江苏省常州市溧阳市2025-2026学年高一上学期期中化学试题

阶段性调研测试高一化学试题 2025.11 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、学校、学号等填写清楚。 2.选择题答案必须填写在答题卡的答题表内；非选择题部分必须使用黑色签字笔书写在指定位置，字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，书写不能超出横线或方格，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸上答题无效。 4.本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分共100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Zn-65 Ba-137 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 下列化学用语表示正确的是 A. 次氯酸钙的化学式：Ca(ClO3)2 B. 氯离子结构示意图： C. 质子数为13，中子数为14的一种核素可表示为 D. NaHSO4在水中的电离方程式： 2. 下列所选仪器或操作符合实验要求的是 A. 装置甲可用于分离MnO2固体和MnCl2溶液 B. 装置乙可用于实现海水的淡化 C. 装置丙使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出 D. 装置丁可用于测氯水的pH 3. 已知：电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙。有关物质间的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A. SO2属于酸性氧化物 B. 如图所示转化反应都是氧化还原反应 C. 反应⑥属于置换反应 D. CaO属于盐类物质 4. 下列叙述中，错误的是 A. 液氯是纯净物，氯水是混合物 B. Ca(ClO)2比HClO稳定 C. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 D. 工业上可用氢气在氯气中燃烧的方法来制得盐酸 5. 下列说法中，正确的是 A. CH4的摩尔质量是16 g B. 18 g H2O中含有的原子总数约为3×6.02×1023 C. 33.6 L NH3的物质的量为1.5 mol D. 100 mL 0.5mol·L-1 NaOH溶液其质量为2.0 g 6. 下列说法中，错误的是 A. 可用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 B. 将CO2通入次氯酸钙溶液可生成HClO C. 用乙醚提取青蒿中的青蒿素是利用了物质沸点的差异 D. 溶液中的Cl-可用稀硝酸和AgNO3溶液检验 7. 下列关于原子的说法中正确的是 A. 同种元素的原子内质子数相同 B. 原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数 C. 含有相同中子数的原子，一定是同一种原子 D. 原子是最小的粒子，不可再分 8. 下列叙述中，正确的是 A. 化合物都属于电解质 B. 物质的量是一个物理量，在使用时应指明微粒的种类 C. 实验室里，新制的氯水应存放在无色试剂瓶中 D. 焰色反应是依据物质的化学特征来检测出特定的原子或原子团 9. 若用NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 A. 在18 g 18O2中含有NA个氧原子 B. 等物质的量的N2和CO所含原子数均为NA C. 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA D. 含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol·L-1 10. 某兴趣小组将一定量的氯化钾与明矾配成溶液，经测定溶液中K+、Al3+、的个数比为1:4:5.则溶液中Al3+与Cl-的个数比为 A. 3:5 B. 2:3 C. 4:3 D. 3:4 11. 下列实验操作、现象和得到的结论都合理的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近紫色，下层显无色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 B 新制的氯水进行光照，有气泡产生 产生该气泡的气体一定是氧气 C 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Ag⁺ D 用铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 不能确定该溶液中是否含有K⁺ A. A B. B C. C D. D 12. 在1 L某无色透明溶液中，可能含有Na+、、、、Cl-中的若干种离子。将该溶液分成两等份，并进行如下实验： 实验1：取其中一份，向溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、烘干后，得到干燥的沉淀物4.30 g。 实验2：向实验1的沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生无色无味的气体0.224 L(标准状况下)。 实验3：取另一份溶液，加入过量的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.448 L(标准状况下)。 已知：整个过程中气体全部逸出且被完全检测。 下列说法中，错误的是 A. 原溶液中一定含Na+ B. 原溶液中一定含有、、 C. 原溶液中的物质的量浓度为 D. 若原溶液中含有Cl-，则 mol 13. 在一定条件下，a g镁和铁的混合物与b L氯气(标准状况下)恰好完全反应，生成氯化镁和氯化铁，加入适量水得到溶液。向溶液中加入c mol·L-1氢氧化钠溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为d g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到氧化镁和氧化铁，固体质量为m g。则下列关系中，错误的是 A. B. C. D. 二、非选择题：本题包括4小题，共61分。 14. 按要求填空： （1）分类在化学学习中起着十分重要的作用。现有几种物质：①碳酸钠、②二氧化碳、③锌、④氯气、⑤硫酸钡、⑥盐酸、⑦葡萄糖、⑧酒精，请将物质按下列要求分类，属于有机物的是________(填序号，下同)，属于电解质的有________。交叉分类法是一种从多个不同角度对同一物质进行分类的方法。NaHCO3不属于下列选项中的________(填字母)。 a．钠盐 b．酸式盐 c．含氧酸盐 d．无氧酸盐 （2）已知：a g CH4中含有b个H原子，则NA的值为________。 （3）浓度为0.01 mol·L-1的H2SO4溶液V mL，加水稀释到2V mL，取出1 mL。这1 mL溶液中含有H+的物质的量浓度为________mol·L-1. （4）现有标准状况下CO和H2混合气体11.2 L，其质量为6.20 g，则此混合气体中，CO和H2的个数之比是________。 （5）同温同压下，22.0 g气体X所占的体积与14 g N2的体积相同，则X的摩尔质量为_______g·mol-1。 （6）工业上冶炼钛的反应为，每1 mol还原剂参加反应时转移的电子为________mol。 15. 某兴趣小组的同学们计划利用碳酸钠溶液进行测定“未知浓度盐酸”的实验。该实验的准确性高度依赖于碳酸钠标准溶液的浓度是否精确。因此，兴趣小组的首要任务是精确配制250 mL 0.200 mol·L-1的Na2CO3溶液。 信息提示：Na2CO3的热稳定性非常高，普通加热条件下不会分解。 回答下列问题： （1）实验室中有一瓶分析纯的碳酸钠固体，它在空气中会轻微吸水。为保证配制的准确性，在称量前将碳酸钠固体置于________中________至恒重(选填字母)。 a． b． c． d．蒸发 e．灼烧 f．蒸馏 （2）完成精确配制该溶液实验时，所需要的仪器有烧杯(量筒)、天平、药匙、胶头滴管、试剂瓶和________。 （3）在实验中，按下列步骤“计算→称量→溶解→转移(洗涤)→定容→摇匀→保存到试剂瓶中”进行配制。在定容操作中，当液面接近容量瓶刻度线________________时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水。定容后液面位置如图所示，其中正确的是________(填字母，下同)，所配溶液的浓度偏小的是________。 A． B． C． D． （4）某同学经计算，需用托盘天平称________g Na2CO3固体。在称量时，将砝码放在左盘，Na2CO3固体放在右盘(其他操作均正确)，并成功配得了溶液。请分析该同学配制的Na2CO3溶液的实际浓度与0.200 mol·L-1相比________(填：“偏大”、“偏小”)，引起变化的原因________________________。 （5）另一位同学在转移溶解后的Na2CO3溶液时，不小心将少量溶液溅出容量瓶外，他并未在意，继续完成后续定容操作。然后用配制的溶液进行“测定盐酸浓度”的实验，测得“未知浓度盐酸”的物质的量浓度________(填：“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 16. 氯气是一种重要的化工原料，在生活和生产中有着广泛应用。某化学兴趣小组围绕氯气的制备开展了一系列探究活动。 （1）利用传统的“二氧化锰法”制氯气，若消耗17.4 g MnO2固体，则理论上最多可生成Cl2的体积为________L(标准状况下)。 （2）现代工业通常采用电解饱和食盐水的方法制取氯气，同时还会得到两种重要的化工产品。请写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目________。 （3）利用高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应可以快速制备氯气，是剧烈的放热反应，直接使用此方法存在安全隐患，且氯气容易逸出，反应原理如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。与传统的“二氧化锰法”相比，这种“高锰酸钾法”在反应条件上的优点是________________________。为提高浓盐酸的利用率，你对实验时的建议是________________________。 某小组选择了如下实验装置，用于制备并收集一瓶干燥纯净的氯气。 （4）将装置按气流方向连接，顺序为________。 a→b→(______)→(______)，(______)→(______)，(______)→(______)(填仪器接口的字母编号)； 乙和丙中盛放的试剂分别是________、________。 （5）无论是实验室还是工业上，生产氯气的过程都可能产生环境问题。请从“绿色化学”的角度，对比实验室制法(二氧化锰法)和工业制法(电解法)，更符合原子经济性的理念方法是__________(选填：“二氧化锰法”或“电解法”)。 （6）氯气可用于自来水消毒，写出氯气与水反应的化学方程式________________________。 17. ZnO是一种重要的化工原料，在工业中有重要应用，某兴趣小组以含锌矿石(主要成分是ZnO，少量FeO、CuO和其他杂质，注：杂质不参与反应)为原料设计如图所示的工艺流程制备ZnO： 回答下列问题： （1）操作1的名称是________。若“操作1”所得的滤液浑浊，原因可能是________________________。 （2）“氧化”的目的是除去酸浸液中的Fe2+，在pH≈5.0的溶液中，加入高锰酸钾溶液，生成MnO2和Fe(OH)3沉淀，补全该反应的化学方程式：_______。 KMnO4+3FeCl2+ =MnO2↓+3Fe(OH)3↓+KCl+ （3）滤液1中含有的阳离子有________(填离子符号)。 （4）“除杂”时，则试剂X应为________。 （5）在滤液2中加入Na2CO3溶液，生成碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]沉淀，检验碱式碳酸锌洗涤干净的操作为________。 （6）为测定氧化锌样品纯度：称取1.500 g样品，适量硫酸溶解后，配制成250.00 mL溶液。用移液管移取25.00 mL溶液于锥形瓶，调节pH，用0.08000 mol·L-1的K4[Fe(CN)6]溶液与之反应，测得恰好完全反应时消耗该K4[Fe(CN)6]溶液的体积为15.00 mL。已知：3ZnSO4+2K4[Fe(CN)6]=K2Zn3[Fe(CN)6]2↓+3K2SO4.则ZnO样品的纯度是________(写出计算过程)。 阶段性调研测试高一化学试题 2025.11 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、学校、学号等填写清楚。 2.选择题答案必须填写在答题卡的答题表内；非选择题部分必须使用黑色签字笔书写在指定位置，字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，书写不能超出横线或方格，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸上答题无效。 4.本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分共100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Zn-65 Ba-137 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题包括4小题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1） ①. ⑦⑧ ②. ①⑤ ③. d （2） （3） （4） （5） （6） 【15题答案】 【答案】（1） ①. b ②. e （2） 容量瓶、玻璃棒 （3） ①. ②. D ③. C （4） ①. ②. 偏小 ③. 物码反放，实际称取的碳酸钠质量为 ，小于理论值 ，导致溶质的物质的量偏小 （5）偏高 【16题答案】 【答案】（1）4.48 （2） （3） ①. 不需要加热 ②. 缓慢加入浓盐酸 （4） ①. c→f→g→h→i→d ②. 饱和食盐水 ③. NaOH溶液 （5）电解法 （6） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 滤纸破损、过滤时液面超过滤纸边缘、承接滤液的烧杯本身带有杂质等 （2） （3） （4）Zn （5）取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则洗净 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $