精品解析：江苏省泰州市兴化市2025-2026学年高一上学期期中化学试卷

2025~2026学年度第一学期期中考试 高一化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 2024年诺贝尔化学奖授予美国和英国的三位科学家，表彰其在蛋白质计算及结构预测方面的贡献。蛋白质属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 有机物 【答案】D 【解析】 【详解】根据蛋白质的元素组成可知，蛋白质属于有机物，答案选D。 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A. 酸性氧化物：CO2、SO2、SO3 B. 盐：Na2S、NaHSO4、Cu2(OH)2CO3 C. 非电解质：NH3、C2H5OH、Cl2 D. 碱性氧化物：CaO、Fe2O3、MgO 【答案】C 【解析】 【分析】非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物； 【详解】A．CO2、SO2、SO3能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，A正确； B．Na2S、NaHSO4、Cu2(OH)2CO3符合盐的定义，均为盐，B正确； C．氯气为单质，不是非电解质，C错误； D．CaO、Fe2O3、MgO能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，D正确； 故选C。 3. 下列溶液中的物质的量浓度与300mL1mol/LBaCl2溶液中的物质的量浓度相同的是 A. 100mL2mol/LMgCl2溶液 B. 200mL2mol/LNaCl溶液 C. 200mL1mol/LAlCl3溶液 D. 100mL2mol/LKClO3溶液 【答案】B 【解析】 【详解】300mL1mol/LBaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度是2mol/L，100mL2mol/LMgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度是4mol/L，200mL2mol/LNaCl溶液中Cl－的物质的量浓度是2mol/L，200mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度是6mol/L，100mL2mol/L氯酸钾溶液中不存在Cl－，则与200mL1mol/LBaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是200mL2mol/LNaCl溶液，故选B。 4. 由1.06 g Na2CO3固体配制100 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列仪器无需使用的是 A. 烧杯 B. 分液漏斗 C. 玻璃棒 D. 容量瓶 【答案】B 【解析】 【详解】用Na2CO3固体配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，需要使用的玻璃仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，不使用分液漏斗，故选B。 5. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 个水分子的质量是 B. 中含有的电子数为 C. 标准状况下，含有个分子 D. 在常温常压下，和的混合气体，其体积为 【答案】B 【解析】 【详解】A．质量的单位不是，个水分子的质量是，故A错误； B．含有10个电子，中含有的电子数为，故B正确； C．标准状况下，是固液混合物，含有的分子数目大于个，故C错误； D．在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，和的混合气体，其体积大于，故D错误。 答案选B。 6. 胶体和溶液的本质区别是 A. 颜色不同 B. 分散剂不同 C. 是否具有丁达尔效应 D. 分散质粒子的直径不同 【答案】D 【解析】 【详解】胶体和溶液的本质区别分散质粒子的直径不同，可以用丁达尔现象区别溶液与胶体，故选D。 答案为：D。 阅读下列材料，完成下面小题：1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是) 与浓盐酸混合加热时，制得了氯气。NaClO是家用消毒液的有效成分。是一种易溶于水的气体，是国际上公认的高效绿色消毒剂。实验室可用和反应来制备。 7. 下列制备、收集氯气及检验氯水性质的原理或装置正确的是 A. 制取 B. 除去中的HCl C. 收集氯气 D. 测新制氯水的pH 8. 制备的反应为。下列说法正确的是 A. 每生成，反应中转移1 mol电子 B. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 C. 发生氧化反应 D. 在反应中得到电子 9. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】7. B 8. A 9. D 【解析】 【7题详解】 A．与浓盐酸反应制需要加热，该装置无加热仪器，无法反应，A错误；B．极易溶于饱和溶液，在饱和溶液中溶解度很低，洗气装置长进短出，可有效除去中的，B正确； C．密度大于空气，向上排空气法收集需要长管进气、短管排空气，该装置进气为短管，C错误； D．新制氯水含，具有漂白性，会漂白试纸，无法准确测定，D错误； 故选B。 【8题详解】 A．生成时，碳元素由+3价升高为+4价，反应转移电子，A正确； B．氯元素化合价降低，为氧化剂，碳元素化合价升高，为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B错误； C．氯元素化合价降低，为氧化剂，发生还原反应，C错误； D．碳元素化合价升高，为还原剂，在反应中失电子，D错误； 故选A。 【9题详解】 A．氧化性强，Fe与加热条件下反应生成，转化可实现，A不符合题意； B．酸性：H2CO3>HClO，根据强酸制弱酸规律，溶液通入可生成，转化可实现，B不符合题意； C．与溶液反应生成、和，是工业制漂白粉的反应，转化可实现，C不符合题意； D．光照分解的反应为，无生成，转化不能实现，D符合题意； 故选D。 10. 鉴别下列各物质，只能采用焰色反应的是 A. K2CO3和NaCl B. KCl和Na2CO3 C. NaCl和MgCl2 D. NaCl和KCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．K2CO3与盐酸反应，产生气泡，而NaCl与盐酸不反应，可用盐酸鉴别两者，A项错误； B．Na2CO3与盐酸反应，产生气泡，而KCl与盐酸不反应，可用盐酸鉴别两者，B项错误； C．MgCl2与氢氧化钠反应，产生沉淀，而NaCl与氢氧化钠不反应，可用氢氧化钠鉴别两者，C项错误； D．NaCl和KCl的阴离子相同，区别为阳离子，鉴别钠离子和钾离子只能采用焰色反应，D项正确； 答案选D。 11. 某无色溶液中存在大量的、、，该溶液中还可能大量存在的离子是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．的溶液呈蓝色，不符合无色的要求，故A不选； B．与能反应生成BaSO4，不能大量共存，故B不选； C．与能反应生成一水合氨，不能大量共存，故C不选； D．与、、均不反应，且都是无色离子，可以大量共存，故D选； 答案选D。 12. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 ① ②浓硫酸 ③饱和溶液 ④溶液 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】由题中信息知，D中液体把氯气干燥了或者吸收了。 ①既不能吸收也不能干燥氯气，不符合题意； ②浓硫酸能干燥氯气，符合题意； ③饱和溶液 既不能干燥氯气也不能吸收氯气，不符合题意； ④溶液能吸收氯气，符合题意； 综上分析②④符合题意，故答案选C。 13. 将一小块钠投入如图所示的烧杯中，下列有关说法正确的是 A. 钠块只在煤油中游动，并放出气体 B. 钠块只在水层游动，钠块熔化，水层变红色 C. 在CCl4和水层交界处上下跳动，钠块熔化，水层变红 D. 在水层和煤油层交界处上下跳动，钠块熔化，水层变红 【答案】D 【解析】 【分析】钠的密度大于煤油，小于水和CCl4，且钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，以此解答。 【详解】A．钠块在煤油层和水层交界处上下跳动，A错误； B．钠块在煤油层和水层交界处上下跳动，钠与水反应放热使钠融化，反应产生NaOH使含有酚酞的水层变红，B错误； C．钠的密度小于水，不会进入到CCl4和水层的交界处，C错误； D．钠块在煤油层和水层交界处上下跳动，钠与水反应放热使钠融化，反应产生NaOH使含有酚酞的水层变红，D正确； 故答案选D。 14. 下列反应的离子方程式书写不正确的是 A. 金属钠与水： B. 氯化钠溶液与硝酸银溶液： C. 稀盐酸与碳酸钙： D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠与水反应的离子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑，故A正确； B．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的离子方程式：Cl-＋Ag＋=AgCl↓，故B正确； C．稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故C正确； D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：，故D错误； 故选D。 15. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应的方程式中，每摩尔反应消耗两摩尔钠，钠共失去两摩尔电子，故正确的转移方程式为，A错误； B．氯酸钾与盐酸进行归中反应制备氯气，故电子转移的方程式为，B错误； C．铜被浓硫酸氧化，应是铜失去电子，其电子转移方程式为，C错误； D．氯气与碱溶液反应，氯气发生歧化反应，其电子转移方程式为，D正确； 故答案为D。 16. 下列变化中只有通过还原反应才能实现的是（ ） A. Fe3+→Fe2+ B. C. Cl-→Cl2 D. N2O3→HNO2 【答案】A 【解析】 【分析】下列变化中只有通过还原反应才能实现，说明原物质是氧化剂，化合价降低。 【详解】A选项，Fe3+→Fe2+化合价降低，发生还原反应，故A符合题意； B选项，Mn2+→MnO4－，锰元素化合价升高，发生氧化反应，故B不符合题意； C选项，Cl－→Cl2化合价升高，发生氧化反应，故C不符合题意； D选项，N2O3→HNO2化合价未变，没有发生还原反应，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 17. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．在水溶液中电离产生K+、，电离方程式为：，A错误； B．在水溶液中电离产生、和，电离方程式正确，B正确； C．中铁元素为+3价，电离应生成，电离方程式为：，C错误； D．在水溶液中电离产生、，电离方程式为：，D错误； 故选B。 18. 下列物质既能导电又属于电解质的是 A. Cu B. CuO C. D. 熔融态 【答案】D 【解析】 【详解】A．是金属单质，能导电，但电解质必须为化合物，单质既不属于电解质也不属于非电解质，A不符合题意； B．是离子化合物，属于电解质，但常温下为固态，没有自由移动的离子，不能导电，B不符合题意； C．属于电解质，但常温下为固态，不存在自由移动的离子，不能导电，C不符合题意； D．熔融态是化合物，属于电解质，熔融状态下电离出自由移动的阴阳离子，可以导电，D符合题意； 故选D。 19. 金属钠长期放置在空气中，最终得到的产物为 A. B. C. D. NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】金属钠在空气中的变化过程为：→→→→，风化后最终产物为，故选C。 20. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是 A．鉴别纯碱与小苏打 B．证明与水反应放热 C．证明能与烧碱溶液反应 D．探究钠与反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯碱（碳酸钠）的热稳定性强于小苏打（碳酸氢钠），碳酸氢钠受热分解时，试管口要向下倾斜，故A错误； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气时会放出大量的热，使脱脂棉燃烧，故B正确； C．氢氧化钠溶液与氯气发生反应，使锥形瓶中气体压强减小，导致外界空气进入气球，使气球膨胀，故C正确； D．氯气和金属钠受热发生化合反应生成氯化钠，右侧浸有碱液的棉花球可以吸收过量的氯气，防止污染环境，故D正确； 故答案选A。 21. 现有下列几个离子反应： ①Cr2O＋14H＋＋6Cl-=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br- ③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋ 下列有关性质的比较正确的是 A. 氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋ B. 氧化性：Cl2>Br2>Cr2O C. 还原性：SO2<Fe2＋<Br- D. 还原性：Cl->Cr3＋>Fe2＋ 【答案】A 【解析】 【详解】根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律可推知，氧化性强弱顺序为Cr2O>Cl2>Br2>Fe3＋>SO；还原性强弱顺序为SO2>Fe2＋>Br->Cl->Cr3＋。据此判断答案选A 22. 在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是 A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有的存在 B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有的存在 C. 先加入盐酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀，说明氯水中有的存在 D. 加入溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有分子的存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有的存在，A错误； B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有的存在，B正确； C．应先加入硝酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀，说明氯水中有的存在，加入盐酸会引入氯离子，C错误； D．氯气为黄绿色，加入溶液，氯水浅黄绿色消失，只能说明溶液中有分子的存在，D错误； 故选B。 23. 下列说法正确的是 A. 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1 B. 1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1 C. 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1 D. 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2 【答案】B 【解析】 【详解】A．同温同压下，甲烷和氧气的密度之比等于二者的相对分子质量之比，则ρ(CH4)：ρ(O2)=16：32=1：2，A错误； B．1g的甲烷和氧气的物质的量的比为n(CH4)：n(O2)=：=2：1。CH4中含有5个原子，O2中含有2个原子，则等质量的甲烷和氧气的原子数之比为：(2×5)：(1×2)=5：1，B正确； C．根据m=n·M可知：等物质的量的甲烷和氧气的质量之比等于二者的摩尔质量之比，则m(CH4)：m(O2)=16：32=1：2，C错误； D．根据V=n·Vm可知：同温同压下，等质量的甲烷和氧气的体积之比等于气体的物质的量的比，则n(CH4)：n(O2)=：=2：1，故V(CH4)：V(O2)=2：1，D错误； 故合理选项是B。 24. 某同学探究金属Na与的反应，实验如下： 实验Ⅰ 实验Ⅱ 操作 将点燃的金属钠伸到盛有的集气瓶中 将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液 现象 ①火焰呈黄色 ②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体 ①黑色滤渣可燃 ②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成 下列说法错误的是 A. 白色固体是 B. 生成的黑色固体中含有C C. 实验说明具有氧化性 D. 金属Na着火不能用灭火 【答案】A 【解析】 【详解】A．白色固体溶于水后使酚酞变红且产生钡盐沉淀，应为Na2CO3而非Na2O，A错误； B．黑色滤渣可燃说明含碳单质，B正确； C．反应中CO2的碳元素被还原为单质碳，体现氧化性，C正确； D．钠在CO2中持续燃烧，证明金属Na着火时CO2不能灭火，D正确； 故选A。 25. 某无色透明的溶液a中可能含有、、、、和中的一种或几种离子，为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是 A. “白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有 B. 加入时会发生反应 C. “溶液2”中可能存在和 D. 向“溶液2”中滴加稀酸化的溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有 【答案】B 【解析】 【分析】原溶液无色透明，一定不含，白色沉淀1与足量稀盐酸反应得白色沉淀2、气体1和溶液2，白色沉淀2一定为BaSO4，气体A为CO2，溶液a中一定含、，由于溶液呈电中性，钠离子和镁离子至少含有其中一种，不能确定是否含有Cl-，以此解答该题。 【详解】A．白色沉淀1能与足量稀盐酸反应生成气体，白色沉淀1含碳酸钡，由于碳酸钡能溶解于足量稀盐酸中，白色沉淀2不含碳酸钡，为BaSO4，故A错误； B．由以上分析可知溶液a中一定含、，钠离子和镁离子至少含有其中一种，无铁离子，则加入时会发生反应，故B正确； C．原溶液无色透明，一定不含，由于原溶液中可能含有镁离子，白色沉淀1中可能含氢氧化镁，则“溶液2”中可能存在，但一定没有，故C错误； D．因加入盐酸，引入氯离子，不能确定是否含有氯离子，故D错误； 故选：B。 26. 某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL质量分数为25%，密度为1.2g·cm-3的消毒液，下列说法正确的是 A. 需用托盘天平称量NaClO固体的质量为144g B. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于配制溶液 C. 定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配制溶液物质的量浓度偏低 D. 该消毒液的物质的量浓度约为4.0mol·L-1 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量：500mL×1.2 g•cm-3×25%=150.0g，故A错误； B．容量瓶中有水，对溶液的体积无影响，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误； C．定容时俯视容量瓶的刻度线，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C错误； D．由，则，故D正确。 故选：D。 27. 某种天然碱的化学式为，取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的的物质的量与加入HCl的物质的量关系如图所示。下列说法不正确的是 A. B. P点处溶液中 C. 若Q点时溶液体积为5L，溶液中的浓度为 D. 将该天然碱溶液和一定量盐酸混合，发生反应的离子方程式不可能是： 【答案】D 【解析】 【分析】天然碱溶于水，加入稀盐酸，先发生①Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，当Na2CO3消耗完后，继续加入稀盐酸，发生②NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，根据图象可知，0～1发生反应①，1～4发生②，据此分析； 【详解】A．MN段发生Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，消耗盐酸的物质的量为1mol，生成n(NaHCO3)=1mol，原溶液中n(Na2CO3)=1mol，1～4发生NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，该段消耗盐酸的物质的量为3mol，消耗碳酸氢钠的物质的量为3mol，则原溶液中NaHCO3的物质的量为2mol，天然碱中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为1∶2，即a：b=1∶2，A正确； B．由图可知，该样品中碳酸氢钠为2mol，当加入盐酸为1mol时碳酸氢钠为3mol，此时氯化钠为1mol，当时盐酸为2mol时，碳酸氢钠为2mol，氯化钠为2mol，此时，B正确； C．根据选项B分析可知，溶液中钠离子总量为4mol，则当溶液体积为5L时，溶液中的浓度为，C正确； D．天然碱含1mol Na2CO3、2mol NaHCO3，当Na2CO3、NaHCO3按物质的量之比为1:1.5反应时，离子方程式为，D错误； 故选D。 28. 是一种安全稳定、高效低毒的广谱型消毒剂，它易溶于水，难溶于有机溶剂，高浓度的气体易爆炸。制备并吸收的原理及装置如下： 已知装置A中发生的反应： (主反应) (副反应) 下列说法正确的是 A. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 B. 装置A中产生，可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验 C. 装置B中发生的主要反应的化学方程式为 D. 实验过程中不断缓慢通入的目的只是为加快装置A中的反应速率 【答案】C 【解析】 【分析】A装置中与盐酸发生氧化还原反应生成和，生成的进入B装置与反应生成，根据题干信息，易溶于水，可用C装置进行吸收。 【详解】A．反应物中Cl元素化合价从+5价降至+4价，为氧化剂，中部分Cl元素化合价从-1价升高至0价，为还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，A错误； B．装置A中生成的同时也生成具有氧化性的，也可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，B错误； C．装置B中中Cl元素为+3价，通入氯气可生成，发生反应：，C正确； D．实验过程中不断缓慢通入的目的是避免浓度过高导致爆炸，D错误； 答案选C。 二、非选择题：本大题共2小题，共计16分。 29. 物质的分类、转化、化学计量在化学中占有重要地位 （1）含有个Cl的，则的物质的量为_________。 （2）同温同压下，和体积比为3：2，它们的质量之比为_________。 （3）含，则的摩尔质量为_________； （4）以下物质：①液氯 ②HCl气体 ③氨水 ④熔融 ⑤蔗糖 ⑥晶体 ⑦ ⑧空气。属于混合物的是_________(填相应物质前序号，下同)；所给状态下能导电的是_________；属于电解质的是____________。 【答案】（1）0.25mol （2）1：1 （3）62g/mol （4） ①. ③⑧ ②. ③④ ③. ②④⑥ 【解析】 【小问1详解】 原子的物质的量为：，1个分子含2个原子，故的物质的量为：； 【小问2详解】 同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，故，二者质量比为：； 【小问3详解】 1个可电离出2个，故，的摩尔质量为：； 【小问4详解】 混合物由两种及以上物质组成，③氨水是氨气的水溶液，⑧空气含、等多种气体，故混合物为③⑧； 物质导电需要存在自由移动的带电粒子，③氨水含自由移动的、等离子，④熔融含自由移动的和，故能导电的是③④； 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质（①液氯）和混合物（③氨水、⑧空气）既不是电解质也不是非电解质，②气体溶于水可电离导电，④熔融能导电，⑥晶体在水溶液或熔融状态均能导电，故电解质为②④⑥，⑤蔗糖和⑦是在水溶液或熔融状态下自身均不能电离的化合物，为非电解质。 30. 现有一份和固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测定固体混合物中的质量分数。实验步骤如下： ①组装好实验装置，并_________； ②加药品，称取m g样品放入硬质玻璃管中：称量装有碱石灰的U形管D的质量为m1 g。 ③打开活塞、，关闭，缓缓鼓入空气数分钟； ④关闭活塞、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体； ⑤打开活塞，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量U形管D的质量为m2 g。 请回答下列问题： （1）补充实验步骤①的操作为_____________。 （2）装置E中实验仪器的名称为_____________。 （3）装置B中发生反应的化学方程式为_____________。 （4）若缺少实验步骤③会导致测定结果_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （5）样品中的质量分数为_____________×100%(用含m、m1、m2的式子表示)。 【答案】（1）检查装置气密性 （2）球形干燥管 （3） （4）偏大 （5） 【解析】 【分析】A中碱石灰能吸收空气中的H2O(g)、CO2，装置中的H2O(g)、CO2会对实验产生干扰，应先赶出B中的H2O(g)、CO2，操作为打开活塞、，关闭，缓缓鼓入空气数分钟；随后关闭活塞、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体，混合物加热产生H2O(g)、CO2，C中浓硫酸吸收H2O(g)，D中碱石灰吸收CO2，由D的增重(NaHCO3分解产生的CO2的质量)可求出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量。E中碱石灰可防止外界空气中的H2O(g)、CO2进入装置D影响实验效果。 【小问1详解】 由实验原理可知，实验需要计算NaHCO3分解生成的CO2的质量，需组装好实验装置，并检查装置气密性； 【小问2详解】 装置E中实验仪器的名称为：球形干燥管； 【小问3详解】 装置B中NaHCO3受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 根据分析，步骤③的目的是将装置中的H2O(g)、CO2排干净，若缺少实验步骤③，D中测得CO2的质量偏大，测定结果偏大； 【小问5详解】 反应前称量装有碱石灰的U形管D的质量为m1 g，反应后称量U形管D的质量为m2 g，则吸收的CO2的质量为（m2-m1）g，由方程式：，碳酸氢钠的质量为：，样品中的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期期中考试 高一化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 2024年诺贝尔化学奖授予美国和英国的三位科学家，表彰其在蛋白质计算及结构预测方面的贡献。蛋白质属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 有机物 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A. 酸性氧化物：CO2、SO2、SO3 B. 盐：Na2S、NaHSO4、Cu2(OH)2CO3 C. 非电解质：NH3、C2H5OH、Cl2 D. 碱性氧化物：CaO、Fe2O3、MgO 3. 下列溶液中的物质的量浓度与300mL1mol/LBaCl2溶液中的物质的量浓度相同的是 A. 100mL2mol/LMgCl2溶液 B. 200mL2mol/LNaCl溶液 C. 200mL1mol/LAlCl3溶液 D. 100mL2mol/LKClO3溶液 4. 由1.06 g Na2CO3固体配制100 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列仪器无需使用的是 A. 烧杯 B. 分液漏斗 C. 玻璃棒 D. 容量瓶 5. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 个水分子的质量是 B. 中含有的电子数为 C. 标准状况下，含有个分子 D. 在常温常压下，和的混合气体，其体积为 6. 胶体和溶液的本质区别是 A. 颜色不同 B. 分散剂不同 C. 是否具有丁达尔效应 D. 分散质粒子的直径不同 阅读下列材料，完成下面小题：1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是) 与浓盐酸混合加热时，制得了氯气。NaClO是家用消毒液的有效成分。是一种易溶于水的气体，是国际上公认的高效绿色消毒剂。实验室可用和反应来制备。 7. 下列制备、收集氯气及检验氯水性质的原理或装置正确的是 A. 制取 B. 除去中的HCl C. 收集氯气 D. 测新制氯水的pH 8. 制备的反应为。下列说法正确的是 A. 每生成，反应中转移1 mol电子 B. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 C. 发生氧化反应 D. 在反应中得到电子 9. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A. B. C. D. 10. 鉴别下列各物质，只能采用焰色反应的是 A. K2CO3和NaCl B. KCl和Na2CO3 C. NaCl和MgCl2 D. NaCl和KCl 11. 某无色溶液中存在大量的、、，该溶液中还可能大量存在的离子是 A. B. C. D. 12. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 ① ②浓硫酸 ③饱和溶液 ④溶液 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 13. 将一小块钠投入如图所示的烧杯中，下列有关说法正确的是 A. 钠块只在煤油中游动，并放出气体 B. 钠块只在水层游动，钠块熔化，水层变红色 C. 在CCl4和水层交界处上下跳动，钠块熔化，水层变红 D. 在水层和煤油层交界处上下跳动，钠块熔化，水层变红 14. 下列反应的离子方程式书写不正确的是 A. 金属钠与水： B. 氯化钠溶液与硝酸银溶液： C. 稀盐酸与碳酸钙： D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液： 15. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 16. 下列变化中只有通过还原反应才能实现的是（ ） A. Fe3+→Fe2+ B. C. Cl-→Cl2 D. N2O3→HNO2 17. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 18. 下列物质既能导电又属于电解质的是 A. Cu B. CuO C. D. 熔融态 19. 金属钠长期放置在空气中，最终得到的产物为 A. B. C. D. NaOH 20. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是 A．鉴别纯碱与小苏打 B．证明与水反应放热 C．证明能与烧碱溶液反应 D．探究钠与反应 A. A B. B C. C D. D 21. 现有下列几个离子反应： ①Cr2O＋14H＋＋6Cl-=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br- ③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋ 下列有关性质的比较正确的是 A. 氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋ B. 氧化性：Cl2>Br2>Cr2O C. 还原性：SO2<Fe2＋<Br- D. 还原性：Cl->Cr3＋>Fe2＋ 22. 在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是 A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有的存在 B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有的存在 C. 先加入盐酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀，说明氯水中有的存在 D. 加入溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有分子的存在 23. 下列说法正确的是 A. 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1 B. 1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1 C. 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1 D. 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2 24. 某同学探究金属Na与的反应，实验如下： 实验Ⅰ 实验Ⅱ 操作 将点燃的金属钠伸到盛有的集气瓶中 将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液 现象 ①火焰呈黄色 ②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体 ①黑色滤渣可燃 ②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成 下列说法错误的是 A. 白色固体是 B. 生成的黑色固体中含有C C. 实验说明具有氧化性 D. 金属Na着火不能用灭火 25. 某无色透明的溶液a中可能含有、、、、和中的一种或几种离子，为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是 A. “白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有 B. 加入时会发生反应 C. “溶液2”中可能存在和 D. 向“溶液2”中滴加稀酸化的溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有 26. 某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL质量分数为25%，密度为1.2g·cm-3的消毒液，下列说法正确的是 A. 需用托盘天平称量NaClO固体的质量为144g B. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于配制溶液 C. 定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配制溶液物质的量浓度偏低 D. 该消毒液的物质的量浓度约为4.0mol·L-1 27. 某种天然碱的化学式为，取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的的物质的量与加入HCl的物质的量关系如图所示。下列说法不正确的是 A. B. P点处溶液中 C. 若Q点时溶液体积为5L，溶液中的浓度为 D. 将该天然碱溶液和一定量盐酸混合，发生反应的离子方程式不可能是： 28. 是一种安全稳定、高效低毒的广谱型消毒剂，它易溶于水，难溶于有机溶剂，高浓度的气体易爆炸。制备并吸收的原理及装置如下： 已知装置A中发生的反应： (主反应) (副反应) 下列说法正确的是 A. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 B. 装置A中产生，可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验 C. 装置B中发生的主要反应的化学方程式为 D. 实验过程中不断缓慢通入的目的只是为加快装置A中的反应速率 二、非选择题：本大题共2小题，共计16分。 29. 物质的分类、转化、化学计量在化学中占有重要地位 （1）含有个Cl的，则的物质的量为_________。 （2）同温同压下，和体积比为3：2，它们的质量之比为_________。 （3）含，则的摩尔质量为_________； （4）以下物质：①液氯 ②HCl气体 ③氨水 ④熔融 ⑤蔗糖 ⑥晶体 ⑦ ⑧空气。属于混合物的是_________(填相应物质前序号，下同)；所给状态下能导电的是_________；属于电解质的是____________。 30. 现有一份和固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测定固体混合物中的质量分数。实验步骤如下： ①组装好实验装置，并_________； ②加药品，称取m g样品放入硬质玻璃管中：称量装有碱石灰的U形管D的质量为m1 g。 ③打开活塞、，关闭，缓缓鼓入空气数分钟； ④关闭活塞、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体； ⑤打开活塞，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量U形管D的质量为m2 g。 请回答下列问题： （1）补充实验步骤①的操作为_____________。 （2）装置E中实验仪器的名称为_____________。 （3）装置B中发生反应的化学方程式为_____________。 （4）若缺少实验步骤③会导致测定结果_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （5）样品中的质量分数为_____________×100%(用含m、m1、m2的式子表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $