专题4 周末练9 硫及其化合物（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（苏教版 闽桂蒙陕冀专版）

**基本信息** 聚焦硫元素价态转化与性质应用，以方程式书写为基础，通过性质判断、实验分析、转化推理构建知识网络，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |性质与用途|5题|正误判断、实验现象分析、类比推理|从硫单质到化合物，按“单质→氧化物→酸→盐”递进，关联氧化性/还原性| |转化与计算|5题|物质转化判断、实验装置分析、氧化还原计算|基于价态变化（-2→0→+4→+6），结合“价—类”二维图实现转化推理|

周末练9　硫及其化合物 [分值：50分] 写出下列反应的化学方程式。 (1)硫与汞常温化合：S+Hg===HgS。 (2)硫粉与铁粉加热条件下化合：S+FeFeS。 (3)硫在氢气中加热：S+H2H2S。 (4)硫在氧气中剧烈燃烧：S+O2SO2。 (5)二氧化硫溶于水：H2O+SO2H2SO3。 (6)二氧化硫通入氢硫酸：2H2S+SO2===3S+2H2O。 (7)工业制备硫酸：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；2SO2+O22SO3；SO3+H2O===H2SO4。 (8)Cu和浓硫酸的反应： Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。 (9)C和浓硫酸的反应： C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。 [1~8题，每小题3分] 一、硫及其化合物的性质与用途 1.(2025·河北张家口期末)硫元素广泛存在于自然界中，下列有关硫及其化合物的说法错误的是(　　) A.铁粉、铜粉分别与硫粉混合加热反应生成黑色固体FeS、CuS B.火山喷发时会产生大量的SO2 C.SO2通入石蕊试液中，溶液变红但不褪色 D.浓硫酸使蔗糖炭化的过程中产生刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的强氧化性 答案　A 解析　铜粉与硫粉混合加热反应生成黑色固体Cu2S，故选A。 2.(2025·河北保定段考)下列含硫物质的说法正确的是(　　) A.H2S中S处于最低价态，因此H2S只有还原性 B.S在空气中燃烧生成SO2，在氧气中燃烧生成SO3 C.SO2、SO3通入紫色石蕊试液中，溶液均变红色 D.浓H2SO4有脱水性，因此可以用作干燥剂 答案　C 解析　H2S中S为-2价，处于最低价态，H为+1价，化合价可以降低，所以H2S既有氧化性又有还原性，A错误；S在空气、氧气中燃烧均生成SO2，不会生成SO3，B错误；SO2溶于水生成H2SO3、SO3溶于水生成H2SO4，两者均可以使紫色石蕊试液变红，C正确；浓H2SO4具有吸水性，实验室常用作干燥剂，D错误。 3.类比思想是化学学习的重要思想，下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是(　　) A.SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则CO2通入BaCl2溶液中也不产生沉淀 B.二氧化硫能使品红溶液褪色，则二氧化硫也能使石蕊试液褪色 C.Fe与S反应生成FeS，则Al与S反应生成AlS D.浓硫酸敞口久置质量增加，则浓盐酸敞口久置质量也增加 答案　A 解析　由于亚硫酸和碳酸的酸性弱于HCl，则SO2、CO2通入BaCl2溶液中都不产生沉淀，A正确；SO2具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，B错误；Al与S反应生成Al2S3，C错误；浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口久置质量增加，浓盐酸具有挥发性，则浓盐酸敞口久置质量减小，D错误。 4.根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是(　　) 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 将SO2气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 SO2具有还原性 B 将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3 mL，铝条表面无明显现象 铝与浓硫酸常温下不反应 C 将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中变浑浊 说明酸性：H2SO3<H2CO3 D 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 答案　A 解析　常温下浓硫酸使Al钝化，生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，不是不反应，B错误；SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液除去SO2气体，再通入澄清石灰水中变浑浊，说明生成了CO2气体，说明酸性：H2SO3>H2CO3，C错误；能使品红溶液褪色的也可能是氯气等气体，不一定是SO2，D错误。 5.某化学兴趣小组检验碳与浓H2SO4反应的气体产物[已知：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O]。下列说法正确的是(　　) A.用装置甲进行碳与浓H2SO4反应 B.将检验过CO2后的气体再通入装置丁中检验产物H2O C.将反应产生的气体通入装置丙，可直接检验产物SO2 D.将反应产生的气体通入装置乙，可直接检验产物CO2 答案　C 解析　该反应会产生有毒气体SO2，不能用长颈漏斗，应该使用分液漏斗，A错误；由于气体要通入其他溶液，所以应最先检验水，B错误；SO2可以使品红褪色，可以用装置丙直接检验产物SO2，C正确；SO2和CO2均可使澄清石灰水变浑浊，应除去SO2后再用装置乙检验CO2，D错误。 二、硫及其化合物的转化 6.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是(　　) A.SO2(NH4)2SO4 B.稀H2SO4SO2 C.H2S(aq)S D.FeS2SO2H2SO4 答案　C 解析　SO2与NH3·H2O反应生成NH4HSO3或者(NH4)2SO3，A错误；Cu与稀硫酸不反应，B错误；SO2和水反应生成H2SO3，D错误。 7.