2026年高考化学模拟试题(一)-《中学生数理化》高考理化2026年7～8月刊

中学生数理化 化学部分仿真试题演练 高中理化 2026年7一8月 2026年高考化 ■黑龙江省黑河市 可能用到的相对原于质量：H1C12 O16S32C135.5Ti48Co59Ni59 一、选择题：本题共14小题，每小题3 分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1.故宫文物不仅承载着历史，还体现了 许多化学知识。下列文物中相关主要成分描 述错误的是( )。 B.马家窑 A.《千里江山 C.亚醜方 D.《缂丝 文化彩陶以 图》中的绿色 尊是商代青梅鹊图》是 石英砂、纯 颜料是铜绿， 铜礼器，主丝制品，主 碱、石灰石 主要成分为 要成分为铜要成分为 为原料烧制 Cu,(OH),CO 锡合金 蛋白质 而成 2.化学用语可以表达化学过程，下列化 学用语表达正确的是( )。 A.用电于式表示H,O的形成过程： +Q+H→H[O:H B,聚苯乙烯的结构简式。c C.用电于云轮廓图表示ppπ键的形 成：C0+.C0→000→ 网© D.OF:分于的VSEPR模型： 3.建立“宏观一微观一符号”三者间的联 系是化学学科独特的思维方式。解释下列事 实所用的化学用语正确的是()。 A.利用覆铜板制作印刷电路板：F3++ Cu--Fe2++Cu2+ B.碳酸氢镁溶液中加入过量的石灰乳： Mg+2HCO+2Ca+40H- Mg(OHD2↓+2CaCO3↓+2HO C.将SO,通入酸性KMnO,溶液中： 2MnO:+5SO,+2H,O--2Mn2++5SO+ 56 学模拟试题（一） 第一中学 栾厚福 4H+ D.向Ba(OH),溶液中滴入NaHSO,溶 液至Ba+恰好完全沉淀：2H+SO+Ba++ 20HBaS0:￥+2H20 4.下列实验装置或操作能达到相应实验 目的的是( )。 石灰水 Fe+稀破酸NaOH溶 水 C检验HCO· A.制备 H2O(易升华，分 D.证明乙 B.制取 Fe(OH), 解温度高于沸炔可使溴水 NaHCO 沉淀 点)分解产物中褪色 含有CO: 5.部分含硫、氮元素的价一类二维图如 图1所示。已知d为红棕色物质，下列说法 正确的是( )o 含N物质 含S物质 含氧酸 氧化物 单质 氢化物a +5+4+20 -3 -20 +4+6 N的化合价 S的化合价 图1 A.a与a'、d与c'都可以发生氧化还原 反应 B.c、d都是大气污染物，利用a可以消 除它们的污染 C.e和e'的浓溶液按体积比1：3混合， 可以溶解金、铂等绝大多数金属 D.a'和c'反应的氧化产物和还原产物的 物质的量之比是1：2 6.近期，科学家合成出了一种化合物，其 结构如下所示。其中W、X、Y、Z为同一短周 期元素，Z核外最外层电于数是X核外电于 数的一半，Y的最高价氧化物对应的水化物 是中强酸，下列说法错误的是( A.原于半径：W>X>Y>Z B.YZ分于的中心原于的杂化类型为sp C.该周期中第一电离能比Y大的元素 有2种 D.X与Z形成晶体的熔点低于W与Z 形成晶体的熔点 7.有机物X是常用的抗炎镇痈药的主要 成分，其结构简式如下所示。下列说法正确 的是( )。 CH.COOH CH,O. CH CI A.X的分于式为C1gH1CINO B.X分于中含有手性碳原于 C.1molX最多能与8molH2发生加成 反应 D.X可以发生取代反应和水解反应 8.某兴趣小组用硫酸铜制备硫酸四氨合 铜晶体{[Cu(NH,),门SO,·HO},具体流程 如下。下列说法正确的是( )。 25mL19氢水深蓝色水浴加热10m195%乙群粗产园 CuS0,溶液步骤I 溶液 步骤Ⅱ 静置过滤 步骤I A.步骤I中，滴加氨水，溶液颜色逐渐 变深，最终转变为深蓝色 B.步骤Ⅱ中，水浴加热主要目的是除去 多余的NH C.步骤Ⅲ中，加入乙醇改变溶剂的极性 促进[Cu(NH),]SO,·HO晶体析出 D.实验室进行铜与浓硫酸反应时，加入 过量的铜可以让硫酸完全反应 9.甲烷与HO2转化制甲酸等物质的反 应历程和能垒变化如图2所示。下列说法正 确的是()。 化学部分仿真试题演练 高中理化2026年7一8月 中学生数理化 c品 CH3OOH(in) 、CHOH 的 CH 性化剂 .CH2OH 准化福 而 CHO HCOOH CH2OH 多 (iv) H HCOOH 化剂 -Hz02 HCHO 反应历用 HOCH2OOH H20 图2 A.甲烷制甲酸的反应是吸热反应 B.微粒ⅱ和前是反应的中间体 C.该过程的决速步是CH,→·CH D.该反应存在极性键、非极性键的断裂 与形成 10.[Co(NH)]C1是一种重要的化工 产品，实验室可利用CoC12制取该配合物： 2CoCl2+2HCI+12NH+H2O2- 2[Co(NH)]CL+2HO。已知[Co(NH,)]3+ 正八面体的空间结构如图3所示，下列说法 不正确的是( )。 ●Co+ o NH, 图3 A.[Co(NH):]+中含有极性键、配位键 和氢键 B.[Co(NH):]+中∠N-Co一N有两 种不同大小的键角 C.1 mol [Co(NH):]Cl中含o键数目 为24Na D.若[Co(NH):]3+中两个NH被CI 替代，得到的[Co(NH),C1,]有2种结构 11.由植物油和呋喃-2,5-二甲酸制备生 物基醇酸树脂的反应如下所示（一R为烃 基)。下列叙述正确的是( )。 0 aH+nR、 R催化剂 呋喃-2,5-二甲酸 植物油 R-C-O- 生物基醇酸树脂 高级脂肪酸 57 中学生表理化货释公物演练用 仿真试题演练 A.产物中高级脂肪酸的化学计量数x=2n B.呋喃-2,5-二甲酸中所有原于一定不 共平面 C.上述合成树脂的反应属于缩聚反应， 原于利用率小于100% D.其他条件相同，该树脂在碱性介质中 的降解程度小于在酸性介质中的降解程度 12.我国科学家设计了一种双位点PbCu 电催化剂，用HCO,和NHOH电化学催 化合成甘氨酸，原理如图4所示，双极膜中 HO解离的H+和OH在电场作用下向两 极迁移。已知在KOH溶液中，甲壁转化为 HOCH:O，存在平衡HOCH2 O+ OH一[OCHO]+HO。Cu电极上发 生的电于转移反应为[OCHO]一e一 HCOO十H·。下列说法正确的是( )。 电源 OH HO PbCu HO HCHO HS0、KS0 溶被 HO- 双极膜 图4 A.电解一段时间后阳极区c(OH)增大 B.理论上生成1 mol H:N+CH,COOH, 双极膜中有4molH,O解离 C.阳极总反应式为HCHO一2e+ 3)H一HCOO-+2H2) D.阴极区总反应式为HCO:+ HO-N H+6e +6H--H,N CH,COOH+ 3H(0 13.赤泥的主要成分含有FeO、AlO3、 TO、SO,等，为充分利用资源，从赤泥中回收 钛的流程如下。已知：①“高温焙烧”时 NaCO,与TiO,发生反应Na,CO,+TiO,高温 Na,TiO十CO,个；②“酸浸”后钛主要以 TOS),形式存在。下列有关说法错误的 是( )。 Na,CO, H,SO 赤泥→高温焙焖→熔 者水感进圈一滋一→图身固一面一→风一以所淀 磁性物质 生铁 58 A.Na2TiO;为难溶性钠盐 B.“滤液”中含有的主要阴离于为 [A1(OH),]、SiO C.“操作X”为过滤 D.TiO+水解的离于方程式为TiO++ 2HO==H2TiO3↓+2H+ 14.常温下，将0.1mol·L NaOH溶液滴 入50mL0.1mol·LHPO,溶液中，溶液中 含磷微粒(HPO、HPO、HPO或PO)的 分布系数6、加入NaOH溶液的体积V与溶液 pH的关系如图5所示[已知：8(PO)= c(PO) e(PO:)+c(HPO )+e(H:PO.)+c(H,PO,. 下列叙述错误的是( )。 1.0r 0.8 h 140 04 NaOH体积 40 0.2 72 5 6 7 8 9 10111213 pH 图5 A.曲线a、b、c、d分别表示HPO:、 H,PO:、HPO、PO的分布系数随pH变 化关系 B.NaH,P(O,溶液显酸性，磷酸的K2的 数量级为108 C.用NaOH溶液滴定Na:HPO,溶液不 可用酚酞作指示剂 D.VNoH溶德，=100mL时，存在c(Na+) c(HPO)>C(OH)>C(H,PO)> c(PO)>c(H) 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15.