湖北省十堰市八校教联体2025-2026学年高一上学期12月期中化学试题

2025-2026学年十堰市八校教联体12月联考 高一化学试卷 考试时间：2025年12月16日下午14：30-15：45 试卷满分：100分 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 赤壁青砖茶属于黑茶系，“越陈越香”是这类茶的特点。其制作工艺包括高温杀青、渥堆发酵、压制成型、陈放香化等，以下操作中最不可能引起化学变化的是 A. 高温杀青 B. 渥堆发酵 C. 压制成型 D. 陈放香化 2. 下列物质的分类正确的是 A. 酸性氧化物：SO3、N2O5、CO2 B. 碱：Fe(OH)SO4、C2H5OH、KOH C. 电解质：CO2、H2SO4、NH3 D. 强酸：HClO、HNO3、H2SO4 3. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 房县黄酒的酿制过程中，一定发生了氧化还原反应 B. ClO2具有强氧化性，可用于自来水消毒 C. 食品行业中常将小苏打作为增味剂使用 D. 唐三彩中的黄色釉、褐色釉是利用赭石来着色的，赭石的主要成分为Fe2O3 4. 陆基洲际导弹常采用高氯酸铵(NH4ClO4)作固体燃料，原理是利用其分解反应：(未配平)获得推动力。下列说法错误的是 A. 推测NH4ClO4分解是一个放热反应 B. NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂 C. NH4ClO4与H2O的化学计量数(系数)之比为2：3 D. 该反应中一种元素被氧化，两种元素被还原 5. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 饱和Na2CO3溶液吸收过量CO2： B. 高铁酸钾(K2FeO4)与水反应生成一种气体： C. 碳酸钙固体溶于盐酸： D. Fe3O4溶于稀硫酸： 6. 已知氨气极易溶于水。实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，下列实验装置设计正确的是 A．制备CO2 B．制备NaHCO3 C．分离NaHCO3晶体 D．制备Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 7. 若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 个Fe(OH)3胶体粒子的质量是10.7 g B. 将7.1 g Cl2溶于水，所得氯水中 C. 100 mL 0.1 mol/L的KClO3溶液中，氯离子数为 D. 在铁与水蒸气的反应中，每生成0.1 mol固体产物，转移的电子数为 8. 化学是一门以实验为基础的学科，下列图示的实验操作正确的是 A．Na燃烧 B．随关随停制取O2 C．配制溶液时加蒸馏水 D．制取少量CO2 A. A B. B C. C D. D 9. 今有一和NaHCO3的混合物，为了测定其中NaHCO3的质量分数，某同学设计了以下几种实验方案，其中正确的方案是 A. 取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，将生成的沉淀过滤、称量，质量为b g B. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，将所得溶液小心蒸干、灼烧，得到b g固体 C. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，碱石灰质量增加b g D. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体先通过饱和NaHCO3溶液，再通过浓硫酸干燥，最后用碱石灰吸收，碱石灰质量增加b g 10. 下列各组粒子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 通入过量CO2后的溶液中：、、、 B. 加Na2O2后的溶液中：、、、 C. 无色透明的溶液中：、、、 D. 3 mol/L的HNO3溶液中：、、、 11. 下列关于离子检验的实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 用光亮铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液含，不含 B 某溶液先用盐酸酸化，再滴入AgNO3溶液 产生白色沉淀 该溶液含 C 某溶液先加少量双氧水，再滴入KSCN溶液 溶液变红色 该溶液含 D 某溶液中加入过量盐酸 产生无色气体 该溶液不一定含大量 A. A B. B C. C D. D 12. 实验得出，无水氯化铝在常压条件下不同温度时的密度为 t(℃) 200 400 600 800 ρ(g/L) 6.881 4.236 2.650 1.517 气体摩尔体积(L/mol) 38.8 55.2 71.6 88.0 可见，400℃时无水氯化铝存在形式的化学式为 A. AlCl3 B. Al2Cl6 C. AlCl3和Al2Cl6 D. Al3Cl9和Al2Cl6 13. 将质量均为m g的O2、X和Y三种气体分别充入三个相同容积的密闭容器中，三者压强(P)与温度(T)的关系如图所示，则X、Y气体可能分别是 A. C2H4、CH4 B. CO2、SO2 C. Cl2、CO2 D. CH4、Cl2 14. 配制250 mL稀硫酸，步骤如下：用50 mL量筒量取浓硫酸2.1 mL，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入约30 mL蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动混匀，立即沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中，每次用约30 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，继续往容量瓶中小心地注入蒸馏水，直到溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切，将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀，将所配溶液倒入指定的试剂瓶中。上述步骤中存在的错误有几处？ A. 2处 B. 3处 C. 4处 D. 5处 15. 用元素M制备化合物R的反应为：，下列叙述中正确的是 A. 根据电荷守恒定律，可推出 B. 可能是 C. R中M元素的化合价是＋3 D. 被氧化与未被氧化的的质量比为2：1或1：2 第Ⅱ卷(选择题，共55分) 二、填空题(共55分) 16. 铁在人体中以和的形式存在。易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予亚铁盐，如FeSO4.某小组同学用晶体和蒸馏水配制100 mL 溶液(pH为3.3)，再进行性质探究实验。 Ⅰ．配制溶液 （1）实验用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、______、______。 （2）计算需要晶体的质量是______g。 （3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是______(填字母)。 a．所称量的晶体部分脱水 b．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒 c．定容时，眼睛俯视刻度线 d．定容时，发现液面高于刻度线，将多余溶液吸出 Ⅱ．性质探究 立即取出一定量配制好的溶液放入2个试管中，分别进行如下实验： 实验ⅰ 实验ⅱ （4）写出实验ⅰ中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式__________________________。 （5）实验ⅱ中酸性KMnO4溶液褪色，说明FeSO4溶液具有______(填“氧化”或“还原”)性。 Ⅲ．异常探究 配制好的溶液放置1 h后溶液变黄。24 h后产生黄褐色沉淀，测得上层清液pH为1.4。 （6）取少量黄色溶液，__________________(填操作和现象)，证明黄色溶液中含有。 （7）其他实验证实黄褐色沉淀为Fe(OH)SO4。 ①甲同学为验证黄褐色沉淀中的，设计了以下实验方案：取过滤后的沉淀少许于试管中，加入稍过量的稀盐酸将其溶解，再加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成。而乙同学在看到该方案后，认为有不合理的地方，化学老师也赞成乙同学的判断。若你就是这位化学老师，请你指出甲同学的方案中不合理的地方：________________________________。 ②写出转化为Fe(OH)SO4沉淀的离子方程式__________________________。 17. 钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。 （1）Na2O2、NaNO2、Na2CO3、NaHCO3是重要的化工原料，具有多种用途。 ①Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式，并用“双线桥”标出电子转移的方向和数目：________________________________。 ②将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目明显增加的是______(填离子符号，下同)，离子数目明显减少的是______。 ③亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食NaNO2会导致血红蛋白中的转化为而中毒，误食NaNO2后可服用维生素C解毒。下列分析不正确的是______(填序号)。 A．NaNO2被还原　　　B．维生素C具有还原性　　　C．还原性：维生素　　　D．NaNO2是还原剂 （2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。 ①实验室模拟联合制碱法，操作1和操作3都要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。操作2中盛放NaHCO3固体的仪器名称是______。 ②下列关于联合制碱法流程说法正确的是______(填字母)。 A．应该先通CO2，再通NH3 B．CO2可以循环利用 C．向溶液A中通入NH3并加入细小的NaCl粉末，目的是增大和浓度，其中增大浓度的主要原理是： D．从溶液B中可分离出NaCl，也可以循环利用 ③联合制碱法制得的纯碱中最可能含有的杂质是______(填化学式，铵盐受热一般分解为气体)。 ④为测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数，取27.4 g该样品，将其分成两等份。取其中一份加热至恒重，冷却后称其质量为10.6 g。该样品中Na2CO3的质量分数是______(保留三位有效数字)，将另一份和足量盐酸充分反应，将溶液蒸干、灼烧，得到的固体质量为______g。 18. 一氧化二氯(Cl2O)是一种氯化剂和氧化剂，呈黄棕色且具有强烈刺激性气味，有毒，当温度超过42℃时分解，易溶于水并与水反应，遇有机物易燃烧或爆炸。利用如图装置可制备少量Cl2O并用液氨冷凝收集。 已知Cl2O的部分性质如下表： 熔点 沸点 制备方法 -120.6℃ 2.0℃ 回答下列问题： （1）装置甲中仪器A的名称是______。 （2）写出装置甲中制备Cl2的化学方程式：__________________________。 （3）Cl2O属于______(填“酸性”“碱性”或“不成盐”)氧化物，它与水反应的化学方程式是__________________________。 （4）装置丙的作用是__________________________。 （5）装置戊中水浴的合适温度范围是______(填字母)。 A．-10℃～0℃ B．15℃～20℃ C．50℃～55℃ （6）尾气可用下列装置______(填可用的装置代码)吸收除去。 19. Ⅰ．物质的量在化学计算中有着非常重要的地位。 （1）N2在标准状况下的密度约为______。 （2）已知固体物质A的摩尔质量为，它在一定条件下分解：，分解所得混合气体密度是相同条件下H2密度的______倍。 （3）15.6 g Na2R含0.4 mol ，则Na2R2的摩尔质量为______。 （4）将的Na2SO4溶液、的Al2(SO4)3溶液和蒸馏水混合，要使混合液中、的浓度均为，则硫酸钠溶液、硫酸铝溶液、蒸馏水三者的体积比为______(忽略溶液体积变化)。 Ⅱ．铁及其化合物有着十分广泛的用途。 （5）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钾的一种方法如图所示： ①K2FeO4中铁元素的化合价是______。 ②“氧化”中发生反应的离子方程式为__________________________。 ③若将流程中的KOH都换成NaOH，却很难得到Na2FeO4晶体，则相同条件下两种高铁酸盐的溶解度K2FeO4______Na2FeO4(填“>”或“<”)。 （6）一定条件下，FeCl3和FeCl2在碱性溶液中可生成Fe3O4，反应中消耗的FeCl3与FeCl2的物质的量之比为______。 2025-2026学年十堰市八校教联体12月联考 高一化学试卷 考试时间：2025年12月16日下午14：30-15：45 试卷满分：100分 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】A 第Ⅱ卷(选择题，共55分) 二、填空题(共55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. 100mL容量瓶 ②. 胶头滴管 （2）13.9 （3）ac （4） （5）还原 （6）滴加几滴KSCN溶液，若溶液立即变为红色 （7） ①. 沉淀未经洗涤，表面会吸附溶液中的 ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 、 ③. ④. D （2） ①. 漏斗 ②. 坩埚 ③. BCD ④. NaCl ⑤. 38.7% ⑥. 11.7 【18题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. 酸性 ②. （4）干燥 （5）B （6）B 【19题答案】 【答案】（1）1.25 （2） （3） （4）2：1：1 （5） ①. ＋6 ②. ③. < （6）2：1 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $