专题5 周末练12 微粒之间的相互作用力 从微观结构看物质的多样性（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（苏教版 闽桂蒙陕冀专版）

**基本信息** 聚焦微粒作用力与物质多样性，以“化学用语-化学键-物质类别-结构与周期律”为逻辑主线，通过概念辨析与综合推断题强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物质结构化学用语|4题|电子式/结构示意图正误判断|从基础化学用语到形成过程，构建微观表征能力| |化学键与物质类别|5题（含1填空）|化学键类型/破坏情况分析|物质类别与化学键关系，深化结构决定性质观念| |同素异形体与同分异构体|2题|概念辨析|同位素、同素异形体、同分异构体概念区分| |物质结构与元素周期律|5题（含1填空）|元素推断与性质判断|结构与周期律结合，培养证据推理与模型认知能力|

周末练12　微粒之间的相互作用力　从微观结构看物质的多样性 [分值：100分] [1~8题，每小题4分，10~15题，每小题6分] 一、关于物质结构化学用语的考查 1.(2025·广西期末)下列化学用语表达正确的是(　　) A.NH4Cl的电子式： B.CO2的电子式： C.35Br-结构示意图： D.用电子式表示HCl的形成过程： 答案　C 解析　NH4Cl的电子式为，A错误；CO2中C与每个O原子之间形成碳氧双键，其电子式为，B错误；HCl为共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程：+，D错误。 2.OF2是良好的氧化剂和氟化剂，可通过反应2F2+2NaOH===2NaF+H2O+OF2制备，下列说法正确的是(　　) A.F2的电子式为 B.OF2只含有非极性键 C.NaF是共价化合物 D.Na原子的结构示意图 答案　D 解析　F2中两个F原子最外层电子都达到饱和结构，电子式为，A错误；OF2中的O原子分别以极性共价键与两个F原子成键，只含有极性键，B错误；NaF是钠离子和氟离子构成的离子化合物，C错误。 3.下列物质的电子式中，所有原子的最外层均达到8个电子稳定结构的是(　　) A.N2 B.HClO C.PCl5 D.BF3 答案　A 解析　HClO中氢原子不满足8个电子稳定结构，B项错误；PCl5中P原子不满足8个电子稳定结构，而是10个电子，C项错误；BF3中B原子不满足8个电子稳定结构，而是6个电子，D项错误。 4.(2025·福州检测)黑火药是中国古代四大发明之一，爆炸反应为2KNO3+3C+SK2S+3CO2↑+N2↑。下列说法不正确的是(　　) A.KNO3含离子键和共价键 B.K+与S2-具有相同的电子层结构 C.N2的结构式为N≡N D.干冰为离子晶体 答案　D 解析　干冰为分子晶体，故选D。 二、化学键与物质类别 5.(2025·河北邢台段考)下列说法正确的是(　　) A.所有物质中均含有化学键 B.共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键 C.共价键既可以出现在单质中，也可以出现在共价化合物或离子化合物中 D.离子化合物中一定含有离子键和共价键 答案　C 解析　稀有气体是由单原子分子构成，不含有化学键，A错误；共价化合物中只含有共价键，一定不含有离子键，B错误；离子化合物中一定含有离子键，可能含共价键，也可能不含有共价键，D错误。 6.已知：NH4Cl受热分解生成NH3和HCl。下列过程中，共价键被破坏的是(　　) ①乙醇燃烧；②Na2SO4熔化；③NaOH溶于水；④浓硫酸稀释；⑤碘升华；⑥NH4Cl受热分解 A.②④⑥ B.④⑤⑥ C.①③④ D.①④⑥ 答案　D 解析　⑤碘升华属于物理变化，共价键未被破坏；综上，共价键被破坏的是①④⑥。 7.(2025·河北唐山检测)下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是(　　) A.NaOH　H2SO4　(NH4)2SO4 B.MgO　Na2SO4　HNO3 C.NH4Cl　KOH　Na3PO4 D.HCl　Na2O　MgCl2 答案　C 解析　NaOH、SO4是离子化合物，含有离子键和共价键，H2SO4是共价化合物，只含有共价键，A错误；MgO是离子化合物，只含有离子键，Na2SO4是离子化合物，含有离子键和共价键，HNO3是共价化合物，只含有共价键，B错误；HCl是共价化合物，只含有共价键，Na2O和MgCl2是离子化合物，只含有离子键，D错误。 8.★★(2025·福建周宁月考)HgCl2的稀溶液可作手术刀的消毒剂。已知熔融状态下的HgCl2不能导电，但HgCl2的稀溶液有弱的导电能力。下列关于HgCl2的叙述正确的是(　　) A.HgCl2属于非电解质 B.熔融状态下的HgCl2中存在Hg2+ C.HgCl2中含有金属Hg，为离子化合物 D.1 mol固态HgCl2含共用电子对数为2NA 答案　D 解析　熔融状态下的HgCl2不能导电，说明HgCl2是共价化合物，在熔融状态下不能电离出自由移动的Hg2+和Cl-；又因为HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，说明HgCl2在水中部分电离，属于弱电解质；HgCl2是共价化合物，1 mol固态HgCl2含共用电子对数为2NA，故选D。 9.(14分)(2025·福建莆田段考)现有以下五种物质：①Na　②金刚石　③NaCl　④NH3　⑤He　⑥NaOH。请用相应序号填空： (1)熔化时只需要克服分子间作用力的是　　　　　。  (2)含有共价键的有　　　。属于共价化合物的是　　　　。含共价键的离子化合物是　　　。  (3)既能表示物质组成又能表示单质分子的是　　　　。  (4)熔化时能导电的是　　　　　。  (5)①、②、④三种物质熔点由高到低的顺序为　　　　　。  答案　(1)④⑤　(2)②④⑥　④　⑥　(3)⑤　(4)①③⑥　(5)②>①>④ 解析　(1)因为分子晶体熔化时需要克服分子间作用力，④NH3、⑤He属于分子晶体，故选④⑤。 (2)②金刚石中含有共价键，④NH3是分子晶体，N和H之间形成共价键，⑥NaOH中Na+和OH-之间是离子键，O和H之间是共价键，故含有共价键的有②④⑥；其中④属于共价化合物；含共价键的离子化合物是⑥。 (3)①Na属于单质但是由原子构成的，⑤He既能表示物质氦气，又能表示氦气分子，所以答案为⑤。 (4)金属和电解质在熔化时能导电，①为金属Na；③NaCl、⑥NaOH为离子化合物属于电解质，所以熔化时能导电的是①③⑥。 (5)①Na属于金属晶体，钠的熔、沸点较低，②金刚石属于共价晶体、④NH3属于分子晶体，三种物质熔点由高到低的顺序为②>①>④。 三、同素异形体与同分异构体 10.下列说法不正确的是(　　) A.16O和17O互为同位素 B.S2、S4、S6、S8是硫元素的4种同素异形体 C.干冰转化为气态，破坏了原子间的共价键 D.CH3CH2—NO2和H2N—CH2—COOH互为同分异构体 答案　C 11.根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是(　　) A.CH3—CH2—CH3和CH3—CH2—CH2—CH3 B.NO和CO C.CH3—CH2OH和CH3—O—CH3 D.红磷和白磷 答案　C 四、物质结构与元素周期律的结合 12.(2025·福建三明检测)下列说法正确的是(　　) A.Si3N4属于离子化合物 B.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C.NCl3分子中所有的原子均满足最外层8电子稳定结构 D.Na2SO4中阴、阳离子的个数比是1∶2，熔化时破坏的是离子键和共价键 答案　C 解析　Si3N4属于共价化合物，A错误；金属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3属于共价化合物，B错误；NCl3分子中氮原子和三个氯原子各形成一对共用电子对，剩余一对孤电子对，所有的原子均满足最外层8电子稳定结构，C正确；Na2SO4中阴、阳离子的个数比是1∶2，熔化时电离生成钠离子和硫酸根离子，破坏的是离子键，D错误。 13.(2025·河北邢台期末)W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是原子半径最小的元素，X的内层电子数为最外层的一半，Z与M最外层电子数相同，且M的原子序数等于Y与Z的原子序数之和。下列说法正确的是(　　) A.Y的化合物常见化合价有-1、-2 B.原子半径：X<Y<Z C.Y、Z、M的简单离子具有相同的电子结构 D.W和M通过离子键结合 答案　A 解析　由题意可知W为氢，X为碳，Y为氧，Z为氟，M为氯。氧元素的常见化合价有-1、-2，A正确；原子半径：X>Y>Z，B错误；Y、Z的简单离子具有相同的电子结构，为2、8结构，而M的简单离子的电子结构为2、8、8结构，C错误；H和Cl通过共价键形成HCl，D错误。 14.如图所示的几种短周期元素中，W、X、Y、Z四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是(　　) A.Q元素的最简单氢化物呈正四面体形 B.物质W3X4中，每个原子最外层均达到8个电子的稳定结构 C.X、Q、Y和氢元素形成的化合物中可能既含有离子键，又含有共价键 D.M与Z形成的化合物属于离子化合物 答案　D 解析　根据元素在周期表中的位置可知，设X的最外层电子数为a，则Y的最外层电子数为a+1，Z的最外层电子数为a+2，W的最外层电子数为a-1，因此a+a+1+a+2+a-1=22，解得a=5，所以Q是C元素，X是N元素，Y是O元素，Z是Cl元素，W是Si元素，M是Al元素。Q(C)元素最简单氢化物是CH4，CH4是正四面体形分子，A项正确；N、C、O和H形成的化合物中可能既含有离子键，又含有共价键，例如碳酸铵等，C项正确；AlCl3属于共价化合物，D项错误。 15.★★部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是(　　) A.X的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力 B.R的气态氢化物溶于水时，离子键断裂 C.W的气态氢化物是离子化合物 D.Y和Z两者最高价氧化物的水化物能相互反应 答案　D 解析　由图中各元素的常见化合价可知，X的常见化合价为-2价，没有正化合价，X为O元素；Y的常见化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，Y为Na元素；Z的常见化合价为+3价，为Al元素；W的常见化合价为+6、-2价，W为S元素；R的最高化合价为+7价，应为Cl元素。氧元素的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是共价键，A项错误；氯化氢溶于水破坏的是共价键，B项错误；硫化氢是共价化合物，C项错误；Na的最高价氧化物的水化物为NaOH，Al的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，两者能发生反应，D项正确。 16.★★(18分)有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为，B原子L层的电子总数是K层的3倍，0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L(标准状况)氢气，同时它的电子层结构变成与氖原子相同的电子层结构；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。 (1)写出A、B、C、D元素的名称： A　　　　，B　　　，C　　　　，D　　　　。  (2)D元素在周期表中位于第　　　周期　　　族。  (3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程： 　　　　。  (4)A和B的单质充分反应生成的化合物的结构式是　　　　　　　　　。  (5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？　　　  　　　　。  答案　(1)碳　氧　镁　铝　(2)三　ⅢA (3) +4H× (4)O==C==O (5)离子化合物；证明方法为验证其熔融状态是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物 解析　由A的电子式可知，A为碳或硅，又因为原子序数依次增大且小于18，则A为碳，根据B的电子层上电子的数量关系可知B为氧；0.1 mol C可以从酸中置换出0.1 mol H2，则C为+2价金属，故为镁；根据D离子的离子半径和电子层结构可知D为铝。 学科网（北京）股份有限公司 $