精品解析：福建省泉州市实验中学等四校2025-2026学年高一上学期期中联考化学试题

安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学 2025年秋季高一年期中联考 考试科目：化学 满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，只将答题卡交回。 3.需要填涂的地方，一律用2B铅笔涂满涂黑；需要书写的地方一律用0.5mm黑色签字笔作答。 4.可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷 选择题(共42分) 一、选择题(每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项。) 1. 用下列并联装置探究物质导电性，接通电源观察装置中的灯泡是否变亮。下列有关判断正确的是 A. 甲中灯泡不亮，说明固体硫酸钾是非电解质 B. 乙中灯泡变亮，说明铁粉是电解质 C. 丙中灯泡不亮，说明纯醋酸是非电解质 D. 丁中灯泡变亮，说明氢氧化钙是电解质 2. 下列说法正确的个数是 ①混合物：食盐水、冰水混合物、水银、食醋 ②碱性氧化物一定是金属氧化物 ③酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ④有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ⑤能电离出的纯净物一定是酸 ⑥HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑦检验水的存在生成、石墨制取金刚石，都属于化学变化 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 3. 某同学在实验室进行草木灰浸取、过滤、测量滤液、检验滤液中的实验，下列实验中错误的是 A．浸取 B．过滤浊液 C．测量滤液 D．检验滤液中 A. A B. B C. C D. D 4. 制作豆腐过程一般有如图步操作，其中操作⑤CaSO4或MgCl2作凝固剂根据图示，下列说法不正确的是 A. 操作①与操作②的目的是更多的蛋白质溶解于水 B. 操作③属于固液分离，取其袋子内的固体作为操作④的原料 C. 在适宜温度下，操作⑤用MgCl2，作凝固剂可使蛋白质沉淀 D. 操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要发生的是物理变化 5. 两种化学酸碱理论：①酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是的化合物叫碱；②酸碱质子理论：任何能给出质子()的物质(分子、原子或离子)都是酸，任何能接受质子()的物质(分子、原子或离子)都是碱。下列说法错误的是 A. 酸碱电离理论认为酸碱是两类不同的物质 B. 根据酸碱电离理论，属于酸，属于碱 C. 酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子 D. 酸碱质子理论认为既属于酸又属于碱 6. 晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质等。粗盐提纯的工艺流程如下，下列说法正确的是 A. “步骤”中试剂1为溶液，试剂2为溶液 B. “步骤”生成的沉淀只能一次性过滤，不能分步过滤 C. “步骤”试剂3可能是稀硫酸 D. “步骤”从滤液中获得精盐的方法是蒸发结晶 7. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。(已知：)下列说法正确的是 A. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体 B. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 C. Fe(OH)3胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒 D. 、都属于碱性氧化物 8. Deacon 催化氧化法可实现氯资源的再利用，该法的一种催化机理如下图所示，已知铜(Cu)元素的常见价态为0、+1、+2。 下列说法不正确的是 A. 过程①中铜元素化合价不变 B. 该方法中CuO可以循环利用 C. 图中①～⑤有三个氧化还原反应 D. 该转化的最终产物是Cl2和H2O 9. 已知：玫瑰油中成分有的难溶于水，有的可溶于水；溶于水的成分在无机盐溶液中溶解度小。某兴趣小组提取玫瑰精油的实验流程如图所示，下列说法不正确的是 A. 蒸馏时可能会用到球形冷凝管、温度计、蒸馏烧瓶等玻璃仪器 B. 从油水混合物中得到油层可加无机盐再分液操作 C. 为了提高玫瑰油的产率，需要将玫瑰花瓣捣碎 D. 系列操作包括加无水硫酸钠固体干燥、过滤、蒸馏 10. 根据下列实验操作及现象能推出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，该气体使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 C 向某溶液中先加入溶液，再加入盐酸，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 用铂丝蘸取某溶液在煤气灯上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 11. 已知阳离子的原子核内有n个中子，原子的质量数为m，则w g 所含电子的物质的量为 mol。 A. B. C. D. 12. 由CH4和CO2组成的混合气体，标准状况下的密度为1.25 g·L-1，则该混合气体中CH4和CO2的体积比为 A. 4：3 B. 1：1 C. 2：1 D. 3：2 13. 是一种有甜味、能溶于水、能助燃的无色气体，它能刺激神经使人发笑，俗称“笑气”；它具有麻醉作用，曾用作牙科麻醉剂，现有等质量的笑气和二氧化碳，下列数值不一定相同的是 A. 电子数 B. 分子数 C. 密度 D. 原子数 14. 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 含107g 的胶体中胶粒的数目为 B. 1L 酒精()溶液中含有的氧原子数为 C. 常温常压下，3.6g 与中含有中子数 D. 30g由和组成的混合气体中含有的质子数为 第Ⅱ卷 非选择题(共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分。) 15. 分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。 ①蔗糖溶液 ②熟石灰 ③ ④石墨 ⑤粉末 ⑥Fe ⑦盐酸 ⑧空气 ⑨ ⑩ Ⅰ.按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： （1）上述分类方法的依据为___________，代表X的物质是___________(填序号，下同)。 （2）上述十种物质中属于电解质的是___________。 （3）按酸碱电离理论上述十种物质属于酸的是___________；上述属于碱的是___________。 Ⅱ.央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （4）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________(填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．分散质粒子都可以通过滤纸 c．二者均有丁达尔效应 （5）提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)。 A．B．C． （6）下列关于胶体的说法正确的是___________。 A. 利用丁达尔效应区分胶体和溶液 B. 在通电情况下胶粒向直流电源的负极移动，说明胶体的胶粒带正电荷 C. 向胶体中加入带相反电性胶粒的胶体会出现沉淀 D. 向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加饱和溶液，可制取胶体 16. 某化学小组在实验中需要溶液240 mL和盐酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。 （1）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、量筒，还有______、______。 （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______。 （3）根据计算，应用托盘天平称量胆矾_______g。 （4）在配制盐酸溶液时： ①该浓盐酸的物质的量浓度为_______。 ②某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制实验所需稀盐酸。该学生需要量取_______ml上述浓盐酸进行配制。 ③若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1 L水中，所得溶液密度为，则此溶液的物质的量浓度为_______。 A． B． C． D． （5）下列_______(填字母)操作会引起所配溶液的浓度偏大。 A．所称取的胆矾固体失去了部分结晶水 B．称取胆矾时药品与砝码位置放置颠倒 C．转移溶液时，有少量液体溅出 D．定容时俯视刻度线 E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 F．用量筒量取浓盐酸溶液时仰视刻度线 17. Ⅰ.薰衣草精油常用作芳香剂、驱虫剂的原料。“DIY”兴趣小组在实验室从新鲜薰衣草中提取少量精油。 【查阅资料】薰衣草精油成分复杂，沸点范围100℃～220℃，相同温度时在水中溶解度小于在苯、四氯化碳(有毒、沸点76.8℃)等溶剂中的溶解度。 【设计方案】小组讨论后提出如下提取方案。 【方案实施】按预先设计的方案进行实验。 （1）步骤①：在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使充分溶解后___________。(填写相应操作对应装置图的字母) （2）步骤②：在薰衣草水中加入适量进行___________(填写相应操作对应装置图的字母)。 （3）步骤③：将分离出的层进行___________(填写相应操作对应装置图的字母)。 （4）装置C中起冷却作用的仪器的名称是___________。 Ⅱ.A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是、、、中的某一种，阴离子分别可能是、、、中的一种。 ①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。 ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为： （5）A___________，C___________。 （6）写出D的电离反应方程式：___________。 （7）写出C与溶液反应的化学方程式___________。 18. Ⅰ.物质的量计算是高中化学的基本计算技能。 （1）质量相同的和的摩尔质量之比是___________。 （2）19g某二价金属的氯化物中含有0.4mol ，则A的摩尔质量为___________。 （3）一定量的中H原子数与0.3mol 中H原子数相同，则此氨气在标准状况下的体积为___________L。 （4）ag 中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数为___________(用含a、b的式子表示)。 （5）VmL 溶液中含 ag，取溶液稀释到，则稀释后溶液中的物质的量浓度是___________。 Ⅱ.阿伏加德罗定律在计算中有广泛的应用，请完成下列各小题： （6）如图三只气球，其中 ①标准状况下，A、B气球中的原子个数比为___________。 ②相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，则___________。 （7）20℃时，如图是一个带活塞的容积固定的密闭容器(活塞可以自由移动)，左侧充入0.6mol ，右侧充CO和的混合气体6.0g(忽略活塞所占有的体积) ①CO和的物质的量之比为___________(写出计算过程)。 ②将右侧气体点燃，充分反应后，恢复至原温度，活塞位于距离容器右侧___________(填写分数)的位置。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学 2025年秋季高一年期中联考 考试科目：化学 满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，只将答题卡交回。 3.需要填涂的地方，一律用2B铅笔涂满涂黑；需要书写的地方一律用0.5mm黑色签字笔作答。 4.可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷 选择题(共42分) 一、选择题(每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项。) 1. 用下列并联装置探究物质导电性，接通电源观察装置中的灯泡是否变亮。下列有关判断正确的是 A. 甲中灯泡不亮，说明固体硫酸钾是非电解质 B. 乙中灯泡变亮，说明铁粉是电解质 C. 丙中灯泡不亮，说明纯醋酸是非电解质 D. 丁中灯泡变亮，说明氢氧化钙是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．固体中存在离子但离子不能自由移动，因此不导电，其在水溶液或熔融状态下可以导电，属于电解质，A错误； B．铁粉是单质，电解质和非电解质的研究范畴为化合物，因此铁粉既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．纯醋酸中无自由移动的离子因此不导电，但其溶于水可以电离出自由移动的离子，水溶液能导电，属于电解质，C错误； D．澄清石灰水的溶质为，灯泡变亮说明溶液中存在自由移动的离子，即在水溶液中发生电离，符合电解质的定义，D正确； 故选D。 2. 下列说法正确的个数是 ①混合物：食盐水、冰水混合物、水银、食醋 ②碱性氧化物一定是金属氧化物 ③酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ④有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ⑤能电离出的纯净物一定是酸 ⑥HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑦检验水的存在生成、石墨制取金刚石，都属于化学变化 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】 【详解】①食盐水为混合物，冰水混合物仅含属于纯净物，水银为单质属于纯净物，食醋为混合物，①错误； ②碱性氧化物的定义是能与酸反应生成盐和水的氧化物，符合该定义的均为金属氧化物，②正确； ③酸性氧化物的定义为能与碱反应生成盐和水的氧化物，一定条件下均能与碱发生反应，③正确； ④同素异形体的转化（如转化为）有单质参加和生成，但无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，④错误； ⑤属于盐，可电离出，因此能电离出的纯净物不一定是酸，⑤错误； ⑥纯碱为，属于盐不属于碱，⑥错误； ⑦与水反应生成、石墨转化为金刚石均有新物质生成，属于化学变化，⑦正确； 综上正确的说法为②③⑦，共3个，故选B。 3. 某同学在实验室进行草木灰浸取、过滤、测量滤液、检验滤液中的实验，下列实验中错误的是 A．浸取 B．过滤浊液 C．测量滤液 D．检验滤液中 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浸取草木灰在烧杯中搅拌进行，A项正确； B．过滤草木灰浊液操作注意“一贴、二低、三靠”，图中操作正确，B项正确； C．测量浸出液，不能将试纸直接伸入浸出液，应用洁净干燥的玻璃棒蘸取浸出液，再滴至试纸上，待变色后与标准比色卡对照读数，C项错误； D．检验浸出液中进行焰色试验，观察颜色时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，以滤去黄色的光，D项正确； 答案选C。 4. 制作豆腐过程一般有如图步操作，其中操作⑤CaSO4或MgCl2作凝固剂根据图示，下列说法不正确的是 A. 操作①与操作②的目的是更多的蛋白质溶解于水 B. 操作③属于固液分离，取其袋子内的固体作为操作④的原料 C. 在适宜温度下，操作⑤用MgCl2，作凝固剂可使蛋白质沉淀 D. 操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要发生的是物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．操作①即浸泡豆子与操作②即磨豆浆的目的是更多的蛋白质溶解于水，以提供豆浆的产量，A正确； B．操作③属于固液分离，袋内的固体为豆渣，流出的液体才是豆浆，故应取过滤出的液体作为操作④的原料，B错误； C．经过步骤④后得到蛋白质胶体，在适宜温度下，操作⑤用MgCl2，作凝固剂可使蛋白质沉淀，C正确； D．操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要使失去更多的水分，故发生的是物理变化，D正确； 故答案为：B。 5. 两种化学酸碱理论：①酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是的化合物叫碱；②酸碱质子理论：任何能给出质子()的物质(分子、原子或离子)都是酸，任何能接受质子()的物质(分子、原子或离子)都是碱。下列说法错误的是 A. 酸碱电离理论认为酸碱是两类不同的物质 B. 根据酸碱电离理论，属于酸，属于碱 C. 酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子 D. 酸碱质子理论认为既属于酸又属于碱 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题意可知，酸碱电离理论规定酸是电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，碱是电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，所以酸碱是两类不同的化合物，A正确； B．硫酸氢钠在溶液中电离出的阳离子为钠离子和氢离子，阳离子不全部是氢离子，所以根据酸碱电离理论，硫酸氢钠不属于酸；由化学式可知，碱式碳酸铜电离产生的阴离子为氢氧根离子和碳酸根离子，阴离子不全部是氢氧根离子，所以根据酸碱电离理论，碱式碳酸铜不属于碱，B错误； C．由题意可知，酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子，C正确； D．由化学式可知，碳酸氢钠既能给出氢离子转化为碳酸钠，又可以接受氢离子生成碳酸，所以由酸碱质子理论可知，碳酸氢钠既属于酸又属于碱，D正确； 故选B。 6. 晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质等。粗盐提纯的工艺流程如下，下列说法正确的是 A. “步骤”中试剂1为溶液，试剂2为溶液 B. “步骤”生成的沉淀只能一次性过滤，不能分步过滤 C. “步骤”试剂3可能是稀硫酸 D. “步骤”从滤液中获得精盐的方法是蒸发结晶 【答案】D 【解析】 【分析】粗盐中加入过量溶液，除去，加入过量NaOH溶液，除去，加入过量溶液除去钙离子和过量的钡离子，过滤得到的固体含，过滤后溶液中含有的、用盐酸除去，再加热除去盐酸，据此解答。 【详解】A．溶液在溶液后加入，“步骤”中试剂2为溶液，试剂1为溶液，故A错误； B．既可以分步过滤，也可以一次性过滤，故B错误； C．用硫酸代替盐酸，则引入新的杂质硫酸根，故C错误； D．氯化钠随着温度变化溶解度变化不大，则获得精盐的方法是蒸发结晶，故D正确； 答案选D。 7. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。(已知：)下列说法正确的是 A. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体 B. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 C. Fe(OH)3胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒 D. 、都属于碱性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．制Fe(OH)3 胶体，饱和FeCl3溶液滴入沸水，加热至液体呈红褐色（反应：），操作正确，A正确； B．胶体中分散质粒子直径在1~100nm之间，而该“纳米药物分子运输车”直径为200nm，大于胶粒直径，则其分散于水中所得的分散系不属于胶体，B错误； C． Fe(OH)3 胶体作用是表面积大，可吸附杂质（净水），但无强氧化性，不能杀菌消毒，C错误； D．属于金属氧化物，其和酸反应生成两种盐，不属于碱性氧化物，属于非金属氧化物，其和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，D错误； 故选A。 8. Deacon 催化氧化法可实现氯资源的再利用，该法的一种催化机理如下图所示，已知铜(Cu)元素的常见价态为0、+1、+2。 下列说法不正确的是 A. 过程①中铜元素化合价不变 B. 该方法中CuO可以循环利用 C. 图中①～⑤有三个氧化还原反应 D. 该转化的最终产物是Cl2和H2O 【答案】C 【解析】 【分析】反应①为CuO+HCl=Cu(OH)Cl，反应②为2Cu(OH)Cl= Cu2OCl2+H2O，反应③为2CuCl+O2=Cu2OCl2，反应④为Cu2OCl2=CuCl2+CuO，反应⑤为2CuCl2=2CuCl+Cl2。循环过程中HCl和O2为反应物，Cl2和H2O为产物，CuO为催化剂，总反应为：。 【详解】A．反应①为CuO+HCl=Cu(OH)Cl，铜元素均为+2价，化合价未发生变化，A正确； B．根据分析，CuO为催化剂，可以循环利用，B正确； C．根据分析，①～⑤中③、⑤为氧化还原反应，有2个氧化还原反应，C错误； D．根据分析，总反应为：，该转化的最终产物是Cl2和H2O，D正确； 故选C。 9. 已知：玫瑰油中成分有的难溶于水，有的可溶于水；溶于水的成分在无机盐溶液中溶解度小。某兴趣小组提取玫瑰精油的实验流程如图所示，下列说法不正确的是 A. 蒸馏时可能会用到球形冷凝管、温度计、蒸馏烧瓶等玻璃仪器 B. 从油水混合物中得到油层可加无机盐再分液操作 C. 为了提高玫瑰油的产率，需要将玫瑰花瓣捣碎 D. 系列操作包括加无水硫酸钠固体干燥、过滤、蒸馏 【答案】A 【解析】 【详解】A．蒸馏操作收集馏分时应使用直形冷凝管，球形冷凝管多用于冷凝回流，会有馏分残留，不适合该蒸馏过程，A错误； B．已知溶于水的玫瑰油成分在无机盐溶液中溶解度小，加入无机盐可使溶解的玫瑰油析出，再分液即可得到油层，B正确； C．将玫瑰花瓣捣碎可增大反应物接触面积，使更多玫瑰油被蒸出，能够提高玫瑰油的产率，C正确； D．油层中含有少量水分，加入无水硫酸钠固体可吸收水分，过滤除去硫酸钠固体后再蒸馏，即可得到纯净的玫瑰油，D正确； 故选A。 10. 根据下列实验操作及现象能推出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，该气体使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 C 向某溶液中先加入溶液，再加入盐酸，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 用铂丝蘸取某溶液在煤气灯上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．能与反应生成白色沉淀的离子有、、等，白色沉淀不一定是，无法确定溶液中一定含，A错误； B．能使澄清石灰水变浑浊的无色气体可能是或，溶液中可能含有、、等，不一定含，B错误； C．若原溶液中含有，加入溶液时会生成不溶于盐酸的白色沉淀，无法确定溶液中一定含，C错误； D．钠元素的焰色反应为黄色，实验操作符合焰色反应的规范，火焰呈黄色可证明溶液中一定含有，D正确； 故选D。 11. 已知阳离子的原子核内有n个中子，原子的质量数为m，则w g 所含电子的物质的量为 mol。 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】原子的质量数＝中子数＋质子数，原子中，质子数＝核外电子数，离子中所含电子数为(m-n-2)，wg阳离子的物质的量为n=mol，所含电子的物质的量为(m-n-2)mol，A正确； 答案为：A。 12. 由CH4和CO2组成的混合气体，标准状况下的密度为1.25 g·L-1，则该混合气体中CH4和CO2的体积比为 A. 4：3 B. 1：1 C. 2：1 D. 3：2 【答案】A 【解析】 【详解】,该混合气体的平均摩尔质量是28g/mol，设CH4的物质的量是xmol，CO2的物质的量是ymol，根据，有，所以x：y=4:3,同温同压下，，所以气体的体积与物质的量是正比关系，所以该混合气体中CH4与CO2的体积之比为4:3，A项正确。 答案选A。 13. 是一种有甜味、能溶于水、能助燃的无色气体，它能刺激神经使人发笑，俗称“笑气”；它具有麻醉作用，曾用作牙科麻醉剂，现有等质量的笑气和二氧化碳，下列数值不一定相同的是 A. 电子数 B. 分子数 C. 密度 D. 原子数 【答案】C 【解析】 【详解】A．和的摩尔质量均为，等质量的两者物质的量相等，且每个分子含有的电子数均为22，故总电子数一定相等，A不符合题意； B．根据，等物质的量的两种气体分子数一定相等，B不符合题意； C．气体密度，体积受温度、压强影响，题干未给出同温同压的条件，故体积不一定相等，密度不一定相同，C符合题意； D．每个和分子均含3个原子，等物质的量的两种气体总原子数一定相等，D不符合题意； 故选C。 14. 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 含107g 的胶体中胶粒的数目为 B. 1L 酒精()溶液中含有的氧原子数为 C. 常温常压下，3.6g 与中含有中子数 D. 30g由和组成的混合气体中含有的质子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶粒是多个微粒的聚集体，107 g 物质的量为1 mol，胶体中胶粒数目小于，A错误； B．1 L 的酒精溶液中含有0.1 mol ，除含有氧原子外，溶剂也含有氧原子，故溶液中氧原子数大于，B错误； C．和的摩尔质量均为，每个分子均含10个中子，3.6 g混合物总物质的量为，含中子数为，C错误； D．和的摩尔质量均为，每个分子均含14个质子，30 g混合物总物质的量为1 mol，含质子数为，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题(共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分。) 15. 分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。 ①蔗糖溶液 ②熟石灰 ③ ④石墨 ⑤粉末 ⑥Fe ⑦盐酸 ⑧空气 ⑨ ⑩ Ⅰ.按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： （1）上述分类方法的依据为___________，代表X的物质是___________(填序号，下同)。 （2）上述十种物质中属于电解质的是___________。 （3）按酸碱电离理论上述十种物质属于酸的是___________；上述属于碱的是___________。 Ⅱ.央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （4）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________(填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．分散质粒子都可以通过滤纸 c．二者均有丁达尔效应 （5）提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)。 A．B．C． （6）下列关于胶体的说法正确的是___________。 A. 利用丁达尔效应区分胶体和溶液 B. 在通电情况下胶粒向直流电源的负极移动，说明胶体的胶粒带正电荷 C. 向胶体中加入带相反电性胶粒的胶体会出现沉淀 D. 向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加饱和溶液，可制取胶体 【答案】（1） ①. 物质的组成 ②. ④⑥ （2）②⑤⑨⑩ （3） ①. 无 ②. ② （4）b （5）C （6）ABC 【解析】 【小问1详解】 由图，上述分类方法的依据为物质的组成；分类标准1将物质分为纯净物和混合物，依据为是否仅由一种物质组成。纯净物按组成元素种类分为单质和化合物，X为单质，题中石墨④、Fe⑥属于单质。 【小问2详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，首先排除混合物①⑦⑧和单质④⑥；剩余化合物中自身不能电离，属于非电解质，熟石灰②、⑤、⑨、⑩均满足电解质定义。 【小问3详解】 酸碱电离理论中，酸是电离出的阳离子全部为的化合物，碱是电离出的阴离子全部为的化合物。题中盐酸为混合物，不属于化合物范畴，无符合酸定义的物质；熟石灰②属于碱。 【小问4详解】 明胶水溶液是胶体，溶液属于溶液。 a．溶液稳定，胶体为介稳体系，密封放置不会产生沉淀，a错误； b．胶体和溶液的分散质粒子都能透过滤纸，b正确； c．丁达尔效应是胶体特有性质，溶液不具备，c错误； 故选b； 【小问5详解】 提纯胶体用渗析法，利用半透膜允许小分子、离子通过，胶粒不能通过的性质分离。A为蒸发装置，B为过滤装置，C为渗析装置。故选C； 【小问6详解】 A．丁达尔效应是胶体特有性质，可区分胶体和溶液，A正确； B．通电时胶粒向负极移动，说明胶粒带正电，B正确； C．加入带相反电荷胶粒的胶体，会发生聚沉产生沉淀，C正确； D．向NaOH稀溶液中加饱和溶液会得到沉淀，应向沸水中滴加饱和溶液制备胶体，D错误； 故选ABC。 16. 某化学小组在实验中需要溶液240 mL和盐酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。 （1）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、量筒，还有______、______。 （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______。 （3）根据计算，应用托盘天平称量胆矾_______g。 （4）在配制盐酸溶液时： ①该浓盐酸的物质的量浓度为_______。 ②某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制实验所需稀盐酸。该学生需要量取_______ml上述浓盐酸进行配制。 ③若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1 L水中，所得溶液密度为，则此溶液的物质的量浓度为_______。 A． B． C． D． （5）下列_______(填字母)操作会引起所配溶液的浓度偏大。 A．所称取的胆矾固体失去了部分结晶水 B．称取胆矾时药品与砝码位置放置颠倒 C．转移溶液时，有少量液体溅出 D．定容时俯视刻度线 E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 F．用量筒量取浓盐酸溶液时仰视刻度线 【答案】（1） ①. 胶头滴管 ②. 250 mL和500 mL容量瓶 （2）检漏 （3）18.8 （4） ①. ②. 8.3 ③. A （5）ADF 【解析】 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，需要选择合适规格的容量瓶，由于没有240 mL和480 mL的容量瓶，应选用250 mL和500 mL容量瓶容量瓶来配制溶液，还需要胶头滴管定容； 【小问2详解】 容量瓶带有瓶塞，使用前必须检查是否漏水，防止在配制溶液过程中出现漏液现象，影响溶液浓度； 【小问3详解】 配制0.3 mol/L CuSO4溶液240 mL，应选用250 mL容量瓶，根据计算，，的摩尔质量为250 g/mol，则所需胆矾的质量，托盘天平能精确到0.1 g，所以称量18.8 g； 【小问4详解】 ①根据物质的量浓度与质量分数的换算公式，代入数据计算浓盐酸的物质的量浓度，则； ②配制0.2 mol/L盐酸溶液480 mL，应选用500 mL容量瓶，根据稀释前后溶质物质的量不变得：c1V1=c2V2，（c1、c2为稀释前后物质的量浓度，V1、V2为稀释前后溶液体积），设需要浓盐酸的体积为V，则，解得V=8.3 mL； ③标准状况下，V L HCl气体的物质的量为，质量为，1 L水的质量为1000 g，则溶液质量为，溶液体积为，根据物质的量浓度公式，可得，答案选A。 【小问5详解】 A．所称取的胆矾固体失去了部分结晶水，会使胆矾中CuSO4的实际含量偏高，即n偏大，V不变，根据，溶液浓度偏大，A正确； B．称取胆矾18.8 g时药品与砝码位置放置颠倒，使用了游码，会使称量的胆矾质量偏小，n偏小，V不变，溶液浓度偏小，B错误； C．转移溶液时，有少量液体溅出，会使溶质损失，n偏小，V不变，溶液浓度偏小，C错误； D．定容时俯视刻度线，会使溶液体积V偏小，n不变，根据，溶液浓度偏大，D正确； E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，会使溶液体积V偏大，n不变，溶液浓度偏小，E错误； F．用量筒量取浓盐酸溶液时仰视刻度线，会使量取的浓盐酸体积偏大，n偏大，V不变，溶液浓度偏大，F正确； 故ADF正确。 17. Ⅰ.薰衣草精油常用作芳香剂、驱虫剂的原料。“DIY”兴趣小组在实验室从新鲜薰衣草中提取少量精油。 【查阅资料】薰衣草精油成分复杂，沸点范围100℃～220℃，相同温度时在水中溶解度小于在苯、四氯化碳(有毒、沸点76.8℃)等溶剂中的溶解度。 【设计方案】小组讨论后提出如下提取方案。 【方案实施】按预先设计的方案进行实验。 （1）步骤①：在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使充分溶解后___________。(填写相应操作对应装置图的字母) （2）步骤②：在薰衣草水中加入适量进行___________(填写相应操作对应装置图的字母)。 （3）步骤③：将分离出的层进行___________(填写相应操作对应装置图的字母)。 （4）装置C中起冷却作用的仪器的名称是___________。 Ⅱ.A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是、、、中的某一种，阴离子分别可能是、、、中的一种。 ①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。 ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为： （5）A___________，C___________。 （6）写出D的电离反应方程式：___________。 （7）写出C与溶液反应的化学方程式___________。 【答案】（1）D （2）B （3）C （4）冷凝管（或直形冷凝管） （5） ①. ②. （6） （7） 【解析】 【分析】薰衣草捣碎并加入蒸馏水浸取充分溶解后将难溶性的物质过滤掉，得到滤液加入四氯化碳萃取、分液分离出有机相，分离互溶的液体采用蒸馏的方法，精油和四氯化碳互溶，将有机相进行蒸馏分离两种物质； 银离子和硫酸根离子、碳酸根离子、氯离子均会生成沉淀，只有和硝酸根离子能形成可溶性盐；钡离子和硫酸根离子、碳酸根离子会形成沉淀，铜离子和碳酸根离子会形成沉淀，故四种可溶性的盐分别为硝酸银、氯化钡、硫酸铜、碳酸钠；若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C为硫酸铜；若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，B为硝酸银，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，D为碳酸钠，则A为氯化钡； 【小问1详解】 分离难溶性物质和溶液采用过滤方法，薰衣草捣碎并加入蒸馏水浸取充分溶解后将难溶性的物质和溶液分离采用过滤方法，故答案为：D； 【小问2详解】 精油易溶于有机溶剂，不易溶于水，所以步骤②在薰衣草水中加入适量CCl4进行萃取、分液，故答案为：B； 【小问3详解】 分离互溶的液体采用蒸馏的方法，精油和四氯化碳互溶，所以步骤③将CCl4层进行蒸馏分离两种物质，故答案为：C； 【小问4详解】 装置C中起冷却作用的仪器的名称是直形冷凝管； 【小问5详解】 由分析，A、C分别为：、； 【小问6详解】 D为碳酸钠，在水溶液中完全电离：； 【小问7详解】 与溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，化学方程式。 18. Ⅰ.物质的量计算是高中化学的基本计算技能。 （1）质量相同的和的摩尔质量之比是___________。 （2）19g某二价金属的氯化物中含有0.4mol ，则A的摩尔质量为___________。 （3）一定量的中H原子数与0.3mol 中H原子数相同，则此氨气在标准状况下的体积为___________L。 （4）ag 中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数为___________(用含a、b的式子表示)。 （5）VmL 溶液中含 ag，取溶液稀释到，则稀释后溶液中的物质的量浓度是___________。 Ⅱ.阿伏加德罗定律在计算中有广泛的应用，请完成下列各小题： （6）如图三只气球，其中 ①标准状况下，A、B气球中的原子个数比为___________。 ②相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，则___________。 （7）20℃时，如图是一个带活塞的容积固定的密闭容器(活塞可以自由移动)，左侧充入0.6mol ，右侧充CO和的混合气体6.0g(忽略活塞所占有的体积) ①CO和的物质的量之比为___________(写出计算过程)。 ②将右侧气体点燃，充分反应后，恢复至原温度，活塞位于距离容器右侧___________(填写分数)的位置。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） ①. ②. （7） ①. 同温同压下体积比等于物质的量之比，右侧总物质的量；设，，则、，解得，，故比值为。 ②. 【解析】 【小问1详解】 摩尔质量数值等于相对分子质量，，，比值为。 【小问2详解】 ，，故。 【小问3详解】 含原子，，标况下体积。 【小问4详解】 ，，由得。 【小问5详解】 ，原溶液；取溶液中，稀释后。 【小问6详解】 ①标况下同体积气体物质的量相等，、、均为双原子分子，原子数之比为。 ②同温同压下等质量气体体积与摩尔质量成反比，。 【小问7详解】 ①同温同压下体积比等于物质的量之比，右侧总物质的量；设，，则、，解得，，故比值为。 ②发生反应后，右侧剩余和，总物质的量；同温同压下体积比等于物质的量之比，右侧体积占总容积的，故活塞距右侧处。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $