精品解析：甘肃白银市第十中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

白银市第十中学高一化学期末考试试卷 可能用到的相对原子质量Li：7，Co：59，O：16，Fe：56，C：12，H：1，Si：28 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题（本题共18道小题，每小题2.5分，只有一个正确选项，共45分） 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，属于硅酸盐 B. 葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化 C. “神舟七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃 D. 导航系统不可或缺的计算机芯片、建筑装饰使用的彩色玻璃、长江三峡大坝使用的水泥、用作砂轮磨料的碳化硅都属于无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．陶制品是黏土经高温烧制得到硅酸盐产品，A正确； B．二氧化硫有毒，可使蛋白质变性而起到杀菌的作用，且二氧化硫具有还原性可防止营养成分被氧化，所以葡萄酒中通常添加少量二氧化硫，B正确； C．高分子化合物聚四氟乙烯分子中含有氟原子，且不含有碳碳双键，所以聚四氟乙烯属于饱和卤代烃，C错误； D．芯片的主要成分是单晶硅，彩色玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐，碳化硅是性能优良的新型无机非金属材料，所以芯片、彩色玻璃、水泥、碳化硅均属于无机非金属材料，D正确； 故选C。 2. 2026年意大利冬奥会将继续倡导“碳中和”理念，使用氢燃料电池车[反应方程式：]和生物液化石油为燃料的火炬。在298.15K和101kPa条件下，键能数据如下表所示，下列说法不正确的是 化学键 H—H O=O(氧气) O—H 断开1mol化学键所需能量 436.0 kJ 497.3 kJ 462.8 kJ A. 火炬燃烧过程中，生物液化石油中分子的化学键断裂需要吸收能量 B. 氢燃料电池车行驶过程中，1 mol的氢气参与反应并生成水蒸气放出的总能量为 C. 火炬燃烧过程中，吸收的总能量大于释放的总能量 D. 1molH2O(g)的能量比1molH2O(l)的能量高 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学键断裂的过程需要吸收能量，生物液化石油气燃烧时，反应物分子的化学键断裂需要吸收能量，A正确； B．反应热=反应物总键能-生成物总键能，对于反应，，即参与反应放出481.9 kJ能量，故参与反应放出的能量为240.95 kJ，B正确； C．火炬燃烧属于放热反应，放热反应中释放的总能量大于吸收的总能量，C错误； D．气态水液化的过程会放出热量，说明的能量比的能量高，D正确； 故选C。 3. 已知地康法生产氯气的反应为。下列四种条件下的反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】比较不同物质表示的反应速率时，需将速率统一换算为同一物质、同一单位的速率，再根据速率与化学计量数的比值判断快慢，据此分析。 【详解】A．将换算为以表示的速率：，A不符合题意； B．， B不符合题意； C．先统一单位，，再换算为以表示的速率：，C符合题意； D．将换算为以表示的速率： ， D不符合题意； 故选C。 4. 已知是阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数约为 B. 足量与80 mL 10 mol/L浓盐酸共热生成的分子数为 C. 5.6 g Fe粉与足量水蒸气加热反应转移的电子数为 D. 常温常压下，8.0 g含有的O原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，溴为液体，不能使用气体摩尔体积（22.4 L/mol）计算，因此分子数不是0.1。A错误。 B．与浓盐酸反应生成，但随反应进行盐酸浓度降低，反应不完全（浓盐酸浓度低于一定值时反应停止），实际生成的Cl₂分子数少于理论值0.2。B错误。 C．5.6 g Fe为0.1 mol，与足量水蒸气反应：，3 mol Fe转移8 mol电子，故0.1 mol Fe转移电子数为。C错误。 D．摩尔质量为20 g/mol，8.0 g为0.4 mol，每个分子含1个O原子，故O原子数为0.4（常温常压不影响质量计算）。D正确。 故选D。 5. 下列离子反应方程式正确的是 A. 通入足量的水中： B. 溶液中滴加过量的浓氨水： C. 将少量通入氨水中： D. 向溶液中加入过量的溶液并加热： 【答案】A 【解析】 【详解】A．通入水中与水反应生成硝酸和一氧化氮，则反应的离子方程式为：，A正确； B．氨水为弱碱，要保留化学式，则反应的离子方程式为：，B错误； C．将少量通入氨水中，氨水过量，只能生成，则反应的离子方程式为：，C错误； D．向溶液中加入过量的溶液，和都要跟反应，则反应的离子方程式为：，D错误； 故答案为：A。 6. 分子式为且与乙醛是同系物的同分异构体的数目是 A. 3 B. 5 C. 6 D. 8 【答案】D 【解析】 【详解】与乙醛是同系物，需满足结构相似（含）、分子组成相差若干个原子团，分子式，结构含，剩余基团为（戊基），戊基有8种同分异构体，所以分子式为且与乙醛是同系物的同分异构体数目是8； 故答案为：D 7. 下列有关说法中，正确的个数为 ①硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，常用作光导纤维 ②水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用于生产黏合剂和防火剂 ③水泥生产过程中加入适量石膏可调节水泥的硬化速率 ④单质硫通常状况下为黄色晶体，不溶于水、易溶于酒精和 ⑤与溴蒸气的鉴别可以用水、溶液或，但不能用湿润的碘化钾淀粉试纸 ⑥氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离 ⑦检验某白色固体是铵盐的方法是：加氢氧化钠溶液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸在试管口检验，观察试纸是否变红 ⑧除去中NO的气体的方法是将通入足量的 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】C 【解析】 【详解】①晶体硅的结构与金刚石类似，它是灰黑色有金属光泽的非金属固体，硅是良好的半导体材料，常用作集成电路，作光导纤维的是二氧化硅，①错误； ②水玻璃是硅酸钠的水溶液，具有粘合性，同时不燃烧，可用于生产黏合剂和防火剂，②正确； ③水泥具有水硬性，水泥生产过程中加入适量石膏可调节水泥的硬化速率，③正确； ④单质硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于，④错误； ⑤NO2和溴蒸气均为红棕色且均都能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，现象相同，不能鉴别，但可用水、溶液或鉴别与溴蒸气，用水（​溶于水得无色溶液，液面产生红棕色，溴水为橙黄色）、​溶液（溴水会生成浅黄色沉淀，通入​无沉淀）、​（溴溶于​显橙红色，​几乎不溶于四氯化碳）都可以鉴别，⑤正确； ⑥氯化铵加热分解成氯化氢和氨气，温度降低迅速结合生成氯化铵，氯化钠受热不分解不升华，可用升华法鉴别，⑥正确； ⑦检验某白色固体是铵盐的方法是：加氢氧化钠溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验，观察试纸是否变蓝，⑦错误； ⑧过量的氧气成为新杂质，⑧错误； 由上述分析可知②③⑤⑥正确； 故选C。 8. 已知反应中的能量变化过程如图，则下列有关说法正确的是 A. X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 B. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 C. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应能量变化可如图表示 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，不能说明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量， A错误； B．由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，是一个吸热反应，则破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，B错误； C．吸热反应不一定在加热的条件下发生，常温下也可能发生，C错误； D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应是吸热反应，符合图像，D正确； 故答案选D。 【点睛】本题考查吸热反应图像，可以根据反应物与生成物的总能量变化、化学键的断裂与形成的能量变化，来判断反应是吸热反应还是放热反应。 9. 已知某有机分子(C11H10)的结构简式如图，则该分子中 A. 可能共平面的原子最多有18个 B. 一定共平面的碳原子最多有9个 C. 一定共直线的碳原子最多有7个 D. 可能共平面的碳原子最多有11个 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯环含6个C、4个H（2个取代位被取代），甲基1个C、最多1个H可共面，双键2个C、2个H，三键2个C、1个H，最多共面原子总数为19个，A错误； B．苯环和乙烯所在的平面不一定在同一个平面上，由苯环的平面结构可知，一定共平面的碳原子最多为8个，B错误； C．苯环对位碳键角为180°，只有甲基C、苯环2个对位C、与苯环直接相连的双键C这4个碳原子一定共直线；双键碳为杂化，键角约120°，后续碳不在该直线上，不可能有7个碳原子共直线，C错误； D．苯环、三键、双键均为平面结构，且直接相连，则所有碳原子可能在同一平面上，最多有11个，D正确； 故答案为D。 10. 向容积为的密闭容器中充入气体和气体，测得容器中各物质（均为气体）的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 前，用表示的平均反应速率为 C. ，物质的转化率为 D. 点时，、的反应速率相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学反应中各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，、、、，计量数之比为，反应为，A错误； B．前，，B错误； C．，消耗的物质的量为，的转化率为，C正确； D．反应速率之比等于化学计量数之比，，二者速率不相等，D错误； 故选C。 11. 在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的固体，发生反应。以下说法能正确作为该反应达到平衡状态的判断依据的有 ①；②D的体积分数保持不变；③容器内气体密度保持不变；④气体的平均相对分子质量保持不变；⑤B的质量保持不变；⑥容器中气体压强保持不变；⑦A的转化率不变；⑧ A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】B 【解析】 【详解】①平衡时正逆反应速率比等于化学计量数之比，正确关系应为，所给式子说明正逆速率不等，未达平衡，①错误； ②反应生成的气体C、D物质的量之比恒为3:1，D的体积分数始终为定值，不能判断平衡，②错误； ③恒温恒容下气体密度，V不变，反应过程中气体总质量为变量，密度不变说明反应达平衡，③正确； ④气体始终为C、D按3:1组成的混合物，平均相对分子质量为定值，不能判断平衡，④错误； ⑤B的质量保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达平衡，⑤正确； ⑥反应为气体分子数增大的反应，恒温恒容下压强与气体总物质的量成正比，压强不变说明反应达平衡，⑥正确； ⑦A的转化率不变，说明正逆反应速率相等，反应达平衡，⑦正确； ⑧反应生成的C、D浓度之比恒为3:1，为定值，不能判断平衡，⑧错误。 综上正确的有③⑤⑥⑦，共4个，故选B。 12. 如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是 A. 电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极 B. 该电池的正极反应式为：O2 + 4e- + 4H+=2H2O C. 该电池的负极反应式为：CH3CH2OH + 3H2O-12e-=2CO2↑ + 12H+ D. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 【答案】C 【解析】 【分析】该装置中含有质子交换膜，则电解质溶液为酸性，酸性条件下，乙醇燃料电池中，负极上乙醇失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应；根据图示得出酸性燃料电池的反应物和生成物，再根据原电池原理写出该电池的反应式来判断。 【详解】A．乙醇燃料电池中，负极上乙醇失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应，电流由正极流向负极，故A正确； B．燃烧电池通氧气的极为正极，正极上发生还原反应，电极反应式为：O2 +4e- +4H+=2H2O，故B正确； C．该电池的负极上乙醇失电子发生氧化反应，由装置图可知酒精在负极被氧气氧化发生氧化反应生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH，故C错误； D．根据微处理器通过检测电流大小可以得出电子转移的物质的量，根据电极反应式可以计算出被测气体中酒精的含量，故D正确； 故答案为C。 13. 全固态薄膜锂离子电池工作原理示意图如图，薄膜只允许通过，电池反应为。下列说法正确的是 已知：，一个电子的电量，为。 A. 导电介质可为溶液 B. 放电时，电极电势高于电极 C. 放电时，极电极反应为 D. 用该电池为一个的充电宝(充电前显示电量为50%)充满电，b电极质量增加 【答案】D 【解析】 【分析】由总可逆反应可知，放电时失电子发生氧化反应，a极为负极，结合、电子发生还原反应，b极为正极；该电池为全固态体系，负极锂硅合金可与水反应，不可选用水溶液电解质；原电池放电时正极电势高于负极，据此分析。 【详解】A．该电池为全固态锂离子电池，a极活性材料可与水发生反应，溶液含水，会腐蚀破坏负极，导电介质c不可为水溶液，A错误； B．放电时a极为负极，b极为正极，原电池体系中正极电极电势高于负极，即b电极电势高于a电极，B错误； C．放电时b极为正极，发生得电子的还原反应，正确电极反应为，C错误； D．充电宝总电量，充电前剩余50%电量，需补充电量，转移电子物质的量，此时锂离子电池在进行放电，b极每转移1 mol电子对应嵌入1 mol ，锂摩尔质量为，电极增加质量，D正确； 故选D。 14. 已知两分子乙醛通过羟醛缩合反应可生成不饱和醛，如下图： 下列说法不正确的是 A. 乙醛和丙醛的混合物发生反应Ⅰ能得到种产物 B. 反应Ⅰ控制不当可能会生成 C. 甲醛和苯甲醛之间也能发生羟醛缩合反应 D. 利用羟醛缩合可在适当的条件下进行转化： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在乙醛和丙醛的混合物中，乙醛和乙醛可以发生反应I，得到产物；丙醛和丙醛可以反应，得到的产物；乙醛和丙醛可以反应，得到产物和产物，故产物为种，A正确； B．经过反应Ⅰ生成产物后，如果醛基邻位碳原子上剩余两个，再次分别加到另外两个乙醛分子上，可得到，B正确； C．甲醛和苯甲醛之间不能发生羟醛缩合反应，因为苯甲醛的醛基邻位碳原子上不含，C错误； D．反应物含有两个羰基，的1号碳原子上的与2号羰基可发生羟醛缩合反应生成产物，一定条件下的反应过程为：，D正确； 故答案选C。 15. 化学实验是化学科学赖以形成和发展的基础，是检验化学科学知识真理性的标准；是化学教学中学生获取化学经验知识和检验化学知识的重要媒体和手段，是提高学生科学素质的重要内容和途径。下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将铜丝灼烧至表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中 铜丝恢复亮红色 该有机物中一定含有醇羟基 B 向某溶液中先滴加溶液，再滴入KSCN溶液 溶液变成红色 原溶液一定含有 C 向某溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 D 向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热几分钟后，冷却向其中加入少量新制悬浊液，加热至沸腾 无砖红色沉淀产生 淀粉可能发生水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜丝恢复红色，有机官能团除了醇羟基还有可能是羧基，羧基溶解氧化铜，故A错误； B．溶液具有氧化性，可将氧化为，加入KSCN溶液变为红色，原溶液中也可能含有，故B错误； C．溶液中滴加有白色沉淀生成，说明溶液中可能含有硫酸根离子、亚硫酸根等离子，故C错误； D．新制悬浊液检验醛基时需在碱性条件下，由于未加入NaOH中和稀硫酸，则没砖红色沉淀产生不能说明淀粉没有水解，故D正确。 答案D。 16. 一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收Co，得到含锰高钴成品的工艺流程如图。 下列说法错误的是 A. 滤渣中的物质主要为 B. “氧化”时发生反应的离子方程式为 C. 试剂X可以是或 D. “氧化沉钴”时， 【答案】D 【解析】 【分析】分析上述流程，酸浸步骤中废渣（含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物）与稀硫酸反应，生成可溶性硫酸盐、、等，而Pb会与硫酸反应生成难溶的沉淀；氧化步骤中加入将氧化为，便于后续除杂；除杂步骤中，通过调节pH=4，使完全沉淀为，同时避免、等沉淀；氧化沉钴中，加入将氧化为，同时被还原为，调节pH=5，最终生成和沉淀。 【详解】A．酸浸时Pb与硫酸反应生成沉淀，滤渣主要为沉淀，A正确； B．氧化的离子方程式为，B正确； C．试剂X调节pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀、Co2+和Zn2+不形成沉淀，且不引入杂质，可以用或，C正确； D．氧化沉钴反应为，氧化剂为，还原剂为，故，D错误； 故答案为D。 17. 为探究汽车尾气脱硝的微观反应机制与催化及作用原理，华东理工大学研究团队对一种含二价铜微粒的催化剂展开研究，反应过程中其催化机理如图1，反应过程中不同价态物质体系所含的能量如图2所示。下列说法正确的是 已知：从反应物常态到过渡态TS所吸收能量越多，反应越难进行。 A. 催化机理中的五步反应均为氧化还原反应 B. 脱硝过程的本质是 C. 状态⑤到状态①的变化过程中有极性键和非极性键的形成 D. 状态③到状态④过程放热最多，反应速率最快 【答案】C 【解析】 【详解】A．观察图1，状态①转化为状态②的过程中，铜元素的化合价保持价不变，没有发生电子转移，不属于氧化还原反应，A错误； B．根据图1，反应物为，生成物为。配平后的总反应为：，B错误； C．观察图1中状态⑤到状态①的转化。该步骤生成了和，分子中含有氮氮三键（），这是同种原子形成的共价键，属于非极性键。分子中含有氢氧键（），这是不同种原子形成的共价键，属于极性键，该过程中既有极性键又有非极性键的形成，C正确； D．从图2可以看出，状态③到状态④能量降低幅度最大，反应物总能量与生成物总能量的差值最大，放热最多；“从某一步的反应物到过渡态TS所吸收的能量越多，反应越难进行”，状态③到状态④从反应物到过渡态TS所吸收的能量最多，反应速率最慢，D错误； 故答案选C。 18. 一种由湿法炼铜的低铜萃取余液(含)回收金属的工艺流程如下： 室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 开始沉淀时的pH 7.8 5.5 5.8 1.8 8.3 完全沉淀时的pH 9.4 6.7 8.8 2.9 10.9 下列说法错误的是 A. “滤渣Ⅰ”为 B. “调pH”时，选用CaO浆液代替CaO固体可加快反应速率 C. 生成的离子方程式为 D. “沉钴”时，用代替可以提高的纯度 【答案】D 【解析】 【分析】由题干工艺流程图信息可知，向低铜萃取余液中加入CaO浆液调节pH值到4.0~4.5，则产生和沉淀，过滤得滤渣Ⅰ成分为和，滤液中含有等离子，向滤液中通入空气将氧化为，进而转化为沉淀，将氧化为，过滤得滤液(主要含有和)，向其中加入CaO浆液，调节pH到5.5~7.8，将转化为，即滤渣Ⅱ为，过滤得滤液，向其中加入进行沉钴，反应原理为：，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，“滤渣Ⅰ”为和，A正确； B．“调pH”时，选用CaO浆液代替CaO固体，可以增大反应物之间的接触面积，可加快反应速率，B正确； C．由题干工艺流程图可知，氧化步骤中溶液显酸性，结合氧化还原反应配平可得，生成的离子方程式为，C正确； D．由于碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠的强得多，“沉钴”时，不能用代替，否则将生成等杂质，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷（非选择题） 请点击修改第Ⅱ卷的文字说明 二、解答题 19. 以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物B的路线如下图所示，回答下列问题。 （1）葡萄糖中官能团的名称是___________，试剂X是___________(填化学式)。 （2）合成路线中属于烃的有机物是___________(填结构简式)。 （3）反应③的类型为___________，反应⑤所需的试剂和催化剂是___________。 （4）反应⑥的化学方程式为___________。 （5）同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式___________(任写1种)。 ①有酯基(-COOR) ②能与NaHCO3溶液反应 （6）检验反应①中淀粉是否部分发生了水解反应，需要的试剂有___________(填标号)。 a．新制Cu(OH)2悬浊液 b．碘水 c．NaOH溶液 d．FeCl3溶液 【答案】（1） ①. 羟基、醛基 ②. Br2 （2）CH2=CH2 （3） ①. 取代反应 ②. O2 (空气)，Cu /Ag （4）C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5 +H2O （5）CH3COOCH2COOH （6）abc 【解析】 【分析】根据题中流程，以淀粉为原料，稀硫酸作催化剂，水解成葡萄糖，在酶的作用下，生成乙醇，乙醇在浓硫酸、170℃发生消去反应得到乙烯，乙烯与溴单质反应生成1，2-二溴乙烷，X为溴单质，1，2-二溴乙烷与氰化钠发生取代反应生成，酸性条件下生成B；乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛继续被氧化成乙酸，A为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成C，C为乙酸乙酯； 【小问1详解】 葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，其官能团为醛基和羟基。根据分析，试剂X是Br2； 【小问2详解】 烃是只由碳、氢两种元素组成的有机化合物，在合成路线中属于烃的有机物CH2=CH2； 【小问3详解】 反应③是1，2-二溴乙烷与NaCN的反应，Br原子被-CN取代，反应类型为取代反应。反应⑤是乙醇被氧化为乙醛，所需的试剂和催化剂是O2和Cu/Ag； 【小问4详解】 反应⑥是乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式为C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5 +H2O； 【小问5详解】 化合物B为HOOCCH2CH2COOH，其同分异构体满足有酯基、能与NaHCO3溶液反应，说明含有羧基，则可以是CH3COOCH2COOH等； 【小问6详解】 检验反应①中淀粉是否部分发生了水解反应，需要检验水解产物葡萄糖和剩余的淀粉。检验葡萄糖用新制Cu(OH)2悬浊液，但淀粉水解在酸性条件下进行，新制Cu(OH)2悬浊液需在碱性条件下反应，所以先加NaOH溶液中和酸，再用新制Cu(OH)2悬浊液检验葡萄糖；检验淀粉用碘水。所以需要的试剂有新制Cu(OH)2悬浊液、碘水、NaOH溶液，即a、b、c。 20. 碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。我国争取2060年前实现碳中和，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系。 I．以CO2和H2为原料合成CH3OH是碳中和核心技术，一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应：。开始时加入2 mol CO2和6 mol H2，在2 min末测得CH3OH的物质的量是1 mol。 （1）0~2 min内，用CO2的浓度变化表示反应的平均速率：___________；在2 min末，H2的浓度为___________。 （2）下列能使该反应的反应速率增大的是___________。(填字母) a．适当升高温度 b．将容器的容积变为3 L c．及时分离出CH3OH d．选择高效的催化剂 （3）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。(填字母) a．容器内压强保持不变 b．容器内的密度保持不变 c．CO2和H2的物质的量之比为1∶3 d． Ⅱ．燃料电池具有清洁、安全、高效、转化率高等优点。某甲醇燃料电池的工作原理如图所示。 （4）电池工作时，通入甲醇的一极为___________(填“正极”或“负极”)，该极发生的电极反应式为___________。 （5）若线路中转移1.2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。 【答案】（1） ①. ②. （2）ad （3）a （4） ①. 负极 ②. （5） 【解析】 【分析】Ⅱ．该甲醇燃料电池以稀硫酸为电解质、质子交换膜分隔两极。左侧Pt(a)为负极，通入的甲醇发生氧化反应：，生成的透过质子交换膜向正极迁移；右侧Pt(b)为正极，通入的氧气在酸性条件下被还原：。电子经外电路从负极流向正极，与离子迁移共同形成闭合回路，将甲醇的化学能直接转化为电能，总反应为，据此分析。 【小问1详解】 由题意知，根据反应方程式，生成1 mol 时，消耗1 mol 和3 mol 。0~2 min内的平均速率：，2 min末的物质的量为，浓度为：； 【小问2详解】 a．适当升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，a正确； b．将容器的容积变为3 L，各物质浓度减小，反应速率减小，b错误； c．及时分离出，生成物浓度减小，反应速率减小，c错误； d．选择高效的催化剂，降低反应活化能，反应速率增大，d正确； 故选ad； 【小问3详解】 a．该反应为气体物质的量减小的反应，恒温恒容下，压强与气体总物质的量成正比，当容器内压强保持不变时，说明气体总物质的量不再变化，反应达到平衡状态，a正确； b．容器内气体总质量不变，容器体积不变，密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，b错误； c．和的物质的量之比为1：3，仅表示初始比例或某一时刻的比例，不能说明反应达到平衡状态，c错误； d．，不符合速率比等于化学计量数比，正确的平衡关系应为，d错误； 故选a； 【小问4详解】 通入甲醇的一极为负极，甲醇在负极失去电子，发生氧化反应，生成和，电极反应式为：； 【小问5详解】 正极反应为：，1 mol 参与反应转移4 mol电子。 转移1.2 mol电子时，消耗的物质的量为：，标准状况下的体积为：。 21. 某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质 （1）A装置中生成的化学方程式为___________。 （2）D装置后接尾气吸收装置，下列能用来吸收尾气的装置是___________(填装置序号)。 （3）若将D装置与a相连，在装置E中产生白色沉淀，其沉淀的化学式为___________。设计实验验证E装置中含有___________。 （4）若从a处通入大量下列气体___________(填编号)，在装置E中不会产生白色沉淀。 A. B. C. D. （5）装置C中固体完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。 ①若红色固体为单质，写出装置C中发生反应的化学方程式___________。 ②若将实验后的红色固体单质与浓硫酸混合共热，充分反应后，固体有剩余，再加入下列试剂___________(填编号)，固体又可以继续溶解。 A．稀硫酸 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】（1） （2）②③ （3） ①. ②. 取E装置中溶液少许于试管中，加入少量NaOH固体，加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则含有 （4）CD （5） ①. ②. BD 【解析】 【分析】装置A是利用和制备NH3；装置B中的碱石灰用于干燥NH3，装置C中为CuO与NH3反应验证NH3的还原性；装置D为验证是否有水生成；装置E中的BaCl2溶液用于探究NH3是否与SO2反应，右侧烧杯中的NaOH溶液用于吸收尾气，由此解答； 【小问1详解】 A中是利用和制备NH3，反应的方程式为； 【小问2详解】 氨气极易溶于水，需要防止倒吸，①直接插入溶液，会产生倒吸，②和③均可以防止倒吸，④为密闭装置，压强过大有安全隐患，因此尾气回收装置可以选择②③； 【小问3详解】 将D与a相连，则会有未反应的NH3进入BaCl2溶液，同时通入SO2，生成的白色沉淀为；验证E装置中含有，应取E装置中溶液少许于试管中，加入少量NaOH固体，加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则含有； 【小问4详解】 A．氯气、二氧化硫在水中反应生成硫酸，硫酸与氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，A错误； B．二氧化氮溶于水会产生硝酸，硝酸会氧化二氧化硫生成硫酸根，硫酸根与氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，B错误； C．通入大量的二氧化碳气体，CO2与SO2不反应，二者也不会和氯化钡反应，不会产生白色沉淀，C正确； D．通入的硫化氢气体，会和二氧化硫发生反应，生成淡黄色沉淀硫单质，不会产生白色沉淀，D正确； 故答案为CD； 【小问5详解】 ①红色固体应为单质铜，氨气和氧化铜加热反应，无水硫酸铜变蓝说明有水生成，单质气体应为氮气，因此化学方程式为； ②A．稀硫酸不与铜反应，铜不能溶解，A错误； B．氯化铁与铜单质发生反应，，铜可以溶解，B正确； C．氯化亚铁不与铜反应，铜不能溶解，C错误； D．加入的硝酸钾，硝酸根在酸性条件下可以和铜单质发生反应，铜可以溶解，D正确； 故答案为BD。 22. 从废弃的声光器件(，含、、杂质)中提取粗碲的工艺流程如图，已知Te与S同主族。回答下列问题。 （1）Te在常温下的状态为：___________(填“固态”、“液态”、“气态”)。 （2）“碱性浸出”Al参与反应的化学方程式为___________；所得滤渣的主要成分为___________。 （3）“氧化沉碲”过程中氧化剂所含的化学键类型为___________。 （4）“溶解还原”中离子方程式为___________。 （5）“溶解还原”后的浊液经过滤、洗涤、干燥得到粗碲。判断洗涤干净的实验操作和现象是___________。 （6）在“真空碳热还原”过程中研究温度对碲的直接回收率影响的实验，实验结果如图，则选取的最佳温度为___________℃。 【答案】（1）固态 （2） ①. ②. Cu （3）离子键、共价键 （4） （5）取最后一次洗涤液于试管中，加入溶液，若无白色沉淀生成，则说明洗涤干净 （6）600 【解析】 【分析】根据题干信息Te与S同主族，则TeO2与SO2性质相似，声光器件粉末用NaOH溶液充分碱浸，得到主要含有Na2TeO3、NaAlO2、Na2SiO3的滤液，Cu不参与反应，则滤渣的主要成分为Cu，“沉碲”时，Na2TeO3被NaClO氧化生成Na2TeO4沉淀，则滤液1主要含有NaAlO2、Na2SiO3和NaCl，最后Na2TeO4溶于H2SO4后被SO2还原生成粗碲，滤液2主要含H2SO4、Na2SO4，粗碲电解精练得高纯碲。 【小问1详解】 Te与S同主族，同主族元素从上到下常温下状态由气态过渡为固态，S常温为固态，因此Te常温为固态。 【小问2详解】 Al是两性金属，可与NaOH溶液反应溶解，化学方程式为，杂质SiO2也可与NaOH反应溶解，Cu不与NaOH反应，因此过滤后滤渣主要为Cu。 【小问3详解】 “氧化沉碲”过程中氧化剂为NaClO，属于离子化合物，但次氯酸根离子内部含有(极性)共价键，因此氧化剂所含的化学键类型为离子键、(极性)共价键。 【小问4详解】 Na2TeO4溶于H2SO4后被SO2还原生成粗碲，Na2TeO4是上步过滤出的滤渣难溶于水不拆，则“溶解还原”中离子方程式为。 【小问5详解】 “溶解还原”后的浊液经过滤、洗涤、干燥得到粗碲，滤液2主要含H2SO4、Na2SO4，判断洗涤干净要检验是否含有硫酸根离子，判断洗涤干净的实验操作和现象是：取最后一次洗涤液于试管中，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则说明洗涤干净。 【小问6详解】 由图像可知，温度高于600℃后，碲的直接回收率提升很小，残渣中碲含量降低也不明显，升高温度会增加能耗，因此最佳温度为600℃。 23. 有机物P()，常用于合成橡胶。 已知：①Diels-Alder反应：； ②。 回答下列问题 （1）P发生1，4-加聚反应得到___________(填结构简式)，将该产物加入溴的四氯化碳溶液中，现象是___________。 （2）写出P与发生Diels-Alder反应的化学方程式___________。 （3）P与酸性溶液反应生成的产物为___________(填序号)。 ① ② ③HCHO （4）三元乙丙橡胶的一种单体M的键线式如图，下列它的说法错误的是___________。 A. 在催化剂作用下，1 mol M最多可以消耗 B. 能使酸性溶液褪色 C. 不能使溴的溶液褪色 D. M中的碳原子可能在同一平面 （5）丁苯橡胶是合成橡胶的一种，其结构简式为，写出合成丁苯橡胶的单体的结构简式：___________。 【答案】（1） ①. ②. 溴的四氯化碳溶液褪色 （2） （3）①② （4）CD （5）和 【解析】 【分析】有机物P为，常用于合成橡胶，题目给出Diels-Alder反应规则、烯烃被酸性高锰酸钾氧化的断键规则，考查顺反异构判断、加聚反应、Diels-Alder反应方程式书写、烯烃氧化产物判断、陌生有机物结构与性质分析、加聚产物单体推断、加成后产物的反推，全面考查烯烃的性质和有机反应规律； 【小问1详解】 P发生1，4-加聚反应时，2个双键同时断裂，其中2、3碳连接形成1个新的双键，其聚合物的结构简式为；将该产物加入溴的四氯化碳溶液中，溴加成在聚合物的双键上，导致溴的四氯化碳溶液褪色； 【小问2详解】 根据已知①的Diels-Alder反应机理信息，可以仿照格式写出P与发生Diels-Alder反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 P中含有=CH2和这两种双键结构；根据已知②的反应机理，双键结构中的=CH2被氧化为CO2、被氧化为酮羰基结构，则P与酸性KMnO4溶液反应式为；①为CO2，②为，③为HCHO，因此生成的产物为①②； 【小问4详解】 A．在中，1mol含有2molC=C键，要完全加成需要2molH2，A正确； B．在中存在着烯烃的C=C结构，能使酸性KMnO4溶液褪色，B正确； C．在中存在着烯烃的C=C结构，能与溴加成生成无色有机物而使溴的CCl4溶液褪色，C错误； D．在中含有多个sp3杂化的C原子，因此所有的碳原子不可能处于同一平面中，D错误； 故答案选CD； 【小问5详解】 根据丁苯橡胶的其结构简式为可知，它是由一种单烯烃和一种二烯烃通过互相交替加成聚合形成的，其聚合物中的双键部分由二烯烃提供，所以丁苯橡胶中左边的4个碳原子属于二烯烃，右边2个碳原子由单烯烃提供，则合成丁苯橡胶的单体的结构简式分别为：CH2=CH-CH=CH2和。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 白银市第十中学高一化学期末考试试卷 可能用到的相对原子质量Li：7，Co：59，O：16，Fe：56，C：12，H：1，Si：28 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题（本题共18道小题，每小题2.5分，只有一个正确选项，共45分） 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，属于硅酸盐 B. 葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化 C. “神舟七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃 D. 导航系统不可或缺的计算机芯片、建筑装饰使用的彩色玻璃、长江三峡大坝使用的水泥、用作砂轮磨料的碳化硅都属于无机非金属材料 2. 2026年意大利冬奥会将继续倡导“碳中和”理念，使用氢燃料电池车[反应方程式：]和生物液化石油为燃料的火炬。在298.15K和101kPa条件下，键能数据如下表所示，下列说法不正确的是 化学键 H—H O=O(氧气) O—H 断开1mol化学键所需能量 436.0 kJ 497.3 kJ 462.8 kJ A. 火炬燃烧过程中，生物液化石油中分子的化学键断裂需要吸收能量 B. 氢燃料电池车行驶过程中，1 mol的氢气参与反应并生成水蒸气放出的总能量为 C. 火炬燃烧过程中，吸收的总能量大于释放的总能量 D. 1molH2O(g)的能量比1molH2O(l)的能量高 3. 已知地康法生产氯气的反应为。下列四种条件下的反应速率最快的是 A. B. C. D. 4. 已知是阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数约为 B. 足量与80 mL 10 mol/L浓盐酸共热生成的分子数为 C. 5.6 g Fe粉与足量水蒸气加热反应转移的电子数为 D. 常温常压下，8.0 g含有的O原子数为 5. 下列离子反应方程式正确的是 A. 通入足量的水中： B. 溶液中滴加过量的浓氨水： C. 将少量通入氨水中： D. 向溶液中加入过量的溶液并加热： 6. 分子式为且与乙醛是同系物的同分异构体的数目是 A. 3 B. 5 C. 6 D. 8 7. 下列有关说法中，正确的个数为 ①硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，常用作光导纤维 ②水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用于生产黏合剂和防火剂 ③水泥生产过程中加入适量石膏可调节水泥的硬化速率 ④单质硫通常状况下为黄色晶体，不溶于水、易溶于酒精和 ⑤与溴蒸气的鉴别可以用水、溶液或，但不能用湿润的碘化钾淀粉试纸 ⑥氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离 ⑦检验某白色固体是铵盐的方法是：加氢氧化钠溶液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸在试管口检验，观察试纸是否变红 ⑧除去中NO的气体的方法是将通入足量的 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 8. 已知反应中的能量变化过程如图，则下列有关说法正确的是 A. X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 B. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 C. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应能量变化可如图表示 9. 已知某有机分子(C11H10)的结构简式如图，则该分子中 A. 可能共平面的原子最多有18个 B. 一定共平面的碳原子最多有9个 C. 一定共直线的碳原子最多有7个 D. 可能共平面的碳原子最多有11个 10. 向容积为的密闭容器中充入气体和气体，测得容器中各物质（均为气体）的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 前，用表示的平均反应速率为 C. ，物质的转化率为 D. 点时，、的反应速率相等 11. 在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的固体，发生反应。以下说法能正确作为该反应达到平衡状态的判断依据的有 ①；②D的体积分数保持不变；③容器内气体密度保持不变；④气体的平均相对分子质量保持不变；⑤B的质量保持不变；⑥容器中气体压强保持不变；⑦A的转化率不变；⑧ A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 12. 如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是 A. 电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极 B. 该电池的正极反应式为：O2 + 4e- + 4H+=2H2O C. 该电池的负极反应式为：CH3CH2OH + 3H2O-12e-=2CO2↑ + 12H+ D. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 13. 全固态薄膜锂离子电池工作原理示意图如图，薄膜只允许通过，电池反应为。下列说法正确的是 已知：，一个电子的电量，为。 A. 导电介质可为溶液 B. 放电时，电极电势高于电极 C. 放电时，极电极反应为 D. 用该电池为一个的充电宝(充电前显示电量为50%)充满电，b电极质量增加 14. 已知两分子乙醛通过羟醛缩合反应可生成不饱和醛，如下图： 下列说法不正确的是 A. 乙醛和丙醛的混合物发生反应Ⅰ能得到种产物 B. 反应Ⅰ控制不当可能会生成 C. 甲醛和苯甲醛之间也能发生羟醛缩合反应 D. 利用羟醛缩合可在适当的条件下进行转化： 15. 化学实验是化学科学赖以形成和发展的基础，是检验化学科学知识真理性的标准；是化学教学中学生获取化学经验知识和检验化学知识的重要媒体和手段，是提高学生科学素质的重要内容和途径。下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将铜丝灼烧至表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中 铜丝恢复亮红色 该有机物中一定含有醇羟基 B 向某溶液中先滴加溶液，再滴入KSCN溶液 溶液变成红色 原溶液一定含有 C 向某溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 D 向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热几分钟后，冷却向其中加入少量新制悬浊液，加热至沸腾 无砖红色沉淀产生 淀粉可能发生水解 A. A B. B C. C D. D 16. 一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收Co，得到含锰高钴成品的工艺流程如图。 下列说法错误的是 A. 滤渣中的物质主要为 B. “氧化”时发生反应的离子方程式为 C. 试剂X可以是或 D. “氧化沉钴”时， 17. 为探究汽车尾气脱硝的微观反应机制与催化及作用原理，华东理工大学研究团队对一种含二价铜微粒的催化剂展开研究，反应过程中其催化机理如图1，反应过程中不同价态物质体系所含的能量如图2所示。下列说法正确的是 已知：从反应物常态到过渡态TS所吸收能量越多，反应越难进行。 A. 催化机理中的五步反应均为氧化还原反应 B. 脱硝过程的本质是 C. 状态⑤到状态①的变化过程中有极性键和非极性键的形成 D. 状态③到状态④过程放热最多，反应速率最快 18. 一种由湿法炼铜的低铜萃取余液(含)回收金属的工艺流程如下： 室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 开始沉淀时的pH 7.8 5.5 5.8 1.8 8.3 完全沉淀时的pH 9.4 6.7 8.8 2.9 10.9 下列说法错误的是 A. “滤渣Ⅰ”为 B. “调pH”时，选用CaO浆液代替CaO固体可加快反应速率 C. 生成的离子方程式为 D. “沉钴”时，用代替可以提高的纯度 第Ⅱ卷（非选择题） 请点击修改第Ⅱ卷的文字说明 二、解答题 19. 以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物B的路线如下图所示，回答下列问题。 （1）葡萄糖中官能团的名称是___________，试剂X是___________(填化学式)。 （2）合成路线中属于烃的有机物是___________(填结构简式)。 （3）反应③的类型为___________，反应⑤所需的试剂和催化剂是___________。 （4）反应⑥的化学方程式为___________。 （5）同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式___________(任写1种)。 ①有酯基(-COOR) ②能与NaHCO3溶液反应 （6）检验反应①中淀粉是否部分发生了水解反应，需要的试剂有___________(填标号)。 a．新制Cu(OH)2悬浊液 b．碘水 c．NaOH溶液 d．FeCl3溶液 20. 碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。我国争取2060年前实现碳中和，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系。 I．以CO2和H2为原料合成CH3OH是碳中和核心技术，一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应：。开始时加入2 mol CO2和6 mol H2，在2 min末测得CH3OH的物质的量是1 mol。 （1）0~2 min内，用CO2的浓度变化表示反应的平均速率：___________；在2 min末，H2的浓度为___________。 （2）下列能使该反应的反应速率增大的是___________。(填字母) a．适当升高温度 b．将容器的容积变为3 L c．及时分离出CH3OH d．选择高效的催化剂 （3）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。(填字母) a．容器内压强保持不变 b．容器内的密度保持不变 c．CO2和H2的物质的量之比为1∶3 d． Ⅱ．燃料电池具有清洁、安全、高效、转化率高等优点。某甲醇燃料电池的工作原理如图所示。 （4）电池工作时，通入甲醇的一极为___________(填“正极”或“负极”)，该极发生的电极反应式为___________。 （5）若线路中转移1.2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。 21. 某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质 （1）A装置中生成的化学方程式为___________。 （2）D装置后接尾气吸收装置，下列能用来吸收尾气的装置是___________(填装置序号)。 （3）若将D装置与a相连，在装置E中产生白色沉淀，其沉淀的化学式为___________。设计实验验证E装置中含有___________。 （4）若从a处通入大量下列气体___________(填编号)，在装置E中不会产生白色沉淀。 A. B. C. D. （5）装置C中固体完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。 ①若红色固体为单质，写出装置C中发生反应的化学方程式___________。 ②若将实验后的红色固体单质与浓硫酸混合共热，充分反应后，固体有剩余，再加入下列试剂___________(填编号)，固体又可以继续溶解。 A．稀硫酸 B．溶液 C．溶液 D．溶液 22. 从废弃的声光器件(，含、、杂质)中提取粗碲的工艺流程如图，已知Te与S同主族。回答下列问题。 （1）Te在常温下的状态为：___________(填“固态”、“液态”、“气态”)。 （2）“碱性浸出”Al参与反应的化学方程式为___________；所得滤渣的主要成分为___________。 （3）“氧化沉碲”过程中氧化剂所含的化学键类型为___________。 （4）“溶解还原”中离子方程式为___________。 （5）“溶解还原”后的浊液经过滤、洗涤、干燥得到粗碲。判断洗涤干净的实验操作和现象是___________。 （6）在“真空碳热还原”过程中研究温度对碲的直接回收率影响的实验，实验结果如图，则选取的最佳温度为___________℃。 23. 有机物P()，常用于合成橡胶。 已知：①Diels-Alder反应：； ②。 回答下列问题 （1）P发生1，4-加聚反应得到___________(填结构简式)，将该产物加入溴的四氯化碳溶液中，现象是___________。 （2）写出P与发生Diels-Alder反应的化学方程式___________。 （3）P与酸性溶液反应生成的产物为___________(填序号)。 ① ② ③HCHO （4）三元乙丙橡胶的一种单体M的键线式如图，下列它的说法错误的是___________。 A. 在催化剂作用下，1 mol M最多可以消耗 B. 能使酸性溶液褪色 C. 不能使溴的溶液褪色 D. M中的碳原子可能在同一平面 （5）丁苯橡胶是合成橡胶的一种，其结构简式为，写出合成丁苯橡胶的单体的结构简式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $