精品解析：福建省泉州一中2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

泉州一中2025-2026学年上学期高三化学10月月考 考试时间：75min 可能用到的相对原子质量：Ag-108 一、选择题(共10题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共40分) 1. 化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 金属钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯 B. 小苏打受热能产生气体，可用作食品膨松剂 C. 碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 D. 碳酸钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠用于制作高压钠灯是利用其焰色为黄色、透雾能力强的性质，与强还原性无因果关系，A错误； B．小苏打为，受热易分解产生气体，可使食品蓬松，可用作食品膨松剂，B正确； C．碳化硅是共价晶体，不存在可自由移动的离子，不具备离子导电性，不能用作固体电解质，与其抗氧化耐高温的性质无关，C错误； D．碳酸钠溶液碱性较强，对胃肠道刺激性大，不可用于治疗胃酸过多，D错误； 故答案为B。 2. 在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A. NH、Ba2+、Cl-、NO B. K+、AlO、Cl-、SO C. Ca2+、Mg2+、NO、HCO D. Na+、Cl-、CO、SO 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，NaOH电离出Na+和OH-， A．在碱性溶液中NH不能大量存在，故A错误； B．K＋、AlO、Cl－、SO间不反应也不与氢氧化钠反应，可以大量共存，故B正确； C．碱性溶液中，Mg2＋、HCO不能大量存在，分别与OH－反应生成氢氧化镁沉淀和CO，故C错误； D．SO具有还原性，能够被生成的氧气氧化，故D错误； 故选B。 3. 金属单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是 A. a可使灼热的铜变黑 B. b可与红热的铁产生气体 C. c可使燃烧的镁条熄灭 D. d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 【答案】C 【解析】 【分析】碱溶液与单质d反应生成漂白液，故单质d为Cl2，碱溶液是NaOH；碱溶液NaOH与氧化物c（适量）反应得纯碱溶液，故氧化物c为CO2；单质Ｍ与氧化物b反应得碱溶液，故单质M为Na，氧化物b为H2O；Na与单质a反应得氧化物，因此单质a为O2，据此回答。 【详解】A．a为O2，O2可与灼热的铜反应生成黑色的氧化铜，A正确； B．b为H2O，水蒸气可与红热的铁在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，B正确； C．c为CO2，镁条在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，燃烧的镁条不熄灭，C错误； D．d为Cl2，Cl2可与碘化钾反应生成碘单质，碘单质能使湿润的淀粉试纸变蓝，D正确； 答案选C。 4. 锂是重要的新能源材料，下列关于锂及其化合物的说法错误的是 A. 半径小，在电池充放电过程中，能在电极材料中快速嵌入和脱出 B. 与是同族元素，与反应生成 C. 的熔点比高 D. 根据对角线规则，在水中溶解度不大 【答案】B 【解析】 【详解】A．半径小，迁移阻力低，充放电过程中可快速在电极材料中嵌入和脱出，A正确； B．Li金属性弱于Na，与反应只能生成，无法生成，B错误； C．和均为离子晶体，半径小于，的离子键更强，因此熔点更高，C正确； D．根据对角线规则，Li与Mg性质相似，溶解度小，因此在水中溶解度也不大，D正确； 故选B。 5. 下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A 和的空间结构都是四面体形 和中P原子轨道的杂化类型均为 B 、、的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 、、、的沸点依次升高 均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大 D 邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚 前者存在分子内氢键，后者存在的分子间氢键使分子间作用力大于前者 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．中心P原子价层电子对数为，无孤电子对，为杂化，空间结构为四面体形；中心P原子价层电子对数为，无孤电子对，为杂化，空间结构为四面体形，解释合理，A不符合题意； B．、、的中心原子均为杂化，都含1对孤电子对，键角依次减小的核心原因是中心原子电负性依次减小，成键电子对距离中心原子越来越远，成键电子对之间的斥力逐渐减小，题干解释未说明核心原因，解释不合理，B符合题意； C．均为分子晶体，不存在氢键，相对分子质量越大范德华力越大，沸点越高，解释合理，C不符合题意； D．邻硝基苯酚形成分子内氢键，会削弱分子间作用力，熔点较低；对硝基苯酚形成分子间氢键，分子间作用力更强，熔点更高，解释合理，D不符合题意； 故选B。 6. 将掺杂到的晶体中替换部分得到稀磁性半导体材料，其结构如图。已知图中a点、b点的分数坐标分别为、。下列说法正确的是 A. 在元素周期表中位于同一分区 B. 该结构可以无隙并置，属于晶胞 C. c点的分数坐标为 D. 掺杂之后，该结构中的原子个数比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．为d区元素（价电子排布），和为p区元素（价电子排布分别为、），不在同一分区，故A项错误。 B．晶胞需为晶体中最小重复单元，该结构中原子排布未体现最小重复特征，无法确定其是否为晶胞，故B项错误。 C．以a点为原点，晶胞分数坐标x、y、z轴范围为。c点位于（平面），y和z方向均为晶胞边长的，分数坐标为，故C项正确。 D．假设晶胞中原子为2个（如体心位置），原子最多为3个（面心或棱上），原子为个，原子个数比不可能为，故D项错误。 故答案为：C。 7. 冠醚能与阳离子作用，将阳离子以及对应的阴离子都带入有机溶剂，例如KMnO4水溶液对烯烃的氧化效果较差，在烯烃中溶入冠醚，可使氧化反应迅速发生，原理如图。下列说法错误的是 A. 冠醚与KMnO4作用形成的超分子属于分子晶体 B. 冠醚与K+结合后将带入烯烃中，与烯烃充分接触而迅速反应 C. 冠醚与K+作用不与Na+作用反应超分子“分子识别”的特征 D. 冠醚中C、O原子间的化学键为σ键 【答案】A 【解析】 【详解】A．冠醚与KMnO4作用形成了阴阳离子，属于离子晶体，故A错误； B．冠醚能与阳离子作用，将阳离子以及对应的阴离子都带入有机溶剂，冠醚与K+结合后将带入烯烃中，与烯烃充分接触而迅速反应，故B正确； C．不同的冠醚与不同的碱金属离子作用，说明超分子的“分子识别”的特征，如：冠醚与K+作用不与Na+作用，这反映了超分子的“分子识别”的特征，故C正确； D．冠醚中C、O原子间通过共价单键结合，共价单键都是σ键，故D正确； 选A。 8. 配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。 下列说法错误的是 A. 配合物1中含有2种配体 B. 配合物2中N原子采取杂化 C. 转变过程中涉及配位键的断裂和形成 D. 转变前后，Co的化合价由+2价变为0价 【答案】D 【解析】 【详解】A．配合物1中，中氧原子提供孤电子对、提供空轨道形成配位键；有机配体通过其结构中的1个N原子和1个O原子与形成配位键，则配合物1中含有2种配体，A正确； B．由配合物2的结构可知，N原子形成3个σ键，价层电子对数为3，故采取杂化，B正确； C．转变过程中，配合物1中断裂2个与形成的配位键，配合物2中，中的与形成2个配位键，涉及配位键的断裂和形成，C正确； D．配合物1、2中Co都为+2价，Co的化合价没有发生变化，D错误； 故选D。 9. 一种以为催化剂，捕捉制备的流程为： 下列说法正确的是 A. 氢气的作用是还原 B. 反应中有生成 C. “产物分离”方法为过滤 D. 温度升高，的产率增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2中C为+4价，NaHCO3中C也为+4价，CO2未被还原；中N从+5价降至-3价，H2还原的是，A错误； B．反应生成的NH3极易溶于水，在“产物分离”之前会和CO2、H2O反应生成，B正确； C．“产物分离”得到固体和馏分，馏分为NH3，该方法应该是蒸馏，C错误； D．NaHCO3受热易分解，温度升高会导致其分解，产率减小，D错误； 故选B。 10. 化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。某些电极电势的E值与体系的有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型 E(酸性条件) 1.685V 1.84V 0.77V a V 0.8V 1.331V 氧化型/还原型 E(碱性条件) V 0.108V V 0.76V 已知：酸性条件下，与浓盐酸反应有黄绿色气体产生。 A. 根据反应现象预测，且酸性条件下相同浓度离子还原性 B. 无论酸性或碱性条件，价的均可以氧化(Ⅱ) C. 若，则向酸化含溶液中加入有黄绿色气体产生 D. 常规条件下，无法氧化，为了促使反应发生，可以向溶液中加入或溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性条件下与浓盐酸反应生成，说明即；可氧化生成，说明即，故；值越低还原型还原性越强，故还原性，A正确； B．酸性条件下，可氧化Fe(Ⅱ)；碱性条件下，也可氧化Fe(Ⅱ)，B正确； C．还原性，先与反应，得电子，中的恰好失去电子完全反应，无多余氧化，无黄绿色气体生成，C错误； D．常规条件下 ，不能氧化；加时与反应，转化为，反应可发生；加时转化为，对应，反应可发生，D正确； 故答案为C。 二、非选择题(4大题，共60分) 11. 回答下列问题： （1）①的熔点为306℃，沸点为315℃，其晶体类型是______。 ②晶体硅和氮化硅的晶体类型是______，熔点较高的是______(填化学式)。 ③二茂铁可以作为燃油添加剂，已知二茂铁的熔点是173℃(在100℃以上能升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯等有机溶剂。 二茂铁的晶体类型属于______，其配体是两个环戊二烯基，则1mol该配合物含有的键数目为______。 （2）在硅酸盐中，正硅酸盐以四面体(如图a)结构存在，二硅酸盐以图b结构存在，环状硅酸盐以图c结构存在。二硅酸根可表示为______，环状多硅酸根(硅的原子数为n，且)的通式可表示为______。 （3）的晶胞结构如图所示。 ①一个与所有紧邻O形成的空间结构为__________。 ②在指定虚线框中画出该晶胞沿x轴方向的投影图：__________(其中区分，O原子可用表示)。 【答案】（1） ①. 分子晶体 ②. 共价晶体 ③. ④. 分子晶体 ⑤. 22 （2） ①. ②. （3） ①. 四面体形 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①的熔点为306℃，沸点为315℃，即熔沸点不高，其晶体类型是分子晶体；②晶体硅和氮化硅的晶体类型是共价晶体，因为Si-Si键长大于Si-N键长，Si-Si键能小于Si-N键能，熔点较高的是；③二茂铁可以作为燃油添加剂，已知二茂铁的熔点是173℃(在100℃以上能升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯等有机溶剂。二茂铁的晶体类型属于分子晶体，其配体是两个环戊二烯基，每个环戊二烯基中有10个键，1个该配合物中还有2个配位键，则1mol该配合物含有的键数目为22； 【小问2详解】 正硅酸盐的结构如图a。二硅酸盐的结构如图b，该结构中有2个Si和7个O，二硅酸根可表示为。环状硅酸盐的结构如图c，由图c可知，3个Si时为，6个Si时为，从而得出环状多硅酸根的通式为； 【小问3详解】 与一个Li紧邻的O有4个，一个Li原子与周围紧邻的O原子形成的配位多面体，其空间结构为四面体；在晶胞中Li位于8个顶点和上、下底面的2个面心，O位于前、后、左、右4个侧面上，晶体为层状结构，该晶胞沿x轴方向的投影图：。 12. 2024年6月25日，嫦娥六号返回器准确着陆于内蒙古四子王旗预定区域，圆满完成月球背面土壤采样任务。月球土壤的主要成分包括氧、硅、铝、镁、钛、铁、钙、锌等元素。回答下列问题： （1）基态原子的简化电子排布式为______。元素的下列微粒中，电离最外层1个电子所需能量由小到大的顺序是______(填标号)。 A． B． C． D． （2）通过配位键与形成。如图是中的部分结构以及键角的测量值，所有键角的测量值均为109.5°。 形成配合物过程中，键角由单独中107°变为配合物中109.5°的原因是________________。 （3）噻吩()、吡咯()、吡唑()是类似于苯的芳香族化合物，环中的五个原子形成了大π键。 ①噻吩中的大π键可表示为______。(已知：大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为) ②噻吩难溶于水，吡咯能溶于水，原因是______________________________________________________。 ③吡唑()是无色针状晶体，可作为配体与金属阳离子形成配位键。分子中两个“N”原子更易形成配位键的是______(填“1”或“2”)，原因是______________________________。 （4）晶体(摩尔质量为)的立方晶胞结构如图所示(图中未标出)。晶体中与1个等距离且最近的的数目为______。已知A原子的坐标参数为，B原子的坐标参数为，则C处的坐标参数为______，晶胞中与的核间距为a nm，阿伏加德罗常数的值为。该晶体的密度为____________(列出计算式)。 【答案】（1） ①. ②. （2）的中心原子(N原子)上有1个孤电子对，其对成键电子对的排斥力较大，中键角相对较小；中，N提供孤电子对与形成配位键，使原孤电子对与成键电子对之间的排斥转变为成键电子对之间的排斥，排斥力减弱，故中键角变大 （3） ①. ②. 吡咯能与水形成分子间氢键，而噻吩不能 ③. 2 ④. 1号氮原子的孤对电子形成π键，而2号氮原子上一个电子形成π键，其另外一对孤对电子更易于形成配位键 （4） ①. 6 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 基态原子的简化电子排布式为：；是基态镁原子，是激发态镁原子，电离最外层1个电子所需能量：＜；是基态，是激发态，电离最外层1个电子所需能量：＜ 。镁原子电离最外层1个电子所需能量小于电离最外层1个电子所需能量，故电离最外层1个电子所需能量由小到大的顺序是； 【小问2详解】 形成配合物过程中，键角由单独中107°变为配合物中109.5°的原因是：的中心原子(N原子)上有1个孤电子对，其对成键电子对的排斥力较大，中键角相对较小；中，N提供孤电子对与形成配位键，使原孤电子对与成键电子对之间的排斥转变为成键电子对之间的排斥，排斥力减弱，故中键角变大； 【小问3详解】 ①噻吩五元环：4个C各提供1个p电子，S原子拿出一对孤电子参与共轭：参与成键原子数=5，总电子数=4×1+2=6，故噻吩中的大π键可表示为：； ②吡咯中含有亚氨基（—NH—），能与水分子形成分子间氢键，而噻吩中含有的硫原子不能与水分子形成分子间氢键，所以噻吩难溶于水，吡咯能溶于水。； ③1号N原子连接了H原子，该N的孤电子对参与了环状芳香大π键体系，电子被离域分散，难以给出孤电子对；2号N的孤电子对处在环平面外侧，没有参与芳香大π键，电子云集中，更容易给出孤电子对与金属阳离子形成配位键。故2号N更容易形成配位键，原因是：1号氮原子的孤对电子形成π键，而2号氮原子上一个电子形成π键，其另外一对孤对电子更易于形成配位键； 【小问4详解】 以晶胞顶角上的作为分析对象，晶胞中与该等距离且最近的的数目为6，分别在该的上、下、左、右、前、后棱心；由A原子的坐标参数为（0，0，0），B原子的坐标参数为（1，1，1），可知C处的坐标参数为；位于晶胞顶点和面心，数目为；位于棱心和体心，数目为，位于晶胞体内，数目为4；根据化学式可知，晶胞中的数目为24。晶胞质量为，晶胞中与的核间距为anm，则晶胞边长为2anm，晶胞体积为，则该晶体的密度为。 13. 金、银是常见贵金属，工业上利用氰化法从含金矿石(成分为Au、Ag、Fe2O3和其他不溶性杂质)中提取金和银。工艺流程如下： 已知：Au＋＋2CN-[Au(CN)2]-　K=1.0×1038 Zn＋2Au＋Zn2+＋2Au　K=1.0×1082.7 Zn2+＋4CN-[Zn(CN)4]2-　K=1.0×1016.7 （1）“浸出Ⅰ”使用硝酸，不可用魔酸[一种由SbF5与HSO3F(结构式为，其酸性比硫酸还强)组成的超强酸，可将Au溶解]。从结构角度分析HSO3F的酸性比H2SO4强的原因_______。 （2）“浸出Ⅱ”将单质Au转化为[Au(CN)2]-，Au溶解反应的离子方程式为_______。 （3）“置换”时发生的反应为Zn＋2[Au(CN)2]-[Zn(CN)4]2-＋2Au，该反应的化学平衡常数K=_______。 （4）“脱金贫液”(含CN-)直接排放会污染环境。现以Cu2+为催化剂，用H2O2氧化废水中的CN-，CN-的去除率随溶液初始pH变化如图所示。 当初始pH>10时，CN-的去除率随pH升高而下降的原因是_______。 （5）用N2H4·H2O(水合肼，有较强还原性)处理所得“滤液Ⅰ”可得到粗银。用尿素溶液与NaClO和NaOH混合液反应制备并收集N2H4·H2O的装置如图(加热及固定装置已略去)所示。 ①实验操作顺序为_______(填写字母)，将试剂混合后加热三颈烧瓶，收集馏分得到N2H4·H2O。 A.装入试剂 B.检查装置气密性 C.通冷凝水 ②分液漏斗中所装溶液为_______。(填“尿素溶液”或“NaClO和NaOH混合液”) ③用如下实验测定粗银中银的含量：称取粗银样品2.400 g，加适量稀硝酸充分溶解、过滤、洗涤，将滤液和洗涤滤液合并定容到250 mL。再准确量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，酸化后滴入几滴指示剂铁铵矾[NH4Fe(SO4)2]溶液，再用0.100 0 mol·L-1 NH4SCN标准溶液滴定。重复测量3次，所用NH4SCN标准溶液平均体积为20.00 mL。 计算粗银中银的质量分数，写出计算过程_______。滴定时发生反应如下：Ag＋＋SCN-=AgSCN↓。 【答案】（1）F的电负性较大，其吸引电子能力大于羟基，导致H—O键极性增强容易断裂，酸性增强 （2）8CN-＋4Au＋O2＋2H2O=4[Au(CN)2]-＋4OH- （3）1×1023.4 （4）随着pH升高，c(OH-)逐渐增大，Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，导致催化效率降低 （5） ①. BAC ②. NaClO和NaOH的混合溶液 ③. 90% 【解析】 【分析】含金矿石研磨后加入硝酸浸出，Au不溶于硝酸形成沉淀，Ag和Fe2O3转化为对应的金属阳离子，滤渣中加入KCN、KOH、O2进行浸出Ⅱ，此时Au溶解转化为[Au(CN)2]-，过滤得到滤液Ⅱ，随后滤液中加入锌进行置换得到锌金沉淀，最后可向锌金沉淀中加入HCl，溶解锌过滤得到金单质。 【小问1详解】 F的电负性较大，其吸引电子能力大于羟基，导致H-O键极性增强容易断裂，酸性增强，因此HSO3F酸性强于H2SO4。 【小问2详解】 Au与CN-、O2、H2O反应生成[Au(CN)2]-和氢氧根离子，离子方程式为8CN-＋4Au＋O2＋2H2O=4[Au(CN)2]-＋4OH-。 【小问3详解】 将已知中的三个反应分别标号为①②③，目标反应=反应②+反应③-反应①×2，则目标反应的平衡常数K=1.0×1082.7×1.0×1016.7÷(1.0×1038)2=1.0×1023.4。 【小问4详解】 该反应以铜离子为催化剂，pH>10时，溶液中氢氧根离子浓度较大，此时铜离子转化为氢氧化铜沉淀，导致催化效率降低。 【小问5详解】 ①实验的操作顺序一般为先检验装置的气密性，随后装入试剂，然后通冷凝水进行反应，因此实验操作顺序为BAC。 ②生成的N2H4·H2O具有强还原性，而NaClO具有强氧化性，因此两者不能大量共存，故分液漏斗中装NaClO和NaOH混合液，避免生成的N2H4·H2O被氧化。 ③消耗0.1mol/L的NH4SCN标准溶液20mL，物质的量为2×10-3mol，则根据化学方程式Ag＋＋SCN-=AgSCN↓可知消耗银离子2×10-3mol，则250mL溶液中含有银离子2×10-2mol，质量为2.16g，根据银守恒，粗银中银的质量分数为2.16g÷2.4g=90%。 14. 氮化镓()、碳化硅()材料是最成熟的第三代半导体的代表，通常以为镓源，为氮源制备，具有出色的抗击穿能力，能耐受更高的电子密度。 （1）离子晶体由和构成，的空间结构为_____。的键角由大到小的顺序是_____。 （2）是一系列化合物，向含的溶液中加入足量溶液，有难溶于硝酸的白色沉淀生成；过滤后，充分加热滤液，有4mol氨气逸出，且又有上述沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1∶2. ①的模型名称为_____。 ②能准确表示结构的化学式为_____。 （3）与镓同主族的B具有缺电子性，硼砂(四硼酸钠)中是由两个和两个缩合而成的双六元环，应写成的形式，结构如图所示，则该离子存在的作用力含有_____(填标号)，B原子的杂化方式为_____。 A．离子键 B．极性键 C．氢键 D．范德华力 E．配位键 （4）也可采用(金属有机物化学气相淀积)技术制得：以合成的为原料，使其与发生系列反应得到和另一种产物，该过程的化学方程式为_____。 （5）键的极性对物质的化学性质有重要影响。已知一些常见电子基团的吸电子效应的强度：，则下列物质酸性由强到弱的顺序是_____(填序号)。 A． B． C． D． 【答案】（1） ①. 直线形 ②. >> （2） ①. 四面体结构 ②. [Ga(NH3)4Cl2]Cl （3） ①. BE ②. sp2、sp3 （4）Ga(CH3)3+NH3=3CH4+GaN （5）BCDA 【解析】 【小问1详解】 离子晶体由和构成，中N的价层电子对数为2+=2，无孤电子对，空间构型为直线形。中N的价层电子对数为3+=3，无孤电子对，为sp2杂化，空间构型为平面三角形，价层电子对数为2+=3，有一对孤电子对，为sp2杂化，空间构型为V形；为直线形，和中心原子N的价层电子对数相同，孤电子对数不同，由于孤电子对对成键电子的排斥作用强于成键电子对之间的排斥作用，所以孤电子对多的的键角比的更小，则的键角由大到小的顺序是>>。 【小问2详解】 ①的中心原子孤电子对数=、价层电子对数=3+1=4，故为sp3杂化、VSEPR模型为四面体。 ②两次沉淀的物质的量之比为1：2，说明处于外界的Cl-有1个，另外两个Cl与Ga形成配位键，同时还有4个NH3也与Ga形成配位键，因此GaCl3·4NH3配合物的化学式为[Ga(NH3)4Cl2]Cl。 【小问3详解】 ①B原子的最外层电子数为3，该离子中上下两个B原子各形成了4个价键，所以上下两个B原子提供空轨道、氧原子提供孤电子对，两者之间形成配位键，该离子中还存在极性键，不存在非极性键和离子键，故答案选BE。 ②从图中可知，上下两个B原子各形成了4个σ键，则上下两个B原子采取sp3杂化；左右两个B原子形成3个σ键，左右两个B原子采取sp2杂化。 【小问4详解】 与发生系列反应得到和另一种产物，根据原子守恒可知另一种产物为甲烷，反应的化学方程式为Ga(CH3)3+NH3=3CH4+GaN。 【小问5详解】 电子基团的吸电子效应越强，羧基越容易电离出氢离子，由﹣Cl>﹣C≡CH>﹣C6H5>﹣H，则酸性ClCH2COOH > HC≡CCH2COOH > C6H5CH2COOH > CH3COOH，故答案为：BCDA。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泉州一中2025-2026学年上学期高三化学10月月考 考试时间：75min 可能用到的相对原子质量：Ag-108 一、选择题(共10题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共40分) 1. 化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 金属钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯 B. 小苏打受热能产生气体，可用作食品膨松剂 C. 碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 D. 碳酸钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 2. 在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A. NH、Ba2+、Cl-、NO B. K+、AlO、Cl-、SO C. Ca2+、Mg2+、NO、HCO D. Na+、Cl-、CO、SO 3. 金属单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是 A. a可使灼热的铜变黑 B. b可与红热的铁产生气体 C. c可使燃烧的镁条熄灭 D. d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 4. 锂是重要的新能源材料，下列关于锂及其化合物的说法错误的是 A. 半径小，在电池充放电过程中，能在电极材料中快速嵌入和脱出 B. 与是同族元素，与反应生成 C. 的熔点比高 D. 根据对角线规则，在水中溶解度不大 5. 下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A 和的空间结构都是四面体形 和中P原子轨道的杂化类型均为 B 、、的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 、、、的沸点依次升高 均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大 D 邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚 前者存在分子内氢键，后者存在的分子间氢键使分子间作用力大于前者 A. A B. B C. C D. D 6. 将掺杂到的晶体中替换部分得到稀磁性半导体材料，其结构如图。已知图中a点、b点的分数坐标分别为、。下列说法正确的是 A. 在元素周期表中位于同一分区 B. 该结构可以无隙并置，属于晶胞 C. c点的分数坐标为 D. 掺杂之后，该结构中的原子个数比为 7. 冠醚能与阳离子作用，将阳离子以及对应的阴离子都带入有机溶剂，例如KMnO4水溶液对烯烃的氧化效果较差，在烯烃中溶入冠醚，可使氧化反应迅速发生，原理如图。下列说法错误的是 A. 冠醚与KMnO4作用形成的超分子属于分子晶体 B. 冠醚与K+结合后将带入烯烃中，与烯烃充分接触而迅速反应 C. 冠醚与K+作用不与Na+作用反应超分子“分子识别”的特征 D. 冠醚中C、O原子间的化学键为σ键 8. 配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。 下列说法错误的是 A. 配合物1中含有2种配体 B. 配合物2中N原子采取杂化 C. 转变过程中涉及配位键的断裂和形成 D. 转变前后，Co的化合价由+2价变为0价 9. 一种以为催化剂，捕捉制备的流程为： 下列说法正确的是 A. 氢气的作用是还原 B. 反应中有生成 C. “产物分离”方法为过滤 D. 温度升高，的产率增大 10. 化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。某些电极电势的E值与体系的有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型 E(酸性条件) 1.685V 1.84V 0.77V a V 0.8V 1.331V 氧化型/还原型 E(碱性条件) V 0.108V V 0.76V 已知：酸性条件下，与浓盐酸反应有黄绿色气体产生。 A. 根据反应现象预测，且酸性条件下相同浓度离子还原性 B. 无论酸性或碱性条件，价的均可以氧化(Ⅱ) C. 若，则向酸化含溶液中加入有黄绿色气体产生 D. 常规条件下，无法氧化，为了促使反应发生，可以向溶液中加入或溶液 二、非选择题(4大题，共60分) 11. 回答下列问题： （1）①的熔点为306℃，沸点为315℃，其晶体类型是______。 ②晶体硅和氮化硅的晶体类型是______，熔点较高的是______(填化学式)。 ③二茂铁可以作为燃油添加剂，已知二茂铁的熔点是173℃(在100℃以上能升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯等有机溶剂。 二茂铁的晶体类型属于______，其配体是两个环戊二烯基，则1mol该配合物含有的键数目为______。 （2）在硅酸盐中，正硅酸盐以四面体(如图a)结构存在，二硅酸盐以图b结构存在，环状硅酸盐以图c结构存在。二硅酸根可表示为______，环状多硅酸根(硅的原子数为n，且)的通式可表示为______。 （3）的晶胞结构如图所示。 ①一个与所有紧邻O形成的空间结构为__________。 ②在指定虚线框中画出该晶胞沿x轴方向的投影图：__________(其中区分，O原子可用表示)。 12. 2024年6月25日，嫦娥六号返回器准确着陆于内蒙古四子王旗预定区域，圆满完成月球背面土壤采样任务。月球土壤的主要成分包括氧、硅、铝、镁、钛、铁、钙、锌等元素。回答下列问题： （1）基态原子的简化电子排布式为______。元素的下列微粒中，电离最外层1个电子所需能量由小到大的顺序是______(填标号)。 A． B． C． D． （2）通过配位键与形成。如图是中的部分结构以及键角的测量值，所有键角的测量值均为109.5°。 形成配合物过程中，键角由单独中107°变为配合物中109.5°的原因是________________。 （3）噻吩()、吡咯()、吡唑()是类似于苯的芳香族化合物，环中的五个原子形成了大π键。 ①噻吩中的大π键可表示为______。(已知：大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为) ②噻吩难溶于水，吡咯能溶于水，原因是______________________________________________________。 ③吡唑()是无色针状晶体，可作为配体与金属阳离子形成配位键。分子中两个“N”原子更易形成配位键的是______(填“1”或“2”)，原因是______________________________。 （4）晶体(摩尔质量为)的立方晶胞结构如图所示(图中未标出)。晶体中与1个等距离且最近的的数目为______。已知A原子的坐标参数为，B原子的坐标参数为，则C处的坐标参数为______，晶胞中与的核间距为a nm，阿伏加德罗常数的值为。该晶体的密度为____________(列出计算式)。 13. 金、银是常见贵金属，工业上利用氰化法从含金矿石(成分为Au、Ag、Fe2O3和其他不溶性杂质)中提取金和银。工艺流程如下： 已知：Au＋＋2CN-[Au(CN)2]-　K=1.0×1038 Zn＋2Au＋Zn2+＋2Au　K=1.0×1082.7 Zn2+＋4CN-[Zn(CN)4]2-　K=1.0×1016.7 （1）“浸出Ⅰ”使用硝酸，不可用魔酸[一种由SbF5与HSO3F(结构式为，其酸性比硫酸还强)组成的超强酸，可将Au溶解]。从结构角度分析HSO3F的酸性比H2SO4强的原因_______。 （2）“浸出Ⅱ”将单质Au转化为[Au(CN)2]-，Au溶解反应的离子方程式为_______。 （3）“置换”时发生的反应为Zn＋2[Au(CN)2]-[Zn(CN)4]2-＋2Au，该反应的化学平衡常数K=_______。 （4）“脱金贫液”(含CN-)直接排放会污染环境。现以Cu2+为催化剂，用H2O2氧化废水中的CN-，CN-的去除率随溶液初始pH变化如图所示。 当初始pH>10时，CN-的去除率随pH升高而下降的原因是_______。 （5）用N2H4·H2O(水合肼，有较强还原性)处理所得“滤液Ⅰ”可得到粗银。用尿素溶液与NaClO和NaOH混合液反应制备并收集N2H4·H2O的装置如图(加热及固定装置已略去)所示。 ①实验操作顺序为_______(填写字母)，将试剂混合后加热三颈烧瓶，收集馏分得到N2H4·H2O。 A.装入试剂 B.检查装置气密性 C.通冷凝水 ②分液漏斗中所装溶液为_______。(填“尿素溶液”或“NaClO和NaOH混合液”) ③用如下实验测定粗银中银的含量：称取粗银样品2.400 g，加适量稀硝酸充分溶解、过滤、洗涤，将滤液和洗涤滤液合并定容到250 mL。再准确量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，酸化后滴入几滴指示剂铁铵矾[NH4Fe(SO4)2]溶液，再用0.100 0 mol·L-1 NH4SCN标准溶液滴定。重复测量3次，所用NH4SCN标准溶液平均体积为20.00 mL。 计算粗银中银的质量分数，写出计算过程_______。滴定时发生反应如下：Ag＋＋SCN-=AgSCN↓。 14. 氮化镓()、碳化硅()材料是最成熟的第三代半导体的代表，通常以为镓源，为氮源制备，具有出色的抗击穿能力，能耐受更高的电子密度。 （1）离子晶体由和构成，的空间结构为_____。的键角由大到小的顺序是_____。 （2）是一系列化合物，向含的溶液中加入足量溶液，有难溶于硝酸的白色沉淀生成；过滤后，充分加热滤液，有4mol氨气逸出，且又有上述沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1∶2. ①的模型名称为_____。 ②能准确表示结构的化学式为_____。 （3）与镓同主族的B具有缺电子性，硼砂(四硼酸钠)中是由两个和两个缩合而成的双六元环，应写成的形式，结构如图所示，则该离子存在的作用力含有_____(填标号)，B原子的杂化方式为_____。 A．离子键 B．极性键 C．氢键 D．范德华力 E．配位键 （4）也可采用(金属有机物化学气相淀积)技术制得：以合成的为原料，使其与发生系列反应得到和另一种产物，该过程的化学方程式为_____。 （5）键的极性对物质的化学性质有重要影响。已知一些常见电子基团的吸电子效应的强度：，则下列物质酸性由强到弱的顺序是_____(填序号)。 A． B． C． D． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $