专题02 化学平衡移动原理及其应用（重难点训练）化学人教版2019选择性必修1

专题02 化学平衡移动原理及其应用 建议时间：15分钟 突破一 浓度对化学平衡影响 1.（24-25高二下·湖北武汉·期中）已知重铬酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性，其还原产物Cr3＋在水溶液中呈绿色或蓝绿色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黄色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液进行下列实验，说法不正确的是(　　) A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O被C2H5OH还原 C．对比②和④可知酸性条件下K2Cr2O7氧化性强 D．若向④中加入70%硫酸至过量，溶液变为橙色 【答案】D 【解析】在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，A不符合题意；②中溶液变成绿色，重铬酸钾被还原，B不符合题意；②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下K2Cr2O7可氧化乙醇，而碱性条件下不能，说明酸性条件下K2Cr2O7氧化性强，C不符合题意；若向④溶液中加入70%硫酸至过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，D符合题意。 突破二 压强对化学平衡影响 2.（24-25高二下·辽宁大连·期中）在某密闭容器中，反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)达到平衡时，B的浓度为0.6 mol·L－1，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，达到新平衡时B的浓度降为0.3 mol·L－1。下列判断正确的是(　　) A．a＋b<c＋d B．容积扩大到原来的3倍后，平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数减小 D．达到新平衡时，A、B 的浓度减小，C、D的浓度增大 【答案】C 【解析】反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)达到平衡时，B的浓度为0.6 mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，若平衡不移动，B的浓度为0.2 mol·L－1，而达到新平衡时，B的浓度为0.3 mol·L－1，说明体积增大，压强减小，平衡逆向移动。A项，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，则a＋b>c＋d，错误；D项，因容器的体积增大，则达到新平衡时，A、B、C、D的浓度都比原平衡时的小，错误。 突破三 温度对化学平衡影响 3.（24-25高二下·江苏无锡·期中）在一密闭容器中，发生可逆反应：3A(g)3B＋C(正反应为吸热反应)，平衡时，升高温度，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是(　　) A．B和C可能都是固体 B．B和C一定都是气体 C．若C为固体，则B一定是气体 D．B和C不可能都是气体 【答案】C 【解析】正反应吸热，升温，平衡右移。若B、C都为固体，则气体的相对分子质量不变，故A错误；若C为固体，B为气体，平衡右移，气体的总质量减小，总物质的量不变，气体的平均相对分子质量减小，故B错误、C正确；若B、C都是气体，平衡右移，气体的总质量不变，总物质的量增加，则平均相对分子质量减小，故D错误。 突破四 勒夏特列原理及其应用 4.（24-25高二下·山东德州·期末）某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(s)Y(s)＋Z(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是(　　) A．升高温度，若c(Z)增大，则ΔH>0 B．加入一定量Z，达新平衡后m(Y)减小 C．加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后c(Z)增大 D．加入一定量氩气，平衡不移动 【答案】C 【解析】根据勒夏特列原理可知，升高温度，化学平衡向着吸热反应的方向移动，而c(Z)增大，说明平衡正向移动，故ΔH>0，A正确；加入一定量Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，故达新平衡后m(Y)减小，B正确；加入等物质的量的Y和Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，由于X、Y均为固体，故K＝c(Z)，达新平衡后c(Z)不变，C错误；加入一定量氩气，Z的浓度保持不变，故正、逆反应速率不变，平衡不移动，D正确。 突破五 化学平衡移动综合考查 5.（24-25高二下·广东深圳·期中）已知反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH<0，如图a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应生成D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采取的措施是(　　) ①增大A的浓度　②升高温度　③增大D的浓度　④加入催化剂　⑤恒温下，缩小反应容器体积　⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变 A．①②③ B．④⑤ C．③④⑤ D．④⑤⑥ 【答案】B 【解析】根据题图可知曲线b(实线)变为曲线a(虚线)时，平衡未发生移动且反应速率加快了。①增大A的浓度、②升高温度、③增大D的浓度，平衡均发生了移动，D的体积分数会发生改变；⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变，因为压强不变，体积变大，所以浓度、速率变小，与图像不一致；④加入催化剂，反应速率加快了，同时平衡不移动，与图像一致；⑤恒温下，缩小反应容器体积，浓度增大，速率加快，又因为方程式左右两边气体的化学计量数之和相等，所以平衡不移动，与图像一致。 建议时间：15分钟 6.（2024·天津卷）在恒温密闭容器中，反应达到平衡。下列说法正确的是 A．达平衡后，和的浓度保持不变 B．减小容积，达新平衡时的浓度降低 C．维持恒容，加入一定量的，达新平衡时的浓度降低 D．维持恒压，加入一定量的氩气，达新平衡时的转化率减小 【答案】A 【解析】达平衡时，各物质的浓度不再变化是化学平衡的基本特征，因此PCl5和PCl3的浓度保持不变，A正确；减小容积（加压），平衡向气体物质的量少的一侧（逆反应）移动，PCl5的浓度应升高而非降低，B错误；恒容下加入PCl3，平衡逆向移动，生成更多PCl5，其浓度应升高而非降低，C错误；恒压下加入氩气，容器体积增大，相当于减压，平衡正向移动，PCl5的转化率应增大而非减小，D错误；故选A。 7.（2025·海南·一模）某温度下，在体积一定的密闭容器中通入一定量的N2O4气体，发生反应N2O4(g)2NO2(g)。随温度升高，混合气体的颜色变深。下列说法错误的是 A．反应的ΔH＞0 B．在容器中加入氩气，反应速率不变 C．体系的总压强保持不变时，反应达到平衡状态 D．达到平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向正向移动 【答案】D 【解析】混合气体中，N2O4为无色，NO2为红棕色，升高温度，混合气的颜色变深，则平衡正向移动，正反应为吸热反应，反应的ΔH＞0，A正确；在容器中加入氩气，反应物和生成物的浓度都不发生改变，反应速率不变，B正确；反应前后气体的分子数不等，随着反应的进行，混合气的压强不断发生改变，当体系的总压强保持不变时，反应达到平衡状态，C正确；达到平衡后，将反应容器的容积减少一半，即压强增大为原来的二倍，平衡向气体分子数减小的方向移动，即平衡发生逆向移动，D错误；故选D。 8.（2025·河南·一模）优化焦炭水蒸气重整工艺可制得含量较低的氢燃料。0.1MPa下，按向容器中加入一定量的焦炭和水蒸气。体系中发生如下反应： 反应I：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   达到平衡时，的产率和、、干态气体的物质的量体积分数()随温度变化如图所示。下列说法错误的是 A．曲线B表示CO干态体积分数随温度变化 B．制备CO含量低的氢燃料应选择左右的温度 C．℃，随温度升高，的产率降低，是因为反应Ⅱ逆向进行程度减小 D．1200℃，向平衡体系中通入水蒸气，再次达到平衡时，、和均比原平衡的大 【答案】C 【解析】反应，正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，含量增大；反应Ⅱ，正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，含量降低；曲线表示干态体积分数随温度变化、曲线表示干态体积分数随温度变化，A正确；由图可知，800°C左右时，的产率最高，制备含量低的氢燃料应选择800°C左右的温度，B正确；，随温度升高，的产率降低，是因为反应Ⅱ逆向进行程度增大，C错误；反应I的平衡常数，平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。1200℃，向平衡体系中通入水蒸气，反应的化学平衡正向移动，再次达到平衡时和均比原平衡的大，D正确；故选C。 9.（2025·河北·一模）376.8 ℃时，反应①W(s) X(s)+Y(s)+2Z(g)的平衡常数Kp = 1. 0×104Pa2。该条件下，在一硬质玻璃烧瓶中加入过量 W，抽真空后，通过一支管通入M蒸气(然后将支管封闭)。M蒸气初始压强为20.0kPa，发生反应②2N(g) Z(g) +M(g)，平衡时，测得烧瓶中压强为32.5kPa。下列说法错误的是 A．平衡时p(N)= 24. 8 kPa B．反应②的平衡常数Kp的计算式为 C．增大压强，达到新平衡时Z的浓度变小 D．降低温度，Z的产率是否增大不能确定 【答案】C 【解析】反应①W(s)X(s)+Y(s)+2Z(g)的平衡常数Kp = p2(Z)= 1. 0×104Pa2 ，p(Z)=1.0×102Pa = 0.1kPa．设到达平衡时M( g)的分压减小xkPa，可列三段式： 0.1kPa+(20.0-x) kPa+2xkPa = 32.5 kPa，解得x=12.4 kPa，p(N)=24.8 kPa，A正确； B ．p (N)= 24.8×103Pa，p(M)=20.0×103Pa-12.4×103Pa，p(Z)= 1.0×102Pa，反应②的平衡常数Kp的计算式为，B 正确；反应①的平衡常数 Kp = p2( Z)，温度不变，Kp不变，则 p(Z)不变，达到新平衡时Z的浓度不变，C错误；反应①②的吸、放热情况不明确，降低温度不能确定Z的产率变化，D正确；故选C。 10.（2025·天津河西·二模）恒温密闭容器中，足量的碳酸钙分解存在平衡：，反应达平衡时，二氧化碳的浓度为。下列说法正确的是 A．增加质量，平衡逆向移动 B．增大碳酸钙表面积，可以缩短达到平衡的时间，提高浓度 C．容器容积缩小为原来一半，达平衡时， D．容器容积增大为原来2倍，再次达平衡时，密度不变 【答案】D 【解析】为固体，增加质量，反应体系中气体的浓度不变，化学平衡不移动，故A错误；增大碳酸钙表面积，反应物的接触面积增大，反应速率加快，但化学平衡不移动，二氧化碳的浓度不变，故B错误；反应的平衡常数K=c(CO2)，平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，则容器容积缩小为原来一半，再次达平衡时，二氧化碳的浓度不变，故C错误；反应的平衡常数K=c(CO2)，平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，则容器容积增大为原来的2倍，再次达平衡时，二氧化碳的浓度不变，但是气体体积和二氧化碳质量都变为原来的二倍，所以二氧化碳的密度不变，故D正确；故选D。 11.（24-25高二上·广东广州·期中）某温度下，容积可变的密闭容器中进行如下反应：，反应达到平衡后改变以下条件，下列叙述正确的是 A．若将容器的体积压缩，则，平衡常数增大 B．加入少量W，逆反应速率增大，平衡向逆反应移动 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡常数减小 D．若充入一定量的He，则，X的平衡转化率减小 【答案】D 【解析】化学平衡常数只与温度有关，压缩体积，使压强增大，正反应速率、逆反应速率均增大，且，但不影响化学平衡常数，A错误；加入少量W，W是固体，对化学反应速率无影响，平衡不移动，B错误；反应是吸热反应，升高温度，平衡常数增大，且正、逆反应速率均增大，C错误；容器的体积可变，则充入一定量的He，体积增大，各组分分压减小，平衡向气体分子数增大的方向移动，即该反应正反应速率、逆反应速率均减小，且，向逆反应方向移动，X的平衡转化率减小，D正确；故选D。 12.（24-25高二下·河南三门峡·期末）在密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为，温度不变时，将容器的容积压缩到原来的一半，再次达平衡时测得A的浓度为。有关判断正确的是 A． B．平衡向逆反应方向移动 C．B的转化率增大 D．C的体积分数增大 【答案】B 【分析】由信息可知，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，若平衡不移动，则A的浓度为1.0mol/L，实际测得A的浓度为1.10mol/L，说明增大压强，化学平衡逆向移动，故x+y＜z，据此分析解题。 【解析】根据分析，当容积缩小后，A的浓度增加超过体积变化预期，说明平衡逆移，逆反应方向气体物质的量更少，故x+y < z，A错误；平衡逆移，即向生成A和B的方向移动，B正确；平衡逆移时，B的生成量增加，转化率降低，C错误；平衡逆移导致C的物质的量减少，体积分数减小，D错误；故选B。 建议时间：15分钟 13.（2025·江苏卷）甘油水蒸气重整获得过程中的主要反应： 反应Ⅰ   反应Ⅱ   反应Ⅲ   条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是 A．时，的平衡转化率为20% B．反应达平衡状态时， C．其他条件不变，在范围，平衡时的物质的量随温度升高而增大 D．其他条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量 【答案】A 【分析】550℃时，曲线①物质的量是5mol，根据原子守恒，n(C)=3mol，则其不可能是含碳微粒，故曲线①表示，升高温度，反应Ⅰ平衡正移，反应Ⅱ平衡逆向移动，CO物质的量增大，则曲线③代表CO，温度升高，反应Ⅲ逆向移动，物质的量降低，则曲线②代表，据此解答。 【解析】时，，，，根据C原子守恒，可得，根据O原子守恒，可得(也可利用H原子守恒计算，结果相同)，则，A正确；时，，，则，B错误；范围，随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ平衡均逆向移动，增大，说明反应Ⅲ逆向移动程度更大，则的物质的量减小，C错误；增大压强，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡不移动，反应Ⅲ平衡正向移动，的物质的量减小，D错误；故选A。 14.（2025·安徽卷）恒温恒压密闭容器中，时加入，各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图(反应速率，k为反应速率常数)。 下列说法错误的是 A．该条件下 B．时间段，生成M和N的平均反应速率相等 C．若加入催化剂，增大，不变，则和均变大 D．若和均为放热反应，升高温度则变大 【答案】C 【解析】①的，②，②－①得到，则K=，A正确；由图可知，时间段，生成M和N的物质的量相同，由此可知，成M和N的平均反应速率相等，B正确；若加入催化剂，增大，更有利于生成M，则变大，但催化剂不影响平衡移动，不变，C错误；若和均为放热反应，升高温度，两个反应均逆向移动，A的物质的量分数变大，即变大，D正确；故选C。 15.（2025·浙江卷）下列说法正确的是 A．常温常压下和混合无明显现象，则反应在该条件下不自发 B．，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小 C．，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．，则 【答案】B 【解析】根据复合判据ΔG=ΔH-TΔS，该反应ΔH＜0、ΔS＜0，温度较低时ΔG＜0，故低温能自发进行，A错误；该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，B正确；该反应为放热反应，则，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，C错误；，根据盖斯定律，反应①－反应②得到目标反应Na(s)+Cl2(g)=Na+(g)+Cl−(g)，则ΔH=，由于不能明确相对大小，则ΔH不能确定，D错误；故选B。 16.（2023·河北卷）在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g)，发生如下反应： 反应②和③的速率方程分别为v2=k2c2(X)和v3=k3c(Z)，其中k2、k3分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得W(g)的浓度随时间的变化如下表。 t/min 0 1 2 3 4 5 c(W)/(mol•L-1) 0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 0.028 下列说法正确的是 A．0～2min内，X的平均反应速率为 B．若增大容器容积，平衡时Y的产率增大 C．若k2=k3，平衡时c(Z)=c(X) D．若升高温度，平衡时c(Z)减小 【答案】D 【分析】该气相反应体系中，有三个化学反应共存，反应②和反应③互为逆反应。W和Y只参与了反应①，X和 Z同时参与了反应①②③，其中反应②为气体分子数减小的反应，反应③为气体分子数增大的反应。X同时参与了反应①②③，其平均反应速率由三个反应共同决定，据此分析作答； 【解析】根据题表中数据计算可得，0~2min内，，但一部分X转化为Z，造成，则，A错误；该体系中Y只参与了反应①，最终体系达平衡时，反应①进行到底，W全部转化为X和Y，因此增大容器容积不影响Y的产率，B错误；X和Z之间的反应为可逆反应，达平衡时正、逆反应速率相等，，若k2=k3，则，C错误；反应③的活化能大于反应②，由此可知，反应②正反应活化能－逆反应活化能＜0，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则平衡时减小，D正确；故选D。 17.（2024·海南卷）已知298K，101kPa时，。该反应在密闭的刚性容器中分别于T1、T2温度下进行，CO2的初始浓度为，关系如图所示。下列说法错误的是 A． T1＞T2 B．T1下反应达到平衡时 C．使用催化剂1的反应活化能比催化剂2的大 D．使用催化剂2和催化剂3的反应历程相同 【答案】D 【解析】平衡时CO2的浓度T1温度下比T2温度下的大，即T1到T2平衡正向移动，而结合题干方程式可知，该反应正反应是一个放热反应，即降低温度平衡才是正向移动，即T1＞T2，A正确；T1温度下达到平衡时CO2的浓度为0.25mol/L，即CO2的浓度改变量为：0.40mol/L-0.25mol/L=0.15mol，结合变化量之比等于化学计量系数之比可知，T1下反应达到平衡时，B正确；在温度均为T1时，使用催化剂1达到平衡所需要的时间比催化剂2更长即催化剂1时的反应速率比催化剂2的更慢，说明使用催化剂1的反应活化能比催化剂2的大，C正确；催化剂2和催化剂3分别在不同温度下达到平衡所需要的时间是相同的，但温度不同，反应速率也不同，说明催化剂2和催化剂3的反应历程不相同，才能保证在不同温度下达到相同的平衡时间，D错误；故选D。 18.（2024·江西卷）温度T下，向1L真空刚性容器中加入，反应达到平衡时，，      下列说法正确的是 A．再充入1mol X和1mol Y，此时 B．再充入1mol X，平衡时 C．再充入，平衡向右移动 D．若温度升高，X的转化率增加，则上述反应 【答案】A 【分析】由题意可知，平衡时Y的浓度为0.4mol/L，由方程式可知，X的浓度为1mol/L—0.4mol/L=0.6 mol/L，Z的浓度为0.4mol/L，则反应的平衡常数K=≈0.27。 【解析】向真空刚性容器中再充入1mol X和1mol Y时，反应的浓度商Qc==0.35＞K，则反应向逆反应方向进行，正反应速率小于逆反应速率，故A正确；向真空刚性容器中再充入1mol X相当于增大压强，该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则平衡时，Y的浓度小于0.8mol/L，故B错误；向真空刚性容器中再充入不参与反应的1mol氮气，反应体系中各物质浓度不变，平衡不移动，故C错误；温度升高，X的转化率增加，说明平衡向正反应方向移动，该反应为焓变大于0的吸热反应，故D错误；故选A。 19.（2025·甘肃卷）加氢转化成甲烷，是综合利用实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃，101kPa下，。反应达到平衡时，能使平衡向正反应方向移动的是 A．减小体系压强 B．升高温度 C．增大浓度 D．恒容下充入惰性气体 【答案】C 【解析】反应物气体总物质的量为5mol，生成物为3mol，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向（逆反应）移动，A不符合题意；该反应为放热反应，升高温度会使平衡向吸热的逆反应方向移动，B不符合题意；增大浓度会提高反应物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动以消耗增加的，C符合题意；恒容充入惰性气体不改变各物质浓度，对平衡无影响，D不符合题意；故选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题02 化学平衡移动原理及其应用 建议时间：15分钟 突破一 浓度对化学平衡影响 1.（24-25高二下·湖北武汉·期中）已知重铬酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性，其还原产物Cr3＋在水溶液中呈绿色或蓝绿色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黄色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液进行下列实验，说法不正确的是(　　) A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O被C2H5OH还原 C．对比②和④可知酸性条件下K2Cr2O7氧化性强 D．若向④中加入70%硫酸至过量，溶液变为橙色 突破二 压强对化学平衡影响 2.（24-25高二下·辽宁大连·期中）在某密闭容器中，反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)达到平衡时，B的浓度为0.6 mol·L－1，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，达到新平衡时B的浓度降为0.3 mol·L－1。下列判断正确的是(　　) A．a＋b<c＋d B．容积扩大到原来的3倍后，平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数减小 D．达到新平衡时，A、B 的浓度减小，C、D的浓度增大 突破三 温度对化学平衡影响 3.（24-25高二下·江苏无锡·期中）在一密闭容器中，发生可逆反应：3A(g)3B＋C(正反应为吸热反应)，平衡时，升高温度，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是(　　) A．B和C可能都是固体 B．B和C一定都是气体 C．若C为固体，则B一定是气体 D．B和C不可能都是气体 突破四 勒夏特列原理及其应用 4.（24-25高二下·山东德州·期末）某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(s)Y(s)＋Z(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是(　　) A．升高温度，若c(Z)增大，则ΔH>0 B．加入一定量Z，达新平衡后m(Y)减小 C．加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后c(Z)增大 D．加入一定量氩气，平衡不移动 突破五 化学平衡移动综合考查 5.（24-25高二下·广东深圳·期中）已知反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH<0，如图a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应生成D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采取的措施是(　　) ①增大A的浓度　②升高温度　③增大D的浓度　④加入催化剂　⑤恒温下，缩小反应容器体积　⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变 A．①②③ B．④⑤ C．③④⑤ D．④⑤⑥ 建议时间：15分钟 6.（2024·天津卷）在恒温密闭容器中，反应达到平衡。下列说法正确的是 A．达平衡后，和的浓度保持不变 B．减小容积，达新平衡时的浓度降低 C．维持恒容，加入一定量的，达新平衡时的浓度降低 D．维持恒压，加入一定量的氩气，达新平衡时的转化率减小 7.（2025·海南·一模）某温度下，在体积一定的密闭容器中通入一定量的N2O4气体，发生反应N2O4(g)2NO2(g)。随温度升高，混合气体的颜色变深。下列说法错误的是 A．反应的ΔH＞0 B．在容器中加入氩气，反应速率不变 C．体系的总压强保持不变时，反应达到平衡状态 D．达到平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向正向移动 8.（2025·河南·一模）优化焦炭水蒸气重整工艺可制得含量较低的氢燃料。0.1MPa下，按向容器中加入一定量的焦炭和水蒸气。体系中发生如下反应： 反应I：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   达到平衡时，的产率和、、干态气体的物质的量体积分数()随温度变化如图所示。下列说法错误的是 A．曲线B表示CO干态体积分数随温度变化 B．制备CO含量低的氢燃料应选择左右的温度 C．℃，随温度升高，的产率降低，是因为反应Ⅱ逆向进行程度减小 D．1200℃，向平衡体系中通入水蒸气，再次达到平衡时，、和均比原平衡的大 9.（2025·河北·一模）376.8 ℃时，反应①W(s) X(s)+Y(s)+2Z(g)的平衡常数Kp = 1. 0×104Pa2。该条件下，在一硬质玻璃烧瓶中加入过量 W，抽真空后，通过一支管通入M蒸气(然后将支管封闭)。M蒸气初始压强为20.0kPa，发生反应②2N(g) Z(g) +M(g)，平衡时，测得烧瓶中压强为32.5kPa。下列说法错误的是 A．平衡时p(N)= 24. 8 kPa B．反应②的平衡常数Kp的计算式为 C．增大压强，达到新平衡时Z的浓度变小 D．降低温度，Z的产率是否增大不能确定 10.（2025·天津河西·二模）恒温密闭容器中，足量的碳酸钙分解存在平衡：，反应达平衡时，二氧化碳的浓度为。下列说法正确的是 A．增加质量，平衡逆向移动 B．增大碳酸钙表面积，可以缩短达到平衡的时间，提高浓度 C．容器容积缩小为原来一半，达平衡时， D．容器容积增大为原来2倍，再次达平衡时，密度不变 11.（24-25高二上·广东广州·期中）某温度下，容积可变的密闭容器中进行如下反应：，反应达到平衡后改变以下条件，下列叙述正确的是 A．若将容器的体积压缩，则，平衡常数增大 B．加入少量W，逆反应速率增大，平衡向逆反应移动 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡常数减小 D．若充入一定量的He，则，X的平衡转化率减小 12.（24-25高二下·河南三门峡·期末）在密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为，温度不变时，将容器的容积压缩到原来的一半，再次达平衡时测得A的浓度为。有关判断正确的是 A． B．平衡向逆反应方向移动 C．B的转化率增大 D．C的体积分数增大 建议时间：15分钟 13.（2025·江苏卷）甘油水蒸气重整获得过程中的主要反应： 反应Ⅰ   反应Ⅱ   反应Ⅲ   条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是 A．时，的平衡转化率为20% B．反应达平衡状态时， C．其他条件不变，在范围，平衡时的物质的量随温度升高而增大 D．其他条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量 14.（2025·安徽卷）恒温恒压密闭容器中，时加入，各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图(反应速率，k为反应速率常数)。 下列说法错误的是 A．该条件下 B．时间段，生成M和N的平均反应速率相等 C．若加入催化剂，增大，不变，则和均变大 D．若和均为放热反应，升高温度则变大 15.（2025·浙江卷）下列说法正确的是 A．常温常压下和混合无明显现象，则反应在该条件下不自发 B．，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小 C．，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．，则 16.（2023·河北卷）在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g)，发生如下反应： 反应②和③的速率方程分别为v2=k2c2(X)和v3=k3c(Z)，其中k2、k3分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得W(g)的浓度随时间的变化如下表。 t/min 0 1 2 3 4 5 c(W)/(mol•L-1) 0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 0.028 下列说法正确的是 A．0～2min内，X的平均反应速率为 B．若增大容器容积，平衡时Y的产率增大 C．若k2=k3，平衡时c(Z)=c(X) D．若升高温度，平衡时c(Z)减小 17.（2024·海南卷）已知298K，101kPa时，。该反应在密闭的刚性容器中分别于T1、T2温度下进行，CO2的初始浓度为，关系如图所示。下列说法错误的是 A． T1＞T2 B．T1下反应达到平衡时 C．使用催化剂1的反应活化能比催化剂2的大 D．使用催化剂2和催化剂3的反应历程相同 18.（2024·江西卷）温度T下，向1L真空刚性容器中加入，反应达到平衡时，，      下列说法正确的是 A．再充入1mol X和1mol Y，此时 B．再充入1mol X，平衡时 C．再充入，平衡向右移动 D．若温度升高，X的转化率增加，则上述反应 19.（2025·甘肃卷）加氢转化成甲烷，是综合利用实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃，101kPa下，。反应达到平衡时，能使平衡向正反应方向移动的是 A．减小体系压强 B．升高温度 C．增大浓度 D．恒容下充入惰性气体 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$