福建省漳州市芗城中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试题

漳州市芗城中学2025—2026学年高一上期中考化学试卷 (考试范围：必修一专题1、专题2、专题3第一单元) 试卷说明： 1、本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2、本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是 A. 小苏打的主要成分是 B. 可用食醋除去水垢中的碳酸钙 C. 使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值 D. 奥密克戎病毒能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体 2. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 化合物 单质 盐 A 盐酸 NaOH固体 石墨 NaCl B 氢氧化铁胶体 金刚石 明矾 C 空气 澄清石灰水 铁 石灰石 D 水银 CaO A. A B. B C. C D. D 3. 下列化学用语正确的是 A. B. 的摩尔质量是50 C. 的结构示意图： D. CaO溶于水的化学方程式： 4. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 5. (核磁共振)、可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关叙述正确的是 A. 与有相同的中子数 B. 的质子数为13 C. N与N互为同位素 D. N的核外电子数与中子数相同 6. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1mol氯气参加氧化还原反应时转移电子数一定是 B. 同温同压下，等质量的和的体积之比是 C. 标准状况下，22.4L 所含电子数为 D. 17g 与18g 所含质子数相等 7. 下列溶液中浓度最大的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 8. 青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，在水中几乎不溶，熔点为，热稳定性差。提取青蒿素的主要工艺如下。(已知：乙醚的沸点为) 下列说法错误的是 A. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B. 操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为蒸馏 C. 操作Ⅱ中最好选用水浴加热 D. 操作Ⅲ的主要过程为加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 9. 下列实验中，所选装置不合理的是 A. 粗盐提纯，选①和② B. 分离NaCl溶液和苯，选④ C. 用NaOH溶液吸收，选⑤ D. 用提取碘水中的碘，选③ 10. 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 硫酸 化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98% A. 硫酸在水溶液中的电离方程式为 B. 该硫酸的物质的量浓度为 C. 室温下1mol Cu与足量稀硫酸反应，产生2g氢气 D. 配制500mL 的稀硫酸需取该硫酸125.0mL 11. 下列说法正确的是 A. 任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的 B. 人们发现了112种元素，即共有112种核素 C. 同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同 D. 原子结构模型演变历史可以表示为： 12. 某同学欲配制100mL 溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是 A. 操作①中，称取2.5g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解 B. 操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C. 操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏高 D. 操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 13. 下列化合物既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和稀盐酸反应制得的是 A. B. C. NaCl D. 14. “价-类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价-类二维图”如图所示，a、b、c、d、e、f、g、h为含氯元素的物质。下列说法不正确的是 A. a溶液的酸性比d强 B. b能使有色鲜花褪色，说明b具有漂白性 C. c具有氧化性，可用于自来水杀菌消毒 D. 存在a→b→d→g的转化 15. 为精制食盐，需除去粗盐水中的和，下列说法正确的是 A. 由NaCl溶液得到NaCl固体需用到的实验仪器有坩埚、泥三角、三脚架 B. 用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热 C. 加盐酸的目的是除去过量的NaOH和，所以可以用硫酸代替 D. ①、②、③依次是加入过量的NaOH、、溶液 16. 某固体可能含有、、、、、中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)； (1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量溶液，得沉淀，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有沉淀； (2)另一份固体与过量固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体(标准状况)。 下列说法正确的是 A. 该固体中一定含有、、、 B. 该固体中一定没有、、 C. 该固体中只含有、、、 D. 根据以上实验，无法确定该固体中有 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题： 17. 现有下列物质：①蔗糖；②淀粉溶液；③Mg；④；⑤溶液；⑥；⑦雾；⑧固体；⑨氯化氢气体；⑩熔融NaCl。 按要求回答下列问题 （1）上述状态下能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 （2）用一束平行光照射，能够产生丁达尔效应的是___________。 （3）写出⑤的电离方程式：___________。 18. 化学反应中有元素化合价发生变化的反应称之为氧化还原反应，其在生产生活中有广泛的应用，中国传统文化中有广泛记载，回答下列问题： （1）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及到蜡烛与的燃烧反应，反应生成和，该反应一定是___________(填标号)。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 氧化还原反应 D. 置换反应 （2）宋代《洗冤集录》中记载有“银针探毒”，其原理是：。标准状况下5.6L 的物质的量是___________mol，发生上述反应，当氧气被完全消耗时，消耗的质量是___________g。 （3）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用方程式表示为。 ①上述反应中氧化剂为___________；还原产物为___________。 ②由上述反应可知，氧化性强弱：___________(填“>”或“<”，下同；还原性强弱：___________。 ③请用双线桥法表示该反应中电子的转移情况：___________。 （4）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：。同温同压下，体积相同的和，其密度之比为___________。标准状况下，11.2L 和的混合气体的质量为17.2g，则此混合气体中和的物质的量之比为___________。 19. 要配制480mL 的溶液，配制过程中有如下操作步骤： ①把称量好的绿矾放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②把①所得溶液小心转入___________中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1～2cm处，改用___________滴加蒸馏水至液面与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀； ⑥待溶液恢复到室温。 请填写下列空白： （1）实验操作步骤的正确顺序为(填序号)___________，完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有___________。 （2）实验室用绿矾来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾___________g。 （3）若出现以下情况，对所配溶液的浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”) ①称量绿矾时，左码右物___________。 ②使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容___________。 ③没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中___________。 ④容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥___________。 （4）定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是___________。 20. 实验室用浓盐酸和制，并以干燥的为原料进行制备的实验，装置如下图所示。回答下列问题： 已知：固体易升华，易吸收水分潮解而变质。 （1）装置B中盛放的试剂是___________。 （2）实验时，先点燃A处的酒精灯，让充满装置，再点燃D处酒精灯，分别写出A、D中反应的化学方程式：A___________，D___________。 （3）F装置所起的作用是___________。 （4）为了进一步探究氯水具有漂白性的原因，甲同学设计了如图1装置并实施实验(气体发生装置略)。 实验时，根据观察到___________(填实验现象)，甲同学得出初步结论：氯气与水反应生成的产物具有漂白性。 （5）图1中所示的实验设计还存在不足，需要在D处连接如图2所示装置，气体应该由___________(填“a”或“b”)管通入。用化学方程式表示其原理___________。 漳州市芗城中学2025—2026学年高一上期中考化学试卷 (考试范围：必修一专题1、专题2、专题3第一单元) 试卷说明： 1、本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2、本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】A 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题： 【17题答案】 【答案】（1） ①. ③⑤⑩ ②. ⑥⑧⑨⑩ ③. ①④ （2）②⑦ （3） 【18题答案】 【答案】（1）C （2） ①. 0.25 ②. 17 （3） ①. ②. ③. > ④. < ⑤. （4） ①. ②. 【19题答案】 【答案】（1） ①. ①⑥②④③⑤ ②. 500 mL容量瓶、胶头滴管 （2）27.8 （3） ①. 偏低 ②. 偏高 ③. 偏低 ④. 无影响 （4）重新配制 【20题答案】 【答案】（1）饱和食盐水 （2） ①. (浓) ②. （3）吸收多余的，防止污染环境；同时防止空气中的水蒸气进入E中 （4）B中干燥的有色布条不褪色，而C中湿润的有色布条褪色 （5） ①. b ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $