2.2 化学平衡状态 影响化学平衡状态的因素 同步练习-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 练习围绕化学平衡状态判断、影响因素及勒夏特列原理，通过单选与填空题分层设计，实现从概念辨析到综合应用的知识巩固，适配新授课基础巩固与科学思维培养需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|单一考点概念辨析|单选题为主，如具体反应平衡状态判断（如N₂O₄⇌2NO₂颜色、压强变化分析）| |综合层|多考点综合应用|填空题结合实验数据与多因素分析，如影响平衡因素的实验探究题（温度、压强对转化率影响分析）|

2.2 化学平衡状态 影响化学平衡状态的因素 考点1 化学平衡状态的判断 一、单选题 1．在某恒容密闭容器中加入一定量的，发生反应(红棕色)⇌(无色)，下列说法不能判断该反应达到平衡状态的是 A．混合气体的密度不再发生变化 B．混合气体的颜色不再发生变化 C．混合气体的压强不再发生变化 D．各物质的浓度不再发生变化 【答案】A 【详解】A．混合气体总质量不变，容器为恒容，则混合气体密度始终不变，不能作为反应达平衡的标志，A符合题意； B．混合气体的颜色与c(NO2)相关，颜色不再改变说明c(NO2)不再改变，说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．该反应反应前后的气体分子数减少，随着反应的进行容器内压强会减小，达到平衡是压强不再变化，所以容器内的压强不再变化可以作为平衡的标志，C不符合题意； D．各物质浓度不变表明反应达到平衡，D不符合题意； 故答案为A。 2．一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生可逆反应，当m、n、p、q为任意正整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡状态的有几个 ①体系的压强不再发生变化 ②体系的密度不再发生变化 ③各组分物质的量浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤物质的量之比 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】C 【详解】①体系的压强变化取决于气体物质的量变化，若m+n=p，压强始终不变，无法判断平衡，因此①不一定正确； ②反应过程中气体总质量会发生变化（D是固体），而容器容积不变，导致混合气体密度发生变化。当体系的密度不再变化时，说明反应达到平衡状态，②正确； ③浓度不变是平衡的直接标志（气体浓度有效，固体浓度无意义），③正确； ④质量分数不变说明各物质质量不再变化，达到平衡，④正确； ⑤物质的量之比等于系数比是瞬时状态，无法确定平衡，⑤错误； 正确的条件为②、③、④，共3个。 故选C。 3．一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是 A．C生成的速率与C分解的速率相等 B．单位时间内消耗a molA，同时生成3a molC C．容器内的压强不再变化 D．混合气体的物质的量不再变化 【答案】A 【详解】A．C生成的速率与C分解的速率相等，说明正逆反应速率相等达到平衡状态，A正确； B．单位时间内消耗a molA，同时生成3a molC，都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，B错误； C．方程式两端化学计量数相等，则容器内的压强始终不变，无法说明反应达到平衡状态，C错误； D．方程式两端化学计量数相等，混合气体的物质的量不再变化，无法说明达平衡状态，D错误； 故答案选：A。 4．反应  ，若在恒压绝热的容器中发生，下列选项表明一定已达平衡状态的是 A．容器内气体的浓度 B．容器内的压强不再变化 C．相同时间内，断开H—H键的数目和生成N—H键的数目相等 D．容器内的温度不再变化 【答案】D 【详解】A．容器内气体的浓度比为1:3:2，可能出现在反应过程中的某一时刻，不能说明达到平衡，A不符合题意； B．恒压条件下，压强始终不变，无法作为平衡判断依据，B错误； C．断开H-H键和生成N-H键均属于正反应方向，未体现逆反应速率，无法判断平衡，C错误； D．绝热条件下，温度变化由反应热决定，温度不变说明反应停止放热，即达平衡，D正确； 故答案选D。 5．下列方法中可以说明已达到平衡的标志是 A． B．恒温恒容，容器内压强不再变化 C．恒温恒容，混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．恒温恒容，混合气体的颜色不再变化 【答案】D 【详解】A．当体系达到平衡状态时，浓度比可能为2:1:1，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，各物质浓度可能仍在变化，无法确定平衡，A错误； B．反应前后气体物质的量总和相等，恒温恒容时压强始终不变，不能作为平衡标志，B错误； C．反应前后总质量和总物质的量均不变，平均相对分子质量始终为定值，无法判断平衡，C错误； D．为有色气体，混合气体的颜色不再变化，说明其浓度恒定，即碘蒸气的物质的量不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡，D正确； 故答案选D。 6．在温度不变的条件下，恒容密闭容器中发生反应：，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是 A．容器中共存 B．容器内气体的密度不再变化 C．、、的物质的量之比为 D．、、的百分比不再改变 【答案】D 【详解】A．容器中三种气体共存是可逆反应的基本特征，无法判断是否达平衡，A不符合题意； B．反应前后气体总质量不变，恒容下密度始终不变，不能作为平衡标志，B不符合题意； C．物质的量之比为可能为某一瞬时状态，无法确定是否平衡，C不符合题意； D．各组分百分比（如浓度、体积分数）不再变化，说明正逆反应速率相等，达到平衡，D符合题意； 故选D。 7．在恒容密闭容器中发生反应：。能说明反应已达到平衡状态的是。 A．消耗2mol CO同时生成1mol B．2mol C=O键断裂的同时生成1mol C．CO的体积分数不再变化 D．混合气体的密度不再变化 【答案】C 【详解】A．消耗2mol CO同时生成1mol ，这描述的是同一方向的正反应过程，未体现正逆反应速率相等，无法判断平衡，A错误； B．2mol C=O键断裂的同时生成1mol ，根据反应计量关系，平衡时应断裂4mol C=O键对应生成1mol ，此比例不符合平衡条件，B错误； C．CO的体积分数不再变化，表明各物质的浓度达到动态平衡，是平衡状态的直接标志，C正确； D．所有物质均为气体且总质量守恒，恒容下密度始终不变，无法作为平衡判据，D错误； 故选C。 8．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，下列说法一定能说明反应已达到平衡有几个 ①体系的密度不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度相等 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率v(A)=v(B) ⑥正(A)=逆(B) ⑦体系气体平均相对分子质量不再改变 A．2 B．3 C．4 D．5 【答案】B 【详解】①密度由决定，反应前后气体的总质量不变，容器体积不变，密度始终不变，无法确定平衡，①错误； ②不传热容器中温度不变说明反应停止放热或吸热，反应一定达到平衡，②正确； ③起始投料量未知，浓度相等未必达到平衡，③错误； ④各组分的质量分数不变，一定达到平衡，④正确； ⑤A与B的反应速率之比始终等于化学计量数之比，为1：1，不能判断达到平衡，⑤错误； ⑥A与B的化学计量数相同，当正(A)=逆(B)时，正、逆反应速率相等，达到平衡，⑥正确； ⑦气体的总质量不变，总物质的量不变，平均相对分子质量=，始终不变，不能判断平衡，⑦错误； 正确的为②④⑥，共3个，故选B。 9．一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法，正确有 ① ②容器内气体压强不再变化 ③混合气体的密度不再改变 ④4molH-O键断裂的同时，有4molH-F键断裂 ⑤的浓度之比为1：2：4 A．①②④ B．③④⑤ C．②③④ D．②③⑤ 【答案】C 【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。 【详解】①错误：化学平衡状态时，用不同物质表示的正、逆反应速率之比应等于其化学计量数之比，即，整理得。题中给出的关系为，反应未达平衡状态； ②正确：反应前后气体物质的量从3 mol（SiF4+ 2H2O）变为4 mol（4HF），恒容下压强与气体物质的量成正比，压强不变说明平衡； ③正确：气体总质量因生成固体SiO2而减少，密度=，当气体总质量不再变化时，密度不变，表明平衡； ④正确：正反应断裂4 mol H-O键对应1 mol反应，逆反应断裂4 mol H-F键对应1 mol反应，速率相等时说明平衡； ⑤错误：浓度比等于化学计量数不能说明是否不再变化，可能为初始状态而非平衡； 综上，②③④正确，选C。 10．在某恒容密闭容器中加入一定量的，发生反应(红棕色)(无色)，下列说法不能判断该反应达到平衡状态的是 A．混合气体的密度不再发生变化 B．混合气体的颜色不再发生变化 C．混合气体的压强不再发生变化 D．各物质的浓度不再发生变化 【答案】A 【详解】A．该反应中反应物均为气体，因此混合气体总质量不变，容器为恒容，根据可知，混合气体密度始终不变，不能作为反应达平衡的标志，A符合题意； B．混合气体的颜色与c(NO2)相关，颜色不再改变说明c(NO2)不再改变，说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．该反应在反应前后的气体分子数减少，随着反应的进行容器内压强会减小，达到平衡时压强不再变化，所以容器内的压强不再变化可以作为平衡的标志，C不符合题意； D．各物质浓度不变表明反应达到平衡，D不符合题意； 故答案为A。 11．保持温度恒定，向某恒容容器中按体积比1：3：1充入CO2、H2和Ar。同时发生反应I：及反应II：。已知分压=总压×物质的量分数。则下列不能作为反应I达到平衡状态的判据是。 A．H2与H2O的总物质的量不再变化 B．容器的总压强不再改变 C．混合气体的平均摩尔质量不再变化 D．Ar的分压不再改变 【答案】D 【分析】设初始投入的CO2、H2和Ar分别为1mol,3mol和1mol，反应I：中改变值为x，及反应II：中改变值为y。则CO2、CO、CH3OH、H2O和H2的物质的量分别为(1-x-y)mol、xmol、ymol、(x+y)mol、(3-x-3y)mol，混合气体共(5-2y)mol； 【详解】A．反应I中H2与H2O的总物质的量变化为0，但反应II中H2减少3ymol、H2O增加ymol，总减少2ymol。当总物质的量不变时，即y确定时，甲醇的浓度不再改变，反应II达到平衡，则二氧化碳、氢气、水和甲醇的浓度不再改变，根据平衡常数的定义和计算式可知，CO的浓度也不再改变，则反应I也平衡，因此A可作为判据，A不符合； B．容器的总压强不再改变反应，说明总物质的量不变，结合选项A可知，反应II和反应I均平衡，B不符合； C．气体总质量守恒，混合气体的平均摩尔质量不变，说明气体总物质的量不变，结合选项A可知，反应II和反应I均平衡，C不符合； D．设初始压强为P0，则Ar的分压，始终恒定，则与反应进程无关，D符合； 综上，选D。 二、填空题 12．在恒容密闭容器中，可以作为达到平衡状态标志的是 (填序号)。 ①单位时间内生成的同时生成 ②单位时间内生成的同时生成 ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥混合气体中与的物质的量之比保持恒定 ⑦混合气体中与的物质的量之比保持恒定 【答案】①③⑤⑦ 【详解】单位时间内生成的同时生成，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，①正确； 未体现正、逆反应速率的关系，②错误； 混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮的浓度不随着时间的变化而变化，反应达到平衡状态，③正确； 化学反应前后气体质量是守恒的，容器容积是不变的，混合气体的密度恒不变，④错误； 化学反应前后气体的物质的量改变，总质量不变，当反应达到平衡状态时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，⑤正确； 如果反应开始只加入，那么混合气体中与的物质的量之比保持恒定不能作为平衡的判断标志，⑥错误； 与的物质的量之比保持恒定，即它们的浓度保持恒定，说明化学反应的正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，⑦正确； 综上，正确的有①③⑤⑦。 13．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比都等于化学计量数之比。 (1)一定能证明达到平衡状态的是 (填序号，下同)。 (2)一定能证明达到平衡状态的是 。 【答案】(1)①③④ (2)⑤ 【分析】混合气体的密度是混合气体的总质量与容器容积的比值，混合气体的平均相对分子质量是混合气体的总质量与总物质的量的比值，混合气体颜色的深浅与有色气体的浓度有关系。在任何时刻各反应物或生成物的反应速率之比都等于化学计量数之比。 【详解】（1）反应是反应前后气体体积减小的可逆反应，因此混合气体的压强、总物质的量和平均相对分子质量不变均可以说明反应达到平衡状态，答案为①③④； （2）反应是反应前后气体体积不变的可逆反应，由于碘是有色气体，则混合气体的颜色不变可以说明反应达到平衡状态，答案为⑤。 考点2 影响化学平衡状态的因素 一、单选题 1．利用反应，，可净化汽车尾气，若要使反应向正反应方向移动，可采取的措施是 A．升高温度 B．分离出部分和 C．增大容器体积 D．恒容时通入氦气 【答案】B 【详解】A．升高温度会使放热反应的平衡逆向移动，A不符合题意； B．分离出部分和会降低生成物浓度，使平衡正向移动，B符合题意； C．增大容器体积（减小压强）会使平衡向气体体积增大的逆反应方向移动，C不符合题意； D．恒容时通入氦气不改变各物质浓度，平衡不移动，D不符合题意； 故选B。 2．甲烷化的原理为：。在某密闭容器中，充入和4 mol H2发生上述反应，下列叙述正确的是 A．反应物的总键能大于生成物的总键能 B．升高温度可增大活化分子的百分数及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得甲烷 C．在绝热密闭容器中进行时，容器中温度不再改变，说明已达到平衡 D．恒温、恒压条件下，充入He，平衡向正反应方向移动 【答案】C 【详解】A．该反应是放热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能，故A错误； B．该反应是放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，则温度越高越不利于获得甲烷，故B错误； C．该反应是放热反应，在绝热密闭容器中进行时，反应温度会增大，则当容器中温度不再改变时，说明正、逆反应速率相等，反应已达到平衡，故C正确； D．恒温、恒压条件下充入惰性气体氦气，容器的容积增大，相当于减小压强，该反应为气体体积减小的反应，减小压强，平衡向逆反应方向移动，故D错误； 故答案为C。 3．利用丙烷制备丙烯的机理如图所示，下列说法不正确的是 A．反应的催化剂为 B．反应的快慢主要取决于步骤Ⅱ C．升高温度有利于提高丙烷的平衡转化率 D．加入催化剂可以改变该反应的焓变 【答案】D 【详解】A．M-H在反应开始时参与反应，最终产物中又生成M-H，反应前后M-H不变，符合催化剂“参与反应、前后不变”的特点，A正确； B．反应速率由活化能最大的步骤决定。步骤Ⅰ活化能=38.2-0.0=38.2 kJ，步骤Ⅱ活化能=49.0-3.2=45.8 kJ，步骤Ⅲ活化能=44.7-9.3=35.4 kJ，步骤Ⅱ活化能最大，为慢反应，决定总反应速率，B正确； C．总反应焓变ΔH=产物能量-反应物能量=19.2-0.0=+19.2 kJ/mol（吸热反应），升高温度平衡正向移动，丙烷平衡转化率提高，C正确； D．焓变由反应物和产物的能量差决定，与路径无关，催化剂只改变活化能，不改变焓变，D错误； 故答案选D。 4．室温下，溶液中存在如下平衡：(蓝色)(黄色)  。下列叙述正确的是 A．加水稀释，平衡正向移动 B．加入足量还原铁粉，溶液颜色不改变 C．加适量固体，平衡正向移动 D．加热溶液，可观察到溶液由蓝色变为黄色 【答案】C 【详解】A．反应平衡常数，加水稀释时，各物质浓度均降低，导致反应商Qc增大并超过平衡常数K，平衡逆向移动，A错误； B．加入足量还原铁粉会与Cu2+发生氧化还原反应，生成Fe2+（浅绿色），溶液颜色必然改变，B错误； C．加入适量NaCl固体，溶液中Cl-浓度增大，平衡正向移动，C正确； D．反应吸热（ΔH>0），加热促使平衡正向移动，比例增加，溶液由蓝色变为黄绿色，D错误； 故答案选C。 5．已知，反应开始时，向密闭容器中加入一定量的，下列图像与描述错误的是 A．表示相同时间内体系内的物质的量分数随温度变化图像 B．表示体系到达平衡后，时迅速将体积缩小后的变化 C．装置可探究温度对该化学平衡的影响，热水中颜色变深，冷水中颜色变浅 D．表示该反应正逆反应速率随温度变化图像 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．相同时间内，升高温度，反应速率加快，二氧化氮含量减小，反应为放热反应，温度过高，达到平衡后导致平衡逆向移动，则二氧化氮含量又增大，可以表示相同时间内体系内的物质的量分数随温度变化图像，故A正确； B．反应为气体分子数减小的反应，体系到达平衡后，时迅速将体积缩小，四氧化二氮浓度瞬间增大，且平衡正向移动，使得进一步增大，故B错误； C．反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成更多二氧化氮，颜色加深，故C正确； D．升高温度，正逆反应速率均增大，由于反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故对逆反应影响更大，故D正确； 故答案为B。 6．为探究影响化学平衡移动和化学反应速率的因素，设计方案并进行实验。下列方案设计和结论都正确的是 方案设计 现象 结论 A 向溶液中加入溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 B 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的 气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 C 将封装有与混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 D 向2支分别盛有5 mL 0.l mol/L和0.5 mol/L酸性高锰酸钾溶液的试管中同时滴加5滴溶液 0.5 mol/L高锰酸钾溶液褪色快 浓度越大，反应速率的越快 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．（橙色）与（黄色）的平衡为，加入HBr会中和增大浓度，平衡逆向移动，溶液应变为橙色，A错误； B．在装置中存在与的化学平衡：，该反应的正反应为气体分子数减小的反应。当保持压强不变通入时，容器的容积增大，与分压减小，平衡向气体分子数增大的方向移动，即逆反应方向移动，B错误； C．在装置中存在与的化学平衡：，该反应的正反应为放热反应，升温使平衡逆向移动（吸热方向），浓度增大，颜色变深，C正确； D．高锰酸钾与草酸反应方程式为，两支试管中高锰酸钾溶液均过量，均不会完全褪色，无法判断反应速率与浓度的关系，D错误； 故答案选C。 二、填空题 7．已知的实验数据如下表： 温度 不同压强下的转化率(%) 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 (1)应选择的温度是 ，理由是 。 (2)应采用的压强是 ，理由是 。 (3)在合成的过程中，不需要分离出的原因是 。 (4)生产中通入过量空气的目的是 。 【答案】(1) 该反应是放热反应，升高温度，反应物转化率降低；在反应物转化率较高 (2) 常压下的转化率已经很高，若采用较大的压强，的转化率提高很少，但对设备的要求更高 (3)的转化率比较高，达到平衡后的混合气体中的余量很少，故不需要分离出 (4)增大浓度，提高的转化率 【详解】（1）该反应是放热反应，根据勒夏特列原理，温度升高反应向吸热方向移动，反应逆向移动，反应物转化率下降，通过表格数据同压强下，反应物转化率较高。 （2）常压下二氧化硫的平衡转化率已经很高，继续提高压强二氧化硫转化率提升很少，虽然高压有利于提高原料利用率，但高压对设备和动力的要求很高，成本增加。 （3）根据表格里的信息可知，和常压下，二氧化硫的转化率很高，达到平衡后的混合气体中的余量很少，故不需要分离出。 （4）生产中通入过量空气的目的是增大氧气的浓度，平衡正向移动。 8．某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小) 编号 温度/K 溶液(含硫酸) 溶液 时间t/s V/mL c/ V/mL c/ V/mL a 298 4 0.01 6 0.1 0 7 b 4 0.01 5 0.1 9 c 320 4 0.01 0.1 1 t (1)用离子方程式表示该反应的原理： 。 (2)通过实验 可探究出温度的改变对反应速率的影响；通过实验 可探究出浓度的改变对反应速率的影响；(填编号)且求得： ， 。 (3)c组实验中溶液褪色时间t 9 s(填“<”、“=”或“>”)，c组实验的反应速率(用含t的式子表示) 。 (4)在实验中发现反应速率先加快后减慢，其中速率变快的主要原因可能是： (写一条)。 【答案】(1) (2) bc ab 1 5 (3) < (4)产物对反应具有催化剂的作用或者反应放热，温度升高加快反应速率 【详解】（1）酸性条件下，（紫红色）氧化H2C2O4（草酸，C为+3价)生成Mn2+（无色）和CO2(C为十4价)，根据得失电子守恒Mn从+7→+2，每个得5e-；每个H2C2O4失2e-)配平，结合电荷守恒（酸性补H+)和原子守恒得到最终方程式为：； （2）探究单一变量时，需控制其他条件（总溶液体积、KMnO4浓度/体积）相同：总溶液体积：a组为，故b组需满足4+5+V1=10→V1=1；c组需满足4+V2+1=10→V2=5（保证草酸过量，溶液褪色由完全反应决定)，温度变量：a(298K)和c(320K)，其他条件相同，探究温度对速率的影响，浓度变量：a和b（温度相同，H2C2O4体积不同，浓度不同），探究浓度对速率的影响； 故答案为：b和c；a和b；1；5； （3）结合a组、b组时间9 s，推测，c组温度()高于b组，温度升高加快反应速率，故褪色时间t<9 s，KMnO4的物质的量：，总溶液体积：，反应速率； （4）反应生成的Mn2+可作为催化剂，降低反应活化能，加快反应速率；该反应为放热反应，前期反应放热使溶液温度升高，也会加快反应速率（后期因反应物浓度降低，速率减慢)； 故答案为：生成的Mn2+对反应有催化作用或反应放热，温度升高加快反应速率。 考点3 勒夏特列原理 一、单选题 1．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 B．红棕色的气体加压后颜色变深 C．合成氨工业使用高压以提高氨的产量 D．碳酸饮料打开瓶盖后产生大量气体 【答案】B 【详解】A．氯水中存在：，HClO光照分解，使得平衡右移，更多氯气被消耗，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意； B．加压后浓度瞬间增大，颜色变深；虽然平衡向生成N2O4的方向移动()，但的物质浓度最终较原来大，使得颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故B符合题意； C．高压促使合成氨平衡向气体体积减小的方向移动，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．饮料中存在：，打开瓶盖导致压强减小，平衡向生成气体的方向移动，使逸出，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 故选B。 2．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．打开可乐瓶盖，马上有气泡从溶液中逸出 B．工业合成氨选择500℃高温条件 C．由和组成的平衡体系加压后颜色变深 D．锌粒粉碎后与稀硫酸反应产生氢气速度更快 【答案】A 【详解】A．打开可乐瓶盖，压力降低，的溶解平衡（(g) ⇌ (aq)）逆向移动，释放气体，这符合勒夏特列原理，因为系统通过释放气体减弱压力降低的影响，A正确； B．工业合成氨选择500℃高温是为了提高反应速率，而非平衡移动，高温不利于放热反应的平衡（逆向移动），因此不能用勒夏特列原理解释，B错误； C．加压时，2⇌ 的平衡向气体体积减小的方向移动，虽然浓度因体积减小而瞬间升高（颜色变深），但平衡移动后浓度仍比原平衡高（因总浓度增加），最终颜色变深，此现象不可用勒夏特列原理解释，C错误； D．锌粒粉碎增大表面积，加快反应速率，属于动力学因素，与平衡无关，D错误； 故选A。 3．下列不能用勒夏特列原理解释的是 A．氯水光照后颜色变浅 B．氢气、碘蒸气和碘化氢组成的平衡体系加压颜色变深 C．打开啤酒瓶泡沫涌出 D．工业合成氨及时移走液氨增大产率 【答案】B 【详解】A．Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸见光分解，平衡正向移动，氯气浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压，体积变小，颜色变深，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．啤酒中存在如下平衡：CO2(g)CO2(aq)，夏天，打开啤酒瓶时，啤酒瓶中气体压强减小，平衡左移，二氧化碳气体浓度增大，所以瓶口会逸出气泡，则夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．合成氨反应为，及时移走液氨，减小了生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，从而增大产率，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选B。 4．下列不能用勒夏特列原理解释的是 A．夏天打开可乐瓶盖有气泡产生 B．、、平衡混合气体加压后颜色变深 C．合成氨工业需采用高压的条件 D．溶液中加入固体KSCN后颜色变深 【答案】B 【详解】A．打开可乐瓶盖压强减小，平衡向气体系数总和增大的方向移动，CO2逸出，符合勒夏特列原理，A不符合题意； B．H2 + I2 ⇌ 2HI，反应前后气体物质的量相等，加压不改变平衡，颜色加深仅因浓度增大，与平衡移动无关，B符合题意； C．合成氨反应为气体体积减小，增大压强平衡向正反应方向移动，符合勒夏特列原理，C不符合题意； D．，增加SCN-浓度，平衡向逆反应方向移动，颜色加深，符合勒夏特列原理，D不符合题意； 故选B。 5．不能用勒夏特列原理来解释的选项是 A．氨水应密闭保存，放置在低温处 B．用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．对平衡体系加压，混合气体颜色加深 D．工业制备硫酸时，通入过量的氧气 【答案】C 【详解】A．氨气溶于水的过程是放热的，即为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，有利于减少氨气的挥发，符合勒夏特列原理，A不符合题意； B．饱和食盐水的高Cl⁻浓度抑制Cl2溶解，使Cl2的溶解平衡左移，符合勒夏特列原理，B不符合题意； C．加压后H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的平衡不移动，颜色加深是因体积缩小导致I2浓度增大，与平衡移动无关，C符合题意； D．通入过量O2使2SO2+O2⇌2SO3平衡右移，提高产率，符合勒夏特列原理，D不符合题意； 答案选C。 6．下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．，将球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 B．用饱和除去中的，可减少的损失 C．工业制钾，选取适宜温度使变成蒸气分离体系 D．，体系达平衡后增大压强可使颜色变深 【答案】D 【详解】A．降温使平衡向放热方向（生成N2O4）移动，颜色变浅，符合勒夏特列原理，A正确； B．二氧化碳在水中存在化学平衡：，饱和溶液中碳酸氢根离子浓度大，会使平衡逆向移动，有利于减少二氧化碳的溶解度，而盐酸的酸性强于碳酸，能与溶液中碳酸氢根离子反应，所以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢能用勒夏特列原理解释，B正确； C．K蒸气逸出使生成物浓度降低，平衡右移，促进K生成，符合勒夏特列原理，C正确； D．反应前后气体物质的量相等，加压后平衡不移动，颜色变深仅因浓度增加，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 答案选D。 7．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．打开碳酸饮料瓶盖有气泡产生 B．氯水中加入碳酸钙粉末提高漂白能力 C．加入可以加快的分解速率 D．与均能结合血红蛋白，中毒需吸氧治疗 【答案】C 【详解】A．打开碳酸饮料瓶盖，压强降低（连通大气压），CO2的溶解平衡：正向移动，产生气泡，可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．氯水中存在平衡：，加入碳酸钙消耗HCl，使得平衡正向移动，具有漂白性的HClO浓度增大，提高漂白能力，可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．MnO2作为催化剂通过降低反应活化能来加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．CO中毒时，吸氧治疗，增大反应物O2的浓度，使正向移动，可以用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 答案选C。 8．勒夏特列原理在工业生产、人们的生活和化学学习中具有重要应用。下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 B．在的平衡体系中，缩小容器体积可使体系颜色加深 C．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快 D．工业制金属钾，不断将从混合物中分离出来 【答案】D 【详解】A．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂，可以降低反应的活化能，从而加快反应速率，缩短反应到达平衡的时间，但不能使平衡发生移动，不能用勒夏特列原理解释，A错误； B．密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系中达平衡后，压缩容器体积，平衡正向移动，颜色先变深后变浅，故颜色加深是因为体积缩小NO2的浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，B错误； C．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中构成原电池，加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，C错误； D．工业制金属钾，不断将K(g)从混合物中分离出来，减小生成物c(K)浓度，使平衡正向移动，能使用勒夏特列原理解释，D正确； 故选D。 9．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．溶液中加少量固体，促进分解 B．打开可乐瓶盖立即有气泡冒出 C．工业上合成温度控制在400~500℃ D．将猪肉放入冰箱中冷藏 【答案】B 【详解】A．作催化剂，加快反应速率，与平衡移动无关，A不选； B．可乐中存在平衡，打开可乐瓶盖，减小压强，平衡逆向移动，能用勒夏特列原理解释，B选； C．工业上合成是放热反应，高温不利于平衡正向移动，温度控制在400~500℃是因为该温度下催化剂的活性最高，C不选； D．将猪肉放入冰箱中冷藏，降低温度使反应速率降低，与平衡移动无关，D不选； 故选B。 10．下列事实不能用勒·夏特列原理解释的是 A．向溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深 B．，工业制取钾时选取合适的温度，使K变成蒸气从体系逸出 C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 D．、、HI(g)的平衡体系，扩大容器容积，气体颜色变浅 【答案】D 【详解】A．加入KSCN固体，增加SCN⁻浓度，平衡向生成方向移动，颜色加深，符合勒·夏特列原理，A不符合题意； B．K蒸气逸出，减少生成物浓度，平衡正向移动，促进K生成，符合勒·夏特列原理，B不符合题意； C．开启啤酒瓶，压强降低，溶解度减小，平衡向释放气体的方向移动，符合勒·夏特列原理，C不符合题意； D．是气体分子数不变的反应，扩大容积，即压强减小，浓度降低，但平衡不移动，所以颜色变浅是浓度变化的直接结果，不能用勒·夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．对于反应体系，给平衡体系增大压强可使颜色变深 B．实验室可用CaO和浓氨水快速制取氨气 C．氯水中加入适当的后，溶液颜色变浅 D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 【答案】A 【详解】A．该反应前后气体物质的量相等，增大压强时平衡不移动，颜色变深仅因浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，故选A； B．CaO与水反应生成OH⁻，OH⁻浓度增大，使平衡左移，符合勒夏特列原理，故不选B； C．NaHCO3消耗H⁺，H⁺浓度减小，使平衡右移，Cl2浓度降低，故不选C； D．饱和食盐水的Cl⁻浓度大，使逆向移动，抑制Cl2溶解，故不选D； 选A。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2.2 化学平衡状态 影响化学平衡状态的因素 考点1 化学平衡状态的判断 一、单选题 1．在某恒容密闭容器中加入一定量的，发生反应(红棕色)⇌(无色)，下列说法不能判断该反应达到平衡状态的是 A．混合气体的密度不再发生变化 B．混合气体的颜色不再发生变化 C．混合气体的压强不再发生变化 D．各物质的浓度不再发生变化 2．一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生可逆反应，当m、n、p、q为任意正整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡状态的有几个 ①体系的压强不再发生变化 ②体系的密度不再发生变化 ③各组分物质的量浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤物质的量之比 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 3．一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是 A．C生成的速率与C分解的速率相等 B．单位时间内消耗a molA，同时生成3a molC C．容器内的压强不再变化 D．混合气体的物质的量不再变化 4．反应  ，若在恒压绝热的容器中发生，下列选项表明一定已达平衡状态的是 A．容器内气体的浓度 B．容器内的压强不再变化 C．相同时间内，断开H—H键的数目和生成N—H键的数目相等 D．容器内的温度不再变化 5．下列方法中可以说明已达到平衡的标志是 A． B．恒温恒容，容器内压强不再变化 C．恒温恒容，混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．恒温恒容，混合气体的颜色不再变化 6．在温度不变的条件下，恒容密闭容器中发生反应：，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是 A．容器中共存 B．容器内气体的密度不再变化 C．、、的物质的量之比为 D．、、的百分比不再改变 7．在恒容密闭容器中发生反应：。能说明反应已达到平衡状态的是。 A．消耗2mol CO同时生成1mol B．2mol C=O键断裂的同时生成1mol C．CO的体积分数不再变化 D．混合气体的密度不再变化 8．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，下列说法一定能说明反应已达到平衡有几个 ①体系的密度不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度相等 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率v(A)=v(B) ⑥正(A)=逆(B) ⑦体系气体平均相对分子质量不再改变 A．2 B．3 C．4 D．5 9．一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法，正确有 ① ②容器内气体压强不再变化 ③混合气体的密度不再改变 ④4molH-O键断裂的同时，有4molH-F键断裂 ⑤的浓度之比为1：2：4 A．①②④ B．③④⑤ C．②③④ D．②③⑤ 10．在某恒容密闭容器中加入一定量的，发生反应(红棕色)(无色)，下列说法不能判断该反应达到平衡状态的是 A．混合气体的密度不再发生变化 B．混合气体的颜色不再发生变化 C．混合气体的压强不再发生变化 D．各物质的浓度不再发生变化 11．保持温度恒定，向某恒容容器中按体积比1：3：1充入CO2、H2和Ar。同时发生反应I：及反应II：。已知分压=总压×物质的量分数。则下列不能作为反应I达到平衡状态的判据是。 A．H2与H2O的总物质的量不再变化 B．容器的总压强不再改变 C．混合气体的平均摩尔质量不再变化 D．Ar的分压不再改变 二、填空题 12．在恒容密闭容器中，可以作为达到平衡状态标志的是 (填序号)。 ①单位时间内生成的同时生成 ②单位时间内生成的同时生成 ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥混合气体中与的物质的量之比保持恒定 ⑦混合气体中与的物质的量之比保持恒定 13．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比都等于化学计量数之比。 (1)一定能证明达到平衡状态的是 (填序号，下同)。 (2)一定能证明达到平衡状态的是 。 考点2 影响化学平衡状态的因素 一、单选题 1．利用反应，，可净化汽车尾气，若要使反应向正反应方向移动，可采取的措施是 A．升高温度 B．分离出部分和 C．增大容器体积 D．恒容时通入氦气 2．甲烷化的原理为：。在某密闭容器中，充入和4 mol H2发生上述反应，下列叙述正确的是 A．反应物的总键能大于生成物的总键能 B．升高温度可增大活化分子的百分数及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得甲烷 C．在绝热密闭容器中进行时，容器中温度不再改变，说明已达到平衡 D．恒温、恒压条件下，充入He，平衡向正反应方向移动 3．利用丙烷制备丙烯的机理如图所示，下列说法不正确的是 A．反应的催化剂为 B．反应的快慢主要取决于步骤Ⅱ C．升高温度有利于提高丙烷的平衡转化率 D．加入催化剂可以改变该反应的焓变 4．室温下，溶液中存在如下平衡：(蓝色)(黄色)  。下列叙述正确的是 A．加水稀释，平衡正向移动 B．加入足量还原铁粉，溶液颜色不改变 C．加适量固体，平衡正向移动 D．加热溶液，可观察到溶液由蓝色变为黄色 5．已知，反应开始时，向密闭容器中加入一定量的，下列图像与描述错误的是 A．表示相同时间内体系内的物质的量分数随温度变化图像 B．表示体系到达平衡后，时迅速将体积缩小后的变化 C．装置可探究温度对该化学平衡的影响，热水中颜色变深，冷水中颜色变浅 D．表示该反应正逆反应速率随温度变化图像 A．A B．B C．C D．D 6．为探究影响化学平衡移动和化学反应速率的因素，设计方案并进行实验。下列方案设计和结论都正确的是 方案设计 现象 结论 A 向溶液中加入溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 B 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的 气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 C 将封装有与混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 D 向2支分别盛有5 mL 0.l mol/L和0.5 mol/L酸性高锰酸钾溶液的试管中同时滴加5滴溶液 0.5 mol/L高锰酸钾溶液褪色快 浓度越大，反应速率的越快 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 7．已知的实验数据如下表： 温度 不同压强下的转化率(%) 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 (1)应选择的温度是 ，理由是 。 (2)应采用的压强是 ，理由是 。 (3)在合成的过程中，不需要分离出的原因是 。 (4)生产中通入过量空气的目的是 。 8．某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小) 编号 温度/K 溶液(含硫酸) 溶液 时间t/s V/mL c/ V/mL c/ V/mL a 298 4 0.01 6 0.1 0 7 b 4 0.01 5 0.1 9 c 320 4 0.01 0.1 1 t (1)用离子方程式表示该反应的原理： 。 (2)通过实验 可探究出温度的改变对反应速率的影响；通过实验 可探究出浓度的改变对反应速率的影响；(填编号)且求得： ， 。 (3)c组实验中溶液褪色时间t 9 s(填“<”、“=”或“>”)，c组实验的反应速率(用含t的式子表示) 。 (4)在实验中发现反应速率先加快后减慢，其中速率变快的主要原因可能是： (写一条)。 考点3 勒夏特列原理 一、单选题 1．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 B．红棕色的气体加压后颜色变深 C．合成氨工业使用高压以提高氨的产量 D．碳酸饮料打开瓶盖后产生大量气体 2．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．打开可乐瓶盖，马上有气泡从溶液中逸出 B．工业合成氨选择500℃高温条件 C．由和组成的平衡体系加压后颜色变深 D．锌粒粉碎后与稀硫酸反应产生氢气速度更快 3．下列不能用勒夏特列原理解释的是 A．氯水光照后颜色变浅 B．氢气、碘蒸气和碘化氢组成的平衡体系加压颜色变深 C．打开啤酒瓶泡沫涌出 D．工业合成氨及时移走液氨增大产率 4．下列不能用勒夏特列原理解释的是 A．夏天打开可乐瓶盖有气泡产生 B．、、平衡混合气体加压后颜色变深 C．合成氨工业需采用高压的条件 D．溶液中加入固体KSCN后颜色变深 5．不能用勒夏特列原理来解释的选项是 A．氨水应密闭保存，放置在低温处 B．用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．对平衡体系加压，混合气体颜色加深 D．工业制备硫酸时，通入过量的氧气 6．下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．，将球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 B．用饱和除去中的，可减少的损失 C．工业制钾，选取适宜温度使变成蒸气分离体系 D．，体系达平衡后增大压强可使颜色变深 7．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．打开碳酸饮料瓶盖有气泡产生 B．氯水中加入碳酸钙粉末提高漂白能力 C．加入可以加快的分解速率 D．与均能结合血红蛋白，中毒需吸氧治疗 8．勒夏特列原理在工业生产、人们的生活和化学学习中具有重要应用。下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 B．在的平衡体系中，缩小容器体积可使体系颜色加深 C．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快 D．工业制金属钾，不断将从混合物中分离出来 9．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．溶液中加少量固体，促进分解 B．打开可乐瓶盖立即有气泡冒出 C．工业上合成温度控制在400~500℃ D．将猪肉放入冰箱中冷藏 10．下列事实不能用勒·夏特列原理解释的是 A．向溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深 B．，工业制取钾时选取合适的温度，使K变成蒸气从体系逸出 C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 D．、、HI(g)的平衡体系，扩大容器容积，气体颜色变浅 11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．对于反应体系，给平衡体系增大压强可使颜色变深 B．实验室可用CaO和浓氨水快速制取氨气 C．氯水中加入适当的后，溶液颜色变浅 D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 学科网（北京）股份有限公司 $