高考化学模拟试题-《中学生数理化》高考理化2026年4月刊

演练篇核心考点AB卷 高中理化2026年4月 中学生数理化 高考化学模拟试题 ■河北省石家庄市鹿泉区第一中学 赵均娜 梁媛 王民会（特级教师正高级教师） 可能用到的相对原于质量：Se79 A.固体M与H,SO4、HO,反应的离 一、选择题：本题共14小题，每小题3 于方程式：Cu十H2O2+2H+一Cu++ 分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 2H2O 只有一项是符合题目要求的。 B.溶液N能使蛋白质变性 1.下列文物是洛阳博物馆的镇馆之宝， C.可以用KSCN溶液检验溶液Y中是 其材质不属于硅酸盐的是( )。 否含有X A B C D D.反应Z+KOH十Cl→K2EO中，每 生成1molK,EO,转移电于的物质的量为 3 mol 5.下列解释事实的化学用语不正确的 是( ）。 东汉石辟邪 白玉杯怩塑佛面像唐三彩黑釉马 A.K(ZnS)>Kw(CuS),可发生反应： 2.下列化学用语或图示表示正确的是( ZnS++Cu+--CuS+Zn2 A.NH,的VSEPR模型：o80 B.常温下，测定硫化钠溶液的pH>7: S2-+H,O=HS-+H,O C.亚硝酸钠可被酸性KMnO:溶液氧 B.甲醛的空间填充模型：○ 化：5NO2+2MnO:+6H+--5NOg+ C.F:分于中。键的形成： 2Mn2++3H2O C0◆+C0+C0C0+ D.加热蓝色的CuCl2溶液，溶液变绿： 轨道相互靠找 轨道相互重叠形成共价单键 [Cu(H2O):]+(aq,蓝色)+4C1(aq) D异丁烷的结构简式：CH一CH一CH一CH [CuC1,]-(aq,黄色)+4H,O(1)△H>0 CH 6.我国科学家最近创新设计出一种载体 3.化学实验操作是进行科学实验的基 分于XZWY,R,可注入废旧电池，使锂电池 础。下列操作符合规范的是( 的寿命延长10倍以上。R、X、Y、Z、W是原 于序数依次增大的短周期主族元素，R、X、Y、 Z位于同周期，Y与W位于同主族，R核外 电于层数与核外电于数之比为2：3，基态X、 Y原于有两个未成对电于，实验室中常用 B.碱式 D.混合 CS:洗涤残留在试管壁上的W单质。下列 A.过滤滴定管排C.试剂存放 浓硫酸和 说法正确的是()。 气泡 乙醇 A.X、Y、Z、W四种元素的单质中X的 熔点最高 4.固体M和E是日常生活中常见的金 B.R的单质在空气中燃烧生成R,O2 属，它们及其化合物之间的转化关系如下所 C.Z的最高价氧化物的水化物的酸性虽 示（部分反应条件略去）。下列说法错误的 于W 是( ) D.XY和WY的空间构型相同 。唐智胖图-→Ka超0 红色包)」H0,蓝色)浅绿绝) 7.下面路线可制得一种新型抗癌药的中 间体C,下列说法正确的是()。 23 演练篇核心考点AB卷 中学生数理化高中理化核22年4月 键是配位键 10.基于Nasicon固体电解质(NaZx,Si,PO) HN 的钠空气电池实现了可逆的碳酸盐反应，有 较高的能量效率，其结构如图3所示，下列关 A.化合物A与氢气加成的产物中含有 于该电池的说法中，错误的是()。 3个手性碳原于 环境空气 氧气 水 二氧化碳 B.化合物B中所有原于可能处于同一 -1)多孔镍 平面 C.1mol化合物C与足量NaOH溶液 -2)多孔Nasicon材料 &镍纳米颗粒 反应，最多消耗3 mol NaOH 3)致密Nasicon D.反应A~B的反应类型为取代反应 4)金缓冲层 一5)钠金属 8.某兴趣小组设计了利用MnO2和 H,SOg反应生成MnS,Oa,再与NaCO3反 图3 应制备NaSO,·2H2O的方案，如图1所 A.该电池利用环境空气中气体参与反应， 示。下列说法错误的是( )。 降低电池自身重量和体积，提高了能量密度 ↓③滴加饱和a:C0溶液 B.放电时，正极反应式为O:十2CO,十 |②滴加饱和Ba(OH2溶液 4e-2C03 1①Mh0:控温<10℃ C.充电时，Na通过致密Nasicon层从 过滤 滤液系列操作N5,02H0 空气电极向钠金属电极迁移 D.若将空气电极暴露在高湿度环境中， S02饱和溶液 由于HO的存在，正极反应速率会显著提 高，电池性能增强 图1 11.已知：RCOOR2+R8一NH一R A.步骤①中控温10℃目的是增大S), 的溶解度，同时避免S被过度氧化为S) 一定条件R'CON一R+ROH,一种具有良 B.步骤②中滴加饱和Ba(OH)2溶液的 目的是除去过量的HSO 好的耐高温性能的聚合物B可由聚合物A C.步骤③发生的反应为复分解反应 生成（反应如下），已知B中每个链节含有两 D.从滤液得到Na:S,O·2HO晶体的 个五元环，下列说法错误的是( 系列操作包括蒸发浓缩、高温烘干 CH 9.研究发现，合成铬的化 定条件 聚合物B 合物经活化后，对乙烯聚合表 C.HOOC 现出较好的催化活性，合成铬 A 的化合物过程中一种中间产 A.该反应同时生成CH,CH,OH 物的结构如图2所示（其 B.聚合物A可在碱性条件下因发生水 'Bu 中Bu代表丁基)，下列说法 解反应而降解 正确的是( )。 图2 A.电负性：Cr<O<CI C若聚合物A由OC-N N-C-C B.该物质中Cr元素基态原于的价电于 有5种空间运动状态 O H C.该化合物中N、O的杂化方式均为sp 和 C,H:OCCH,NH NHCH,COC,H反 D.该化合物中存在配位键，4处的共价 24 演技心意点全背中学生表理化 应制得，则该过程存在C一N键的断裂与形成 A.该反应的原于利用率为100% D.聚合物B可由原料甲苯制得，甲苯中 B.[Me,Sn)],分于核磁共振氢谱只有一 的甲基使得苯环邻位和对位的氢更活泼，可 Me ) Me 使溴的CC1,溶液褪色 组峰，该分于结构式为 Sn Sn 12.某研究机构开发出了近常温条件下 Me Me NO电化学氧化制硝酸的技术，能解决环保 C.该过程中，Sn元素的化合价不变 和能耗问题。图4展示了不同碳基催化剂 D.若以CH,)D为原料，则产物碳酸二 (羰基、羟基、羧基、醌基)上NO逐步转化为 甲酯含有核素D HN()3的能量变化，*表示吸附态，总反应有 14.氨基乙酸(NH:CH:COOH)是结 H,生成。下列说法正确的是( )。 构最简单的氨基酸分于，其分于在水溶液 2.00 一一装基 中存在平衡+NH,CH,COOH U=1.00V 一0一羟基 1.50 一0一羧基 +NH:CH:COO=NHCH,COO,在25℃ 1.00 时，其分布分数6[如8(NH2 CH.COO)= 0.50 c(NH,CH,COO) HNO (g c(NH CH,COOH)+e(NH,CH,COO )+e(NH,CH,COO) 与溶液pH关系如图5所示。在 -0.50 100mL+NHCH,COOH·CI溶液中逐滴 -1.00 反应进程 滴入0.1mol·L1NaOH溶液，溶液pH与 图4 Na)H溶液滴入体积的变化关系如图6所 A.不同碳基催化剂上NO吸附时需吸 示。下列说法错误的是( )。 收能量，HNO,解除吸附时释放能量 0.8 B.NO转化为HNO,的过程，在羟基催 0.6 化剂上更易进行 ,0.28 C.四种碳基催化剂上总反应的化学平衡 25 1012 常数不同 pH DH D.羟基催化剂上决速步骤不涉及非极 图5 图6 性键的生成 A.+NH,CH2 COOH·CI厂溶液的浓度 13.甲醇与CO,催化制备碳酸二甲酯 为0.01mol·L1 ) B.+NH CH,COOH NH:CH,COO )的机理如下，按（ⅰ）(iⅱ) MeO OMe +H十的平衡常数约为2.6×103 (f)步骤循环反应，(Me表示一CH),下列 C.a点溶液中存在c(H)十 说法正确的是( )。 c(NH CHCOOH=c(OH )+c(NHCHCOO) C0, D.c点处2c(+NH,CH,COOH)+ Meo. Me Me H,0 Me -Me c(NH,CH,COO)+c(H)=c(OH) Me Me OMe () ( 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 MeOH 15.(14分)实验室利用氧化焙烧一碱浸 Me 法从某富料（主要成分为Se、Te和其他贵金 Sn [Me,Sno] Me Me 属单质，以及少量SeO,、TeO)中提取硒的 [Me,Sn(OMe)(OH)], O-C-OMe 步骤如下： 0 () I,称取心g富料，向其中加入一定量 MeOH Meo OMe NaCO3和NaClO3,充分混合后置于不锈钢 25 演练篇核心考点AB卷 中学生数理化高中理化202年4月 托盘中，控制温度在600℃左右焙烧2.5h, 样品中硒的质量分数表达式为 使硒元素转化为易溶于水的亚硒酸盐和少量 16.金属银因优良的导电导热性、延展性 硒酸盐。 及抗菌性，广泛应用于电于、珠宝、医疗及化 Ⅱ.