精品解析：江苏省常州市金坛区2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

2025年秋学期高一期中质量调研 化学试卷 2025.11 试卷分值：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 I-127 单项选择题：每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指 A. 碳原子 B. 二氧化碳 C. 碳元素 D. 含碳物质 2. 反应可用来捕捉CO2，下列说法正确的是 A. 中子数为8的碳原子：8C B. 的结构示意图： C. 16O2、18O3互为同位素 D. NaOH溶于水的电离方程式： 3. 下列各组物质分类正确的是 选项 纯净物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 氢氧化铁胶体 H2SO4 NaOH SO2 MgO B “84”消毒液 HNO3 纯碱 SO3 CaO C 液氯 CH3COOH Ba(OH)2 CO2 Na2O D CuSO4•5H2O HCl NH3 CO Fe2O3 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质性质与应用对应关系正确的是 A. 盐酸呈酸性，可用于除铁锈 B. 氯化钠易溶于水，可用作食品调味剂 C. NaClO溶液呈碱性，可用作漂白剂 D. 氯气呈黄绿色，可用作杀菌消毒剂 5. 下列溶液中物质的量浓度最大的是 A. 20 mL CuCl2溶液 B. 30 mL MgCl2溶液 C. 10 mL KCl溶液 D. 15 mL FeCl3溶液 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，单质S的摩尔质量为32 g B. 标准状况下，18 g H2O的体积约为22.4 L C. 16 g臭氧(O3)中含有个氧原子 D. 80 g NaOH溶于水配成溶液，其物质的量浓度为2 mol/L 7. 下列反应是氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是 A. B. C. D. 阅读下列材料，完成下面小题。 粗食盐水中常含有少量、、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下： 8. 下列关于粗食盐水提纯的说法中，不正确的是 A. 过程ⅰ和ⅱ的顺序不可互换 B. 过程ⅱ的目的是除去 C. 过程ⅲ中加入的试剂X为Na2CO3 D. 沉淀3中含有CaCO3、BaCO3 9. 整个提纯过程中，未用到的实验仪器是 A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 蒸发皿 D. 分液漏斗 10. 实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是 A．制取Cl2 B．净化Cl2 C．收集Cl2 D．吸收多余的Cl2 A. A B. B C. C D. D 11. 已知无水AlCl3易升华(178℃)，在潮湿的空气中极易与水反应。某同学选用以下装置制备无水AlCl3，对装置的评价，以下说法不正确的是 A. 装置A中的高锰酸钾试剂可以换成漂白粉 B. 装置C中长颈漏斗的作用是平衡气压 C. 装置E的作用是储存回收多余的氯气 D. 装置E、F间应增加盛有浓硫酸的洗气瓶 12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 编号 实验操作 现象 结论 A 向A、B两支试管中分别加入15%的双氧水2～3 mL，A试管常温放置，B试管置于75℃热水浴中，观察现象 B中气泡产生速率明显快于A 升温可以加快反应速率 B 把CCl4加入碘水中，振荡、静置、分液，从上口倒出有机层 有机层呈现紫红色 CCl4能萃取碘，且CCl4密度比水大 C 用玻璃棒蘸取样品，在外焰上灼烧，观察现象 焰色呈黄色 检验样品中一定含有钠元素 D 用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片 铝片表面呈灰白色，变软而不滴落 铝的熔点很高 A. A B. B C. C D. D 13. 三元催化剂可将废气中的CO、CH4、NO2转化为空气中的成分，催化剂表面物质转化的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. NO2被“储存”的化学方程式为： B. 净化后的产物为CO2、H2O、N2 C. “还原”过程中碳元素均被氧化 D. “还原”过程中每反应1 mol Ba(NO3)2，转移5 mol电子 非选择题 14. 按要求回答下列问题： （1）下列几种物质： ①石墨 ②液态氯化氢 ③干冰 ④FeSO4晶体 ⑤蔗糖 ⑥碳酸钾溶液 ⑦乙醇 ⑧熔融氢氧化钠 ⑨CaO 能导电的是___________(填序号)，属于电解质的是___________(填序号)，属于非电解质的是___________(填序号)。取溶液⑥做焰色反应，观察到的现象为___________。 （2）生石灰的主要成分为CaO，常用作干燥剂，理由是___________(用化学方程式表示)，某同学将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为___________(填字母)。 A．酸类 B．碱类 C．氧化物 D．干燥剂 （3）标准状况下，由CO和CO2形成的混合气体共33.6 L，质量为50 g，则混合气体的平均摩尔质量是___________；该混合气体中CO与CO2的体积之比为___________。 （4）某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为2∶1∶3，则溶液中和的离子个数比为___________。 （5）高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效净水剂，可由Fe2O3、KNO3、KOH在高温条件下反应制取，方程式如下：，则该反应中氧化产物的化学式是___________，被还原的元素是___________(填元素符号)，在答题卡上用双线桥标出电子转移情况___________。 15. 完成下面各题： （1）自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。 ①下列实验需要在哪套装置中进行(填字母)：从海水中获取蒸馏水___________；回收双氧水制氧气后的二氧化锰___________；分离植物油和水___________。 ②装置A中仪器①的名称是___________，冷凝水从___________进(填“a”或“b”)。 （2）X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种元素，且原子的核电荷数均小于18，X元素的单质是标准状况下密度最小的气体，Y和Z元素的原子核外电子总数均为电子层数的4倍，W元素原子的M层电子数是K层的3倍。 ①X元素的一种核素，其原子核内只有1个质子没有中子，写出这种核素的符号：___________。 ②W的原子结构示意图为___________。 ③由X、Y、Z三种元素构成的常见化合物与稀盐酸反应的化学方程式为___________。 ④写出工业上制取R单质的反应方程式___________，实验室常用___________检验R单质。 16. 碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]俗称铜绿，难溶于水和乙醇，可用作催化剂、杀菌剂等。某化学小组探究制备碱式碳酸铜的最佳温度，并制备碱式碳酸铜和测定产品中铜元素的质量分数。 已知： 实验Ⅰ．探究制备碱式碳酸铜的最佳温度 取 CuSO4溶液2 mL，按合适配比(1∶1.2)加入 Na2CO3溶液混合均匀，分别在不同温度的水浴锅中反应相同时间，所得沉淀的颜色和产率如下表所示： 实验小组 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 50 75 100 沉淀颜色 无 蓝绿色 绿色 绿色(少量黑色) 产率 73.8 93.4 实验Ⅱ．制备碱式碳酸铜 取一定量上述CuSO4溶液和Na2CO3溶液，控制合适的反应物配比及最佳温度，待沉淀完全后减压过滤，洗涤，干燥。 （1）实验Ⅰ中，需要配制100 mL CuSO4溶液，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要___________；配制过程中需用托盘天平称量的质量为___________；下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是___________。(填字母) A．使用容量瓶前未干燥 B．未洗涤玻璃棒和烧杯 C．定容时俯视刻度线 D．转移时有液体溅出 （2）制备碱式碳酸铜的最佳温度为___________，实验小组④所得产物中混有少量黑色物质，产生该物质的原因可能是___________。 （3）实验Ⅱ中，检验沉淀是否洗涤干净的操作为___________。 （4）测定产品中铜元素的质量分数。准确称取5.000g样品于烧杯中，加入的硫酸搅拌使其完全溶解，冷却至室温后转移至100 mL容量瓶中定容摇匀。取25.00 mL上述溶液与过量KI完全反应后，以淀粉为指示剂，用 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复3次实验，平均消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。计算样品中铜元素的质量分数___________(写出计算过程)。(已知：，) 17. 亚氯酸钠(NaClO2)是强氧化剂，可用于漂白和消毒。一种生产无水NaClO2晶体的流程如下。 已知：①ClO2(沸点11℃)是优良的果蔬保鲜剂，能被稳定剂吸收生成，加酸后释放ClO2。ClO2浓度过高时易发生爆炸，可用气体稀释至含量10%以下。 ②温度高于60℃时，NaClO2易分解。 （1）“ClO2发生器”中。 ①ClO2发生器中发生的反应方程式为：，若反应中转移0.2 mol电子，则可获得ClO2的质量为___________。 ②为防止ClO2浓度过高发生爆炸，流程中采取的措施是___________。 （2）“吸收塔”中。 ①H2O2发生反应转化为___________。 ②吸收过程需控制温度在10℃以下，其目的除了防止双氧水分解外，还有___________。 ③吸收塔中、对粗产品中NaClO2含量的影响如下图所示。则最佳条件为___________mol/L，___________。 （3）获得无水NaClO2晶体。NaClO2的溶解度曲线如图所示。 从NaClO2溶液中获得无水NaClO2晶体的实验方案为：将NaClO2溶液___________，过滤，洗涤，干燥。 （4）ClO2被两种稳定剂吸收，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图所示，若将其用于果蔬保鲜，则选择___________(选填“稳定剂Ⅰ”或“稳定剂Ⅱ”)，其原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋学期高一期中质量调研 化学试卷 2025.11 试卷分值：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 I-127 单项选择题：每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指 A. 碳原子 B. 二氧化碳 C. 碳元素 D. 含碳物质 【答案】B 【解析】 【详解】碳中和中的碳是指二氧化碳，减少二氧化碳的排放和充分利用二氧化碳转化为其他物质是碳中和的核心，故选B。 2. 反应可用来捕捉CO2，下列说法正确的是 A. 中子数为8的碳原子：8C B. 的结构示意图： C. 16O2、18O3互为同位素 D. NaOH溶于水的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳原子质子数为6，中子数为8时质量数为14，正确的核素表示为，A错误； B．的核电荷数为11，题图中核电荷数为10，结构示意图为，B错误； C．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，、为氧元素形成的不同单质，不互为同位素，C错误； D．为强电解质，溶于水完全电离为和，电离方程式书写正确，D正确； 故选D。 3. 下列各组物质分类正确的是 选项 纯净物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 氢氧化铁胶体 H2SO4 NaOH SO2 MgO B “84”消毒液 HNO3 纯碱 SO3 CaO C 液氯 CH3COOH Ba(OH)2 CO2 Na2O D CuSO4•5H2O HCl NH3 CO Fe2O3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体是混合物，A错误； B．“84”消毒液是混合物，纯碱是碳酸钠，属于盐，B错误； C．液氯中只含Cl2分子，属于纯净物；液氯属于纯净物；CH3COOH电离出的阳离子全是氢离子，属于酸；Ba(OH)2电离出的阴离子全是氢氧根离子，属于碱；SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，SO2属于酸性氧化物；Na2O与盐酸反应生成氯化钠和水，Na2O属于碱性氧化物，C正确； D．NH3属于氢化物不属于碱，CO属于不成盐氧化物，D错误； 故选C。 4. 下列物质性质与应用对应关系正确的是 A. 盐酸呈酸性，可用于除铁锈 B. 氯化钠易溶于水，可用作食品调味剂 C. NaClO溶液呈碱性，可用作漂白剂 D. 氯气呈黄绿色，可用作杀菌消毒剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸呈酸性，铁锈主要成分为，可与酸反应生成可溶性铁盐，因此可用于除铁锈，性质与应用对应关系成立，A正确； B．氯化钠用作食品调味剂是因为其具有咸味，与易溶于水的性质无对应关系，B错误； C．可用作漂白剂是因为其在溶液中可转化为具有强氧化性的，与溶液呈碱性的性质无对应关系，C错误； D．氯气可用作杀菌消毒剂是因为其与水反应生成的具有强氧化性，可使蛋白质变性，与氯气呈黄绿色的物理性质无对应关系，D错误； 故选A。 5. 下列溶液中物质的量浓度最大的是 A. 20 mL CuCl2溶液 B. 30 mL MgCl2溶液 C. 10 mL KCl溶液 D. 15 mL FeCl3溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中物质的量浓度与溶液体积无关，1个可电离出2个，因此浓度为； B．1个可电离出2个，因此浓度为； C．1个可电离出1个，因此浓度为； D．1个可电离出3个，因此浓度为； 故选D。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，单质S的摩尔质量为32 g B. 标准状况下，18 g H2O的体积约为22.4 L C. 16 g臭氧(O3)中含有个氧原子 D. 80 g NaOH溶于水配成溶液，其物质的量浓度为2 mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位为，其数值与温度无关，单质的摩尔质量为，A错误； B．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其体积，B错误； C．的物质的量为，含有的氧原子物质的量为，即含有个氧原子，C正确； D．未给出配制后溶液的体积，无法计算溶液的物质的量浓度，D错误； 故选C。 7. 下列反应是氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应属于复分解反应，反应中所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．反应中元素化合价由0价分别变为-1价和+1价，属于氧化还原反应，且不属于化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型，B符合题意； C．反应中元素化合价由+1价变为-1价、元素化合价由-2价变为0价，属于氧化还原反应，该反应属于分解反应，属于四种基本反应类型，C不符合题意； D．反应中元素化合价由0价变为-1价、元素化合价由-3价变为0价，属于氧化还原反应，该反应属于置换反应，属于四种基本反应类型，D不符合题意； 故选B。 阅读下列材料，完成下面小题。 粗食盐水中常含有少量、、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下： 8. 下列关于粗食盐水提纯的说法中，不正确的是 A. 过程ⅰ和ⅱ的顺序不可互换 B. 过程ⅱ的目的是除去 C. 过程ⅲ中加入的试剂X为Na2CO3 D. 沉淀3中含有CaCO3、BaCO3 9. 整个提纯过程中，未用到的实验仪器是 A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 蒸发皿 D. 分液漏斗 【答案】8. A 9. D 【解析】 【8题详解】 A．粗盐提纯时，加入除和加入除的顺序可互换，仅需保证在之后加入即可，A错误； B．过程ⅱ加入过量，可将转化为沉淀除去，B正确； C．过程ⅲ加入的可同时除去和过量的，故试剂X为，C正确； D．沉淀3包含与生成的，以及过量与生成的，D正确； 故选A。 【9题详解】 A．过滤操作需要烧杯盛放滤液和待过滤液体，用到烧杯，A不符合题意； B．过滤时玻璃棒起引流作用，蒸发时玻璃棒起搅拌防止局部过热液体飞溅的作用，均用到玻璃棒，B不符合题意； C．蒸发结晶操作需要使用蒸发皿，C不符合题意； D．分液漏斗用于分液、萃取操作，粗盐提纯过程不涉及此类操作，未用到分液漏斗，D符合题意； 故选D。 10. 实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是 A．制取Cl2 B．净化Cl2 C．收集Cl2 D．吸收多余的Cl2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．和稀盐酸加热不发生反应，制取需要使用浓盐酸，A错误； B．净化时应先通过饱和食盐水除去杂质，再通过浓硫酸干燥，图中试剂顺序错误，经过饱和食盐水后会重新引入水蒸气，B错误； C．的密度大于空气，采用向上排空气法收集，导管长进短出的装置符合要求，C正确； D．在水中溶解度较小，不能用水完全吸收尾气，应选用溶液吸收多余，D错误； 故选C。 11. 已知无水AlCl3易升华(178℃)，在潮湿的空气中极易与水反应。某同学选用以下装置制备无水AlCl3，对装置的评价，以下说法不正确的是 A. 装置A中的高锰酸钾试剂可以换成漂白粉 B. 装置C中长颈漏斗的作用是平衡气压 C. 装置E的作用是储存回收多余的氯气 D. 装置E、F间应增加盛有浓硫酸的洗气瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白粉有效成分为，常温下可与浓盐酸反应生成，无需加热，可替换高锰酸钾，A正确； B．装置C中长颈漏斗可通过液面变化调节装置内压强，起到平衡气压的作用，B正确； C．无水易升华，装置E中冰水浴的作用是使气态凝华，收集无水，并非储存回收多余氯气，C错误； D．装置F中溶液的水蒸气会进入E中，导致遇水反应，因此E、F间应增加盛有浓硫酸的洗气瓶，防止水蒸气进入E，D正确； 故选C。 12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 编号 实验操作 现象 结论 A 向A、B两支试管中分别加入15%的双氧水2～3 mL，A试管常温放置，B试管置于75℃热水浴中，观察现象 B中气泡产生速率明显快于A 升温可以加快反应速率 B 把CCl4加入碘水中，振荡、静置、分液，从上口倒出有机层 有机层呈现紫红色 CCl4能萃取碘，且CCl4密度比水大 C 用玻璃棒蘸取样品，在外焰上灼烧，观察现象 焰色呈黄色 检验样品中一定含有钠元素 D 用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片 铝片表面呈灰白色，变软而不滴落 铝的熔点很高 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．A、B两支试管仅温度为单一变量，B中气泡产生速率明显更快，说明升高温度可加快分解的反应速率，实验操作、现象和结论均正确，A正确； B．密度大于水，萃取碘后有机层在下层，分液时应从下口放出有机层，题中操作错误，B错误； C．普通玻璃中含有钠元素，用玻璃棒蘸取样品灼烧会干扰钠元素的检验，应使用铂丝或光洁无锈的铁丝进行实验，结论不可靠，C错误； D．铝易与氧气反应生成高熔点的膜，内部铝受热熔化但被外层高熔点的膜包裹所以不滴落，并非铝的熔点很高，结论错误，D错误； 故选A。 13. 三元催化剂可将废气中的CO、CH4、NO2转化为空气中的成分，催化剂表面物质转化的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. NO2被“储存”的化学方程式为： B. 净化后的产物为CO2、H2O、N2 C. “还原”过程中碳元素均被氧化 D. “还原”过程中每反应1 mol Ba(NO3)2，转移5 mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．储存过程中、与反应生成，给出的方程式原子守恒、得失电子守恒，A不符合题意； B．根据元素守恒和题目要求转化为空气成分，可知净化产物为、、，B不符合题意； C．“还原”过程中，中碳为价、中碳为价，均转化为中价的碳，化合价均升高，碳元素均被氧化，C不符合题意； D．中为价，还原产物为中价的，1 mol Ba(NO3)2含2 mol N，反应后共得到10 mol电子，故转移电子为10 mol，D符合题意； 故答案选D。 非选择题 14. 按要求回答下列问题： （1）下列几种物质： ①石墨 ②液态氯化氢 ③干冰 ④FeSO4晶体 ⑤蔗糖 ⑥碳酸钾溶液 ⑦乙醇 ⑧熔融氢氧化钠 ⑨CaO 能导电的是___________(填序号)，属于电解质的是___________(填序号)，属于非电解质的是___________(填序号)。取溶液⑥做焰色反应，观察到的现象为___________。 （2）生石灰的主要成分为CaO，常用作干燥剂，理由是___________(用化学方程式表示)，某同学将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为___________(填字母)。 A．酸类 B．碱类 C．氧化物 D．干燥剂 （3）标准状况下，由CO和CO2形成的混合气体共33.6 L，质量为50 g，则混合气体的平均摩尔质量是___________；该混合气体中CO与CO2的体积之比为___________。 （4）某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为2∶1∶3，则溶液中和的离子个数比为___________。 （5）高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效净水剂，可由Fe2O3、KNO3、KOH在高温条件下反应制取，方程式如下：，则该反应中氧化产物的化学式是___________，被还原的元素是___________(填元素符号)，在答题卡上用双线桥标出电子转移情况___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. 透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色 （2） ①. ②. D （3） ①. （或约） ②. （4） （5） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①石墨有自由电子，能导电； ②液态HCl（溶于水导电），属于电解质，无自由移动的离子，不导电； ③干冰，属于非电解质，无自由移动的离子，不导电； ④FeSO4晶体属于电解质，无自由移动的离子，不导电； ⑤蔗糖，属于非电解质，无自由移动的离子，不导电； ⑥碳酸钾溶液，属于混合物，有自由移动的离子，能导电； ⑦乙醇，属于非电解质，无自由移动的离子，不导电； ⑧熔融NaOH属于电解质，有自由移动的离子，能导电； ⑨CaO（熔融导电）属于电解质，没有自由移动的离子，不能导电； 故能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是；取溶液⑥做焰色反应，观察到的现象为：钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，观察到紫色火焰； 【小问2详解】 可与水反应生成氢氧化钙，化学方程式：，因此可作干燥剂。浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰均具有吸水性，都可用作干燥剂，因此分类依据为干燥剂，故选D； 【小问3详解】 标准状况下混合气体总物质的量，平均摩尔质量；设物质的量为，为，列方程，解得，相同状况下气体体积比等于物质的量比，故体积比为； 【小问4详解】 根据溶液电中性，阳离子总正电荷等于阴离子总负电荷。设、、物质的量为、、，物质的量为，则，解得，故离子个数比为； 【小问5详解】 氧化产物是化合价升高的元素对应的生成物，元素从价升高到价，故为氧化产物。元素从中的价降低到中的价，化合价降低被还原。双线桥：。 15. 完成下面各题： （1）自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。 ①下列实验需要在哪套装置中进行(填字母)：从海水中获取蒸馏水___________；回收双氧水制氧气后的二氧化锰___________；分离植物油和水___________。 ②装置A中仪器①的名称是___________，冷凝水从___________进(填“a”或“b”)。 （2）X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种元素，且原子的核电荷数均小于18，X元素的单质是标准状况下密度最小的气体，Y和Z元素的原子核外电子总数均为电子层数的4倍，W元素原子的M层电子数是K层的3倍。 ①X元素的一种核素，其原子核内只有1个质子没有中子，写出这种核素的符号：___________。 ②W的原子结构示意图为___________。 ③由X、Y、Z三种元素构成的常见化合物与稀盐酸反应的化学方程式为___________。 ④写出工业上制取R单质的反应方程式___________，实验室常用___________检验R单质。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. 直形冷凝管（或冷凝管） ⑤. （2） ①. ②. ③. ④. ⑤. 湿润的淀粉碘化钾试纸 【解析】 【小问1详解】 四种装置用途：为蒸馏装置，用于分离沸点差异大的互溶液体或制取蒸馏水；为分液装置，用于分离互不相溶的液态混合物；为过滤装置，用于分离固液混合物；为蒸发装置，用于从溶液中提取可溶性固体。 ①海水制备蒸馏水利用蒸馏原理，选；二氧化锰难溶于水，回收难溶固体用过滤，选；植物油和水互不相溶、分层，用分液分离，选。 ②仪器①为直形冷凝管，冷凝水下进上出可充满冷凝管，冷凝效果更好，故从口通入。 【小问2详解】 首先推断元素：标准状况下密度最小的气体为，故为；短周期元素中核外电子总数为电子层数4倍的，电子层数为2时总电子数为8，对应，电子层数为3时总电子数为12，对应，结合原子序数递增，故为，为；的层电子数是层的3倍，层有2个电子，故层为6，为；原子序数大于且小于18，故为。 ①的核素中仅含1个质子、不含中子的是氕，符号为。 ②为16号元素，原子核外有3个电子层，各层电子数依次为2、8、6。 ③三种元素形成的常见化合物为，与盐酸发生中和反应生成氯化镁和水。 ④工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气：；氯气具有氧化性，可将氧化为使淀粉变蓝，故用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。 16. 碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]俗称铜绿，难溶于水和乙醇，可用作催化剂、杀菌剂等。某化学小组探究制备碱式碳酸铜的最佳温度，并制备碱式碳酸铜和测定产品中铜元素的质量分数。 已知： 实验Ⅰ．探究制备碱式碳酸铜的最佳温度 取 CuSO4溶液2 mL，按合适配比(1∶1.2)加入 Na2CO3溶液混合均匀，分别在不同温度的水浴锅中反应相同时间，所得沉淀的颜色和产率如下表所示： 实验小组 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 50 75 100 沉淀颜色 无 蓝绿色 绿色 绿色(少量黑色) 产率 73.8 93.4 实验Ⅱ．制备碱式碳酸铜 取一定量上述CuSO4溶液和Na2CO3溶液，控制合适的反应物配比及最佳温度，待沉淀完全后减压过滤，洗涤，干燥。 （1）实验Ⅰ中，需要配制100 mL CuSO4溶液，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要___________；配制过程中需用托盘天平称量的质量为___________；下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是___________。(填字母) A．使用容量瓶前未干燥 B．未洗涤玻璃棒和烧杯 C．定容时俯视刻度线 D．转移时有液体溅出 （2）制备碱式碳酸铜的最佳温度为___________，实验小组④所得产物中混有少量黑色物质，产生该物质的原因可能是___________。 （3）实验Ⅱ中，检验沉淀是否洗涤干净的操作为___________。 （4）测定产品中铜元素的质量分数。准确称取5.000g样品于烧杯中，加入的硫酸搅拌使其完全溶解，冷却至室温后转移至100 mL容量瓶中定容摇匀。取25.00 mL上述溶液与过量KI完全反应后，以淀粉为指示剂，用 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复3次实验，平均消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。计算样品中铜元素的质量分数___________(写出计算过程)。(已知：，) 【答案】（1） ①. 容量瓶 ②. ③. BD （2） ①. ②. 温度过高，导致部分碱式碳酸铜受热分解生成黑色的氧化铜 （3） 取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀产生，则说明已洗涤干净 （4） 【解析】 【小问1详解】 配制溶液，必须使用容量瓶；配制  溶液，需要称量的质量为 ； A项，使用容量瓶前未干燥，对所配溶液浓度无影响； B项，未洗涤玻璃棒和烧杯，会导致溶质损失，所配溶液浓度偏低； C项，定容时俯视刻度线，会导致加水量偏少，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高； D项，转移时有液体溅出，会导致溶质损失，所配溶液浓度偏低。 故选BD。 【小问2详解】 由实验Ⅰ的表格数据可知，时产物颜色为绿色且产率最高（），故制备的最佳温度为；实验④在下进行，温度过高会导致部分碱式碳酸铜受热分解，生成黑色的氧化铜（）。 【小问3详解】  沉淀表面容易附着可溶性的等杂质，检验沉淀是否洗净即检验洗涤液中是否含有。具体操作为：取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀产生，则说明已洗涤干净。 【小问4详解】  根据已知反应方程式  和 ，可得关系式：，即 。 滴定消耗的  的物质的量为：； 则  待测液中 ；  溶液（即  样品）中铜元素的物质的量为：； 样品中铜元素的质量为：； 样品中铜元素的质量分数为：。 17. 亚氯酸钠(NaClO2)是强氧化剂，可用于漂白和消毒。一种生产无水NaClO2晶体的流程如下。 已知：①ClO2(沸点11℃)是优良的果蔬保鲜剂，能被稳定剂吸收生成，加酸后释放ClO2。ClO2浓度过高时易发生爆炸，可用气体稀释至含量10%以下。 ②温度高于60℃时，NaClO2易分解。 （1）“ClO2发生器”中。 ①ClO2发生器中发生的反应方程式为：，若反应中转移0.2 mol电子，则可获得ClO2的质量为___________。 ②为防止ClO2浓度过高发生爆炸，流程中采取的措施是___________。 （2）“吸收塔”中。 ①H2O2发生反应转化为___________。 ②吸收过程需控制温度在10℃以下，其目的除了防止双氧水分解外，还有___________。 ③吸收塔中、对粗产品中NaClO2含量的影响如下图所示。则最佳条件为___________mol/L，___________。 （3）获得无水NaClO2晶体。NaClO2的溶解度曲线如图所示。 从NaClO2溶液中获得无水NaClO2晶体的实验方案为：将NaClO2溶液___________，过滤，洗涤，干燥。 （4）ClO2被两种稳定剂吸收，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图所示，若将其用于果蔬保鲜，则选择___________(选填“稳定剂Ⅰ”或“稳定剂Ⅱ”)，其原因是___________。 【答案】（1） ①. 13.5 ②. 通入空气稀释 （2） ①. （或氧气） ②. 减少的挥发，提高吸收率 ③. 4 ④. 0.8 （3） 在38℃~60℃下蒸发结晶，趁热 （4） ①. 稳定剂Ⅱ ②. 稳定剂Ⅱ释放的浓度平稳，保鲜时间长，且浓度不会过高 【解析】 【小问1详解】 ① 反应方程式为 。反应中元素的化合价由+5价降低到+4价，元素的化合价由+4价升高到+6价。生成   时转移  电子。因此，当转移  电子时，生成  。其质量为 。 ② 题干已知“浓度过高时易发生爆炸，可用气体稀释至含量10%以下”，流程图中向发生器中通入了空气，其目的就是稀释，防止浓度过高发生爆炸。 【小问2详解】 ① 在吸收塔中，被还原为，作还原剂被氧化，转化为。 ② 已知的沸点为11℃，控制温度在10℃以下，可以使液化（或增大其在溶液中的溶解度），防止挥发，从而提高吸收率。 ③ 根据图2可知，横坐标含量从右向左递增。当  为  时，的含量达到最高（约55%）；当  为  时，的含量达到最高（约70%）。因此最佳条件为 ，。 【小问3详解】 根据图3的溶解度曲线可知，温度低于38℃时析出的是  晶体，温度高于38℃时析出的是无水  晶体。又已知温度高于60℃时  易分解，因此为了获得无水  晶体，应将溶液在 38℃~60℃ 之间蒸发结晶，并趁热过滤，洗涤，干燥。 【小问4详解】 根据图4可知，稳定剂Ⅱ释放  的浓度较平稳，且能长时间维持在起保鲜作用的最低浓度之上，保鲜时间长；而稳定剂Ⅰ释放的  浓度过高，不仅保鲜时间短，还容易引发爆炸。因此选择稳定剂Ⅱ。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $