第二单元 微粒之间的相互作用力（举一反三专项训练，江苏专用）【上好课】化学苏教版必修第一册

第二单元 微粒之间的相互作用力 题型01 离子键与离子化合物 题型02 电子式 题型03 共价键和共价化合物 题型04 常用的化学用语 题型05 分子间作用力和氢键 题型06 化学键与分子间的作用力比较 题型07 判断离子化合物和共价化合物的方法 题型08 物质变化过程中化学键得变化 题型01 离子键与离子化合物 1．化学键 (1)概念：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。 (2)类型：离子键和共价键是两种常见的化学键。 2．离子键 (1)概念：阴、阳离子之间存在的强烈的相互作用。 (2)构成离子键的粒子是阳离子和阴离子 (3)离子键的实质是静电作用。 3．离子化合物 (1)概念：由离子键构成的化合物。 (2)常见类型： ①活泼金属氧化物：Na2O、MgO； ②绝大多数盐：NaCl、K2SO4、CaCO3； ③强碱：NaOH、Ba(OH)2。 【典例1】下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是(　　) A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键 B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 C．离子化合物一定能导电 D．ⅠA族与ⅦA族元素之间一定形成离子化合物 【变式1-1】如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是(　　) A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B．钠离子与钠原子有相似的化学性质 C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强 D．氯化钠是离子化合物 【变式1-2】已知下列各元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是(　　) ①6和8　②12和17　③20和9　④11和17 A．①③ B．①② C．②③ D．③④ 【变式1-3】（21-22高一下·江苏扬州·期中）下列说法正确的是 A．溶于水能导电，所以为离子化合物 B．熔融状态下能导电的物质不可能是离子化合物 C．化学物质都由共价键或离子键结合而成 D．溶于水后的变化是既有离子键断裂又有共价键的形成 题型02 电子式 1．原子的电子式 将其最外层电子用小黑点“·”或小叉号“×”来表示，如。 2．离子的电子式 (1)简单阴离子：既写出最外层所有电子数(包括得到的电子)，又要用方括号“[ ]”括起来，并在右上角注明负电荷数。如； (2)单核阳离子：即是离子符号，如Na＋、Mg2＋； (3)多核阳离子：既要写出最外层电子数目，又要用方括号“[ ]”括起来，并在右上角注明正电荷数。如铵根离子的电子式较为复杂：。 3．离子化合物电子式 将离子化合物中的阴、阳离子的电子式按一定顺序排列在一起就是离子化合物的电子式。如 。 【典例2】下列物质的电子式书写正确的是(　　) A．NaCl　 B．K2O　 C．MgCl2　 D．Na2S　 【变式2-1】下列化合物的电子式书写错误的是( ) 【变式2-2】M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子，R的一个原子得到1个电子后形成稀有气体元素的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是( ) A．M与R可形成MR2型离子化合物 B．在MR2中M的离子半径比R的离子半径大 C．形成的两种离子分别是M＋和R2－ D．MR2的电子式为 题型03 共价键和共价化合物 1．共价键 (1)概念：原子间通过共同电子对形成的强烈的相互作用。 (2)成键三要素 ①成键微粒：原子 ②成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素 ③成键条件：成键前原子最外层电子未达到饱和状态 2.共价化合物 3．碳原子的成键特点 碳元素位于第二周期ⅣA族，碳原子的电子式为，所以在化学反应中碳原子既不易失去电子，也不易得到电子，通常与其他原子以共价键相结合。 碳原子的成键特点 碳原子之间的连接方式 键的个数 键的类型 每个碳原子 形成四对共 用电子对 碳碳单键() 碳碳双键() 碳碳三键(—C≡C—) 碳原子之间可以连接成碳链或碳环 【典例3】下列说法错误的是(　　) A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在共价化合物中一定含有共价键 C．构成单质分子的微粒不一定含有共价键 D．共价键是通过共用电子对形成的 【变式3-1】（24-25高一下·江苏扬州·期末）下列物质中，属于共价化合物的是 A． B． C． D．NaOH 【变式3-2】（2026高一·江苏·专题练习）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A． B．NaOH C． D． 【变式3-3】（22-23高一上·江苏苏州·阶段练习）下列说法正确的是 A．CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成 B．共价键的成键原子只能是非金属原子 C．KCl、HCl、KOH溶于水都能电离出离子，所以它们都属于离子化合物 D．氟化物Ca5(PO4)3F中只存在离子键，不存在共价键 题型04 常用的化学用语 原子或离子 结构示意图 　 核素符号 中子数为14的镁原子为12 (26)Mg、中子数为20的氯原子为17 (37)Cl 电子式 球棍模型 甲烷：　乙烯： 空间填充 模型 甲烷：　乙烯： 结构式 CO2：O===C===O　HClO：H—O —Cl 化学式 臭氧：O3　明矾：KAl(SO4)2·12H2O 电离方程式 NaOH的电离：NaOH===Na＋＋OH－ 【典例4】（25-26高一上·江苏扬州·阶段练习）下列化学用语表示正确的是 A．明矾的化学式：KAl(SO4)2 B．氯原子的原子结构示意图： C．硫元素的最高价氧化物的化学式：SO2 D．NaClO2中氯元素的化合价：+3 【变式4-1】（24-25高一上·江苏·期末）下列化学用语正确的是 A．的电子式： B．HClO的结构式： C．质子数为53、中子数为78的碘原子： D．用电子式表示的形成过程： 【变式4-2】（24-25高一下·江苏南京·期中）与混合发生反应：。下列说法正确的是 A．中N元素的化合价为-3 B．含非极性键 C．的结构示意图： D．的电子式为 【变式4-3】（24-25高一上·江苏苏州·阶段练习）已知可用于联合制碱。相关微粒的化学用语或性质表述正确的是 A．NaHCO3俗名：纯碱 B．Cl-的结构示意图： C．中子数为10的氧原子： D．NaHCO3的电离方程式： 题型05 分子间作用力和氢键 1．分子间作用力 (1)分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，叫作分子间作用力。 (2)由分子构成的物质，其熔、沸点和溶解性等物理性质主要由分子间作用力大小决定。 2．氢键 (1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强。 (2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，水分子间的氢键可使其密度在固态时小于液态时的密度。 【典例5】（24-25高一上·江苏南京·期末）下列关于化合物、化学键和氢键、范德华力的说法中不正确的是 A．离子化合物中可能含有非极性共价键 B．氯气熔沸点高低与氯气分子间存在的范德华力有关 C．冰融化成水密度增大与水分子之间能形成氢键有关 D．共价键的形成伴随有电子的得失 【变式5-1】下列事实与氢键有关的是(　　) A．水加热到很高的温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀，密度变小 C．水分解成氢气和氧气时吸收热量 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 【变式5-2】下列物质内存在分子间作用力的是( ) A．CaCl2 B．KOH C．SO2 D．Na2O 【变式5-3】下列物质与相应的作用方式组合正确的是( ) 选项 A B C D 物质 干冰 氯化钠 氢氧化钠 氩 作用 方式 分子间作用力 离子键、共价键 离子键、共价键 共价键、分子间作用力 题型06 化学键与分子间的作用力比较 微粒间 作用力 组成 微粒 存在 作用 力 影响范围 化学键 离子 键 阴、阳 离子 离子化合物 强 离子化合物的化学性质及熔沸点、硬度等物理性质 共价 键 原子 共价化合物、离子化合物、非金属单质 强 单质、化合物的化学性质 分子 间的 作用力 分子间 作用力 分子 分子间 弱 熔沸点、溶解度等物理性质 氢键 分子 分子间 弱 熔沸点、溶解度等物理性质 【典例6】下列说法正确的是 ( ) A.HCl溶于水能电离出H+、Cl-，所以HCl是离子化合物 B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C.He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键 D.NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键 【变式6-1】下列物质性质的递变性与分子间作用力的强弱有关的是( ) A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点越来越高 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减小 C．Li、Na、K、Rb单质的熔点越来越低 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 【变式6-2】（23-24高一上·江苏无锡·期末）下列关于化学键和分子间作用力的说法中正确的个数是 ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第IA族和第VIIA族原子化合时，一定形成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 ④物质中一定存在化学键 ⑤冰的密度比水小，是因为水分子之间存在氢键 ⑥CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变 ⑦纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 题型07 判断离子化合物和共价化合物的方法 判断离子化合物和共价化合物的方法 (1)由化学键类型判断 只含有共价键的化合物是共价化合物，只含离子键或既含离子键又含共价键的化合物是离子化合物。 (2)由化合物类型判断 ①活泼金属的氧化物(含过氧化物)和氢化物、强碱和大多数盐(少数盐如AlCl3、BeCl2等除外)属于离子化合物。 ②非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、多数有机化合物、少数盐(如AlCl3、BeCl2)属于共价化合物。 (3)由组成元素判断 一般含金属元素或NH4+的化合物是离子化合物(AlCl3、BeCl2等少数物质除外)，如NH4Cl、NH4HCO3、Ca(OH)2、KClO3等；只由非金属元素构成的化合物(铵盐等除外)属于共价化合物。 【典例7】下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是(　　) A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 【变式7-1】下表物质所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　　) 物质 化学键类型 化合物类型 A MgCl2 离子键、共价键 离子化合物 B CO2 共价键 共价化合物 C HCl 离子键 离子化合物 D NaOH 离子键、共价键 共价化合物 【变式7-2】将含等物质的量的硫酸和氢氧化钠的溶液混合后所得到的溶液蒸干,可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法正确的是(　　) A.因为NaHSO4是离子化合物,所以NaHSO4固体能够导电 B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1 C.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键 D.NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键 题型08 物质变化过程中化学键得变化 1．化学反应过程 (1)化学反应过程中反应物中化学键被破坏，产物中有新化学键的形成，如H2与Cl2反应生成HCl，H2、Cl2中的化学键被破坏，形成HCl中的化学键。 (2)化学反应时，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如反应Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl中，Na2SO4、BaCl2中的离子键被破坏，但SO42-中共价键未被破坏。 2．离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶解或熔化→电离→离子键被破坏→阴、阳离子。 3．共价化合物的溶解或熔化过程 (1)溶解过程： (2)熔化： 4．单质的熔化或溶解过程 (1)由分子构成的固体单质，如I2的升华、P4的熔化，只破坏分子间作用力，而不破坏化学键。 (2)由原子构成的单质，如金刚石、晶体硅，熔化时破坏共价键。 (3)对于某些活泼的非金属单质，溶于水后能与水反应，其分子内共价键被破坏，如Cl2、F2等。 【典例8】（24-25高一上·江苏盐城·期末）下列叙述不正确的是 A．H2O和CCl4都是由共价键构成的分子，且分子中每个原子的最外层都达到8电子稳定结构 B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 C．在冰晶体中，由于水分子间存在大量的氢键导致相同温度下冰的密度比水小 D．干冰溶于水中，不仅分子间作用力被破坏，共价键也被破坏 【变式8-1】（2026高一·江苏·专题练习）下列变化过程中，仅有共价键被破坏的是 A．干冰升华 B．HCl溶于水 C．NaOH高温融化 D．NaHCO3固体受热分解 【变式8-2】（24-25高一下·江苏宿迁·阶段练习）实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 A．石英和干冰的熔化 B．氯化钠和冰的熔化 C．碳酸氢钠和氯化铵的分解 D．氯化钠和氯化氢溶于水 【变式8-3】（2026高一·江苏·专题练习）回答下列问题。 (1)下列物质：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨；⑩HBr。含有极性键和非极性键的是 ；含有非极性键的离子化合物是 。(填序号，下同) (2)下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升华；⑧溴蒸气被木炭吸附，未破坏化学键的是 ；仅离子键被破坏的是 ；仅共价键被破坏的是 。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二单元 微粒之间的相互作用力 题型01 离子键与离子化合物 题型02 电子式 题型03 共价键和共价化合物 题型04 常用的化学用语 题型05 分子间作用力和氢键 题型06 化学键与分子间的作用力比较 题型07 判断离子化合物和共价化合物的方法 题型08 物质变化过程中化学键得变化 题型01 离子键与离子化合物 1．化学键 (1)概念：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。 (2)类型：离子键和共价键是两种常见的化学键。 2．离子键 (1)概念：阴、阳离子之间存在的强烈的相互作用。 (2)构成离子键的粒子是阳离子和阴离子 (3)离子键的实质是静电作用。 3．离子化合物 (1)概念：由离子键构成的化合物。 (2)常见类型： ①活泼金属氧化物：Na2O、MgO； ②绝大多数盐：NaCl、K2SO4、CaCO3； ③强碱：NaOH、Ba(OH)2。 【典例1】下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是(　　) A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键 B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 C．离子化合物一定能导电 D．ⅠA族与ⅦA族元素之间一定形成离子化合物 【答案】B 【解析】A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力作用；B项，通过离子键形成的化合物只能是离子化合物；C项，离子化合物在水溶液中或熔融状态下才能导电。 【变式1-1】如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是(　　) A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B．钠离子与钠原子有相似的化学性质 C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强 D．氯化钠是离子化合物 【答案】B 【解析】钠原子最外层只有1个电子，当它失去1个电子后形成的Na＋具有最外层8个电子的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，当它得到1个电子后形成的Cl－具有最外层8个电子的稳定结构，Na＋和Cl－通过静电作用形成离子化合物NaCl。 【变式1-2】已知下列各元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是(　　) ①6和8　②12和17　③20和9　④11和17 A．①③ B．①② C．②③ D．③④ 【答案】C 【解析】①二者分别是C、O，形成化合物CO2，不是离子化合物，不符合；②二者分别是Mg、Cl，形成离子化合物MgCl2，符合；③二者分别是Ca、F，形成离子化合物CaF2，符合；④二者分别是Na、Cl，形成离子化合物NaCl，不符合。 【变式1-3】（21-22高一下·江苏扬州·期中）下列说法正确的是 A．溶于水能导电，所以为离子化合物 B．熔融状态下能导电的物质不可能是离子化合物 C．化学物质都由共价键或离子键结合而成 D．溶于水后的变化是既有离子键断裂又有共价键的形成 【答案】D 【解析】A．中只含共价键，属于共价化合物，故A错误； B．熔融状态下能导电的物质可能是离子化合物，如熔融的氯化钠能导电，氯化钠是离子化合物，故B错误； C．化学物质不一定都由共价键或离子键结合而成，如稀有气体中不含化学键，故C错误； D．与水反应生成NaOH，溶于水后既有离子键断裂又有共价键O-H键形成，故D正确； 选D。 题型02 电子式 1．原子的电子式 将其最外层电子用小黑点“·”或小叉号“×”来表示，如。 2．离子的电子式 (1)简单阴离子：既写出最外层所有电子数(包括得到的电子)，又要用方括号“[ ]”括起来，并在右上角注明负电荷数。如； (2)单核阳离子：即是离子符号，如Na＋、Mg2＋； (3)多核阳离子：既要写出最外层电子数目，又要用方括号“[ ]”括起来，并在右上角注明正电荷数。如铵根离子的电子式较为复杂：。 3．离子化合物电子式 将离子化合物中的阴、阳离子的电子式按一定顺序排列在一起就是离子化合物的电子式。如 。 【典例2】下列物质的电子式书写正确的是(　　) A．NaCl　 B．K2O　 C．MgCl2　 D．Na2S　 【答案】B 【解析】NaCl的电子式应为，A项错误；MgCl2的电子式应为，C项错误；Na2S的电子式应为，D项错误。 【变式2-1】下列化合物的电子式书写错误的是( ) 【答案】A 【解析】离子化合物中每个离子都要单独写，A项中2个合并在一起，错误。 【变式2-2】M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子，R的一个原子得到1个电子后形成稀有气体元素的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是( ) A．M与R可形成MR2型离子化合物 B．在MR2中M的离子半径比R的离子半径大 C．形成的两种离子分别是M＋和R2－ D．MR2的电子式为 【答案】A 【解析】M的一个原子失去2个电子形成M2＋，R的一个原子得到1个电子形成R－，两者相互作用可形成MR2型离子化合物，电子式为，则A正确；C、D错；在化合物MR2中M2＋与R－的电子层数不确定，所以离子半径大小也不能确定，B错。 题型03 共价键和共价化合物 1．共价键 (1)概念：原子间通过共同电子对形成的强烈的相互作用。 (2)成键三要素 ①成键微粒：原子 ②成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素 ③成键条件：成键前原子最外层电子未达到饱和状态 2.共价化合物 3．碳原子的成键特点 碳元素位于第二周期ⅣA族，碳原子的电子式为，所以在化学反应中碳原子既不易失去电子，也不易得到电子，通常与其他原子以共价键相结合。 碳原子的成键特点 碳原子之间的连接方式 键的个数 键的类型 每个碳原子 形成四对共 用电子对 碳碳单键() 碳碳双键() 碳碳三键(—C≡C—) 碳原子之间可以连接成碳链或碳环 【典例3】下列说法错误的是(　　) A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在共价化合物中一定含有共价键 C．构成单质分子的微粒不一定含有共价键 D．共价键是通过共用电子对形成的 【答案】A 【解析】含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠中含有共价键，A项错误；必须全部由共价键构成的化合物才是共价化合物，共价化合物中一定含有共价键，不存在离子键，B项正确；稀有气体单质中不含任何化学键，C项正确。 【变式3-1】（24-25高一下·江苏扬州·期末）下列物质中，属于共价化合物的是 A． B． C． D．NaOH 【答案】A 【解析】A．H2O由氢和氧通过共价键结合，属于共价化合物，A正确； B．N2是氮元素形成的单质，不是化合物，B错误； C．Na2O由钠（金属）和氧通过离子键结合，属于离子化合物，C错误； D．NaOH中Na+与OH-通过离子键结合，属于离子化合物，D错误； 故选A。 【变式3-2】（2026高一·江苏·专题练习）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A． B．NaOH C． D． 【答案】B 【解析】A．是由氢和氧两种非金属元素组成的共价化合物，原子间通过共用电子对形成共价键，只含共价键，不含离子键，A不符合题意； B．中之间通过静电作用形成离子键，内部，O与H之间通过共用电子对形成共价键，故中既含有离子键又含有共价键，B符合题意； C．是由活泼金属元素Na和活泼非金属元素O组成的离子化合物，中之间通过静电作用形成离子键，只含离子键，不含共价键，C不符合题意； D．是由活泼金属元素Mg和活泼非金属元素Cl组成的离子化合物，中之间通过静电作用形成离子键，只含离子键，不含共价键，D不符合题意； 故选B。 【变式3-3】（22-23高一上·江苏苏州·阶段练习）下列说法正确的是 A．CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成 B．共价键的成键原子只能是非金属原子 C．KCl、HCl、KOH溶于水都能电离出离子，所以它们都属于离子化合物 D．氟化物Ca5(PO4)3F中只存在离子键，不存在共价键 【答案】A 【解析】A．CaO 与水反应时，水分子内的H-O共价键发生断裂，同时氢氧根离子中氧氢共价键形成，所以有共价键的断裂和形成，A正确； B．共价键的成键原子不一定只能是非金属原子，例如氯化铝中铝元素和氯元素也能形成共价键，B错误； C．KCl、HCl、KOH溶水都能电出离子，可以导电，KCl、KOH属于离子化合物，HCl是共价化合物，C错误； D．钙离子和氟离子以及钙离子和磷酸根离子之间存在离子键，磷酸根离子内存在共价键，Ca5(PO4)3F中既存在共价键又存在离子键，D错误； 故答案为：A。 题型04 常用的化学用语 原子或离子 结构示意图 　 核素符号 中子数为14的镁原子为12 (26)Mg、中子数为20的氯原子为17 (37)Cl 电子式 球棍模型 甲烷：　乙烯： 空间填充 模型 甲烷：　乙烯： 结构式 CO2：O===C===O　HClO：H—O —Cl 化学式 臭氧：O3　明矾：KAl(SO4)2·12H2O 电离方程式 NaOH的电离：NaOH===Na＋＋OH－ 【典例4】（25-26高一上·江苏扬州·阶段练习）下列化学用语表示正确的是 A．明矾的化学式：KAl(SO4)2 B．氯原子的原子结构示意图： C．硫元素的最高价氧化物的化学式：SO2 D．NaClO2中氯元素的化合价：+3 【答案】D 【解析】A．明矾是十二水合硫酸铝钾，化学式应为，A错误； B．图片所示原子结构示意图核电荷数为17，核外电子数为18，应为氯离子结构示意图，B错误； C．硫元素最高价为+6价，则最高价氧化物化学式为SO3，SO2中硫为+4价，C错误； D．在NaClO2中，Na为+1价、O为-2价，设Cl化合价为x，根据正负化合价代数和为0 原则有(+1)+x+2×(-2)=0，解得x=+3，D正确； 故答案为：D。 【变式4-1】（24-25高一上·江苏·期末）下列化学用语正确的是 A．的电子式： B．HClO的结构式： C．质子数为53、中子数为78的碘原子： D．用电子式表示的形成过程： 【答案】D 【解析】 A．是离子化合物，其电子式为，A项错误； B．HClO的结构式为H-O-Cl，B项错误； C．质子数为53、中子数为78的碘原子为，C项错误； D．为离子化合物，用电子式表示的形成过程为，D项正确； 答案选D。 【变式4-2】（24-25高一下·江苏南京·期中）与混合发生反应：。下列说法正确的是 A．中N元素的化合价为-3 B．含非极性键 C．的结构示意图： D．的电子式为 【答案】A 【解析】A．NH3中N元素的非金属性强于H，故N化合价为-3价，A正确； B．中心原子为O，只含有O-Cl极性键，B错误； C．Cl-的核电荷数为17，核外电子数为18，则Cl-的结构示意图为，C错误； D．氮气中两个氮原子之间是共价三键，电子式：，D错误； 故选A。 【变式4-3】（24-25高一上·江苏苏州·阶段练习）已知可用于联合制碱。相关微粒的化学用语或性质表述正确的是 A．NaHCO3俗名：纯碱 B．Cl-的结构示意图： C．中子数为10的氧原子： D．NaHCO3的电离方程式： 【答案】C 【解析】A．NaHCO3俗名是：小苏打，纯碱的化学成分是Na2CO3，A错误； B．Cl是17号元素，故Cl-的结构示意图为：，B错误； C．已知O是8号元素，质量数等于质子数加中子数，故中子数为10的氧原子为：，C正确； D．NaHCO3电离出Na+、，故其电离方程式为：NaHCO3= Na++，D错误； 故答案为：C。 题型05 分子间作用力和氢键 1．