专题2 周末练4 溶液组成的定量研究（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（苏教版 闽桂蒙陕冀专版）

**基本信息** 聚焦溶液组成定量研究，以物质的量为核心，构建“概念-计算-实验”递进式训练体系，强化科学思维中的定量推理与化学观念中的物质变化规律认知。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物质的量及有关计算|3题（1-3题）|含分子数、质量、体积计算及阿伏加德罗定律应用|从微观粒子数到宏观量（质量、体积）的转化，建立n=N/NA、n=m/M、n=V/Vm的关联| |物质的量浓度的计算|7题（4-10题）|涵盖浓度计算、溶液稀释、电荷守恒及反应定量关系|以c=n/V为核心，延伸至离子浓度、溶液混合及化学方程式计算，形成浓度计算网络| |物质的量浓度的配制|3题（11-13题）|包含配制步骤、误差分析及实验数据处理|从实验操作到误差分析，衔接定量计算与科学探究，体现实践应用价值|

周末练4　溶液组成的定量研究 [分值：100分] [1~2题，4~9题，每小题6分，11~12题，每小题8分] 一、物质的量及有关计算 1.关于常温常压下，0.1 mol HCl气体，下列说法不正确的是(　　) A.约含6.02×1022个HCl分子 B.质量为3.65 g C.体积为2.24 L D.溶于水配成100 mL溶液，则HCl的物质的量浓度为1 mol·L-1 答案　C 解析　0.1 mol HCl含0.1NA个HCl分子，约为6.02×1022个，A正确；0.1 mol HCl气体的质量为0.1 mol×36.5 g·mol-1=3.65 g，B正确；常温常压下，0.1 mol HCl气体不是2.24 L，C错误；溶于水配成100 mL溶液，溶液的体积为0.1 L，溶质的物质的量为0.1 mol，则HCl的物质的量浓度为=1 mol·L-1，D正确。 2.(2025·厦门段考)用金属钠制取高纯度氧化钠的反应为2NaNO3+10Na===6Na2O+N2↑，当该反应中有14 g N2生成时，下列说法正确的是(　　) A.消耗的NaNO3的物质的量为0.5 mol B.消耗的Na的摩尔质量为115 g C.得到N2的体积为11.2 L D.生成Na2O的质量为186 g 答案　D 解析　2NaNO3+　10Na===6Na2O+　　N2↑ 2 mol　　　230 g　　372 g　　28 g n(NaNO3)　m(Na)　　m(Na2O)　14 g 则===，解得n(NaNO3)=1 mol，m(Na)=115 g，m(Na2O)=186 g，A错误、D正确；反应中消耗的Na的质量为115 g，但Na的摩尔质量为定值，为23 g·mol-1，B错误；N2所处温度和压强未知，不能计算N2的体积，C错误。 3.(12分)(2024·福州期中)硫化氢(H2S)在分析化学中作为沉淀剂，可以用来分离和鉴定某些金属离子；H2S也是有机合成中的重要还原剂以及制取硫醇的原料，在氧气充足的情况下，发生反应：2H2S+3O22SO2+2H2O，请回答下列问题： (1)标准状况下，8.96 L H2S的摩尔质量为　　　 g·mol-1，物质的量为　　　 mol，质量为　　　 g。  (2)上述反应中，每消耗0.05 mol H2S，生成SO2的质量为　　　 g。  (3)同温同压下，等体积的H2S和SO2的物质的量之比为　　　，密度之比为　　　。  答案　(1)34　0.4　13.6　(2)3.2　(3)1∶1　17∶32 解析　(1)H2S的摩尔质量为34 g· mol-1，与量无关；n(H2S)===0.4 mol；m(H2S)=n×M=0.4 mol×34 g·mol-1=13.6 g。 (2)由题给化学方程式可知，每消耗0.05 mol H2S，生成SO2的物质的量为0.05 mol，质量为0.05 mol×64 g·mol-1=3.2 g。 (3)根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，H2S和SO2的物质的量之比等于体积之比，等体积时，n(H2S)∶n(SO2)=1∶1，密度之比等于摩尔质量之比，即34∶64=17∶32。 二、有关物质的量浓度的计算 4.下列有关描述正确的是(　　) A.1 L 1 mol·L-1BaCl2溶液中Cl-的浓度为1 mol·L-1 B.将1 mol·L-1稀硫酸与1 mol·L-1BaCl2溶液等体积混合后(忽略溶液混合时的体积变化)，所得盐酸浓度为1 mol·L-1 C.将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中，得到NaCl溶液的浓度为0.1 mol·L-1 D.10.6固体溶于水得到1 L溶液，得到的溶液中Na+的浓度为0.1 mol·L-1 答案　B 解析　1 L 1 mol·L-1BaCl2溶液中含有的Cl-的浓度为2 mol·L-1，A错误；设硫酸溶液和BaCl2溶液的体积为V L，反应生成HCl的物质的量为1 mol·L-1×V L×2=2V mol，得到盐酸的浓度为=1 mol·L-1，B正确；得到溶液的体积不是1 L，NaCl溶液的浓度不是0.1 mol·L-1，C错误；得到的溶液中Na+的浓度为=0.2 mol·L-1，D错误。 5.下列关于1 mol·L-1Na2SO4溶液的叙述正确的是(　　) ①溶液中含有1 mol Na2SO4 ②1 L溶液中含有142 g Na2SO4 ③将1 mol Na2SO4溶于1 L水中所得的溶液 ④将322 g Na2SO4·10H2O溶于水后再稀释成1 000 mL所得的溶液 A.①③ B.②④ C.③④ D.②③ 答案　B 解析　①溶液体积未知，Na2SO4的物质的量无法计算，错误；②1 L 1 mol·L-1Na2SO4溶液中，Na2SO4的物质的量为1 mol，由m=n·M得Na2SO4的质量为142 g，正确；③将1 mol Na2SO4溶于水配成1 L溶液时浓度为1 mol·L-1，错误；④322 g Na2SO4·10H2O的物质的量为1 mol，故溶于水后稀释成1 000 mL所得的溶液浓度为1 mol·L-1，正确；故选B。 6.下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是(　　) ①将250 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中 ②将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 ③将1 L 10 mol·L-1浓盐酸加入到9 L水中 ④将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL ⑤将3.1 g氧化钠溶于水并配成100 mL溶液 ⑥将10 g质量分数为98%硫酸与990 g水混合 A.②④ B.①②④ C.④⑤ D.②④⑥ 答案　C 解析　①CuSO4·5H2O的物质的量为1 mol，溶液体积不是1 L，所以溶液中物质的量浓度不是1 mol·L-1；②由于没有说明是否为标准状况，HCl的物质的量不一定是1 mol；③混合后溶液的体积不是10 L，溶液中物质的量浓度不是1 mol·L-1；④溶液中NaOH的物质的量浓度为=1 mol·L-1；⑤氧化钠和水反应生成NaOH，溶质NaOH的物质的量为×2=0.1 mol，物质的量浓度为=1 mol·L-1；⑥溶液质量分数为×100%=0.98%，没有溶液的密度，不能计算溶液中物质的量浓度。 7.★★把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分为两等份，一份加入b mol烧碱加热，恰好使全部N转化为NH3逸出；另一份与含c mol BaCl2的溶液恰好反应。则原溶液中N的物质的量浓度是(　　) A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 答案　A 解析　根据反应(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O，铵根离子总物质的量等于NaOH的物质的量，为b mol；硫酸根离子的物质的量等于BaCl2的物质的量，即c mol，根据溶液中正、负电荷守恒可知，每份溶液中N的物质的量为(b-2c) mol，则原溶液中N的物质的量浓度是= mol·L-1，故选A。 8.(2025·福建泉州期末)下列说法正确的是(　　) A.1 L水中溶解了25.0 g CuSO4·5H2O，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 B.将50 mL 0.6 mol·L-1Fe2溶液加水稀释至500 mL，则稀释后溶液中c()为0.3 mol·L-1 C.将4.48 L HCl溶于水配成500 mL溶液，所得溶液中HCl的物质的量浓度为0.4 mol·L-1 D.100 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液与50 mL 1 mol·L-1KCl溶液混合后，所得150 mL溶液中c(Cl-)为1 mol·L-1(忽略溶液体积变化) 答案　D 解析　n(CuSO4∙5H2O)==0.1 mol，但溶剂的体积为1 L，而溶液的体积不确定，所以无法求出所得溶液中Cu2+的物质的量浓度，A错误；稀释后溶液中c()为=0.18 mol·L-1，B错误；未指明4.48 L HCl所处环境的温度和压强，不能利用22.4 L·mol-1进行计算，无法求出其物质的量，C错误；所得150 mL溶液中c(Cl-)==1 mol·L-1(忽略溶液体积变化)，D正确。 9.将1 L Na2CO3溶液加水稀释，稀释过程中c(Na+)随溶液体积的变化曲线如图，下列说法正确的是(　　) A.将Na2CO3溶液稀释需用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器 B.图中x=9 C.将该Na2CO3溶液与足量盐酸反应最多收集100.8 L CO2 D.Na2CO3溶液的初始浓度为4.5 mol·L-1 答案　D 解析　溶液稀释用不到漏斗，A项错误；溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，则2x=5×1.8，x=4.5，B项错误；没有指明是否处于标准状况，无法计算气体体积，C项错误；c(Na2CO3)=c(Na+)=×1.8 mol·L-1×=4.5 mol·L-1，D项正确。 10.(12分)回答下列问题。 Ⅰ.(1)将14.2 g无水硫酸钠溶于水，配制成500 mL硫酸钠溶液，其物质的量浓度为　　　，蒸发浓缩使溶液体积为50 mL，所得Na2SO4溶液的物质的量浓度为　　　，所得溶液中Na+的物质的量浓度为　　　。  Ⅱ.化学实验中残余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，以防污染空气。已知Cl2与NaOH发生反应：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。若有3.20 g氢氧化钠发生了化学反应，反应后溶液的体积为2 L。试回答下列问题： (2)生成NaCl的质量为　　　。  (3)生成NaClO的物质的量为　　　。  (4)反应后溶液中Cl-的浓度为　　　。  答案　(1)0.2 mol·L-1　2 mol·L-1　4 mol·L-1 (2)2.34 g (3)0.04 mol (4)0.02 mol·L-1 解析　(1)14.2 g Na2SO4物质的量为0.1 mol，则c(Na2SO4)==0.2 mol·L-1，蒸发浓缩使溶液体积为50 mL，所得溶液的物质的量浓度c(Na2SO4)==2 mol·L-1，c(Na+)=2 mol·L-1×2=4 mol·L-1。 (2)3.20 g NaOH的物质的量为0.08 mol，根据化学反应：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，生成0.04 mol氯化钠，其质量为0.04 mol×58.5 g·mol-1=2.34 g。 (3)由反应式可知，生成NaClO的物质的量为n(NaClO)=n(NaOH)=0.04 mol。 (4)反应后溶液中n(Cl-)=n(NaCl)=0.04 mol，则c(Cl-)==0.02 mol·L-1。 三、一定浓度的物质的量浓度的配制 11.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是(　　) A.用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并进行定容 B.将5.85 g NaCl固体溶于1 L水，所得NaCl溶液物质的量浓度为0.1 mol·L-1 C.配制480 mL 0.1 mol·L-1CuSO4溶液，需要称量CuSO4·5H2O晶体12.0 g D.称量5.3 g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使所配溶液的物质的量浓度偏低 答案　D 解析　浓硫酸溶解放出大量的热，不冷却立即转移定容，溶液冷却后所配溶液的体积偏小，浓度偏大，A错误；氯化钠溶于1 L水，所得溶液的体积不是1 L，无法计算溶液的物质的量浓度，B错误；没有480 mL的容量瓶，实际应配制的是500 mL溶液，需要CuSO4·5H2O的质量为0.5 L×0.1 mol·L-1×250 g·mol-1=12.5 g，C错误；称量5.3 g碳酸钠固体时，将物质和砝码放反，实际称量的碳酸钠的质量为4.7 g，即称量的碳酸钠质量偏小，浓度偏低，D正确。 12.某学生配制0.1 mol·L-1的NaOH溶液480 mL，下列说法正确的是(　　) A.称取1.92 g NaOH固体 B.