化学实验专项训练-《中学生数理化》高考理化2026年4月刊

演练篇核心考点AB卷 中学生数理化高中理化2026年4月 化学实跆 ■四川省成都市龙 一、化学常用仪器的使用与识别 考向1：考查常见仪器的选择与使用。 1.图1所示的仪器使用正确的是( mL 玻璃塞 丙 入 图1 A.甲：用于保存小苏打溶液 B.乙：用于将干海带灼烧成海带灰 C.丙：用于分离饱和碳酸钠溶液和乙酸 乙酯 D.丁：用于量取8.00mL某浓度的硫酸 铜溶液 考向2：考查仪器的组装与创新应用。 2.用图2所示装置（加热及夹持仪器已 略去)进行的实验，不能达到相应实验目的的 是( )。 碱石灰 C意一 盐酸 大理石 玻璃珠 b ① 气球 酸性 小孔 浓硫酸 溶液 -Cu 拉 澄清石灰水 ③ ④ 图2 A.装置①中的a可用于吸收尾气中的 C1,,b可用于吸收气体时防倒吸 B.装置②可实现制取CO,实验中的“即 关即止，即开即用”的作用 C.利用装置③制取SO2,并验证其漂 白性 D.利用装置④验证KHCO3和K2CO 的热稳定性，X中应放的物质是KHCO? 3.下列实验装置不能达到实验目的的 16 专项刻. 良中学校何建琴 是( )o 稀盐酸 一无水乙醇 止水夹 -CaCO; A.验证乙醇的结构 B.制取少量CO 少量C02 5滴0.1molL KI溶液和淀粉溶液 溶有NH3的 CaC2溶液 3 mL 0.1 mol-L- 目eCl,溶液 D.检验Fe3+与I厂的反 C,制取少量碳酸钙 应是否可逆 二、化学实验基本操作与安全 考向1：化学实验安全及事故处理。 4.下列实验事故的处理方法不合理的 是( )。 选项 实验事故 处理方法 NaOH溶液沾 先用大量水冲洗，再用 A 在皮肤上 2%醋酸溶液冲洗 硫黄粉撒在实 在硫黄粉表面覆盖一层 B 验台上 水银 立刻到室外呼吸新鲜 C 不慎吸入煤气 空气 乙醚等有机物 用湿布、石棉布覆盖可燃 着火 物 考向2：化学实验基本操作及评价。 5.实验安全是科学探索的坚固基石。下 列安全问题处理方法正确的是( )。 A.活泼金属Na燃烧起火，用灭火毯（石 棉布)灭火 B.稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸 中并不断搅拌 C.不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用大量 热水冲洗 为明火标识，要正确使用火 源，束好长发，系紧宽松衣物 6.下列实验方案能达到相应目的的 是( 温度计 浓硫酸 碎瓷片 A.证明乙醇与浓硫酸 B.从浑浊的苯酚水溶 共热生成乙烯 液中分离苯酚 -稀盐酸 眼睛 镁片 包和石灰水 C.验证镁片与稀盐酸 D.用NaOH标准溶 反应放热 液滴定鞋形瓶中的盐酸 7.下列实验操作或现象和相应结论均正 确的是( )。 选项 实验操作或现象 结论 向2mL0,1mol·L 减小生成物 K2Cr2O2溶液中滴加5~10 浓度，KCO, A 滴6mol·L1NaOH溶液， 反应的平衡 溶液由橙色变黄色 正移 用pH计测定SO,、CO,饱 K:H2SOs B 和溶液的pH,前者pH小 >H,CO 将含NaOH、乙醇的1-溴丁 烷混合体系加热后产生的气 1-溴丁烷发 C 体通入酸性KMnO,溶液 生了消去反应 中，紫红色褪去 用饱和Na,CO,溶液浸泡 BaSO,一段时间后过滤洗 Kp BaSO.) 涤，向所得的滤渣上滴加稀 K.(BaCO) 盐酸，有气泡冒出 三、物质的分离与提纯 考向1：考查古文中物质分离提纯技术。 8.下列古代文献或诗词充满了古人对化 学的认识，以下说法中错误的是()。 演练篇核心考点B卷中学生数理化 高中理化2026年4月1 A,成语“千淘万鹿”说明在炼金的流程 中使用了分液 B.《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升 渍，绞取汁，尽服之”，利用到萃取 C.《本草纲目》中“用浓酒和槽入甑，蒸令 气上，用器承滴露”，利用到蒸馏 D.描写元宵节焰火的诗句“火树银花触 目红，揭天鼓吹闹春风”，体现了金属元素的 焰色试验 考向2：考查物质分离提纯方法的判断。 9.下列物质除杂方法不合理的是( )。 选项 物质（杂质）》 除杂试剂 分离方法 A NO(NO,) H,O 洗气 B 乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液 蒸馏 过量的浓氯化钠 C 硬脂酸钠（甘油） 盐析、过滤 溶液 D 乙炔(H,S) CuSO溶液 洗气 10.下列装置或操作不能达到相应实验 目的的是( )。 浓氨水 碱石灰 FeCL,6HO 千燥的N:便 、尾气处理 无水CaCL 。生石灰 A.制备干 B.制备无水FeC 燥的NH co r co, 充分振荡 C.除去CO。 D.萃取并分离溴水中的溴 中少量的HCI 考向3：考查物质分离提纯装置的选择。 11.实验室进行下列实验时，所选玻璃仪器 (如图3，其他材质仪器任选)均正确的是( )。 了《|&&l ①②③④⑤⑧⑦⑧⑨ 图3 17 演练篇核心考点AB卷 中学生数理化离中理化核02年4月 A.制备无水乙醇：①⑧⑨ B.除去苯中的二甲苯：②④⑥⑦ C.除去KNO中少量NaCl:⑤⑧⑨ D.配制质量分数约为20%的NaCI溶 液：⑧⑨⑩ 12.图4所示实验装置或操作正确且能 达到相应实验目的的是( )。 几滴甲基橙几滴甲基橙 氧气传感器 测定0浓度 铁钉 授食盐水 R网省自 0.1 mol.L" 0.1 mol-L 的棉团 售NaNO,溶液 甲 乙 过量新制Cu(OD,悬浊液 少量溴水 静置取上层清液 CH.-CHCHO 水溶液 丙 图4 A.甲：验证铁钉的吸氧腐蚀 B.乙：鉴别亚硝酸钠和硝酸钠 C.丙：验证CH一CHCHO中含碳碳双键 D.丁：从食盐水中提取NaCI 考向4：考查分离提纯实验方案的设计 与评价。 13.实验室制备广谱高效的氧化型杀菌 剂二氯异氰尿酸钠[NaCl,(CNO)3],反应原 理为2NaCI0(浓)+H,(CNO),10℃ NaCl(CNO)3+NaOH+HO,装置如图5 所示（加热及夹持装置省略）。 一浓盐酸 H(CNO) 吡啶溶液 NaO 水浴 -KMnO, 溶液 图5 已知：常温下，二氯异氰尿酸钠固体可溶 于水，难溶于冰水。与相关步骤对应的操作 或叙述错误的是()。 18 步骤 操作或叙述 打开K,,快速滴加浓盐酸 I,制备高浓度 至②中溶液上方出现黄绿色 NaClO溶液 气体，立即关闭K 打开K,滴加溶液至②中 Ⅱ.制备二氯异氟 气体颜色变浅，关闭K,重 尿酸钠 复步骤I、Ⅱ若干次 打开K1,通入N2至装置内 Ⅲ.处理残余氯气 黄绿色气体消失，关闭K 将②置于冰水浴中冷却，过 W.获得二氯异 滤，冰水洗涤，低温干燥得到 尿酸钠晶体 产品 14.下列实验操作、现象和结论均正确的 是( ）。 选项 实验操作 现象 结论 将A1CL,固体溶于水， AICL是离 A 可导电 进行导电性实验 于化合物 产生白色 向盛有鸡蛋清溶液的试 该蛋白质 沉淀，加热 管中，滴加几滴浓硝酸， 的结构中 后变为黄 加热。 含有苯环 色 向蔗糖溶液中加入几滴 稀硫酸，加热，再向所得 无砖红色 蔗糖未水 C 水解液中滴入少量新制沉淀出现 解 Cu(OH)2,加热 将新鲜菠菜榨汁并过滤， 无蓝色沉 菠菜中不 煮沸滤液，自然冷却后滴 淀 含Fe+ 加K[Fe(CND]溶液 考向5：考查化工流程中分离提纯的方法。 15.某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠 和泥沙，重结晶法提纯苯甲酸的流程如图6 所示。下列说法正确的是( )o 50mL蒸馏水泥沙 氯化钠溶液 1.0g粗苯甲酸一→操作①→操作回操作③一操作④一苯甲酸晶体 一漏斗 n 图6 A.完成操作①需要装置I B.完成操作②需要装置Ⅱ C.完成操作③需要装置Ⅲ D.完成操作④需要装置W 16.氯化亚铜(CuC,难溶于水，在空气中易 被氧化)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。 工业上以废铜泥[含CuS、Cu,S、Cu,(OH)CO 及少量金属Fe]为原料制备CuCl的工艺流程如 下。下列说法正确的是( )。 ①H,O2②NaOH 空气 稀溶液 Na,So,、NaCd 废铜泥灼烧 →酸浸一除杂一→过滤一还原→产品 H,SO,溶液 滤渣 溶液 A.“灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物 B.“除杂”过程加入HO时，温度越高， 除杂效果越好 C.在实验室模拟“过滤”步骤时使用的主 要玻璃仪器为分液漏斗 D.“还原”后“溶液”呈碱性 四、物质的检验与鉴别 考向1：考查常见物质的检验。 17.下列有关物质检验的实验结论正确 的是( )。 选项 实验操作及现象 实验结论 向某溶液中加入盐酸酸化 该溶液中一 A 的氯化钡溶液，有白色沉淀 定含有SO 生成 向某溶液中加入2滴 KSCN溶液，溶液不显红色， 该溶液中一 B 再向溶液中加入几滴新制的 定含有Fe+ 氛水，溶液变为红色 将某气体通入品红溶液中 该气体一定 C 品红溶液褪色 是SO 将少量某物质的溶液滴加 该物质一定 D 到新制的银氨溶液中，水浴 属于醛类 加热后有银镜生成 18.关于有机物检测，下列说法正确的 是( )。 A分于式为C,H。O的有机物不能使酸性 KMO,溶液褪色，则该有机物一定不是醇 B.可用溴水鉴别甲酸水溶液、乙醇水溶 液和甲苯 演练篇核心考点AB卷 高中理化2026年4月 中学生教理化 C.CH,CH)与CHC))H的核磁共振 氢谱图是完全相同的 D.麦芽糖水解液碱化后，加入新制氢氧 化铜悬浊液并加热，出现砖红色沉淀，说明麦 芽糖水解生成了还原性糖 考向2：考查常见物质的鉴别。 19.下列关于一些有机化合物之间的鉴 别方法及其实验结论错误的是( )。 选项鉴别对象 鉴别方法 实验结论 使酸性高锰酸钾 将二者分别通 甲烷和 溶液褪色的是乙 A 入适量酸性高锰 乙烯 烯，不褪色的是甲 酸钾溶液 烷 分别取少量溶 四氯化 溶液分层的是四 液于两支试管 B 碳和乙 氯化碳，溶液不分 中，各加入2mL 酸乙酯 层的是乙酸乙酯 饱和碳酸钠溶液 若有烧焦羽毛的 蚕丝和 将二者分别灼 气味是蚕丝，若有 C 人造丝 烧后闻气味 烧纸的气味是人 造丝 分别取少量溶 紫色石蕊溶液变 乙醇和液于两支试管 D 红的是乙酸，不变 乙酸 中，各滴入几滴 红的是乙醇 紫色石蕊溶液 20.下列方案设计、现象和结论均正确的 是( )。 目的 方案设计 现象和结论 鉴定) 将两气体分别通入淀 变蓝色的是 A 与溴蒸气 粉-K1溶液中 通入溴蒸气 鉴定某涂 取涂改液与KOH溶液 出现白色沉 改液中是否混合加热充分反应，取上 淀，说明涂改 B 存在含氯化 层清液，硝酸酸化，加入液中存在含 合物 硝酸银溶液，观察现象 氯化合物 若溶液紫色 葡萄酒中 向白葡萄酒中滴加几褪去，说明葡 C是否含有 滴酸性高锰酸钾溶液 萄酒中含 S02 SO, 各取少量固体加水溶 溶液变蓝色 鉴别食盐 解，分别滴加含淀粉的的为亚硝酸 D 与亚硝酸 K1溶液，振荡，观察溶钠：溶液不变 钠 液颜色变化 蓝的为食盐 19 中学生数理化高中理化核22年4月 演练篇核心考点AB卷 五、无机物的制备实验 21.现用生产钛白粉的废渣制备铁黄氧 化铁（α-Fe))H,淡黄色，具有良好的耐光 性、耐大气性和耐碱性，较其他黄色颜料的遮 盖力高，着力也强)过程如下。 钛白粉蒸馏水、铁粉精制门一定量氨水，空气铁黄品体 废流纯化EesO,溶液制备晶种上0OH制铁黄F0OH 资料：1·钛白粉废渣成分：主要为 FeSO,·HO,含少量TiOSO,和不溶物。 ii.TiOSO+(x+1)H2O TiO2·xH,O￥+HSO4。 I.纯化过程。 (1)纯化过程中加入铁粉不足会造成的 后果是。 (2)充分反应后，采用过滤操作分离混合 物，过滤时漏斗下端紧靠烧杯内壁原因：一。 Ⅱ.制备晶种。 (3)用NH·H,O、FeSO,溶液和空气 制备铁黄晶种过程时间比较长，加入亚硝酸 钠等可缩短制备时间，经查阅文献发现， NN),在反应中起催化剂作用，实际起催化 作用的是其在酸性条件下生成的气体。改变 不同的实验条件，发现适当的空气流速、合适 的pH和温度(40℃)、增加催化剂用量都能 够提高产率。温度过高或过低均影响产率的 原因是（不考虑副反应）。 (4)实验中观察到沉淀的颜色变为 色时，证明已经成功制备晶种。 (5)写出由精制FeSO,溶液制备铁黄晶 体的总反应方程式： (6)图7所示装置可作为空气提供源的 有 图7 (7)制得的透明铁黄中往往混有氧化铁， 可用分光光度法测定透明铁黄的含量。已知 F(SCN)?的吸光度A(对特定波长光的吸 收程度)与F3+标准溶液浓度的关系如图8 所示。称取3.47g样品，用稀硫酸溶解并定 20 容至1I,准确移取 3 该溶液10.00mL, 1.0 0.8 加入足量KSCN溶 0.6 图0.4 液，再用蒸馏水定 0.2 容至100mL。测 1.02.03.04.05.06.0 得溶液吸光度A= c(Fe/(10-mol-L-i) 0.8,计算样品中 图8 FeOOH的质量分数%（保留两位有效 数字)。 六、有机物的制备实验 OCH,CH 22.乙醛缩二乙醇(HC一C一H )常 ()一CH,CH 用于高价香料的合成，某实验小组以40%乙 醛溶液和无水乙醇为原料，分别利用图9甲、 乙装置（部分夹持装置省略）制备无水乙醛和 乙醛缩二乙醇。 碱石灰 距。 碱石灰 乙醛溶液 无水 一冰盐溶 恒温磁力搅拌器 图9 已知有机物的相关数据如表1所示： 表1 有机物沸点℃相对分于质量 性质 溶于水，易溶于 乙醇 78 46 乙醇、醚和卤代烃 溶于水，极易气 乙醛 20.8 44 化、氧化 乙醛缩 微溶于水，可用 102 118 二乙醇 作溶剂 【无水乙醛的制备】 实验小组采用水浴蒸馏法制备无水乙醛。 (1)仪器a的名称是，仪器a中碱石 灰的作用是 (2)该实验中观察到水浴温度在超过 40℃时乙醛溶液才开始沸腾，从结构的视角 分析该温度明显高于纯乙醛沸点的主要原因 可能是（不考虑副产物的生成）。 【乙醛缩二乙醇的制备】 ①一定温度下，向图9乙的三颈烧瓶中 加入125.0mL(2.4mol)略过量的无水乙醇 和34g硅胶。用滴液漏斗加入56.6ml (1mol)新制备的无水乙醛，同时缓慢通入干 燥的HC1进行催化，充分反应后，加入无水 碳酸钠调节溶液至中性。 ②将三颈烧瓶中物质进行液相分离，水 洗后再分离出有机相，对有机相进行分馏，收 集102℃的馏分得109.5g产品。 (3)制备乙醛缩二乙醇的化学方程式 为 (4)步骤①中加入硅胶的作用是。 (5)步骤②中采用分液法对密度较小的 有机相进行分离，具体操作方法为：待液体分 层清晰后，打开分液漏斗顶塞，再将分液漏斗 活塞旋开，使下层液体慢慢沿锥形瓶壁流下。 当观亲到（填操作方法）。 (6)本实验中乙醛缩二乙醇的产率 为 %(保留三位有效数宇)。 七、性质探究与定量探究的综合实验 23.项目学习小组对某食品包装中的脱 氧剂进行探究。 资料：①该脱氧剂的主要成分包括铁粉、 氯化钠、碳酸钠、碳粉和硅藻土。 ②氢氧化钠溶液可吸收C)2且不与氢 气反应。 ③常温常压下，氢气的密度是dg·mL。 碳粉和硅藻土不参与反应。 任务一：探究脱氧原理。 同学们设计图10 止水夹 所示装置进行实验。经 过一段时间，待充分反 足量 应后，打开止水夹。 脱氧剂 (1)观察到的现象 图10 是 (2)造成该现象的原因是 任务二：探究氯化钠的作用及说氧过程 的温度变化。 模拟脱氧剂成分，选择部分试剂设计图 11所示装置进行实验。检查装置气密性，将 演练篇核心考点AB卷 高中理化2026年4月 中学生数理化 5g铁粉和2g碳 粉加入三颈烧瓶， 传器 t1时刻加入2m 岛 饱和NaCI溶液 0ml三笼绕 后，再将一支装有 5mL稀盐酸的 图11 注射器插到三颈烧瓶上，采集数据（如图12、 图13). 压强kPa 温度C 4时间s 红4时间 图12 图13 (3)据图12，对比AB段和BC段，说明一。 t?时刻，压强又突然变大，其原因是 (4)据图13分析，说明脱氧剂在脱氧过程中 会（填“放出”或“吸收”）热量。t:时刻后反 应并未停止，温度却开始降低，原因是一。 任务三：测定脱氧剂中铁粉的含量。 为测定脱氧剂中铁粉含量，同学们继续 设计并进行实验（如图14）。通过分液漏斗 加入V,mL稀盐酸至甲中不再产生气泡。 注射器起始读数为V:mL,待反应恢复至室 温后，注射器读数为V?mL。 稀盐酸 氢氧 化钠 脱氧剂 溶液 甲 乙 丙 图14 (5)甲中铁粉反应的化学方程式为】 丙中洗气瓶内盛装的试剂是。若无乙装 置，测定结果会（填“偏大”或“偏小”）。 (6)计算脱氧剂中铁粉所占的质量分数 为（用宇母表示）。 (7)若未“待反应恢复至室温”便读数，对 测定结果有何影响，判断并说明理由：。 八、反应机理类探究性实验 24.某学习小组欲利用FCL+3KSCN=三 Fe(SCN)?+3KC】平衡体系探究影响化学平衡的 21 中学生表理化离韩蕴梳年整 因素，将20mL0.005mol·L1FcC溶液和 20mL0.015mol·L1KSCN溶液混合，得 到红色溶液X,进行下一步实验。已知该混 合溶液中存在与Fe3+相关的反应有： I.Fe++3SCN-=Fe(SCN); II.Fe++3H:O=Fe(OH):+3H 回答下列问题： (1)取2mL溶液X,加入5滴 0.01mol·L1KSCN溶液，溶液红色（填 “变深”“变浅”或“不变”，下同)；取2mL溶 液X,插入经砂纸打磨过的铁丝，溶液红色 ,基于上述两个实验现象可以得到的结 论是 (2)某同学认为往平衡体系中加入酸 (H+)后，会使反应体系中浓度增大，导 致该平衡正向移动，溶液颜色加深。 设计实验进行验证。取两等份红色溶 液，进行如下操作并记录现象（见表2）。 表2 》 P 5滴3molL 5滴1.5molL HC1溶液 HSO4溶液 2mL红色溶液 2mL红色溶液 现象a:溶液颜色变浅，呈橙色现象b:溶液变为浅黄色 已知Fe3+和Cl、SO均能发生络合 反应： Ⅲ.Fe3++4CI==[FeCl.](黄色) W.Fe3++2SO一[Fe(SO,)2](无色) 实验：探究现象a中溶液颜色变化的原 因（见表3）。 表3 实验 操作 现象 向2mL红色溶液中滴加 溶液颜色无明显 5滴水 变化 向2ml红色溶液中滴加5 溶液颜色变浅， 滴3mol·LKCI溶液 呈橙色 ①实验1的目的是 ②根据实验1和实验2的结果，从平衡 移动角度解释现象a: 实验：探究现象b中溶液显浅黄色的原 22 因（见表4）。 表4 实验 操作 现象 取1ml0.0025mol·L Fe(SO,)溶液（接近无色）。加 溶液先变 3 入1mL0.015mol·L1KSCN溶红，加硫酸后 液，再加入5滴1.5mol·L1变为浅黄色 HS),溶液 取1mL0.005mol·L1FeCl溶 液（接近无色），加入1mL蒸馏水， 得到无色溶 再加入5滴1,5mol·L1H,S0.液 溶液 ③某同学由实验3和实验4可知，溶液 变为浅黄色与{填“[FeCl,]”或” Fe(SCN),”}无关。 (3)已知溶液的透光率与溶液颜色深浅 有关，颜色深，透光率低。为了探究KC1对 FeCl,+3KSCN==Fe(SCN),+3KCI平衡 体系的影响，将等体积、低浓度的 0.005mol·L1FeCl3溶液（已用稀盐酸酸 化)和0.01mol·L1KSCN溶液混合，静置 至体系达平衡，得红色溶液A。各取3mL 溶液A放入3支比色皿中，分别滴加0.1mL 不同浓度的KC】溶液，并测定各溶液的透光 率随时间的变化，结果如图15所示。 34 ←一达到新的平衡 饱和KCI溶液 32 30 28 36 4.0 mol-LKC1溶液 24注入KCI溶液 0.04 mol-LKCI溶液 0 5101520253035→ 图15 从实验结果来看，KCI对FeCI3+ 3KSCN==Fe(SCN),+3KCI平衡有影响， 且KC1浓度越大，平衡（填“正向”或“逆 向”)移动程度越大。 (责任编辑谢启刚)中学生教理化黄幸蕴整与年月 化学实验专项 1.C提示：小苏打是NaHCO,NaHCO 溶液水解显碱性，玻璃塞中的SO,可以与 OH反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，将 玻璃塞和瓶于粘在一起，所以应该用橡胶塞， A项错误。灼烧干海带需要在坩埚中进行， 而非蒸发皿，B项错误。饱和碳酸钠溶液与 乙酸乙酯不互溶，分层明显，可用分液漏斗分 离，C项正确。量取8.00mL溶液需要用移 液管或者滴定管（精确至0.01mL),量简仅 能精确到0.1mL,无法满足要求，D项错误。 2.C提示：装置③的大试管中Cu与浓 硫酸反应生成S)2气体，若小试管中酸性 KMnO,溶液褪色，则证明SO,具有还原性， 而不是漂白性。 3.D提示：氯化铁溶液与少量碘化钾 溶液反应生成能使淀粉溶液变蓝色的单质 碘，由于没有证明少量的反应物1是否剩 余，因此题给装置无法证明Fe+与I的反应 是否可逆。 4.B提示：硫无毒，水银具有剧毒，可以 用硫覆盖处理汞，不能用水银（汞）处理硫，硫 黄粉直接收集处理即可。 5.A提示：活泼金属会与水、CO:反应 并放热，故其着火时用沙土或者灭火毯（石棉 布)灭火，A项正确。稀释浓硫酸应该是将浓 硫酸缓慢沿器壁倒入水中，并不断搅拌，反之 操作会因浓硫酸遇水剧烈放热导致酸液飞 溅，引发危险，B项错误。65℃以上的热水会 烫伤皮肤，应根据苯酚易溶于乙醇的性质，沾 到皮肤上的苯酚可先用乙醇冲洗，再用自来 水冲洗，C项错误。 为热烫标识，注 意防止烫伤，D项错误。 6.C提示：挥发的乙醇可使酸性高锰酸 钾溶液褪色，紫色褪去不能证明生成了乙烯， A项错误。分离苯酚和水应采用分液操作，B 项错误。C(OH):的溶解度随温度的升高 而降低，镁片与稀盐酸反应放热，则饱和石灰 水的温度会升高，溶解度减小，析出固体，石 38 训练参考答案 灰水变浑浊，能达到实验目的，C项正确。用 NaOH标准溶液滴定，应该用碱式滴定管，且 滴定过程中眼睛应观察锥形瓶中溶液的颜色 变化，D项错误。 7.A提示：K,CrO,溶液中存在 Cr2O+H2O=2CrO+2H*,Cr2 O 橙色，CrO为黄色，加入的NaOH与H反 应，使H+(生成物)浓度减小，平衡正向移 动，则溶液由橙色变为黄色，A项正确。SO 在水中的溶解度大于CO2,SO,饱和溶液中 HSO?的浓度大于CO,饱和溶液中HSO 的浓度，因为两种酸的浓度不同，所以不能根 据pH大小来判断HSO?和HCO?的酸性 强弱，B项错误。挥发的乙醇可被酸性高锰 酸钾溶液氧化，则酸性KMnO,溶液褪色，不 能说明1-溴丁烷发生了消去反应，C项错误。 在浓度较大的条件下，溶解度较小的沉淀可 以转化为溶解度较大的沉淀，但不能依据沉 淀的转化确定溶度积大小，用饱和碳酸钠溶 液浸泡硫酸凯一段时间后过滤洗涤，向所得 的滤渣上滴加稀盐酸，有气泡冒出不能说明 硫酸钡的溶度积大于碳酸钡，D项错误。 8.A提示：成语“千淘万漉”说明在炼 金的流程中使用了过滤的方法。 9.B提示：乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠 溶液，乙酸能和饱和碳酸钠溶液反应，可用分 液的方法分离。 10.B提示：浓氨水能与生石灰制备氨 气，碱石灰能用于干燥碱性气体氨气，则题给 装置能达到制备干燥氨气的实验目的，A项 正确。氯化铁在溶液中会水解生成氢氧化铁 和盐酸，所以六水合氯化铁在氮气氛围中直 接加热会因氯化氢挥发使水解平衡不断右移 直至趋于完全得到氢氧化铁，不能制得无水 氯化铁，则题给装置不能达到制备无水氯化 铁的实验目的，B项错误。氯化氢能与碳酸 氢钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二 氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，则题给装 置能达到除去二氧化碳中混有的氯化氢杂质 的实验目的，C项正确。四氯化碳不溶于水， 密度比水大，能萃取溴水中的溴，则题给装置 能达到萃取并分离溴水中溴的目的，D项正 确。 11.D提示：用含水酒精制备无水乙 醇，加入CaO蒸馏，所选玻璃仪器为③④⑤ ⑥，A项错误。除去苯中的二甲苯，应用蒸馏 法，蒸馏应用直形冷凝管，所选玻璃仪器为③ ④⑤⑥，B项错误。除去KNO中少量 NaCl,方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操 作，过滤要用到漏斗，所选玻璃仪器为①⑤⑧ ⑨，C项错误。配制质量分数约为20%的 NaCl溶液，称量一定质量的NaCl固体，量取 一定体积的蒸馏水于烧杯中，搅拌，可得一定 质量分数的NaCI溶液，所选玻璃仪器为⑧⑨ ⑩，D项正确。 12.A提示：铁发生吸氧腐蚀时消耗氧 气，氧气传感器会发生相应变化，能达到实验 目的，A项正确。N),水解显碱性，N)不 水解为中性，甲基橙的变色范围是3.1一 4.4,pH>4.4时溶液为黄色，因此加入甲基 橙后两溶液均为黄色，无法鉴别，B项错误。 新制氢氧化铜与醛基加热可产生砖红色沉 淀，但新制氢氧化铜悬浊液为碱性，再加溴水 会与碱反应，无法检验碳碳双键的存在，C项 错误。从食盐水中通过蒸发结晶得到NaCI 晶体，应该用蒸发皿，坩埚用于煅烧固体，D 项错误。 13.A提示：滴加浓盐酸应该缓慢，减 少其挥发，当液面上方出现黄绿色气体时，说 明氯气过量，已将氢氧化钠转化为次氯酸钠， 在反应过程中仍不断通入C1,,目的是使②中 反应生成的Na)H继续反应，提高原料利用 率，A项错误。向②中加入H(CN)),吡啶 溶液，与NaCl)溶液反应生成产物，滴加溶 液至②中气体颜色变浅，关闭K,,继续通入 Cl2,将与NaOH继续反应，所以需重复步骤 I、Ⅱ若干次，B项正确。打开K通入N2的目 的是将装置内残余的CL,赶入吸收装置，C项 正确。常温下，二氯异氰尿酸钠固体可溶于 水，难溶于冰水，故将②置于冰水浴中冷却，过 滤，冰水洗涤，低温干燥得到产品，D项正确。 14.B提示：某固体在熔融状态下能导 高中理节管素室提香中学生教理化 电，才能证明其为离于化合物，而ACl;在熔 融状态下不导电，说明其为共价化合物，A项 错误。浓硝酸使蛋白质变性，产生白色沉淀 (变性现象)；加热后变黄是蛋白质中苯环结 构的黄色反应特征，B项正确。蔗糖水解需 在酸性条件下进行，但后续检测葡萄糖时未 中和酸性（需用Na)H调节至碱性），导致无 法与新制Cu(OH):反应生成砖红色沉淀，结 论错误（无法判断是否水解），C项错误。煮 沸滤液可能导致Fe+被氧化为Fe3+,此时加入 K,[Fe(CN)]无法检测Fe+,即使无蓝色沉 淀，也不能证明菠菜中不含F+,D项错误。 15.B提示：操作①是将1.0g粗苯甲 酸放入100mL烧杯中，加入50mL蒸馏水， 加热、搅拌，使粗苯甲酸充分溶解，加热溶解 需要装置Ⅲ，A项错误。操作②是使用漏斗 趁热将溶液过滤至另一烧杯中，除去泥沙，趁 热过滤需要装置Ⅱ，B项正确。操作③是将 滤液在烧杯中静置，使其缓慢冷却结晶，C项 错误。操作④是待滤液冷却后滤出晶体，除 去氯化钠，并用少量蒸馏水洗涤苯甲酸晶体。 装置W为蒸发结晶装置不能用于过滤洗涤， D项错误。 16.A提示：“灼烧”过程中，废铜泥中 的金属元素转化为金属氧化物，硫元素转化 为气体逸出，所以“灼烧”可将废铜泥转化为 金属氧化物，A项正确。若温度过高，过氧化 氢会分解，诚弱除杂效果，B项错误。在实验 室模拟“过滤”步骤时使用的主要玻璃仪器为 漏斗、玻璃棒、烧杯，C项错误。“还原”时溶 液中的Cu+被SO还原为Cu+,Cu+再结 合C1生成CuC】沉淀，而S)被氧化为 SO,根据得失电于守恒、电荷守恒、原于守 恒可确定反应的离于方程式为2Cu+十SO+ 2C1+HO--2CuC1￥+SO+2H+,所 以“还原”后“溶液”呈酸性，D项错误。 17.B提示：溶液中加入盐酸酸化的氯 化钡溶液，生成白色沉淀，有可能为AgC1,不 一定为BaSO,,故不能确定原溶液中一定含 有SO,A项错误。向某溶液中加入2滴 KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入 几滴新制的氯水，溶液变为红色，可说明该溶 39 中学生教理化黄幸蕴整与年月 液中一定含有Fe+,B项正确。将某气体通 入品红溶液中，品红溶液褪色，但不能说明该 气体一定是SO,如C12等氧化性气体也可 以使品红溶液褪色，C项错误。将少量某物 质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加 热后有银镜生成，说明该物质结构中一定含 有一CHO,但不一定属于醛类，也可能是甲 酸、甲酸盐或甲酸酯等，D项错误。 18.B提示：分于式为C,H。O的有机 物不能使酸性KMnO,溶液褪色，则该有机 物可能是(CHg)COH,注意必须是羟基 一OH所连碳上有H的醇才能使酸性 KMnO,溶液褪色，A项错误。溴水能氧化甲 酸，溴水和乙醇混合后的溶液不分层，溴水和 甲苯混合后的溶液分层，所以可用溴水鉴别 甲酸水溶液、乙醇水溶液和甲苯，B项正确。 CH:CHO与CH,COOH的核磁共振氢谱图 中，峰的化学位移不同，C项错误。麦芽糖本 身就能与渐制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红 色沉淀，D项错误。 19.B提示：甲烷结构稳定，不能使高锰 酸钾溶液褪色：乙烯含有碳碳双键，能使高锰 酸钾溶液褪色，A项正确。四氯化碳和乙酸 乙酯均会与饱和碳酸钠溶液发生分层，B项 错误。蚕丝的成分是蛋白质，蚕丝灼烧有烧 焦羽毛味，而人造丝有烧纸的气味，C项正 确。乙酸具有酸性，能使石蕊溶液变红色，而 乙醇不会使其变色，D项正确。 20.B提示：NO2和HO反应生成的 HNO,与Br:均能将碘离于氧化为碘单质， 故二者分别通入淀粉-K1溶液中，均能变蓝， A项错误。取涂改液与KOH溶液混合加热 充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸 银溶液，出现白色沉淀，证明有氯元素存在，B 项正确。乙醇也能使酸性高锰酸钾褪色，则 紫色褪去，不能证明葡萄酒中含SO2,C项错 误。亚硝酸钠在酸性条件下具有氧化性，滴加 含淀粉的酸性K1溶液，生成了碘单质，反应的 离于方程式为2NO,+2I+4H一2NO个+ 12十2HO,该实验没有酸化，D项错误。 21.(1)无法完全沉钛，产品纯度降低；不 能防止Fe+被氧化（任意一方面即可） 40 (2)防止液体飞溅；引流，加快过滤速度 (3)温度过低，反应速率慢；温度过高，使 NO),逸出，催化效果降低 (4)淡黄 (5)4FeSO:+8NH;.H2 O+O2- 4Fe())H￥+4(NH,)2S):+2H,O (6)AD (7)77 提示：钛白粉废渣成分为FeSO,·H,O、 TOSO和不溶物。加入蒸馏水、铁粉纯化 后，铁粉消耗硫酸，使平衡TOSO:十 2HO==TiO2·HO￥+H2SO:正向移 动，产生TO,·H)沉淀，通过过滤除去 TiO:·HO沉淀后，得到精制FeSO:溶液， 加入氨水和空气后，FeSO,溶液被氧化成 Fe)()H,再经过系列提纯，最终制得铁黄产 品FeOOH。 (1)纯化过程中反应为TiOSO:+2H,O =三TiO2·HO↓+HSO,,加入铁粉量不 足无法完全沉钛，产品纯度降低：钛白粉主要 以十2价铁存在，易被氧化，若Fe不足，不能 防止亚铁离于被氧化（任意一方面即可）。 (2)过滤时漏斗下端紧靠烧杯内壁原因： 防止液体飞溅：引流，加快过滤速度。 (3)NaNO,与稀硫酸反应生成气体的反 应方程式为2H++2NO,一N)个+ NO,个十HO,当温度过低时，反应速率慢， 温度过高时又会使NO、NO,逸出，催化效果 降低。 (4)因铁黄氧化铁呈淡黄色，故观察到沉 淀的颜色变为淡黄色时，证明已经成功制备 晶种。 (5)NH;·HO、FeSO,溶液和氧气制备 铁黄晶体，反应的化学方程式为4FeSO,+ 8NH·HO+O24 FeOOH￥+ 4(NH,),SO,+2H2O。 (6)装置B的鼓气球中空气量太少，装置 C不易控制空气流速。 (7)测得溶液吸光度A=0.8,根据图中信 息得到溶液中c(Fe3+)=4.0×103mol·L1,则 样品中铁离于物质的量为n(Fe3+)=4.0× 10m0lL,×0.11L×1000m=0.04mol, 10ml, 设氧化铁物质的量为xmol,FeOOH物质的 量为ymol,则m(样品)=m(FeO3)+ m (FeOOH)=160x g+89y g=3.47 g, n (Fe)=2n (Fe2 O;)+n FeOOH)= 2xmol+ymol=0.04mol,解得x=0.005, y=0.03,则样品中FeOOH的质量分数为 0.03mol×89g·mol-1 3.47g X100%≈77%。 22.(1)球形干燥管吸收乙酸和水 (2)乙醛与水形成氢键提高了沸点 (3)CH;CHO+2CH,CH,OH HCI O-CH,CH H,C一C一H +H20 O-CH,CH: (4)吸水促使可逆反应正向发生，提高乙 醛缩二乙醇的产率 (5)两种液体的交界面进入活塞孔时，关 闭活塞，将上层有机相液体从上口倒出 (6)92.8 提示：40%乙醛溶液用40℃水浴加热， 使乙醛挥发，经碱石灰干燥，再用冰盐浴冷凝 收集，得到无水乙醛；一定温度下，向三颈烧 瓶中加入略过量的无水乙醇和硅胶，用滴液 漏斗加入一定量新制备的无水乙醛，同时缓 慢通入干燥的HC]进行催化，充分反应制备 乙醛缩二乙醇，据此解答。 (1)由仪器构造可知，仪器a的名称是球 形干燥管；乙醛易被氧化为乙酸，则仪器a中 碱石灰的作用是吸收乙酸和水。 (2)乙醛和水分于间存在氢键，则从结构 的视角分析，乙醛溶液沸点明显高于纯乙醛 的主要原因可能是：乙醛与水形成氢键提高 了沸点。 (3)无水乙醛和无水乙醇在氯化氢催化 作用下生成乙醛缩二乙醇和水，反应的化学 方程式为CH,CHO+2CH,CH,OHHC O-CH,CH: H,C—C-H +H2)。 O-CH,CH (4)硅胶具有吸水性，能吸收反应生成的 水，促使可逆反应正向发生，则步骤①中加入 高中理节签素室提秀中学生教理化 硅胶的作用是：吸水促使可逆反应正向发生， 提高乙醛缩二乙醇的产率。 (5)分液操作时，下层液体从下口放出，上 层液体从上口倒出，则具体操作方法为：待液 体分层清晰后，打开分液漏斗顶塞，再将分液 漏斗活塞旋开，使下层液体慢慢沿锥形瓶壁流 下。当观察到两种液体的交界面进入活塞孔 时，关闭活塞，将上层有机相液体从上口倒出。 (6)加入的无水乙醇略过量，以不足量的无 水乙醛计算，理论上56.6ml.(1mol)乙醛完全 转化生成1ol乙醛缩二乙醇，其理论产量为 118g,实际产量为109.5g,则本实验中乙醛缩 二乙醇的产率为109,5g×100%≈92.8%。 118g 23.(1)烧杯中的水倒吸入集气瓶中 (2)脱氧剂中的铁粉与氧气、水发生缓慢 氧化，消耗了集气瓶内的氧气，使瓶内压强 减小 (3)氯化钠能加快铁粉生锈的速率加 入稀盐酸后，稀盐酸与铁反应生成氢气，使瓶 内压强增大 (4)放出 反应放出的热量小于装置散 失的热量 (5)Fe+2HC1一FeCl2+H,个浓疏 酸偏大 (6) 2800(V,-V,-V:)d%(或 28(V:-V1-V:)d ×100%) n (7)偏大，因为铁粉与稀盐酸反应放热， 锥形瓶内压强增大，测得H,体积偏大，计算 出的氢气质量偏大，从而导致测定的铁粉质 量分数偏大 提示：(1)脱氧剂消耗氧气，集气瓶中的 气体减少，压强减小，则待充分反应后，打开 止水夹，可观察到烧杯中的水沿导管进入集 气瓶中。 (2)脱氧剂中的铁粉与氧气、水发生缓慢 氧化，消耗了集气瓶内的氧气，使瓶内压强减 小，造成倒吸。 (3)BC段中加入的饱和氯化钠溶液，压 强变化较大，说明反应越快，则说明氯化钠能 加快铁粉生锈的速率；t:时刻，压强又突然变 41 中学生数理化高中理花年4月 参考答案与提示 大，且比开始时的压强大，说明加入了稀盐 酸，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，从而 瓶中气体增多，压强增大。 (4)由图13可知，0一t:s时，温度升高， 说明脱氧剂在脱氧过程中会放出热量；t:后 反应还未停止，但温度降低，可能原因为反应 放出的热量小于装置散失的热量。 (5)铁和盐酸反应生成氟化亚铁和氢气， 反应的化学方程式为Fe+2HC】一FeCl,+ H个，若想测量氢气的质量，则要除去其中 的水蒸气，以免有误差，浓硫酸具有吸水性， 可干燥氢气，则丙中洗气瓶内盛装的试剂是 浓硫酸。脱氧剂中的碳酸钠能和盐酸反应生 成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠能和二氧 化碳反应，则若无乙装置，会使测量的氢气的 质量偏大，进而导致测定结果偏大。 (6)注射器移动的体积为生成的氢气的体 积，则生成氢气的质量为(V,ml一V1mL一 V2mL)·dg·mL1=(Vg-V-V,)·dg, 设铁的质量为xg,则 Fe+2HCl—FeCl2+H↑ 56 2 x g (V:-VI-V2)d g 印6 x g 2 (V-V-V)·dg,解得x= 28(V3一V1一V2)d,则脱氧剂中铁粉所占的 质量分数为28V,-V-V:)dg×100%= m g 28(V3-V1-V2)d ×100%。 n (7)若未“待反应恢复至室温”便读数，因 为铁粉与稀盐酸反应放热，温度较高，气体体 积受温度影响明显，未恢复至室温时气体体 积偏大，计算出的氢气质量偏大，从而导致测 定的铁粉质量分数偏大。 24.(1)变深变浅改变平衡体系中离 于的浓度，平衡会发生移动（或增大反应物离 于浓度，平衡正向移动，减小反应物离于浓 度，平衡逆向移动) (2)F3+①散对照实验，排除因为稀释 导致溶液颜色变浅的可能②在Fe3++ 3SCN一Fe(SCN),平衡体系中，加入CI, Fe3+和C1发生络合反应Fe3++4C1一 42 [FeCL](黄色)，使得溶液中Fe+浓度减小， 平衡逆向移动，Fe(SCN),浓度减小，溶液颜 色变浅，呈橙色③[FeCl,] (3)逆向 提示：(1)根据反应I:Fe3++3SCN一 Fe(SCN)3,取2mL溶液X,加入5滴 0.01mol·L1KSCN溶液，c(SCN)增大， 平衡正向移动，溶液红色变深；取2mL溶液 X,插入经砂纸打磨过的铁丝，发生反应 2Fe3++Fe一3Fe+,c(Fe3+)减小，生成 Fe(SCN):的反应平衡逆向移动，溶液红色变 浅。基于上述两个实验现象可以得到的结论 是改变平衡体系中离于的浓度，平衡会发生 移动（或增大反应物离于浓度，平衡正向移 动，减小反应物离于浓度，平衡逆向移动)。 (2)根据反应Ⅱ：Fe3++3H,O一 Fe(OH)十3H,向溶液中加入酸后，溶液中 氢离于浓度增大，平衡逆向移动，溶液中F3+ 浓度增大，使得反应I:Fe3++3SCN Fe(SCN):平衡正向移动，溶液颜色加深。 实验1向2mL红色溶液中加水，实验2 向2mL红色溶液中加入等体积KCl溶液， 两者均含水，所以实验①是为了做对照实验， 排除因为稀释导致溶液颜色变浅的可能。 根据已知信息可知，Fe和C1发生络 合反应Fe3+十4C1一[FeCl,](黄色)，在 Fe3++3SCN==Fe(SCN),平衡体系中，加 入CI,Fe+和CI发生络合反应使得溶液中 Fe3+浓度减小，平衡逆向移动，Fe(SCN),浓 度减小，溶液颜色变浅，呈橙色。 结合题中信息和现象b可推测使溶液显 浅黄色的微粒可能为[FeCl](黄色)和 Fe(SCN):。由实验3未加入CI厂溶液最后仍 变为浅黄色：实验4中未加KSCN溶液，溶液 变为无色，说明实验3中使溶液呈浅黄色的 是Fe(SCN)3,与[FeCl,]无关。 (3)从上述实验可知，加入的KC1浓度越 小，溶液的透光率越低，颜色越深，随着KC1 浓度的增大，透光率越高，Fe(SCN)3的浓度 减小，即化学平衡逆向移动。 (责任编辑谢启刚)