分子间作用力 (1)分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，叫作分子间作用力。 (2)由分子构成的物质，其熔、沸点和溶解性等物理性质主要由分子间作用力大小决定。 2．氢键 (1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强。 (2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，水分子间的氢键可使其密度在固态时小于液态时的密度。 【典例5】（24-25高一上·江苏南京·期末）下列关于化合物、化学键和氢键、范德华力的说法中不正确的是 A．离子化合物中可能含有非极性共价键 B．氯气熔沸点高低与氯气分子间存在的范德华力有关 C．冰融化成水密度增大与水分子之间能形成氢键有关 D．共价键的形成伴随有电子的得失 【答案】D 【解析】A．离子化合物由阴阳离子通过离子键构成，但某些离子化合物中的复杂离子内部可能含有非极性共价键。例如，过氧化钠（Na₂O₂）中的O-O键为非极性共价键，A正确； B．氯气（Cl₂）是分子晶体，其熔沸点由分子间作用力（范德华力）决定，范德华力越大，熔沸点越高，B正确； C．冰中水分子通过氢键形成规则结构，导致密度较低；融化时氢键部分断裂，分子排列更紧密，密度增大，C正确； D．共价键的形成是原子间通过共用电子实现的，而电子得失是离子键的特征，D错误； 故选D。 【变式5-1】下列事实与氢键有关的是(　　) A．水加热到很高的温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀，密度变小 C．水分解成氢气和氧气时吸收热量 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 【答案】B 【解析】氢键是一种特殊的分子间作用力，不是化学键，只影响物质的物理性质，不影响化学性质。水分解破坏的是化学键，与氢键无关，故A错误；水分子分解时破坏共价键，破坏共价键时要吸收能量，与氢键无关，故C错误；HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与F、Cl、Br、I的非金属性有关，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，同一主族元素的非金属性随着原子序数的增加而减弱，所以其氢化物的热稳定性逐渐减弱，与氢键无关，故D错误。 【变式5-2】下列物质内存在分子间作用力的是( ) A．CaCl2 B．KOH C．SO2 D．Na2O 【答案】C 【解析】分子间作用力一般存在于大多数共价化合物和非金属单质的分子之间，SO2是共价化合物，其分子间存在分子间作用力。而另外三个选项均为离子化合物，是以离子键结合的，没有分子间作用力。 【变式5-3】下列物质与相应的作用方式组合正确的是( ) 选项 A B C D 物质 干冰 氯化钠 氢氧化钠 氩 作用 方式 分子间作用力 离子键、共价键 离子键、共价键 共价键、分子间作用力 【答案】C 【解析】干冰是固态的二氧化碳，属于共价化合物，CO2分子内存在的是C原子与O原子之间的共价键，CO2分子间是通过分子间作用力结合的，A选项错误。氯化钠是由Na＋和Cl－结合而成的离子化合物，只存在离子键，B选项错误。氢氧化钠是由Na＋和OH－结合而成的离子化合物，所以存在离子键，而OH－属于原子团，H原子和O原子之间通过共价键结合，C选项正确。氩是稀有气体，属于不含任何化学键的物质，分子与分子之间通过分子间作用力结合，D选项错误。 题型06 化学键与分子间的作用力比较 微粒间 作用力 组成 微粒 存在 作用 力 影响范围 化学键 离子 键 阴、阳 离子 离子化合物 强 离子化合物的化学性质及熔沸点、硬度等物理性质 共价 键 原子 共价化合物、离子化合物、非金属单质 强 单质、化合物的化学性质 分子 间的 作用力 分子间 作用力 分子 分子间 弱 熔沸点、溶解度等物理性质 氢键 分子 分子间 弱 熔沸点、溶解度等物理性质 【典例6】下列说法正确的是 ( ) A.HCl溶于水能电离出H+、Cl-，所以HCl是离子化合物 B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C.He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键 D.NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键 【答案】D 【解析】HCl属于共价化合物，属于电解质，在溶液中可发生电离，故A错误；碘晶体受热转变成碘蒸气，克服分子间作用力，而碘原子间的作用力属于共价键，故B错误；He为单原子分子，不存在共价键，故C错误；NaHCO3为离子化合物，含有离子键和共价键，受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，阴阳离子间的离子键断裂，生成二氧化碳和水，破坏共价键，故D正确。 【变式6-1】下列物质性质的递变性与分子间作用力的强弱有关的是( ) A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点越来越高 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减小 C．Li、Na、K、Rb单质的熔点越来越低 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 【答案】A 【解析】ⅦA族元素单质熔点的高低取决于分子间作用力的强弱，与共价键的强弱无关，A项正确；气态氢化物的热稳定性属于化学性质，而分子间作用力不会影响物质的化学性质，B项错误；碱金属单质间没有分子间作用力，C项错误；卤素单质与钠形成的化合物为离子化合物，只存在离子键，不存在分子间作用力，D项错误。 【变式6-2】（23-24高一上·江苏无锡·期末）下列关于化学键和分子间作用力的说法中正确的个数是 ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第IA族和第VIIA族原子化合时，一定形成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 ④物质中一定存在化学键 ⑤冰的密度比水小，是因为水分子之间存在氢键 ⑥CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变 ⑦纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】A 【解析】①含有金属元素的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，故错误； ②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，可能形成共价键，如HCl等，故错误； ③由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故错误； ④物质中可能不存在化学键，如稀有气体，故错误； ⑤冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，导致其密度小于水，故正确； ⑥CO2溶于水时会和水发生化学反应，发生化学键的断裂和形成，干冰升华只是改变状态，只改变分子间作用力，故错误； ⑦纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型都是离子键，故正确； 故选：A。 题型07 判断离子化合物和共价化合物的方法 判断离子化合物和共价化合物的方法 (1)由化学键类型判断 只含有共价键的化合物是共价化合物，只含离子键或既含离子键又含共价键的化合物是离子化合物。 (2)由化合物类型判断 ①活泼金属的氧化物(含过氧化物)和氢化物、强碱和大多数盐(少数盐如AlCl3、BeCl2等除外)属于离子化合物。 ②非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、多数有机化合物、少数盐(如AlCl3、BeCl2)属于共价化合物。 (3)由组成元素判断 一般含金属元素或NH4+的化合物是离子化合物(AlCl3、BeCl2等少数物质除外)，如NH4Cl、NH4HCO3、Ca(OH)2、KClO3等；只由非金属元素构成的化合物(铵盐等除外)属于共价化合物。 【典例7】下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是(　　) A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 【答案】D 【解析】含离子键的化合物属于离子化合物，由阴、阳离子构成，在熔融状态下，阴、阳离子可以在电场中做定向移动而导电，而A、B、C所述性质并非离子化合物所独有，故不能作为判断某化合物一定存在离子键的依据，D项正确。 【变式7-1】下表物质所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　　) 物质 化学键类型 化合物类型 A MgCl2 离子键、共价键 离子化合物 B CO2 共价键 共价化合物 C HCl 离子键 离子化合物 D NaOH 离子键、共价键 共价化合物 【答案】B 【解析】MgCl2中只含离子键,为离子化合物,A错误;CO2中只含共价键,为共价化合物,B正确;HCl中只含共价键,为共价化合物,C错误;NaOH中含离子键和共价键,为离子化合物,D错误。 【变式7-2】将含等物质的量的硫酸和氢氧化钠的溶液混合后所得到的溶液蒸干,可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法正确的是(　　) A.因为NaHSO4是离子化合物,所以NaHSO4固体能够导电 B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1 C.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键 D.NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键 【答案】D 【解析】NaHSO4固体是由阴、阳离子构成的,为离子化合物,NaHSO4固体中的阴、阳离子不能自由移动,所以不导电,A错误;NaHSO4固体中阴、阳离子分别是HS、Na+,所以NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是1∶1,B错误;NaHSO4固体熔化时电离出Na+和HS,所以只破坏离子键,不破坏共价键,C错误;NaHSO4溶于水时,电离出自由移动的Na+、H+和S,所以破坏共价键和离子键,D正确。 题型08 物质变化过程中化学键得变化 1．化学反应过程 (1)化学反应过程中反应物中化学键被破坏，产物中有新化学键的形成，如H2与Cl2反应生成HCl，H2、Cl2中的化学键被破坏，形成HCl中的化学键。 (2)化学反应时，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如反应Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl中，Na2SO4、BaCl2中的离子键被破坏，但SO42-中共价键未被破坏。 2．离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶解或熔化→电离→离子键被破坏→阴、阳离子。 3．共价化合物的溶解或熔化过程 (1)溶解过程： (2)熔化： 4．单质的熔化或溶解过程 (1)由分子构成的固体单质，如I2的升华、P4的熔化，只破坏分子间作用力，而不破坏化学键。 (2)由原子构成的单质，如金刚石、晶体硅，熔化时破坏共价键。 (3)对于某些活泼的非金属单质，溶于水后能与水反应，其分子内共价键被破坏，如Cl2、F2等。 【典例8】（24-25高一上·江苏盐城·期末）下列叙述不正确的是 A．H2O和CCl4都是由共价键构成的分子，且分子中每个原子的最外层都达到8电子稳定结构 B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 C．在冰晶体中，由于水分子间存在大量的氢键导致相同温度下冰的密度比水小 D．干冰溶于水中，不仅分子间作用力被破坏，共价键也被破坏 【答案】A 【解析】A．H2O中的H原子最外层只有2电子，未达到8电子结构，A错误； B．卤素单质熔沸点随分子量增大而升高，B正确； C．氢键具有方向性和饱和性，冰中氢键使结构疏松密度减小，C正确； D．干冰溶于水生成H2CO3，破坏共价键，D正确； 故答案为：A。 【变式8-1】（2026高一·江苏·专题练习）下列变化过程中，仅有共价键被破坏的是 A．干冰升华 B．HCl溶于水 C．NaOH高温融化 D．NaHCO3固体受热分解 【答案】B 【解析】A．干冰升华是物理变化，破坏分子间作用力，共价键未被破坏，A不符合题意； B．HCl溶于水电离为H+和Cl-，破坏H-Cl的共价键，且无离子键破坏，B符合题意； C．NaOH高温熔化破坏Na+与OH-间的离子键，OH-内部的共价键未破坏，C不符合题意； D．NaHCO3分解破坏Na+与间的离子键和内部的共价键，D不符合题意； 故选B。 【变式8-2】（24-25高一下·江苏宿迁·阶段练习）实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 A．石英和干冰的熔化 B．氯化钠和冰的熔化 C．碳酸氢钠和氯化铵的分解 D．氯化钠和氯化氢溶于水 【答案】C 【解析】A．石英中存在硅氧共价键，干冰为二氧化碳固体其中存在分子间作用力，石英和干冰熔化时分别破坏共价键、分子间作用力，所以克服作用力不同，A错误； B．食盐是由钠离子和氯离子构成的，冰是由水分子构成的，食盐和冰熔化，前者破坏离子键、后者破坏分子间作用力，所以克服作用力不同，B错误； C．氯化铵的分解生成氯化氢和氨气，破坏离子键和共价键，碳酸氢钠的分解生成二氧化碳、碳酸钠和水，破坏离子键和共价键，C正确； D．氯化钠溶解后电离出钠离子和氯离子，破坏了离子键，氯化氢溶于水后电离出氢离子、氯离子，破坏了共价键，所以克服作用力不同，D错误； 故选C。 【变式8-3】（2026高一·江苏·专题练习）回答下列问题。 (1)下列物质：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨；⑩HBr。含有极性键和非极性键的是 ；含有非极性键的离子化合物是 。(填序号，下同) (2)下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升华；⑧溴蒸气被木炭吸附，未破坏化学键的是 ；仅离子键被破坏的是 ；仅共价键被破坏的是 。 【答案】(1) ⑧ ⑤ (2) ①⑤⑦⑧ ②③ ④⑥ 【解析】（1）极性键是不同种元素之间形成的共价键，非极性键是由同种元素之间形成的共价键；①是由N元素与N元素之间通过非极性键形成的单质；②由碳和氧两种非金属元素通过极性键组成的共价化合物；③由N和H两种非金属元素通过极性键组成的共价化合物；④是之间通过离子键组成的离子化合物；⑤是离子化合物，中之间通过静电作用形成离子键，内部，O与O间通过共用电子对形成非极性共价键；⑥是离子化合物，中之间通过静电作用形成离子键，内部，O与H之间通过共用电子对形成极性键；⑦是离子化合物，中与之间通过静电作用形成离子键；⑧由氢和氧两种非金属元素组成的共价化合物， O与H之间通过共用电子对形成极性键，O与O间通过共用电子对形成非极性共价键；⑨是离子化合物，中之间通过静电作用形成离子键，内部，N与H之间通过共用电子对形成极性键；⑩HBr是由H和Br两种非金属元素通过极性键组成的共价化合物；故含有极性键和非极性键的是：⑧；有非极性键的离子化合物是：⑤； （2）①干冰气化是由固态变为气态，属于物理变化，化学键未破坏，仅破坏分子间作用力；②硝酸钾是离子化合物，熔化时之间的离子键被破坏；③是离子化合物，熔化时之间的离子键被破坏；④硫酸是共价化合物，溶于水时电离出和，共价键被破坏；⑤蔗糖溶于水，是蔗糖分子扩散到水中，属于物理变化，化学键未破坏，仅破坏分子间作用力；⑥HI分解，HI是共价化合物，分解成，发生化学变化，共价键被破坏；⑦碘升华由固态变为气态，属于物理变化，化学键未破坏，仅破坏分子间作用力；⑧溴蒸气被木炭吸附是物理吸附，属于物理变化，化学键未破坏；故未破坏化学键的是：①⑤⑦⑧；仅离子键被破坏的是：②③；仅共价键被破坏的是：④⑥。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $