精品解析：江苏省常州市金坛区2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题

2024年秋学期高一期中质量调研 华罗庚中学 金坛区第一中学 金坛第四中学 金沙高级中学 化学试卷 试卷分值：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 Fe-56 Ba-137 单项选择题：共13题，每题3分，共39分，每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国在联合国大会上提出“2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”，下列有关低碳生活的说法正确的是 A. 禁止煤炭等化石燃料的使用 B. 推广使用煤液化，可减少的排放 C. 开发太阳能等新能源是践行低碳生活的有效途径 D. 选择合适的催化剂，在一定条件下将氧化为甲烷() 2. 2024年5月，全国首座大容量钠离子电池储能电站在广西建成投运，标志着钠离子电池大规模储能工程技术取得关键性突破，其电解液含各种碳酸盐，下列有关说法正确的是 A. 的L电子层上排8个电子 B. 的结构示意图： C. 碳酸氢铵电离方程式： D. 与互为同位素 3. 下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是 A. 用食醋可以去除水垢 B. 蔗糖放在水中片刻后消失了 C. 稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡 D. 洗过的菜刀未擦干，放置一段时间出现斑点 4. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。(已知：)下列说法正确的是 A. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 B. 葡萄糖、酒精属于非电解质 C. 该“运输车”中铁元素的价态为价 D. 、都属于碱性氧化物 5. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 制备胶体 B. 灼烧石灰石 C. 配制一定浓度稀硫酸 D. 测新制氯水的值 6. 1956年，科学家已在实验室中制得了。由罗马大学的Fulvio Cacace及其同事在2002年发现，下列说法正确的是 A. 、、具有相同的化学性质 B. 相同质量的和原子个数比为4:3 C. 同温同压下，和的密度之比为3:4 D. 与之间的转化属于物理变化 7. 下列溶液中浓度最大的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 8. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A. 向某溶液中加入硝酸酸化氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有 B. 气体通过无水，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C. 向某盐溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，管口的红色石蕊试纸未变蓝，则该盐不是铵盐 D. 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中有 9. 用数字化实验技术分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，关系图不合理的是 A B C D 氯水pH随t变化 Cl-浓度随t变化 O2体积分数随t变化 HClO浓度随t变化 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 编号 实验操作 现象 结论 A 将新制氯水滴入碳酸氢钠溶液 溶液中冒气泡 次氯酸显酸性 B 把加入碘水中，振荡、静置、分液，从上口倒出有机层 有机层呈现紫红色 能萃取碘，且密度比水大 C 取浓度约为的双氧水盛放于试管中，观察现象，然后再把试管置于75℃热水浴中 气泡产生速率变快 升温可以加快反应速率 D 用玻璃棒蘸取样品，在外焰上灼烧，观察现象 焰色呈黄色 检验样品中一定含有钠元素 A. A B. B C. C D. D 11. 已知X、Y、Z三种元素，X是质子数最少元素；Y元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Y的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是 A. X、Z形成的化合物中X的化合价是+1价 B. Y的单质存在同素异形体 C. 常温下为液态 D. X、Y、Z形成的化合物具有较强腐蚀性 12. 碳捕集技术是减少排放的一种途径，下图所示可捕获和转化，减少排放并实现资源利用。反应①完成之后通入，反应过程中在催化剂上有积碳。下列说法错误的是 A. 反应①属于化合反应 B. 反应过程中需添加CaO C. 反应②的化学方程式为 D. 反应②过程中可能有反应发生 13. 现有物质的量浓度为的粗盐溶液，某化学兴趣小组用化学沉淀法去除其中的、和，实验流程如图所示，下列说法正确的是 已知：20℃时，的溶解度为水，的溶解度为水。 A. 若取粗盐溶液进行实验，不考虑实验损耗，最终获得的的质量为 B. 试剂a、试剂b分别为溶液、溶液 C. 从成本和除杂效果考虑，工业生产中常用溶液代替溶液 D. 滤渣c的主要成分为泥沙和、、和 非选择题：共4题，共61分 14. 观察下图分离提纯的常见实验装置，回答下列问题： （1）下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)： ①分离互溶的苯(沸点：80.1℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的液体混合物_______。 ②除去溶液中的_______。 ③获得溶液中的晶体_______。 （2）溴水中提取溴单质的方法如下： ①萃取分液：下列可作为溴水中提取溴单质的萃取剂是_______。 A.酒精　　　　B.苯 若用①中所选萃取剂，分液时水层应由分液漏斗的_______端口放出(填“上”或“下”)。 ②蒸馏：装置③中冷凝水应该从_______口进(填“a”或“b”)。 ③已知溴的沸点是58.7℃，四氯化碳的沸点是76.8℃，若用蒸馏法分离溴和四氯化碳的混合物，锥形瓶中先收集到的物质的名称是_______。 （3）实验室提纯含少量氯化钾杂质的硝酸钾的操作过程如图所示。操作Ⅱ为_______，_______。若要进一步提高固体的纯度，可以进一步进行_______操作。 （4）简述如何检验提纯的硝酸钾晶体中是否含氯化钾：_______。 15. 今年双十一，经典老字号云南白药牙膏仍保持强劲的势头，实现连续十余年蝉联全网口腔行业第一。牙膏是常见的日用化学品。摩擦剂是牙膏的主体原料，在牙膏中最重要的作用就是去除牙垢，减轻牙结石。 （1）牙膏中常见的摩擦剂有①碳酸钙、②磷酸氢钙、③焦磷酸钙、④二氧化硅、⑤氢氧化铝、⑥氢氧化镁，其中属于盐类的有_______。(填序号) （2）牙膏中的摩擦剂氢氧化镁可以用菱镁矿(主要成分为、、、来制备(见下图)，按要求回答下列问题。 ①该方案中所涉及的物质中属于电解质的物质是_______(填字母)。 A.菱镁矿　B.空气　C.　D.　E.　F.硫酸钙　G.氨气　H.氢氧化镁 ②方案中可循环利用的物质有_______(填化学式)。 （3）成人牙膏中摩擦剂的主要成分是碳酸钙，现通过下图实验装置测定云南白药牙膏中碳酸钙的质量分数(假设牙膏的其他成分与盐酸不反应)。 ①乙装置中发生反应的化学方程式为_______。 ②甲装置中NaOH溶液的作用是_______。若无装置甲，则会使得碳酸钙质量分数测定_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ③若称取的牙膏样品为，丙装置中的沉淀经干燥后质量为，则样品中碳酸钙的质量分数为_______。 ④若不测定丙装置中沉淀的质量，而通过测定丙装置在实验前后的质量差来计算碳酸钙的质量分数，会使得碳酸钙质量分数测定值偏高，原因是_______。 16. Ⅰ.是新型水处理剂，能快速杀灭水中的细菌和病毒，且不会产生有毒物质。某实验小组设计如下装置制备。 已知：为暗紫色有光泽的粉末，微溶于溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中能稳定存在。 回答下列问题： （1）A中盛放浓盐酸的仪器名称为_______，圆底烧瓶中发生反应的化学反应方程式为_______。 （2）C为制备装置，C中发生的反应为，根据该反应方程式画出反应的双线桥_______，C中过量的原因是_______。 （3）上述实验所需浓盐酸质量分数为，密度为，某同学欲用该浓盐酸配制浓度为的稀盐酸。 ①经计算需要量取_______的浓盐酸。该配制实验所需仪器除烧杯和玻璃棒外还需要_______(填代号)。 ②下列操作导致所配溶液浓度偏大的是_______(填代号)。 A.量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中 B.容量瓶使用前未干燥 C.定容时俯视刻度线 D.摇匀后，发现容量瓶内液面下降，但是继续加水至刻度线 Ⅱ.聚合硫酸铁[](铁元素化合价为)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定： 步骤1：称取一定质量聚合硫酸铁配成的溶液。 步骤2：准确量取溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体。 步骤3：准确量取溶液，加入足量的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体。 （4）该聚合硫酸铁组成中的值为_______(写出计算过程)。 17. I.含氯化合物在工农业生产和日常生活中用途十分广泛，如图是某学生制作的家用环保型消毒液发生器，玻璃管内是滴有酚酞的饱和食盐水，通电数分钟。 （1）a是电源的_______(填正或负)极。 （2）利用此方法制得的消毒液的有效成分是_______。 （3）电解开始时，玻璃管中的_______(填“上”或“下”)部分溶液的颜色显红色，后来又褪色了。对于上述溶液褪色的原因，甲同学认为是反应过程中产生的和中和了，乙同学认为是氧化了酚酞。试设计实验探究甲、乙同学谁的观点正确：_______。 Ⅱ.已知：洁厕灵的主要化学成分是盐酸。同学们利用下图装置探究84消毒液与洁厕灵不能混用的原因。 （4）将注射器中的洁厕灵注入试管中，试管内两种试纸的变化现象分别为_______、_______。 （5）用化学方程式说明棉花团上溶液A的作用_______。 Ⅲ.同学们探究84消毒液在不同下使红纸褪色的情况，做了如下实验。 步骤1：将市售84消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的； 步骤2：将稀释后的溶液各分别加入a、b、c三个洁净的烧杯中； 步骤3：用溶液将a、b、c三个烧杯内溶液的分别调至10、7和4； 步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如表。 烧杯 溶液 现象 a 10 后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色 b 7 后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色 c 4 后，红纸颜色比b烧杯中后的浅；4h后红纸褪色 已知溶液中、和的物质的量分数()随溶液变化的关系如图所示： (物质的量分数=某含氯微粒的物质的量/含氯微粒的总物质的量) （6）由实验现象可获得结论：溶液在范围内，越大，红纸褪色_______(填“越快”或“越慢”)，结合上图图象进行分析，原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年秋学期高一期中质量调研 华罗庚中学 金坛区第一中学 金坛第四中学 金沙高级中学 化学试卷 试卷分值：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 Fe-56 Ba-137 单项选择题：共13题，每题3分，共39分，每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国在联合国大会上提出“2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”，下列有关低碳生活的说法正确的是 A. 禁止煤炭等化石燃料的使用 B. 推广使用煤液化，可减少的排放 C. 开发太阳能等新能源是践行低碳生活的有效途径 D. 选择合适的催化剂，在一定条件下将氧化为甲烷() 【答案】C 【解析】 【详解】A．现代社会化石燃料仍是主要能源，不可能禁止化石燃料等传统能源的使用，应该合理使用，A错误； B．推广使用煤液化技术，可减少颗粒污染物的排放，不能减少二氧化碳的排放，B错误； C．开发太阳能等新能源，能减少化石燃料的使用，故是践行低碳生活的有效途径，C正确； D．CO2转化为甲烷时碳元素化合价降低，不是氧化而是还原，D错误； 故选C。 2. 2024年5月，全国首座大容量钠离子电池储能电站在广西建成投运，标志着钠离子电池大规模储能工程技术取得关键性突破，其电解液含各种碳酸盐，下列有关说法正确的是 A. 的L电子层上排8个电子 B. 的结构示意图： C. 碳酸氢铵的电离方程式： D. 与互为同位素 【答案】A 【解析】 【详解】A．的核外电子排布2、8，则L电子层上排8个电子，A正确； B．的核外电子排布2、8，B错误； C．碳酸氢铵的电离方程式，，C错误； D．同位素为由质子数相同、中子数不同的核素，D错误； 故答案为：A。 3. 下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是 A. 用食醋可以去除水垢 B. 蔗糖放在水中片刻后消失了 C. 稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡 D. 洗过的菜刀未擦干，放置一段时间出现斑点 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于醋酸的酸性比碳酸强，所以醋酸与水垢的主要成分CaCO3会发生复分解反应产生可溶性醋酸钙，达到除去水垢的目的，该反应过程中元素化合价不变，因此不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．蔗糖放在水中片刻后消失了是蔗糖溶解在水中发生的是物理变化，不是化学变化，没有发生氧化还原反应，B不符合题意； C．由于盐酸的酸性比碳酸强，所以稀盐酸洒在大理石台面上，稀盐酸与大理石的主要成分CaCO3发生复分解反应产生大量CO2气体，该反应过程中元素化合价不变，因此不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．洗过的菜刀未擦干，放置一段时间出现斑点是由于Fe单质与空气中的O2反应产生Fe2O3，在反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，D符合题意； 故合理选项是D。 4. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。(已知：)下列说法正确的是 A. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 B. 葡萄糖、酒精属于非电解质 C. 该“运输车”中铁元素的价态为价 D. 、都属于碱性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体中分散质粒子直径在1~100nm之间，而该“纳米药物分子运输车”直径为200nm，大于胶粒直径，则其分散于水中所得的分散系不属于胶体，A错误； B．葡萄糖、酒精都是有机化合物，它们在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，B正确； C．该“运输车”中铁元素以的形式存在，铁元素价态为+2、+3价，C错误； D．属于金属氧化物，其和酸反应生成两种盐，不属于碱性氧化物，属于非金属氧化物，其和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，D错误； 故选B。 5. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 制备胶体 B. 灼烧石灰石 C. 配制一定浓度稀硫酸 D. 测新制氯水的值 【答案】A 【解析】 【详解】A．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，A正确； B．灼烧石灰石实验应该用坩埚，不能用烧杯，B错误； C．容量瓶只能用于配制溶液，不能稀释浓硫酸；一定物质的量浓度稀硫酸溶液配制的操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流(引流时玻璃棒下端位于刻度线下方)，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，C错误； D．新制氯水具有漂白性，能漂白试纸，故无法使用试纸测新制氯水的pH，实验不能达到预期目的，D错误； 故选A。 6. 1956年，科学家已在实验室中制得了。由罗马大学的Fulvio Cacace及其同事在2002年发现，下列说法正确的是 A. 、、具有相同的化学性质 B. 相同质量的和原子个数比为4:3 C. 同温同压下，和的密度之比为3:4 D. 与之间的转化属于物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．、、为3种不同的物质，化学性质不相同，A错误； B．和分子中均只含有氮原子，则相同质量的和中原子个数比为1:1，B错误； C．根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，和的密度之比等于其摩尔质量之比，为3:4，C正确； D．与之间的转化有新物质生成，属于化学变化，D错误； 故选C。 7. 下列溶液中浓度最大的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．的溶液中浓度为2； B．的溶液中浓度为3； C．的溶液中浓度为2； D．的溶液中浓度为2； 故选B。 8. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A. 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有 B. 气体通过无水，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C. 向某盐溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，管口的红色石蕊试纸未变蓝，则该盐不是铵盐 D. 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中有 【答案】B 【解析】 【详解】A．若溶液中含有银离子，会生成不溶于酸的氯化银沉淀，干扰硫酸根离子检验，A错误； B．CuSO4为白色粉末，遇水变为蓝色晶体，故气体通过CuSO4粉末变蓝，证明原气体中一定含有水蒸气，B正确； C．证明铵根离子应该使用浓氢氧化钠溶液且加热使得生成氨气逸出，实验中未明确使用浓氢氧化钠溶液且未加热，不能说明该盐不是铵盐，C错误； D．产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中可能有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，不确定一定是碳酸根离子，D错误； 故选B。 9. 用数字化的实验技术分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，关系图不合理的是 A B C D 氯水pH随t变化 Cl-浓度随t变化 O2体积分数随t变化 HClO浓度随t变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸显酸性，后来次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，酸性增强，pH减小，图象合理，故A不符合题意； B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，光照次氯酸分解生成盐酸和氧气，Cl－的浓度增大，图象合理，故B不符合题意； C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，光照次氯酸分解生成盐酸和氧气，氧气的体积不断增大，体积分数不断增大，图象合理，故C不符合题意； D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，光照次氯酸分解生成盐酸和氧气，HClO的浓度不断减小，图象不合理，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 编号 实验操作 现象 结论 A 将新制氯水滴入碳酸氢钠溶液 溶液中冒气泡 次氯酸显酸性 B 把加入碘水中，振荡、静置、分液，从上口倒出有机层 有机层呈现紫红色 能萃取碘，且密度比水大 C 取浓度约为的双氧水盛放于试管中，观察现象，然后再把试管置于75℃热水浴中 气泡产生速率变快 升温可以加快反应速率 D 用玻璃棒蘸取样品，在外焰上灼烧，观察现象 焰色呈黄色 检验样品中一定含有钠元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．次氯酸酸性弱于碳酸，不能和碳酸氢钠生成二氧化碳，新制氯水中含有生成的盐酸，盐酸和碳酸氢钠生成二氧化碳气体，A错误； B．CCl4密度比水大，应由下口放出，而不是从上口倒出，B错误； C．取浓度约为15%的双氧水2-3mL盛放于试管中，然后再把试管置于75℃水中，可观察到气泡产生速率变快，实验变量唯一只有温度改变，故能说明升高温度可以加快反应速率，C正确； D．玻璃棒中含有的钠元素会干扰实验，应换为铂丝或铁丝，D错误； 故选C。 11. 已知X、Y、Z三种元素，X是质子数最少元素；Y元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Y的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是 A. X、Z形成的化合物中X的化合价是+1价 B. Y的单质存在同素异形体 C. 常温下为液态 D. X、Y、Z形成的化合物具有较强腐蚀性 【答案】A 【解析】 【分析】已知X、Y、Z三种元素，X是质子数最少元素，则X为H，Y元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，为8号元素氧，Z元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Y的阴离子原子核外电子总数相同，为11号元素Na； 【详解】A．X、Z形成的化合物为NaH，钠金属性更强，为+1价，则H的化合价是-1价，A错误； B．氧元素形成氧气、臭氧单质，互为同素异形体，B正确； C．为水，常温下为液态，C正确； D．X、Y、Z形成的化合物氢氧化钠为强碱，具有较强腐蚀性，D正确； 故选A。 12. 碳捕集技术是减少排放的一种途径，下图所示可捕获和转化，减少排放并实现资源利用。反应①完成之后通入，反应过程中在催化剂上有积碳。下列说法错误的是 A. 反应①属于化合反应 B. 反应过程中需添加CaO C. 反应②的化学方程式为 D. 反应②过程中可能有反应发生 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知：反应①为，反应②为。 【详解】A．根据分析，反应①为化合反应，A正确； B．反应过程中消耗CaO后又会生成CaO，不需添加CaO，B错误； C．根据分析，反应②化学方程式为，C正确； D．反应过程中在催化剂上有积碳，可能发生，D正确； 故选B。 13. 现有物质的量浓度为的粗盐溶液，某化学兴趣小组用化学沉淀法去除其中的、和，实验流程如图所示，下列说法正确的是 已知：20℃时，的溶解度为水，的溶解度为水。 A. 若取粗盐溶液进行实验，不考虑实验损耗，最终获得的的质量为 B. 试剂a、试剂b分别为溶液、溶液 C. 从成本和除杂效果考虑，工业生产中常用溶液代替溶液 D. 滤渣c的主要成分为泥沙和、、和 【答案】D 【解析】 【分析】加过量碳酸钠生成碳酸钙除钙离子，用过量氢氧化钠形成氢氧化镁沉淀除镁离子，用过量氯化钡生成硫酸钡沉淀除硫酸根离子，为除去过量的氯化钡，碳酸钠溶液需在添加氯化钡溶液后添加，过滤出沉淀，滤液中加盐酸除去碳酸钠、氢氧化钠，蒸发、结晶得氯化钠； 【详解】A．取粗盐溶液含0.2mol，能转化为11.7g氯化钠，由于除杂过程中还生成了NaCl，最终获得的NaCl的物质的量大于11.7g，A错误； B．由分析，碳酸钠溶液需在添加氯化钡溶液后添加，故试剂a、试剂b分别为溶液、溶液，B错误； C．的溶解度低，添加的溶液的体积远远大于需要添加的溶液的体积，大大增加了蒸发的能耗，C错误； D．由分析，滤渣c的主要成分为泥沙和、、和，D正确； 故选D。 非选择题：共4题，共61分 14. 观察下图分离提纯的常见实验装置，回答下列问题： （1）下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)： ①分离互溶的苯(沸点：80.1℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的液体混合物_______。 ②除去溶液中的_______。 ③获得溶液中的晶体_______。 （2）溴水中提取溴单质的方法如下： ①萃取分液：下列可作为溴水中提取溴单质的萃取剂是_______。 A.酒精　　　　B.苯 若用①中所选萃取剂，分液时水层应由分液漏斗的_______端口放出(填“上”或“下”)。 ②蒸馏：装置③中冷凝水应该从_______口进(填“a”或“b”)。 ③已知溴的沸点是58.7℃，四氯化碳的沸点是76.8℃，若用蒸馏法分离溴和四氯化碳的混合物，锥形瓶中先收集到的物质的名称是_______。 （3）实验室提纯含少量氯化钾杂质的硝酸钾的操作过程如图所示。操作Ⅱ为_______，_______。若要进一步提高固体的纯度，可以进一步进行_______操作。 （4）简述如何检验提纯的硝酸钾晶体中是否含氯化钾：_______。 【答案】（1） ①. ③ ②. ① ③. ② （2） ①. B ②. 下 ③. b ④. 溴 （3） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 ③. 重结晶(或操作I、Ⅱ、Ⅲ) （4）取少许样品于试管，加水溶解，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3，若溶液无明显现象，说明不含KCl，反之则含KCl 【解析】 【小问1详解】 ①分离互溶的苯(沸点：80.1℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的液体混合物，分离互溶的且沸点相差较大的液体的操作为蒸馏，故答案为：③； ②除去KCl溶液中的AgCl，分离溶液和沉淀的操作为过滤，故答案为：①； ③获得KCl溶液中的KCl晶体的操作为蒸发结晶，故答案为：②； 【小问2详解】 ①萃取分液：由于酒精能与水任意比互溶，故不能作为溴水中提取溴单质的萃取剂，而苯不溶于水，可以作为溴水中提取溴单质的萃取剂，故所选萃取剂为苯； 由于苯的密度小于水，故有机层在上层，水层在下层，故分液时水层应由分液漏斗的下端口放出，有机层由分液漏斗的上端口放出； ②蒸馏时冷凝装置中冷凝水应该从下口进，上口出，故应该b口进； ③已知溴的沸点是58.7℃，四氯化碳的沸点是76.8℃，若用蒸馏法分离溴和四氯化碳的混合物，沸点低的物质先蒸馏出来，故锥形瓶中先收集到的物质的名称是溴； 【小问3详解】 由分析，操作I为溶解，操作Ⅱ是蒸发浓缩、冷却结晶，操作Ⅲ为过滤、洗涤、干燥可得KNO3晶体，若要进一步提高KNO3固体的纯度，可以进一步进行重结晶操作； 【小问4详解】 检验提纯的硝酸钾晶体中是否含氯化钾，即检验样品中是否含有Cl-，故操作为取样品少许于试管，加水溶解，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3，若溶液无明显现象，说明不含KCl，反之则含KCl。 15. 今年双十一，经典老字号云南白药牙膏仍保持强劲的势头，实现连续十余年蝉联全网口腔行业第一。牙膏是常见的日用化学品。摩擦剂是牙膏的主体原料，在牙膏中最重要的作用就是去除牙垢，减轻牙结石。 （1）牙膏中常见的摩擦剂有①碳酸钙、②磷酸氢钙、③焦磷酸钙、④二氧化硅、⑤氢氧化铝、⑥氢氧化镁，其中属于盐类的有_______。(填序号) （2）牙膏中的摩擦剂氢氧化镁可以用菱镁矿(主要成分为、、、来制备(见下图)，按要求回答下列问题。 ①该方案中所涉及的物质中属于电解质的物质是_______(填字母)。 A.菱镁矿　B.空气　C.　D.　E.　F.硫酸钙　G.氨气　H.氢氧化镁 ②方案中可循环利用的物质有_______(填化学式)。 （3）成人牙膏中摩擦剂的主要成分是碳酸钙，现通过下图实验装置测定云南白药牙膏中碳酸钙的质量分数(假设牙膏的其他成分与盐酸不反应)。 ①乙装置中发生反应的化学方程式为_______。 ②甲装置中NaOH溶液的作用是_______。若无装置甲，则会使得碳酸钙质量分数测定_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ③若称取的牙膏样品为，丙装置中的沉淀经干燥后质量为，则样品中碳酸钙的质量分数为_______。 ④若不测定丙装置中沉淀质量，而通过测定丙装置在实验前后的质量差来计算碳酸钙的质量分数，会使得碳酸钙质量分数测定值偏高，原因是_______。 【答案】（1）①②③ （2） ①. DEFH ②. NH3 (或NH4Cl) （3） ①. ②. 吸收空气中的CO2，避免进入丙装置中对实验测定造成误差 ③. 偏高 ④. 40% ⑤. 乙装置中挥发出的HCl (和水蒸气)也进入丙装置中，使溶液增重 【解析】 【分析】（2）由题中流程，菱镁矿煅烧时金属碳酸盐受热分解生成金属氧化物，向煅烧渣中加入氯化铵溶液浸取，氧化钙、氧化镁溶解得到氯化钙、氯化镁，铁的氧化物和二氧化硅不溶解成为滤渣，过滤分离，向滤液中加入硫酸镁，溶液中钙离子转化为硫酸钙沉淀，过滤向滤液中通入氨气，得到氢氧化镁沉淀，过滤得到含有氯化铵的滤液和氢氧化镁； （3）空气中含二氧化碳，使用甲中氢氧化钠除去空气中二氧化碳干扰，使用除二氧化碳后空气排净装置中空气，乙装置中反应生成二氧化碳，生成气体被装置丙中氢氧化钡溶液吸收，通过生成沉淀质量计算碳酸钙含量； 小问1详解】 盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；①碳酸钙、②磷酸氢钙、③焦磷酸钙均属于盐；④二氧化硅为氧化物；⑤氢氧化铝、⑥氢氧化镁为碱；故选①②③； 【小问2详解】 电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物； ①A．菱镁矿为混合物；B．空气为混合物；C．为非电解质；D．溶于水电离出铵根离子和氯离子，为电解质；E．微弱电离出氢离子、氢氧根离子为电解质；F．硫酸钙熔融电离出钙离子和硫酸根离子，为电解质；G．氨气为非电解质；H．氢氧化镁为碱，属于电解质；故属于电解质的物质是DEFH； ②结合分析和流程，浸取操作得到氨气，沉镁后过滤得到含有氯化铵的滤液和氢氧化镁，则方案中可循环利用的物质有NH3 (或NH4Cl)； 小问3详解】 ①乙装置中发生反应为碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙和水、二氧化碳，化学方程式为。 ②由分析，甲装置中NaOH溶液的作用是吸收空气中的CO2，避免进入丙装置中对实验测定造成误差；若无装置甲，则丙装置会吸收空气中二氧化碳，使得碳酸钙质量分数测定偏高。 ③称取的牙膏样品为，反应生成的二氧化碳和氢氧化钡生成碳酸钡沉淀，结合碳守恒，则样品中碳酸钙的质量分数为。 ④盐酸具有挥发性，若不测定丙装置中沉淀的质量，而通过测定丙装置在实验前后的质量差来计算碳酸钙的质量分数，会使得碳酸钙质量分数测定值偏高，原因是乙装置中挥发出的HCl (和水蒸气)也进入丙装置中，使溶液增重。 16. Ⅰ.是新型水处理剂，能快速杀灭水中的细菌和病毒，且不会产生有毒物质。某实验小组设计如下装置制备。 已知：为暗紫色有光泽的粉末，微溶于溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中能稳定存在。 回答下列问题： （1）A中盛放浓盐酸的仪器名称为_______，圆底烧瓶中发生反应的化学反应方程式为_______。 （2）C为制备装置，C中发生的反应为，根据该反应方程式画出反应的双线桥_______，C中过量的原因是_______。 （3）上述实验所需浓盐酸质量分数为，密度为，某同学欲用该浓盐酸配制浓度为的稀盐酸。 ①经计算需要量取_______的浓盐酸。该配制实验所需仪器除烧杯和玻璃棒外还需要_______(填代号)。 ②下列操作导致所配溶液浓度偏大的是_______(填代号)。 A量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中 B.容量瓶使用前未干燥 C.定容时俯视刻度线 D.摇匀后，发现容量瓶内液面下降，但是继续加水至刻度线 Ⅱ.聚合硫酸铁[](铁元素化合价为)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定： 步骤1：称取一定质量的聚合硫酸铁配成的溶液。 步骤2：准确量取溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体。 步骤3：准确量取溶液，加入足量的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体。 （4）该聚合硫酸铁组成中的值为_______(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. ②. 减小溶解度、防止分解 （3） ①. 42.0 ②. ade ③. AC （4）2∶1 【解析】 【分析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，用饱和食盐水除掉氯气中的氯化氢气体，向氢氧化铁和氢氧化钾的混合物中通入氯气反应生成高铁酸钾，过量的氯气用氢氧化钠溶液吸收。 【小问1详解】 A中盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，圆底烧瓶中发生的反应为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 氯元素的化合价由0变为-1，得6×1=6个电子，铁元素的化合价由+3变为+6，失去2×3=6个电子，双线桥表示为：；已知：微溶于溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中能稳定存，故C中过量的原因是减小溶解度、防止分解； 【小问3详解】 ①配制浓度为的稀盐酸，需要使用500mL的容量瓶；由可知密度为119 g/cm3质量分数为365%的浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=11.9 mol/L，设需要浓盐酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×11.9 mol/L=0.5 L×1mol/L，解得V≈42.0mL，该配制实验所需仪器除烧杯和玻璃棒外还需要量筒、500mL容量瓶、胶头滴管；故选ade； ②A．量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中，导致溶质质量增大，得到溶液浓度偏大； B．容量瓶使用前未干燥，不影响溶液体积、溶质质量，不影响溶液浓度； C．定容时俯视刻度线，使得溶液体积偏小，得到溶液浓度偏大； D．摇匀后，发现容量瓶内液面下降，但是继续加水至刻度线，水的量增大，溶液浓度偏低； 故选AC； 【小问4详解】 白色固体即硫酸钡沉淀6.99g，物质的量为，则100.00mL的溶液中含硫酸根离子；红棕色固体即氧化铁1.92g，则100.00mL的溶液中含铁元素，则得到x∶z=0.096∶0.12=4∶5，根据化合物中元素化合价代数和为0，则y=2，该聚合硫酸铁组成中x∶y=4∶2=2∶1。 17. I.含氯化合物在工农业生产和日常生活中用途十分广泛，如图是某学生制作的家用环保型消毒液发生器，玻璃管内是滴有酚酞的饱和食盐水，通电数分钟。 （1）a是电源的_______(填正或负)极。 （2）利用此方法制得的消毒液的有效成分是_______。 （3）电解开始时，玻璃管中的_______(填“上”或“下”)部分溶液的颜色显红色，后来又褪色了。对于上述溶液褪色的原因，甲同学认为是反应过程中产生的和中和了，乙同学认为是氧化了酚酞。试设计实验探究甲、乙同学谁的观点正确：_______。 Ⅱ.已知：洁厕灵的主要化学成分是盐酸。同学们利用下图装置探究84消毒液与洁厕灵不能混用的原因。 （4）将注射器中的洁厕灵注入试管中，试管内两种试纸的变化现象分别为_______、_______。 （5）用化学方程式说明棉花团上溶液A的作用_______。 Ⅲ.同学们探究84消毒液在不同下使红纸褪色的情况，做了如下实验。 步骤1：将市售84消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的； 步骤2：将稀释后的溶液各分别加入a、b、c三个洁净的烧杯中； 步骤3：用溶液将a、b、c三个烧杯内溶液的分别调至10、7和4； 步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如表。 烧杯 溶液 现象 a 10 后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色 b 7 后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色 c 4 后，红纸颜色比b烧杯中后的浅；4h后红纸褪色 已知溶液中、和的物质的量分数()随溶液变化的关系如图所示： (物质的量分数=某含氯微粒的物质的量/含氯微粒的总物质的量) （6）由实验现象可获得结论：溶液的在范围内，越大，红纸褪色_______(填“越快”或“越慢”)，结合上图图象进行分析，原因是_______。 【答案】（1）负 （2） （3） ①. 上 ②. 向褪色后的溶液中滴加过量溶液，若恢复红色，则证明甲同学的观点正确，若溶液仍为无色，则证明乙同学的观点正确 （4） ①. 石蕊试纸先变红后褪色 ②. 淀粉试纸变蓝 （5） （6） ①. 越慢 ②. 的漂白性强于，在范围内，随增大，转化为，物质的量分数变小，反应速率变慢，褪色变慢 【解析】 【分析】电解氯化钠溶液，与电源正极相连的电极生成氯气、与电源负极相连的电极生成氢气和氢氧化钠，氯气在下方生成，向上方运动和氢氧化钠生成次氯酸钠、氯化钠，故a是电源的负极、b是电源的正极； 洁厕灵的主要化学成分是盐酸，盐酸和次氯酸钠发生氧化还原反应生成氯气，氯气和水生成和，HCl能使得石蕊试纸变红色，次氯酸使得试纸漂白褪色，故石蕊试纸先变红后褪色；氯气氧化碘离子生成碘单质，故淀粉试纸变蓝； 【小问1详解】 由分析，a是电源的负极； 【小问2详解】 氯气和氢氧化钠生成次氯酸钠、氯化钠和水得到消毒液，消毒液的有效成分是； 【小问3详解】 由分析，与电源负极相连的电极生成氢气和氢氧化钠，溶液显碱性，则电解开始时，玻璃管中的上部分溶液的颜色显红色；氯气和氢氧化钠生成漂白性次氯酸钠，使得溶液褪色，故后来又褪色了。 和中和了不影响酚酞指示剂，氧化了酚酞则酚酞指示剂被反应，故证明溶液褪色的原因就是证明是否还存在酚酞，实验设计为：向褪色后的溶液中滴加过量溶液，若恢复红色，则证明甲同学的观点正确，若溶液仍为无色，则证明乙同学的观点正确； 【小问4详解】 由分析，试管内两种试纸的变化现象分别为石蕊试纸先变红后褪色、淀粉试纸变蓝； 【小问5详解】 氯气有毒会污染环境，可以使用氢氧化钠溶液A吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠、水：； 【小问6详解】 由图表数据和现象分析可知，溶液的 pH在4~10范围内，pH越大，红纸褪色越慢；结合图象分析可知，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是：的漂白性强于，在范围内，随增大，转化为，物质的量分数变小，反应速率变慢，褪色变慢。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$