2026年高一化学秋季开学分班·学情自测卷（广州专用）

**基本信息** 以人形机器人材料、“中国蓝”颜料、电动汽车电池等真实情境为载体，覆盖初中化学核心知识，注重科学思维与探究能力考查的高一开学学情自测卷。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质分类、化学变化、溶解度、实验安全等|结合科技前沿（机器人材料）、美育实践（生火煲汤）、传统文化（《天工开物》煅石灰）设题，基础与能力题梯度分布| |非选择题|6题/48分|物质组成、电池原理、盐碱地改良、实验探究、工业流程等|综合题聚焦真实问题（盐碱地检测与改良、煤炭脱硫），通过实验方案设计（蜡烛燃烧条件）、数据图表分析（电池寿命曲线）考查科学探究与实践、科学态度与责任|

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年秋季广州高一开学分班·学情自测卷 化学·全解全析 （考试时间：60分钟 试卷满分：90分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．北京亦庄2026人形机器人半程马拉松比赛，机器人的成绩首次超过人类男子半马纪录。下列制造人形机器人的材料属于金属材料的是( ) A．手臂关键运动部位——高强钢 B．冷却系统导热垫——石墨烯 C．柔性触觉传感器——导电橡胶 D．轻量化骨架——聚醚醚酮 2．“以美育人，向美而行”。深圳各校正以多元而灵动的姿态开展美育探索。下列“美育一件事”涉及化学变化的是（ ） A．生活美：生火煲汤 B．科学美：凝水成冰 C．艺术美：临摹字帖 D．环境美：裁剪废纸 3．红烧大鲤鱼是一道深受大众欢迎的特色美食，其中富含的营养物质为( ) A．糖类 B．蛋白质 C．维生素 D．无机盐 4．下列说法中错误的是( ) A．蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律 B．将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 C．燃气灶的火焰呈现黄色或橙色时，需要调大灶具的进风口使燃气充分燃烧 D．煤气泄漏时为了能及时被人察觉，在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体 5．在锌和稀盐酸反应的实验中，不需要标注的图标是( ) A．护目镜 B．排风 C．用电 D．洗手 6．如图是有关水的知识网络图，下列说法错误的是( ) A．过程①中可通过过滤得到纯水 B．过程②中形成的水溶液均一、稳定 C．反应③④都可证明水由氢、氧元素组成 D．反应⑤⑥能在碳酸饮料中同时发生 7．我国传统文化博大精深。下列说法不正确的一项是（ ） A．《富春山居图》是元代画家黄公望创作的水墨画，此画能够保存至今而不变色。说明碳单质在常温下化学性质不活泼 B．《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”的记载，指煅烧石灰石可生成生石灰 C．《开宝本草》中记载了硝酸钾的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。该过程未涉及结晶实验过程 D．《吕氏春秋》中记载“金柔锡柔，合两柔则刚”。说明合金一般比组成金属硬度大 8．艾草中的丁香酚()有特殊香味，能驱避蚊虫。关于丁香酚说法正确的是( ) A．丁香酚具有挥发性 B．相对分子质量是164 g C．碳、氢元素质量比为5∶6 D．氧元素的质量分数最小 9．下列家务劳动中，涉及的化学知识解释错误的是( ) 选项 家务劳动 化学知识解释 A 用白醋去除水壶中的水垢 醋酸能与水垢[主要成分是和]反应 B 将铁锅擦干后涂一层食用油 铁与食用油反应生成致密的氧化物薄膜 C 制作面包时加入碳酸氢钠 碳酸氢钠能与有机酸反应产生二氧化碳 D 给花草施用草木灰（含有） 草木灰中含有的钾元素可以促进植物生长 10．在20℃时，向盛有100 g水的烧杯中加入20 g NaCl，充分溶解后，开始测量溶液的导电能力，t1时再加入19 g NaCl，全程保持20℃并不断搅拌。溶液的导电能力随时间的变化如下图所示。已知同一温度下，溶液中NaCl的质量分数越大，导电能力越强。NaCl在不同温度时的溶解度见下表。下列说法正确的是( ) 温度/℃ 20 60 90 100 溶解度/g 36.0 37.3 39.0 39.8 A．M点对应的溶液为NaCl的饱和溶液 B．N→P过程中，NaCl的溶解度逐渐增大 C．M、Q点对应溶液中NaCl的质量分数：M>Q D．若使烧杯中的NaCl全部溶解，可升温至90℃（忽略水的蒸发） 11．如图是初中阶段常见物质之间的转化关系，图中“→”表示某种物质经一步反应转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法正确的是（ ） A．若三种物质均为金属单质，Y为红色固体，则X一定为铁 B．若三种物质均含氧元素，X为过氧化氢，则Z一定为氧气 C．若三种物质均为酸，X为硫酸，则Z一定为盐酸 D．若三种物质均为碱，X可改良酸性土壤，则Z可能为难溶性碱 12．逻辑推理是化学学习的常用思维方法。下列推理正确的是( ) A．同种元素的粒子质子数相同，则质子数相同的粒子一定是同种元素 B．金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，则碳单质一定都是由碳原子构成 C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D．置换反应一定有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 13．下列实验方案及现象不能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案及现象 A 除去粗盐中的泥沙 将粗盐加水溶解，蒸发水分，得到固体 B 验证分子之间有空隙 在量筒中将水和酒精混合，混合后的体积小于 C 除去中的水蒸气 将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶 D 判断盐酸已与NaOH反应 向盐酸中滴加几滴酚酞试剂，再加入溶液，充分反应后，溶液由无色变成红色 14．对比实验是进行科学探究的重要方式。下列通过对比说法错误的是（ ） A．图1 实验能验证二氧化碳与水发生了反应 B．图2实验能说明红磷的着火点比白磷的着火点高 C．图3 实验探究温度对分子运动快慢的影响 D．图4实验比较不同催化剂对H2O2分解速率的影响 第II卷（非选择题 共48分） 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15．（7分）我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”，其主要成分为硅酸铜钡（）。“中国蓝”是一种完全由人工合成的颜料，需要将石绿、重晶石、、石英等多种物质混合在一起，在1000摄氏度左右的高温下进行反应制得。 （1）由_____种元素组成，该物质中所含的属于_______。 A．分子 B．原子 C．离子 （2）“中国深蓝”的化学式为，“中国蓝”和“中国深蓝”的相互转化属于化学变化的理由是_______。 A. 颜色发生变化 B. 反应需要加热 C. 两种物质结构不同 D. 元素种类发生改变 （3）如图关于Ba元素的信息中，137.3表示________。 A. 原子序数 B. 相对原子质量 C. 核外电子数 D. 一个钡原子的质量 （4）石绿受热分解得到氧化铜、二氧化碳和水，石绿中含有_______。 A. B. C. CuO D. （5）中铜元素的化合价为_____。 A. +2 B. +1 C. -2 D. -1 （6）制得的颜料可用铁桶盛装。若往铁桶中加入氯化铜溶液，是否会影响铁桶，若有影响，请写出涉及的化学反应方程式；若无影响，请说明理由。________________________________________。 16．（6分）在电动汽车的世界里，电池是提供动力的“心脏”。 铅蓄电池广泛应用于汽车启动系统，电极分别为铅（）和二氧化铅（），电解液是溶液，放电时的原理为：。它成本较低、技术成熟，但能量密度低且废电池处理不当易造成重金属污染等问题。 磷酸铁锂（）电池是目前应用较多的一种锂电池，生产时常加石墨烯（单层石墨）提升导电性。科研人员探究1-SP、2-CNT两种导电剂对电池的影响，下图呈现出两种导电剂对电池使用寿命的影响规律（容量保持率越高，电池使用寿命越长）。 氢氧燃料电池是一种新的动力电源，其原理是氢气、氧气在催化剂作用下生成水并放电，具备零排放、能量转化率高的优点，是未来新能源发展方向。 （1）铅蓄电池放电过程中的能量转化形式是________，反应过程中，电解液pH会逐渐__________（填“升高”“降低”或“不变”）。 （2）铅蓄电池处理不当的危害是_________。 （3）对比图1中的两条曲线，得出的结论是在实验研究的放电倍率范围内，当放电倍率相同时，添加1-SP的电池使用寿命比添加2-CNT的电池__________。（填“长”或“短”） （4）氢氧燃料电池内发生反应的化学方程式是_________，它成为未来发展方向的原因：_________。 17．（9分）盐碱地是重要的土地资源之一，土壤的盐碱化影响植物的生长。某兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。 活动一：调查盐碱地的成因 【咨询专家】小组同学通过数字化平台向专家进行了咨询，专家介绍盐碱地是由于土壤底层或地下水的盐分上升到地表，经风吹日晒后，盐分积累在表层土壤中形成的。 （1）同学们交流后认为，盐碱地的形成原因是盐分______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）造成的。 活动二：检测土壤的酸碱性 （2）配制土壤浸出液，用玻璃棒蘸取浸出液滴到pH试纸上，与_________比较。经测定，浸出液的，由此得出，该土壤呈碱性。 活动三：探究土壤含有的成分 【查阅资料】某地区盐碱地的土壤中含有的可溶性物质是和。 （3）依据上述资料，向土壤中加入足量的蒸馏水后，发生反应的化学方程式为___________。 该兴趣小组对反应后溶液中的溶质成分很感兴趣，作出如下猜想并设计方案进行验证。 【作出猜想】 （4）猜想1：只含有NaCl；猜想2：含有；猜想3：含有_______。 【进行探究】 （5） 方案 所用试剂 现象 结论 一 溶液、稀硝酸 有白色沉淀生成 猜想1正确 二 碳酸钠溶液 ________ 猜想2不正确 三 _________ 有气泡产生 猜想3正确 【反思评价】 （6）通过交流，小组同学们认为方案一不严谨，理由是___________。 活动四：制定碱性土壤的改良方案 （7）在改良盐碱地的众多方法中，以下方法你认为合理的是___________（填字母）。 A．施加适量有机腐殖酸 B．施撒适量熟石灰 C．采用水灌排盐降碱 D．科学合理施肥 18．（10分）利用如图装置完成实验。 （1）实验室常用图1中的装置制取气体。 ①用石灰石与稀盐酸制取CO2，反应的化学方程式为________，选择的发生装置是________（填字母序号）。 ②用高锰酸钾制取O2，反应的化学方程式为________，该反应属于________反应（填基本反应类型），选择装置D收集O2，验满的方法是________。 （2）按图2进行蜡烛燃烧条件再探究（甲、乙中蜡烛和玻璃罩相同，甲中滤纸条为经酚酞试液和澄清石灰水浸泡后晾干的滤纸条），记录如下表。 实验 现象 蜡烛燃烧时长/s 甲 滤纸条红色从上到下逐渐褪去 高蜡烛 6 低蜡烛 11 乙 玻璃罩内逐渐形成一段水柱 高蜡烛 9 低蜡烛 13 ①用燃着的木条引燃蜡烛，提供的燃烧条件是________。 ②甲、乙中蜡烛熄灭的原因是________。 ③甲中滤纸条表面最先达到较高浓度的位置是________。 ④乙中高蜡烛比甲中高蜡烛燃烧时间长的原因是________。 19．（8分）煤炭在我国的能源结构中占据重要地位，而煤炭在燃烧过程会产生SO2.工业生产中可以使用软锰矿(主要成分MnO2，还有Mg、Al、Fe等杂质)除去SO2，同时得到副产品。 （1）SO2可能引起的环境问题是____________。 (一)实验室研究MnO2吸收SO2 在实验室模拟利用二氧化锰浆液处理含二氧化硫废气，并对此展开研究(装置如图-1所示)。 （2）装置中使用多孔球泡的目的是___________。 （3）有多种因素影响着二氧化硫的吸收。图-2表示在其他条件一定时，温度对吸收率的影响，分析40~60℃间吸收率变化的可能原因：_________。(提示：结合气体的溶解度进行分析) （4）反应后期溶液中酸性会逐渐增强，是由于废气进入浆液后，二氧化硫与氧气在硫酸锰的催化作用下化合生成硫酸，写出生成硫酸的反应化学方程式_________________。理论上生产9.8吨的硫酸至少需要__________吨二氧化硫。 （5）金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。经查阅，锰的化合物在水中溶解性如下： MnCl2 MnSO4 MnCO3 易溶 易溶 难溶 易溶 难溶 锰的金属活动性介于镁和铜之间。结合以上信息和已有知识，判断下列说法正确的是_____。(填标号) A．锰一定不能与稀硫酸反应 B．锰能与硫酸铜溶液反应 C．碳酸锰不能与稀盐酸反应 D．硫酸锰溶液能与氢氧化钠溶液反应 20．（8分）氯化镁产品大多数是黄褐色或白色固体，习惯称为卤片。某卤片的主要成分为，还含少量、和，以该卤片为原料生产的工艺流程示意图如图所示。 已知：①。 ②时，氢氧化铁开始沉淀；时，氢氧化铁沉淀完全。 ③时，氢氧化镁开始沉淀；时，氢氧化镁沉淀完全。 ④氯化钠和氯化镁溶解度曲线如图所示： （1）“某卤片”进入“粉碎机”的目的是______________________________________________。 （2）“沉铁”时，缓缓加入10%溶液调节pH，达到完全沉淀、不产生沉淀的分离目的，可调节溶液pH为________。 A．2.0     B．6.5     C．10.5 配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要质量为__________。 （3）加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，反应的化学方程式为____________________。 （4）“滤渣”的成分为__________。实验室中完成该操作需用到的玻璃仪器有__________。 （5）为制备，“一系列操作”中宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶，其原因是____________________________________________________________（答两点）。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季广州高一开学分班·学情自测卷 化学·全解全析 （考试时间：60分钟 试卷满分：90分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．北京亦庄2026人形机器人半程马拉松比赛，机器人的成绩首次超过人类男子半马纪录。下列制造人形机器人的材料属于金属材料的是( ) A．手臂关键运动部位——高强钢 B．冷却系统导热垫——石墨烯 C．柔性触觉传感器——导电橡胶 D．轻量化骨架——聚醚醚酮 2．“以美育人，向美而行”。深圳各校正以多元而灵动的姿态开展美育探索。下列“美育一件事”涉及化学变化的是（ ） A．生活美：生火煲汤 B．科学美：凝水成冰 C．艺术美：临摹字帖 D．环境美：裁剪废纸 3．红烧大鲤鱼是一道深受大众欢迎的特色美食，其中富含的营养物质为( ) A．糖类 B．蛋白质 C．维生素 D．无机盐 4．下列说法中错误的是( ) A．蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律 B．将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 C．燃气灶的火焰呈现黄色或橙色时，需要调大灶具的进风口使燃气充分燃烧 D．煤气泄漏时为了能及时被人察觉，在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体 5．在锌和稀盐酸反应的实验中，不需要标注的图标是( ) A．护目镜 B．排风 C．用电 D．洗手 6．如图是有关水的知识网络图，下列说法错误的是( ) A．过程①中可通过过滤得到纯水 B．过程②中形成的水溶液均一、稳定 C．反应③④都可证明水由氢、氧元素组成 D．反应⑤⑥能在碳酸饮料中同时发生 7．我国传统文化博大精深。下列说法不正确的一项是（ ） A．《富春山居图》是元代画家黄公望创作的水墨画，此画能够保存至今而不变色。说明碳单质在常温下化学性质不活泼 B．《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”的记载，指煅烧石灰石可生成生石灰 C．《开宝本草》中记载了硝酸钾的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。该过程未涉及结晶实验过程 D．《吕氏春秋》中记载“金柔锡柔，合两柔则刚”。说明合金一般比组成金属硬度大 8．艾草中的丁香酚()有特殊香味，能驱避蚊虫。关于丁香酚说法正确的是( ) A．丁香酚具有挥发性 B．相对分子质量是164 g C．碳、氢元素质量比为5∶6 D．氧元素的质量分数最小 9．下列家务劳动中，涉及的化学知识解释错误的是( ) 选项 家务劳动 化学知识解释 A 用白醋去除水壶中的水垢 醋酸能与水垢[主要成分是和]反应 B 将铁锅擦干后涂一层食用油 铁与食用油反应生成致密的氧化物薄膜 C 制作面包时加入碳酸氢钠 碳酸氢钠能与有机酸反应产生二氧化碳 D 给花草施用草木灰（含有） 草木灰中含有的钾元素可以促进植物生长 10．在20℃时，向盛有100 g水的烧杯中加入20 g NaCl，充分溶解后，开始测量溶液的导电能力，t1时再加入19 g NaCl，全程保持20℃并不断搅拌。溶液的导电能力随时间的变化如下图所示。已知同一温度下，溶液中NaCl的质量分数越大，导电能力越强。NaCl在不同温度时的溶解度见下表。下列说法正确的是( ) 温度/℃ 20 60 90 100 溶解度/g 36.0 37.3 39.0 39.8 A．M点对应的溶液为NaCl的饱和溶液 B．N→P过程中，NaCl的溶解度逐渐增大 C．M、Q点对应溶液中NaCl的质量分数：M>Q D．若使烧杯中的NaCl全部溶解，可升温至90℃（忽略水的蒸发） 11．如图是初中阶段常见物质之间的转化关系，图中“→”表示某种物质经一步反应转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法正确的是（ ） A．若三种物质均为金属单质，Y为红色固体，则X一定为铁 B．若三种物质均含氧元素，X为过氧化氢，则Z一定为氧气 C．若三种物质均为酸，X为硫酸，则Z一定为盐酸 D．若三种物质均为碱，X可改良酸性土壤，则Z可能为难溶性碱 12．逻辑推理是化学学习的常用思维方法。下列推理正确的是( ) A．同种元素的粒子质子数相同，则质子数相同的粒子一定是同种元素 B．金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，则碳单质一定都是由碳原子构成 C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D．置换反应一定有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 13．下列实验方案及现象不能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案及现象 A 除去粗盐中的泥沙 将粗盐加水溶解，蒸发水分，得到固体 B 验证分子之间有空隙 在量筒中将水和酒精混合，混合后的体积小于 C 除去中的水蒸气 将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶 D 判断盐酸已与NaOH反应 向盐酸中滴加几滴酚酞试剂，再加入溶液，充分反应后，溶液由无色变成红色 14．对比实验是进行科学探究的重要方式。下列通过对比说法错误的是（ ） A．图1 实验能验证二氧化碳与水发生了反应 B．图2实验能说明红磷的着火点比白磷的着火点高 C．图3 实验探究温度对分子运动快慢的影响 D．图4实验比较不同催化剂对H2O2分解速率的影响 第II卷（非选择题 共48分） 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15．（7分）我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”，其主要成分为硅酸铜钡（）。“中国蓝”是一种完全由人工合成的颜料，需要将石绿、重晶石、、石英等多种物质混合在一起，在1000摄氏度左右的高温下进行反应制得。 （1）由_____种元素组成，该物质中所含的属于_______。 A．分子 B．原子 C．离子 （2）“中国深蓝”的化学式为，“中国蓝”和“中国深蓝”的相互转化属于化学变化的理由是_______。 A. 颜色发生变化 B. 反应需要加热 C. 两种物质结构不同 D. 元素种类发生改变 （3）如图关于Ba元素的信息中，137.3表示________。 A. 原子序数 B. 相对原子质量 C. 核外电子数 D. 一个钡原子的质量 （4）石绿受热分解得到氧化铜、二氧化碳和水，石绿中含有_______。 A. B. C. CuO D. （5）中铜元素的化合价为_____。 A. +2 B. +1 C. -2 D. -1 （6）制得的颜料可用铁桶盛装。若往铁桶中加入氯化铜溶液，是否会影响铁桶，若有影响，请写出涉及的化学反应方程式；若无影响，请说明理由。________________________________________。 16．（6分）在电动汽车的世界里，电池是提供动力的“心脏”。 铅蓄电池广泛应用于汽车启动系统，电极分别为铅（）和二氧化铅（），电解液是溶液，放电时的原理为：。它成本较低、技术成熟，但能量密度低且废电池处理不当易造成重金属污染等问题。 磷酸铁锂（）电池是目前应用较多的一种锂电池，生产时常加石墨烯（单层石墨）提升导电性。科研人员探究1-SP、2-CNT两种导电剂对电池的影响，下图呈现出两种导电剂对电池使用寿命的影响规律（容量保持率越高，电池使用寿命越长）。 氢氧燃料电池是一种新的动力电源，其原理是氢气、氧气在催化剂作用下生成水并放电，具备零排放、能量转化率高的优点，是未来新能源发展方向。 （1）铅蓄电池放电过程中的能量转化形式是________，反应过程中，电解液pH会逐渐__________（填“升高”“降低”或“不变”）。 （2）铅蓄电池处理不当的危害是_________。 （3）对比图1中的两条曲线，得出的结论是在实验研究的放电倍率范围内，当放电倍率相同时，添加1-SP的电池使用寿命比添加2-CNT的电池__________。（填“长”或“短”） （4）氢氧燃料电池内发生反应的化学方程式是_________，它成为未来发展方向的原因：_________。 17．（9分）盐碱地是重要的土地资源之一，土壤的盐碱化影响植物的生长。某兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。 活动一：调查盐碱地的成因 【咨询专家】小组同学通过数字化平台向专家进行了咨询，专家介绍盐碱地是由于土壤底层或地下水的盐分上升到地表，经风吹日晒后，盐分积累在表层土壤中形成的。 （1）同学们交流后认为，盐碱地的形成原因是盐分______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）造成的。 活动二：检测土壤的酸碱性 （2）配制土壤浸出液，用玻璃棒蘸取浸出液滴到pH试纸上，与_________比较。经测定，浸出液的，由此得出，该土壤呈碱性。 活动三：探究土壤含有的成分 【查阅资料】某地区盐碱地的土壤中含有的可溶性物质是和。 （3）依据上述资料，向土壤中加入足量的蒸馏水后，发生反应的化学方程式为___________。 该兴趣小组对反应后溶液中的溶质成分很感兴趣，作出如下猜想并设计方案进行验证。 【作出猜想】 （4）猜想1：只含有NaCl；猜想2：含有；猜想3：含有_______。 【进行探究】 （5） 方案 所用试剂 现象 结论 一 溶液、稀硝酸 有白色沉淀生成 猜想1正确 二 碳酸钠溶液 ________ 猜想2不正确 三 _________ 有气泡产生 猜想3正确 【反思评价】 （6）通过交流，小组同学们认为方案一不严谨，理由是___________。 活动四：制定碱性土壤的改良方案 （7）在改良盐碱地的众多方法中，以下方法你认为合理的是___________（填字母）。 A．施加适量有机腐殖酸 B．施撒适量熟石灰 C．采用水灌排盐降碱 D．科学合理施肥 18．（10分）利用如图装置完成实验。 （1）实验室常用图1中的装置制取气体。 ①用石灰石与稀盐酸制取CO2，反应的化学方程式为________，选择的发生装置是________（填字母序号）。 ②用高锰酸钾制取O2，反应的化学方程式为________，该反应属于________反应（填基本反应类型），选择装置D收集O2，验满的方法是________。 （2）按图2进行蜡烛燃烧条件再探究（甲、乙中蜡烛和玻璃罩相同，甲中滤纸条为经酚酞试液和澄清石灰水浸泡后晾干的滤纸条），记录如下表。 实验 现象 蜡烛燃烧时长/s 甲 滤纸条红色从上到下逐渐褪去 高蜡烛 6 低蜡烛 11 乙 玻璃罩内逐渐形成一段水柱 高蜡烛 9 低蜡烛 13 ①用燃着的木条引燃蜡烛，提供的燃烧条件是________。 ②甲、乙中蜡烛熄灭的原因是________。 ③甲中滤纸条表面最先达到较高浓度的位置是________。 ④乙中高蜡烛比甲中高蜡烛燃烧时间长的原因是________。 19．（8分）煤炭在我国的能源结构中占据重要地位，而煤炭在燃烧过程会产生SO2.工业生产中可以使用软锰矿(主要成分MnO2，还有Mg、Al、Fe等杂质)除去SO2，同时得到副产品。 （1）SO2可能引起的环境问题是____________。 (一)实验室研究MnO2吸收SO2 在实验室模拟利用二氧化锰浆液处理含二氧化硫废气，并对此展开研究(装置如图-1所示)。 （2）装置中使用多孔球泡的目的是___________。 （3）有多种因素影响着二氧化硫的吸收。图-2表示在其他条件一定时，温度对吸收率的影响，分析40~60℃间吸收率变化的可能原因：_________。(提示：结合气体的溶解度进行分析) （4）反应后期溶液中酸性会逐渐增强，是由于废气进入浆液后，二氧化硫与氧气在硫酸锰的催化作用下化合生成硫酸，写出生成硫酸的反应化学方程式_________________。理论上生产9.8吨的硫酸至少需要__________吨二氧化硫。 （5）金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。经查阅，锰的化合物在水中溶解性如下： MnCl2 MnSO4 MnCO3 易溶 易溶 难溶 易溶 难溶 锰的金属活动性介于镁和铜之间。结合以上信息和已有知识，判断下列说法正确的是_____________。(填标号) A．锰一定不能与稀硫酸反应 B．锰能与硫酸铜溶液反应 C．碳酸锰不能与稀盐酸反应 D．硫酸锰溶液能与氢氧化钠溶液反应 20．（8分）氯化镁产品大多数是黄褐色或白色固体，习惯称为卤片。某卤片的主要成分为，还含少量、和，以该卤片为原料生产的工艺流程示意图如图所示。 已知： ①。 ②时，氢氧化铁开始沉淀；时，氢氧化铁沉淀完全。 ③时，氢氧化镁开始沉淀；时，氢氧化镁沉淀完全。 ④氯化钠和氯化镁溶解度曲线如图所示： （1）“某卤片”进入“粉碎机”的目的是______________________________________________。 （2）“沉铁”时，缓缓加入10%溶液调节pH，达到完全沉淀、不产生沉淀的分离目的，可调节溶液pH为________。 A．2.0     B．6.5     C．10.5 配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要质量为__________。 （3）加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，反应的化学方程式为____________________。 （4）“滤渣”的成分为__________。实验室中完成该操作需用到的玻璃仪器有__________。 （5）为制备，“一系列操作”中宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶，其原因是____________________________________________________________（答两点）。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $: : : : 2026年秋季广州高一开学分班·学情自测卷 化学·全解全析 : : （考试时间：60分钟试卷满分：90分) : 注意事项： : 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填 写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 : 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 : 可能用到的相对原子质量：H:1 C:120:16 S:32 : 第I卷（选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 : 要求的。 : 1.北京亦庄2026人形机器人半程马拉松比赛，机器人的成绩首次超过人类男子半马纪录。下列制造人形机 器人的材料属于金属材料的是() O A.手臂关键运动部位一高强钢 B.冷却系统导热垫—石墨烯 C.柔性触觉传感器—导电橡胶 D.轻量化骨架一聚醚醚酮 2.“以美育人，向美而行”。深圳各校正以多元而灵动的姿态开展美育探索。下列“美育一件事涉及化学变化 : 的是() : : A.生活美：生火煲汤 B.科学美：凝水成冰 C.艺术美：临摹字帖 D.环境美：裁剪废纸 3.红烧大鲤鱼是一道深受大众欢迎的特色美食，其中富含的营养物质为() A.糖类 B.蛋白质 C.维生素 D.无机盐 4.下列说法中错误的是() : A.蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律 B.将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 : C.燃气灶的火焰呈现黄色或橙色时，需要调大灶具的进风口使燃气充分燃烧 D.煤气泄漏时为了能及时被人察觉，在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体 : : 试题第1页（共8页） : : : 6学科网·上好课 5.在锌和稀盐酸反应的实验中，不需要标注的图标是( A.护目镜 B.排风 C.用电 D.洗手 6.如图是有关水的知识网络图，下列说法错误的是() 水溶液 ② 釜溪河水① 水 氢气+氧气 。④ 碳酸 A.过程①中可通过过滤得到纯水 B.过程②中形成的水溶液均一、稳定 C.反应③④都可证明水由氢、氧元素组成 D.反应⑤⑥能在碳酸饮料中同时发生 7.我国传统文化博大精深。下列说法不正确的一项是() A.《富春山居图》是元代画家黄公望创作的水墨画，此画能够保存至今而不变色。说明碳单质在常温下 化学性质不活泼 B.《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”的记载，指煅烧石灰石可生成生石灰 C.《开宝本草》中记载了硝酸钾的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。 该过程未涉及结晶实验过程 D.《吕氏春秋》中记载“金柔锡柔，合两柔则刚”。说明合金一般比组成金属硬度大 8.艾草中的丁香酚(CH2O2)有特殊香味，能驱避蚊虫。关于丁香酚说法正确的是() A.丁香酚具有挥发性 B.相对分子质量是164g C.碳、氢元素质量比为5：6 D.氧元素的质量分数最小 9.下列家务劳动中，涉及的化学知识解释错误的是() 选项 家务劳动 化学知识解释 A 用白醋去除水壶中的水垢 醋酸能与水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]反应 将铁锅擦干后涂一层食用油 铁与食用油反应生成致密的氧化物薄膜 制作面包时加入碳酸氢钠 碳酸氢钠能与有机酸反应产生二氧化碳 D 给花草施用草木灰（含有KCO3) 草木灰中含有的钾元素可以促进植物生长 试题第2页（共8页） 6学科网·上好课 10.在20C时，向盛有100g水的烧杯中加入20gNaC1,充分溶解后，开始测量溶液的导电能力，1时再加 入I9gNaC1,全程保持20C并不断搅拌。溶液的导电能力随时间的变化如下图所示。己知同一温度下， 溶液中NaCI的质量分数越大，导电能力越强。NaCl在不同温度时的溶解度见下表。下列说法正确的是 () 温度/℃ 20 60 90 100 溶解度/g 36.0 37.3 39.0 39.8 R个 盟 P 的 M N 时间 A.M点对应的溶液为NaCI的饱和溶液 B.N→P过程中，NaC1的溶解度逐渐增大 C.M、Q点对应溶液中NaCl的质量分数：MQ D.若使烧杯中的NaCI全部溶解，可升温至90C(忽略水的蒸发) 11.如图是初中阶段常见物质之间的转化关系，图中“→”表示某种物质经一步反应转化为另一种物质（部分 反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法正确的是() Y Z A.若三种物质均为金属单质，Y为红色固体，则X一定为铁 B.若三种物质均含氧元素，X为过氧化氢，则Z一定为氧气 C.若三种物质均为酸，X为硫酸，则Z一定为盐酸 D.若三种物质均为碱，X可改良酸性土壤，则Z可能为难溶性碱 12.逻辑推理是化学学习的常用思维方法。下列推理正确的是() A.同种元素的粒子质子数相同，则质子数相同的粒子一定是同种元素 B.金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，则碳单质一定都是由碳原子构成 C.化合物是由不同种元素组成的纯净物，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D.置换反应一定有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 13.下列实验方案及现象不能达到实验目的的是() 选项 实验目的 实验方案及现象 除去粗盐中的泥沙 将粗盐加水溶解，蒸发水分，得到固体 试题第3页（共8页） 在100mL量筒中将50mL水和50L酒精混 B 验证分子之间有空隙 O 合，混合后的体积小于100mL : : C 除去H2中的水蒸气 将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶 向盐酸中滴加几滴酚酞试剂，再加入NaOH溶 D 判断盐酸已与NaOH反应 液，充分反应后，溶液由无色变成红色 14.对比实验是进行科学探究的重要方式。下列通过对比说法错误的是() : 各滴一滴红墨水 1gMnO2 1gCuO 干燥的 白磷 红磷 C02气体 ..… 铜片 干燥的紫色湿润的紫色 95℃ 10 mL 10mL 石蕊纸条石蕊纸条 热水 3%H02 6%H20 50mL冷水50mL热水溶液 溶液 图1 图2 图3 图4 A.图1实验能验证二氧化碳与水发生了反应 游 B.图2实验能说明红磷的着火点比白磷的着火点高 游 C.图3实验探究温度对分子运动快慢的影响 D.图4实验比较不同催化剂对H202分解速率的影响 .: : 第Ⅱ卷（非选择题 共48分) 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15.(7分)我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝'，其主要成分为硅酸铜钡(BaCuSi,O1。)。 “中国蓝是一种完全由人工合成的颜料，需要将石绿、重晶石、BC03、石英等多种物质混合在一起， :: 在1000摄氏度左右的高温下进行反应制得。 : (1)BaCuSi,O0由种元素组成，该物质中所含的Ba+属于。 A.分子B.原子C.离子 区 (2)“中国深蓝'的化学式为BaC1Si,O,,“中国蓝”和中国深蓝的相互转化属于化学变化的理由是 0 A.颜色发生变化 B.反应需要加热 C.两种物质结构不同 D.元素种类发生改变 : （3)如图关于Ba元素的信息中，137.3表示 : 56 Ba 钡 137.3 A.原子序数 B.相对原子质量 C.核外电子数 D.一个钡原子的质量 试题第4页（共8页） (4)石绿受热分解得到氧化铜、二氧化碳和水，石绿中含有 ·: A.Cu(OH), B.CuCO3 C.CuO D.Cu,(OH)CO O (5)C1O中铜元素的化合价为。 A.+2 B.+1 C.-2 D.-1 : : (6)制得的颜料可用铁桶盛装。若往铁桶中加入氯化铜溶液，是否会影响铁桶，若有影响，请写出涉 : : : 及的化学反应方程式；若无影响，请说明理由。 16.(6分)在电动汽车的世界里，电池是提供动力的“心脏'。 铅蓄电池广泛应用于汽车启动系统，电极分别为铅(Pb)和二氧化铅(PbO2),电解液是HSO4溶液， : 放电时的原理为：Pb+PbO,+2HSO4=2PbSO4+2H,0。它成本较低、技术成熟，但能量密度低且废电 : 池处理不当易造成重金属污染等问题。 磷酸铁锂(LiFePO4)电池是目前应用较多的一种锂电池，生产时常加石墨烯（单层石墨）提升导电性。 科研人员探究1-$P、2-CT两种导电剂对电池的影响，下图呈现出两种导电剂对电池使用寿命的影响规 律（容量保持率越高，电池使用寿命越长）。 ·: 100 1-SP ☆-2-CNT 984 96 : 94 3 4 : 放电倍率/C 氢氧燃料电池是一种新的动力电源，其原理是氢气、氧气在催化剂作用下生成水并放电，具备零排放、 : 能量转化率高的优点，是未来新能源发展方向。 桨 (1)铅蓄电池放电过程中的能量转化形式是 反应过程中，电解液pH会逐渐 (填 “升高“降低”或“不变)。 .: (2)铅蓄电池处理不当的危害是 : (3)对比图1中的两条曲线，得出的结论是在实验研究的放电倍率范围内，当放电倍率相同时，添加 1-SP的电池使用寿命比添加2-CNT的电池 。(填“长”或“短”) (4)氢氧燃料电池内发生反应的化学方程式是 ,它成为未来发展方向的原因： 17.(9分)盐碱地是重要的土地资源之一，土壤的盐碱化影响植物的生长。某兴趣小组开展了与土壤盐碱化 : 相关的探究活动。 的 活动一：调查盐碱地的成因 : 【咨询专家】小组同学通过数字化平台向专家进行了咨询，专家介绍盐碱地是由于土壤底层或地下水的 : 盐分上升到地表，经风吹日晒后，盐分积累在表层土壤中形成的。 : (1)同学们交流后认为，盐碱地的形成原因是盐分（填“蒸发结晶”或“降温结晶）造成的。 活动二：检测土壤的酸碱性 : 试题第5页（共8页） : 学科网·上好课 (2)配制土壤浸出液，用玻璃棒蘸取浸出液滴到pH试纸上，与 比较经测定，浸出液的pH>7, 由此得出，该土壤呈碱性。 活动三：探究土壤含有的成分 【查阅资料】某地区盐碱地的土壤中含有的可溶性物质是NaCl、CaCl,和Na,CO?。 (3)依据上述资料，向土壤中加入足量的蒸馏水后，发生反应的化学方程式为 该兴趣小组对反应后溶液中的溶质成分很感兴趣，作出如下猜想并设计方案进行验证。 【作出猜想】 (4)猜想1：只含有NaCl;猜想2：含有NaCl、CaCl2;猜想3：含有 【进行探究】 (5) 方案 所用试剂 现象 结论 一 AgNO3溶液、稀硝酸 有白色沉淀生成 猜想1正确 碳酸钠溶液 猜想2不正确 有气泡产生 猜想3正确 【反思评价】 (6)通过交流，小组同学们认为方案一不严谨，理由是 活动四：制定碱性土壤的改良方案 (7)在改良盐碱地的众多方法中，以下方法你认为合理的是 (填字母)。 A.施加适量有机腐殖酸 B.施撒适量熟石灰 C.采用水灌排盐降碱 D.科学合理施肥 18.(10分)利用如图装置完成实验。 (1)实验室常用图1中的装置制取气体。 棉花 黄正业 )止水夹 图1 ①用石灰石与稀盐酸制取C02,反应的化学方程式为 选择的发生装置是 (填字母序 号)。 ②用高锰酸钾制取O2,反应的化学方程式为 该反应属于 反应（填基本反应类型）， 选择装置D收集O2,验满的方法是 (2)按图2进行蜡烛燃烧条件再探究（甲、乙中蜡烛和玻璃罩相同，甲中滤纸条为经酚酞试液和澄清 石灰水浸泡后晾干的滤纸条)，记录如下表。 试题第6页（共8页） o6学科网·上好课 35cm 红色滤纸条 氧气浓度变化： (滴有氢氧化 19.6%→10.6% 钙溶液和无 氧气传感器 色酚酞溶液) 一密封 水 甲 图2 实验 现象 蜡烛燃烧时长s 高蜡烛 甲 滤纸条红色从上到下逐渐褪去 低蜡烛 11 高蜡烛 乙 玻璃罩内逐渐形成一段水柱 低蜡烛 13 ①用燃着的木条引燃蜡烛，提供的燃烧条件是 ②甲、乙中蜡烛熄灭的原因是 0 ③甲中滤纸条表面CO,最先达到较高浓度的位置是 ④乙中高蜡烛比甲中高蜡烛燃烧时间长的原因是 19.(8分)煤炭在我国的能源结构中占据重要地位，而煤炭在燃烧过程会产生SO2工业生产中可以使用软锰 矿（主要成分MnO2,还有Mg、Al、Fe等杂质）除去SO2,同时得到副产品MSO4·H,O。 (1)02可能引起的环境问题是 (一)实验室研究MnO,吸收S02 在实验室模拟利用二氧化锰浆液处理含二氧化硫废气，并对此展开研究（装置如图-1所示）。 温度计 含S02废气 吸收率/% 90 80 多孔球泡 NaOH MnO 70 溶液 40 50 60 吸收温度/℃ 图-1 图-2 (2)装置中使用多孔球泡的目的是 (3)有多种因素影响着二氧化硫的吸收。图-2表示在其他条件一定时，温度对吸收率的影响，分析 40~60C间吸收率变化的可能原因： 。 (提示：结合气体的溶解度进行分析) (4)反应后期溶液中酸性会逐渐增强，是由于废气进入浆液后，二氧化硫与氧气在硫酸锰的催化作用 下化合生成硫酸，写出生成硫酸的反应化学方程式 。理论上生产9.8吨的硫酸至少需 要 吨二氧化硫。 (5)金属锰M)及其化合物用途广泛。经查阅，锰的化合物在水中溶解性如下： 试题第7页（共8页） MnCl2 MnSO4 MnCO3 Mn (NO3)2 Mn(OH)2 .: O 易溶 易溶 难溶 易溶 难溶 : : 锰的金属活动性介于镁和铜之间。结合以上信息和已有知识，判断下列说法正确的是 。(填标号) A.锰一定不能与稀硫酸反应 B.锰能与硫酸铜溶液反应 C.碳酸锰不能与稀盐酸反应 D.硫酸锰溶液能与氢氧化钠溶液反应 皮 20.(8分)氯化镁产品大多数是黄褐色或白色固体，习惯称为卤片。某卤片的主要成分为MgC12,还含少量 卡 MgSO4、NaCI和FCl3,以该卤片为原料生产MgCl2·6H,O的工艺流程示意图如图所示。 10%氢氧化钠溶液 氯化钡溶液 卤片 滤渣 张 水 脱 一系列操作→MgC26H,0 硫 粉碎机 过滤器 反应器 反应器 己知：①MgCL,·6H,096-17c→MgCl,·4H,0131s0c→MgCl,·2H,C。 游 ②pH=1.5时，氢氧化铁开始沉淀；pH=2.8时，氢氧化铁沉淀完全。 游 : ③pH=8.9时，氢氧化镁开始沉淀；pH=10.9时，氢氧化镁沉淀完全。 ④氯化钠和氯化镁溶解度曲线如图所示： ◆溶解度g MgCL 80h 60 40 NaCl 20H 020406080100温度/℃ (1)“某卤片”进入“粉碎机”的目的是 : (2)“沉铁时，缓缓加入10%NaOH溶液调节pH,达到Fe3+完全沉淀、Mg2+不产生沉淀的分离目的， : 可调节溶液pH为 A.2.0 B.6.5 C.10.5 配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要Na0H质量为 g。 : (3)加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，反应的化学方程式为 (4)“滤渣”的成分为 。实验室中完成该操作需用到的玻璃仪器有 (5)为制备MgC12·6H,O,“一系列操作中宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶，其原因是 (答两点)。 试题第8页（共8页） 2026年秋季广州高一开学分班·学情自测卷 化学·全解全析 （考试时间：60分钟 试卷满分：90分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．北京亦庄2026人形机器人半程马拉松比赛，机器人的成绩首次超过人类男子半马纪录。下列制造人形机器人的材料属于金属材料的是( ) A．手臂关键运动部位——高强钢 B．冷却系统导热垫——石墨烯 C．柔性触觉传感器——导电橡胶 D．轻量化骨架——聚醚醚酮 【答案】A 【解析】A．金属材料包括纯金属以及它们的合金，高强钢是铁的合金，属于金属材料，故选项符合题意。 B．石墨烯是碳单质，属于无机非金属材料，故选项不符合题意。 C．导电橡胶是将玻璃镀银、铝镀银、银等导电颗粒均匀分布在硅橡胶中，由多种材料复合而成，属于复合材料，故选项不符合题意。 D．聚醚醚酮是人工合成有机高分子材料，不属于金属材料，故选项不符合题意。 2．“以美育人，向美而行”。深圳各校正以多元而灵动的姿态开展美育探索。下列“美育一件事”涉及化学变化的是（ ） A．生活美：生火煲汤 B．科学美：凝水成冰 C．艺术美：临摹字帖 D．环境美：裁剪废纸 【答案】A 【解析】A.生火煲汤过程中燃料燃烧、食材熟化均有新物质生成，属于化学变化，符合要求。 B.凝水成冰是水由液态变为固态的状态变化，无新物质生成，属于物理变化。 C.临摹字帖仅为笔迹附着在纸张上的过程，无新物质生成，属于物理变化。 D.裁剪废纸仅改变纸张的形状，无新物质生成，属于物理变化。 3．红烧大鲤鱼是一道深受大众欢迎的特色美食，其中富含的营养物质为( ) A．糖类 B．蛋白质 C．维生素 D．无机盐 【答案】B 【解析】肉类、蛋类、奶类、鱼类均富含蛋白质，鲤鱼属于鱼类，富含蛋白质。故选B。 4．下列说法中错误的是( ) A．蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律 B．将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 C．燃气灶的火焰呈现黄色或橙色时，需要调大灶具的进风口使燃气充分燃烧 D．煤气泄漏时为了能及时被人察觉，在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体 【答案】A 【解析】A.蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，仅称量剩余固体时质量会减小，但所有化学反应都遵循质量守恒定律，该说法错误。 B.固体试剂配制成溶液后，反应物的接触面积大幅增大，可加快反应速率，说法正确。 C.火焰呈黄色或橙色说明氧气不足、燃气不完全燃烧，调大进风口可以增加空气通入量，使燃气充分燃烧，说法正确。 D.煤气的主要成分一氧化碳无色无味，泄漏时不易被察觉，掺入微量有难闻气味的气体可帮助人们及时发现泄漏，避免危险，说法正确。 5．在锌和稀盐酸反应的实验中，不需要标注的图标是( ) A．护目镜 B．排风 C．用电 D．洗手 【答案】C 【解析】A.稀盐酸有腐蚀性，反应过程中液体可能溅出，需佩戴护目镜保护眼睛，需要标注。 B.锌和盐酸反应生成易燃易爆的氢气，同时盐酸会挥发出有腐蚀性的氯化氢气体，实验需在通风环境下进行，需要标注。 C.锌和稀盐酸是常温下的固液反应，不需要使用电器设备，不需要标注。 D.实验后手上可能沾染化学药品，需要及时洗手，需要标注。 6．如图是有关水的知识网络图，下列说法错误的是( ) A．过程①中可通过过滤得到纯水 B．过程②中形成的水溶液均一、稳定 C．反应③④都可证明水由氢、氧元素组成 D．反应⑤⑥能在碳酸饮料中同时发生 【答案】A 【解析】A.过滤只能除去河水中的不溶性固体杂质，无法去除可溶性杂质，因此不能得到纯水，错误。 B.过程②是物质溶于水形成溶液，溶液的基本特征为均一、稳定，正确。 C.反应③是水通电分解，反应④是氢气燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，两个反应都可证明水由氢、氧元素组成，正确。 D.碳酸饮料中同时存在两个反应：二氧化碳和水化合生成碳酸（对应反应⑥）、碳酸不稳定分解为水和二氧化碳（对应反应⑤），正确。 7．我国传统文化博大精深。下列说法不正确的一项是（ ） A．《富春山居图》是元代画家黄公望创作的水墨画，此画能够保存至今而不变色。说明碳单质在常温下化学性质不活泼 B．《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”的记载，指煅烧石灰石可生成生石灰 C．《开宝本草》中记载了硝酸钾的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。该过程未涉及结晶实验过程 D．《吕氏春秋》中记载“金柔锡柔，合两柔则刚”。说明合金一般比组成金属硬度大 【答案】C 【解析】A.水墨画所用墨的主要成分为碳单质，常温下碳的化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，因此画作能长时间保存不变色，正确； B.石灰石的主要成分为碳酸钙，高温煅烧时发生反应 ，生成的CaO俗称生石灰，正确； C. “扫取以水淋汁”是溶解硝酸钾的过程，“煎炼而成”是蒸发溶剂、析出硝酸钾晶体的过程，该过程涉及蒸发结晶操作，错误； D.金、锡都是纯金属，硬度较低，二者制成合金后硬度升高，符合“合金硬度一般高于其组成纯金属”的性质，正确。 8．艾草中的丁香酚()有特殊香味，能驱避蚊虫。关于丁香酚说法正确的是( ) A．丁香酚具有挥发性 B．相对分子质量是164 g C．碳、氢元素质量比为5∶6 D．氧元素的质量分数最小 【答案】A 【解析】A.由题干可知丁香酚有特殊香味、能驱避蚊虫，只有物质具有挥发性才能扩散出气味、发挥驱避作用，正确。 B.丁香酚相对分子质量计算为，相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是g，错误。 C.碳、氢元素质量比为，是碳、氢的原子个数比，不是质量比，错误。 D.丁香酚中碳、氢、氧三种元素质量比为，氢元素质量占比最小，因此氢元素的质量分数最小，错误。 9．下列家务劳动中，涉及的化学知识解释错误的是( ) 选项 家务劳动 化学知识解释 A 用白醋去除水壶中的水垢 醋酸能与水垢[主要成分是和]反应 B 将铁锅擦干后涂一层食用油 铁与食用油反应生成致密的氧化物薄膜 C 制作面包时加入碳酸氢钠 碳酸氢钠能与有机酸反应产生二氧化碳 D 给花草施用草木灰（含有） 草木灰中含有的钾元素可以促进植物生长 【答案】B 【解析】A.白醋的主要成分醋酸属于酸，水垢主要成分为CaCO3（碳酸盐）和Mg(OH)2（碱），二者都能和醋酸反应生成可溶性盐，因此可以去除水垢，解释正确。 B.铁锅擦干后涂食用油的原理是隔绝氧气和水，避免铁生锈，常温下铁和食用油不发生反应，也不会生成致密的氧化物薄膜，解释错误。 C.碳酸氢钠能和面团发酵产生的有机酸反应生成CO2气体，使面包疏松多孔，解释正确。 D.草木灰中的K2CO3含有钾元素，属于钾肥，钾元素可促进植物生长、增强作物抗倒伏、抗病虫害能力，解释正确。 10．在20℃时，向盛有100 g水的烧杯中加入20 g NaCl，充分溶解后，开始测量溶液的导电能力，t1时再加入19 g NaCl，全程保持20℃并不断搅拌。溶液的导电能力随时间的变化如下图所示。已知同一温度下，溶液中NaCl的质量分数越大，导电能力越强。NaCl在不同温度时的溶解度见下表。下列说法正确的是( ) 温度/℃ 20 60 90 100 溶解度/g 36.0 37.3 39.0 39.8 A．M点对应的溶液为NaCl的饱和溶液 B．N→P过程中，NaCl的溶解度逐渐增大 C．M、Q点对应溶液中NaCl的质量分数：M>Q D．若使烧杯中的NaCl全部溶解，可升温至90℃（忽略水的蒸发） 【答案】D 【解析】A.M点仅加入20g ，小于20℃时100g水的最大溶解量36g，完全溶解，溶液为不饱和溶液，A错误。 B.实验全程保持20℃，温度不变，的溶解度不变，B错误。 C.M点溶质质量分数为；Q点为20℃NaCl饱和溶液，溶质质量分数为，故质量分数，C错误。 D.实验中共加入质量为，90℃时溶解度为39g，100g水恰好能溶解39g ，固体可全部溶解，D正确。 11．如图是初中阶段常见物质之间的转化关系，图中“→”表示某种物质经一步反应转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法正确的是（ ） A．若三种物质均为金属单质，Y为红色固体，则X一定为铁 B．若三种物质均含氧元素，X为过氧化氢，则Z一定为氧气 C．若三种物质均为酸，X为硫酸，则Z一定为盐酸 D．若三种物质均为碱，X可改良酸性土壤，则Z可能为难溶性碱 【答案】D 【解析】A.红色金属单质Y为Cu，金属活动性强于Cu的金属（如Zn、Al、Fe等）都能置换出Cu，X不一定是铁，错误。 B.X为H2O2，分解可生成H2O和O2，若Y为O2，O2和H2化合可生成H2O，此时Z为H2O，不一定是氧气，错误。 C.X为H2SO4，可和Ba(NO3)2反应生成HNO3，若Y为盐酸，盐酸可和AgNO3反应生成HNO3，此时Z为HNO3，不一定是盐酸，错误。 D.可改良酸性土壤的碱X为Ca(OH)2：Ca(OH)2和Na2CO3反应生成NaOH（Y），NaOH和CuSO4反应可生成难溶性碱Cu(OH)2（z），且Ca(OH)2也可直接和CuSO4反应生成Cu(OH)2，符合转化关系，正确。 12．逻辑推理是化学学习的常用思维方法。下列推理正确的是( ) A．同种元素的粒子质子数相同，则质子数相同的粒子一定是同种元素 B．金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，则碳单质一定都是由碳原子构成 C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D．置换反应一定有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 【答案】C 【解析】A.粒子包含原子、分子、离子等类别，例如氖原子质子数为10，水分子的质子数为，二者质子数相同但不属于同种元素，因此A错误。 B.常见碳单质包括金刚石、石墨、等，其中由分子构成，并非直接由碳原子构成，因此B错误。 C.化合物的定义就是“由不同种元素组成的纯净物”，因此不同种元素组成的纯净物一定是化合物，C正确。 D.置换反应的定义是“一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”，仅生成物有单质和化合物不能判定为置换反应，例如过氧化氢分解生成氧气（单质）和水（化合物），属于分解反应而非置换反应，因此D错误。 13．下列实验方案及现象不能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案及现象 A 除去粗盐中的泥沙 将粗盐加水溶解，蒸发水分，得到固体 B 验证分子之间有空隙 在量筒中将水和酒精混合，混合后的体积小于 C 除去中的水蒸气 将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶 D 判断盐酸已与NaOH反应 向盐酸中滴加几滴酚酞试剂，再加入溶液，充分反应后，溶液由无色变成红色 【答案】A 【解析】A.除去粗盐中泥沙的正确流程为溶解、过滤、蒸发，过滤步骤用于分离不溶性泥沙，该方案缺少过滤操作，蒸发后得到的固体仍是氯化钠和泥沙的混合物，无法除杂，不能达到目的。 B.等体积水和酒精混合后总体积小于二者之和，是因为水分子和酒精分子互相进入对方的分子间隙，可验证分子间存在空隙，能达到目的。 C.浓硫酸具有吸水性且不与H2反应，可通过洗气除去H2中的水蒸气，能达到目的。 D.酚酞在酸性、中性溶液中无色，碱性溶液中显红色。反应后溶液变红说明NaOH过量，能证明盐酸已被消耗，证明二者反应，能达到目的。 14．对比实验是进行科学探究的重要方式。下列通过对比说法错误的是（ ） A．图1 实验能验证二氧化碳与水发生了反应 B．图2实验能说明红磷的着火点比白磷的着火点高 C．图3 实验探究温度对分子运动快慢的影响 D．图4实验比较不同催化剂对H2O2分解速率的影响 【答案】D 【解析】A、图 1 中，干燥的紫色石蕊纸条在二氧化碳气体中不变色，湿润的紫色石蕊纸条变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，能使石蕊变红，该实验能验证二氧化碳与水发生了反应，A 选项正确； B、图 2 中，在95℃的热水环境下，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明红磷的着火点比白磷的着火点高，B 选项正确； C、图 3 中，将红墨水滴入冷水和热水中，观察到红墨水在热水中扩散得更快，能探究温度对分子运动快慢的影响，C 选项正确； D、图 4 中，过氧化氢溶液的浓度不同，催化剂也不同，存在两个变量，无法单纯比较不同催化剂对H2O2分解速率的影响，应控制过氧化氢溶液的浓度相同，D 选项错误。 故选：D。 第II卷（非选择题 共48分） 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15．（7分）我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”，其主要成分为硅酸铜钡（）。“中国蓝”是一种完全由人工合成的颜料，需要将石绿、重晶石、、石英等多种物质混合在一起，在1000摄氏度左右的高温下进行反应制得。 （1）由_____种元素组成，该物质中所含的属于_______。 A．分子 B．原子 C．离子 （2）“中国深蓝”的化学式为，“中国蓝”和“中国深蓝”的相互转化属于化学变化的理由是_______。 A. 颜色发生变化 B. 反应需要加热 C. 两种物质结构不同 D. 元素种类发生改变 （3）如图关于Ba元素的信息中，137.3表示________。 A. 原子序数 B. 相对原子质量 C. 核外电子数 D. 一个钡原子的质量 （4）石绿受热分解得到氧化铜、二氧化碳和水，石绿中含有_______。 A. B. C. CuO D. （5）中铜元素的化合价为_____。 A. +2 B. +1 C. -2 D. -1 （6）制得的颜料可用铁桶盛装。若往铁桶中加入氯化铜溶液，是否会影响铁桶，若有影响，请写出涉及的化学反应方程式；若无影响，请说明理由。________________________________________。 【答案】（1）4 C （2）C （3）B （4）D （5）A （6）有影响，涉及的化学方程式为 【解析】（1）含有Ba、Cu、Si、O共4种元素；Ba2+是带正电荷的粒子，符合离子的定义（带电的原子或原子团），选C。 （2）化学变化的本质是有新物质生成，而新物质的根本特征是组成或结构与原物质不同。颜色变化、反应需要加热都只是现象或反应条件，不能作为判断化学变化的依据； “中国蓝”和“中国深蓝”两种物质的元素种类都是Ba、Cu、Si、O，没有发生改变；选C。 （3）元素周期表单元格中，下方的数字代表元素的相对原子质量，选B。 （4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。石绿分解产物为氧化铜、二氧化碳、水，含有Cu、O、H、C四种元素，因此石绿也含有这四种元素，只有Cu2(OH)2CO3符合组成要求，选D。 （5）在化合物中，各元素正负化合价的代数和为0。化合物中氧元素通常显-2价，设Cu元素的化合价为，则：, 解得，选A。 （6）金属活动性顺序中铁排在铜之前，铁能与氯化铜发生置换反应，会腐蚀铁桶。涉及的化学方程式见答案。 16．（6分）在电动汽车的世界里，电池是提供动力的“心脏”。 铅蓄电池广泛应用于汽车启动系统，电极分别为铅（）和二氧化铅（），电解液是溶液，放电时的原理为：。它成本较低、技术成熟，但能量密度低且废电池处理不当易造成重金属污染等问题。 磷酸铁锂（）电池是目前应用较多的一种锂电池，生产时常加石墨烯（单层石墨）提升导电性。科研人员探究1-SP、2-CNT两种导电剂对电池的影响，下图呈现出两种导电剂对电池使用寿命的影响规律（容量保持率越高，电池使用寿命越长）。 氢氧燃料电池是一种新的动力电源，其原理是氢气、氧气在催化剂作用下生成水并放电，具备零排放、能量转化率高的优点，是未来新能源发展方向。 （1）铅蓄电池放电过程中的能量转化形式是________，反应过程中，电解液pH会逐渐__________（填“升高”“降低”或“不变”）。 （2）铅蓄电池处理不当的危害是_________。 （3）对比图1中的两条曲线，得出的结论是在实验研究的放电倍率范围内，当放电倍率相同时，添加1-SP的电池使用寿命比添加2-CNT的电池__________。（填“长”或“短”） （4）氢氧燃料电池内发生反应的化学方程式是_________，它成为未来发展方向的原因：_________。 【答案】（1）化学能转化为电能 升高 （2）造成重金属污染（或污染土壤、水源，危害人体健康等，合理即可） （3）短 （4） 零排放、能量转化率高（合理即可） 【解析】（1）电池放电的本质是将储存的化学能转化为电能；放电反应消耗硫酸同时生成水，电解液酸性减弱，因此pH逐渐升高。 （2）铅属于重金属，废铅蓄电池处理不当会进入环境，造成土壤、水体污染，最终危害人体健康。 （3）石墨烯是碳单质，属于由原子直接构成的物质，构成粒子为碳原子。 （4）容量保持率越高电池使用寿命越长，由图可知相同放电倍率下，添加1-SP的电池容量保持率低于添加2-CNT的电池，因此其使用寿命更短。 （5）氢氧燃料电池中氢气和氧气在催化剂作用下反应生成水；该反应产物只有水，无污染，且能量转化率高，符合新能源发展需求。 17．（9分）盐碱地是重要的土地资源之一，土壤的盐碱化影响植物的生长。某兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。 活动一：调查盐碱地的成因 【咨询专家】小组同学通过数字化平台向专家进行了咨询，专家介绍盐碱地是由于土壤底层或地下水的盐分上升到地表，经风吹日晒后，盐分积累在表层土壤中形成的。 （1）同学们交流后认为，盐碱地的形成原因是盐分______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）造成的。 活动二：检测土壤的酸碱性 （2）配制土壤浸出液，用玻璃棒蘸取浸出液滴到pH试纸上，与_________比较。经测定，浸出液的，由此得出，该土壤呈碱性。 活动三：探究土壤含有的成分 【查阅资料】某地区盐碱地的土壤中含有的可溶性物质是和。 （3）依据上述资料，向土壤中加入足量的蒸馏水后，发生反应的化学方程式为___________。 该兴趣小组对反应后溶液中的溶质成分很感兴趣，作出如下猜想并设计方案进行验证。 【作出猜想】 （4）猜想1：只含有NaCl；猜想2：含有；猜想3：含有_______。 【进行探究】 （5） 方案 所用试剂 现象 结论 一 溶液、稀硝酸 有白色沉淀生成 猜想1正确 二 碳酸钠溶液 ________ 猜想2不正确 三 _________ 有气泡产生 猜想3正确 【反思评价】 （6）通过交流，小组同学们认为方案一不严谨，理由是___________。 活动四：制定碱性土壤的改良方案 （7）在改良盐碱地的众多方法中，以下方法你认为合理的是___________（填字母）。 A．施加适量有机腐殖酸 B．施撒适量熟石灰 C．采用水灌排盐降碱 D．科学合理施肥 【答案】（1）蒸发结晶 （2）标准比色卡 （3） （4） （5）无明显现象 稀盐酸（合理即可） （6）3个猜想中都有，都能与反应产生白色沉淀 （7）ACD 【解析】（1）盐碱地形成过程是风吹日晒使土壤表面水分蒸发，盐分结晶析出，符合蒸发结晶的原理。 （2）用pH试纸测定溶液pH的规范操作是，试纸显色后与标准比色卡对比确定pH数值。 （3）可溶性的氯化钙和碳酸钠在溶液中发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为。 （4）反应后溶质一定有生成的NaCl，若反应物过量，除恰好完全反应（猜想1）、氯化钙过量（猜想2）外，还有碳酸钠过量的情况，即猜想3。 （5）猜想2不正确说明溶液不含氯化钙，加入碳酸钠不会生成碳酸钙白色沉淀，故无明显现象； 猜想3正确说明含碳酸钠，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳气体，因此可加入足量稀盐酸等酸类试剂。 （6）氯离子和银离子反应生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，三个猜想的溶质都含，都能产生该现象，因此方案一无法验证猜想1成立。 （7）A、腐殖酸呈酸性可中和土壤碱性，合理。 B、熟石灰是碱性物质，会加重土壤碱性，不合理。 C、水灌可溶解并排走土壤中盐分降低碱性，合理。 D、科学施肥可避免加重土壤盐碱化，合理。 18．（10分）利用如图装置完成实验。 （1）实验室常用图1中的装置制取气体。 ①用石灰石与稀盐酸制取CO2，反应的化学方程式为________，选择的发生装置是________（填字母序号）。 ②用高锰酸钾制取O2，反应的化学方程式为________，该反应属于________反应（填基本反应类型），选择装置D收集O2，验满的方法是________。 （2）按图2进行蜡烛燃烧条件再探究（甲、乙中蜡烛和玻璃罩相同，甲中滤纸条为经酚酞试液和澄清石灰水浸泡后晾干的滤纸条），记录如下表。 实验 现象 蜡烛燃烧时长/s 甲 滤纸条红色从上到下逐渐褪去 高蜡烛 6 低蜡烛 11 乙 玻璃罩内逐渐形成一段水柱 高蜡烛 9 低蜡烛 13 ①用燃着的木条引燃蜡烛，提供的燃烧条件是________。 ②甲、乙中蜡烛熄灭的原因是________。 ③甲中滤纸条表面最先达到较高浓度的位置是________。 ④乙中高蜡烛比甲中高蜡烛燃烧时间长的原因是________。 【答案】（1） A 分解 将带火星的木条靠近瓶口，木条复燃说明氧气收集已满 （2）温度达到着火点 氧气浓度降低至无法燃烧 滤纸条上端 乙中的水溶解部分二氧化碳并散热，减缓氧气消耗速率 【解析】（1）①石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式见答案；该反应为固液不加热反应，故选A装置； ②高锰酸钾加热反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式见答案；该反应为一种反应物产生多种生成物，属于分解反应；氧气具有助燃性，则验满的方法为将带火星的木条靠近瓶口，木条复燃说明氧气收集已满。 （2）①燃烧条件有可燃物、氧气、温度达到着火点，燃着的木条主要提供温度； ②结合实验现象说明蜡烛熄灭是因为玻璃罩内氧气被消耗，浓度降低至不足以支持燃烧； ③氢氧化钙呈碱性，能使酚酞指示剂变红，由滤纸条红色从上到下逐渐褪去可知滤纸条上端二氧化碳最先达到较高浓度； ④乙中玻璃罩内的水可以吸收部分蜡烛燃烧生成的二氧化碳，同时水可吸收热量降温，减缓了氧气的消耗速率，因此乙中高蜡烛燃烧时间更长。 19．（8分）煤炭在我国的能源结构中占据重要地位，而煤炭在燃烧过程会产生SO2.工业生产中可以使用软锰矿(主要成分MnO2，还有Mg、Al、Fe等杂质)除去SO2，同时得到副产品。 （1）SO2可能引起的环境问题是____________。 (一)实验室研究MnO2吸收SO2 在实验室模拟利用二氧化锰浆液处理含二氧化硫废气，并对此展开研究(装置如图-1所示)。 （2）装置中使用多孔球泡的目的是___________。 （3）有多种因素影响着二氧化硫的吸收。图-2表示在其他条件一定时，温度对吸收率的影响，分析40~60℃间吸收率变化的可能原因：_________。(提示：结合气体的溶解度进行分析) （4）反应后期溶液中酸性会逐渐增强，是由于废气进入浆液后，二氧化硫与氧气在硫酸锰的催化作用下化合生成硫酸，写出生成硫酸的反应化学方程式_________________。理论上生产9.8吨的硫酸至少需要__________吨二氧化硫。 （5）金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。经查阅，锰的化合物在水中溶解性如下： MnCl2 MnSO4 MnCO3 易溶 易溶 难溶 易溶 难溶 锰的金属活动性介于镁和铜之间。结合以上信息和已有知识，判断下列说法正确的是_________。(填标号) A．锰一定不能与稀硫酸反应 B．锰能与硫酸铜溶液反应 C．碳酸锰不能与稀盐酸反应 D．硫酸锰溶液能与氢氧化钠溶液反应 【答案】（1）导致酸雨 （2）增大反应物的接触面积，加快反应，使反应更加充分 （3）温度升高，二氧化硫的溶解度下降，但反应速率加快，二者共同影响吸收率，40~50℃二氧化硫溶解度下降的影响更为显著，吸收率转而下降，50~60℃反应速率加快的影响更为显著，吸收率转而上升 （4） 6.4 （5）BD 【解析】（1）SO2排放到空气中会与水蒸气反应生成亚硫酸，亚硫酸进一步被氧化为硫酸，随降水形成酸雨，因此可导致酸雨； （2）多孔球泡能够增大气体与液体的接触面积，让SO2被MnO2浆液充分吸收，提高吸收效率； （3）从图-2可知，温度升高，二氧化硫的溶解度下降，但反应速率加快，二者共同影响吸收率，40~50°C二氧化硫溶解度下降的影响更为显著，吸收率转而下降，50~60°C反应速率加快的影响更为显著， 吸收率转而上升； （4）二氧化硫与氧气在硫酸锰的催化作用下化合生成硫酸，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含氢元素，则水应参与了反应，化学方程式为：； 设理论上生产9.8吨的硫酸至少需要二氧化硫的质量为x （5）A.锰的金属活动性介于镁和铜之间，无法得出锰是氢前金属，还是氢后金属，所以无法得出锰能否与稀硫酸反应，故错误； B.锰的金属活动性介于镁和铜之间，锰比铜活泼，所以锰能与硫酸铜溶液反应，故正确； C.碳酸盐能与稀盐酸反应，所以碳酸锰能与稀盐酸反应生成氯化锰、二氧化碳和水，故错误； D.硫酸锰和氢氧化钠相互交换成分生成氢氧化锰沉淀和硫酸钠，所以两者能反应，故正确。 20．（8分）氯化镁产品大多数是黄褐色或白色固体，习惯称为卤片。某卤片的主要成分为，还含少量、和，以该卤片为原料生产的工艺流程示意图如图所示。 已知： ①。 ②时，氢氧化铁开始沉淀；时，氢氧化铁沉淀完全。 ③时，氢氧化镁开始沉淀；时，氢氧化镁沉淀完全。 ④氯化钠和氯化镁溶解度曲线如图所示： （1）“某卤片”进入“粉碎机”的目的是______________________________________________。 （2）“沉铁”时，缓缓加入10%溶液调节pH，达到完全沉淀、不产生沉淀的分离目的，可调节溶液pH为________。 A．2．0    B．6.5    C．10.5 配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要质量为__________。 （3）加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，反应的化学方程式为____________________。 （4）“滤渣”的成分为__________。实验室中完成该操作需用到的玻璃仪器有__________。 （5）为制备，“一系列操作”中宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶，其原因是____________________________________________________________（答两点）。 【答案】（1）增大卤片与水的接触面积，加快溶解速率，使溶解更充分 （2）B 5 （3） （4）、 烧杯、玻璃棒、漏斗 （5）①氯化镁溶解度随温度降低显著减小，降温结晶可使氯化镁析出，而氯化钠溶解度受温度影响小，不会析出，能提高产品纯度；②蒸发结晶温度较高，会导致失去结晶水，无法得到目标产物。 【解析】（1） 固体粉碎后表面积增大，与溶剂接触更充分，可加快溶解速率。 （2） 要实现完全沉淀、不沉淀，pH需满足，只有6.5符合要求，故选B；溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，即。 （3）脱硫即除杂质，加入后与结合生成沉淀，且不引入新杂质。 （4）沉铁步骤生成沉淀，脱硫步骤生成沉淀，过滤后二者均为滤渣成分；过滤操作的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗。 （5）结合溶解度曲线的变化差异，以及已知的受热易失去结晶水的性质分析即可。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季高一开学分班·学情自测卷 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A A B A C A C A B D D C A D 二、非选择题：本题包括6小题，除标明外，每空1分，共48分。 15．（7分）（1）4 C （2）C （3）B （4）D （5）A （6）有影响，涉及的化学方程式为 16．（6分）（1）化学能转化为电能 升高 （2）造成重金属污染（或污染土壤、水源，危害人体健康等，合理即可） （3）短 （4） 零排放、能量转化率高（合理即可） 17．（9分）（1）蒸发结晶 （2）标准比色卡 （3） （4） （5）无明显现象 稀盐酸（合理即可） （6）3个猜想中都有，都能与反应产生白色沉淀 （7）ACD（2分） 18．（10分）（1） A 分解 将带火星的木条靠近瓶口，木条复燃说明氧气收集已满 （2）温度达到着火点 氧气浓度降低至无法燃烧 滤纸条上端 乙中的水溶解部分二氧化碳并散热，减缓氧气消耗速率（2分） 19．（8分）（1）导致酸雨 （2）增大反应物的接触面积，加快反应，使反应更加充分 （3）温度升高，二氧化硫的溶解度下降，但反应速率加快，二者共同影响吸收率，40~50℃二氧化硫溶解度下降的影响更为显著，吸收率转而下降，50~60℃反应速率加快的影响更为显著，吸收率转而上升（2分） （4） 6.4（2分） （5）BD 20．（8分）（1）增大卤片与水的接触面积，加快溶解速率，使溶解更充分 （2）B 5 （3） （4）、 烧杯、玻璃棒、漏斗（2分） （5）①氯化镁溶解度随温度降低显著减小，降温结晶可使氯化镁析出，而氯化钠溶解度受温度影响小，不会析出，能提高产品纯度；②蒸发结晶温度较高，会导致失去结晶水，无法得到目标产物（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 2026年秋季高一开学分班·学情自测卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题包括6小题，除标明外，每空1分，共48分。 15．（7分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） 16．（6分）（1） （2） （3） （4） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17．（9分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （2分） 18．（10分）（1） （2） （2分） 19．（8分）（1） （2） （3） （2分） （4） （2分） （5） 20．（8分）（1） （2） （3） （4） （2分） （5） （2分） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年秋季高一开学分班·学情自测卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 一==-■==。。==-一=-■-。===。=●一一=▣- 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ☐ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7.A][BI[C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[AJ[B][C][D] 9.A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5[A][B][C1[D] 10.[A][B][CI[D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题： 本题包括6小题，除标明外，每空1分，共48分。 15.(7分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 16.(6分)(1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(9分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (2分) 18.(10分)(1) (2) (2分) 19.(8分)(1) (2) (3) (2分) (4) (2分) (5) 20.(8分)(1) (2) (3) (4) (2分) (5) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！