甘肃兰州市西北师范大学附属中学2025-2026学年第二学期期末考试 高一化学试题

西北师大附中 2025一2026学年第二学期期末考试试题 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1C20-16S-32e-56Cu-64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分） 1.2025年九三大阅兵，国之重器彰威，科技利刃出鞘。科技创新是赢得未来发展主动 权的必然选择。下列说法正确的是() A.用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料是一种传统无机非金属材料 B.战机核心结构的主要成分为铝合金，其硬度大于纯铝 C.石英纤维是制造各种雷达罩的理想透波材料，属于可导电的硅酸盐材料 D.“93阅兵”中单兵作战系统采用钛合金构件，钛合金具有密度大、强度高等优势 2.下列有机物的化学用语正确的是() A.乙烯的结构简式：CH2CH2 B.N2的电子式：N:N Q 表示乙酸的球棍模型 D.乙酸乙酯的实验式：C2H4O 3.下列说法中正确的是() A.NO2是红棕色气体，易溶于水反应生成酸，属于酸性氧化物 B.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 C.除去NO2中NO的气体的方法是将通入足量的O2 D.NO2与溴蒸气的鉴别可以用水、AgNO3溶液或CCL4,但不能用湿润淀粉碘化钾试纸 4.以煤、石油、天然气为原料可生产多种化工产品。下列说法错误的是() A.利用石油为原料先制单体，然后生产合成纤维 B.裂化得到的汽油能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.沼气、天然气的主要成分相同 D.煤的干馏和直接液化均只涉及物理变化 5在现代食品工业中，食品添加剂的合理使用满足了人们对食品多样化的需求。下列 食品添加剂与类别对应正确的是() A.加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于着色剂 B.制作馒头、面包时加入的小苏打属于膨松剂 C,糖果中添加的苋菜红、柠檬黄、靛蓝等属于增味剂 D.食物中添加的味精（即谷氨酸钠属于防腐剂 6.下列说法正确的是() A.只要反应过程需要加热，该反应一定是吸热反应 B.所有的化合反应都是放热反应 C.焓变AH>0表示反应释放热量，属于放热反应 D.吸热反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量 7某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是() ①用18.4mol/L的浓疏酸代替稀疏酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水 ⑥加入少量硫酸铜固体⑦加入少量硝酸钠固体 A.②③⑥ B.全部 C.①②③⑥⑦D.②③④⑥⑦ 8.将4molA和2molB在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+ B(g)=2C(g),若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,下列说法正确的是() A.用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6mol/(L·s) B.2s时物质B的浓度为0.7mol/儿 C.2s内物质A的转化率为70% D.用物质A表示2s内的平均反应速率为0.7mol/(L·s) 9.下列关于有机物的说法正确的是() A.乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反应原理不相同 B.交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时乙醇发生取代反应 C.乙酸的分子式为CH3C0OH,属于弱电解质 D.苯分子中没有碳碳双键，因此苯不能发生加成反应 第1页，共4页 10某有机物的结构简式为H3C CH=CHCOOH,下列有关说法错误的是() A.该有机物的分子式为C10H1002 B.该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应 C.该有机物中有两种官能团 D.1mol该有机物在一定条件下最多消耗1molH2 11.下列实验装置正确且能完成实验目的的是() NH.CI 漫射日光 CH,和C2 稀硝酸酸化的 NaOH AgNO,溶液 溶液 A.检验氯化铵分解有HC生成 B观察甲烷和氯气反应 乙醇+冰醋酸， 浸有 和浓硫酸 浓疏酸 NaOH溶液 Na.CO,] 的棉花团 铜粉 饱和 石蕊 溶液 C制备乙酸乙酯 D.验证S02使石蕊试液变红 A.A B.B C.c D.D 12糖类、油脂、蛋白质都是饮食中常见的有机化合物。下列说法正确的是() A.棉麻、蚕丝、羊毛都是天然纤维，主要成分都是蛋白质 B.可用碘水鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液 C.油脂属于高分子化合物，在一定条件下能发生水解反应 D.向蛋白质溶液中分别加入CS04溶液和饱和(WH4)2SO4溶液，现象、原理均相同 13.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A.己知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4·mo-1,则在一定条件下将 2molN2和6molH2置于一密闭容器中充分反应，放出的热量为184.8k B.已知C(石墨，S)=C(金刚石，S)△H>0,则金刚石比石墨稳定 C.已知CH30H()的燃烧热AH=-726.8·mol-1,则有2CH30H()+302(g)= 2C02(g)+4H20(g)4H=-1453.6k·mol1 D.已知9.6g疏粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6gFeS时放出19.12k热量，则 Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95.6kJ·mol-1 14.下列实验操作、现象和结论均正确的是() 选项实验操作 现象 结论 将镁棒、铝棒与氢氧化钠溶液及若干导线组镁棒上有 A 装成原电池 气泡 铝棒为原电池负极 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，再加 无砖红色 蔗糖未发生水解 入少量新制的Cu(OH)2并煮沸 沉淀 C 向BaCl2溶液中通入S03、S02混合气体 生成白色 沉淀是BaS03、 沉淀 BaS0 D 将Fe(NO3)2溶于稀H2SO4,滴加KSCN 溶液变红 Fe(N03)2己变质 A.A B.B C.C D.D 15.设阿伏加德罗常数的值为Na,下列说法正确的是() A.17g的羟基中含有的电子数为7N4 B.2.8g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧，消耗02的分子数为0.3N4 C.3.2gC完全溶于某未知浓度的硝酸，转移电子数为0.05NA D.1 molCH4与1 molCl,2在光照条件下充分反应，得到CH3Cl的分子数一定为Na 16.用一定浓度的Nα0H溶液与稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验时，测得生成 1mol液态水时的4H>-57.3k·mol-1,产生这种偏差的原因不可能是() 第2页，共4页 A.实验用NaOH溶液中溶质的浓度过大 B.实验时搅拌速率慢 C.分2~3次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中 D.用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液 17.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是() A.2H2(g)+02(g)=2H20(g)△H1:2H2(g)+02(g)=2H20(I)AH2 B.S(g)+02(g)=S02(g)4H1;S(s)+02(g)=S02(g)△H2 C.C(s)+02(g)=C0(g)△H1; C(S)+02(g)=C02(g)4H2 D.H2(g)+Cl2(g)=2HCI(g)4H:2H2(g)+2Cl2(g)=4HCI(g)AH2 18.海水是巨大的资源宝库。从海水中提取食盐和溴的过程如下： 通入空气 海水 吹出Br2, 淡化 用S02水 通入适量 低浓度 溶液吸收 含HBr C2,蒸馏 等物质 母液 Br溶液 的溶液 淡水 下列说法错误的是( A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 B.电解熔融的氯化钠是一个将电能转化为化学能的过程 C.步骤I中将Br2还原为Br-的目的是富集溴元素 D.向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2,工业上常用电解熔融的Mg(OH)2来制取镁 二、非选择题（本题共3小题，每空2分，共46分） 19.元素化合物的知识在社会生产、生活、环境中都有广泛应用。A、B、C、D、E均为 中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如图的转化关系： (1)若B是一种碱性气体，D是一种红棕色气体，据此回答问题： ①C、D两种化合物能引起的环境问题是（填字母） A.光化学烟雾B能源短缺C.酸雨D.温室效应 ②C是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400℃ ④ ① D- ⑤→E 左右、有催化剂存在的情况下，用B把C还原为A和水，该 反应的化学方程式是 _。每有10molA生成， 转移电子的物质的量为 ③实验室常用两种固体制取B的化学方程式是 (2)若B是一种有臭鸡蛋气味的气体，A是一种淡黄色的固体单质，E是工业生产中一种 重要的化合物，据此回答下列问题： ①B和C可以发生反应生成A,写出该反应的化学方程式： 0 ②工业上用煅烧黄铁矿(FS2)的方法制备物质C,写出该反应的化学方程式： ③金属铜投入E的稀溶液中不发生反应，但再加入H202溶液后铜开始溶解，溶液逐渐 变为蓝色，写出该反应的离子方程式： 20.N0x、C0是大气污染物，研究N0x、C0等气体的无害化处理原理，对治理大气污 染、建设生态文明有重要意义。 能量 E=498kJ/mol (1)利用反应： 2N0(g)+2C0(g)=N2(g)+2C02(g),可实 现汽车尾气的无害化处理。该反应过程中能量 E2=572kJ/mol 2molNO(g)+2molCO(g 变化如图所示。当生成22gC02(g)时，向环境 释放的能量为kJ。 (2)某研究小组模拟该反应： ImolN2(g)+2molCOz(g) 2N0(g)+2C0(g)=N2(g)+2C02(g),一定 反应过程 温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加入等 物质的量的NO和CO,测得部分物质的物质的量随时间 1.00 的变化如下图所示。 0.75 a ①m点正反应速率 逆反应速率（填“>”、“<”或 0.50 CO “=")0 0.25 ②从反应开始到达平衡时，v(NO)=;该条件 (/min 第3页，共4页 下，C0的平衡转化率为 ③下列能说明该反应达到化学平衡状态的是 a.N0、C0、N2和C02的浓度之比为2：2：1：2 b.混合气体的平均摩尔质量保持不变 C.2"消(NO)=V消(N2) d.混合气体的密度保持不变 ④下列措施能使该反应的反应速率增大的是 a.选择高效的催化剂b.及时分离出C02气体 c.往容器中充入氦气d适当升高温度 电解质 (3)“二甲醚(CH30CH3)燃料电池”的工作原理示意图如右图 (KOH) 所示。按电池工作原理，Y为电池的 极（填“正”或 “负”)，负极电极反应式为 21.有机物F的合成路线如图所示。 。催化剂 G+ CH,CH=CHCH KMnO,HCH.COOH A CH, CH,CI g NaOH/H2O 浓H,S0,CH,C00CH,一 △ E △ 已知：R-XR-OHR表示烃基，X表示cl、Br等卤素原子). NaOH/H2O 回答下列问题： (1)B分子中的官能团名称为 。C→D的反应条件为. (2)E的结构简式为一，D→E的反应类型为 (3)已知A→G为加聚反应，则G的结构简式为」 。A的同分异构体中与A具有相 同官能团的结构简式为 (填一种，不考虑立体异构)。 (4)以乙烯为原料合成有机物Y的路线如下，结合题给信息完成下列问题。 Br, NaOH/H,O CH,COOH、 CH,=CH, →CH2CH, △ 浓H,S0,/△ BrBr ①已知X的分子式为C2H6O2,则X的结构简式为 0 ②X与乙酸按物质的量比1：2发生酯化反应生成酯Y,写出该酯化反应的化学方程 式： 第4页，共4页