2.2化学平衡 同步练习-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 高中化学人教版选择性必修一2.2化学平衡同步练，分层梯度清晰，从基础概念辨析到综合计算应用，构建“概念理解-原理应用-问题解决”的知识巩固路径，适配新授课分层教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|平衡状态判断、平衡常数表达式、影响因素基础分析|以单选形式考查核心概念辨析，如化学平衡状态标志（题2、3）、K表达式书写（题5），强化化学观念| |进阶层|平衡移动原理、反应速率与平衡关系、K值应用|结合具体反应情境（如合成氨、SO₂氧化），通过单选（题8、12）和填空（题15、16）考查原理应用，培养科学思维| |综合层|反应机理分析、转化率计算、多因素平衡调控|通过填空（题17、18）设计复杂情境，如离子平衡移动（题17）、平衡常数与转化率综合计算（题18），提升科学探究与实践能力|

高二化学人教版选择性必修一化学反应原理2.2化学平衡 同步练习6-2 一、单选题 1．改变反应容器体积使压强变化，但下列化学反应的平衡不发生移动的是 A． B． C． D． 2．在一定温度下的容积不变的密闭容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是 ①单位时间内生成n mol C，同时生成n mol D    ②单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A ③C(g)的浓度不变    ④混合气体的总质量不变    ⑤v(A)：v(B)：v(D)=2：1：1 A．②③ B．②③④ C．②⑤ D．②③⑤ 3．一定温度下的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是 A． B． C．浓度商等于化学平衡常数 D．体系内物质的总质量不变 4．在一恒温恒容容器中，表明反应已达到平衡状态的是 A．单位时间内消耗amolC，同时生成2amolB B．B、C、D的浓度之比为2：1：1 C．混合气体的密度不再改变 D．混合气体的压强不再改变 5．下列平衡常数的表达式书写正确的是 A．SO2(g)+O2(g) SO3(g) B．CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) C．Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) D．(aq)+H2O(l) 2(aq) +2H+(aq) 6．在一定条件下，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到了平衡状态，改变某一反应条件，发生下列变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是 A．v(SO2)增大 B．v(SO3)减小 C．O2的物质的量分数发生变化 D．SO3的质量不变 7．下列关于化学平衡常数K的说法中，不正确的是 A．K与温度、反应物浓度、体系的压强等都有关 B．由K可以推断一个可逆反应进行的程度 C．K越大，平衡时反应物的转化率越大 D．某一时刻，反应的浓度商Q=K，此时反应处于平衡状态 8．在固定体积的密闭容器中发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH<0，达到化学平衡状态且其他条件不变时，下列说法不正确的是 A．如果升高温度，平衡混合物的颜色加深 B．如果降低温度，平衡正向移动 C．如果降低温度，K减小 D．不论是升高温度还是降低温度，混合气体的密度均不变 9．某温度下，在2 L的密闭容器中进行反应，若起始时加入3 mol A和2 mol B反应一段时间后达到平衡，则下列说法正确的是 A．增大该体系的压强，化学平衡常数增大 B．A、B的平衡转化率不相等 C．时，反应达到平衡 D．该反应的化学平衡常数表达式是 10．恒温恒容下，对可逆反应 ，达到化学平衡状态的是 A． B．c(NH3)=c(NO) C．混合气体的密度保持不变 D．单位时间内生成x mol NO 的同时， 消耗x mol NH3 11．已知反应  的反应机理如下： ①     ② ③反应②的速率方程为，。下列有关说法不正确的是 A．反应①的活化能小于反应②的活化能 B．反应②的平衡常数 C．和是该反应的催化剂 D．总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大 12．在恒温，体积为2 L的密闭容器中加入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下的反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH<0。能判断反应已经达到平衡状态的是 A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1∶3∶1∶1 B．容器内混合气体密度保持不变 C．v正(H2)=3v逆(H2O) D．CH3OH(g)和H2O(g)体积分数之比保持不变 13．反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min B的浓度减小0.6mol/L。对此反应速率的正确表示是 A．用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min) B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1 C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol/(L·min) D．该反应平衡常数的表达式为 14．在一定温度下，将1molA和2molB放入容积为2L的某密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)2C(g)+D(s)，2min后达到平衡，测得容器内C的浓度为0.25mol/L，则下列叙述不正确的是 A．平衡时D的物质的量为0.25mol B．平衡时A的转化率为25% C．平衡时B的体积分数为50% D．初始时的压强与平衡时的压强之比为12:11 二、填空题 15．课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：   (1)下列表示合成氨反应的速率中，反应最快的是___________。 A． B． C． D． (2)合成氨反应平衡常数的表达式为___________。使用催化剂，K值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)当反应达到平衡后，给体系降温，_______(填“增大”“减小”域“不变”)，_______(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)。 (4)在一个密闭容器中进行的合成氨反应，达到平衡后改变一个条件，一段时间又达到平衡，此时测得氨气的浓度增大。下列可能的原因是___________。 A．升高温度 B．降低温度 C．增大容器体积 D．缩小容器体积 16．在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH<0的影响 (1)升高温度，正反应速率__________(增大、减小、不变)，逆反应速率________ (增大、减小、不变)，平衡_______(正向、逆向、不)移动。 (2)增大容器的容积，压强_________(增大、减小、不变)，平衡_____(正向、逆向、不)移动。 (3)增大O2的浓度，平衡__________(正向、逆向、不)移动。 (4)减小SO3的浓度，平衡__________(正向、逆向、不)移动。 17．将的溶液与的KSCN溶液混合，建立平衡： (1)若滴加饱和溶液4滴，平衡______移动，溶液红色______。 (2)若滴加溶液4滴，则产生_____(填颜色)沉淀，______，平衡______移动，溶液红色______。 (3)若加入少量KCl固体，则平衡______移动。 18．完成下列习题： Ⅰ．在一定条件下，反应2HI(g) H2(g)+I2(g)(ΔH>0)达到化学平衡状态且其 他条件不变时： (1)如果升高温度，平衡混合物的颜色____________________(填“变深”“变浅”或“不变”)。 (2)如果在体积固定的容器中加入一定量的氢气，化学平衡____________________移动。(填“向左”“向右”或“不变”) Ⅱ．若反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)在密闭容器内达到化学平衡以后，升高温度或增大压强都会使平衡混合物中C的质量分数降低，那么： (3)正反应是____________________反应(填“吸热”或“放热”)。 (4)反应物与生成物之间的系数关系是 (a+b) ____________________(c+d)   (填“>”“=”或 “<”)。 Ⅲ．在557℃密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 。若CO起始浓度为2.0 mol·L-1，  水蒸气起始浓度为3.0 mol·L-1， 达到平衡后，测得CO2浓度为1.2 mol·L-1 (5)求反应的平衡常数K____________________； CO(g)、H2O(g) 的平衡转化率____________________ 、____________________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《高二化学人教版选择性必修一化学反应原理2.2化学平衡 同步练习6-2（含解析）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C C C C A C C A 题号 11 12 13 14 答案 C C B C 1．A 【详解】A．该反应中反应物气体计量数之和为3，生成物气体计量数之和也为3，反应前后气体总物质的量不变，改变压强平衡不移动，A符合题意； B．该反应的反应物气体总计量数为，生成物气体计量数为2，反应前后气体总物质的量减小，改变压强平衡会发生移动，B不符合题意； C．该反应的反应物气体总计量数为，生成物气体计量数为2，反应前后气体总物质的量减小，改变压强平衡会发生移动，C不符合题意； D．该反应的反应物气体计量数为1，生成物气体计量数为2，反应前后气体总物质的量增大，改变压强平衡会发生移动，D不符合题意； 故选A 2．B 【详解】①单位时间内生成n mol C，同时生成n mol D，C、D都是生成物，且化学计量数都是１，都是正反应速率，且在任何时刻它们的物质的量变化量都相等，不能判断反应达到平衡状态； ②单位时间内生成为正反应方向，生成为逆反应方向，二者速率比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等； ③的浓度不变是反应达到平衡的特征标志； ④反应有固体参与，混合气体总质量是随反应进行变化的量，总质量不变说明反应达到平衡； ⑤未说明速率对应的反应方向，且任意时刻反应速率比均等于化学计量数之比，无法说明反应达平衡，②③④能判断反应已达到平衡状态，B符合题意。 故答案选B。 3．C 【详解】A．反应中和的化学计量数均为1，反应过程中两者浓度始终相等，浓度相等不代表浓度保持恒定，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．正逆反应速率之比等于化学计量数之比时反应达到平衡，平衡时应有，因此时正逆反应速率不相等，反应未达平衡，B错误； C．浓度商等于化学平衡常数时，说明各组分浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，C正确； D．反应前后所有物质均为气体，根据质量守恒定律，密闭容器中体系总质量始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故答案为C。 4．C 【详解】A．单位时间内消耗，同时生成，二者均代表逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，不能说明反应达到平衡，故不选A； B．、、的浓度之比为仅代表某一时刻的浓度比例，无法说明各物质浓度不再发生变化，不能判断反应达到平衡，故不选B； C．反应物为固体，反应过程中混合气体的总质量为变量，容器恒容即体积不变，根据可知密度为变量，当密度不再改变时说明反应达到平衡状态，故选C； D．该反应前后气体分子总数相等，恒温恒容条件下混合气体的压强始终为定值，压强不变不能说明反应达到平衡，故不选D； 选C。 5．C 【详解】A．该反应平衡常数应为，A错误； B．该反应生成物包含气态，平衡常数应为，B错误； C．和均为固体，固体物质不写入平衡常数表达式，因此平衡常数为，C正确； D．为纯液体，纯液体不写入平衡常数表达式，平衡常数应为，D错误； 故选C。 6．C 【详解】A．如果加入催化剂，正、逆反应速率同等倍数增大或减小，平衡不移动，A不符合题意； B．如果加入催化剂，正、逆反应速率同等倍数增大或减小，平衡不移动，B不符合题意； C．O2的物质的量分数发生变化，化学平衡一定发生移动，C符合题意； D．SO3的质量不变，说明体系达到平衡，平衡不移动，D不符合题意； 故答案选C。 7．A 【详解】A．化学平衡常数仅与温度有关，与反应物浓度、体系的压强均无关，A错误； B．平衡常数的大小可以反映可逆反应的进行程度，越大反应正向进行的程度越高，因此可由推断可逆反应进行的程度，B正确； C．越大，说明平衡状态下生成物浓度相对越大、反应物剩余浓度相对越小，反应物的转化率越大，C正确； D．浓度商与平衡常数的大小关系可判断反应状态，当时，正逆反应速率相等，反应处于平衡状态，D正确； 故选A。 8．C 【详解】A．该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，Br2(g)的浓度增大，因此混合物的颜色加深，A正确； B．降低温度，平衡向放热反应方向移动，B正确； C．降低温度，平衡正向移动，生成物浓度增大、反应物浓度减小，平衡常数K增大，而非减小，C错误； D．反应前后全为气体，总质量不变，容器体积固定，根据，温度改变不影响气体总质量和容器体积，混合气体密度始终不变，D正确； 故选C。 9．C 【详解】A．化学平衡常数仅受温度影响，增大体系压强温度不变，平衡常数不变，A错误； B．起始时A、B的物质的量之比等于化学计量数之比，反应消耗的A、B的物质的量之比也等于化学计量数之比，故二者平衡转化率相等，B错误； C．反应达到平衡时正逆反应速率之比等于化学计量数之比，即，整理得，故该状态下反应达到平衡，C正确； D．C为固体，平衡常数表达式中固体浓度不纳入计算，正确的平衡常数表达式为，D错误； 故答案选C。 10．A 【详解】A．化学反应速率之比等于化学计量数之比，由反应式可知，若，则，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，A正确； B．平衡状态的特征是各物质浓度保持恒定，而非浓度相等，浓度是否相等与初始投料、转化率有关，不能说明达到平衡，B错误； C．反应前后所有物质均为气体，混合气体总质量不变，恒温恒容下容器体积固定，根据，密度始终不变，不能说明达到平衡，C错误； D．生成和消耗均为正反应方向的变化，无论是否平衡，单位时间内生成的同时一定消耗，不能体现正逆反应速率相等，D错误； 故选A。 11．C 【详解】A．活化能越小反应速率越快，反应①是快反应，反应②是慢反应，因此反应①的活化能小于反应②的活化能，A正确； B．反应②达到平衡时正、逆反应速率相等，即，整理得平衡常数，B正确； C．和都是反应过程中生成、后续反应中被消耗的物质，属于反应中间产物，不是催化剂，C错误； D．，而正反应活化能逆反应活化能，因此逆反应的活化能比正反应的活化能大，D正确； 故选C。 12．C 【详解】A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比也可能为1∶3∶1∶1，该反应可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，与反应初始浓度和转化率有关，故A错误； B．CO2(g)＋3H2(g)⥫⥬CH3OH(g)＋H2O(g)反应中，前后气体质量不变，固定容积，体积不变，故密度不是变量，不能判断化学平衡状态，故B错误； C．v正(H2)=3v逆(H2O)，方向相反，化学反应速率之比等于计量数之比，能判断平衡状态，故C正确； D．随着反应的进行，产生的CH3OH(g)和H2O(g)一样多，故体积分数之比保持不变，不能据此判断化学平衡状态，故D错误。 故选C。 13．B 【详解】A．A是固体，浓度为常数，不能用固体表示反应速率，A错误； B．化学反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比，B、C、D的计量数分别为3、2、1，故三者表示的反应速率比值为3:2:1，B正确； C．计算得到的是2min内B的平均反应速率，不是2min末的瞬时反应速率，C错误； D．平衡常数表达式中固体物质的浓度不需要列入表达式，A是固体，正确的K表达式为，D错误； 故选B。 14．C 【详解】A．根据题干，容积为2L，C的浓度为0.25mol/L，生成C的物质的量，根据反应的系数关系，生成0.5mol C的同时生成0.25mol D，平衡时D的物质的量为0.25mol，A正确； B．根据题意列出三段式：，平衡时A的转化率为，B正确； C．体积分数为气体物质的量分数，D为固体不计入气体总物质的量，平衡时气体总物质的量为，B的体积分数为，不是50%，C错误； D．同温同体积时，压强之比等于气体总物质的量之比，初始气体总物质的量为3mol，平衡时为2.75mol，二者比值为，D正确； 故答案选C。 15．(1)A (2) 不变 (3) 减小 减小 正向 (4)BD 【详解】（1）比较不同物质表示的反应速率时，需将其转化为同一物质的反应速率，并统一单位； A．； B．； C．； D．； 比较可知A项反应速率最快，故选A； （2）对于反应 ，其平衡常数表达式为 。催化剂只能改变反应速率，不能使化学平衡发生移动，因此平衡常数 值不变； （3）降低温度，体系内分子运动减慢，正反应速率和逆反应速率均减小。由于该反应的正反应为放热反应（），根据勒夏特列原理，降温会使平衡向放热方向移动，即平衡正向移动； （4）A．升高温度，平衡向吸热方向（逆向）移动，氨气浓度减小，不符合题意； B．降低温度，平衡向放热方向（正向）移动，氨气浓度增大，符合题意； C．增大容器体积，体系内所有气体的浓度均减小，且减压使平衡逆向移动，氨气浓度减小，不符合题意； D．缩小容器体积，体系内所有气体的浓度均增大，且增压使平衡向气体分子数减小的方向（正向）移动，氨气浓度进一步增大，符合题意。 故选BD。 16．(1) 增大 增大 逆向 (2) 减小 逆向 (3)正向 (4)正向 【详解】（1）升高温度会提高体系内活化分子百分数，正、逆反应速率均增大；该反应，正反应为放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动； （2）增大容器容积，气体被稀释，体系压强减小；该反应配平后为，正反应是气体分子数减小的反应，减小压强平衡向气体分子数增大的逆反应方向移动； （3）增大反应物的浓度，瞬间正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动； （4）减小生成物的浓度，瞬间逆反应速率小于正反应速率，平衡向正反应方向移动。 17．(1) 正向 加深 (2) 红褐色 减小 逆向 变浅 (3)不 【详解】（1）若滴加饱和溶液，反应物浓度增大，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，红色络合物浓度升高，因此溶液红色加深；故答案为：正向；加深； （2）滴加溶液后，与反应生成红褐色沉淀，导致减小，平衡向逆反应方向移动，浓度降低，溶液红色变浅；故答案为：红褐色；减小；逆向；变浅； （3）该反应本质的离子方程式为：，和不参与平衡反应，加入少量KCl固体，参与反应的各离子浓度均未发生改变，因此平衡不移动。 18．(1)变深 (2)向左 (3)放热 (4)< (5) 1 60% 40% 【详解】（1）已知该反应的正反应为吸热反应（），升高温度，化学平衡向吸热方向（即正反应方向）移动，导致生成物 的浓度增大，由于碘蒸气呈紫红色，因此平衡混合物的颜色变深。 （2）在体积固定的容器中加入一定量的氢气，即增加了生成物的浓度，根据勒夏特列原理，化学平衡将向着减弱这种改变的方向移动，即向消耗氢气的逆反应方向（向左）移动。 （3）升高温度会使平衡混合物中C的质量分数降低，说明平衡向逆反应方向移动，因为升高温度平衡总是向吸热反应方向移动，所以逆反应是吸热反应，即正反应即为放热反应。 （4）增大压强会使平衡混合物中C的质量分数降低，说明平衡向逆反应方向移动，因为增大压强平衡总是向气体总分子数减小的方向移动，所以逆反应方向是气体分子数减小的方向，即反应物系数之和小于生成物系数之和，故 。 （5）根据题意，列出反应物与生成物浓度的三段式（单位：）： ，则反应的平衡常数为，CO的平衡转化率为，H2O的平衡转化率为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $