广东省珠海市实验中学2025-2026学年高一上学期段考一化学试卷

2025学年第一学期高一段考一化学试卷 合器人：彭惠琼 审核人：票文青 考试时间：50分钟 一、单选题（本题共有20小题，每题3分，共60分) 1.下列物质中属于电解质的是 A.铜丝 B.葡萄糖溶液 C.医用酒精 D.硝酸钾 2.下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A.燃料的燃烧 B.金属的治炼 C.钟乳石的形成 D.食物的腐烂 3.下列物质属于酸性氧化物的是() A.Na2O B.CO C.CaO D.SO 4,下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( A.NaHCO,=Na+H+CO, B.NaHs0,a◆+r+S0,2 C.MgCl,=Mg**+2C1 D.Ba(OH),=Ba*+20 5.下列关于Na,C0,和NaHC0,的说法中，不正确的是(1 A.均为钠盐 B、受热均易分解 C.焰色试验均为黄色 D.均能与盐酸反应 6.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是() ANa"、K、OH、C1 6、Na、Ou2+、S0、NO C.Mg°、Na、S0、C1 D.Ba、HCO、NO、K 7.下列反应的离子方程式书写不正确的是() A.金属钠与水：2Na+2H,0=2Na++20H+H1 B.氯化钠溶液与硝酸银溶液：CI+Ag=AgC1↓ C.稀盐酸与碳酸钙：CaC0,+2H=Ca°C0,↑+H,0 D.稀疏酸与氢氧化钡溶液：H+S0,2-+Ba“+OHˉ=H0+BaS0.! 8.下列反应属于氧化还原反应的是) A.CaC0,+2HC1-CaCl,+H.0+CO, B.2NaHCO,-Na.CO,+H,0+CO,1 C.01,+2NaOH-NaC1+NaC10+H,0 D.NaBr+AgNO,一AgBr↓+NaNO, 9.在反应C+2HS0(浓)AC02↑+2S02↑十2H0中，还原产物是 A.C B.H2SO4 C.CO2 D.SO2 10.下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是( A、C2-CI B.I+12 C.S02→S032 D.CuO→Cu 1l.科学家发现了纯隙新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径为6心9m,在 低于一183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述佰风的是（) A“陨纳米泡涞”与而星互为同素异形体 B.把“碳纳米抱沫”分散到道当的溶剂中所得分散系能产生丁达尔效应 C.“碳纳米泡沫”粒子不能透过半透膜 D、“碳纳米泡沫”和金狮石的物理性质相同 12.溶液的导电能力()与单位体积溶液中离子数目的多少有关，网Ba(⊙F)1溶液中痫加HSO: 溶液时，溶液的导电能力与所加SO,溶液的体积的关系如下图所示。下列说法错遗的是() A.·点溶液导电能力较强，说明Ba(OH):是电解质 B、b点时溶液的导电能力最弱，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 B.a点到b点的过程中，白色沉淀逐渐增多 V,还，So密拔)mL D.c点观察到的现象是白色沉淀溶解 13.氢化钠ND可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价.Na出用作生氢剂时的化学反应原理为： Nah+H,O=NaUH+H.1。下列有关该反应的说法中，正确的是 ⊥该反应属于置换反应 B.氧化产物与还隙产物的质量比是1：2 C.H,0中的氢元素被氧化 D.WaH是还原剂 14.下列关于电解质的说法正确的是（) A氯化瓴、硫酸液态时都不导电，因此它们都是非电解阴 B,疏酸钡术洛澄狠难导电，但煌融状态下能导电，所以硫酸钡是电解质 C.二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化疏是电解质 ®氰化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质 15.某白色粉未可能含有Ba(NO,)2、CaCh、K1C0进行如下实验： ①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成 ②向①的悬油液中加入过量稀扇酸，白色沉淀藩失，并有气泡产生⑧取少量②的溶液、滴入 AgNO,溶液，有白色沉淀生成，依据实验现象，下列关于白色粉末的判断不正确的是（〕 A.一定含有KC0 B.一定含有CaCb C.可能含有Ba(NO)2 D.一定含有KCO,还含有CaCL和Ba(NO5)2中的一种 2 16.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是( 失去4e 失去。 我+6K0H一x$0,+2K,9+3H0 2Na+2H,02Na0H+共T 得到2×2e B. 得到。 失去6×e 志×2。 KC1O,+6HCI=3Cl +KCI+3HO 2C0+8高巡 2Cu+C0,1 得到6∂ D. 得谢46 17、在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示。下列说法正确的是( A.反应1中氧化剂为Mm3 Cet Mns+ B.氧化性：Ce4*>Fet>2>Mn3+ 反应1 反应2 反应3 C.推测可发生反应：2Mn3++2I—I2+2Mn2 D.反应2的氧化剂为Mm3*,还原产物为Pe3 ,Mn2 Fe 18.R04在酸性溶液中与Mn0,反应，生成物为RO2、M血*和H2O。已知反应中氧化剂与还原剂的 个数之比为2：5，则x的值为（) A.1 B.2 C.3 D.4 19.已知氯酸钠(NaCIO:3)与盐酸反应的化学方程式：NaC1O,+6HC=NaCI+3Clt+3H2O。下列 说法正确的是 A.该反应每生成3个C2分子，转移6个电子 B.NaClo3被还原，发生还原反应 C.还原性：CL2>HCl D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6 20.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S ③ 02 和空气的混合气体通入FeCb、FeCh和CuC2的混合浴液中回收S, 其转化如图所示(C$不溶于水)。下列说法中不正确的是() A.过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2=CuSl+2H B.过程②中，Fe*作氧化剂 R2S- C.回收S的总反应为2LS+O2=2H20+2SU ① CuS ② D.过程③中，各元素化合价均未改变 2025学年第一学期高一段考一化学试卷 二、非选择题（本大题共3小题，共40分） 21.(15分)取一定量Fe,0粉末（红棕色）加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和FeC1,溶液， 利用此溶液进行以下实验： (1)写出生成此溶液所发生反应的离子方程式为 (2)取少量该FeCI,溶液置于试管甲中，滴入NaO州溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化 学方程式为 (3)在小烧杯甲中加入25mL蒸缩水，加热至沸腾后，向 中逐滴加入 继 续煮沸至溶液呈」 色，即可制得Fe(OH),胶体 (4)另取一小烧杯乙加入26ml蒸馏水，然后再加入2ml该FC1,溶液，振荡均匀，将乙烧杯与另 一盛有F(OH),胶体的丙烧杯一起放置在暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 (填“乙”或“丙”)烧杯中产生丁达尔效应。 (6)取丙烧杯中的少量F(O),胶体置于试管乙中，向试管乙中滴加一定量的稀硫酸，边滴加边振 荡，在此过程中可看到试管乙中生成的红褐色沉淀逐渐溶解，最终又得到棕黄色的溶液，发生此变 化的化学方程式为 (6)Pe(OH),胶体区别于FeC1,溶液最本质的特征是 (1分)。 A.Fe(OH),胶体粒子的直径在1~100nm之间B.Fe(OH),胶体具有丁达尔效应 C.Pe(OH),胶体是均一的分散系 D.Fe(OH),胶体的分散质能透过滤纸 (7)制得的Fe(OH),胶体中往往混有H和C1',可以利用 (方法)来提纯Fe(OH),胶体。 22.（14分)构建元素的“价一类”二维图是化学学习中常见的方法，通过“价一类”二维图能更有 效地学习物质的分类及转化关系。钠元素的“价一类”二维图及物质间的部分转化关系如图所示，回 钠元素化合价 oF Na 答下列问题： 单质氧化物过氧化物碱 盐物质类别 (1)Na在空气中燃烧生成b的化学方程式为 (2)若c溶液与少量稀硫酸反应可以生成ā，则d为 (填化学式)。若d为NaHSO, 则其在水中电离的电离方程式为 往NaHSO,溶液中加入几滴紫色石蕊试液，溶液会 变成 Ⅱ.某化学兴趣小组为了探究“千燥的CO2不能与NO,发生反应”而“潮湿的CO2能与NaO2发生 反应”，设计了如下图所示装置进行实验（夹持仪器日省略） 令稀盐敢 您和NHCO溶液 B C D (3)写出图中装置A中发生反应的离子方程式： ,试剂又是 装置B中试剂不能换成饱和N2CO溶液的原因是 用化学方程式解释)。 (4)实验时，首先关闭K,打开K2:然后打开装置A中分液漏斗的活塞，加入稀盐酸，实验中观 察到装置E中灼热的铜丝颜色未发生变化，则得出的结论是 23.(11分)氧化还原反应是中学化学的重要理论，请回答下列相关问题： （1)已知CH+2H0一Ca(0H)2+2↑，该反应中失去电子的物质是 (填化学式，下同)， 得到电子的物质是 (2)己知：Bn+2K1=2KBr+2、C+2KB=2KCI+BD、2Fe2*+B=2Pe3+2Br, ①C弘、B2、2的氧化性由强到弱的顺序为 ②还原性：Fe2* (填“>”或“<”)B:,向FoBr溶液中通入少霞氯气的离子方程式为 回FσBr2溶液中通入过盘氯气的离子方程式为 (3)向FeCL溶液中通入SO2至饱和，溶液逐渐由黄色变为浅绿色，向反应后的溶液中滴入BC 溶液，有白色沉淀生成，写出通入S02时发生反应的离子方程式： 5