(14分)废钼催化剂中钼、钴、镍等有 色金属作为二次资源可加以回收利用，一种 从废相催化剂（主要成分为Mo(),、MoS,,含 少量CoO、CoS、NiO、FeO,等)中回收有色 金属的一种工艺流程如下所示： 空气NaOH、双氧水 稀盐酸NaOH H,C.O溶液 度新空应应中立图一c0,c0, 气体A Fe(OH), 稀硝酸 →aMo0,一→园间-→HMoo, 溶液 已知：①Km(NiC,(0:)=4.5×101: ②部分金属阳离于生成氢氧化物沉淀时 溶液的pH如表1所示： 表1 金属阳离于 Co2+ Fe+ N2+ 开始沉淀 7.0 2.3 7.1 沉淀完全 9.0 3.2 9.2 回答下列问题： (1)基态Mo原于的价电于排布式为 4dP5s,则Mo在元素周期表中的位置为。 (2)“焙烧”时，采用“多层逆流焙烧”方 法，即混合料与空气逆向而行，该方法的优点 是 (3)“焙烧”时MoS,转化为Mo()3,写出“碱 浸”时MoO,参与反应的离于方程式：。 (4)“除铁”时，控制pH的范围为 (5)“除铁”后所得滤液中c(N+) 0.8mol·L1,“沉镍”后所得滤液中 c(CO,2-)=1.0×10-imol·L1,则沉镍率= 一[沉镍率= 因沉淀减少的c(N+) 初始c(Ni+) 100%,不考虑溶液体积变化，保留三位有效 数宇]。 (6)在空气中加热18.3gCoC0:·2HO 其残留固体质量与温度的关系如图6所示。 图中c点对应固体的成分是（填化学式， c为Co的氧化物)。 20 018 16 a(275,14.7) 14 12 10 8 b(400,8.0)c1000,7.5) 6 020040060080010001200 温度C 图6 (7)由Co和Ni形成的立方晶胞中，Co 处于顶点，Ni处于面心。若晶胞参数为 anm,阿伏加德罗常数用NA表示，则晶体的 密度为g·cm3。 16.(14分)四氯化钛是无色至淡黄色透 明液体，熔点为一30℃，沸点为136.4℃。 化学部分仿真试题演练 高中理化2026年7一8月 中学生数理化 四氯化钛极易水解，生成Ti),和HCl。某小 组同学利用如图7所示装置（夹持装置已略 去)在实验室制备TiCl,。 盐酸 耐高温瘦瓷管 碱石灰 D 分散有工O和 H[CuCL] 霸碳粉末的石棉 溶液 B G 图7 已知：①H[CuCl:]溶液可用于吸收CO; ②CCL,的沸点为76.8℃。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为，写出装置A中 发生反应的离于方程式：一。 (2)装置C中的药品为，装置F的作 用是 (3)组装好仪器后，首先进行的操作 是 (4)在装置D中C、Cl,与TiO,发生反 应，除生成TC1,外，还有CO生成，写出该反 应的化学方程式： (5)在装置D的反应中有杂质CCL,(由C 与C化合而成)生成，为进一步提纯TiC1, 可采取的方法为一。 (6)测定TiCl,的含量：取1.2g产品于 碘量瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应后将液 体转移到容量瓶中配成100mL溶液，取 25.00mL该溶液于锥形瓶中，滴加少量 KCrO,溶液作指示剂，用0.2000mol·L 的AgNO标准溶液滴定至终点，消耗标准 溶液30.00mL。则该产品的纯度为_%。 17.(15分)乙炔可用于照明、焊接及切 割金属，也是制备乙醛、苯、合成橡胶等的基 本原料。 回答下列问题： (1)氢气与煤在镍基催化剂作用下可制 备乙块，总反应式为2C(s)十H(g) C2H2(g)△H。 已知部分反应如下： I.C(s)+2H,(g)==CH,(g)△H1= -74.85kJ·mol-1: II 2CH,(g)=C2 H (g)+2H:(g) 59 化学部分仿真试题演练 中学生数理化高中理化2026年7一8月 △Hg=+340.93kJ·mol-1: Ⅲ.C2H(g)==C2H2(g)+H2(g) △Hg=+35.50kJ·mol-1 ①△H=:说明反应Ⅱ在高温下可自 发进行的原因是一。 ②一定条件下，向21的恒容密闭容器 中加入足量碳粉和1molH2,发生上述反应 I、Ⅱ、Ⅲ，5min后容器内总压强不再变化， 容器中CH,为0.1mol,CH为0.1mol, CeH:为0.3mol,则0~5min内用H2浓度 变化表示的平均反应速率(H,)= (2)我国科研团队利用Pd1o0)和AuPd合 金实现了乙烯选择性断键生产乙炔，相关反应 为CH,(g)一CH(g)+H(g)△H>0。 ①反应可分为两个过程： i.在Pd(100)表面的四重空位，乙烯裂 解为乙炔和氢气； i.在AuPd表面合金削弱乙块在 Pd(100)上的吸附强度，使乙块从催化剂表面 脱附。乙快从催化剂表面脱附过程中 (填“吸收”或“放出”)能量。 ②在密闭容器中充入乙烯发生反应 C,H,(g)==CH2(g)+H2(g),测得乙烯平 衡转化率与温度、压强的关系如图8所示： Y Y2 图8 m、n、p三点的化学平衡常数分别为 K(m)、K(n)、K(p),则K(m)、K(n)、K(p) 相对大小关系为 (3)工业上可用甲烷裂解法制乙炔。有 关反应原理如下： 反应1：2CH(g)==CH2(g)+3H2(g) △H1>0 反应2：2CH,(g)==C2H,(g)+2H2(g) △H2>0 ①2CH(g)==CH(g)+3H(g)的速率方 程为o正=k正c2(CH),地=k世c(C2H)· 60 c3(H2)(k正、k为正、逆反应速率常数，与温 度有关)，其他条件相同，T,℃达到平衡时 k正=1.5k,T:℃达到平衡时k正=3.0k。 由此推知，T1T(填“>”“<”或“=”)。 ②一定温度下，在总压强保持恒定为 121kPa时，向某密闭容器中充入CH,和N 组成的混合气体，发生反应1、反应2，测得 CH,的平衡转化率与通入气体中CH,的物 质的量分数的关系如图9所示： ↑CH的平衡转化率/% 100 80 60 40 M(0.6,40) 20A 0 020.40.60.81i0 通入气体中CH,的物质的量分数 图9 已知M点乙块的选择性为75%[乙炔的 选择性= n(C,H,) n(C,H,)+n(C,H,)×100%]。请 计算该温度下反应2的平衡常数K,= (写出计算过程，结果保留两位有效数字，K, 是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物 质的量分数)。 18.(15分)石斛为我国传统名贵中药， 具有“益胃生津，滋阴清热”等功效，以下为其 重要成分一一石斛碱(I)的合成路线（部分反 应条件已略)： d2“d5器5 5=33 回答下列问题： (1)A的分于式为，B的结构简式为 (2)C中含有的官能团名称为一。 (3)已知C·D的过程依次发生加成反 应、消去反应，消去反应的化学方程式为。2026年高考化学模抄 1.B提示：铜绿的主要成分是碱式碳酸 铜，A项正确。彩陶是以黏土为原料高温烧 制而成的硅酸盐产品，B项错误。青铜的主 要成分为铜锡合金，C项正确。丝的主要成 分为蛋白质，D项正确。 2.D提示：HO是共价化合物，其形成 过程应表示为+0+H→H0:H,A项 错误。苯乙烯加聚时，碳碳双键形成长链，即 ECH一CH, 聚苯乙烯的结构简式为 B 项错误。图示p轨道“头碰头”重叠形成，故 表示的pp键为。键，C项错误。OF:的中 1 心原于的价层电于对数为2十2(6一2×1) =4,根据价层电于对互斥理论可知，其 VSEPR模型为四面体形，D项正确。 3.C提示：Fe3+与Cu反应生成Fe+和 Cu+,正确书写为2Fe3+十Cu一2Fe++ Cu+,A项错误。书写离于方程式时石灰乳 写化学式，正确的离于方程式为Mg++ 2HC)3+2Ca()H)。Mg(OH)g￥+ 2CaCO,↓十2HO,B项错误。SO2与酸性 KMnO,溶液发生氧化还原反应生成SO 和Mn+,离于方程式书写正确，C项正确。 Ba(OH)2与NaHSO,等物质的量反应时 Ba+恰好完全沉淀，其离于方程式为H十 SO+Ba+十OH一BaSO,↓+H,O,D项 错误。 4.A提示：打开止水夹K,Fe与稀硫酸 反应生成FeSO:和H,H,可排尽装置内空 气，关闭K后，左管内压强增大，将FSO,溶 液压入Na)H溶液中，在无氧环境中生成 Fe(OH):沉淀，A项正确。向饱和食盐水中 先通入NH,再通入CO,,NH,的导气管应 在液面上，防止发生倒吸，B项错误。 HC2O,·HO易升华，会进入石灰水中与石 灰水生成草酸钙沉淀，干扰检验，C项错误。 化学部申饰武饰静老箭费中学生表理化 试题（一）参考答案 实验室制取的乙炔中含有H,S、PH杂质，也 能与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色，D 项错误。 5.B提示：由图可知，a为NH3,b为 N,c为NO,d为红棕色的NO,e为HNO3; a'为HS,b'为S,c'为SO2,d'为SO3,e'为 HSO,。NH和HS中的N和S均为该元 素最低价，无法发生氧化还原反应，而NO 与SO,可发生氧化还原反应，A项错误。 NO、NO均为大气污染物，NH能与NO、 NO,发生氧化还原反应生成N,故可利用 NH消除它们的污染，B项正确。“王水”是 浓盐酸与浓硝酸按体积比3：1得到混酸，能 使一些不溶于硝酸的金属溶解，C项错误。 由2HS+SO,一3S￥+2HO,可知HS 为还原剂，SO,为氧化剂，则氧化产物和还原 产物的物质的量之比是2：1，D项错误。 6.B提示：由化合物的结构可知，W能 形成阳离于W,阴离于中X、Y、Z形成共价 键数目分别为4、2、1，W、X、Y、Z为同一短周 期元素，由于Y的最高价氧化物对应的水化 物是中强酸，可联想Y为P元素，即四种元 素均为第三周期元素，则W为Na元素，X为 Si元素，Z为Cl元素。同周期元素，从左到 右原于半径依次减小，则原于半径Na>Si> P>CI,即W>X>Y>Z,A项正确。YZ:即 PC1,P原于的价层电于对数为3十2(5 3×1)=4,即中心原于的杂化类型为sp3,B 项错误。同周期元素，从左到右第一电离能 呈增大趋势，P原于3p轨道为半充满结构， 第一电离能大于相邻元素，则第一电离能大 于P元素的有C1、Ar两种元素，C项正确。 X与Z形成的SiCl,为分于晶体，其熔点低于 W与Z形成的NaCl(离于晶体)的熔点，D项 正确。 7.D提示：由X的结构简式可确定其 分于式为C1 H CINO,,A项错误。手性碳 原于需连接4个不同的原于或基团，由X的 77 化学部分仿真试题演练参考答案 中学生数理化高年理化2026年7一8月 结构简式可知分于中无手性碳原于，B项错 误。X分于的苯环、碳碳双键均能和H2发生 加成反应，即1molX最多能与7molH发 生加成反应，C项错误。X中含有羧基，能发 生酯化反应即取代反应，一定条件下苯环和 甲基均能发生取代反应：X中含酰胺基和氯 原于，在一定条件下可发生水解反应，故X能 发生取代反应和水解反应，D项正确。 8.C提示：CuSO,溶液中滴加氨水产 生Cu(OH):蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀 溶解生成[Cu(NH),门+，此时溶液才开始变 为深蓝色，A项错误。水浴加热的主要目的 是促进[Cu(NH):]SO,·HO生成，B项错 误。[Cu(NH),门SO,·HO是离于化合物， 在极性较强的水中溶解度大，加入极性较弱 的乙醇，可降低其溶解度，促进晶体析出得到 更多粗产品，C项正确。铜与浓硫酸反应需 加热，且随反应进行，浓硫酸变稀后不再与铜 反应，故加入过量铜也无法让硫酸完全反应， D项错误。 9.C提示：据图可知，反应物的总能量 高于生成物的总能量，即甲烷制甲酸的反应 是放热反应，A项错误。中间体是指反应过 程中生成后又被消耗的物质，由反应历程图 可知，微粒i(CH,))H)和i (HOCH:OOH)生成后没有再被消耗，不属 于反应的中间体，B项错误。由左图可知， CH→·CH的活化能最高，其反应速率最 慢，属于该过程的决速步，C项正确。反应中 存在极性键（如C一H键等）的断裂与形成， 也存在非极性键(O一O键)的断裂，但没有 非极性键的形成，D项错误。 10.A提示：[Co(NH,)6]3+中NH3的 N一H键为极性键，NH,与Co3+间为配位 键，该离于中不含氢键，A项错误。据图可 知，NH,与中心离于Co3+的空间构型为正八 面体形，∠N一Co一N有90°和180°两种，B 项正确。1mol[Co(NH):]Cl中含有6× 3=18molN一H键，有6 mol Co一N键，则 总。键数目为24NA,C项正确。正八面体的 6个顶点完全相同，[Co(NH),Cl2]+的空间 78 结构有2种，即 D HN NH NH NH, 项正确。 11.C提示：根据反应中酯交换原理，每 个呋喃-2,5-二甲酸分于含2个一COOH,n 个分于共2n个一C()()H,每个一C())H与 植物油中1个酯基发生酯交换生成1个高级 脂肪酸(RCOOH),由质量守恒可知，生成高 级脂肪酸的化学计量数x=2n一1，A项错 误。呋喃环为平面结构，一COOH中C为 sp杂化，通过单键旋转可使一COOH平面 与呋喃环平面重合，所有原子可能共平面，B 项错误。该反应生成聚合物的同时有小分于 RCOOH生成，属于缩聚反应，原于利用率小 于100%，C项正确。该树脂含酯基，在碱性 条件下酯水解生成羧酸盐和醇，为不可逆过 程，而在酸性条件下水解可逆，故其在碱性介 质中降解程度大于在酸性介质中的降解程 度，D项错误。 12.D提示：根据题中信息和Cu电极 上电于转移的反应，可知Cu电极为阳极，阳 极上生成的H·结合成H2;PbCu电极为阴 极，H)OC一CO)H先在Pb上被还原为 OHC-COOH(E H:C2 O:+2e+2H*- OHC-COOH+H2O),OHC-COOH HO-NH反应生成HOOC-CH一N一OH, HOC一CH一N一OH在Cu上被还原为 NCH COOH(即H(OC一CH一N一()H+ 4e+5H+一HN+CH COOH+HO)。电解 过程中，阳极区消耗OH,同时生成HO,故电 解一段时间后阳极区c(OH)减小，A项错误。 阴极区的总反应为HCO,+HO一NH+ 6e+6H*--H,N*CH COOH++3H2 O,1 mol H2)能解离成1molH和1mol)H,故理论 上生成1 mol H:N CH,COOH,双极膜中有 6 mol H:O解离，B项错误，D项正确。结合图 示装置可写出阳极总反应2HCHO一2e十 4OH一一2HCOO+2HO+H↑，C项错误。 13.B提示：结合已知反应和流程分析 可知，Na2TiO?为难溶性钠盐，A项正确。熔 渣水浸后，NaAl)转化为Na[Al(()H),门， “滤液”中除了含有Na[AI(OH),]和 Na,SiO,,还含过量的Na2CO,,即主要的阴 离于为[Al(OH),]、SiO、CO,B项错 误。“操作X”分离可得沉淀，为过滤操作，C 项正确。“酸浸”后钛主要以TiOSO,形式存 在，则TO+水解的离于方程式为TiO++ 2HO一HTiO?↓十2H,D项正确。 14.D提示：结合图示分析可知a、b、c、 d线分别对应H,PO,、H,PO,、HP(O、 PO,A项正确。NaH2PO,溶液中HPO 对应的电离平衡常数K2=1012,其水解平 衡常数K,一长一 10=101.“,即 H,PO,的电离程度大于水解程度，溶液显酸 性：由K2=1012,可知其数量级为108，B 项正确。用Na)H溶液滴定NaHP(),溶 液，反应生成NaPO,时，溶液pH>10,酚酞 的变色范围为8.2一10.0，滴定终点不在酚 酞的变色范围内，即不可用酚酞作指示剂，C 项正确。V(NaOH溶液)=100mL时， n(NaOH)=0.1mol·L1×0.1L=0.01mol, n(HPO,)=0.1mol·L1×0.05L 0.005mol,二者反应生成0.005mol Na:HPO.,e (Na:HPO.)=0.In 3mol·L1, 据图可知溶液pH≈10，c(OH)= 10'mol·L,由K4=c(H)Xc(Po) c(HPO) 100×0.1 10.得c(P)月)= 3 10-10 -mol·L1= X10”mol·b,Kg K w 109-104=cH,P0)×c(OH) 1.0×10-4 c(HPO) 1068×0.1 mol·11=3 3 1 c(H,PO)= 10-4 × 10-38mol·L,可得溶液中c(H,PO)< c(PO),D项错误。 15.(每空2分)(1)第五周期MB族 (2)增大接触面积，提高反应速率 化学部高申做克这圆激静老箭膏中学生款理化 (3)Mo()3+2()H-Mo()+H,() (4)3.2pH7.0 (5)94.4%(6)Co) (7)236 aV大10 提示：(1)由基态Mo原于的价电于排布 式，可知Mo原于位于第五周期，价电于数为 6,即位于第MB族，故Mo在周期表中的位 置为第五周期ⅥB族。 (2)混合料与空气逆向而行，有利于混合 料与空气充分接触，其优点是增大接触面积， 提高反应速率。 (3)结合工艺流程分析可知，MoO3在碱 浸时转化为Na:MoO,,其离于方程式为 Mo()3+2OH-MoO片+H2O。 (4)由表格数据可知，Fe3+完全沉淀时 pH=3.2,Co+开始沉淀时pH=7.0,Ni+开 始沉淀时pH=7.1,则应该控制沉铁时的 pH是3.2pH<7.0。 (5)根据已知信息，沉镍率= 因沉淀减少的c(N）×100%,“除铁”后所得 初始c(Ni+) 滤液中c(Ni+)=0.8mol·L1,“沉镍”后所 得滤液中c(CO)=1.0×10mol·L1,由 K,(NiCO,)=4.5×10-7;可得“沉镍”后滤液 中cN)A:×18号mo1·+=4.5X 10mol·L1,则沉淀减少的c(Ni+)=(0.8一 4.5×102)mol·L1=0.755mol·L,故沉镍 率=0,755×100%≈94.4%。 0.8 (6)CoCO·2H)的质量为18.3g,可 18.3g 算出n(Co*)=183g,mo=0.1mol1.e 点对应的质量为7.5g,c点为Co的氧化物， c点对应氧元素质量=7.5g一0.1mol× 59g·mol1=1.6g,即对应n(O)= 0.1mol,则c点对应固体是CoO。 (7)根据题意，Co和Ni形成的立方晶胞 中，Co处于顶点，Ni处于面心，则晶胞中Co 的个数为8×日=1.Ni的个数为6×2=3， 1 若晶胞参数为anm,阿伏加德罗常数用NA 表示，品体的密度p=59+59X3× a3×NA 79 化学部分仿真试题演练参考答案 中学生数理化高中理化02年7一8月 236 102g·cm3 -×102g·cm3。 aN 16.(除标注外，每空2分) (1)分液漏斗(1分)MnO2+4H++ 2CI△Mn++Cl.++2H,0 (2)浓硫酸(1分)吸收未反应完全的 氯气，同时防止G中水蒸气进入E中使 TiCl,水解 (3)检查装置的气密性(1分) (4)Ti0,+2CL,+2C△TiC1,+2C0 (5)蒸馏(6)95(3分) 提示：(1)仪器a带有活塞，名称为分液 漏斗，装置A中MnO与浓盐酸在加热时反 应制取Cl,,其离于方程式为MnO:+4H++ 2C1△Mm++C1,++2H,0. (2)结合装置分析可知，装置C用于干燥 CL,且防止TiCl,水解，即C中药品为浓硫 酸；装置F中碱石灰既能吸收未反应完全的 C1,又能防止G中水蒸气进入E中使TiCL 水解。 (3)组装好仪器后，要测试装置是否漏 气，即首先进行的操作是检查装置的气密性。 (4)在装置D中C、Cl,与TiO,发生反 应，除生成TiC1外，还生成CO,由得失电于 守恒和原于守恒，可写出该反应的化学方程 式为Ti0,+2C,+2C△TiC1,+2C0. (5)在装置D中得到的TiCl,中混有 CC1,杂质，二者能混溶，但二者沸点相差较 大，为进一步提纯TiC,可采取的方法为 蒸馏。 (6)依据发生的反应TiC1,+2HO TiO2+4HC1,HC1+AgNO一AgCl↓+ HNO,可建立关系式：TiCL~4AgNO。 n(AgNO3)=0.2000mol·L1×0.03L= 0.006 mol,n TiCl,) ,×0.006mol= 4 0.0015mol, 则该产品的纯度为 0.0015mol×190g·mol -×100%=95%。 25 mL 1.2g× 100mI 17.(除标注外，每空2分) 80 (1)①+226.73kJ·mol1反应Ⅱ的 △S>0,△H>0,△G<0,反应在高温下可自 发进行②0.07mol·L1·min (2)①吸收②K(m)=K(n)<K(p) (3)①<②2.5kPa(3分) 提示：(1)①由盖斯定律可知，总反应= 反应I×2十反应Ⅱ十反应Ⅲ，即△H= 2△H1+△H2+△Hg=+226.73kJ·mol； 自发反应需要△G=△H一T△S<0,反应Ⅱ 为吸热的嫡增反应，故在高温下可自发进行。 ②容器中CH:为0.1mol,C2H为 0.1mol,CH2为0.3mol,根据氢原于守恒， 共消耗H2的物质的量为(0.1×2+0.1×2+ 0.3)mol=0.7mol,则0~5min内用H浓度变 化表示的平均反应速(H)=21×5mn 0.7 mol 0.07mol·Ll·min。 (2)①依题意“在AuPd表面合金削弱乙 炔在Pd(100)上的吸附强度，使乙块从催化 剂表面脱附”，克服吸附需要吸收能量。 ②该反应的正反应为吸热反应，其他条 件相同时，升高温度，平衡正向移动，乙烯的 平衡转化率增大，则X代表温度，Y代表压 强，m、n两点温度相同，化学平衡常数相同， 吸热反应温度越高，平衡常数越大，故化学平 衡常数K(m)=K(n)<K(p)。 (3)①反应1是吸热反应，升高温度，平 衡正向移动，化学平衡常数增大，该反应达到 平衡状态时？正=v地，即k正c2(CH:)= c(CH)·c(H),则K=,在T℃达 到平衡时k正=1.5k地，即K1=1.5;T,℃达 到平衡时k正=3.0k地，即K,=3,由K:> K1,得T<T2。 ②假设充入CH:、N:混合气体总物质的 量为10mol,据图可知在M点CH,占气体 总物质的量的0.6，即充入CH,为6mol,N 为4mol:CH,平衡转化率为40%，则反应消 耗CH:为6mol×40%=2.4mol,未反应的 CH,为3.6mol,结合M点时乙炔的选择性 为75%，则反应1消耗CH为2.4mol× 75%=1.8mol,其生成C2H2为0.9mol,H2 为2.7mol；则反应2消耗CH:为2.4mol× 25%=0.6mol,其生成CH,为0.3mol,H 为2.6mol:故平衡时气体总物质的量n(N)十 n(CH)+n(C,H,)+n(C,H,)+n(H,)= 4 mol+3.6 mol +0.9 mol+0.3 mol+ (2.7+0.6)mol=12.1mol,则该条件下反应 2的化学平衡常数K,=b(CH)·力(H) (CH,) 2×121kP)(2子×121k 0. 3.3 ≈2.5kPao (3.6×121kPa 12.1 18.(除标注外，每空2分) (1)C1H6O(1分) (2)酮羰基、醛基 CHO (3) OH H2) (4)形成缩酮，保护酮羰基 (5)取代反应(1分)对甲基苯磺酸或 4-甲基苯磺酸(1分) () (6)6种 OH ()I 提示：(1)根据A的结构简式，可知其分 于式为C。HO:A与1,3丁二烯发生加成 反应生成B,则B的结构简式为 (2)根据C的结构简式，可知官能团名称 为酮羰基、醛基。 (3)已知C>D的过程依次发生加成反 应、消去反应，C中2个醛基发生加成反应生 CHO CHO OH发生消去反 化学部中饰沈孩陈参老答膏中学生款理化 CHO 应的化学方程式为 -OH CHO +H,)。 CH2 OH (4)E,F过程中用到 的作用 CH,OH 是形成缩酮，保护酮羰基。 (5)F>G是CH,NH一取代了酯基上的 一OCH,同时生成G和CHOH,则F-G SO:H 的反应类型是取代反应， 的化学名 CH 称是对甲基苯磺酸或4甲基苯磺酸。 (6)Q是D的同系物，比D少4个CH 原于团，即Q的分于式为C1。H1O2,可与 FeCl溶液发生显色反应，说明含酚羟基；可 与H2发生1：4加成反应，说明除苯环外还 有1个双键；核磁共振氢谱显示为5组峰，经 测定苯环上仅有1种化学环境的氢，若有1 个酚羟基，则还有1个一CH,CH(),和2个 一CH3,酚羟基与一CH,CHO位于对位，2个 一CH可在酚羟基邻位或一CH:CHO邻位， 有2种结构；若有2个酚羟基，另外含有2个 一CH和1个乙烯基，乙烯基邻位为一CH, 一CH邻位为酚羟基，或一CH:和酚羟基互 换，有2种结构；若有2个酚羟基，另外有1 个异丙烯基和1个一CH,异丙烯基和 一CH位于对位，2个酚羟基位于异丙烯基 或甲基的邻位，有2种结构，综上分析共有6 种同分异构体。可发生银镜反应，即含有醛 0 基的同分异构体的结构简式为 或 ()H (责任编辑谢启刚) OH 81