冷却后，取出焙烧物置于烧杯中，加 工等领域。某实验小组设计从废旧感光胶片 入适量水，充分浸取后过滤，滤渣可用于提取 (主要含PET聚酯、Ag、AgBr)中回收银的工 金、银等贵金属。 艺流程如下： Ⅲ.将Ⅱ中的滤液转移至仪器X中浓缩 NazCO3 H2O2 液 硼砂 至一定体积，用适量盐酸酸化，将酸化后的溶 废感光胶片 Na2S203 Naso个 液转移至图7所示装置的三颈烧瓶中，进行 JPH-8-10 还原 分级粉碎→调浆浸出 洗涤烘赶溶闲→A 硒酸转化为亚硒酸的实验。 电沉积→Ag V.步骤Ⅲ充分反应后，通过滴液漏斗向 滤渣 三颈烧瓶中滴加水合肼N2H。·nHO,搅拌 回答下列问题： 充分反应，该过程中无污染气体生成，过滤， (1)Ag与Cu为同族元素且相邻，Ag原 得粗硒。 于的价层电于排布式为 、滴液漏斗 搅拌 (2)“调浆浸出”后的滤液中银以 [Ag(S,O)]3的形式存在，“调浆浸出”工序中 发生的氧化还原反应的离于方程式为，为 aOH 了提高浸取速率，可采取的措施有。 (3)已知：常温下，[Ag(SO3):]3-(aq) ==Ag(aq)+2S.O号(aq)K,=2.7× 图7 10-1,AgBr (s)=Ag (aq)+Br (aq) (1)步骤I将混合物置于不锈钢托盘中而不 Kp=5.4×1013,“调浆浸出”时AgBr发生 是普通坩埚中焙烧，原因是。NaCIO,的作 反应的离于方程式为AgBr十2S,O二 用是 ,步骤I中发生主要反应的化学方 [Ag(SO,)2]3十Br,常温下，该反应的平 程式为 衡常数K= (2)仪器X为。（填标号） (4)“电沉积”步骤中阴极的电极反应式 A.烧杯 B.蒸发皿 为 。“电沉积”步骤完成后，溶液中可循 C.坩埚 D.圆底烧瓶 环利用的物质为（填化学式）。 (3)步骤Ⅲ用滴液漏斗向三颈烧瓶中加 (5)“还原”工序中需要将pH调整为8， 入足量的常见的某强酸溶液，该酸溶液的名 称是（标明浓、稀）。 若pH过小，可能会导致。 (6)已知：银的熔点为961℃、密度约为 (4)步骤W得粗硒的反应中，氧化剂与还 原剂的物质的量之比为。 10.5g·cm3,硼砂在878℃时熔化形成玻 (5)测定粗硒中硒的含量的操作步骤 璃状液体（密度约为2.4g·cm3),该状态下 如下： 能溶解金属氧化物、包衰不溶性杂质。“熔 ①用浓硫酸将样品中的Se氧化为SeO2。 炼”工序中硼砂帮助提纯银块的关键原因 ②用KI溶液还原SeO2为Se,同时生成L。 是 ③以淀粉为指示剂，用NaSO,标准溶 17.氢气是一种高效清洁能源，乙醇的重 液滴定Ⅱ中生成的1(1，+2SO一一21+ 整制氢作为生物质间接制氢的方法之一，具 S,O)。滴定终点的现象是。实验中准 有可再生性和CO,闭合循环（不净排放 确称量g粗硒样品，滴定中消耗 C),)的特征，研究开发乙醇制氢具有重要的 cmol·L1的Na2SO3溶液VmL,则粗硒 实际意义。 26 滴理校心荡点全州指中学生款理化 乙醇与水在镍基催化剂作用下重整制氢 为 L(标准状况下)。 主要发生以下反应： @ 反应1：CHOH(g)+HO(g)=2CO(g) 由据 +4H2(g)△H1=+255.4kJ·mol1 C.H,OH 空气 固体膜 反应2：CO(g)+HO(g)=CO2(g)+ H2(g)△H2=-41.2kJ·mol1 图10 反应3：C,H0H(g)+3H,)(g)== 18.氯硝西泮是一种镇静催眼药，主要用 2CO2(g)+6H(g)△H 于控制各类庼痫，它的一种合成路线如下（部 反应4：C,H)H(g)+2H(g)=2CH(g) 分反应条件已简化)： +HO(g)△H:=-156.2kJ·mol (1)反应3的△H:=_kJ·mol,该 -&ged NH2 浓HNO,/ 反应在（选填“较高温度”“较低温度”“任 H2SO4/△ NO A 意温度”)下能自发进行。 D (2)已知CaO(s)十CO,(g)=CaC)(s) NH2O CI △H=一178.8kJ·mol,向重整体系中加入适 NO, 量多孔CaO,作用有（答出两点即可）。 氯硝西洋 (3)将1 mol C:H;OH(g)和3 mol H,O(g) 充入l00kPa的恒压密闭容器中，若发生反应 R-C-B 1、2、3,平衡时CO,和CO的选择性、乙醇的转 已知： H R-Br 化率随温度的变化曲线如图8所示[已知：C) 的选择性= n生成(C) ”生(CO)+n生数(C0)],图8中，若 请回答： (1)氯硝西泮中含氧官能团的名称是 曲线c表示CO的选择性，表示C,HOH转 (2)从整个流程看，设计步骤A·B的目 化率的曲线是，原因是。573K时， 的是 反应3用体系分压表示的平衡常数K,= (3)由C生成D的化学方程式为 (只列出计算式即可，体系的分压=总压 (4)由D生成E的反应中NaCO,的作 ×物质的量分数)。 用为 (4)上述条件下，气体的产率随温度变化 (5)F的结构简式为 曲线如图9所示，可知H,的最佳生成温度 (6)由F合成G分为三步反应。 为 左右。 Y CHCIN,oR代→☒-CisHCIN,o 氯硝西泮 100 100 600- 0 573,85) 一H 450 X→Y的反应类型为，Y的结构简式 573.60) 为 (7)若M的分于式比D多2个C原于和 20 573,15) 03040506007008 4个H原于，则满足以下条件的M的同分异 573 T/K 构体有种（不考虑立体异构）。 图8 图9 I,苯环和一N),直接相连 (5)乙醇燃料电池（电极材料a和b均为 Ⅱ，苯环上只有两个取代基 惰性电极)，广泛应用于微型电源、能源汽车、 其中，核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰 家用电源、国防等领域，工作原理如图10所 面积比为3：1：1的同分异构体的结构简式 示，负极的电极反应式为，当转移 为一。 1,2mol电于时，正极消耗的氧气的体积 (责任编辑 谢启刚) 27高考化学模拟 1.A提示：东汉石辟邪是东汉时期青 石雕刻文物，青石是石灰岩的一种，主要成分 为碳酸钙，不属于硅酸盐。玉石、泥塑、陶瓷 均属于硅酸盐材料，故白玉杯、泥塑佛面像和 唐三彩黑釉马的材质均属于硅酸盐。 2.C提示：NH的中心原于价层电于 对数为3士(5-3×1)=4，且含有1个孤电 于对，VSEPR模型为 08。四面体形)，A项 错误。HCHO是平面结构的分于，原于半 径：C>O>H,其空间填充模型为G气，B项 错误。F,分于中的共价键是由2个氟原 于各提供1个未成对电于的2p原于轨道 重叠形成的pp。键，形成过程为 C0+·C0→G0C0一0°，C项正确。异丁烷 轨道相互靠找轨道相重叠形成共价单健 的结构简式为CH一CHCH,D项错误。 CH 3.B提示：过滤操作需注意“一贴、二 低、三靠”，即滤纸紧贴漏斗，滤纸边缘低于漏 斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘，烧杯紧靠玻 璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸一边，漏斗下端的 尖口紧靠接滤液的烧杯内壁。A项漏斗下端 没有紧靠烧杯内壁，错误。碱式滴定管排气 泡时，把尖嘴朝上，是利用空气上升的原理， 通过挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴喷出，从而带 动气泡排出，B项正确。高锰酸钾固体见光 易分解，应储存在棕色广口瓶中，且高锰酸钾 有强氧化性，可氧化乙醇，不能和乙醇存放在 一起，储存氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃塞， C项错误。混合浓硫酸和乙醇时为了防止放 出大量的热使液体飞溅，应将浓硫酸沿烧杯 壁缓缓加入乙醇中，边加边搅拌，D项错误。 4.C提示：固体M为红色金属铜，与 HSO,、HO反应的离于方程式为Cu+ HO2十2H+一Cu+十H2O,A项正确。溶 液N为CuSO,溶液，CuSO,是一种重金属 盐，能使蛋白质变性，B项正确。检验Fe+应 该用铁氰化钾，生成蓝色沉淀，KSCN溶液用 高中理号登酱卓赞西中学生教理化 参考答案与提示 试题参考答案 于检验Fe3+,溶液变为红色，C项错误。Z为 Fe(OH)3,Fe从十3价变为十6价，每生成 1 mol K:FeO,转移3mol电于，D项正确。 5.B提示：K(ZnS)>Kp(CuS),ZnS 和CuS组成相似，K,较大的沉淀转化为K 较小的沉淀，发生反应ZnS+Cu+一CuS+ Zn+,A项正确。测定硫化钠溶液的pH>7, 是因为S2水解，发生反应S+HO一 HS十OH,B项错误。根据氧化还原反应 原理，亚硝酸钠被酸性KMnO,溶液氧化的 反应为5NO:+2MnO:+6H+一-5NO+ 2Mn2+十3H,O,C项正确。CuCl溶液中存 在平衡[Cu(HO):]2+(aq,蓝色)十4C1(aq) ==[CuCl:]2(aq,黄色)+4H2O(1)△H> 0,加热平衡正向移动，蓝色与黄色混合后，溶 液呈绿色，D项正确。 6.A提示：R、X、Y、Z、W是原于序数 依次增大的短周期主族元素，R核外电于层 数与核外电于数之比为2：3，R为Li元素， 实验室中常用CS:洗涤残留在试管壁上的 W单质，W为S元素，Y与W位于同主族，Y 为O元素，基态X、Y原于有两个未成对电 于，X为C元素，R、X、Y、Z位于同周期，Z为 F元素。R、X、Y、Z四种元素的单质中，C元 素形成的金刚石熔点最高，A项正确。1i在 空气中燃烧生成IiO,B项错误。F没有最 高价氧化物的水化物，C项错误。CO的中 心原于价层电于对数为3+4+2,2×3=3， 2 没有孤对电于，空间构型为平面三角形， SO的中心原于价层电于对数为3十 6十22×3=4，有一对孤电于对，空间构型 2 为三角锥形，D项错误。 7.D提示：手性碳原于是指连有四个 不同原于或基团的饱和碳原于。化合物A 与氢气反应的产物为 ,其中标 H,N () 43 中学生教理化黄幸蕴整与年月 记*的为手性碳原于，共有2个手性碳原于， A项错误。化合物B中存在甲基（一CH,), 其碳原于为s即3杂化，单键可自由旋转，因此 所有原于一定不共面，B项错误。化合物C 中，1mol酰胺基水解消耗1 mol NaOH, 一C1和苯环相连，水解生成HC1和酚羟基， 1mol一C1消耗2 mol Na)H,2mol一C1消 耗4 mol Na)H,总共消耗5 mol Na)H,C 项错误。反应AB中，A氨基（一NH,)上 的氢被乙酰基（一C()CH,)取代，属于取代反 应，D项正确。 8.D提示：步骤①中控温<10℃目的 是增大S(),的溶解度以提升反应转化率，同 时定向生成目标产物MnSO:,避免S被过 度氧化为SO,A项正确。步骤②中滴加饱 和Ba()H)。溶液的目的是除去过量的SO (或HSO3),防止后续反应中SO2与 NaCO,溶液反应，B项正确。步骤③发生的 反应为MnSO,+Na,CO3一MnCO,+ NaS:O,反应类型为复分解反应，C项正确。 NaSO·2H,O含结晶水，若高温烘干，会 失去结晶水，应经“蒸发浓缩、冷却结晶、过 滤、洗涤、低温干燥”得到晶体，D项错误。 9.C提示：金属电负性远小于非金属 (Cr、)、CI中Cr为金属，电负性最小)，在化 合物C1O,中氧是一2价，可判断电负性O> CI,故电负性顺序为Cr<CI<O,A项错误。 Cr为24号元素，电于排布遵循“半满稳定结 构”，基态价电于排布式为3d4s。1个原于 轨道对应1种空间运动状态，3d能级有5个 简并轨道（空间运动状态不同），4s能级有1 个轨道，共6种空间运动状态，B项错误。由 结构可知，N原于形成4个ō键，其中一个与 Cr配位，杂化轨道数为4，对应sp杂化。O 原于形成2个。键且含2对孤电于对，杂化 轨道数=2十2=4，对应sp3杂化。因此N、O 杂化方式均为sp3,C项正确。配位键的形成 条件：一方提供孤电于对（如N、O),另一方 提供空轨道(Cr为过渡金属，存在空轨道)， 故该化合物中N原于共形成4个。键，其中 一个是孤电于对与Cr配位，故2处的键是配 位键，D项错误。 44 10.D提示：该电池因无须自带二氧化 碳、氧气等反应物，大幅降低电池自身重量和 体积，单位质量或体积下能提供更多电荷，结 合二氧化碳参与的反应可释放更高电能，最 终显著提高能量密度，A项正确。放电时正 极O,结合CO,得电于生成CO,电极反应 式为)，十2C(),十4e一2C(),B项正确。 充电时，Na+作为阳离于，会从阳极（空气电 极)迁移回阴极（钠金属），C项正确。高湿度 环境中，HO会与正极产物或中间物质反 应，形成非活性物质（如Na2 CO、NaOH),堵 塞反应位点，同时可能与Na金属直接反应 造成自放电，从而降低电池性能，D项错误。 11.D提示：由已知条件可知，聚合物 A的酯基对应一R2为乙基（一CHCH),胺 解反应会生成CH;CH,OH,A项正确。聚合 物A含酯基和酰胺键，二者在碱性条件下均可 水解，实现高分于降解，B项正确。 CH. OC一N N-CO断裂N-C中的元 () 0 CH 键， C.H;OCCH,NH NHCH,COC H 断裂C一N键，C.H:OOCCH2一与N原于相 CH -NH NH- 连成C一N键， 与C原 于子相连形成C一N键，进而形成聚合物A,C 项正确。甲苯中甲基使苯环邻对位氢活泼， 仅能促进苯环的亲电取代如硝化、卤代，应是 甲苯与纯液溴在催化剂条件下取代，甲苯与 溴的CCL,溶液不反应，无法使其褪色，D项 错误。 12.B提示：由图可知，不同碳基催化 剂上NO吸附时均吸收能量，HNO?在羰基 上解除吸附时释放能量，其他催化剂上解除 吸附时吸收能量，A项错误。最大活化能小 的路径，反应速率快，反应更易进行，对比四 种路径中的最大活化能，反应在羟基催化剂 上进行的活化能最小，更易进行，B项正确。 平衡常数只和温度有关，与催化剂无关，四种 碳基催化剂上总反应的化学平衡常数相同，C 项错误。反应的决速步骤指活化能最大的步 骤，由图可知，在羟基催化剂上，决速步骤为 HNO十OH'→HNO;,根据题干信息总反 应有H生成，则该步骤的方程式为 1 HNO:+OH'→HNO:+2H,该步骤有 极性键(N一O键)和非极性键(H一H键)的 生成，D项错误。 13.B提示：原于利用率100%意味着 所有反应物原于都转化为目标产物，从反应 机理看，反应生成了碳酸二甲酯的同时还生 成了HO,因此原于利用率不是100%，A项 错误。[Me2SnO]中Me表示一CH,若其 核磁共振氢谱只有一组峰，说明所有一CH 环境完全相同，给出的结构式 Me Me Sn Sn 为对称结构，所有 Me Me 一CH,连接方式一致，氢原于环境相同，符合 “只有一组峰”的特征，B项正确。在反应过 程中，S参与了不同中间体的形成，其成键 情况发生变化，化合价会改变，C项错误。从 反应机理看，步骤（ⅰ）生成HO,原料 CHOD中的D最终进入HO,而碳酸二甲 酯的生成过程中没有涉及含D的片段，因此 产物碳酸二甲酯不含核素D,D项错误。 14.C提示：由图5可知，随着pH增大， 平衡街+NHCH,C())H=+NHCH,C())== NHCH,COO-右移，+NHCH,COOH的分 布分数减小，+NHCH,COO先增大后减 小，NH2 CH2COO增大，a点代表 +NH,CH:COO-和NH,CH2COO分布分 数相等的点；图6中b点滴入NaOH溶液为 10mL,+NHCH2COOH·CI和NaOH的 物质的量相等，得到+NH,CH,COO,c点 +NH,CH:COOH·CI和NaOH的物质的 量之比为1：2，得到主要粒于为 NHCH,COO。由图6中的信息可知，当 加入NaOH溶液的体积为10.00mL时到达 第一个滴定终点，方程式为NH;CH:COOH 高中理将简素室赞霄中学生款理化 +OH一+NHCH,COO+HO, n(NH:CH,COOH.CI)=n(NaOH)= 0.1mol·L×0.01L=0.001mol,则 c(+NH.CH,C(OO)H·Cl-)=0.01mol·I1,A 项正确。由图5中d点数据可知，当pH=3 时，8(+NH,CH,COOH)=0.28,则 6(+NH;CH2 COO)=0.72,两种粒于的浓 度之比等于其分布分数之比，则 NH,CH,COOHNH,CH,COO+ H的平衡常数K c(+NH,CH,C00)·c(H)_0.72×10 c(NH:CH,COOH) 0.28 ≈2.6×10-3，B项正确。a点溶液中 +NHCH,COO和NH.CH,COO分布分 数相等，根据电荷守恒c(H+)十 c(NH:CH2 COOH)+c Na)= c(OH)+c(NH,CH,COO)+c (CI ) c(NH,CH,COO)=c(NH,CH,COO), c (H)+c NH;CH:COOH)+ c (Na)=c(OH)+c(NH;CH2 COO)+ c(CI),C项错误。c点NH;CH,COOH·CI 和Na)H的物质的量之比为1：2，得到主要 粒于为NH2CH2C)(),根据质于守恒，有 2c(NH CH,COOH)+c(NH CH,COO)+ c(H+)=c(OH),D项正确。 15.(14分，除标注外，每空2分) (1)普通坩埚为瓷制品，高温下可以和碳 酸钠反应氧化剂(1分)3Se+2 NaCIO,十 焙烧 3Na,CO3Na,SeO+2NaCl++3CO, (2)B(1分) (3)浓盐酸 (4)1：1 (5)滴入最后半滴溶液，溶液由蓝色变为 无色，且半分钟不恢复79cV×10 -×100% 4m 提示：(1)普通坩埚（如陶瓷坩埚）中的 SiO,会与焙烧时加入的NaCO在高温下反 应，导致坩埚腐蚀，而不锈钢托盘化学性质更 稳定，不会与碱性物质反应。焙烧过程中，氣 酸钠作为氧化剂参与反应将硒化物转化为易 溶于水的亚硒酸盐和硒酸盐，发生反应的化 45 参考答案与提示 中学生数理化高中理化2026年4月 学方程式为3Se+2NaCl1O,+3Na,CO, 焙烧 3 Na:SeO3+2NaCl+3CO,个。 (2)实验室加热浓缩溶液，用到的仪器是 蒸发皿。 (3)步骤Ⅲ由硒酸得到亚硒酸的反应，需 要加入还原剂，常见的强酸中浓盐酸有还 原性。 (4)该步骤中，亚硒酸中十4价的硒被水 合肼还原为硒单质，水合肼中一2价的氮元 素被氧化为2，根据电于守恒，氧化剂与还 原剂的物质的量之比为1：1。 (5)用淀粉作为滴定12的指示剂，淀粉 在1，溶液中显蓝色，滴定终点时1消耗完， 蓝色消失，所以滴定终点的现象为滴入最后 半滴溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不 恢复。结合方程式1，+2SO一2I+ SO,根据题意知滴定过程中消耗NaSO 物质的量为10Vmol,则消耗的1为2× 10-3 cV mol,.结合得失电于守恒，1 mol SeO2 的被还原，可以生成2molL,则SeO为 ×10 ev mol,Se的摩尔质量为 79g·mol1,则粗硒中硒的含量为 79cV×10 -×100%。 4m 16.(15分，除标注外，每空2分) (1)4d1°5s'(1分) (2)2Ag+HO2+4S2O 2[Ag(SO3)g]3-+2OH搅拌；适当升高 温度 (3)20 (4)[Ag(S.O)2]3-+e-Ag￥+ 2S,O Na,S:O (5)制得的银中混有杂质，纯度降低 (6)硼砂熔化后形成的玻璃相密度远小 于银液，能带着吸附的杂质浮于表面实现 分层 提示：(1)Cu是29号元素，其价层电于 排布式为3d°4s,Ag位于Cu元素的下边， 价层电于排布式为4d1°5s。 (2)“调浆浸出”时，Ag、AgBr中的银转 46 化成[Ag(SO),]3-,AgBr中的银化合价没 有变化，Ag与HO,、S,O发生氧化还原反 应生成[Ag(SO,)2]3-,反应后溶液呈碱性， 用OH厂配平电荷，离于方程式为2Ag十 HO:+4SO号--2[Ag(SO3)2]3=+ 2OH。提高浸出速率的操作从温度、浓度、 接触面积等角度分析：搅拌可增大反应物接 触面积，适当升高温度能加快反应速率，从而 提高浸出速率。 (3)[Ag(S,O3):]3-(aq)==Ag(aq)+ 2S.0 (ag),K=(Ag)c(SO) c([Ag(SO3)2]3-) 2.7×10“;AgBr(s)一Ag(aq)+Br(aq), Km(AgBr)=c(Ag)·c(Br)=5.4× 1018;AgBr+2S2O==[Ag(SO3):]3+ Br,K=cBr）·cCAg(S.O):]2 c(S2O) c(Br)·c(Ag)·c([Ag(SO3)2]3-) c(SO)·c(Ag) Km(AgBr)5.4×10-8 2.7×10-=20。 (4)电沉积步骤中，阴极发生还原反应， [Ag(S,O,),]3-得电于被还原为Ag,电极反 应式为[Ag(SO3),]3-+e-Ag↓+ 2SO。阴极反应生成SO,同时阴极区 溶液中含有Na+,故电沉积步骤完成后，阴极 区溶液中可循环利用的物质为NaS:O;。 (5)“还原”工序中发生反应的离于方程 式为2[Ag(SO):]3-+SO+2OH 2Ag↓+SO+4S:O+HO,若pH过小， S:O会发生歧化反应生成SO2和S,从而 使制得的银中混有杂质，纯度降低。 (6)硼砂熔化后形成玻璃状液体，具备 “溶解金属氧化物、包衰不溶性杂质”的特殊 性质，其玻璃相密度（约2.4g·cm3)远小于 银液密度（约10.5g·cm3),密度差异能让 含杂质的硼砂浮于银液表面，形成可敝除的 熔渣，最终实现银与杂质的分离。 17.(14分，除标注外，每空2分) (1)+173(1分)较高温度(1分) (2)CaO可以吸收CO,使反应2和反应 3的平衡正向移动，提高H:产率；CaO与 C(),反应放出大量热，使反应速率加快；多孔 CaO具有一定吸附性，可以与体系内物质充 分接触（答出两点即可） (3)b(1分)反应1和反应3均为吸热 反应，升高温度平衡正向移动，乙醇转化率增 100×0.92) 3.91 ×(100×1.02) 大 3.9 (100×1.38 3.9 ×100×0.4 3.9 (4)650℃(1分) (5)C2HOH+3HO-12e—2CO2↑ +12H+6.72 提示：(1)根据盖斯定律，反应3=（反应1） +2×(反应2)，因此：△H,=△H1+2△H,= +255.4kJ·mol-1+2×(-41.2kJ·mol1) +173kJ·mo11。反应自发进行的判据是 △G=△H一T△S<0。反应3的△H>0(吸 热)，△S>0(气体物质的量增多，熵增)，根据 △G公式，较高温度下，T△S的贡献会超过 △H,使△G<0,反应自发进行。 (2)CaO可以吸收CO:,且CaO与CO, 反应放出大量热；多孔CaO还具有一定吸附 性，可以与体系内物质充分接触。 (3)由图8曲线判断：反应1和反应3均 为吸热反应，升高温度平衡正向移动，乙醇转 化率增大。因此表示C,HOH转化率的曲 线是b(随温度升高而增大)。初始投入 1molC,H)H(g)和3molH,)(g),若只发 生反应1、反应2和反应3，由图8可知，乙醇 转化率为60%（由曲线b在573K的坐标可 知)，即反应的CHOH(g)为1mol× 60%=0.6mol,剩余的CH)H(g)为 0.4mol,573K时C)的选择性为15%，C) 的选择性为85%。由碳元素守恒，n(CO)= 0.6mol×2×15%=0.18mol,n(C0,)= 0.6mol×2×85%=-1.02mol,由氧元素守 恒，n点(O)=1mol十3mol=4mol,平衡体 系中含O元素的物质有CHOH、HO、 CO、CO2,可知n(HO)=4mol-0.4mol- 0.18mol-1.02mol×2=1.38mol。由氢 元素守恒，na(H)=1mol+2×3mol= 7mol,平衡体系中含H元素的物质有 高中理花节营军提万中学生教理化 参考答案与提示 C,H,OH、H:O、H,可求得n(H)=z× 1 (7mol-0.4mol×6-1.38mol×2)= 0.92mol。此时na=0.4mol+0.18mol+ 1.02mol+1.38mol+0.92mol=3.9mol。 由分压=总压×物质的量分数，可得K。= (100×0.921 )×1o0×) （1o0×)×100× 3 (4)由图9中产率曲线可知，产率最高时 的温度约为650℃（或附近温度）。 (5)乙醇燃料电池中乙醇在负极反应，失 电于，生成二氧化碳和水，电极反应式为 C2 H;OH+3H,O-12e--2CO2+ 12H。乙醇燃料电池中氧气在正极反应，得 电于，电极反应式为O:十4e十4H+ 2H0,当转移1.2mol电于时，正极消耗 的氧气为0.3mol,标准状况下体积为 0.3mol×22.4L·mol1=6.72I。 18.(15分，除标注外，每空2分) (1)硝基、酰胺键 (2)保护氨基(1分) 0 HNCCH (3) +H,)→ N)2 NH2 CH.COOH+ N)2 (4)与生成的HC1反应，促进反应正向 进行，提高产率 BrCH:CONH (5) NO, HN (6)加成反应(1分) 020 47 中学生教理化黄幸蕴整与年月 (7)15 O:N- 《-N1分) 提示：A发生取代反应生成B (HN-CCH,),B在硫酸作用下与硝酸发 () HN- -CH 生对位取代生成C( ),C水解 NO2 NH2 生成D( ),D 取代生成E NO O NH, ),E发生取代反应生成F,结 NO, 合已知信息，根据其分于式，可推出F为 ) BrCH:CONH CI NO. (1)氣硝西泮分于结构中的含氧官能团 有硝基、酰胺键。 (2)氨基易被氧化，在进行硝化反应前， 先将其转化为稳定的酰胺键，硝化反应后再 水解出氨基，属于氨基的保护。 (3)根据分析可知，由C生成D的化学 HN- -CH 方程式为 +H,)→ NO NH, CH COOH+ NO 48 COCI (4)D 与 反应生成E )和HCl,NaCO3与生成的 NO HC1反应，促进反应正向进行，提高E的 产率。 (5)根据分析可知，F的结构简式为 () BrCH,CO-NH N() (6)F发生取代反应生成X NH CH2CO-NH ) ),X发生加成反应 N() HN 生成Y( NHc),Y发生消去反应生 O2N 成氯硝西泮。 NH2 (7)D为 ,M的分于式比D多2 NO 个C原于和4个H原于，其同分异构体分于 中苯环和一NO:直接相连且苯环上只有两 个取代基，另一个取代基的结构为 CH2一CH,-NH2、-CH2一NH-CH、 一CH(CH)NH、一NHCH,CH或一N(CH),, 每一种结构都有邻、间、对3种，所以符合条件 的同分异构体共有15种。其中，核磁共振氢谱 显示为3组峰，且峰面积比为3：1：1的同分 异构体的结构简式为ON《C》一N。 (责任编辑谢启刚)