专题1 第三单元 第2课时 电解质溶液（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（苏教版 闽桂蒙陕冀专版）

该高中化学课件聚焦电解质溶液第2课时，核心知识点包括电解质与非电解质的概念、物质导电的微观原因及电离方程式书写，通过NaCl在固体、溶液、熔融状态下的微粒对比导入，搭建微观粒子运动与宏观导电性的联系支架。 其亮点在于以“化学观念”中物质结构决定性质为核心，结合“科学思维”的证据推理，通过思考（如NH₄Cl是否为盐）和应用体验题（如判断BaSO₄是否为电解质）辨析概念，培养模型认知。学生能深化微观-宏观-符号联系，教师可借助系统练习提升教学效率。

电解质溶液 第2课时 专 题 1 第 三 单 元 1.了解物质导电的原因及导电的条件。 2.掌握电解质、非电解质及电离的概念，能从宏观和微观相结合的视角重新认识酸、碱、盐的概念。 3.通过归纳总结，学会用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离，培养证据推理与模型认知的意识。 核 心 素 养 发 展 目 标 课时对点练 内 容 索 引 一、电解质和非电解质 二、电离及电离方程式 < 一 > 电解质和非电解质 1.从微观角度理解物质导电性 (1)物质导电的原因：对于金属，存在自由电子；对于电解质溶液，存在__________的水合离子。 自由移动 (2)化合物导电的条件(以NaCl为例)： 项目 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 含有微粒 ________ __________离子、________离子 ___________ 微粒能否自由移动 _____ _____ _____ 微粒能自由移动的原因　　 - 在水分子作用下Na+、Cl-脱离NaCl固体表面 受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的作用 Na+、Cl- 水合钠 水合氯 Na+、Cl- 否 能 能 结论：化合物能导电的条件是在 或 状态下产生自由移动的离子。 水溶液 熔融 特别提醒　①一般来说，熔融态的碱和盐能导电，能溶于水的酸、碱、盐均能导电。 ②溶液的导电能力与单位体积内离子的物质的量(离子浓度)和离子所带电荷多少有关。 2.电解质与非电解质 水溶液 熔融状态下 化合物 酸 碱 盐 水溶液 熔融状态 化合物 现有下列8种物质： ①CuSO4·5H2O　②CO2　③Ca(OH)2固体 ④葡萄糖　⑤石墨　⑥FeCl3溶液　⑦HCl气体　⑧熔融氯化钾 请回答下列问题： (1)以上物质属于电解质的有　　　　　　(填序号，下同)。  (2)以上物质既不是电解质也不是非电解质的有　　　　。  (3)上述状态下能够导电的物质是　　　　　。  ①③⑦⑧ ⑤⑥ ⑤⑥⑧ 思考 1.判断正误 (1)铜丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质 (2)不是电解质的物质一定是非电解质 (3)NaCl是电解质，所以NaCl固体可以导电 (4)BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4不是电解质 (5)HCl溶于水后能导电，但熔融状态下不导电 × × × √ × 应用体验 2.下列物质属于电解质的是 A.Fe B.CO2 C.NaOH溶液 D.熔融的NaCl Fe为单质，NaOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；CO2是非金属氧化物，属于非电解质；熔融NaCl是盐，能导电，属于电解质；故选D。 √ 应用体验 3.在如图所示的装置中，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是 A.液态H2SO4 B.葡萄糖溶液 C.NaHSO4固体 D.熔融KOH 液态H2SO4、葡萄糖溶液、NaHSO4固体都不能电离出自由移动的离子，不可以导电；熔融KOH能电离出自由移动的离子，可以导电，故选D。 √ 应用体验 归纳总结 (1)电解质、非电解质均必须是化合物，混合物(溶液)、单质既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质与导电性的关系 ①有些电解质溶于水能导电，而熔融状态不能导电，如HCl、H2SO4等。 ②能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等；电解质也不一定导电，如NaCl固体、HCl气体等。 ③溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如SO2、NH3等。 归纳总结 (3)电解质与溶解性的关系 电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 返回 < 二 > 电离及电离方程式 1.电离 (1)定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生 的过程。 (2)电离方程式 ①含义：表示电解质电离的式子。 ②书写要求 a.左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。 b.符合质量守恒(即电离前后原子的种类和个数相同)和电荷守恒(即电离后的阴、阳离子所带正、负电荷总数相等)。 ③实例：HCl===H++Cl-，NaCl=== ，Ba(OH)2=== 。 自由移动的离子 Na++Cl- Ba2++2OH- 2.