专题2 周末练4 溶液组成的定量研究（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（苏教版 闽桂蒙陕冀专版）

周末练4　溶液组成的定量研究

[分值：100分]

[1~2题，4~9题，每小题6分，11~12题，每小题8分]

一、物质的量及有关计算

1.关于常温常压下，0.1 mol HCl气体，下列说法不正确的是(　　)

A.约含6.02×1022个HCl分子

B.质量为3.65 g

C.体积为2.24 L

D.溶于水配成100 mL溶液，则HCl的物质的量浓度为1 mol·L-1

答案　C

解析　0.1 mol HCl含0.1NA个HCl分子，约为6.02×1022个，A正确；0.1 mol HCl气体的质量为0.1 mol×36.5 g·mol-1=3.65 g，B正确；常温常压下，0.1 mol HCl气体不是2.24 L，C错误；溶于水配成100 mL溶液，溶液的体积为0.1 L，溶质的物质的量为0.1 mol，则HCl的物质的量浓度为=1 mol·L-1，D正确。

2.(2025·厦门段考)用金属钠制取高纯度氧化钠的反应为2NaNO3+10Na===6Na2O+N2↑，当该反应中有14 g N2生成时，下列说法正确的是(　　)

A.消耗的NaNO3的物质的量为0.5 mol

B.消耗的Na的摩尔质量为115 g

C.得到N2的体积为11.2 L

D.生成Na2O的质量为186 g

答案　D

解析　2NaNO3+　10Na===6Na2O+　　N2↑

2 mol　　　230 g　　372 g　　28 g

n(NaNO3)　m(Na)　　m(Na2O)　14 g

则===，解得n(NaNO3)=1 mol，m(Na)=115 g，m(Na2O)=186 g，A错误、D正确；反应中消耗的Na的质量为115 g，但Na的摩尔质量为定值，为23 g·mol-1，B错误；N2所处温度和压强未知，不能计算N2的体积，C错误。

3.(12分)(2024·福州期中)硫化氢(H2S)在分析化学中作为沉淀剂，可以用来分离和鉴定某些金属离子；H2S也是有机合成中的重要还原剂以及制取硫醇的原料，在氧气充足的情况下，发生反应：2H2S+3O22SO2+2H2O，请回答下列问题：

(1)标准状况下，8.96 L H2S的摩尔质量为　　　 g·mol-1，物质的量为　　　 mol，质量为　　　 g。 

(2)上述反应中，每消耗0.05 mol H2S，生成SO2的质量为　　　 g。 

(3)同温同压下，等体积的H2S和SO2的物质的量之比为　　　，密度之比为　　　。 

答案　(1)34　0.4　13.6　(2)3.2　(3)1∶1　17∶32

解析　(1)H2S的摩尔质量为34 g· mol-1，与量无关；n(H2S)===0.4 mol；m(H2S)=n×M=0.4 mol×34 g·mol-1=13.6 g。

(2)由题给化学方程式可知，每消耗0.05 mol H2S，生成SO2的物质的量为0.05 mol，质量为0.05 mol×64 g·mol-1=3.2 g。

(3)根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，H2S和SO2的物质的量之比等于体积之比，等体积时，n(H2S)∶n(SO2)=1∶1，密度之比等于摩尔质量之比，即34∶64=17∶32。

二、有关物质的量浓度的计算

4.下列有关描述正确的是(　　)

A.1 L 1 mol·L-1BaCl2溶液中Cl-的浓度为1 mol·L-1

B.将1 mol·L-1稀硫酸与1 mol·L-1BaCl2溶液等体积混合后(忽略溶液混合时的体积变化)，所得盐酸浓度为1 mol·L-1

C.将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中，得到NaCl溶液的浓度为0.1 mol·L-1

D.10.6固体溶于水得到1 L溶液，得到的溶液中Na+的浓度为0.1 mol·L-1

答案　B

解析　1 L 1 mol·L-1BaCl2溶液中含有的Cl-的浓度为2 mol·L-1，A错误；设硫酸溶液和BaCl2溶液的体积为V L，反应生成HCl的物质的量为1 mol·L-1×V L×2=2V mol，得到盐酸的浓度为=1 mol·L-1，B正确；得到溶液的体积不是1 L，NaCl溶液的浓度不是0.1 mol·L-1，C错误；得到的溶液中Na+的浓度为=0.2 mol·L-1，D错误。

5.下列关于1 mol·L-1Na2SO4溶液的叙述正确的是(　　)

①溶液中含有1 mol Na2SO4

②1 L溶液中含有142 g Na2SO4

③将1 mol Na2SO4溶于1 L水中所得的溶液

④将322 g Na2SO4·10H2O溶于水后再稀释成1 000 mL所得的溶液

A.①③ B.②④ C.③④ D.②③

答案　B

解析　①溶液体积未知，Na2SO4的物质的量无法计算，错误；②1 L 1 mol·L-1Na2SO4溶液中，Na2SO4的物质的量为1 mol，由m=n·M得Na2SO4的质量为142 g，正确；③将1 mol Na2SO4溶于水配成1 L溶液时浓度为1 mol·L-1，错误；④322 g Na2SO4·10H2O的物质的量为1 mol，故溶于水后稀释成1 000 mL所得的溶液浓度为1 mol·L-1，正确；故选B。

6.下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是(　　)

①将250 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中

②将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液

③将1 L 10 mol·L-1浓盐酸加入到9 L水中

④将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL

⑤将3.1 g氧化钠溶于水并配成100 mL溶液

⑥将10 g质量分数为98%硫酸与990 g水混合

A.②④ B.①②④ C.④⑤ D.②④⑥

答案　C

解析　①CuSO4·5H2O的物质的量为1 mol，溶液体积不是1 L，所以溶液中物质的量浓度不是1 mol·L-1；②由于没有说明是否为标准状况，HCl的物质的量不一定是1 mol；③混合后溶液的体积不是10 L，溶液中物质的量浓度不是1 mol·L-1；④溶液中NaOH的物质的量浓度为=1 mol·L-1；⑤氧化钠和水反应生成NaOH，溶质NaOH的物质的量为×2=0.1 mol，物质的量浓度为=1 mol·L-1；⑥溶液质量分数为×100%=0.98%，没有溶液的密度，不能计算溶液中物质的量浓度。

7.★★把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分为两等份，一份加入b mol烧碱加热，恰好使全部N转化为NH3逸出；另一份与含c mol BaCl2的溶液恰好反应。则原溶液中N的物质的量浓度是(　　)

A. mol·L-1 B. mol·L-1

C. mol·L-1 D. mol·L-1

答案　A