专题02 化学平衡移动原理及其应用（重难点专练）化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦化学平衡移动原理，通过温度、浓度、压强等单一因素到综合应用的递进训练，结合图像与数据考查平衡分析，强化变化观念与证据推理。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |温度影响|3题|结合速率-时间图、转化率-温度图|从反应热判断平衡移动方向，关联速率与平衡状态| |浓度影响|3题|数据表格、离子平衡实验|浓度变化对平衡的定量影响，平衡常数应用| |压强影响|3题|产率-压强图、多反应体系|气体分子数变化与压强关系，复杂体系平衡分析| |勒夏特列原理|3题|生活及工业实例|原理适用条件辨析，排除非平衡移动因素| |综合考查|15题+高考真题|多因素图像、工业反应|单一因素到多因素综合，理论应用于实际生产|

专题02 化学平衡移动原理及其应用 类型一 温度对化学平衡影响 1.（25-26高二下·广东广州·期末）在某一恒温体积可变的密闭容器中发生反应：，、时刻分别仅改变一个反应条件，得到正反应速率与时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．内，反应正向进行 B．时改变的反应条件可能是压缩容器体积 C．时改变的反应条件可能提高了反应物的活化分子百分数 D．起始时，容器内只有XY2(g) 2.（25-26高二下·福建莆田·阶段检测）汽车尾气净化反应为  。向1 L密闭容器中充入1.0 mol NO、3.6 mol CO，测得NO和CO的物质的量浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．3 s时，上述反应达到平衡状态 B．x→z段反应速率 C．该温度下，上述反应的平衡常数 D．其他条件不变，升高温度，NO的平衡转化率增大 3.（25-26高二下·江苏南京·期末）二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   在密闭容器中，下，时，平衡时和占含碳产物的物质的量百分数及平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．，的平衡转化率始终高于 B．一定温度下，加入生石灰或选用高效催化剂，能提高平衡时产率 C．，温度升高使I中平衡转化率下降幅度大于Ⅱ中平衡转化率增加幅度 D．时反应Ⅱ的平衡常数约为0.15 类型二 浓度对化学平衡影响 4.（25-26高二下·云南曲靖·阶段检测）一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中发生反应： ，反应过程中X的物质的量随时间变化如下表所示： 时间/min 0 2 4 6 8 2.0 1.2 0.8 0.5 0.5 下列说法正确的是 A．0~内，v(Y)=·L-1·min-1 B．时，反应达到平衡状态 C．时，向容器中再充入，平衡逆向移动 D．该温度下，反应的平衡常数 5.（25-26高二下·江苏无锡·阶段检测）在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH=-116.4 kJ·mol-1。下列说法正确的是 A．其他条件相同，增大，NO的转化率上升 B．反应的平衡常数可表示为K= C．使用高效催化剂能降低反应的焓变 D．该反应的ΔH＜0，ΔS ＞0 6.（25-26高二上·江苏连云港·阶段检测）利用“(橙色)(黄色)”研究温度、浓度对化学平衡的影响，进行如图实验。下列关于试管中溶液说法正确的是 A．微热试管a中溶液，黄色加深，故 B．试管b加水后，因为水是纯液体，所以平衡不移动 C．相同温度下，试管c比试管b黄色更深，原因是平衡正向移动，平衡常数K增大 D．试管d比试管b橙色更深，主要原因是增大，平衡逆向移动 类型三 压强对化学平衡影响 7.（25-26高二下·江西赣州·期末）向密闭容器中充入一定量X和Y混合气体，在一定条件下，发生反应  。测得Z在不同温度下的平衡产率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．正反应速率： C．反应温度： D．平衡常数： 8.（25-26高二下·浙江宁波·期末）在恒温条件下，向2 L刚性密闭容器中加入和，在催化剂条件下发生反应： 。反应达到平衡，此时，的转化率为α。下列说法不正确的是 A．内反应速率为 B．若其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时的转化率小于α C．升高温度，平衡逆向移动 D．若其他条件不变，将刚性密闭容器的体积改为，新平衡气体颜色比原平衡深 9.（25-26高二下·江苏盐城·期中）与重整生成和CO的过程中发生的主要反应有： 反应I：   反应II：   在下，将的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中和的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是 A．升高温度反应I向正向移动，反应II向逆向移动，但反应速率都增大 B．由图推知，体系中可能存在反应 C．恒温下压缩反应体系，反应II平衡不发生移动 D．500~800℃间，改用选择性催化剂可以使两条曲线重合 类型四 勒夏特列原理及其应用 10.（25-26高二下·陕西汉中·阶段检测）勒夏特列原理又称平衡移动原理。下列现象不能用该原理解释的是 A．夏天打开汽水瓶盖时汽水中产生大量气泡 B．往新制氯水中加入适量碳酸钙固体可以增强漂白能力 C．由H2(g) 、I2(g)、HI(g) 组成的平衡体系加压后颜色变深 D．FeCl3溶液和KSCN溶液反应达到平衡后，加入少量铁粉，红色变浅 11.（25-26高二下·江苏盐城·期末）下列变化不能用勒夏特列平衡移动原理解释的是 A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B．打开汽水瓶，出现冒泡现象 C．光照新制的氯水，溶液的酸性增强 D．工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂 12.（25-26高二下·云南昭通·期末）下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是 A．压缩盛有气体的密闭容器，颜色加深 B．合成氨工业采用高压 C．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D．溶液中加入固体KSCN后颜色变深 类型五 化学平衡移动综合考查 13.（25-26高二上·江苏镇江·期末）二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 一体积固定的密闭容器中、在5MPa下，按照投料，平衡时。CO和在含碳产物中物质的量百分数及的转化率随温度的变化如题图所示。下列说法错误的是 A．范围内，的平衡转化率始终低于 B．时反应Ⅱ的平衡常数约为0.015 C．加入选择性高的催化剂，可提高单位时间内的产率 D．范围内升高温度，反应Ⅱ平衡正向移动的的幅度大于反应Ⅰ平衡逆向移动的幅度 14.（25-26高二上·安徽合肥·期末）某密闭容器中发生反应：。根据下列图像，下列有关说法错误的是 A．时改变的条件是升高温度 B．时加入催化剂，正、逆反应速率同等程度增大 C．时改变的条件可能是缩小容器容积，增大压强 D．该反应的反应物总能量大于生成物总能量 15.（25-26高二上·安徽六安·期末）一定条件下，合成氨反应：。图1表示在该反应过程中的能量的变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物H2的物质的量对该反应平衡的影响。下列说法错误的是 A．升高温度，正、逆反应速率均加快，N2的平衡转化率减小 B．由图2信息，10 min末该反应以N2表示的反应速率为 C．由图2信息，从11 min起其他条件不变，增加H2的量，则n(N2)的变化曲线为d D．图3中温度，e、f、g三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是f点 1.（25-26高二下·广西柳州·期末）广泛应用于橡胶、精细化工领域，制备原理为。向某密闭容器中充入和发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，的转化率为。在时与(压强)、在时与(温度)的关系如图。下列说法正确的是 A．该反应 B．曲线表示在时与的变化关系 C．、、三点对应的平衡常数： D．在点对应条件下，的物质的量分数为 2.（25-26高二上·湖北咸宁·阶段检测）合成氨工艺是人工固氮最重要的途径，实现了人类“向空气中要面包”的梦想。和生成的反应为： ，。在某工艺条件下，Fe作催化剂，控制温度773K，压强，原料中和物质的量之比为，速率方程(为速率常数)。下列关于合成氨工艺的理解正确的是 A．常温下，合成氨反应能自发进行 B．恒温、恒容条件下，当气体密度不变时，合成氨反应达到平衡 C．控制温度(773K)高于室温，能用勒夏特列原理解释 D．该工艺中及时分离出，提高反应物的平衡转化率，减慢化学反应速率 3.（25-26高二下·河南信阳·阶段检测）一定条件下，X(g)与Y(g)发生反应： 。按向某恒压密闭容器中充入气体发生该反应，平衡时体系中X(g)的体积分数与a和温度T的关系如图。下列说法错误的是 A．该反应的 B． C．点对应的平衡混合气体中 D．保持温度不变，点在加压后重新达到平衡时不变 4.（25-26高二下·安徽·期中）Deacon催化氧化法是利用氧气将工业副产物制成，以实现氯资源的再利用。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法正确的是 A．反应物与生成物变化的物质的量之比为1∶2 B．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 C．反应制得 ，须投入 D．增大与的投料比，则平衡正向移动，的平衡转化率增大 5.（25-26高二下·广东广州·期末）氨气在生产中应用广泛，下列关于合成氨反应：说法错误的是 A．合成氨反应在低温时可自发进行 B．合成氨时加入催化剂不能提高原料平衡转化率 C．氨分子可与银离子形成配离子，每1mol该离子中含有8molσ键 D．常温下，pH=11氨水溶液和pH=3的盐酸等体积混合，溶液呈中性 6.（25-26高二下·四川内江·期中）已知反应，在恒容密闭容器中，充入和，测得平衡体系中的物质的量分数(x)与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是 A．C点时，往容器中再充入和，再次达到平衡后增大 B．A点时的平衡转化率约为33.3% C．相同条件下，处于B点时， D．低温高压有利于提高的平衡转化率 7.（25-26高二下·安徽六安·开学考试）1884年勒夏特列提出了平衡移动原理，下列现象或操作不能用该原理解释的是 A．配制FeCl2溶液后常加入适量铁粉 B．工业上选择高压条件合成氨，以提高原料的平衡转化率 C．向饱和H2S溶液中加入少量硫酸铜溶液，溶液酸性增强 D．可用浓氨水和氢氧化钠固体反应制氨气 8.（25-26高二下·辽宁阜新·开学考试）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室制氯气时，常用排饱和食盐水的方法除去中的HCl B．在工业合成氨过程中采用的合成温度一般为400~500℃ C．工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高的转化率 D．向重铬酸钾()溶液中滴加少量NaOH溶液，溶液颜色由橙色变为黄色 9.（25-26高二上·湖北黄冈·期末）在硫酸工业中，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)  ΔH<0。下表为不同温度和压强下，反应达平衡时SO2的转化率。下列相关叙述正确的是 温度/℃ 平衡时SO2的转化率/% 0.1MPa 1MPa 10MPa 450 97.5 99.2 99.7 550 85.6 94.9 98.3 A．该反应在任何条件下均能自发进行 B．通入过量的空气，可提高SO2的转化率 C．实际生产中应选择450℃和10MPa D．使用催化剂可加快反应速率，提高SO3的平衡产率 10.（25-26高二上·山西运城·期末）下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A．稀硫酸洗涤沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损失少 B．实验室可用碱石灰和浓氨水快速制取少量氨气 C．向溶液中滴入溶液，反应速率明显加快 D．将溶液加热，溶液颜色加深 11.（25-26高二下·江苏无锡·期末）在催化剂作用下，沼气联合重整可制取合成气。沼气的主要成分是和，反应体系中还含有和少量，发生的主要反应如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   常压、条件下，和的平衡转化率及产物中与的物质的量之比[]随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线表示的平衡转化率随温度的变化 B．通过升高温度，不能使 C．条件下，体系仅发生反应Ⅲ D．条件下，及时去除催化剂表面的积碳，可使点向点方向移动 12.（25-26高二下·江苏盐城·期末）甲烷和水蒸气催化重整制氢过程中的主要反应为 ① ② 在装有催化剂的密闭容器中，、时，若仅考虑上述反应，平衡时转化率和CO转化率随温度的变化如图所示。 CO转换率 下列说法正确的是 A．反应的焓变 B．曲线a表示平衡时转化率随温度的变化 C．850℃平衡时生成的比550℃平衡时生成的少 D．相同条件下，和总物质的量不变，越小，产量越高 13.（25-26高二下·江苏扬州·期末）水煤气是H2的主要来源，C-H2O-CaO体系制H2的主要反应如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   恒压条件下，投入C、H2O、CaO的量一定。体系达平衡后，气态物质中CO、CO2和H2物质的量分数随温度的变化关系如图所示。 已知：图示温度范围内C(s)均已反应完全且。下列说法正确的是 A．曲线b表示H2 B．的焓变 C．温度为T1，若此时气体总物质的量为4.0 mol，则n(CaCO3)为1.0 mol D．温度为T2，向平衡体系中再通入少量CO2，重新达平衡后，c(CO2)不变 14.（25-26高二下·甘肃·期中）在一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A．反应的化学方程式为2X=3Y+Z B．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡 C．若t=4，则0-t时X的化学反应速率为0.1 mol/(L·min) D．温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大 15.（25-26高二上·广东深圳·期末）在恒容密闭容器中，充入和，在一定条件下发生反应，测得平衡体系中、的物质的量分数()与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 B．时，若反应经达到平衡，则 C．时，当时反应达到平衡状态 D．b点时，往容器中再充入、各，再次平衡时减小 1.（2026·重庆·高考真题）碘化铵()在分析检测和医药领域应用广泛。在刚性真空容器中，固体在某温度下快速分解： 反应1：    在时段，压强恒为(之前HI的分解量很小，可忽略)。 后压强发生变化，HI分解： 反应2：    后压强恒为。下列叙述错误的是 A．时段， B．反应2的平衡常数 C．后减小体积，再达平衡后的压强与时相等 D．后升高温度，再达平衡后的体积分数与时相等 2.（2026·北京·高考真题）已知存在如下平衡：①   ；②   。研究在、和水溶液中的溶解性，实验如下。 资料：依据与的反应，以淀粉为指示剂，用标准溶液可准确测定水溶液中的浓度。下列说法不正确的是 A．的现象符合相似相溶原理，可知 B．三支试管中，的大小顺序： C．中，若增加的体积，则一定减小 D．测中：取的下层溶液，加入水溶液后，依据资料方法测定 3.（2026·北京·高考真题）恒温恒容密闭容器中，投入和，其初始浓度均为，发生反应。反应过程中的能量变化示意图如图1所示。的转化率随反应时间变化示意图如图2所示，的平衡转化率为。 下列说法正确的是 A．热化学方程式为    B．用表示反应开始到的平均速率是 C．该温度下，   D．其他条件不变，若升高初始温度，的平衡浓度大于 4.（2026·北京·高考真题）我国科研团队在催化合成氨领域取得了最新进展。将金属锂原子电化学沉积在金属钌表面，构建了具有高活性界面的新型催化剂，相比传统高温、高压条件下的合成氨工艺，实现了在温和条件下与高效合成氨。下列说法不正确的是 A．元素位于元素周期表第族 B．高温是为了提高的平衡转化率 C．能降低合成氨反应的活化能 D．实现了温和条件下氮的固定 5.（2026·广东·高考真题）物质可同时转化为它的同分异构体和，其反应过程的能量变化如图a，某温度下，测得恒容密闭容器中各组分浓度随时间的变化如图b，则 A．时，体系中物质的质量： B．图b中数据满足关系： C．体系中，反应先达到平衡 D．体系平衡后，升高温度，B的体积分数增加 6.（2026·湖南·高考真题）实验室用苯和苯甲酰氯在AlCl3催化下制备二苯甲酮的简易装置如图所示。 已知：① ②苯甲酰氯易水解。 下列说法错误的是 A．装置中冷凝器的进水口为b B．c中可装入无水氯化钙 C．实验结束时，应先停止加热再移出漏斗 D．HCl的持续逸出可促进反应正向进行 7.（2026·湖北·高考真题）在温和条件下，、和在催化下直接反应合成，反应机理如图（*表示吸附态）。 下列说法错误的是 A．氨的合成反应方程式为 B．增大催化剂的表面积会提高的平衡产率 C．温度升高不一定有利于的生成 D．过程促进催化剂活性的恢复 8.（2026·湖南·高考真题）可用氧化烷烃脱氢制取烯烃。向密闭容器中通入、和(体积比为)，维持压强为，发生反应：。测得的平衡转化率与温度的关系如图中曲线①所示。下列说法错误的是 A．该反应是吸热反应 B．下，的平衡转化率为，则该反应的 C．下，体系中时，表明反应已达平衡 D．若减小通入气体中的占比，的平衡转化率与温度的关系可能是曲线② 9.（2026·贵州·高考真题）反式氨甲环酸具有凝血功能。理论计算表明，其由顺式氨甲环酸异构化制得的过程中，只经历一个过渡态。该异构化过程，平衡常数与温度的关系如图。 下列说法正确的是 A．降低温度，顺式氨甲环酸的转化率增大 B．温度不变，加入顺式氨甲环酸，平衡常数增大，有利于反应的进行 C．温度不变，向平衡后的体系中加入催化剂，平衡向正反应方向移动 D．升高温度，正反应速率增大的程度比逆反应更显著 10.（2026·山东·高考真题）研究甲、乙两种催化剂对下列反应的催化作用及产物选择性的影响。 反应Ⅰ：　 反应Ⅱ：　 恒压条件下，，，按体积比投料，分别使用甲或乙作催化剂，在下反应固定时间后测定的实验转化率；不改变其他条件，每间隔重复上述实验。的实验转化率和理论平衡转化率随温度的变化如图所示。已知：甲催化时，选择性在为；甲、乙分别催化时，选择性在均达。下列说法正确的是 A．， B．范围内，使用甲催化时，选择性随温度升高而增大 C．范围内，相同温度下，无论使用甲还是乙催化，产物选择性相同 D．其他条件不变，仅减小投料量，选择性达时的温度仍为 11.（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）恒容密闭容器中，等物质的量的和发生的总反应如下： ，达到平衡时，相关物质平衡组成随温度变化关系如图。下列说法正确的是 A．该反应的， B．点的消耗速率大于物质的生成速率 C．点该反应的（用物质的量分数代替浓度计算） D．点的平衡转化率为75% 12.（2026·河北·高考真题）由下列实验事实不能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 恒温恒容下平衡体系通入氩气，体系颜色不发生变化 通入氩气后不变，平衡不移动 B 甲酸铵()水溶液显酸性 C 等浓度与的混合溶液中加入过量溶液，生成红褐色沉淀 D 溶液中滴加，溶液由红色变为无色，生成 稳定性： A．A B．B C．C D．D 13.（2026·河北·高考真题）对甲苯磺酸钠()熔点大于300℃，易溶于水。实验室合成路线如下： 下列说法错误的是 A．水分离装置的使用有利于反应①的进行 B．温度过高会造成多取代副产物的增多 C．饱和溶液有利于粗品的析出 D．蒸馏法较重结晶法更适于的提纯 14.（2026·河南·高考真题）化学史可以给人以智慧。下列对化学史的相关陈述不合理的是 选项 化学史 陈述 A． 戴维电解熔融碳酸钠制得钠 碳酸钠受热易分解 B． 吴蕴初从蛋白质中提炼谷氨酸 蛋白质能水解成氨基酸 C． 哈伯和博施采用高压条件合成氨 工业生产中，加压能提高反应速率且使平衡向生成氨的方向移动 D． 阿伦尼乌斯发现氯化钠水溶液的导电性比纯水强 氯化钠能在水中发生电离 A．A B．B C．C D．D 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 专题02化学平衡移动原理及其应用 题组A 类型突破 类型一 温度对化学平衡影响 1.B 2.C 3.C 类型二 浓度对化学平衡影响 4.B 5.A 6.D 类型三 压强对化学平衡影响 7.B 8.B 9.B 类型四 勒夏特列原理及其应用 10.c 11.D 12.A 类型五化学平衡移动综合考查 13.D 14.C 15.D 题组B 能力进阶 1.B 2.A 3.B 112 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 4.B 5.D 6.A 7.A 8.B 9.B 10.C 11.B 12.D 13.D 14.C 15.B 题组C高考挑战 1.B 2.B 3.D 4.B 5.B 6.A 7.B 8.B 9.D 10.c 11.D 12.C 13.D 14.A 212 专题02 化学平衡移动原理及其应用 类型一 温度对化学平衡影响 1.（25-26高二下·广东广州·期末）在某一恒温体积可变的密闭容器中发生反应：，、时刻分别仅改变一个反应条件，得到正反应速率与时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．内，反应正向进行 B．时改变的反应条件可能是压缩容器体积 C．时改变的反应条件可能提高了反应物的活化分子百分数 D．起始时，容器内只有XY2(g) 【答案】B 【解析】内正反应速率增大不能说明反应正向进行，若反应逆向进行，反应物浓度逐渐增大，正反应速率也会增大，A错误；压缩容器体积时反应物浓度瞬间增大，突变增大，该反应为气体分子数减小的反应，平衡正向移动，随后逐渐减小至新平衡，与图像变化一致，B正确；提高反应物活化分子百分数的措施为升高温度或加入催化剂，二者均会使发生突变，与时无突变、逐渐升高的特征不符，C错误；若起始时容器内只有，初始正反应速率应为0，与图像初始的特征不符，D错误；故选B。 2.（25-26高二下·福建莆田·阶段检测）汽车尾气净化反应为  。向1 L密闭容器中充入1.0 mol NO、3.6 mol CO，测得NO和CO的物质的量浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．3 s时，上述反应达到平衡状态 B．x→z段反应速率 C．该温度下，上述反应的平衡常数 D．其他条件不变，升高温度，NO的平衡转化率增大 【答案】C 【解析】3 s后NO和CO的浓度仍在减小，反应还在正向进行，未达到平衡状态，4 s后浓度不再改变才达到平衡，A错误；x→z段Δc(NO)=0.45 mol/L - 0.15 mol/L = 0.3 mol/L，时间间隔为2 s，，速率比等于化学计量数之比，，B错误；平衡时，，，，平衡常数，C正确；该反应，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NO的平衡转化率减小，D错误；故选C。 3.（25-26高二下·江苏南京·期末）二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   在密闭容器中，下，时，平衡时和占含碳产物的物质的量百分数及平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．，的平衡转化率始终高于 B．一定温度下，加入生石灰或选用高效催化剂，能提高平衡时产率 C．，温度升高使I中平衡转化率下降幅度大于Ⅱ中平衡转化率增加幅度 D．时反应Ⅱ的平衡常数约为0.15 【答案】C 【解析】起始投料，只发生反应I时，由于反应Ⅰ中和的化学计量数之比为1：3，所以和的转化率相同；发生反应II时，由于反应Ⅱ中和的化学计量数之比为1：1，所以的平衡转化率小于的转化率，所以当I、II都发生时，的平衡转化率小于的转化率，所以 的平衡转化率始终低于，A错误；催化剂不影响平衡状态，不能提高平衡时的产率，B错误；反应，升温平衡逆向移动，使转化率降低；反应，升温平衡正向移动，使转化率升高。从图像可知，，总转化率随温度升高而下降，说明反应中转化率的下降幅度大于反应中转化率的增加幅度，C正确；根据题意设起始量n(CO2)=1mol，n(H2)=3mol，平衡时反应I生成CH3OH物质的量为 xmol，反应II中生成CO 的物质的量为y mol，时，转化率为，和各占含碳产物的，因此，计算平衡时各物质的物质的量： ，，，。 反应是气体分子数不变的反应，平衡常数，D错误；故选C。 类型二 浓度对化学平衡影响 4.（25-26高二下·云南曲靖·阶段检测）一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中发生反应： ，反应过程中X的物质的量随时间变化如下表所示： 时间/min 0 2 4 6 8 2.0 1.2 0.8 0.5 0.5 下列说法正确的是 A．0~内，v(Y)=·L-1·min-1 B．时，反应达到平衡状态 C．时，向容器中再充入，平衡逆向移动 D．该温度下，反应的平衡常数 【答案】B 【解析】由表中和时分别为和，则，由反应计量数比可得，A错误；表中与时均为，说明反应在6 min时已达到平衡状态，B正确；由表中8 min时反应仍处于平衡状态可知，恒温恒容下加入后，增大，使减小，即，平衡正向移动，C错误；表格只给出了随时间的变化，未给出、的初始量或平衡量，不能确定的数值，D错误；故选B。 5.（25-26高二下·江苏无锡·阶段检测）在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH=-116.4 kJ·mol-1。下列说法正确的是 A．其他条件相同，增大，NO的转化率上升 B．反应的平衡常数可表示为K= C．使用高效催化剂能降低反应的焓变 D．该反应的ΔH＜0，ΔS ＞0 【答案】A 【解析】其他条件相同时，增大相当于增大O2的投料，平衡正向移动，NO的转化率上升，A正确；平衡常数为生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，该反应平衡常数应为，B错误；催化剂只能改变反应活化能，不改变反应的焓变，C错误；该反应反应后气体总物质的量减小，混乱度降低，故，D错误；故选A。 6.（25-26高二上·江苏连云港·阶段检测）利用“(橙色)(黄色)”研究温度、浓度对化学平衡的影响，进行如图实验。下列关于试管中溶液说法正确的是 A．微热试管a中溶液，黄色加深，故 B．试管b加水后，因为水是纯液体，所以平衡不移动 C．相同温度下，试管c比试管b黄色更深，原因是平衡正向移动，平衡常数K增大 D．试管d比试管b橙色更深，主要原因是增大，平衡逆向移动 【答案】D 【解析】微热试管a中溶液黄色加深，说明升温平衡正向移动，反应的，A错误；加水后体系中所有离子浓度均降低，平衡向离子总计量数更大的正向移动，并非不移动，B错误；加入NaOH消耗H+，平衡正向移动所以黄色更深，但平衡常数K只与温度有关，温度不变则K不变，C错误；加入使增大，平衡逆向移动，增大，橙色更深，D正确；故选D。 类型三 压强对化学平衡影响 7.（25-26高二下·江西赣州·期末）向密闭容器中充入一定量X和Y混合气体，在一定条件下，发生反应  。测得Z在不同温度下的平衡产率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．正反应速率： C．反应温度： D．平衡常数： 【答案】B 【解析】同一温度下，压强增大时Z的平衡产率升高，说明平衡正向移动，正反应为气体分子数减小的反应，故，A错误；A、B压强相同，由反应放热可知同一压强下温度越高Z的产率越低，故，温度越高反应速率越快，因此正反应速率，B正确；反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，Z的平衡产率降低，同一压强下对应Z的产率更低，故，C错误；平衡常数只与温度有关，A点温度为，B、C点温度为，温度不同平衡常数不同，故，D错误；故选B。 8.（25-26高二下·浙江宁波·期末）在恒温条件下，向2 L刚性密闭容器中加入和，在催化剂条件下发生反应： 。反应达到平衡，此时，的转化率为α。下列说法不正确的是 A．内反应速率为 B．若其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时的转化率小于α C．升高温度，平衡逆向移动 D．若其他条件不变，将刚性密闭容器的体积改为，新平衡气体颜色比原平衡深 【答案】B 【解析】生成，根据反应计量数关系，同时生成，则，A正确；该反应正方向为气体分子数减少的反应，恒容条件下平衡时体系压强减小，若改为恒压条件下进行，容器体积减小，相当于增大体系压强，平衡正向移动，则转化率大于，B错误；该反应，正反应放热，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，C正确；容器体积改为，即增大体系压强，浓度增大为原来的2倍，虽然平衡正向移动消耗部分，但根据勒夏特列原理，新平衡时浓度仍大于原平衡，为红棕色，故新平衡气体颜色更深，D正确；故选B。 9.（25-26高二下·江苏盐城·期中）与重整生成和CO的过程中发生的主要反应有： 反应I：   反应II：   在下，将的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中和的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是 A．升高温度反应I向正向移动，反应II向逆向移动，但反应速率都增大 B．由图推知，体系中可能存在反应 C．恒温下压缩反应体系，反应II平衡不发生移动 D．500~800℃间，改用选择性催化剂可以使两条曲线重合 【答案】B 【解析】反应I和反应II的均为正值，均为吸热反应，根据勒夏特列原理，升高温度时，两个反应的平衡均向正反应方向移动，而非反应II逆向移动；且温度升高，活化分子百分数增加，所有反应的反应速率都会增大，A错误；若体系中只发生反应I和反应II：反应I中与按消耗，反应II会额外消耗，理论上的转化率应大于；但图像中相同温度下转化率小于，说明体系中存在额外生成的副反应。反应会生成，降低其转化率，与图像现象吻合，B正确；恒温压缩时，容器内压强增大，反应I是气体分子数增大的反应，平衡逆向移动，反应I平衡逆向移动会改变体系中各组分的浓度，从而使反应II的平衡发生移动，C错误；催化剂只能改变反应速率，不影响平衡状态，无法改变平衡转化率，因此不能使和的平衡转化率曲线重合，D错误；故选B。 类型四 勒夏特列原理及其应用 10.（25-26高二下·陕西汉中·阶段检测）勒夏特列原理又称平衡移动原理。下列现象不能用该原理解释的是 A．夏天打开汽水瓶盖时汽水中产生大量气泡 B．往新制氯水中加入适量碳酸钙固体可以增强漂白能力 C．由H2(g) 、I2(g)、HI(g) 组成的平衡体系加压后颜色变深 D．FeCl3溶液和KSCN溶液反应达到平衡后，加入少量铁粉，红色变浅 【答案】C 【解析】汽水中存在溶解平衡，打开瓶盖压强减小，平衡向生成的方向移动，产生大量气泡，可以用勒夏特列原理解释，A错误；新制氯水中存在平衡，加入碳酸钙消耗，使平衡正向移动，浓度增大，漂白能力增强，可以用勒夏特列原理解释，B错误；反应前后气体分子数相等，加压平衡不移动，颜色变深是因为体积缩小导致浓度增大，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，C正确；存在平衡（红色），加入铁粉后与反应使浓度减小，平衡逆向移动，红色变浅，可以用勒夏特列原理解释，D错误；故选C。 11.（25-26高二下·江苏盐城·期末）下列变化不能用勒夏特列平衡移动原理解释的是 A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B．打开汽水瓶，出现冒泡现象 C．光照新制的氯水，溶液的酸性增强 D．工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂 【答案】D 【解析】催化氧化成的反应，增加氧气，平衡正向移动，所以增加氧气的量能增大二氧化硫的转化率，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；打开汽水瓶，出现冒泡现象，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；氯水中存在：不稳定，光照使其分解，，浓度减小，平衡正向移动，增多，且分解也生成浓度增大，溶液的酸性增强，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动，所以不能用勒夏特列平衡移动原理解释，D符合题意；故选D。 12.（25-26高二下·云南昭通·期末）下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是 A．压缩盛有气体的密闭容器，颜色加深 B．合成氨工业采用高压 C．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D．溶液中加入固体KSCN后颜色变深 【答案】A 【解析】加压后平衡右移，二氧化氮分子数目减小，但加压后由于体积减小，体系内各物质浓度均增大，NO2浓度变大，颜色加深，A符合题意；合成氨反应为气体体积减小的反应，方程式为：，增大压强可使平衡向正反应方向移动，提高原料的利用率，B不符合题意；酯化反应为可逆反应，实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出，生成物浓度减小，平衡正向移动，有利于乙酸乙酯的生成，C不符合题意；溶液中加入固体后颜色变深，浓度变大，方程式为：，平衡向生成的方向移动，D不符合题意；故选A。 类型五 化学平衡移动综合考查 13.（25-26高二上·江苏镇江·期末）二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 一体积固定的密闭容器中、在5MPa下，按照投料，平衡时。CO和在含碳产物中物质的量百分数及的转化率随温度的变化如题图所示。下列说法错误的是 A．范围内，的平衡转化率始终低于 B．时反应Ⅱ的平衡常数约为0.015 C．加入选择性高的催化剂，可提高单位时间内的产率 D．范围内升高温度，反应Ⅱ平衡正向移动的的幅度大于反应Ⅰ平衡逆向移动的幅度 【答案】D 【分析】反应I为放热反应，温度越高，该反应的产物的含量越低，故m曲线代表的是产物的物质的量百分数，n曲线代表的是CO的物质的量百分数。 【解析】设初始n()=1mol，n()=3mol，反应Ⅰ消耗x mol、3x mol，反应Ⅱ消耗y mol、 y mol。转化率=(x+y)/1，转化率=(3x+y)/3=x+y/3。因(x+y)>(x+y/3)，故转化率始终低于，A正确；270℃时转化率24%，且CO与CH₃OH物质的量百分数相等，列三段式可得 反应Ⅱ平衡常数，B正确；选择性高的催化剂可加快反应Ⅰ速率，提高单位时间内CH₃OH产率，C正确；升高温度，反应Ⅰ逆向（使转化率降低），反应Ⅱ正向（使转化率升高）。由图可知，范围内，升高温度总转化率降低，说明反应Ⅰ平衡逆向移动的幅度大于反应Ⅱ正向移动的幅度，D错误；故选D。 14.（25-26高二上·安徽合肥·期末）某密闭容器中发生反应：。根据下列图像，下列有关说法错误的是 A．时改变的条件是升高温度 B．时加入催化剂，正、逆反应速率同等程度增大 C．时改变的条件可能是缩小容器容积，增大压强 D．该反应的反应物总能量大于生成物总能量 【答案】C 【解析】t1时，正、逆反应速率瞬间增大，改变的条件为升高温度或者增大压强，速率突变时，逆反应速率>正反应速率，则改变的条件为升高温度，且平衡向逆反应方向移动，A正确；催化剂能同等程度加快正、逆反应速率，且不影响化学平衡（平衡不移动），B正确；t4时，正、逆反应速率瞬间减小，改变的条件为降低温度或者减小压强，速率突变时，逆反应速率>正反应速率，则改变的条件为减小压强，C错误；该反应，为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，D正确；故选C。 15.（25-26高二上·安徽六安·期末）一定条件下，合成氨反应：。图1表示在该反应过程中的能量的变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物H2的物质的量对该反应平衡的影响。下列说法错误的是 A．升高温度，正、逆反应速率均加快，N2的平衡转化率减小 B．由图2信息，10 min末该反应以N2表示的反应速率为 C．由图2信息，从11 min起其他条件不变，增加H2的量，则n(N2)的变化曲线为d D．图3中温度，e、f、g三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是f点 【答案】D 【解析】升高温度，正、逆反应速率均加快；该反应放热，升高温度平衡逆向移动，因此的平衡转化率减小，A正确；容器体积为，内，，，则平均反应速率，B正确；加入，浓度增大，平衡正向移动，的物质的量会减小，且加入瞬间不变，因此的变化曲线为，C正确；合成氨放热，温度越高平衡逆向移动，平衡时体积分数越小，图3中温度，相同温度下，一定量氮气时，氢气的浓度越大，平衡向正反应方向移动导致氮气的转化率越大，所以图3中e、f、g三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是g点，D错误；故选D。 1.（25-26高二下·广西柳州·期末）广泛应用于橡胶、精细化工领域，制备原理为。向某密闭容器中充入和发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，的转化率为。在时与(压强)、在时与(温度)的关系如图。下列说法正确的是 A．该反应 B．曲线表示在时与的变化关系 C．、、三点对应的平衡常数： D．在点对应条件下，的物质的量分数为 【答案】B 【分析】根据反应，当温度固定，随着压强的增大，反应向分子数减少的方向移动，即逆向移动，逐渐减少，故b图像为时与(压强)图像，a图像为时与(温度)的图像。 【解析】压强固定时，温度升高转化率增大，说明正反应吸热，，A错误；该反应正反应为气体分子数增大的反应，温度固定为时，压强增大平衡逆向移动，转化率降低，符合曲线b的变化趋势，B正确；平衡常数只与温度有关，x、y温度均为，z温度为，正反应吸热，温度越高越大，故，C错误；计算的物质的量分数,y点，即转化了，列三段式： 平衡时总物质的量为，的物质的量分数为，并非，选项D错误；故选B。 2.（25-26高二上·湖北咸宁·阶段检测）合成氨工艺是人工固氮最重要的途径，实现了人类“向空气中要面包”的梦想。和生成的反应为： ，。在某工艺条件下，Fe作催化剂，控制温度773K，压强，原料中和物质的量之比为，速率方程(为速率常数)。下列关于合成氨工艺的理解正确的是 A．常温下，合成氨反应能自发进行 B．恒温、恒容条件下，当气体密度不变时，合成氨反应达到平衡 C．控制温度(773K)高于室温，能用勒夏特列原理解释 D．该工艺中及时分离出，提高反应物的平衡转化率，减慢化学反应速率 【答案】A 【解析】根据计算，常温（298K）时，反应能自发进行，A正确；恒温恒容下，总质量始终不变，密度= ，故密度始终不变，无法作为平衡判据，B错误；升高温度使放热反应的平衡逆向移动，但工业高温主要为提高反应速率，而非平衡移动，C错误；分离降低其浓度，根据速率方程，分母减小导致速率增大，而非减慢，D错误；故选A。 3.（25-26高二下·河南信阳·阶段检测）一定条件下，X(g)与Y(g)发生反应： 。按向某恒压密闭容器中充入气体发生该反应，平衡时体系中X(g)的体积分数与a和温度T的关系如图。下列说法错误的是 A．该反应的 B． C．点对应的平衡混合气体中 D．保持温度不变，点在加压后重新达到平衡时不变 【答案】B 【分析】由图可知，投料比a值相同时，升高温度， X的体积分数减小，说明平衡向正反应方向移动，该反应是焓变大于0的吸热反应；由方程式可知，该反应是气体体积不变的反应，投料比a值增大相当于增大X的浓度，平衡向正反应方向移动，但X的转化率减小，则温度一定时，a值越大，平衡时X的体积分数越大；由图可知， 温度一定时，a为x、1、y时，X的体积分数依次减小，则a值的大小顺序为：y <1< x。 【解析】由分析可知，反应是焓变大于0的吸热反应，A正确；由分析可知，a值的大小顺序为：y <1< x，B错误；由图可知，A点的a值为1，说明X和Y的起始物质的量相等；由方程式可知，X和Y的化学计量数都为1，则平衡时，X和Y的转化率相等，所以平衡混合气体中，C正确；由方程式可知，该反应是气体体积不变的反应，则保持温度不变，点在加压后，平衡不移动，X的体积分数不变，D正确；故选B。 4.（25-26高二下·安徽·期中）Deacon催化氧化法是利用氧气将工业副产物制成，以实现氯资源的再利用。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法正确的是 A．反应物与生成物变化的物质的量之比为1∶2 B．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 C．反应制得 ，须投入 D．增大与的投料比，则平衡正向移动，的平衡转化率增大 【答案】B 【分析】利用氧气将工业副产物制成，总反应为，结合催化机理图示可知，CuCl与Z发生氧化还原反应，生成Cu2OCl2，可知Z为氧气，Cu2OCl2分解生成CuCl2和CuO，其中CuCl2继续分解生成CuCl和X，Cu元素化合价降低，故X为Cl2，该反应为氧化还原反应，CuO与Y反应可生成Cu(OH)Cl，由原子守恒可知，Y为HCl，Cu(OH)Cl可分解生成Cu2OCl2和W，则W为H2O，故X、Y、Z、W依次为Cl2、HCl、O2、H2O。 【解析】Y为HCl，X为Cl2，由总反应可知，每生成2molCl2需消耗4molHCl，物质的量之比为2:1，A错误；图中涉及的氧化还原反应的步骤包括：、两个，B正确；CuO在循环中作为催化剂，不被消耗，无需投入特定量，C错误；增大与的投料比时，若固定HCl的量，增加氧气的量，平衡会向正反应方向移动，的平衡转化率增大；若固定O2的量，减少HCl，平衡逆向移动，D错误；故选B 5.（25-26高二下·广东广州·期末）氨气在生产中应用广泛，下列关于合成氨反应：说法错误的是 A．合成氨反应在低温时可自发进行 B．合成氨时加入催化剂不能提高原料平衡转化率 C．氨分子可与银离子形成配离子，每1mol该离子中含有8molσ键 D．常温下，pH=11氨水溶液和pH=3的盐酸等体积混合，溶液呈中性 【答案】D 【解析】合成氨反应且反应后气体分子数减少，，根据，低温下，反应可自发进行，A正确；催化剂只改变化学反应速率，不改变平衡移动方向，不能提高原料平衡转化率，B正确；1个中，2个含有6个 键，还有2个与形成的配位键，共8个键，故1 mol该离子含8 mol键，C正确；是弱电解质，pH=11的氨水浓度远大于，与pH=3、浓度为的盐酸等体积混合后，氨水大量过量，溶液呈碱性，D错误；故选D。 6.（25-26高二下·四川内江·期中）已知反应，在恒容密闭容器中，充入和，测得平衡体系中的物质的量分数(x)与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是 A．C点时，往容器中再充入和，再次达到平衡后增大 B．A点时的平衡转化率约为33.3% C．相同条件下，处于B点时， D．低温高压有利于提高的平衡转化率 【答案】A 【分析】反应为，随温度升高，的物质的量分数降低，的物质的量分数升高，说明正反应为放热反应，，匹配下降的实线为的物质的量分数曲线，上升的虚线为的物质的量分数曲线，该反应正方向为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动。 【解析】C点时恒容充入和，相当于增大体系压强，平衡正向移动，的平衡转化率升高，再次平衡后减小，A错误；设A点时的转化量为，则平衡时，，，，总物质的量为，A点，则，解得，的转化率为，B正确；B点的物质的量分数低于对应温度下的平衡值，反应需正向进行达到平衡状态，故，C正确；该反应正反应为放热、气体分子数减小的反应，低温、高压均使平衡正向移动，有利于提高的平衡转化率，D正确；故选A。 7.（25-26高二下·安徽六安·开学考试）1884年勒夏特列提出了平衡移动原理，下列现象或操作不能用该原理解释的是 A．配制FeCl2溶液后常加入适量铁粉 B．工业上选择高压条件合成氨，以提高原料的平衡转化率 C．向饱和H2S溶液中加入少量硫酸铜溶液，溶液酸性增强 D．可用浓氨水和氢氧化钠固体反应制氨气 【答案】A 【解析】加入铁粉防止亚铁离子氧化涉及氧化还原反应，该反应不可逆，不属于化学平衡，因此不能用该原理解释，故A符合题意；合成氨反应为气体分子数减小的可逆平衡，增大压力使平衡正向移动，提高转化率，符合原理，故B不符合题意；H2S电离平衡中，加入CuSO4生成CuS沉淀，减少S2-浓度，平衡正向移动，H+浓度增加，符合原理，故C不符合题意；氨水平衡中，加入NaOH增加OH-浓度，平衡逆向移动，释放NH3，符合原理，故D不符合题意；故选A。 8.（25-26高二下·辽宁阜新·开学考试）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室制氯气时，常用排饱和食盐水的方法除去中的HCl B．在工业合成氨过程中采用的合成温度一般为400~500℃ C．工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高的转化率 D．向重铬酸钾()溶液中滴加少量NaOH溶液，溶液颜色由橙色变为黄色 【答案】B 【解析】实验室制氯气时，排饱和食盐水除去中的HCl，是利用饱和食盐水中的的高浓度，抑制溶解平衡正向移动，减少溶解，符合勒夏特列原理，A不符合题意；工业合成氨，采用400~500℃高温，虽为放热反应，但勒夏特列原理建议低温以提高产率；实际采用高温是为了提高反应速率和催化剂活性，属于动力学考虑，不能用勒夏特列原理解释温度选择，B符合题意；工业生产硫酸时使用过量氧气，使平衡正向移动，提高SO2转化率，符合勒夏特列原理，C不符合题意；向溶液加NaOH，溶液由橙变黄，是因加中和，使平衡右移，浓度增大，符合勒夏特列原理，D不符合题意；故选择B。 9.（25-26高二上·湖北黄冈·期末）在硫酸工业中，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)  ΔH<0。下表为不同温度和压强下，反应达平衡时SO2的转化率。下列相关叙述正确的是 温度/℃ 平衡时SO2的转化率/% 0.1MPa 1MPa 10MPa 450 97.5 99.2 99.7 550 85.6 94.9 98.3 A．该反应在任何条件下均能自发进行 B．通入过量的空气，可提高SO2的转化率 C．实际生产中应选择450℃和10MPa D．使用催化剂可加快反应速率，提高SO3的平衡产率 【答案】B 【解析】该反应，正反应为气体分子数减少的反应，。根据反应自发判据，只有低温下反应自发，高温下绝对值大，，反应不能自发，A错误；通入过量空气，即增大反应物的浓度，平衡正向移动，可提高的转化率，B正确；由表格数据可知，下，时转化率已经达到，加压到转化率提升极小，但会大幅增加设备成本和能耗，工业实际生产选择常压，不选，C错误；催化剂只能加快反应速率，不改变平衡状态，因此不能提高的平衡产率，D错误；故选B。 10.（25-26高二上·山西运城·期末）下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A．稀硫酸洗涤沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损失少 B．实验室可用碱石灰和浓氨水快速制取少量氨气 C．向溶液中滴入溶液，反应速率明显加快 D．将溶液加热，溶液颜色加深 【答案】C 【解析】存在溶解平衡，稀硫酸中高浓度的使平衡逆向移动，抑制溶解，减少洗涤损失，可以用平衡移动原理解释，A不符合题意； 浓氨水中存在平衡，碱石灰能吸收水，同时其成分溶于水使OH⁻浓度增大，且溶解放热，促使平衡逆向移动，逸出氨气，可以用平衡移动原理解释。，B不符合题意； 是分解的催化剂，催化剂仅改变化学反应速率，不影响平衡移动，该速率加快的现象不能用平衡移动原理解释，C符合题意；存在吸热的水解平衡，加热促进水解平衡正向移动，浓度增大，溶液颜色加深，可以用平衡移动原理解释，D不符合题意；故选C。 11.（25-26高二下·江苏无锡·期末）在催化剂作用下，沼气联合重整可制取合成气。沼气的主要成分是和，反应体系中还含有和少量，发生的主要反应如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   常压、条件下，和的平衡转化率及产物中与的物质的量之比[]随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线表示的平衡转化率随温度的变化 B．通过升高温度，不能使 C．条件下，体系仅发生反应Ⅲ D．条件下，及时去除催化剂表面的积碳，可使点向点方向移动 【答案】B 【分析】由图可知，CH4和CO2的平衡转化率都随温度升高而增大，b增大的程度大于a；反应Ⅰ为吸热反应，升高温度平衡正向移动，反应物和​的平衡转化率均随温度升高而增大；反应Ⅱ、Ⅲ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO2的平衡转化率随温度升高而增大，CH4的平衡转化率随温度升高而减小；故随温度升高，CO2平衡转化率的增大值大于CH4平衡转化率的增大值，故曲线a表示CH4的平衡转化率，曲线b表示CO2的平衡转化率。 【解析】根据分析，曲线表示的平衡转化率，曲线表示的平衡转化率，A错误；由反应I可知，生成物中​=1，由反应II可知，消耗了CO，同时生成了H2，由反应III可知，生成的H2和CO的比值为2:1，生成物中​始终大于等于1，但不会低于1(不会出现)，故通过升高温度，不能使，B正确；若仅发生反应Ⅲ，不参与反应，其平衡转化率应为0，但图中时转化率大于0，说明体系还发生了其他反应，C错误；图中本身已经是平衡状态下的转化率，去除积碳只是恢复催化剂的活性，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变平衡状态，温度不变时平衡不移动，因此的平衡转化率不会升高，无法使向方向移动，D错误；故选B。 12.（25-26高二下·江苏盐城·期末）甲烷和水蒸气催化重整制氢过程中的主要反应为 ① ② 在装有催化剂的密闭容器中，、时，若仅考虑上述反应，平衡时转化率和CO转化率随温度的变化如图所示。 CO转换率 下列说法正确的是 A．反应的焓变 B．曲线a表示平衡时转化率随温度的变化 C．850℃平衡时生成的比550℃平衡时生成的少 D．相同条件下，和总物质的量不变，越小，产量越高 【答案】D 【解析】根据盖斯定律，将反应①+②可得到目标反应，焓变，A错误；反应①，是吸热反应，升高温度平衡正向移动，转化率随温度升高而增大；反应②，是放热反应，升高温度平衡逆向移动，转化率随温度升高而降低， 图中曲线a随温度升高转化率下降，曲线b随温度升高转化率增大，因此曲线b才是的转化率曲线，a是的转化率曲线，B错误；由选项B分析知b是的转化率曲线，a是的转化率曲线；设初始，，结合图像数据计算：550℃：转化率为30%，生成；转化率为90%，则；850℃：转化率为90%，生成，转化率为50%，则，，850℃生成的更多，C错误；相同条件下，和总物质的量不变，越小，的物质的量越大，的物质的量越小，在水过量的前提下（结合实际生产，合理！），转化的总量增加，的产量越高，D正确；故选D。 13.（25-26高二下·江苏扬州·期末）水煤气是H2的主要来源，C-H2O-CaO体系制H2的主要反应如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   恒压条件下，投入C、H2O、CaO的量一定。体系达平衡后，气态物质中CO、CO2和H2物质的量分数随温度的变化关系如图所示。 已知：图示温度范围内C(s)均已反应完全且。下列说法正确的是 A．曲线b表示H2 B．的焓变 C．温度为T1，若此时气体总物质的量为4.0 mol，则n(CaCO3)为1.0 mol D．温度为T2，向平衡体系中再通入少量CO2，重新达平衡后，c(CO2)不变 【答案】D 【分析】图示温度范围内C(s)已完全反应，则反应Ⅰ已经进行完全，反应Ⅱ和Ⅲ均为放热反应，从开始到T1，温度不断升高，反应Ⅱ和Ⅲ逆向移动，依据反应Ⅱ，H2的量减小，摩尔分数减小，CO的量升高，摩尔分数增大，且二者摩尔分数变化趋势相反，所以a曲线代表H2的摩尔分数的变化，b曲线代表CO的摩尔分数的变化，则c曲线代表的CO2摩尔分数随温度的变化，开始阶段CO2的摩尔分数升高，说明在这段温度范围内，反应Ⅲ占主导，继续升温，已完全分解，只发生反应Ⅱ，所以的摩尔分数减小。 【解析】根据以上分析，a曲线代表H2的摩尔分数的变化，b曲线代表CO的摩尔分数的变化，故A错误；根据盖斯定律Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ得的焓变，故B错误；温度为T1，若此时气体总物质的量为4.0 mol，则H2、CO、CO2、H2O(g)的物质的量依次为4mol×0.5=2mol、4mol×0.15=0.6mol、4mol×0.05=0.2mol、(4-2-0.6-0.2)=1.2mol，设反应Ⅰ生成CO和H2物质的量都为xmol，反应Ⅱ消耗CO物质的量为ymol、生成H2物质的量为ymol，则x+y=2、x-y=0.6，解得x=1.3、y=0.7，反应Ⅱ生成CO2物质的量为0.7mol，反应Ⅲ消耗CO2物质的量为0.7mol-0.2mol=0.5mol，则由反应Ⅲ知，此时CaCO3(s)物质的量为0.5mol，故C错误；温度为T2，若向平衡体系中通入少量CO2，反应Ⅲ的K=，温度不变，K不变，则CO2的浓度不变，重新达平衡后，c(CO2)不变，故D正确；故选D。 14.（25-26高二下·甘肃·期中）在一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A．反应的化学方程式为2X=3Y+Z B．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡 C．若t=4，则0-t时X的化学反应速率为0.1 mol/(L·min) D．温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大 【答案】C 【分析】，，，物质的量变化量之比为，反应方程式为；化学平衡为动态平衡，正逆反应仍在进行；反应速率；恒容充入惰性气体，各物质浓度不变，反应速率不变，据此分析。 【解析】物质的量变化量之比为，反应方程式为，A不符合题意；时反应达到化学平衡，正、逆反应仍在进行，为动态平衡，B不符合题意；若，X的化学反应速率为，C符合题意；温度、体积不变，时刻充入1 mol ，各物质浓度不变，正、逆反应速率均不变，D不符合题意；故选C。 15.（25-26高二上·广东深圳·期末）在恒容密闭容器中，充入和，在一定条件下发生反应，测得平衡体系中、的物质的量分数()与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 B．时，若反应经达到平衡，则 C．时，当时反应达到平衡状态 D．b点时，往容器中再充入、各，再次平衡时减小 【答案】B 【解析】正反应为放热反应（），根据，可知，A错误； 设时反应达到平衡，物质的量分数为40%，则（为生成量），解得，浓度变化为，若经1s达到平衡，，B正确；平衡时应满足（速率与系数成正比），而时反应未平衡，C错误； 充入和后，反应物浓度增大，平衡正向移动，物质的量分数增大，D错误；故选B。 1.（2026·重庆·高考真题）碘化铵()在分析检测和医药领域应用广泛。在刚性真空容器中，固体在某温度下快速分解： 反应1：    在时段，压强恒为(之前HI的分解量很小，可忽略)。 后压强发生变化，HI分解： 反应2：    后压强恒为。下列叙述错误的是 A．时段， B．反应2的平衡常数 C．后减小体积，再达平衡后的压强与时相等 D．后升高温度，再达平衡后的体积分数与时相等 【答案】B 【分析】在时段，只有反应1发生且达到平衡，所以，； 后两个反应均平衡，压强恒为，设，分解的HI分压为，则，，总压： ，得。 结合，得，，，据此解答。 【解析】，该时段的平均反应速率等于分压变化量绝对值与时间的比值，，HI净分压变化，速率比： ，A正确；反应2：，平衡常数： ，B错误；、，根据物料关系，联立上式，推导可得，因此与体积无关，改变体积再平衡，HI压强不变，C正确；由反应1生成的NH3和HI(g)物质的量始终相等，反应2是反应前后气体分子数不变的反应，故体系中HI(g)、H2、I2（g）的物质的量之和始终等于反应1生成的HI物质的量，故的体积分数始终为50%，这一比例是化学计量关系决定的，不受温度或压强改变的影响，D正确；故选B。 2.（2026·北京·高考真题）已知存在如下平衡：①   ；②   。研究在、和水溶液中的溶解性，实验如下。 资料：依据与的反应，以淀粉为指示剂，用标准溶液可准确测定水溶液中的浓度。下列说法不正确的是 A．的现象符合相似相溶原理，可知 B．三支试管中，的大小顺序： C．中，若增加的体积，则一定减小 D．测中：取的下层溶液，加入水溶液后，依据资料方法测定 【答案】B 【解析】为非极性分子，为非极性溶剂，水为极性溶剂，的萃取现象符合相似相溶原理；平衡①的平衡常数，大部分进入层，，故，A正确；为饱和碘水，水层总浓度最大；加入后，大量转移到有机层，水层游离浓度大幅降低，因此：；向中滴入水溶液，发生平衡②：，消耗水层游离，促使平衡①逆向移动，有机层的向水层转移，减小，而为了维持不变，也要减小，故：， 因此三者顺序应为，B错误；平衡①的平衡常数仅随温度变化，温度不变时为定值。增加体积，更多会从水层进入有机层，但水层游离浓度因体系稀释、平衡移动持续降低，由可知，有机层浓度一定减小，C正确；取的下层溶液，加入水溶液后振荡，与反应生成完全进入水层，用标准溶液滴定水层的（滴定过程中会不断分解出参与反应），可测定总物质的量，进而计算，D正确；故选B。 3.（2026·北京·高考真题）恒温恒容密闭容器中，投入和，其初始浓度均为，发生反应。反应过程中的能量变化示意图如图1所示。的转化率随反应时间变化示意图如图2所示，的平衡转化率为。 下列说法正确的是 A．热化学方程式为    B．用表示反应开始到的平均速率是 C．该温度下，   D．其他条件不变，若升高初始温度，的平衡浓度大于 【答案】D 【解析】焓变为生成物总能量与反应物总能量的差值，也等于正反应活化能减去逆反应活化能，即，A错误；时刻转化率为，消耗浓度为，根据反应计量关系，生成浓度为，平均速率，B错误；平衡时转化率为，则平衡浓度：，，代入平衡常数表达式：，C错误；由图1可知反应物总能量高于生成物，反应放热，，升高温度平衡逆向移动，平衡转化率减小，平衡浓度大于原平衡的，D正确；故选D。 4.（2026·北京·高考真题）我国科研团队在催化合成氨领域取得了最新进展。将金属锂原子电化学沉积在金属钌表面，构建了具有高活性界面的新型催化剂，相比传统高温、高压条件下的合成氨工艺，实现了在温和条件下与高效合成氨。下列说法不正确的是 A．元素位于元素周期表第族 B．高温是为了提高的平衡转化率 C．能降低合成氨反应的活化能 D．实现了温和条件下氮的固定 【答案】B 【解析】是3号元素，最外层只有1个电子，位于元素周期表第族，A正确；合成氨反应 ，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，的平衡转化率降低，高温的作用是使催化剂达到最佳活性温度，B错误；是合成氨反应的催化剂，催化剂的作用原理是降低反应的活化能，C正确；氮的固定是将游离态的氮转化为化合态氮的过程，温和条件下催化和合成NH3，属于氮的固定，D正确；故选B。 5.（2026·广东·高考真题）物质可同时转化为它的同分异构体和，其反应过程的能量变化如图a，某温度下，测得恒容密闭容器中各组分浓度随时间的变化如图b，则 A．时，体系中物质的质量： B．图b中数据满足关系： C．体系中，反应先达到平衡 D．体系平衡后，升高温度，B的体积分数增加 【答案】B 【分析】由题图a可知，生成C的活化能小，则反应速率快；相同质量B具有的能量比C低，B相对稳定，则反应足够时间，生成B的量增多，故在题图b中浓度逐渐减小的为A，开始生成速率快的为C，最终生成较多的为B。 【解析】设初始加入A的质量为，浓度为，A、B、C互为同分异构体，则摩尔质量相同，等质量时物质的量相等，由题图b可知，时，B、C的浓度相等，则，恒容容器，则气体体积不变，故可得，时，A的转化率未知，无法确定与的关系，A错误；根据A项分析可知，时，，根据原子守恒有，时，A、B的浓度相等，则，设此时C的浓度为，即，可得，由题图b可知时C的浓度大于时C的浓度，即，，则，B正确；A生成B的反应和A生成C的反应是平行反应，应同时达到平衡，C错误；根据题图a可知的反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，B的物质的量减小，而总的物质的量不变，故B的体积分数减小，D错误；故选B。 6.（2026·湖南·高考真题）实验室用苯和苯甲酰氯在AlCl3催化下制备二苯甲酮的简易装置如图所示。 已知：① ②苯甲酰氯易水解。 下列说法错误的是 A．装置中冷凝器的进水口为b B．c中可装入无水氯化钙 C．实验结束时，应先停止加热再移出漏斗 D．HCl的持续逸出可促进反应正向进行 【答案】A 【解析】冷凝器冷却水采用“下进上出”原则，可保证冷却水充满冷凝管、冷凝效果更好，因此进水口为a，A错误；苯甲酰氯易水解，无水氯化钙为中性干燥剂，可吸收水蒸气，防止烧杯中水蒸气进入反应装置导致苯甲酰氯水解，B正确；该实验的尾气处理装置中，倒扣的漏斗是放倒吸的设计，实验结束时，应先停止加热，使生成的HCl持续被水吸收，等恢复室温后再移出漏斗，C正确；该反应可逆，HCl为生成物，持续逸出会降低生成物浓度，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，可促进反应正向进行，D正确；故选A。 7.（2026·湖北·高考真题）在温和条件下，、和在催化下直接反应合成，反应机理如图（*表示吸附态）。 下列说法错误的是 A．氨的合成反应方程式为 B．增大催化剂的表面积会提高的平衡产率 C．温度升高不一定有利于的生成 D．过程促进催化剂活性的恢复 【答案】B 【解析】反应物为、、，生成物为、，所给方程式原子守恒、符合反应事实，A正确；催化剂只改变反应速率，不影响化学平衡，增大催化剂表面积只能加快反应速率，不能提高的平衡产率，B错误；若该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，且温度过高可能导致催化剂失活，因此温度升高不一定有利于的生成，C正确；过程b中与催化剂表面吸附的反应生成脱附，释放催化剂活性位点，促进催化剂活性的恢复，D正确；故选B。 8.（2026·湖南·高考真题）可用氧化烷烃脱氢制取烯烃。向密闭容器中通入、和(体积比为)，维持压强为，发生反应：。测得的平衡转化率与温度的关系如图中曲线①所示。下列说法错误的是 A．该反应是吸热反应 B．下，的平衡转化率为，则该反应的 C．下，体系中时，表明反应已达平衡 D．若减小通入气体中的占比，的平衡转化率与温度的关系可能是曲线② 【答案】B 【解析】温度升高，平衡转化率升高，说明升温平衡正向移动，正反应为吸热反应，A正确；设初始、、的物质的量分别为1mol、1mol、2mol，平衡转化率为50%时，反应的为0.5mol，列出“三段式” 。 平衡时总物质的量为0.5 mol+0.5 mol+0.5 mol+0.5 mol+0.5 mol+2 mol=4.5 mol，压强平衡常数： ，B错误； 543℃下平衡转化率为60%，平衡时，由方程式系数关系可知，满足，故该关系成立时反应达平衡，C正确；总压不变，减小的占比，反应体系各物质分压增大，该反应正反应为气体分子数增大的反应，加压平衡逆向移动，平衡转化率降低，对应曲线②，D正确；故选B。 9.（2026·贵州·高考真题）反式氨甲环酸具有凝血功能。理论计算表明，其由顺式氨甲环酸异构化制得的过程中，只经历一个过渡态。该异构化过程，平衡常数与温度的关系如图。 下列说法正确的是 A．降低温度，顺式氨甲环酸的转化率增大 B．温度不变，加入顺式氨甲环酸，平衡常数增大，有利于反应的进行 C．温度不变，向平衡后的体系中加入催化剂，平衡向正反应方向移动 D．升高温度，正反应速率增大的程度比逆反应更显著 【答案】D 【解析】由图像可知，越大（温度越低），越小，即平衡常数随温度降低而减小，降温平衡逆向移动，顺式氨甲环酸的转化率减小，A错误；平衡常数只与温度有关，温度不变时平衡常数不变，加入反应物不改变平衡常数，B错误；催化剂仅改变反应速率，不影响化学平衡状态，加入催化剂平衡不移动，C错误；由A项分析可知，正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，说明正反应速率增大的程度比逆反应更显著，D正确；故选D。 10.（2026·山东·高考真题）研究甲、乙两种催化剂对下列反应的催化作用及产物选择性的影响。 反应Ⅰ：　 反应Ⅱ：　 恒压条件下，，，按体积比投料，分别使用甲或乙作催化剂，在下反应固定时间后测定的实验转化率；不改变其他条件，每间隔重复上述实验。的实验转化率和理论平衡转化率随温度的变化如图所示。已知：甲催化时，选择性在为；甲、乙分别催化时，选择性在均达。下列说法正确的是 A．， B．范围内，使用甲催化时，选择性随温度升高而增大 C．范围内，相同温度下，无论使用甲还是乙催化，产物选择性相同 D．其他条件不变，仅减小投料量，选择性达时的温度仍为 【答案】C 【解析】低温下，随着温度升高，理论平衡转化率下降。根据勒夏特列原理，转化率下降说明低温下占据主导的反应平衡逆向移动了。因此，低温下主导的正反应是放热反应。结合题干信息甲催化时，选择性在为可知，低温区主要发生的是反应Ⅰ，故推断；同理，高温区平衡转化率随温度升高，高温下以反应Ⅱ为主，升高温度反应Ⅱ平衡正向移动，故，A错误；反应I放热、反应Ⅱ吸热，升高温度平衡更有利于吸热的反应Ⅱ，的平衡选择性随温度升高降低；且题目仅说明甲催化时下选择性为100%，不能说明范围内选择性随温度升高增大，该范围内转化率升高是温度升高加快反应速率导致，和选择性无关，B错误；由图可知，范围内，甲、乙催化的实验转化率都与理论平衡转化率重合，说明反应已经达到平衡状态。催化剂只改变反应速率，不改变平衡组成，因此相同温度下，无论使用哪种催化剂，平衡状态相同，产物选择性相同，C正确；反应恒压进行，减小投料量，体系总体积减小，反应物分压增大：反应Ⅰ是气体分子数减少的反应，加压促进反应Ⅰ正向移动，相同温度下选择性会降低，因此选择性达到100%需要更高的温度来对抗压强带来的影响，不再是，D错误；故选C。 11.（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）恒容密闭容器中，等物质的量的和发生的总反应如下： ，达到平衡时，相关物质平衡组成随温度变化关系如图。下列说法正确的是 A．该反应的， B．点的消耗速率大于物质的生成速率 C．点该反应的（用物质的量分数代替浓度计算） D．点的平衡转化率为75% 【答案】D 【分析】由于生成物C3H6、H2O、H2S均从零开始增加，且在任何时刻物质的量之比恒为3:2:1，结合图像中a、b、c三条曲线的高低关系可知:曲线a代表C3H6，曲线b代表H2O，曲线c代表H2S。 【解析】观察图像可知，随着温度的升高，C3H8的物质的量分数逐渐降低。这说明升高温度促使平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应为吸热反应，因此，另外，反应物气体共4分子，生成物气体共6分子，正反应是气体分子数增大的过程，因此，A错误；前面已推断出a物质是C3H6。在同一个化学反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中对应的化学计量数之比。C3H6与C3H8的化学计量数均为3，因此在反应过程中的任何时刻，的消耗速率等于物质()的生成速率，B错误； 列三段式：，M点时，C3H8曲线与b曲线(H2O)相交，意味着两者的物质的量分数相等(即物质的量相等)：1-3x=2x，解得x=0.2，此时各物质的量分别为：C3H8=0.4 mol、SO2=0.8 mol、C3H6=0.6 mol、H2S=0.2mol、H2O=0.4mol。体系总物质的量为2.4 mol。代入物质的量分数平衡常数Kx。进行计算，C错误；N点时，C3H8曲线与c曲线(H2S)相交，说明两者的物质的量分数相等:1-3x=x，解得x=0.25。此时C3H8转化了0.75 mol，故C3H8的平衡转化率为：，D正确；故选D。 12.（2026·河北·高考真题）由下列实验事实不能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 恒温恒容下平衡体系通入氩气，体系颜色不发生变化 通入氩气后不变，平衡不移动 B 甲酸铵()水溶液显酸性 C 等浓度与的混合溶液中加入过量溶液，生成红褐色沉淀 D 溶液中滴加，溶液由红色变为无色，生成 稳定性： A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】恒温恒容条件下通入氩气，容器体积不变，各反应物、生成物浓度均不改变，不变故体系颜色不变，平衡不移动，结论正确，A不符合题意；为弱酸弱碱盐，溶液酸性说明水解程度大于，水解程度越大对应弱电解质电离常数越小，故，结论正确，B不符合题意；为两性氢氧化物，可与过量反应生成可溶性，且生成的白色沉淀会被红褐色沉淀干扰，因此仅根据生成红褐色沉淀无法判断和的溶度积大小，不能得出相应结论，C符合题意；配离子转化反应会生成稳定性更强的配离子，溶液红色褪去生成，说明稳定性，结论正确，D不符合题意；答案选C。 13.（2026·河北·高考真题）对甲苯磺酸钠()熔点大于300℃，易溶于水。实验室合成路线如下： 下列说法错误的是 A．水分离装置的使用有利于反应①的进行 B．温度过高会造成多取代副产物的增多 C．饱和溶液有利于粗品的析出 D．蒸馏法较重结晶法更适于的提纯 【答案】D 【解析】反应①是甲苯的磺化反应，这是一个可逆反应，反应过程中有水生成，水分离装置可移除生成的水，使平衡正向移动，有利于反应①进行，A正确；甲基为苯环邻、对位定位基，在过高的温度下，反应速率过快，能量较高，可能导致生成二磺酸或多磺酸等副产物，B正确；饱和溶液中浓度高，通过同离子效应可降低的溶解度，有利于其粗品析出，C正确；熔点大于300℃，沸点极高，一般需采用减压蒸馏，操作不方便，且蒸馏时高温可能导致其分解；且其易溶于水，重结晶法更适合提纯，D错误；故选D。 14.（2026·河南·高考真题）化学史可以给人以智慧。下列对化学史的相关陈述不合理的是 选项 化学史 陈述 A． 戴维电解熔融碳酸钠制得钠 碳酸钠受热易分解 B． 吴蕴初从蛋白质中提炼谷氨酸 蛋白质能水解成氨基酸 C． 哈伯和博施采用高压条件合成氨 工业生产中，加压能提高反应速率且使平衡向生成氨的方向移动 D． 阿伦尼乌斯发现氯化钠水溶液的导电性比纯水强 氯化钠能在水中发生电离 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】碳酸钠热稳定性高，受热不易分解，戴维电解熔融碳酸钠制钠是利用其熔融状态下能电离产生自由移动的钠离子，陈述不合理，A符合题意；蛋白质水解的最终产物为氨基酸，谷氨酸属于氨基酸，可从蛋白质水解产物中提炼得到，陈述合理，B不符合题意；合成氨反应为，正反应气体分子数减少，加压既可增大反应速率，也可使平衡正向移动提高氨的产率，陈述合理，C不符合题意；氯化钠属于电解质，在水中电离出自由移动的和，使溶液中自由移动的离子浓度远大于纯水，导电性更强，陈述合理，D不符合题意；故选A。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $