专题3 第二单元 第3课时 离子反应（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（苏教版 闽桂蒙陕冀专版）

本讲义聚焦离子反应核心知识点，先通过导电性实验对比分析强、弱电解质的电离差异，明确概念及电离方程式书写，再从微观离子变化揭示离子反应实质，系统梳理离子方程式的书写步骤与意义，构建“宏观现象-微观本质-符号表达”的学习支架。 该资料以实验探究为特色，通过灯泡明暗变化等实验培养科学探究与实践能力，设计判断正误、离子方程式书写等练习强化科学思维中的证据推理。课中实验与思考问题提升教学互动性，课后课时对点练助力学生巩固知识，查漏补缺，体现化学观念中物质性质与变化的关联。

第3课时　离子反应 [核心素养发展目标]　1.理解强电解质和弱电解质的概念，能用电离方程式表示电解质的电离。2.了解离子反应和离子方程式的含义，掌握离子方程式的书写步骤和方法，能判断离子方程式的正误。 一、强电解质和弱电解质 1.电解质溶液的导电性实验探究 用物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水，分别做导电性实验。 实验现象及结论 溶液 盐酸 醋酸溶液 氢氧化钠溶液 氨水 现象(“暗”或“亮”) 亮 暗 亮 暗 结论 当物质的量浓度相等时，醋酸溶液和氨水的导电能力明显弱于盐酸和氢氧化钠溶液的导电能力 2.强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 物质类别 都是化合物、纯净物 电离程度 完全电离 部分电离 电离条件 溶于水或熔融状态 溶于水或熔融状态 溶液中的 粒子种类 溶质阳离子和阴离子以及水分子，无电解质分子 溶质阳离子和阴离子、电解质分子和水分子 电离方程式 用“===”连接 用“”连接 典型代表物 强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； 强碱：NaOH、KOH等； 绝大多数盐(包括难溶性盐) 弱酸：H2CO3、CH3COOH等； 弱碱：NH3·H2O等；少数盐；水 示例 Na2CO3===2Na++C，Ca(OH)2===Ca2++2OH-，CaCl2===Ca2++2Cl- CH3COOHCH3COO-+H+， NH3·H2ON+OH- 思考　已知溶液的导电性强弱由溶液中离子的浓度大小及离子所带电荷数决定。离子浓度越大，电荷数越多，则溶液导电性越强。在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入一种气体时，灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是　　　　　(填字母)。   A.稀盐酸中逐滴加入食盐溶液 B.稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C.饱和石灰水中不断通入CO2 D.稀硝酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 答案　C 解析　饱和石灰水中通入CO2，先生成碳酸钙沉淀和水，当二者恰好完全反应生成碳酸钙时，此时离子浓度几乎为0，灯泡熄灭，继续通入CO2后，CO2和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，故选C。 1.判断正误 (1)稀硫酸是强电解质(　　) (2)BaSO4溶液的导电能力很弱，是因为BaSO4为弱电解质(　　) (3)强电解质在液态时，有的导电，有的可能不导电(　　) (4)能完全溶于水的电解质是强电解质(　　) (5)强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强(　　) (6)弱电解质水溶液中存在溶质分子(　　) (7)NaOH、KOH化学性质相似，是因为它们在水溶液中都电离出OH-(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√　(7)√ 2.现有以下物质：①NaCl溶液；②液态SO3；③乙醇(C2H5OH)；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥干冰；⑦铜；⑧醋酸；⑨HCl气体；⑩氨气。 请回答下列问题(填序号)： (1)能导电的是　　　　。  (2)属于电解质的是　　　　。  (3)属于非电解质的是　　　　。  (4)属于强电解质的是　　　　。  (5)属于弱电解质的是　　　　。  答案　(1)①④⑦　(2)④⑤⑧⑨　(3)②③⑥⑩　(4)④⑤⑨　(5)⑧ 解析　NaCl在水溶液或熔融状态下都能够导电，属于电解质，但是NaCl溶液属于混合物，铜是单质，两者都不属于电解质或非电解质的范围；非电解质主要包括非金属氧化物和酒精、蔗糖等大多数有机化合物，氨气的水溶液虽然能导电，但不是自身电离，而是与水结合成电解质NH3·H2O的电离，所以②③⑥⑩属于非电解质；KNO3和BaSO4属于盐类，是强电解质，固体电解质中无自由移动的离子，所以不能导电，HCl气体溶于水后完全电离，是强电解质。 3.(2024·福州高一检测)回答下列问题： (1)①AlCl3在溶液中的电离方程式为　　　 　　　　。  ②NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为　　　 　　　　。  (2)同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为0.10 A，继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为0.24 A，据此推测，在醋酸钠水溶液中存在着能导电的微粒是　　　　　(填微粒符号，不考虑H+、OH-)，醋酸钠在水中完全电离的电离方程式为　　　　。  答案　(1)①AlCl3===Al3++3Cl-　②NaHSO4(熔融)===Na++HS (2)CH3COO-和Na+　CH3COONa===CH3COO-+Na+ 解析　(2)溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，醋酸钠水溶液中存在着能导电的微粒是醋酸钠电离出的CH3COO-和Na+(不考虑H+、OH-)。 二、离子反应和离子方程式 1.离子反应 (1)探究离子反应的实质 以CaCl2溶液与Na2CO3溶液的反应为例： ①化学方程式：Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl。 ②微观分析 CaCl2和Na2CO3 的电离方程式 CaCl2===Ca2++2Cl-、Na2CO3===C+2Na+ 混合前两种溶液中的离子(不考虑H+、OH-) CaCl2溶液：Ca2+、Cl- Na2CO3溶液：Na+、C 混合后数目减少的离子 Ca2+、C 混合后数目不变的离子 Na+、Cl- 反应实质 Ca2+与C结合生成CaCO3白色沉淀 (2)概念：有离子参加的化学反应称为离子反应。 (3)实质 ①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是电解质在溶液中相互交换离子的反应。 ②离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。 2.离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 如碳酸钠溶液分别与氯化钙溶液、澄清石灰水反应的离子方程式均可表示为C+Ca2+===CaCO3↓。 (2)书写步骤 以氯化钡和硫酸钠在溶液中的反应为例： ①写。写出反应的化学方程式(必须根据实验事实)：BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl。 ②拆。把溶于水且完全电离的物质拆成离子的形式，难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示：2Na++S+Ba2++2Cl-===BaSO4↓+2Na++2Cl-。 ③删。删去化学方程式两边不参加反应的离子，并将化学方程式化为最简：S+ Ba2+===BaSO4↓。 ④查。检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。 思考1　仔细观察下列离子方程式，思考下列问题。 ①锌与稀硫酸反应制取氢气：Zn+2H+===Zn2++H2↑ ②用稀盐酸除去铁表面的铁锈：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O ③将二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O ④铁置换硫酸铜溶液中的铜：Fe+Cu2+===Fe2++Cu ⑤氨水(弱碱)与醋酸(弱酸)混合：NH3·H2O+CH3COOH===CH3COO-+N+H2O (1)讨论书写离子方程式时，哪些类型的物质应改写成离子形式？哪些物质直接写化学式？ 提示　强酸、强碱、可溶性盐等写成离子形式；而单质、氧化物、气体、难溶性物质、弱酸、弱碱等直接用化学式表示。 (2)你还发现了离子方程式书写的哪些规律？ 提示　离子方程式书写时要注意电荷守恒(反应物所带电荷总数与生成物的电荷总数相等)与质量守恒(反应物与生成物的各元素原子总数相等)。 特别提醒　 ①盐的溶解性：钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐见水无影踪；盐酸盐不溶银(熟记AgCl不拆)；硫酸盐不溶钡和铅(熟记BaSO4不拆)；碳酸盐只溶钾、钠、铵；碱中只溶钾、钠、钡。 ②对微溶物，如Ca(OH)2，如果反应物为澄清石灰水，应拆成Ca2+和OH-的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。 ③物质“拆分”原则：物质在离子方程式中“拆”与“不拆”，关键看该物质在溶液中的存在形式。如CaCO3难溶于水，在溶液中以CaCO3固体的形式存在，故CaCO3写成化学式。 3.离子反应发生的条件 思考2　下列溶液混合能否发生离子反应，能发生离子反应的说出参与反应的微粒，不能发生离子反应的说出原因。 (1)氯化钠溶液与硝酸银溶液。 (2)氯气通入氢氧化钾溶液。 (3)盐酸与碳酸氢钠溶液。 (4)CH3COONa溶液与稀盐酸。 (5)硝酸钠溶液与氯化钾溶液。 (6)锌与CuSO4溶液。 提示　(1)能，Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀。 (2)能，Cl2与OH-反应生成Cl-、ClO-和H2O。 (3)能，H+与HC反应生成CO2和H2O。 (4)能，CH3COO-与H+反应生成CH3COOH。 (5)不能，因为无沉淀、气体或难电离的物质生成。 (6)能，Zn与Cu2+发生置换反应。 (1)复分解型离子反应 (2)氧化还原反应型离子反应 溶液中有离子参加的氧化还原反应，如活泼金属与酸、活泼金属与盐的反应等。 4.离子方程式的意义 思考3　写出下列反应的化学方程式和离子方程式： 溶液中反应物 化学方程式 离子方程式 盐酸与氢氧化钠 HCl+NaOH===NaCl+H2O H++OH-===H2O 盐酸与氢氧化钾 HCl+KOH===KCl+H2O H++OH-===H2O 硫酸与氢氧化钠 H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O H++OH-===H2O 强酸、强碱发生中和反应的实质 强酸电离出的H+和强碱电离出的OH-结合生成水 根据上表，说明离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类化学反应。 1.下列化学反应中，既是离子反应，又是置换反应的是(　　) A.2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O B.Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ C.BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl D.H2+CuO===Cu+H2O 答案　B 解析　A、C项中反应都是复分解反应；B项中反应既是离子反应又是置换反应；D项中反应属于置换反应但不是离子反应。 2.(2025·福建宁德段考)某同学在实验室中进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验装置 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 以下结论正确的是(　　) A.Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B.Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2 C.Ⅰ中发生的反应不是离子反应 D.Ⅲ中的离子方程式为2H++Zn===Zn2++H2↑ 答案　D 解析　Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H++OH-===H2O，A、C错误；Ⅱ中发生的反应为Ba2++S===BaSO4↓，白色沉淀为BaSO4，B错误；Ⅲ中是锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，离子方程式为2H++Zn===Zn2++H2↑，D正确。 3.下列物质之间的反应不可用离子方程式H++OH-===H2O表示的是(　　) A.磷酸和氨水 B.硝酸和Ba(OH)2溶液 C.NaHSO4和KOH D.盐酸和澄清石灰水 答案　A 解析　磷酸是中强酸，氨水中一水合氨是弱碱，需保留化学式，不可用离子方程式H++OH-===H2O表示。 课时对点练 [分值：100分] [1~8题，每小题6分] 题组一　强电解质和弱电解质 1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　) 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH CO2 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O 答案　C 解析　A项，Fe为单质，既不是电解质也不是非电解质；B项，CO2为非电解质，BaSO4为强电解质；D项，H2O是弱电解质。 2.下列说法正确的是(　　) A.CaCO3难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以CaCO3是弱电解质 B.CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质 C.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 D.导电能力强的溶液一定是强电解质溶液 答案　C 解析　A项，CaCO3是强电解质；B项，CO2溶于水生成H2CO3而导电，CO2是非电解质；D项，导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数有关，导电能力强的不一定是强电解质。 题组二　离子反应及其发生的条件 3.(2025·福建漳州月考)下列各组物质混合，不会发生离子反应的是(　　) ①KNO3溶液和NaOH溶液　②AgNO3溶液和稀盐酸　③稀硝酸和CaCl2溶液　④K2CO3溶液与稀硝酸　⑤铜与稀盐酸　⑥镁粉与CuSO4溶液 A.只有①③ B.只有②③ C.只有①③⑤ D.只有②④⑥ 答案　C 解析　②中两种物质能反应生成AgCl沉淀，④中两种物质能反应生成CO2气体，⑥中Mg与CuSO4可发生置换反应，且②④⑥中涉及物质均有电解质，反应均在溶液中进行，发生的反应都属于离子反应。 4.下列对于离子反应的表述正确的是(　　) A.离子反应中一定有沉淀生成 B.有气体生成的反应一定是离子反应 C.复分解型离子反应发生的条件之一可以是有难电离的物质生成 D.二氧化碳与足量氢氧化钠溶液的反应不属于离子反应 答案　C 解析　离子反应不一定都有沉淀生成，有气体或难电离的物质生成的也是离子反应；有气体生成的反应不一定是离子反应，如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应；二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应有碳酸根离子和水生成，该反应属于离子反应。 5.(2024·河北保定期中)下列物质的溶液混合后溶液中离子种类和数目均不变的是(　　) A.AgNO3、NaCl、Fe2(SO4)3 B.HCl、NaHCO3、K2SO4 C.KNO3、NaCl、H2SO4 D.Ba(OH)2、KCl、Na2SO4 答案　C 解析　混合后，Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，使溶液中Ag+和Cl-的种类和数目均减小，A错误；混合后，H+与反应生成CO2气体和水，则H+与的种类和数目均减小，B错误；混合后，Ba2+和反应生成BaSO4沉淀，则溶液中Ba2+和的种类和数目均减小，D错误。 题组三　离子反应和离子方程式 6.(2024·辽宁葫芦岛期中)下列各组中反应Ⅰ和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是(　　) 选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ A Cu(OH)2与稀盐酸 NaOH与稀硫酸 B BaCl2溶液与Na2SO4溶液 Ba(OH)2溶液与K2SO4溶液 C Na2CO3溶液与稀盐酸 BaCO3与稀盐酸 D CaCO3与稀硝酸 CaCO3与稀醋酸 答案　B 解析　反应Ⅰ的离子方程式为Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O，反应Ⅱ的离子方程式为H++OH-===H2O，A错误；反应Ⅰ的离子方程式为+2H+===CO2↑+H2O，反应Ⅱ的离子方程式为BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O，C错误；反应Ⅰ的离子方程式为CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O，反应Ⅱ的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，D错误。 7.(2024·泰州段考)下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(　　) A.Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓；CuCO3+2NaOH===Cu(OH)2+Na2CO3 B.+2H+===CO2↑+H2O；BaCO3+2HCl===BaCl2+CO2↑+H2O C.Ca2+===CaCO3↓；Ca(NO3)2+Na2CO3===CaCO3↓+NaNO3 D.H++OH-===H2O；2KOH+H2SO4===K2SO4+2H2O 答案　D 解析　CuCO3为难溶物，不能拆开，该反应不能用Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓表示，A错误；碳酸钡为沉淀，应保留化学式，不能用C+2H+===CO2↑+H2O表示，B错误；反应Ca(NO3)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaNO3的离子方程式：Ca2+===CaCO3↓，题干的化学方程式中原子不守恒，C错误。 8.下列反应能用离子方程式“Ca2++===CaCO3↓”表示的是(　　) A.CaO与稀Na2CO3溶液反应 B.石灰乳与稀Na2CO3溶液反应 C.澄清石灰水与NaHCO3溶液反应 D.Ca(NO3)2溶液与K2CO3溶液反应 答案　D 解析　CaO先与水反应，并且不能拆分为离子，不能用离子方程式“Ca2++===CaCO3↓”表示，A错误；石灰乳不能写成离子形式，不能用离子方程式“Ca2++===CaCO3↓”表示，B错误；NaHCO3溶液不能拆成，不能用离子方程式“Ca2++===CaCO3↓”表示，C错误。 [9~12题，每小题7分] 9.(2025·河北承德段考)将2 g CuSO4固体分别加入到100 mL下列溶液中(完全溶解或恰好完全反应)，溶液的导电能力最弱的是(　　) A.自来水 B.稀盐酸 C.NaOH溶液 D.Ba(OH)2溶液 答案　D 解析　水中加入CuSO4后，CuSO4是强电解质，在水中完全电离；硫酸铜与盐酸不反应，溶液中离子浓度增大，导电能力比A强；CuSO4与NaOH反应，生成Cu(OH)2沉淀和硫酸钠，导电能力与A相似；CuSO4与Ba(OH)2反应，生成Cu(OH)2和BaSO4沉淀，溶液中离子浓度减小，导电能力比A弱，故选D。 10.在稀H2SO4中分别加入下列物质，反应的离子方程式正确的是(　　) A.①2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ B.②H++OH-===H2O C.③Ba2++S+OH-+H+===H2O+BaSO4↓ D.④CH3COO-+H+===CH3COOH 答案　D 解析　Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+===H2↑+Fe2+，A错误；一水合氨为弱碱，不能拆开写，离子方程式为H++O===H2O+N，B错误；氢氧化钡与稀硫酸反应时生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O，C错误。 11.(2025·福建三明段考)下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是(　　) 选项 离子组 加入试剂 离子方程式 A Na+、 Ba(OH)2溶液 2Na+++Ba2++2OH-===BaSO4↓+2NaOH B H+、Cl- 足量石灰乳 H++OH-===H2O C K+、 NaHSO4溶液 +H+===H2O+CO2↑ D Ag+、 少量盐酸 Ag+++H++Cl-===AgCl↓+HNO3 答案　C 解析　NaOH是强电解质，可以拆开，离子方程式为+Ba2+===BaSO4↓，A错误；石灰乳中Ca(OH)2应保留化学式，离子方程式为2H++Ca(OH)2===2H2O+Ca2+，B错误；硝酸是强电解质，可以拆开，离子方程式为Ag++Cl-===AgCl↓，D错误。 12.(2024·福建连城高一月考)向CuSO4溶液中分别加入下表中的X粉末，使其恰好完全反应，观察到下列实验现象，有关说法不正确的是(　　) 序号 X粉末 现象 Ⅰ BaCl2 溶液蓝色不变，有白色沉淀生成，溶液导电能力无明显变化 Ⅱ NaOH 溶液蓝色褪去，有蓝色沉淀生成，溶液导电能力无明显变化 Ⅲ Ba(OH)2 溶液蓝色褪去，有两种沉淀生成，溶液导电能力减弱 A.实验Ⅰ中现象说明发生了反应：Ba2++S===BaSO4↓ B.由实验Ⅱ的现象推知，反应后溶液中的溶质为Na2SO4 C.实验Ⅲ的现象说明只发生了反应：2OH-+Cu2+===Cu(OH)2↓ D.若将烧杯中的CuSO4溶液换成稀硫酸，再进行实验Ⅲ，则实验现象为生成白色沉淀，且溶液导电能力减弱 答案　C 解析　根据现象：溶液蓝色不变，有白色沉淀生成，则实验Ⅰ反应的离子方程式为Ba2++S===BaSO4↓，A正确；根据现象：溶液蓝色褪去，有蓝色沉淀生成，则实验Ⅱ反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓，反应后溶液中的溶质为Na2SO4，B正确；根据现象：溶液蓝色褪去，有两种沉淀生成，则实验Ⅲ反应的离子方程式为Ba2++2OH-+Cu2++S===BaSO4↓+Cu(OH)2↓，C错误；若将烧杯中的CuSO4溶液换成稀H2SO4，再进行实验Ⅲ，则此时实验Ⅲ反应的化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O，实验现象为生成白色沉淀，溶液导电能力减弱，D正确。 13.(12分)(2025·石家庄段考)按要求回答下列问题。 (1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　；把生成的CO2通入氨饱和NaCl溶液中的离子方程式是　　　　　　　　　　　。  (2)实验室利用二氧化锰和浓盐酸制备Cl2的离子方程式是　　　　　　　　　　　　，用离子方程式解释新制氯水光照后pH发生变化的原因：　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。 ①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为　　　　　　　　　　　。  ②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　。  答案　(1)CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑　Na++NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+N (2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O　2HClO2H++2Cl-+O2↑ (3)①+H+===CO2↑+H2O　②Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O 14.(12分)(2025·福建泉州段考)某小组以Ba(OH)2、H2O、H2SO4、Na2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化。 ①Ba(OH)2粉末：灯泡不亮 ②加入蒸馏水：灯泡变亮 ③逐滴滴加0.1 mol·L-1 H2SO4，灯泡变化如下： 亮暗熄灭亮 (1)Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生　　　(填字母)反应。  a.置换 b.酸碱中和 c.复分解 d.氧化还原 (2)①中灯泡不亮而②中加H2O后灯泡变亮的原因是加水后Ba(OH)2发生了　　　。  (3)用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因：　　　　　　　　　　。  实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验进行对照。 (4)加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是　　　　　　　　　　　　。  通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。 答案　(1)bc　(2)电离　(3)Ba2++2OH-+2H++===BaSO4↓+2H2O (4)溶液中一直存在没有参与反应的Na+和OH-，灯泡不熄灭 解析　(2)Ba(OH)2粉末中的离子不能自由移动，故①中灯泡不亮，②加水后，Ba(OH)2发生电离生成了自由移动的离子。 (3)Ba(OH)2与H2SO4在溶液中反应生成BaSO4和H2O，溶液中能够导电的离子逐渐减少，所以灯泡逐渐变暗；离子方程式为Ba2++2OH-+2H++===BaSO4↓+2H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $