福建省福州市闽侯县第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题

2024—2025学年闽侯一中第一学期第一次月考 高中三年化学科试卷 完卷时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，Si－28，Zn－65 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1. 劳动才能创造价值。下列职业的工作内容以及工作实例描述不恰当的是 选项 职业 工作内容(之一) 工作实例 A 化工工程师 医药开发 长效缓释降压药制备：将高分子与药物混合压成黏结性很强的片剂 B 科技考古研究员 文物断代 用断代法测定曾侯乙编钟的铸造年代 C 环境保护工程师 环境监测 用滴定法测定遗爱湖湖水中氨氮含量 D 测试工程师 材料测试 用高精度化学检测仪器检测武钢出厂钢材的元素含量 A. A B. B C. C D. D 2. 一种新型强效解热镇痛药醋氯芬酸的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 1mol该物质最多消耗 B. 该物质中含有5种官能团 C. 该物质中碳原子的杂化方式有3种 D. 该物质苯环上的一溴代物有4种 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol金属钠生成Na2O2，转移的电子数为2NA B. 60g二氧化硅晶体中含有NA个SiO2分子 C. 乙烯和丙烯的混合物共28g，含有的氢原子数为4NA D. 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目小于NA 4. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液：、、、 B. 遇KSCN变红色的溶液：、、、 C. pH=0的溶液：、、、 D. 通入足量NH3的溶液：、、、 5. 下列化学方程式中，不能正确表达反应变化的是 A. 将Na2S2O3溶液与稀硫酸混合，产生浑浊： B. 向煤中加入石灰石实现燃煤脱硫： C. 向悬浊液中滴加FeCl3溶液： D. 稀硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中放置一段时间后变蓝： 6. A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期元素。已知：A的一种同位素可以用于测定文物的年代；基态C原子含3对成对电子；D在同周期金属元素中第一电离能最大；基态E原子的3p轨道中含有自旋方向不同且数目之比为3：1的电子。下列说法正确的是 A. 简单离子的离子半径：B<C<D<E B. 简单氢化物的沸点：A<B<C<E C. D的单质可以在A和C形成的某种化合物中燃烧 D. Xe(氙)是目前最易形成化合物的稀有气体，XeC3为非极性分子 7. 实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下： 下列说法正确的是 A. 过二硫酸钠(Na2S2O8)中硫元素的化合价为+7价 B. 氧化除锰后的溶液中存在：Na+、Zn2+、Fe2+、 C. 调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO3等物质 D. 沉锌时的离子方程式为3Zn2++6=ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5CO2↑+H2O 8. 某镁铁合金是目前储氢密度最高的材料之一，其晶体的立方晶胞如图所示，晶胞边长为a pm。Mg原子占据Fe原子形成的所有四面体空隙。储氢后，分子占据Fe原子形成的八面体空隙，化学式为。下列说法正确的是 A. 氢气储满后晶体的化学式为 B. 该镁铁合金中Mg、Fe通过离子键结合 C. 氢气储满后，分子和分子之间的最近距离为 D. 该镁铁合金中，与1个Mg配位的Fe和与1个Fe配位的Mg均有4个 9. 根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 具有还原性 B 将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和溶液、澄清石灰水，发现品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸和木炭反应产生和气体 C 向肉桂醛()中加入酸性溶液 验证肉桂醛中含碳碳双键 D 向2 mL 0.1 mol/L溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性： A. A B. B C. C D. D 10. 实验室制备2，6-二溴吡啶的操作主要包括：①将2，6-二氯吡啶溶于冰醋酸；②维持反应温度，缓慢通入溴化氢气体；③分离乙酸和产品。其制备装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。下列说法中正确的是 A. 检查装置气密性时，无须关闭恒压滴液漏斗下方活塞 B. 气体的制备反应为： C. 为使受热更均匀，应采用水浴加热 D. 烧杯中生成的沉淀只有 11. 近年来，锂介导的氮还原已被证明是一种有前途的电化学合成氨的方法，其电合成氨装置如图所示，下列说法错误的是 A. 电极A的电势高于电极B B. 阴极电极反应式为N2+2Li++4H++6e—=2LiNH2 C. 由图可知该装置反应前后，理论上乙醇的浓度不变 D. 理论上若电解液传导6molH+，最多生成标准状况下33.6LNH3 12. 氮化硅()是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成氮化硅的一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是 已知：在潮湿的空气中易水解产生白雾。 A. 第①步的反应方程式为 B. 该流程中可循环使用 C. 1mo和所含共价键数目均为4 D. 第③步反应可用氨水代替 13. 一种催化还原NO的机理如下图所示。下列说法正确的是 A. [Cu(NH3)2]＋中所含Cu+的基态电子排布式为[Ar]3d94s1 B. 中间体X和中间体Z中Cu的化合价相同 C. 转化①中既有极性共价键的形成，也有非极性共价键的形成 D. 总转化过程中每吸收1 mol NO需要消耗2 mol NH3 14. 室温下，向溶液中加入固体，溶液中、随的变化如下图所示(忽略该过程中溶液体积和温度的变化)。已知：室温时，。下列说法不正确的是 A. 曲线分别代表的变化 B. 随的加入，的值不断减小 C. M点存在： D. N点时，溶液的为9.26 二、非选择题（共4题，共58分） 15. 工业上以钒炉渣（主要含V2O3，还有少量SiO2、P2O5等杂质）为原料制备氧钒碱式碳酸铵晶体。其生产工艺流程如下： （1）基态V原子的价层电子轨道表示式为_____________。 （2）需要对钒炉渣进行“粉碎”预处理，“粉碎”的作用是____________。 （3）焙烧过程中V2O3转化为可溶性NaVO3，该反应的化学方程式为____________。 （4）滤渣的主要成分是___________、___________（写化学式）。 （5）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3），若滤液中，为使钒元素的沉降率达到98%，至少应调节为________。［已知］ （6）“还原”V2O5的过程中，生成VOCl2和一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为___________。用浓盐酸与V2O5反应也可以制得VOCl2，该方法的缺点是____________。 16. 亚硝酸钠广泛用于工业、建筑业及食品加工业。某课外活动小组的同学拟制备亚硝酸钠、测定其产品的纯度并验证亚硝酸钠的某些性质。 （1）甲组同学采用下图装置制取亚硝酸钠。 ①仪器M的名称是___________。 ②装置A中用较浓的硫酸而不用稀硫酸的原因是___________。 ③若装置B中生成等物质的量的NO与NO2，则装置B中发生反应的离子方程式为___________。 ④已知NO与NaOH溶液不反应，而NO2可与NaOH溶液发生反应：2NO2＋2NaOH =NaNO3＋NaNO2＋H2O。若通入装置C中的NO与NO2物质的量之比为1 ：1，则装置C中发生反应的化学方程式为___________。 （2）乙组同学拟测定甲组制得的产品中NaNO2的纯度。乙组同学采用高锰酸钾滴定法，称取m g试样于锥形瓶中，加入适量水溶解，然后用c mol·L-1的KMnO4溶液(适量稀H2SO4酸化)进行滴定，并重复上述操作2次。 ①高锰酸钾溶液应盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②滴定至终点时溶液的颜色变化是___________。 ③若滴定至终点时平均消耗VmL标准溶液，则产品的纯度为___________(用含c、m、V的代数式表示)。 17. 文拉法辛(化合物H)是一种用于治疗各类抑郁症的药物，其合成路线如下图所示。 回答下列问题： （1）A的化学名称是___________。 （2）D→E的反应类型是___________。 （3）F的结构简式为___________。 （4）G的官能团名称为醚键、___________和___________。 （5）A与HCHO反应形成线型结构高分子的反应方程式为___________。 （6）在D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。 a．能使溴水褪色 b．含有酰胺基 c．含有苯环，不含其它环状 其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2：2：2：2：1的同分异构体的结构简式为___________(只写一种)。 18. 尿素是人类历史上首个由无机物人工合成的有机物。氨基甲酸铵是以氨气和二氧化碳为原料合成尿素的中间产物。 （1）关于尿素的描述错误的是________（填标号）。 a.尿素中C原子的杂化方式为sp2 b.60g尿素含σ键约为个 c.尿素可与H2发生加成反应 d.氰酸铵与尿素互为同分异构体 （2）合成尿素一般认为通过如下步骤来实现： i. ii. 对于总反应 ________（用“”“”表示），K=________（用“K1”“K2”表示）。 （3）25℃时，将足量纯净的氨基甲酸铵置于密闭的真空容器中，只发生 测得容器内压强随时间变化如图所示： ①0~5min内，用分压变化表示________。该反应的平衡常数________。（用平衡时各气体分压代替平衡浓度计算出的平衡常数，分压=总压×体积分数） ②上述体系平衡后，若只改变下列条件，再次平衡，P（CO2）一定增大的是________（填标号）。 a.压缩容器体积 b.恒容下按充入NH3和CO2 c.适当升温 d.恒容下充入He ③25℃下，投入足量的氨基甲酸铵固体后，欲使平衡时，可提前在真空恒容容器中充入一定量的CO2，则提前充入的CO2压强至少为________kPa。 2024—2025学年闽侯一中第一学期第一次月考 高中三年化学科试卷 完卷时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，Si－28，Zn－65 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题（共4题，共58分） 【15题答案】 【答案】（1） （2）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （3）V2O3+Na2CO3+O22NaVO3+CO2 （4） ①. Mg3(PO4)2 ②. MgSiO3 （5）0.8 （6） ①. N2H4•2HCl+2V2O5+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O ②. 有氯气生成，污染空气 【16题答案】 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. SO2易溶于水，在稀硫酸中不易逸出 ③. 2SO2+H2O+2NO=NO+NO2+2SO+2H+ ④. NO+NO2+2Na2CO3+H2O=2NaNO2+2NaHCO3 （2） ①. 酸式 ②. 由无色变为淡紫红色(或浅红色)，且半分钟内不褪色 ③. %(或×100%) 【17题答案】 【答案】（1）苯酚 （2）加成反应 （3） （4） ①. 羟基 ②. 氨基 （5） （6） ①. 13 ②. 或 【18题答案】 【答案】（1）c （2） ①. ②. （3） ①. 1.6 ②. 256 ③. c ④. 63 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $