专题3 第3单元 第2课时 从海水中提取镁 从海带中提取碘-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书Word（苏教版）

本讲义聚焦从海水中提取镁和从海带中提取碘两大核心知识点，系统梳理镁的存在形式、提取工艺流程（贝壳制石灰乳、沉淀Mg²⁺、制MgCl₂、电解熔融MgCl₂）及镁的性质用途，同时涵盖海带中碘的提取原理（氧化I⁻为I₂）、流程、加碘盐检验及碘的应用，形成从物质存在到提取、性质再到用途的完整知识链，搭建清晰学习支架。 该资料设计亮点突出，通过“交流研讨”环节（如沉淀Mg²⁺选用石灰乳的原因分析）培养学生科学思维，结合实验流程（海带提取碘的过滤、萃取操作）和习题（实验操作正误判断）提升科学探究与实践能力，工业生产中利用贝壳制石灰乳体现科学态度与责任中的资源优化意识。课中辅助教师高效授课，课后学生可通过练习题和测评查漏补缺，强化知识掌握。

第2课时　从海水中提取镁　从海带中提取碘 [学习目标]　1.掌握从海水中提取镁的原理和过程，了解镁的性质及用途。　2.掌握从海带中提取碘的原理和过程，掌握加碘盐中碘元素的检验方法，了解碘在生活中的应用。 任务一　从海水中提取镁 1.从海水中提取镁 (1)镁的存在 自然界中的镁主要以　化合态　的形式存在于　地壳　和　海水　中。 (2)海水提镁的工艺与原理 ①流程及反应原理 ②有关反应的化学方程式 a.利用贝壳制取石灰乳：　CaCO3CaO＋CO2↑　，　CaO＋H2OCa(OH)2　。 b.沉淀Mg2＋：　MgCl2＋Ca(OH)2Mg(OH)2↓＋CaCl2　。 c.制取MgCl2：　Mg(OH)2＋2HClMgCl2＋2H2O　。 d.制取金属镁：　MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑　。 注意：①由MgCl2·6H2O加热脱水制MgCl2在HCl气体氛围中进行，防止脱水过程中发生副反应生成其他物质。 ②工业上电解熔融的氯化镁制取镁，而不是电解氧化镁(熔点很高，耗费能量)制取镁。 2.镁的性质 (1)物理性质 镁是　银白　色金属，密度　小　，易传热，导电，能与铜、铝等金属形成合金。 (2)化学性质 镁是活泼金属，能在O2、N2、CO2中燃烧，可以和酸(如HCl、HNO3等)发生反应。写出下列反应的化学方程式： 3.镁的用途 (1)镁能与铜、铝等金属形成合金。镁合金的密度　小　、硬度和强度　大　，被广泛用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。 (2)氧化镁是白色　难　溶于水的固体，熔点　2 800 ℃　，常用作　耐高温　材料。 [交流研讨]　(1)提取镁的流程中沉淀Mg2＋时为什么选用石灰乳，而不使用NaOH？ 提示：海边有大量的贝壳，利用贝壳可以制取石灰乳，比NaOH便宜易得。 (2)沉淀池经过过滤得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量Ca(OH)2，实验室中除去Mg(OH)2沉淀中混有的少量Ca(OH)2的方法是什么？ 提示：先将沉淀加入盛有MgCl2溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤、干燥，即可得到纯净的Mg(OH)2。 (3)工业电解MgCl2得到的镁，能不能在空气中冷却？说明原因。 提示：不能，镁在高温下能与空气中的O2、N2、CO2等气体发生反应。 学生用书⬇第82页 1.(2024·沧州高一检测)关于镁的性质，下列说法错误的是(　　) A.金属镁着火，不能用CO2灭火 B.镁是一种具有银白色光泽的金属 C.工业上制取镁粉时可以在氮气中冷却 D.镁可以与盐酸剧烈反应生成氢气 答案：C 解析：镁能够在CO2中燃烧，生成MgO和C，所以金属镁着火不可以用CO2灭火，A正确；镁是一种银白色、有光泽的金属，B正确；镁在高温下能与N2发生反应，不能在氮气中冷却，C错误；镁的活泼性很强，与盐酸剧烈反应生成氯化镁和氢气，D正确。 2.下列化学反应，在从海水中提取金属镁的过程中，不会涉及的是(　　) A.MgCl2＋Ca(OH)2Mg(OH)2↓＋CaCl2 B.Mg(OH)2＋2HClMgCl2＋2H2O C.Mg(OH)2MgO＋H2O D.MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ 答案：C 解析：A项是把海水中的Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀，B项是把Mg(OH)2转化为MgCl2，D项是电解熔融MgCl2制得Mg和Cl2，C项中的反应未涉及。 3.海水提取镁的主要流程如下： 下列说法正确的是(　　) ①试剂M是盐酸　②流程中的反应全部都是非氧化还原反应　③操作b只是过滤　④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2　⑤电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量 A.①②③④⑤ B.②③ C.④⑤ D.①④⑤ 答案：D 解析：电解熔融无水氯化镁的反应属于氧化还原反应，②错误；操作b应是蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，③错误。 任务二　从海带中提取碘 1.从海带中提取碘的原理 (1)目前工业上并不直接通过海水提取碘(海水中I－的浓度很低)，而是以具有富集碘能力的海藻(如海带等)为原料获取碘。 (2)海带中所含的碘元素在浸泡时以碘离子(I－)的形式进入水中，可选择Cl2、H2O2等氧化剂把浸出液中的碘离子氧化成碘单质，离子方程式分别为　2I－＋Cl2I2＋2Cl－　、　2H＋＋H2O2＋2I－I2＋2H2O　。 (3)现代工业上也用　离子交换法　处理含碘离子的溶液以提高碘的提取率。 2.从海带中提取碘的流程 3.加碘盐中碘元素的检验 (1)加碘盐中碘元素的存在形式：　I　。 (2)检验原理 在酸性条件下，I与I－反应的离子方程式：I＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O，生成的单质碘用淀粉溶液检验，现象是　淀粉溶液变蓝　。 (3)用试纸和生活中常见的物质检验加碘盐中碘元素存在的方案： 食盐酸性溶液试纸变蓝，证明有碘元素存在。 4.含碘物质的用途 (1)碘是维持人体甲状腺正常功能所必需的微量元素。人体缺碘时就会患甲状腺肿大。加碘食盐中添加的含碘物质一般是KIO3。 (2)碘化银用于人工降雨。 1.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作。其中正确的是(　　) 学生用书⬇第83页 答案：D 解析：海带灼烧成灰应在坩埚中进行，A错误；过滤时应用玻璃棒引流，B错误；碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出，C错误；分离碘并回收苯应用蒸馏的方法，D正确。 2.海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分。 下列判断正确的是(　　) A.步骤①③的操作分别是过滤、萃取 B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全 C.步骤③中加入的有机溶剂是四氯化碳或乙醇 D.步骤④的操作是过滤 答案：A 解析：通过过滤除去海藻灰悬浊液中难溶性杂质而得到含有I－的溶液，向该溶液中通入Cl2将I－氧化为I2，经萃取、分液、蒸馏等操作后即得晶体I2，A正确，D错误；淀粉是用来检验是否有碘单质生成的，不能检验碘离子是否完全转化为碘单质，B错误；乙醇能与水互溶，C错误。 3.某课外小组将灼烧海带产生的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液。他们设计了如下的几个方案，你认为能证明海带的灰烬中含有碘元素的是(　　) A.取适量滤液，蒸干，观察是否有紫色固体生成 B.取适量滤液，加入苯，振荡，静置，苯层无色，证明不含碘元素 C.取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素 D.取适量滤液，加入酸化的H2O2，再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素 答案：D 解析：海带的灰烬中含有的碘元素，是以I－形式存在的，不是以单质形式存在，所以A、B、C均不正确；D中发生了氧化还原反应：H2O2＋2I－＋2H＋I2＋2H2O，产生了I2，使淀粉溶液呈蓝色。 1.镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却气的是(　　) ①空气　②CO2　③Ar　④H2　⑤N2 A.①② B.②③ C.③④ D.④⑤ 答案：C 解析：由于镁很活泼，是还原性很强的金属，所以加热时能与许多气体物质反应，如空气、二氧化碳、氮气等，但不与氢气和稀有气体反应。 2.下列说法正确的是(　　) A.从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应 B.从海带中提取碘单质的过程中只涉及复分解反应 C.从海水中提取镁单质的过程中涉及置换反应 D.从海水中提取粗盐的过程中涉及化学反应 答案：A 解析：从海水中提取单质溴，通常是用氯气氧化溴离子为溴单质，然后鼓入热空气或水蒸气，使溴从溶液中挥发出来，冷凝后得到粗溴，涉及氧化还原反应，A项正确；从海带中提取单质碘，主要反应过程是I－I2，涉及氧化还原反应，不涉及复分解反应，B项错误；从海水中提取镁单质，通常将熟石灰加入海水沉淀池中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁制得金属镁，没有涉及置换反应，C项错误；海水蒸发制粗盐的过程是物理变化，D项错误。 3.从海水中提取镁的工业生产流程如下： 海水Mg(OH)2MgCl2·6H2OMgCl2Mg 下列说法不正确的是(　　) A.此法的优点之一是原料来源丰富 B.该提取镁的过程中涉及分解反应、复分解反应和氧化还原反应 C.步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2 D.步骤②中加盐酸的离子方程式为 OH－＋H＋H2O 答案：D 解析：由流程可知，海水中加石灰乳发生Ca(OH)2＋MgCl2Mg(OH)2↓＋CaCl2，然后加盐酸发生Mg(OH)2＋2HClMgCl2＋2H2O，蒸发结晶，再在一定条件下加热得到无水氯化镁，最后发生MgCl2Mg＋Cl2↑，以此来解答。用到的原料有石灰乳、海水等，来源丰富，故A正确；由上述分析的工艺流程原理，可知提取镁的过程中涉及复分解反应Ca(OH)2＋MgCl2Mg(OH)2↓＋CaCl2，分解反应MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O，氧化还原反应MgCl2Mg＋Cl2↑，也是分解反应，故B正确；结合工艺流程易知，步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2，故C正确；步骤②中加盐酸，与氢氧化镁反应生成氯化镁与水，反应离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋Mg2＋＋2H2O，故D错误。 4.已知I-131是碘元素的一种同位素，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下： 海藻海藻灰悬浊液含I－的溶液XY晶态碘 学生用书⬇第84页 某化学兴趣小组将上述流程②③设计如图： 回答下列问题： (1)写出提取流程①③中实验操作名称： ①　　、③　　。 (2)四氯化碳是　　色、密度比水　　的液体。F中下层液体的颜色为　　色，上层液体中所含的阴离子主要为　　。 答案：(1)过滤　萃取分液　(2)无　大　紫红(或紫)　Cl－ 解析：(1)从悬浊液得到含I－的溶液用过滤的方法，从溶液中提取I2用萃取分液。(2)CCl4是无色、密度比水大的液体，所以F中下层液体为碘的CCl4溶液，颜色为紫红色，氯水与含I－的溶液反应生成Cl－和I2，故上层液体中所含阴离子主要为Cl－。 课时测评21　从海水中提取镁　从海带中提取碘 (时间：45分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) (1－9题，每小题3分，共27分) 题点1　镁的提取 1.镁被誉为“国防金属”。金属镁的下列性质不属于物理性质的是(　　) A.良好的可塑性 B.良好的延展性 C.良好的导电性、传热性 D.反应中易失去电子 答案：D 解析：镁原子最外层只有2个电子，反应中容易失去2个电子，表现出强还原性，属于镁的化学性质。 2.(2024·河北邯郸高一段考)应用化学反应类型研究物质的变化是一种科学方法。以Mg、MgO、Mg(OH)2、MgSO4溶液、BaCl2溶液和盐酸为原料，直接制取MgCl2可有多种方法，其中运用复分解反应原理的有(　　) A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 答案：B 解析：镁与盐酸反应生成MgCl2和氢气，属于置换反应；MgO与盐酸反应生成MgCl2和水，属于复分解反应；Mg(OH)2与盐酸反应生成MgCl2和水，属于复分解反应；MgSO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和MgCl2，属于复分解反应，所以运用复分解反应原理的有3种方法，故选B。 3.海水是镁的主要来源之一，从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳(主要成分是碳酸钙)煅烧成生石灰；②在引流海水的渠中加入生石灰，经过沉降，然后过滤得沉淀物；③将沉淀物与稀盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥；④电解熔融盐获得产物。根据上述提取镁的全过程，没有涉及的反应类型是(　　) A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应 答案：C 解析：所涉及的反应有：①CaCO3CaO＋CO2↑；②CaO＋H2OCa(OH)2、MgCl2＋Ca(OH)2Mg(OH)2↓＋CaCl2③Mg(OH)2＋2HClMgCl2＋2H2O；④MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。 4.(2024·河北赤城高一月考)已知MgO、MgCl2的熔点分别为2 800 ℃、604 ℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁正确的方法是(　　) A.海水Mg(OH)2Mg B.海水MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg C.海水Mg(OH)2MgOMg D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg 答案：D 题点2　碘的提取 5.已知溴易挥发，碘易升华，向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量氯气充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩余的固体是(　　) A.NaCl和KI B.NaCl、KCl和I2 C.KCl和NaBr D.KCl和NaCl 答案：D 解析：过量的Cl2将Br－、I－完全置换出来，在蒸干、灼烧的过程中溴挥发、碘升华，所以剩余的固体为NaCl和KCl。 6.检验海带中碘元素的实验中，发生如下反应：2H＋＋2I－＋H2O2I2＋2H2O。下列对该反应的叙述不正确的是(　　) A.I2为氧化产物 B.H2O2既作氧化剂又作还原剂 C.氧化性强弱顺序为H2O2＞I2 D.生成1 mol I2时转移2 mol电子 答案：B 解析：，该反应中I2为氧化产物，H2O2作氧化剂，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，所以氧化性：H2O2＞I2；反应中每生成1 mol I2，转移2 mol电子。 7.实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是(　　) A.称取5.0 g左右的干海带——托盘天平 B.灼烧干海带至完全变成灰烬——坩埚 C.过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗 D.用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——长颈漏斗 答案：D 解析：称量固体用托盘天平，A正确；灼烧固体在坩埚中进行，B正确；过滤操作的主要仪器是漏斗，C正确；萃取需要在分液漏斗中进行，D错误。 8.海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业中电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白液。卤水中含有Br－、I－、Mg2＋等，利用氯气可提取卤水中的溴、碘等元素，从卤水中也可提取镁。下列反应的离子方程式表示正确的是(　　) A.电解饱和食盐水： 2Cl－＋H2O2OH－＋Cl2↑ B.Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白液： Cl2＋2OH－2ClO－＋H2O C.向卤水中通入Cl2制取Br2： Cl2＋2Br－2Cl－＋Br2 D.向卤水中加入石灰乳制Mg(OH)2： Mg2＋＋OH－Mg(OH)2↓ 答案：C 解析：电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑，A错误；Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白液，离子方程式为Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O，B错误；向卤水中加入石灰乳制Mg(OH)2，离子方程式为Mg2＋＋Ca(OH)2Mg(OH)2＋Ca2＋，D错误。 9.海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图。下列说法正确的是(　　) A.除去粗盐中的S、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，①中加入试剂的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B.②中包含制取MgCl2溶液、无水MgCl2及电解熔融状态的MgCl2几个阶段 C.氯碱工业可直接得到H2、O2、NaOH D.SO2水溶液吸收Br2的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O2H＋＋S＋2HBr 答案：B 解析：A项中的加入顺序会导致过量的Ba2＋无法除去，A错误；从Mg(OH)2制得Mg，需经过Mg(OH)2→MgCl2溶液→无水MgCl2Mg，B正确；氯碱工业的产品中不含O2，C错误；HBr为强酸，写离子方程式时应拆开，D错误。 10.(16分)一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)由海水制得的粗盐中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、S等杂质，将粗盐溶于水所得的悬浊液经下列步骤提纯：①过滤、②加入足量BaCl2溶液、③加入足量NaOH溶液、④加入足量Na2CO3溶液、⑤加入足量稀盐酸。 ①其中步骤顺序合理的是　　(填字母)。 a.③②④①⑤ b.①②③④⑤ c.④③②⑤① d.②③④①⑤ ②判断步骤③中NaOH已过量的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③用离子方程式表示步骤④加入Na2CO3溶液的作用　　　　　　　　　　　　　。 (2)在苦卤水中加入的物质X通常选用石灰乳，“沉镁”时的离子方程式为　　　　　　 　　　　　　　。 工业上通常不选用NaOH溶液，而是由贝壳(主要成分是CaCO3)煅烧后再经海水浇灌制得石灰乳，该方法的优点是　　　　　　　　　　　　　。 (3)“操作1”的名称是　　，实验中需要用到的玻璃仪器有　　。 (4)“氯化”时的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)①ad　②静置，在上层清液中继续滴加NaOH溶液，若没有沉淀生成，则NaOH已过量 ③Ca2＋＋CCaCO3↓、Ba2＋＋CBaCO3↓ (2)Mg2＋＋Ca(OH)2Mg(OH)2＋Ca2＋　原料来源丰富，就地取材，降低成本 (3)过滤　烧杯、玻璃棒、漏斗 (4)MgO＋C＋Cl2MgCl2＋CO 解析：(1)①除去粗盐中Ca2＋用足量Na2CO3溶液，除去Mg2＋用足量NaOH溶液，除去S用足量BaCl2溶液，但过量的BaCl2溶液需要用Na2CO3溶液除去，除去杂质离子后再过滤，过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，可以用稀盐酸除去，所以必须满足BaCl2溶液在Na2CO3溶液前面加入，最后用稀盐酸；所以合理的顺序为a，d；②步骤③中加入过量的NaOH是为了除去镁离子，判断已过量的方法是：静置，在上层清液中继续滴加NaOH溶液，若没有沉淀生成，则NaOH已过量；③步骤④加入Na2CO3溶液的作用是除去溶液中的钙离子和过量的钡离子，其离子方程式分别为Ca2＋＋CCaCO3↓、Ba2＋＋CBaCO3↓；(2)加入的石灰乳是悬浊液，“沉镁”时的离子方程式为Mg2＋＋Ca(OH)2Mg(OH)2＋Ca2＋；NaOH比较昂贵，制备比较麻烦，而用主要成分是CaCO3的贝壳制备石灰乳，原料来源丰富，就地取材，降低成本；(3)操作1是沉镁，并且得到氢氧化镁沉淀，所以操作1为过滤；过滤操作中需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗；(4)氯化镁由氧化镁和碳、氯气反应制得，化学方程式为MgO＋C＋Cl2MgCl2＋CO。 11.(17分)海洋中有丰富的资源，从中可以制取氯、溴、碘的单质及其化合物。 Ⅰ.氯气是一种重要的化工原料，是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂。由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上利用氯气和石灰乳生产漂白粉的主要化学方程式是　　，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是(用化学方程式说明)　　、2HClO2HCl＋O2↑。 Ⅱ.海水中溴元素以NaBr形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图： 海水溴水混合物Ⅰ含溴的空气吸收液溴水混合物Ⅱ液溴 (1)将海水浓缩的方法是　　。 (2)步骤①反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　。 (3)步骤②通入热空气吹出Br2，利用了Br2的　　(填字母)。 A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性 Ⅲ.碘及其化合物在科研、生活等方面有广泛用途。如图所示为从海带中制取碘的工艺流程。 已知：3I2＋6NaOH5NaI＋NaIO3＋3H2O。 (1)步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是　　。 (2)下列有关步骤Y的说法中正确的是　　(填字母)。 A.应控制NaOH溶液的浓度和体积 B.将碘单质转化成碘离子进入水层 C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D.NaOH溶液可以用乙醇代替 (3)向上层清液中加入H2SO4溶液，发生反应的化学方程式为　　，由于碘单质在水中的溶解度较小，且通过富集后得到的碘单质浓度较大，操作Z的名称为　　。 答案：Ⅰ.2Cl2＋2Ca(OH)2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O Ca(ClO)2＋H2O＋CO2CaCO3＋2HClO Ⅱ.(1)蒸发　(2)2NaBr＋Cl22NaCl＋Br2　(3)C Ⅲ.(1)液体分层，上层呈浅黄色，下层呈紫红色　(2)A (3)5NaI＋NaIO3＋3H2SO43I2＋3Na2SO4＋3H2O　过滤 解析：Ⅱ.(1)将海水浓缩，就是设法减少其中的水，可以利用水易挥发的性质进行蒸发浓缩，故将海水浓缩的方法是蒸发。Ⅲ.(2)由题中信息可知，步骤Y中，发生反应3I2＋6NaOH5NaI＋NaIO3＋3H2O，将碘单质转化成碘离子和碘酸根离子进入水层，B不正确；该步骤主要是为了将碘与有机层分离，将碘转化为易溶于水的物质，以方便提纯，C不正确；乙醇与四氯化碳互溶，无法分液，D不正确。(3)向上层清液中加入H2SO4溶液，碘离子和碘酸根离子在H＋条件下发生归中反应生成I2，该反应的化学方程式为5NaI＋NaIO3＋3H2SO43I2＋3Na2SO4＋3H2O，由图中及题给信息可知，操作Z的名称为过滤。 学科网（北京）股份有限公司 $