福建福州市闽侯县第一中学2025-2026学年第一学期第二次月考 高三化学试卷

**基本信息** 聚焦高三化学核心素养，融合实验安全、工业流程、能源转化等真实情境，覆盖化学观念、科学思维与探究实践，适配月考能力检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10/40|实验安全（第1题）、物质结构（第2题）、反应原理（第8题）|结合焰色试验等基础实验，考查科学探究能力| |填空题|4/60|工业流程（第11题）、有机合成（第13题）、晶胞计算（第14题）|阳极泥回收MnO₂（第11题）体现科学态度，CH₄重整（第14题）关联能源转化，凸显学科价值|

2025—2026学第一学期第二次月考高三化学科答案 1-10 CCDDC CCCCC 11.【答案】（1）1s22s22p63s23p63d54s2 （2）还原二氧化锰为锰离子 （3） （4） （5） ①. CaF2 ②. MgF2 （6）降低 （7） ①. 溶解 ②. 循环利用，充分利用生成物且提高锰的回收率 12.【答案】（1） ①. 托盘天平 ②. 烧杯 （2）b （3） ①. 取洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀生成 ②. 除去沉淀表面的水分，防止溶解造成产率降低 （4）x射线衍射仪 （5） ①. 淀粉溶液 ②. 滴入最后半滴硫代硫酸钠标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原 （6） （7）b 13.【答案】（1） ①. 苯胺 ②. 取代反应 （2） （3） ①. 1 ②. +H2O （4）4 （5）ABC （6） 14.（1）①s ②3d8 （2）O原子上存在2对孤电子对 （3）Ni2P （4）反应 Ⅱ 消耗反应 Ⅰ 产生的CO2，降低体系CO2分压，使反应 Ⅰ 平衡右移 （5）① T1 ②升高温度，反应 Ⅱ 正向移动 （6）① 1.2 ② 70% 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年闽侯一中第一学期第二次月考 高中 三 年 化学 科试卷 考试日期：12月 23 日 完卷时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H- 1 O- 16 Na- 23 S -32 Cl- 35.5 In -115 Cu - 64 一、本部分共10题，每题4分，共40分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是（ ） A．NaCl 溶液的导电性试验，禁止湿手操作 B．焰色试验，应开启排风管道或排风扇 C．钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D． 比较 Na2CO3 和 NaHCO3 的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物 2. 观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法不正确的是（ ） 玛瑙 18-冠-6 A. 玛瑙，又名马脑、码瑙或马瑙，属于共价晶体，且两种原子个数比为 B. 结构中键角1、2、3由大到小的顺序： C. 18-冠-6中O（灰球）电负性大，带负电荷，通过离子键与作用，体现了超分子“分子识别”的特征 D. 固态硫中S原子均为杂化 3．乙烯是植物激素，可以催熟果实。植物体内乙烯的生物合成反应为： 阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是（ ） A．2.24 L C2H4 中σ键的数目为 0.5 NA B．0.1 mol HCN 中π电子的数目为 0.3 NA C．9 g H2O 中孤电子对的数目为 0.5 NA D．消耗 1 mol O2，产物中 sp 杂化 C 原子数目为 4 NA 4．肽抑制剂 X 可抑制骨髓瘤，其作用机理是 X 与蛋白酶体片段的活性位点 Y 结合。 下列说法正确的是（ ） A．反应为缩合反应 B．X 在反应中显碱性 C．与H+ 反应的活性：Z > Y D．Z 属于盐 5．药物中间体 1,3-二溴丙酮可由 1,3-二氯丙酮合成，步骤如下： （晶体） 下列说法正确的是（ ） A．若 LiBr 完全转化，则水相中溶质只有 LiCl B．测定水相中Cl的含量可计算产率 C．试剂 Ⅰ可选用无水 Na2SO4 D．操作 Ⅰ和操作Ⅱ相同 6. 自旋交叉化合物在分子开关、信息存储等方面具有潜在的应用价值。某自旋交叉化合物的结构及在氯气气氛下的热重曲线分别如图1和图2所示。该化合物的相对分子质量 Mr = 870 + 32x（x为整数）。 下列说法不正确的是（ ） A. x=1 B. 第一电离能：C < O <N C. 该化合物中不存在离子键 D. 该化合物中配位数与配体个数相等 6.下列涉及反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 铅蓄电池充电时阳极的电极反应：Pb²++2H₂O-2e⁻=PbO₂+4H+ B. 惰性电极电解氯化镁溶液： C.ClO₂ 气体除去酸性废水中的甲醛：5HCHO+4C1O₂=5CO₂+4C1⁻+4H++3H₂O D. 草酸标定KMnO₄ 溶液浓度：2MnO₄- +5C₂O42-+16H+=2Mn²++10CO₂↑+8H₂O 8. 在催化剂 a 或催化剂 b 作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为CH3CH2CH3(g)⇌CH3CH=CH2(g)+H2(g)，反应进程中的相对能量变化如图所示（*表示吸附态，*CH3CH2CH2(g)+2*H(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g) 中部分进程已省略）。 下列说法正确的是（ ） A. 总反应是放热反应 B. 两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C. 和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D. ①转化为②的进程中，决速步骤为*CH3CH2CH3(g)→*CH3CHCH3(g)+*H 9.某理论研究认为：燃料电池(图b)的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c，其中获得第一个电子的过程最慢。由此可知，理论上（ ） A．负极反应的催化剂是ⅰ B．图a中，ⅰ到ⅱ过程的活化能一定最低 C．电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变 D．相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数相同 10. 常温下，溶液中含硫粒子分布系数[比如：]与的关系如图1所示；金属硫化物和在饱和溶液中达沉淀溶解平衡时，与的关系如图2所示(c为金属离子浓度)。 下列说法正确的是（ ） A. 溶液中的 B. B. 直线④表示饱和溶液中的与的关系 C. 金属硫化物的 D. 浓度均为的和的混合溶液不能通过滴加饱和溶液实现分离 二 、填空题(本题包括4小题，共60分) 11（15分）具有广泛用途，一种从电解锌阳极泥回收电池级流程如下。该阳极泥主要含有，以及和微量等杂质离子。 已知：。金属离子生成氢氧化物沉淀，其和溶液关系如下图所示： 回答下列问题： （1）基态锰原子电子排布式为_______。 （2）“溶解”步骤在酸性条件下进行，通入的作用是_______。 （3）“除钾钠”步骤中，控制溶液和与反应分别生成和沉淀，其中生成沉淀的离子方程式为_______。 （4）“除杂Ⅰ”步骤中，加调溶液，该步除杂的总反应方程式为_______。 （5）“除杂Ⅱ”步骤中，析出的“沉淀3”是_______、_______。 （6）“除杂Ⅲ”步骤中，随着“沉淀4”的生成，溶液将_______(填“升高”或“下降”或“不变”)。 （7）“浓缩结晶”步骤中，析出后的滤液应返回到_______步骤，其目的是_______。 12.（15分） 是一种能将转化为的光催化剂。 Ⅰ．一种制备的步骤如下(部分条件略)： 已知：为粉状晶体，难溶于水；易溶于水和乙二醇。 Ⅱ．纯度测定 将a克样品分解处理后，配制成溶液。用移液管移取溶液于碘量瓶中，加入过量溶液反应后，用硫代硫酸钠标准溶液进行滴定，其原理如下： 回答下列问题： （1）称量时，下列仪器中用到的有_______、_______(填仪器名称)。 （2）步骤③中，为使固液快速分离，应采用的方法是_______(填标号)。 a．蒸馏 b．减压过滤 c．蒸发 （3）步骤④中，先用蒸馏水多次洗涤，检验产物中已洗净的方法是_______；最后用乙醇洗涤，其目的是_______。 （4）产物的晶体结构可用_______(填仪器名称)测定。 （5）纯度测定过程中，滴定所用的指示剂为_______(填名称)，滴定终点的现象是_______。 （6）平行滴定三次，消耗硫代硫酸钠标准溶液的平均体积为，则产品的纯度为_______。 （7）下列操作会导致实验结果偏高的是_______(填标号)。 a．未用待测溶液润洗水洗后的移液管 b．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 c．滴定终点时，俯视滴定管液面读数 13.（15分） 物质G是能阻断血栓形成的药物的中间体，它的一种合成路线如下： 已知：Ⅰ．。 Ⅱ．。 Ⅲ．同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，会失水形成羰基。 回答下列问题： （1）的化学名称是_______，→A的反应类型是_______。 （2）B的分子式为，则C的结构简式为_______。 （3）与足量新制完全反应，理论上可以生成_______。由E生成F的化学方程式为_______。 （4）W分子比E分子组成多1个原子团，满足下列条件的W的同分异构体有_____种。 ①包含2个六元环，不含甲基。 ②W能水解，W与溶液共热时，最多消耗。 （5）关于反应的说法中，正确的有_______(填标号)。 A. 反应过程中，有双键和键断裂以及双键形成 B. 双键中存在由p轨道“肩并肩”重叠形成的π键 C. 化合物D中，氮原子、氧原子均采取杂化 D. 化合物D、F、G分子中，均含有1个手性碳原子 （6）已知重排反应为。设计由、和制备的合成路线：_______(无机试剂任选)。 14. （15分）CaCO3 的热分解与NixPy 催化的CH4重整结合，可生产高纯度合成气（H2 + CO），实现碳资源的二次利用。主要反应如下： 反应 Ⅰ：CaCO3（s）⇌CaO（s）+ CO2（g） ∆H1=+178 kJ·mol-1 反应 Ⅱ：CH4（g）+ CO2（g）⇌2H2（g）+ 2CO（g） ∆H2=+247 kJ·mol-1 反应 Ⅲ：H2（g）+ CO2（g）⇌H2O（g）+ CO（g） ∆H3=+41 kJ·mol-1 回答下列问题： （1）Ca位于元素周期表中_______区；基态Ni2+的价电子排布式为 。 （2）水分子的VSEPR模型与其空间结构模型不同，原因是 。 （3）NixPy的晶胞如图1所示（晶胞参数a=b≠c，α=β=90℃，γ=120℃），该物质的化学式为 。 （4）恒压条件下，CH4重整反应可以促进CaCO3分解，原因是 。 （5）在温度分别为T1、T2和T3下，CH4的平衡转化率与压强的关系如图2所示，反应温度最高的是____（填“T1”、“T2”或“T3”），原因是 。 （6）一定温度、100 kPa下，向体系中加入1.0 mol CaCO3和1.0 mol CH4，假设此条件下其他副反应可以忽略，恒压反应至平衡时，体系中CaCO3 转化率为80％，CH4 转化率为60％，CO物质的量为1.3 mol，反应 Ⅲ 的平衡常数Kp = (保留小数点后一位)，此时原位CO2利用率为 。 已知：原位CO2利用率 1 学科网（北京）股份有限公司 $