从电离角度认识酸、碱、盐 HNO3===H++N H2SO4===2H++S 全部是H+ KOH===K++OH- Ca(OH)2===Ca2++2OH- 全部是OH- NH4NO3===N+N Al2(SO4)3===2Al3++3S 金属阳离子(或铵根离子) 酸根阴离子 从电离角度重新认识了酸、碱、盐后，得出了如下四个结论： ①在水溶液中电离出H+的物质一定是酸； ②在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐； ③盐溶液电离出来的阳离子一定是金属离子； ④碱溶液电离出的离子一定是金属阳离子和OH-。 以上说法是否正确，并说明理由。 思考1 提示　①错误，NaHSO4属于盐，在水溶液中能电离出H+，但不属于酸； ②正确，盐由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子形成，则在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐； ③错误，在NH4Cl的溶液中电离出来的阳离子为N，而不是金属阳离子； ④错误，NH3·H2O属于碱，在溶液中电离出的阳离子是N，不是金属阳离子。 下列四组物质的水溶液中，哪几组含有的离子种类完全相同？ ①NH4Cl、KNO3、Na2SO4 ②K2SO4、NaNO3、NH4Cl ③NH4NO3、K2CO3、(NH4)2SO4、NaCl ④NaCl、(NH4)2SO4、K2SO4、NaNO3 提示　 ①②④ ①N、K+、Na+、Cl-、N、S ②K+、Na+、N、S、N、Cl- ③N、K+、Na+、N、C、S、Cl- ④Na+、N、K+、Cl-、S、N 思考2 1.判断正误 (1)NH4HSO4在水溶液中可以电离出H+，所以NH4HSO4属于酸 (2)液态硫酸无法电离，只有在溶于水形成水溶液时才发生电离 (3)盐中不一定含有金属元素 × √ √ 应用体验 2.(2024·连云港段考)饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程。下列说法正确的是 A.NaCl溶液属于电解质 B.水合a、b离子不能自由移动 C.此过程在通电条件下才能发生 D.与b离子靠近的是水分子中的氧原子说明 氧原子带负电荷 √ 应用体验 NaCl溶液为混合物，不属于电解质，A错误； 溶液中水合a、b离子能自由移动，并不是在通电条件下才能发生，故氯化钠溶液能够导电，B、C错误。 3.填空。 (1)判断下列物质在相应条件下能否电离。 ①液态HNO3：　　　。  ②熔融状态下的NaNO3：　　。  ③固体KOH：　　　。  (2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 ①K2SO4：　　　　　　　　　　　。  ②NH4NO3：　　　　　　　　　　　　。  否 是 否 K2SO4===2K++S NH4NO3===N+N 应用体验 易错警示 (1)理解酸、碱概念时注意“全部”两个字。 如NaHSO4、Cu2(OH)2CO3虽然分别能电离产生H+、OH-，但它们都属于盐。 (2)盐中不一定含有金属元素，如NH4Cl。 (3)电离方程式书写时注意： ①质量与电荷都要守恒； ②原子团不能拆开写，如HC、S、OH-等，但HS在水溶液中拆开，在熔融状态下不拆开； ③正确标注离子所带的电荷及其数目。 返回 课时对点练 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D B D D B C A A 题号 9 10 11 　12 答案 C A A B 13. (1)HClO4　Ba(OH)2　Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2　 (2)①纯碱　②盐酸　盐酸是混合物　③Na2CO3===2Na++C 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 14. 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (1)④⑧⑩⑪ 　 (2)①② (3)C　 (4)NaH2PO2===Na++H2　 (5)熔融状态下氯化铝以分子形式存在，不发生电离，不存在自由移动的离子　 (6)在水分子的作用下AlCl3能电离出自由移动的离子 题组一　电解质和非电解质 1.电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。几位同学对此定义中关键词发表了以下理解或看法，你认为不正确的是 A.“或”字意味着水溶液中、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一 就行了 B.“能够导电”是指该物质本身能够导电，而不是它发生反应后的生成 物能导电 C.“化合物”指明了该物质不能是单质，更不能是混合物 D.像硫酸钡、碳酸钙这样难溶的化合物就不可能是电解质了 对点训练 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 硫酸钡、碳酸钙在熔融状态下导电，是否为电解质与溶解性强弱无关，故选D。 2.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A.NaCl晶体、BaSO4 B.熔融的NaOH、酒精 C.铜、二氧化硫 D.熔融的KNO3、硫酸溶液 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 NaCl晶体、BaSO4为化合物，在水溶液或熔融状态时能导电，均属于电解质，A不符合题意； 熔融的NaOH为电解质，酒精为非电解质，B符合题意； 铜为单质，既不是电解质，也不是非电解质，二氧化硫为非电解质，C不符合题意； 硫酸溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，D不符合题意。 3.(2024·福建莆田期中)某化学小组制作了一个简易的下雨报警器，他们将NaCl固体放在干燥的纸巾中，蜂鸣器没有响，向纸巾上滴水模拟下雨，报警器导电报警，由此得出的结论正确的是 A.NaCl是非电解质 B.NaCl溶液是电解质 C.固体NaCl中不存在Na+和Cl- D.NaCl在水溶液中电离出了可以自由 移动的离子 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 NaCl是电解质，NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A、B错误； 固体NaCl中存在Na+和Cl-，但不能自由移动，NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子，溶液能导电，C错误，D正确。 4.(2025·河北段考)对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列关于物质分类正确的一组是 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 选项 电解质 非电解质 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 熔融KCl 葡萄糖 纯碱 CO2 Mn2O7 B 稀盐酸 乙醇 熟石灰 二氧化硅 Na2O C KOH 液氯 Fe(OH)3 P2O5 MgO D BaSO4 CO2 NaOH SO2 生石灰 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 纯碱是碳酸钠，属于盐；Mn2O7属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物，A错误； 稀盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误； 液氯为非金属单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误。 题组二　电离及电离方程式 5.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A.Ba(OH)2===Ba2++OH- B.NH4HCO3===+ C.KClO3===K++Cl-+3O2- D.Al2(SO4)3===3Al2++2 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 氢氧化钡的电离方程式为Ba(OH)2===Ba2++2OH-，A错误； 氯酸钾的电离方程式为KClO3===K++，C错误； 硫酸铝的电离方程式为Al2===2Al3++3，D错误。 6.如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是 A.在NaCl固体中Na+和Cl-有序排列 B.NaCl的溶解过程也是电离的过程，可表示为NaCl ===Na++Cl- C.图中的微粒a是水合钠离子 D.NaCl固体熔化过程也可表示为NaCl===Na++Cl- 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 图中的微粒a是水合氯离子，故选C。 7.现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态下或溶于水能导电，下列关于X的说法正确的是 A.X一定为电解质 B.X可能为非电解质 C.X只能是盐类 D.X只能是碱类 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 因为该固体化合物在熔融状态下或溶于水能导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类(如氯化钠)，也可以是碱类(如氢氧化钠)等。 8.酸、碱、盐是从电离特点上对电解质的分类。下列关于酸、碱、盐的说法错误的是 A.酸、碱、盐都是电解质，电解质只有酸、碱、盐 B.电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物才可能是碱 C.电离时生成的阳离子全部是H+的化合物才可能是酸 D.只要电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物就是盐 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 大部分金属氧化物和水等也是电解质，A项错误。 9.下列物质导电能力最差的是 A.(NH4)2CO3溶液 B.铁丝 C.食盐晶体 D.熔融的Na2SO4 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 金属能导电；电解质溶液因有能够自由移动的离子，也能导电；食盐晶体含有的钠离子和氯离子不能自由移动，不导电。 10.(2024·河北邯郸期中)下列说法正确的有 ①根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等 ②电解质在适当条件下一定能导电 ③电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ④熔融态的电解质都能导电 ⑤在电流作用下，盐酸中的HCl电离成H+和Cl- A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 综合强化 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ①根据酸分子所能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等，错误； ④熔融态的电解质不一定都能导电，如熔融状态(液态)下的HCl、H2SO4均以分子形式存在，没有自由移动的离子，均不能导电，错误； ⑤HCl电离的条件是溶于水，在水分子作用下电离产生氢离子和氯离子，不需要通电，错误。 11.把0.05 mol Ba(OH)2固体加入含0.1 mol HCl的盐酸中，其他条件不变，溶液导电性 A.基本不变 B.变大 C.变小 D.无法判断 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 把0.05 mol Ba(OH)2固体加入含0.1 mol HCl的盐酸中，发生反应Ba(OH)2 +2HCl===BaCl2+2H2O，Ba(OH)2固体与HCl恰好完全反应，溶液中原来含有0.1 mol H+和0.1 mol Cl-，反应后溶液中含有0.05 mol Ba2+和0.1 mol Cl-，溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，则溶液的导电性基本不变。 12.物质M在水溶液中发生电离：M===X2++2Y-，下列判断正确的是 A.M可能是酸 B.X2+一定是金属离子 C.Y-一定是OH- D.M一定属于盐 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 根据离子所带电荷数分析可知，X2+不是H+、N，必定为金属离子，A错误、B正确； Y-可能是OH-，也可能是Cl-、N等，故M可能是碱，也可能是盐，C、 D错误。 13.根据题给信息，回答下列问题。 (1)下列物质的电离方程式如下： HClO4===H++Cl； Ba(OH)2===Ba2++2OH-； Fe2(SO4)3===2Fe3++3S； Cu(NO3)2===Cu2++2N。 属于酸的物质为　　　　(填化学式，下同)；属于碱的物质为　　　　；属于盐的物质为　　　　　　　　　　　。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Ba(OH)2 HClO4 Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2 (2)化工生产中常用到“三酸(硝酸、硫酸和盐酸)，两碱(烧碱和纯碱)”。 ①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是　　　　　。  ②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是　　　，依据是______ 　　　　。  ③写出纯碱的电离方程式：　　　　　　　　　　　。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 纯碱 盐酸 盐酸是 混合物 Na2CO3===2Na++C 纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱；盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。 14.Ⅰ.现有12种物质：①铝　②稀硫酸　③HCl　④乙醇　⑤NaCl　⑥H2S ⑦CaCO3　⑧蔗糖　⑨Fe(OH)3　⑩液氨　⑪CO2　⑫H2O (1)属于非电解质的有　　　　　(填序号，下同)。  (2)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的是　　　　。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ④⑧⑩⑪ ①② Ⅱ.磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)和次磷酸(H3PO2)都是重要的化工产品。已知：等量的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量的比值为3∶2∶1。 (3)下列推断正确的是　　(填字母)。  A.磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐 B.NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐 C.H3PO4、H3PO3、H3PO2都是含氧酸 D.H3PO3是三元酸 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 磷酸与氢氧化钠反应能生成NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4，共3种盐，A错误； 磷酸是三元酸、亚磷酸是二元酸、次磷酸是一元酸，NaH2PO4、NaH2PO3是酸式盐，NaH2PO2是正盐，B、D错误； H3PO4、H3PO3、H3PO2都含有氧元素，因此都是含氧酸，C正确。 (4)写出NaH2PO2在水溶液中的电离方程式：________________________。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 NaH2PO2===Na++H2 次磷酸是一元酸，且NaH2PO2是电解质，因此NaH2PO2在水溶液中的电离方程式为NaH2PO2===Na++H2。 Ⅲ.某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电，推测AlCl3在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电，而AlCl3水溶液却能导电，据此回答下列问题。 (5)熔融状态下的AlCl3不导电的原因是_______________________________ _____________________________________。  (6)AlCl3水溶液能导电的原因是_____________________________________ _____________。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 熔融状态下氯化铝以分子形式存在，不发生电离，不存在自由移动的离子 返回 在水分子的作用下AlCl3能电离出自由移 动的离子 本课结束 专 题 1 第 三单 元 $