专题3 第二单元 第1课时 钠的性质与制备（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（苏教版 闽桂蒙陕冀专版）

本讲义聚焦金属钠及钠的化合物核心知识，从钠的原子结构切入，通过实验探究钠与氧气、水的反应，系统梳理钠的物理性质、化学性质、制备原理及用途，进而延伸至氧化钠和过氧化钠的组成、性质与应用，构建单质到化合物的完整学习支架。 该资料以实验探究为核心，设计钠与水反应现象分析、钠与盐溶液反应原理等思考问题，结合判断正误、计算题等练习题，培养学生科学探究与实践能力和科学思维。课中辅助教师实验教学，课后帮助学生巩固知识、查漏补缺，体现化学观念中物质性质决定用途的学科思想。

第二单元　金属钠及钠的化合物 第1课时　钠的性质与制备 [核心素养发展目标]　1.通过钠与氧气、水反应的实验，掌握钠的物理性质和化学性质。2.了解钠元素在自然界中的存在形式，了解钠的制备原理和主要用途。3.理解Na2O和Na2O2的组成、性质和应用。 一、钠的结构与性质 1.钠的原子结构及存在 2.实验探究钠的性质 (1)钠与氧气的反应 条件 常温 加热 实验步骤 实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠先熔化，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 化学方程式 4Na+O2===2Na2O 2Na+O2Na2O2 特别提醒　①取金属钠时应用镊子，不能用手直接接触，一般取绿豆粒大小即可，不能太大，以免发生危险。②剩余的钠要放回原试剂瓶中。 思考1　书写钠在常温及加热条件下分别和O2反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目，比较等量的钠完全反应，转移电子的关系。 提示　①生成Na2O： ②生成Na2O2： 则相同质量的两块钠，分别发生上述反应，转移的电子数：①=②。 (2)钠与其他非金属单质的反应 钠单质还能与许多其他的非金属单质反应。在反应中，钠失去电子，表现出还原性。 (3)钠与水的反应 实验操作 实验现象 结论或解释 钠浮在水面上 钠的密度比水小 钠熔化成小球 钠的熔点低，反应放热 小球在水面上迅速游动 反应产生的氢气推动小球运动 与水反应发出“嘶嘶”的响声，逐渐变小，最后消失 钠与水剧烈反应，产生气体 反应后溶液的颜色逐渐变红 有碱性物质(氢氧化钠)生成 化学方程式：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，其中氧化剂为H2O，还原剂为Na 结合以上实验，可归纳钠的物理性质： 钠是银白色的金属，质软，熔点低(97.8 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。通常保存在煤油或石蜡油中。 思考2　某同学设计实验探究钠与酸、碱、盐溶液的反应。 将一块绿豆粒大小的钠分别投入盛有①稀盐酸、②饱和澄清石灰水、③CuSO4溶液的三个烧杯中，回答下列问题。 (1)实验①中，钠与稀盐酸反应比钠与水反应更剧烈，试写出钠与稀盐酸反应的化学方程式。若稀盐酸不足量，金属钠能否剩余，为什么？ 提示　2Na+2HCl===2NaCl+H2↑。不能；稀盐酸量不足，过量的钠会与溶剂水继续反应生成NaOH和H2。 (2)实验②中，饱和澄清石灰水出现白色浑浊，试分析原因。 提示　Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低，钠与水反应放出热量且消耗溶剂水，石灰水过饱和析出Ca(OH)2固体，产生白色浑浊。 (3)实验③中，产生蓝色絮状沉淀，未观察到产生紫红色金属铜。请结合化学方程式分析产生上述现象的原因。 提示　钠先与水发生反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，生成的NaOH再与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀：2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4。 (4)某实验室钠着火时，能否用水灭火？为什么？ 提示　不能，因为钠极易与水反应产生氢气，用水灭火易发生爆炸，常用干燥的沙土来灭火。 3.钠的制备和用途 (1)制备 19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得金属钠。工业上常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠，其化学方程式：2NaCl2Na+Cl2↑。 (2)用途 ①钠和钾形成的合金常温下呈液态，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂。 ②高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。 ③金属钠还可以用于钛、锆、铌等稀有金属的冶炼。如Na与TiCl4反应：TiCl4+4NaTi+4NaCl。 1.判断正误 (1)取用钠时，可以用手直接接触Na(　　) (2)金属钠能存放于煤油中，也可存放于CCl4中(　　) (3)实验中取出的药品都不能再放回原试剂瓶(　　) (4)高压钠灯用于照明，是钠的物理性质(　　) (5)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√ 2.下列关于金属钠的叙述正确的是(　　) A.实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶 B.金属钠着火时，可用水来灭火 C.钠能把钛、锆等金属从它们的盐溶液中还原出来 D.钠钾合金熔点低，常温下呈液态，可用于快中子反应堆的热交换剂 答案　D 解析　实验时用剩的钠必须放回试剂瓶，A错误；Na能与水反应能生成可燃性气体H2，金属钠着火用干燥的沙子灭火，不能用水灭火，B错误；钠和盐溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH和H2，后考虑NaOH与溶质的作用，钠不能把钛、锆等金属从它们的盐溶液中还原出来，C错误。 3.(2025·福建三明段考)把一小块金属钠放入下列物质中，说法不正确的是(　　) A.放入氯气中燃烧：有大量白色烟生成 B.放入饱和NaOH溶液中：有气体放出，有晶体析出 C.放入MgCl2溶液中：有气体放出，有白色沉淀生成 D.放入CuCl2溶液中：有紫红色铜析出 答案　D 解析　钠放入氯气中燃烧生成氯化钠固体，有大量白烟生成，A正确；钠放入溶液中，与水反应生成NaOH和氢气，都有气体放出；饱和NaOH溶液因反应消耗水且生NaOH，故有NaOH固体析出，B正确；生成的NaOH与MgCl2反应生成白色Mg(OH)2沉淀，C正确；生成的NaOH与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，D错误。 钠与溶液反应的规律：遇水记五点，浮熔游响红，遇酸酸优先，遇盐水在前。 二、氧化钠和过氧化钠 1.Na2O的性质 (1)物理性质：白色固体。 (2)化学性质：碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生化学反应。 写出下列反应的化学方程式： 氧化钠与水反应：Na2O+H2O===2NaOH； 氧化钠与盐酸反应：Na2O+2HCl===2NaCl+H2O； 氧化钠与二氧化碳反应：Na2O+CO2===Na2CO3。 2.Na2O2的性质 Na2O2是一种淡黄色固体。 按照图1、图2所示操作分别完成“滴水生火”和“吹气生火”实验。 (1)实验现象是脱脂棉燃烧，试加以解释：因为两个反应均为放热反应，并有氧气产生，故脱脂棉燃烧。 (2)Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑；Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。 思考1　相同物质的量的Na2O2分别与H2O和CO2反应，转移的电子数：相等，1 mol Na2O2与H2O反应转移1 mol电子。 思考2　类比Na与H2O反应的分析方法及Na2O2与H2O反应的化学方程式，试着分析以下问题。 (1)将适量过氧化钠投入盐酸中，有什么现象？写出化学方程式。 提示　有气泡产生；2Na2O2+4HCl===4NaCl+O2↑+2H2O。 (2)将适量过氧化钠投入硫酸铜溶液中，有什么现象？写出相关反应的化学方程式。 提示　有气泡放出，溶液颜色变浅，同时有蓝色沉淀生成；2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4。 思考3　把Na2O2固体加入盛有酚酞溶液的试管中，观察到有气泡冒出，溶液变红后又褪色。结合Na2O2的性质解释其原因。 提示　Na2O2与水反应生成NaOH 和O2，可看到有气体生成；NaOH使酚酞溶液变红，Na2O2具有强氧化性，又使溶液褪色。 1.判断正误 (1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物(　　) (2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同(　　) (3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2(　　) (4)Na2O2有强氧化性，能漂白酸碱指示剂(　　) (5)Na2O2与CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂(　　) 答案　(1)×　(2)√　(3)√　(4)√　(5)√ 2.(2025·福建三明段考)Na2O2可用于呼吸面具的供氧剂，下列叙述正确的是(　　) A.1 mol Na2O2中含有的离子数目为4NA B.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 C.1 mol Na2O2用于供氧时，理论上可产生O2的体积为11.2 L D.1 mol Na2O2溶于1 L水中，其溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1 答案　B 解析　Na2O2中含钠离子和过氧根离子，1 mol Na2O2中含有的离子数目为3NA，A错误；没有说明是否为标准状况，无法计算生成氧气的体积，C错误；题中只知道水的体积，反应后溶液的体积未知，无法计算溶质的物质的量浓度，D错误。 3.(2024·河北沽源高一段考)将28 g CO2和CO的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6 g，则原混合气体中CO2的质量分数约为(　　) A.31% B.44% C.56% D.88% 答案　A 解析　CO2和CO的混合气体通过装有足量Na2O2的干燥管，只有CO2和Na2O2反应，设原混合气体中CO2的质量为x g，则 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2　固体质量增加 88　　　　　　　　　　　56 x　　　　　　　　　　　5.6 g 解得x=8.8 g；所以原混合气体中CO2的质量分数为×100%≈31%。 1.Na2O2与CO2、H2O反应的数量关系 ①2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 ②2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量Na2O2时，CO2(或H2O)与放出O2的物质的量之比均为2∶1，同温同压下体积之比也为2∶1。 2.Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系 (1)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2　Δm(固体) 2×78　　2×44　　2×106　2×28 即发生反应时，固体增加的质量等于与CO2等物质的量的CO的质量。 (2)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑　Δm(固体) 2×78　　2×18　　4×40　　　　2×2 即发生反应时，固体增加的质量等于与H2O等物质的量的H2的质量。 课时对点练 [分值：100分] [1~9题，每小题6分] 题组一　钠的存在和性质 1.下列关于钠的说法不正确的是(　　) A.金属钠着火时，可以用干燥的沙土灭火 B.电解熔融氯化钠制取钠时，钠蒸气不可以在空气中冷却 C.实验后剩余的钠粒，需要放回盛有煤油的原试剂瓶中 D.钠表面自然形成的氧化层可保护内部金属不被空气氧化 答案　D 解析　钠表面自然形成的氧化层不是致密的氧化物保护膜，不能够保护内部金属，故选D。 2.下列物质间的转化，在指定条件下不能实现的是(　　) A.NaNaOH B.NaNa2O2 C.Na2ONaCl D.NaOH溶液Na2CO3溶液 答案　B 解析　钠与氧气在常温下反应生成Na2O，不能生成Na2O2，在点燃条件下生成Na2O2，故选B。 3.在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 g·cm-3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50 mL，将一小粒金属钠(密度为0.97 g·cm-3)投入烧杯中，观察到的现象可能为(　　) A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠表面无明显现象 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处反应并可能上浮下沉 答案　D 解析　三者的密度大小关系：H2O>Na>苯，苯和水不互溶，且水在下层，钠和苯不反应，钠能与水反应产生气体，氢气附着在钠的周围，浮力增大，钠上浮进入苯层，氢气放出后，浮力减小，钠又回到水层，这样上浮下沉至反应完全，故选D。 4.(2024·北京人大附中高一月考)已知Fe(OH)3为红褐色、难溶于水的物质。下列关于钠的反应现象的叙述不正确的是(　　) 选项 操作 反应现象 A 切开钠，持续观察颜色变化 钠切面颜色先变暗，最后呈淡黄色 B 把小块钠投入硫酸铁溶液中 钠浮在水面上四处游动，产生红褐色沉淀 C 把小块钠投入含酚酞的水中 钠浮在水面上四处游动，溶液变红 D 把钠放入坩埚中加热 钠先熔化后燃烧，产生黄色火焰 答案　A 解析　切开钠，银白色的钠会变暗，不会变为淡黄色，A错误。 题组二　Na2O和Na2O2的性质 5.(2025·福建龙岩段考)在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是(　　) A.溶液中Na+数目增多 B.溶液中有氢气溢出 C.溶质的质量分数增大 D.溶液的质量减少，溶质的质量分数不变 答案　D 解析　Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，消耗水，反应后仍为饱和溶液，溶液的质量减少，浓度不变，溶质的质量分数不变，D正确。 6.Na2O2是常用的供氧剂，下列说法不正确的是(　　) A.Na2O2可由Na在空气中加热而生成 B.将足量的Na2O、Na2O2分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 C.Na2O2与水反应生成O2的化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ D.将少量Na和Na2O2分别加入CuSO4溶液中，均产生蓝色沉淀同时放出无色气体 答案　B 解析　Na2O2加到酚酞溶液中，溶液先变红色，后褪色，B错误；Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，C正确；将少量Na加入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀同时放出氢气；将少量Na2O2加入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀同时放出氧气，D正确。 