把烧碱固体放在纸上称量 C.把称好的固体放入容量瓶中稀释至刻度线 D.定容时俯视容量瓶的刻度线浓度偏大 答案　D 解析　配制480 mL溶液，应该选用规格为500 mL的容量瓶，称量NaOH的质量为0.1 mol·L-1×0.5 L×40 g·mol-1=2.0 g，A错误；称量NaOH固体时应该放在小烧杯或表面皿中，不能直接放在纸上，B错误；溶解固体应该在烧杯中进行，不能在容量瓶中溶解溶质，C错误；定容时俯视容量瓶的刻度线，则配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏大，D正确。 13.(12分)(2024·厦门期中)某种胃药的有效成分为氢氧化铝，测定其中氢氧化铝含量的操作顺序如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制0.10 mol·L-1稀盐酸和0.10 mol·L-1NaOH溶液； ②取1粒药片(每粒药片质量相同，均为0.10 g)，研碎后加入20.00 mL蒸馏水； ③加入25 mL 0.10 mol·L-1稀盐酸； ④用0.10 mol∙ L-1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。 请回答下列问题： (1)测定过程中发生反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O，　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)①该测定实验共进行了4次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为　　　　　。  ②用密度为1.2 g·cm-3、质量分数为36.5%的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸，需用量筒量取浓盐酸的体积为 　　　　　 mL。  (3)配制溶液过程中，如图关于容量瓶的操作，正确的是　　　　　(填字母，下同)。  (4)用NaOH固体配制实验中所需的NaOH溶液时，下列操作会使配制的溶液物质的量浓度偏高的是　　　　　。  A.配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有NaCl杂质 B.定容时俯视容量瓶刻度线 C.定容后发现液面高于刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出 D.溶液未冷却至室温即进行定容 (5)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次序 第1次 第2次 第3次 第4次 V/mL 11.90 12.10 12.00 12.00 根据这位同学的实验数据，计算该药片中氢氧化铝的质量分数为　　　　　。  答案　(1)NaOH+HCl===NaCl+H2O　(2)①250 mL　②2.1　(3)C　(4)BD　(5)33.8% 解析　(2)①因为该实验共进行4次，需要盐酸的体积为4×25 mL=100 mL，在实验过程中还有一些操作可能消耗盐酸，因此配制盐酸的体积应大于100 mL，即需要250 mL容量瓶。 ②浓盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1=12 mol·L-1，实验室用该浓盐酸配制250 mL 0.10 mol·L-1稀盐酸，需要浓盐酸的体积为≈2.1 mL。 (3)检验容量瓶是否漏水时，应该将容量瓶倒置，A错误；定容时，视线应该与容量瓶凹液面最低处相平，B错误；摇匀时要一只手托住瓶底，另一只手按紧玻璃塞，反复上下颠倒，D错误。 (4)A项，NaOH固体中含有NaCl杂质，其中NaOH含量偏低，浓度偏低；C项，用胶头滴管将多余的水吸出时，会吸出溶质，浓度偏低。 (5)根据反应：HCl+NaOH===NaCl+H2O，过量的n(HCl)=n(NaOH)，四次实验平均消耗NaOH溶液12.00 mL，n(NaOH)=0.100 mol·L-1×12.00×10-3 L=1.20×10-3 mol；与Al(OH)3反应的HCl的物质的量为0.100 mol·L-1×25×10-3 L-1.20×10-3 mol=1.30×10-3 mol，根据反应：Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O，m[Al(OH)3]=1.30×10-3× mol×78 g·mol-1=0.033 8 g，质量分数为×100%=33.8%。 学科网（北京）股份有限公司 $