(2024·四川泸州期中)已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列有关说法正确的是(　　) A.X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性 B.若A为铜，则在图中的反应，X只起氧化的作用 C.若A为碳单质，C常温下为气体，该气体是造成酸雨的主要成分 D.由B转化为D的反应是工业制备X过程中的重要反应 答案　D 解析　X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑，则X为硫酸，D是SO3，B是SO2。A项，主要体现了浓硫酸的脱水性，错误；B项，浓硫酸与Cu反应中，浓硫酸起到氧化剂和酸的作用，错误；C项，C为CO2，CO2不是造成酸雨的主要成分，错误。 8.★★将H2S气体(其水溶液为氢硫酸，为二元弱酸)和空气的混合气体缓缓通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中充分反应回收S固体，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法正确的是(　　) A.过程①中，生成CuS的反应为S2-+Cu2+===CuS↓ B.过程②③中，Fe3+均作氧化剂 C.转化过程中化合价不变的元素只有Cu和Cl D.回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓ 答案　D 解析　根据图中转化可知，生成CuS的反应为H2S+Cu2+===CuS↓+2H+，A错误；过程②中，Fe3+转化为Fe2+，Fe3+为氧化剂，过程③中Fe3+为氧化产物，B错误；转化过程中化合价不变的元素除了有Cu、Cl之外还有H，C错误；根据图中转化可知，总反应为2H2S+O22S↓+2H2O，D正确。 9.★★(14分)(2025·福建三明月考)某研究小组用下列装置(夹持和加热装置已略去)研究不同价态硫元素之间的转化。 实验步骤：①打开弹簧夹通入N2，一段时间后关闭弹簧夹； ②滴加浓硫酸，加热三颈烧瓶。 (1)通入N2的目的为　　　　　　　　　　　。  (2)三颈烧瓶中产生大量气体，甲同学猜测三颈烧瓶中的反应实现了→的转化，提出在试管B中盛放品红溶液，出现　　　　　现象即可证明猜测正确。  (3)甲同学又提出把三颈烧瓶中的金属铜换成活性炭，也能实现→的转化，写出反应的化学方程式：　　　　。  (4)为了实现→的转化，乙同学在试管C中盛放新制氯水，观察到氯水褪色，反应的离子方程式为 　　　　， 设计实验证明实现了该转化：　　　 　　　　。  实验中可以代替新制氯水的试剂有　　　　　(填字母)。  A.FeCl3溶液 B.滴有酚酞的NaOH溶液 C.淀粉⁃KI溶液 D.酸性KMnO4溶液 (5)丙同学提出利用该装置可同时实现→与→的转化，则试管C中盛放的试剂为　　　　　　　　　　　(填化学式)溶液。  答案　(1)排尽装置内的空气，防止+4价硫被氧化　(2)溶液褪色 (3)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O (4)Cl2+SO2+2H2O===2Cl-+S+4H+　取少量C中溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明实现了该转化　AD (5)H2S[Na2S、K2S、(NH4)2S等均可] 解析　(4)试管C中盛放新制氯水，新制氯水具有氧化性，与SO2发生氧化还原反应，离子方程式为Cl2+SO2+2H2O===2Cl-+S+4H+；若要证明实现了该转化，只需要证明产物中存在硫酸根离子即可；实现→的转化，选用氧化剂即可，I-具有还原性，不能氧化SO2；滴有酚酞的NaOH溶液不具有氧化性；FeCl3溶液、酸性KMnO4溶液，均能将SO2氧化为硫酸根离子，故选AD。 10.(12分)(2025·河南南阳期末)利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。硫及其化合物的“价—类”二维图如图： (1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有　　　　　　　　　　　(填化学式)。  (2)将X与Y混合可生成淡黄色固体，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为　　　　　；实验室常用热的氢氧化钠溶液洗去试管内壁附着的该淡黄色固体，其原理为　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。  (3)检验Na2SO3溶液是否变质的方法是　　　　　　　　　　　。  (4)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则240 mL 0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液与200 mL 0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好完全反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为　　　　　。  答案　(1)SO2、H2SO3、Na2SO3　(2)2∶1　6NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H2O　(3)取少量溶液于试管中，先滴加稀盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则证明亚硫酸钠已变质　(4)+3 解析　X为H2S，Y为SO2，M为H2SO3，Z为H2SO4。 (2)H2S与SO2两者混合，反应的化学方程式为2H2S+SO2===3S↓+2H2O，则氧化剂为SO2，还原剂为H2S，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1，热的氢氧化钠溶液与淡黄色固体S单质反应生成Na2S、Na2SO3和水，其原理为6NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H2O。 (3)若Na2SO3溶液变质会生成Na2SO4，则检验硫酸根离子的方法是取少量溶液于试管中，先滴加稀盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则证明Na2SO3已变质。 (4)设Cr元素在还原产物中的化合价为a价，根据氧化还原反应中得失电子总数相等可知，240×10-3 L×0.05 mol·L-1×(+6-4)=200×10-3 L×0.02 mol·L-1×2×(+6-a)，解得a=+3。 学科网（北京）股份有限公司 $