2026年高考化学模拟试题(二)-《中学生数理化》高考理化2026年7～8月刊

化学部分：仿真试题演练 高中理化2026年7一8月 中学生数理化 2026年高考化学模拟试题 ·· ■广东省佛山市高明区教师发展中心 雷范军（正高级教师） 可能用到的相对原于质量：H1Li7 D.北斗卫星使用氮化铝芯片：氮化铝属 C12N14O16F19Na23S32 于新型无机非金属材料 C135.5Cr52Fe56Br80Pb207 3.我国科学家成功获得克级 293dI04s 一、选择题：本题共14小题，每小题3 丰度超99%的“Ni并用于制 Cu 分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 备4Cu。“Cu+易与N、O、S等原于 63.5 只有一项是符合题目要求的。 形成配位键“搭载”在多种药物上。下列说法 1.古代的计量器具是劳动人民智慧的结 正确的是()。 晶。下列计量器具中主要材质属于金属的 A.可用质谱法区分Ni和“Ni 是( B.“Ni转变为“Cu的过程中发生了化学 变化 C.与S原于形成配位键时，"Cu+提供 孤电于对 A.称量质 B测量容 C.测量长 D.计算数 D.在铜元素的核素中，“Cu的质量数 量的铜秤砣 积的陶量 最小 度的木尺 目的竹算等 4.下列实验装置或操作能达到实验目的 2.我国科技发展成就巨大。下列说法正 的是( )o 确的是( 命安全斗 A.嫦娥三号搭载钚-238同位素电池：Pu NH. 玻璃 (盐酸) 表面皿 止水夹 的质量数为94 B.嫦娥六号搭载水升华器进行降温：水 大理石 升华过程中破坏了H一O键 C.大洋钻探船“梦想”号进行深海油气勘 A.提纯乙 B.吸收 C 钠的 D.制取少 探：深海油气属于纯净物 酸乙酯 氨气 燃烧 量CO ULILI凵LLLIULIIALI元LIIIn九LILIILIL九JLIIAI CH,OH 原于团，其同分异构体中，同时满足下列条件 (4)E→F过程中用到 的作用 CH OH 的有种。其中，可发生银镜反应的同分 是 异构体的结构简式为（写出1种即可）。 (5)F→G的反应类型是 G·H中 ①核磁共振氢谱显示为5组峰，经测定 SO;H 苯环上仅有1种化学环境的氢； ②可与H2发生1：4加成反应： PTSA代表的物质是 ,则其化学名 ③可与FeCl,溶液发生显色反应； ④C-C 与()H相连的结构不稳 称是 定，不于考虑。 (6)Q是D的同系物，比D少4个CH (责任编辑谢启刚) 61 中学生数理化 化学部分 仿真试题演练 高中理化 2026年7一8月 5.下列对事实的解释或说明正确的 A.M中C6与杯酚通过共价键相互结合 是( B.C溶于甲苯，杯酚溶于氯仿 选项 事实 解释或说明 C.分离滤液A可回收杯酚 D.蒸馏滤液B可获得C。 F2与H,的反应能力 分子中共价键的键能 A 8.短周期非金属元素X、Y、Z、W的原于 强于O F:>O: 序数依次增大，基态X原于的未成对电于数 乙醇与水互溶，而 1-戊醇中的一OH跟 是其所在周期中最多的，基态W原于的电于 B 1戊醇在水中溶解度 水分于中的一OH相 总数是其最高能级电于数的4倍。四种元素 很小 似因素小 与Xe元素组成的某化合物的结构如下所示。 下列说法正确的是()。 缺角的NaCI晶体在 C 饱和NaCl溶液中慢慢 晶体具有各向异性 变为完美的立方体块 石墨晶体具有层状结 D 石墨晶体可以导电 构，电于能从一个平面 跳跃到另一个平面 A.第一电离能和电负性均为Z>X> 6.N2H,· H)是一种重要的精细化工 Y>W 原料，易溶于水，沸点较低，具有强还原性，其 B.WY:和WY,的VSEPR模型均为平 制备原理为2NH+NaClO一NH·HO+ 面三角形 NaCl。下列实验装置和操作（如图1）不能达 C.最简单氢化物的沸点和热稳定性均为 到实验目的的是( )。 Z>Y>X-W D.常温下，X和W的最高价氧化物对应 水化物的浓溶液均能与铜反应 9.按图3所示装置进行实验，闭合开关 一段时间后，下列说法正确的是( )。 丙 湿润的 Fe 图1 铁氰化钾， 红色布条 安全气球 溶液 A.用甲装置制备NH 浸有浓NaOH B.用乙装置制备氨水 淀粉-KI溶液溶液的棉花 C.用丙装置制备N2H·H,O NaCI溶液 D.用丁装置提纯N2H,·HO 7.超分于有分于识别特 图3 性。“杯酚”可与C形成超分 工 A.滴加铁氰化钾溶液，产生大量蓝色 于M(结构如图2)，借助杯酚 沉淀 分离C。、C。固体混合物的实 B.U形管两侧均有气泡冒出，分别是 验过程如下。下列说法正确 图2 Cl2和) 的是( )。 C.a处红布条褪色，说明Cl,具有漂白性 甲苯 氯仿 D.b处出现蓝色，说明还原性：I>CI 固体混合物杯酚过滤一→过滤☒ →C0 10.可斯巴甜是一种强烈甜味剂，其结构如 滤液A 滤液B 下（其中Ph代表苯基）。下列选项正确是( )。 62 高中理化”2年题清赁中学生教理化 化学部分仿真试题演练 数变化可以用E,<E:来解释 C.Y->Z的过程中，存在π键的断裂与 H2N Z 形成、σ键的旋转 Ph COOH D.此温度下，X生成Y的平衡常数小于 A.阿斯巴甜的分于式是CH1NO X生成Z的平衡常数 B.1mol阿斯巴甜最多能与4mol 13,室温下，利用图7所示装置测定容器 中CO,含量的变化。将两支注射器中的液 Na)H发生反应 C.阿斯巴甜分于中更易与H+结合的是 体同时全部注入容器后开始测量，CO:含量 随时间的变化关系如图8所示。 1号N原于 D.分于中有3个手性碳原于 1000 800 11.某离于液体的阴离于[CH(CN)] C0,传感器 600 蒸偏水或 可以吸收CO2,其可能的两种反应路径如图 10 mL0.5mol-L 00 Na,CO,溶液 200 4所示。下列说法错误的是( )。 30609w1201301 E↑ TSI H 一路径1 图7 图8 NC合CN …路径 NC-H TS2 已知：苯酚的K。=1.1×101,碳酸的 0=C=0 CN 00-H K4=4.1×101,K2=5.6×10-"。 NC合CN 下列说法不正确的是( )。 NC其HgO CN NC O-H-Q CN A.曲线①对应注入蒸馏水和NaC)?溶 NC O-HO CN 液后容器中CO,含量的变化 图4 B.注入苯酚和NaCO溶液后，主要发 A.两种路径的总反应相同 生反应：CHOH十CO一一C6HO十 B.路径I是主要的反应途径 HCO C.该反应为放热反应 C.由曲线②推测，NaHCO,溶液在常温 D.生成物中既含离于键又含共价键 下不稳定 12.一定温度下， -C=C-CH:(X) D.注入两种液体后，溶液中n(HCO) 在A12O3存在下与等物质的量的HC1反应， +n(HCO)+n(CO)均为0.005mol 主要产物为Y和Z。X、Y和Z的物质的量 14.二氟化铅(PbF,)晶体可用作红外线 分数随时间的变化如图5所示，反应过程中 分光材料。若用○和○来表示PbF:中的两 能量变化如图6所示。 种离于，其中○在立方晶胞中的位置如图9 甲所示，晶胞中ACGE和BDHF的截面图均 100 如图9乙所示。已知晶胞参数为apm,NA CL H 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的 是( )a 510 30 6090 A(B) C(D) 时间/mi 反应过程 0 图5 图6 下列说法不正确的是( ）。 Q E(F) G(H) A.由图5可知，XZ的活化能大于X> Y的活化能 B.510min时，各物质的物质的量分 图9 63 中学生数理化 化学部分 仿真试题演练 高中理化 2026年7一8月 A.○表示Pb 的原理为CrCl+3THF会CC,(THF). B.Pb+的配位数为6 Zn 实验操作：按如图11所示组装仪器，将 C.Pb与F的最小间距为 4a pm 步骤I所得无水CrC1,和0.15g锌粉放入滤 4×245 纸套简内，双颈烧瓶中加入100mL无水四 D.晶体的密度为 a3X10-30NA g·cm 氢呋喃(THF),通N5min后关闭，接通冷 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 却水，加热四氢呋喃至沸腾，在索氏提取器中 15.(14分)三氯三（四氢呋喃）合铬（Ⅲ） 发生反应，回流2.5h后再通入N:冷却至室 的化学式为CrCL(THF),其可催化烯烃加 温；取下双颈烧瓶，在通风橱中蒸发至有较多 聚，制备的方法如下。 固体析出，冷却、抽滤、干燥后称量，得产品 已知：①CrCls易潮解，易升华，高温下易 4.50g。 被氧气氧化。 ②COC12气体有毒，遇水发生水解产生 两种酸性气体。 I.制备无水CrCl。 某化学小组用CCL(沸点76.8℃)和 1.52gCrO在高温下制备无水CrCl3,同时 生成COC1气体，实验装置如图10所示。 提取管 联接管 NH CI 饱和溶液 双颈烧瓶 3虹吸管 索氏提取器 局部放大图 NanO. 电热套 饱和溶液 NaOH 浓H,SO 冰水浴 图11 B 0 (4)该反应不能使用明火加热的原因 是 省略夹持装置 (5)产品沿索氏提取器的管（填“2” 或“3”)流回双颈烧瓶。 电热管 热水浴 F (6)已知Cr(Ⅱ)对该反应有催化作用， 推断加入Zn粉发生反应的化学方程式 图10 为 (1)装置A用于制备N2,实验装置合理 (7)实验所用的四氢呋喃需进行无水处 的连接顺序为A→C·F→ →B(填装置 理，下列可以除去四氢呋喃中少量水分的试 宇母标号，可重复使用)。 剂是 (2)装置乙名称为，装置D中粗导管 A.金属钠 的作用是」 B.浓硫酸 (3)尾气处理时发生反应的离于方程式 C.具有吸水能力的分于筛 为 (8)产品产率为%（结果保留小数点 Ⅱ.合成CrCl(THF)g。 后一位)[已知：CrO3的摩尔质量为 ①四氢呋喃 TH)为常见的有机 152g·mol,CrCl(THF)3的摩尔质量为 374.5g·mol]。 溶剂，沸点为66℃，易燃。 16.(14分)电解锰渣[主要含有MnSO:、 ②实验室在非水体系中合成CrCl(THF): PbS),、CaSO,、Fe(S),)3、MnO2、SiO2]的资源 64 化学部分：仿真试题演练 高中理化2026年7一8月 中学生数理化 化利用，既能解决污染问题，又能取得较好的 H.H3Co CoHs 经济效益。下面是某课题组研究的工艺流程： N-N Pb CH,COONH, NHHCO S=C C=S 溶液 N-N N-N 浸铅 H2SO4 PbS 沉铅→P6C0,固体 H,C CH H 浸出渣 2.加入试剂YMn ②该络合物分子内不存在的微粒间作 2 调pH 除钙 用力有（选填序号）。 除铁 →系列操作→MnsO,H,O a,o键 b.π键 c.非极性键 Fe(OH)3 滤渣 (1)基态Mn原于的价层电于排布图 d.配位键 e.离于键 为 17.(15分)随着煤和石油等不可再生能 (2)已知“还原酸浸”时氧化产物是S,则 源的日益枯竭，同时在“碳达峰”与“碳中和” MnO,被还原的离于方程式为一。 可持续发展的目标下，作为清洁能源的天然 (3)操作X的名称是。 气受到了广泛的关注。甲烷干重整反应 (4)“沉铅”时若用同浓度的(NH)C)3溶 (DRM)可以将两种温室气体(CH,和CO) 液代替NH.HCO,溶液，会生成Pb(OH),C)3, 直接转化为合成气（主要成分为CO和H), 原因是 兼具环境效益和经济效益。 (5)调pH所加的试剂Y,可选择_ (1)已知：CH,、C)和H,的燃烧热（△H) (填标号)。 分别为-893kJ·mol1、-283kJ·mol1和 a.Ca b.MnC( c.CaCO. 一284kJ·mol1,则甲烷干重整反应 d.AlO,e.氨水 CH(g)+CO2(g)一2CO(g)+2H2(g)的 (6)“除钙”时发生反应的离于方程式 △H为kJ·mo。 是一；若“除钙”后溶液中c(Mn2+)= (2)合成气可以用于生成甲醇，在容积为 0.53mol·L1,则溶液中c(Ca+)= 2I的恒容密闭容器中加入2molH。和 mol·L1(已知MnF2的K=5.3× 1 mol CO,发生反应H2(g)+CO(g)→ 10-3,CaF:的Km=1.5×10°)。 CHOH(g)(未配平)，各组分的物质的量随 (7)硫酸锰晶体的溶解度曲线如图12所 时间的变化如图13所示。0~5min内 示，则“系列操作”为控制温度在80一90℃时 o(H)=mol·L1·minl;15min时 蒸发结晶、，使固体MnSO,·HO与溶 改变的条件不可能是（填标号）。 液分离，用 洗涤2一3次，真空干燥。 A.充入H2 B.充入CO C.通入惰性气体 S/gt MnS0,·5H20 n/mol 66.5 2.0 H 58.6 53.2 +MnSO·HO 1.0 CO MnS04·7H20 CH.OH 34.0 15 20+ 时间/min 8.623.9 1007℃ 图13 图12 (3)甲烷干重整过程中可能存在反应： (8)水中铅测定方法是用双硫腙与铅反 R1:CO2(g)+CH,(g)==2CO(g)+ 应生成红色双硫腙铅络合物（结构如下）。 2H,(g)(主反应) ①该络合物可溶于四氯化碳，其晶体类 R2:CO:(g)+H:(g)=CO(g)+H2 O(g) 型为一。 R3:CH(g)==C(s)+2H2(g) 65 中学生数理化高串理化 化学部分 仿真试题演练 2026年7-8月 R4:2C)(g)=C(s)+C02(g) 衡常数用各组分的平衡分压代替物质的量浓 R5:CO(g)+H2 (g)==C(g)+H2O(g) 度进行计算，平衡分压=物质的量分数×平 各反应的gK(K为各反应的平衡常 衡总压强)。 数)与温度的关系如图14所示。为提高主反 18.(15分)某降血脂药物吉非罗齐(G) 应的转化率，应（填“升高温度”或“降低 的一种合成路线如下： 温度”)，简述判断的理由： CH -OC,Hs CH.I 0C,H H,C COOC,H, 0 COOC,H.DNaOH OCH,C.H,.C- -OC,H,CH,ONG 2)HCI R3 -R4 A CH +R5 lg K=0 CH CH. CH HC CH. H.C CH COOH CHI COOH C,H,ONa CH. -2H -3 (1)下列关于化合物E和G的说法正确 00广60700广800广90o1000 温度/C 的是 图14 A.官能团种类相同 (4)恒容绝热条件下仅发生主反应时，下 B.都含有手性碳原于 列情况能说明该反应达到平衡状态的有 C.都能使酸性KMnO,溶液褪色 (填标号)。 D.可以使用质谱仪区分 A.CH,和CO2的转化率相等 (2)标出B中酸性最强的氢原于。 B.2o(CH:)=v(C)2) H HO 0只月 C.CH,的体积分数保持不变 CH, H CH, D.体系的温度不再变化 (3)已知C的分式为C1HBrO,C的 (5)在1×10iPa、温度为500~1000℃、 结构简式为。 进料配比n(CH,):n(CO)=1:1的条件 (4)E→F的反应需经历E·X,F的过 下，甲烷干重整过程中甲烷的转化率、CO:的 程，中间产物X和G互为同分异构体，写出 转化率和积碳率随着温度变化的规律如图 该中间产物X的结构简式：一。 15所示。 (5)写出满足下列条件的D的一种同分 100 异构体的结构简式： 80 -CH转化率 饼 ①能和FeCl,溶液显色； -CO,转化率 60 一积碳率 ②碱性条件下水解酸化后得到的产物中 40 均有2种不同化学环境的氢原于。 2 20H i-Pr,NH,DMF (6)已知 0500 600 7度090010 Br 图15 写出以 、乙醇为原 ①甲烷干重整的最佳温度为℃。 ②在最佳温度、初始压强力条件下，向某 2L的恒容密闭容器中加入2 mol CO和 料制备 的合成路线：（须使 2 mol CH,设只发生R1、R2两个反应。达平衡 COOH 后，测得容器中C0的浓度为1.4mol·L1, 用i-Pr2 NH、DMF,无机试剂和有机溶剂任 C()2的转化率为906，则此时R1反应的压 用，合成路线流程示例见本题题干)。 强平衡常数K。=(列出计算式，压强平 (责任编辑谢启刚) 66中学生教理化酱羊我纺碎流篮摩移苦 2026年高考化学模扌 1.A提示：铜秤砣属于金属材料，A项 符合题意。陶量属于硅酸盐材料，B项不符 合题意。木尺的主要成分为纤维素，属于有 机物，C项不符合题意。竹算筹主要成分为 纤维素，属于有机物，D项不符合题意。 2.D提示：钚-238的质量数为238，质 于数为94，A项错误。水升华过程中破坏了 分于间作用力，B项错误。深海油气属于混 合物，C项错误。氮化铝属于新型无机非金 属材料，D项正确。 3.A提示：Ni和8Ni+的质荷比（即 相对原于质量/电荷)不同，质谱法测定离于 的质荷比，可区分Ni和“Ni,A项正确。“Ni 转变为“Cu,原于核发生变化，元素种类改 变，属于核反应，不是化学变化，B项错误。 与S原于形成配位键时，“Cu+提供空轨道， 硫原于提供孤电于对，C项错误。在铜元素 的核素中，铜的天然稳定同位素包括Cu 和Cu,因此“Cu并不是铜核素中质量数最 小的，D项错误。 4.D提示：乙酸乙酯与NaOH溶液会 发生反应，应该用饱和碳酸钠溶液，A项错 误。氨气易溶于水，会发生倒吸，正确装置水 应在上层，下层可选择CCl,,B项错误。钠的 燃烧实验应该在坩埚中进行，而不是在玻璃 表面皿中，C项错误。盐酸可以和大理石反 应生成CO2,D项正确。 5.B提示：F,与H,的反应能力强于 O,是因为F的非金属性强于O,A项错误。 乙醇与水互溶，而1-戊醇在水中溶解度很小， 是因为1-戊醇中的烃基较大，对羟基的影响 较大，其中的一OH跟水分于中的一OH相 似因素小，B项正确。缺角的氯化钠晶体在 饱和NaCI溶液中慢慢变为完美的立方体块， 体现了晶体的自范性，C项错误。石墨晶体 可以导电，是因为石墨晶体具有层状结构，电 于能在平面快速移动，D项错误。 6.C提示：Ca(OH):与NHCI加热有 氨气生成，图中固体加热装置可制备氨气，A 项正确。氨气极易溶于水，球形干燥管可防 82 以试题（二）参考答案 止倒吸，B项正确。氨气可被次氯酸钠氧化， NaClO过量，可氧化生成的N2H,·H,O,应 将NaClO注入氨水中，C项错误。 N,H,·HO沸点较低，蒸馏时温度计测定馏 分的温度，冷凝管中冷水下进上出，图中装置 合理，D项正确。 7.B提示：按照分离过程，过滤1所得 的滤液A为C。的甲苯溶液，M不溶于甲苯， 加入氯仿后M中的杯酚溶解，M中C。不 溶，过滤2所得的滤液B为杯酚的氯仿溶液， 分离杯酚的氯仿溶液，得到的“杯酚”能够循 环使用，据此分析解题。超分于M中C与 杯酚通过范德华力相互结合，A项错误。甲 苯溶解C。而不溶解M,氯仿溶解杯酚而不 溶解C。,B项正确。滤液A可获得甲苯和 C,分离滤液B可回收杯酚，C项错误。蒸 馏滤液B可回收氯仿和杯酚，D项错误。 8.B提示：X形成3条共价键，Y形成 2条共价键，Z形成1条共价键，W形成6条 共价键，短周期非金属元素X、Y、Z、W的原 于序数依次增大，基态X原于的未成对电于 数是其所在周期中最多的，X为VA族元素， 且只能在第二周期，故X为N,Y为O,Z为 F,W为S。同周期元素，从左至右，电负性增 大，第一电离能增大，但第ⅡA族、第VA族 的第一电离能高于同周期相邻元素，同族主 族元素，从上到下，电负性减弱，第一电离能 减弱，故第一电离能顺序为F>N>O>S,电 负性顺序为F>O>N>S,这两项顺序不一 致，A项错误。S),的价层电子对数为2十 6-2X2=3,VSEPR模型为平面三角形，SO, 2 的价层电于对数为3+6一？X3=3,VSEPR 2 模型也为平面三角形，B项正确。HO、HF、 NH?有氢键，沸点比HS的高：H2O能形成 2条氢键，HF、NH,形成1条氢键，电负性 F>N,HF的氢键强于NH,的氢键，故沸点 顺序为H,O>HF>NH,>HS:非金属性越 强，氢化物热稳定越强，热稳定性顺序为HF >H,O>NH>HS,C项错误。浓硝酸和 浓硫酸均有强氧化性，但常温下浓硫酸与铜 不反应，D项错误。 9.D提示：Fe电极为阴极，电极反应式 为2HO+2e一H2个+2OH,石墨电极 为阳极，电极反应式为2C1-一2e一一Cl2个， 氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯 酸具有漂白性，据此分析。Fe电极为阴极， 电极反应式为2H,()十2e一H,个+ 2OH,无Fe+生成，滴加铁氰化钾溶液，不 能产生蓝色沉淀，A项错误。由分析知，U形 管两侧均有气泡冒出，分别是C1和H2,B项 错误。处红布条褪色，说明氯气与水反应 生成的次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性 C项错误。b处出现蓝色，则说明发生了反 应C1,+2I一1，+2C1,还原剂的还原性大 于还原产物，则还原性I>C1,D项正确。 10.C提示：根据可斯巴甜的结构简式， 可知阿斯巴甜的分于式是C1:H1NO,A项 错误。阿斯巴甜分于中有1个酯基、1个羧 基、1个酰胺基能与NaOH反应，1mol阿斯 巴甜最多能3 mol NaOH发生反应，B项错 误。氨基（一NH,)中N原于孤电于对未受 吸电于基团影响，电于云密度高，碱性强，易 结合H:酰胺键（一CONH)中N原子与羰 基(C一())相连，羰基的强吸电于作用使N 原于电于云密度大幅降低，碱性极弱，难结合 00. 0 H+,C项正确。 分于中有2 Ph COOH 个手性碳原于(“*”标位置)，D项错误。 11.B提示：反应物相同，经过不同的反应 路径，最终生成物相同，均为[C(CN)COOH], 总反应均为[CH(CN):]+CO2一 [C(CN)COOH],A项正确。路径Ⅱ活化 能小，反应速率快，故路径Ⅱ是主要的反应途 径，B项错误。该反应的反应物总能量高于 生成物总能量，则该反应为放热反应，C项正 确。生成物为[C(CN)COOH],其内部含 有共价键，离于液体中呈电中性，其中还含有 阳离于，与[C(CN)COOH]之间存在离于 键，D项正确。 化学部高中做克这圆激静老新膏中学生款理化 12.B提示：开始反应时，Y的含量迅速 上升，说明生成Y的速率快，活化能越低，反 应速率越快，则X>Z的活化能大于X→Y的 活化能，A项正确。510min时，Z的浓度 很低，说明主要发生反应X·Y,而Y·Z的 速率很慢，即Y→Z的活化能大，则可以用 E1<E;来解释，B项错误。。键的键能大于 π键，Y>Z的过程中，先通过π键的断裂，而 σ键保特稳定，再通过单键旋转调整取代基 排列，最后重新形成π键，C项正确。达到平 衡时，Z的浓度大于Y,则X生成Y的平衡常 数小于X生成Z的平衡常数，D项正确。 13.D提示：NaC),溶液呈碱性，可吸收 瓶内CO2,发生反应CO,+CO+HO 2HCO,导致CO:浓度显著下降，对应曲线 ①；而苯酚与NaCO3反应生成HCO, HCO浓度升高会使HO+CO,==HCO, =二H+十HCO的平衡逆向移动，逸出 C0,,对应曲线②，A项正确。苯酚的K.= 1.1×101°，碳酸第二步电离的K=5.6× 101,酸性强弱为HCO3>C6HOH> HCO,苯酚酸性强于HC),,因此苯酚能与 CO发生反应CHOH+CO一 C6HO十HCO,B项正确。“曲线②CO: 含量上升，是因为苯酚与NaCO,反应生成 大量HCO:,HCO:浓度升高促使HO十 CO2==H,CO,一H++HCO:的平衡逆向 移动，逸出CO2,说明NaHCO,溶液在常温 下（尤其是高浓度时）易分解产生CO,C项 正确。题干给出的Na,CO?溶液浓度和体积 表明所含“碳”总量为0.005mol;在不泄漏的 体系中，这些碳元素以HCO3、HCO、CO 等形式存在于溶液中，但是由于原体系中含有 一定量的二氧化碳，导致碳元素含量增加，所以 最终溶液中n(HCO)+n(HCO:)+ n(CO)>0.005mol,D项错误。 14.B提示：由甲图可知实心球（○）位 于顶点和面心，其个数为8×日十6×名-4 个，由乙图可知空心球(（●）位于晶胞内8个 小立方体的体心，其个数为8×1=8个，由化 83 中学生教理化酱羊我纺碎流篮摩移苦 学式PbF:可知○表示Pb+,○表示F,A 项正确。由乙图和甲图可知，距任意面心的 Pb+最近的F共有8个，其中位于该晶胞中 的F有4个，另外4个则位于该晶胞直接相 邻的另一个晶胞中（或距离任意顶点的Pb 最近的F共有8个，其中位于该晶胞中的 F一有1个，另外7个则位于该晶胞直接相邻 的另外7个晶胞中)，因此Pb+的配位数为 8,B项错误。Pb+与F的最小间距为体 对角线的，为 4apm,C项正确。PbF 晶体中有4个PbF,晶胞的质量为4X245 NA ” 体积为a3×10cm3,则晶体的密度为 aX100Ng·cm3,D项正确。 4×245 15.(1)E-D-C(2分) (2)长颈漏斗(1分)防止CrCl,冷凝为 固体后发生堵塞（写出“防堵塞”得分）(1分) (3)COC1。+4OH-C0+2C1+ 2H,)(2分) (4)THF易挥发，易燃，遇明火可能发生 爆炸(1分) (5)3(1分) (6)Zn+2CrCl --2CrCl2+ZnCl2 (2 分) (7)A、C(2分) (8)60.1%(2分) 提示：I.制备无水CrCl,的过程为利用 A装置产生N2,通入浓硫酸中进行干燥，继 续通入F中，在热水浴的作用下将气态CCL 带出，进入E中制备CrCl,反应在高温下进 行，CrC1以气态生成，在D中进行冷凝收 集，再通入浓硫酸，防止右边的水蒸气进入D 中，最后用B装置吸收产生的COC1,气体。 Ⅱ.根据装置图分析，首先在双颈烧瓶中 加入无水四氢呋喃，在纸质反应管中加入无 水CCl和锌粉，加热，使四氢呋喃蒸气通过 连接管进入提取管，在冷凝管中冷凝回流到 纸质反应管中进行反应，未反应的四氢呋喃 和产物经虹吸管流回双颈烧瓶，未反应的四 氢呋喃再通过连接管进入反应管，循环往复， 84 从而提高四氢呋喃的利用率。 (1)实验装置合理的连接顺序为AC→ F→E→D→C→B。 (2)装置乙名称为长颈漏斗，装置D中粗 导管的作用是防止CrCl,冷凝为固体后发生 堵塞。 (3)尾气处理时发生反应的离于方程式 为COC1+4OH—CO号+2C1+2HO。 (4)该反应不能使用明火加热的原因： THF易挥发，易燃，遇明火可能发生爆炸。 (5)产品沿索氏提取器的管3流回双颈 烧瓶。 (6)加入Z粉发生反应的化学方程式为 Zn++2CrCls --2CrCl:+ZnCl:. (7)金属钠与水反应，与THF不反应，可 用于除去THF中的水，A正确；浓硫酸具有 脱水性和腐蚀性，不选用浓硫酸除水，B错 误：孔径大小与水分于大小接近的分于筛可 以吸水，可除去THF中的水，C正确。 (8)1.52gCr2O3物质的量为0.01mol, 根据铬元素守恒，理论可生成0.02mol 4.5g× CrC1,(THF),即7.49g,其产率为7.49g 100%≈60.1%。 16.1)t↑tttW(1分) 3d 4s (2)MnO:+PbS+4H++SO- Mn2 +PbSO.+S++2H2 O(2) (3)过滤(1分) (4)CO水解程度大于HCO, (NH,),CO?溶液碱性较强，从而易生成 Pb(OH)2CO3(1分) (5)a、b、c(2分) (6)MnF。+Ca2+一Mn++CaF,(1分) 1.5×108(2分) (7)趁热过滤(1分)80~90℃的蒸馏 水(1分) (8)①分于晶体(1分)②e(1分) 提示：向电解锰渣[主要含有MnSO,、 PbSO、CaSO、Fe(SO.)3、MnO2、SiO,]中 加入PbS、HSO:还原酸浸，酸性条件下PbS 还原电解锰渣中的MnO2,离于反应为 MnO,+PbS+4H+SO-Mn+PbSO+ S+2HO,部分Fe3+被还原为Fe+,MnSO,、 Fe(SO,)3溶于水，Si)2、PbS),不溶于水， 少部分CaSO,溶解，经过滤得到含Mn+、 Ca+、Fe+、Fe3+的滤液和含SiO,、PbSO,、 CaSO:、S的滤渣，加入CH:COONH:溶液 浸铅，将难溶的PbSO转化为可溶的 (CH:COO)Pb,浸出渣含SiO2、CaSO:、S, 加入NH,HCO,溶液沉铅，得到PbCO,沉 淀。除铁过程中，加入HO,将Fe+氧化为 Fe+,然后加入试剂Y调节pH将Fe3+转化 为Fe(OH):沉淀除去。除钙过程中，加入 Mnf2,发生反应MnF2+Ca+一一Mn2++ CaF2,过滤得到含MnSO,的滤液，滤渣为 CF,经过一系列操作得到硫酸锰晶体。 (1)Mn为25号元素，基态Mn原于的价 层电于排布图为十↑个州 3d 4s (2)由分析可知，MnO,被还原的离于方 程式为MnO+PbS+4H++SO Mn++PbSO,+S+2HO。 (3)操作X之后得到滤渣和滤液，故操作 X的名称为过滤。 (4)(NH,)CO3中CO水解能力较 强，溶液中OH浓度较大，从而易生成 Pb2(OH)2CO3。 (5)加入试剂Y调节pH时，不能引入新 的杂质，该工艺流程制备的是硫酸锰，并且在 随后的流程中除去了钙离于，在该步骤中除 去了铁，故可以选择的试剂为CaO、MnCO、 CaCO3。 (6)由分析可知，“除钙”时发生反应的离 于方程式为MnF2+Ca+-Mn++CaF,; K(CaF2) c(Ca2+)= K(CaF2) K(MnF2) c2(F) c(Mn2+) 1.5×10-1°×0.53 mol·L1=1.5× 5.3×10-3 10-8mol·L-1。 (7)由硫酸锰的溶解度曲线可知，硫酸锰 晶体的溶解度随温度升高而降低，控制温度 在80一90℃时蒸发结晶、趁热过滤，使固体 化带部气中位亮滋摄流纸老省青中学生款理化 MnSO:·HO与溶液分离，用80~90℃的 蒸馏水洗涤2一3次，真空干燥可得到硫酸锰 晶体。 (8)①根据相似相溶原理，四氯化碳为分 于晶体，则该络合物也为分于晶体。 ②由结构可知，该络合物中存在。、π 键、N一N非极性共价键，N含有孤电于对， Pb含有空轨道，两者可形成配位键，该络合 物中不含离于，不存在离于键。 17.(1)+241(2分) (2)0.04(2分)A、C(2分) (3)升高温度(1分)温度升高，R4、R5 反应的平衡常数减小，平衡逆向移动，R1、 R2、R3反应的平衡常数增大，但R1反应的 1gK与温度关系曲线的斜率大于R2和R3 的，所以升高温度有利于提高主反应的转化 率(2分) (4)C、D(2分) )×) (5)①900(2分) ② 号× (1.5p)(2分) 提示：(1)根据CH、CO和H的燃烧热 (△H)分别为-893kJ·mol1、-283kJ·mol 和一284kJ·mol1可得： DCH:(g)+202(g)--CO2 (g)+ 2H,O(1)△H,=-893kJ·mol1 @c0(g)+20.(g)一c0(g)△H, -283kJ·mol- ③H(g)+2O(g)-HO(1)△H3= 2 -284kJ·mol-1 结合盖斯定律，反应①一2×②一2×③ 可得：CH,(g)+CO2(g)一2C)(g)+ 2H2(g)△H=△H,-2×△H2-2×△Hg= +241kJ·mol。 (2)根据图示，0~5min内o(H2)= 2 mol-1.6 mol 5min×2I =0.04mol…11·min。 15min前，化学反应达到平衡状态，15min 时氢气减少，产物甲醇增加。充入氢气，氢气 85 中学生教理化酱羊我纺碎流篮摩移苦 的物质的量会增加，A项错误。充入C),平 衡正移，氢气减少，产物甲醇增加，B项正确。 通入惰性气体，平衡不移动，氢气与甲醇的量 不变，C项错误。 (4)CH和CO2的转化率相等，不能说 明该反应达到平衡状态，A项错误。 2u(CH,)=v(CO),未说明反应速率表示的 方向，不能说明该反应达到平衡状态，B项错 误。随反应进行，CH,的体积分数减小，当保 持CH,的体积分数不变，则该反应达到平衡 状态，C项正确。该反应为吸热反应，随反应 进行，体系的温度降低，当温度不再变化，则 说明该反应达到平衡状态，D项正确。 (5)①根据图像变化，温度升高到 900℃后，甲烷和二氧化碳的转化率几乎相 等，且积碳率很低，说明几乎只发生甲烷干重 整主反应R1,因此最佳温度为900℃。 ②设R1反应、R2反应中二氧化碳的物 质的量变化量为xmol、ymol,根据三段式 分析： C)2(g)十CH,(g)=2C)(g)+2H(g) 起始n/mol 2 2 0 0 转化n/mol x 平衡n/mol 2-x 2-x CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O(g) 起始n/mol2一x2x 0 0 转化n/moly y y y 平衡n/mol2-x-y2x-y2x+yy 达平衡后，测得容器中CO的浓度为 1,4mol1,即2+y=1.4:C0,的转化 2 率为90%，即十义=90%，解得x=1,y= 2 0.8。平衡时，CO2、CH、CO、H、H2O的物 质的量为0.2mol、1mol、2.8mol、1.2mol、 Q,8mol,平衡总压强为P:-8p 1.5p。则此时R1反应的压强平衡常数K。= p(CO)×p(H) p(CO,)×p(CH,) 2.8 mol ×1.5p)× 6 mol /1.2mol×1.5p 6 mol (0.2mo×1.5p)×(6m0×1.5p 6 mol 86 2)×() ×(1.5p)2。 18.(1)A、C、D(3分) HH OH H (2)H,C CH,(1分) CH CH: Br (3) (2分) CH CH CH (4) COOCH(2分) CH OH CH. (5) (2分) (CH,9 C(CH); CH (6)(5分) 提示：(1)化合物E和G都含羧基、醚 键，官能团种类相同，A项正确。化合物E中 连羧基的碳为手性碳原于，G不含有手性碳 原于，B项错误；苯环上都连有甲基，都能使 酸性KMnO,溶液褪色，C项正确。化合物E 和G相对分于质量不同，可以使用质谱仪区 分，D项正确。 (2)0原于电负性大，吸电于能力强，2 个羰基中间的碳原子上的原于酸性更强， B中酸性最强的氢原于如下所示： H.C CH. H)CH. (3)C的分于式为C1HBrO,B和C发 生取代反应生成D和HBr,由D逆推，C的 高中星化透车考营青中学生教理化 化学部分：仿真试题演练参考答案 2026年高考化学模拟试题（三）参考答案 1.B提示：涤纶是聚对苯二甲酸乙二酯 重叠程度更大，C一C键的键长更短，键能更 纤维的商品名，属于合成纤维，B项错误。 大，不易断裂，石墨更稳定，A项错误。味精 2.B提示：水分于是极性分于，氧端带 是一种常用的增味剂，其主要成分为谷氨酸 有一定的负电荷，NaCl溶液中的Na+以水合 单钠盐，目前主要以淀粉为原料发酵法生产， B项错误。在人体内微量的N)能参与多项 钠离于的形式存在，可表示为380，A项错 88 生理功能，如，调节血管功能，支持神经传递， 误。氯气分于中，CI一CI键是由2个C1原于 免疫防御机制，C项正确。在较高温度、较高 各提供1个未成对电于的3p原于轨道以“头 压力并在引发剂作用下，乙烯分于链支化程 碰头”形式重叠而形成的，pp。键电于云图 度较高，得到的是低密度聚乙烯，D项错误。 形为● ,B项正确。根据洪特规则，基 4.B提示：CO2和NaClO反应生成 HCIO,无明显现象，无法通过观察证明反应 态氮原于电于排布轨道表达式为 的发生，A项错误。铜与稀硝酸反应生成 1s 2s 2p 四四iTC项错误。N,N-二甲基苯甲 NO,NO难溶于水，可用排水集气法收集 NO,B项正确。色谱法可用于有机物的分 O CH 离，无法确定有机物的结构，C项错误。因为 酰胺的结构简式为 NCH,D项 Fe+过量，无论反应是否可逆，加入KSCN溶 错误。 液，溶液一定会变红，所以该实验不能达到目 3.C 提示：石墨中含有大π键，电于云 的，D项错误。 CH Br (6 发生消去反应生成 结构简式为 CH (4)E→F的反应需经历E·X>F的过程， 被高锰酸钾氧化为 ()H 中间产物X和G互为同分异构体，则X可能是 E与CHI发生取代反应生成酯，中间产物X的 CH CH; OH和乙醇发生酯化反应生成 结构简式为 COOCH。 CH OCH OC H 在 (5)能和FeC1,溶液显色，说明含有酚羟 基；碱性条件下水解酸化后得到的产物中均 有2种不同化学环境的氢原于，说明含有酯 i-Pr2NH、DMF作用下生成 基且结构对称，符合条件的D的同分异构体 COOC,H OH H.C 为 水解生成 (CH) (CH,) COOC,Hs COOH (责任编辑谢启刚) 87