7.下列判断正确的是(　　) A.可用水来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2 B.可用CO2来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2 C.可利用在纯氧中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 答案　A 解析　CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O2反应时均能产生气体，因O2和CO2都是无色无味气体，故CO2和Na2O2的反应无明显的现象产生，水与Na2O2反应产生气泡，A项正确、B项错误；在纯氧中加热Na2O和Na2O2的混合物，Na2O会转化为Na2O2，C项错误；将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但因Na2O2具有漂白性，最终溶液变为红色，D项错误。 8.对于反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，下列说法正确的是(　　) A.Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 B.当2 mol H2O参加反应时，生成标准状况下22.4 L O2 C.当生成1 mol O2时，转移的电子数为4NA D.每有18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重4 g 答案　B 解析　反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，A错误；当生成1 mol O2时，转移的电子数为2NA，C错误；当18 g H2O参加反应时，设固体增重为m， 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑　固体增重 2×18　　　　　　32　　　　4 18 g　　　　　　　　　　　　m m=2 g，D错误。 　　　　　　　　　　　　　　　　 9.(2024·保定高一检测)将10 g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为(　　) A.8 g B.10 g C.12 g D.13.5 g 答案　B 解析　2CO+O22CO2，2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2，总方程式为2CO+2Na2O2===2Na2CO3，质量增重为CO的质量；2H2+O22H2O，2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑，总方程式为2H2+2Na2O2===4NaOH，质量增重为H2的质量，故最终固体增重为CO与H2的总质量，故选B。 [10~13题，每小题6分] 10.(2024·福建宁化高一月考)下列各组物质相互混合反应，最终有白色沉淀生成的是(　　) ①氧化钠投入到MgCl2溶液中　②Na2O2投入到CuSO4溶液中　③Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液 ④向CaCl2溶液中通入少量CO2 A.③④ B.①③ C.②③ D.②③④ 答案　B 解析　①氧化钠和水反应生成NaOH，NaOH和MgCl2反应生成Mg(OH)2白色沉淀；②Na2O2投入到CuSO4溶液中，过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，NaOH和CuSO4反应生成蓝色氢氧化铜沉淀；③Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应生成碳酸钙白色沉淀；④CaCl2与CO2不反应。 11.(2025·保定质检)表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A NaCl熔点高 电解熔融的NaCl可用于制取钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾能力强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 过氧化钠可为航天员供氧 Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有 答案　D 解析　电解熔融NaCl生成钠单质和氯气，可用于制取钠，与NaCl熔点高无关，A错误；Na2O2与水反应生成NaOH，能够使酚酞变红，Na2O2具有强氧化性、漂白性，又能使得溶液褪色，所以Ⅰ错，B错误；C项中Ⅰ对，Ⅱ对，二者无因果关系，C错误；Na2O2与水、CO2反应生成氧气，所以可为航天员供氧，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，且有因果关系，D正确。 12.某实验小组通过如图所示实验探究Na2O2与水的反应。下列说法不正确的是(　　) A.②中的大量气泡主要成分是氧气 B.③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 答案　D 解析　过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，使酚酞溶液变成红色，A、B正确；过氧化钠与水反应可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，C正确；生成的过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下发生了分解，生成氧气，因此有气泡产生，D错误。 13.某同学探究Na2O2与H2能否反应，设计如图装置，下列说法正确的是(　　) A.装置A可直接用于CaCO3与稀硫酸反应制取CO2 B.装置B中盛放碱石灰的作用只是除去A中挥发出来的少量水蒸气 C.装置C加热前，用试管在装置D管口末端处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度 D.检查装置A气密性的方法：向长颈漏斗中加水，当长颈漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好 答案　C 解析　CaCO3与稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙包裹在固体表面，阻止反应继续进行，使反应不能进行到底，A错误；装置A为Zn与稀盐酸反应生成氢气，盐酸易挥发，则装置B中的碱石灰可除去HCl和水蒸气，B错误；装置C加热前，应该先检验氢气的纯度，方法是用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度，C正确；先关闭K1，后直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好，D错误。 14.(11分)(2025·石家庄期中)某实验小组同学用如图所示装置进行实验，验证在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。 (1)仪器A的名称为　　　。  (2)C中试剂为　　　溶液。  (3)D中反应的化学方程式为①2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑、②　　　　　　　　　　　。  (4)某同学认为该装置存在某处缺陷，可能导致结论相反，应改进为　　　　　　。改进后开始实验，当装置内气流平稳后开始收集气体，该气体能使带火星的木条复燃，证明过氧化钠可作供氧剂。  (5)实验中D中固体由淡黄色完全变为白色。欲验证白色固体中含有NaOH，实验方案为取少量D中反应后的固体溶于水，向溶液中加入　　　，过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若溶液变红且不褪色，则证明固体中含有NaOH。  答案　(1)分液漏斗　(2)饱和NaHCO3 (3)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 (4)在D、E间连接一个装NaOH溶液的洗气瓶 (5)过量CaCl2溶液 解析　(2)C的作用是除去挥发的HCl，试剂为饱和NaHCO3溶液。 (3)D中还有CO2与Na2O2反应，反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2。 (4)D中收集到的氧气中含有CO2，不能使带火星的木条复燃，故改进的措施为在D、E间连接一个装NaOH溶液的洗气瓶，除掉可能剩余的CO2。 (5)D中白色固体为碳酸钠和NaOH的混合物，欲验证白色固体中含有NaOH，实验方案为取少量D中反应后的固体溶于水，向溶液中加入过量CaCl2溶液，生成碳酸钙沉淀，过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若溶液变红且不褪色，则证明固体中含有NaOH。 15.(11分)(2025·厦门段考)现有Na2O与Na2O2的混合物样品，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定Na2O2含量。 (1)Na2O2中阳离子与阴离子的个数之比为　　　。  (2)装置B有一明显错误，请改正：　　　　　　。  (3)装置D的作用是　　　　　　　　　　；若无装置D，样品中Na2O2的质量分数　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。  (4)某学生设计了以下实验方案来测定该混合物样品中Na2O的质量分数，其操作流程和实验数据如图： 7.75 g混合物样品固体称量得固体9.35 g 该混合物样品中Na2O的质量分数为　　　。  答案　(1)2∶1　(2)左边导管口应浸没在液面以下，右边导管口稍稍伸出橡胶塞　(3)防止水蒸气进入装置C，同时除去未反应的水、CO2　偏高　(4)80% 解析　(1)Na2O2中由Na+与构成，阳离子与阴离子的个数之比为2∶1。 (3)装置D的作用是防止水蒸气进入装置C，同时除去未反应的水、CO2；若无装置D，气体量偏多，Na2O2的质量分数偏高。 (4)在氧气中灼烧氧化钠转化为过氧化钠，反应的化学方程式为2Na2O+O2===2Na2O2，固体增加的质量是9.35 g-7.75 g=1.6 g，即参加反应的氧气的物质的量是0.05 mol，所以氧化钠的物质的量是0.1 mol，质量是6.2 g，该混合物样品中Na2O的质量分数为×100%=80%。 学科网（北京）股份有限公司 $