周末练14 模块综合试卷（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（苏教版 闽桂蒙陕冀专版）

这是一份高中化学模块综合期末试卷，包含18道选择题和4道非选择题，覆盖物质性质、实验操作、化学计算等内容，涉及元素化合物、反应原理等模块，可作为期末复习的学习支架。 资料特色突出核心素养，通过传统文化（如铜绿成分）体现化学观念，实验分析（如SO₂鉴别）培养科学思维，溶液配制等探究题提升实践能力，帮助学生巩固知识，也为教师提供模块检测和教学反馈的有效工具。适合高三学生，助力升学考试复习，通过综合题型查漏补缺，提升综合应用能力。

模块综合试卷 周末练14 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C C A D A B A B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B C A A B C C C 题号 17 18 答案 A C 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 22 21 19. 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 22 21 (1)①④　 (2)0.5　 (3)②③　 (4)增强　Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+S　 (5)2 20. 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 22 21 (1)①27.2 mL　②500 mL容量瓶、胶头滴管　③bef (2)取最后一次的洗涤滤液于试管中，加入氯化钡溶液，若无沉淀产生，则洗涤干净 (3)加热浓缩，高于330 K趁热过滤、热水洗涤、干燥 (4)锌离子在其中溶解度大，且与水不互溶、不反应 21. 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 22 21 (1) 　第四周期ⅥA族 (2)①BD　②2SO2+SeO2+2H2O===2H2SO4+Se↓　SO2　 (3)①Na2SeO3　②-2　CuSe+4H2SO4(浓) CuSO4+3SO2↑+SeO2+ 4H2O　18.5 22. 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 22 21 (1)弱碱　不能　 (2)Cu+H2SO4+H2O2===CuSO4+2H2O　 (3)2　 (4)32　0.2 (5)1.5 一、选择题 1.我国传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是 A.《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3——属于盐 B.“凡造竹纸……用上好石灰化汁涂浆”，造纸利用了石灰的碱性 C.“一日一钱，千日千钱，绳锯木断，水滴石穿”，均不涉及化学变化 D.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以 火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 22 21 √ 水滴石穿过程中，水中的碳酸与CaCO3发生反应生成Ca(HCO3)2，涉及化学变化，故选C。 2.(2025·河北段考)下列有关实验的说法不正确的是 A.戴护目镜观察金属钠与水的反应 B.纯净的H2在Cl2中燃烧发出苍白色的火焰 C.向Na2CO3粉末中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热 现象 D.强氧化剂如KMnO4、KClO3、Na2O2等固体不能随意丢弃，可配成溶 液或通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 √ 20 22 21 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 22 21 向Na2CO3粉末中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象，故选C。 3.阅读下列物品标签，有关分析不正确的是 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 22 21 选项 A B C D 物品 标签         分析 该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中 该药品不能与皮肤直接接触 该物质受热易分解 该药品物质的量浓度为18.4 mol·L-1 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A项，氯水中含有次氯酸和盐酸，具有腐蚀性，能将橡胶塞腐蚀，错误；B项，腐蚀性药品不能与皮肤直接接触，正确； C项，碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，正确； D项，根据c=可知硫酸的物质的量浓度是 mol·L-1 =18.4 mol·L-1，正确。 15 16 17 18 19 20 22 21 4.(2025·河北保定期末)K2FeO4可与水发生反应：4K2FeO4+10H2O=== 4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑。下列说法正确的是 A.KOH、Fe(OH)3胶体都属于电解质 B.氧化性：K2FeO4<O2 C.可用滤纸对产物中的KOH和Fe(OH)3胶体进行分离 D.标准状况下该反应每生成22.4 L O2，转移电子的数目约为4×6.02×1023 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 22 21 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 Fe(OH)3胶体为混合物，不是电解质，A错误； K2FeO4为氧化剂、O2为氧化产物，所以氧化性：K2FeO4>O2，B错误； 溶液和胶体粒子均能透过滤纸，不能用过滤分离溶液和胶体，C错误；反应中氧元素化合价由-2价变为0价，生成1 mol氧气转移4 mol电子，标准状况下每生成22.4 L(1 mol)O2，转移电子的数目约为4×6.02×1023，D正确。 20 22 21 5.下列叙述不正确的是 A.若aXm+和bYn-的电子层结构相同，则a-b=n-m B.24Mg16O晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1 C.CS2和PCl3分子中各原子最外层都满足8个电子稳定结构 D.ⅥA族元素的氢化物中，热稳定性最好的其沸点也最高 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 √ 20 22 21 6.实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为2NH3+NaClO===N2H4+NaCl+ H2O。下列说法正确的是 A.NaClO晶体中只存在离子键 B.3.2 g N2H4含电子数约为1.8×6.02×1023 C.消耗4.48 L NH3，理论上转移电子的数目约为0.2×6.02×1023 D.该反应中NaCl是氧化产物 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 √ 20 22 21 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 22 21 NaClO晶体中既存在离子键又存在共价键，A错误； 3.2 g N2H4的物质的量为=0.1 mol，1个N2H4分子中含有18个电子，则0.1 mol N2H4含电子数约为1.8×6.02×1023，B正确； 没有指明温度和压强，无法确定4.48 L NH3的物质的量，也无法确定转移电子的数目，C错误； NaClO转化为NaCl，Cl元素的化合价由+1价降到-1价，被还原，NaCl为还原产物，D错误。 7.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A.在常温常压下，48 g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NA B.标准状况下，22.4 L SO3中含有的原子数目为3NA C.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA D.1 mol Na2O2与水充分反应转移的电子数为2NA 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 √ 20 22 21 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 22 21 标准状况下SO3是固体，无法计算22.4 L SO3的物质的量，B错； Cl2与碱反应时既作氧化剂又作还原剂，1 mol Cl2转移1 mol电子，C错； Na2O2与H2O反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，1 mol Na2O2转移1 mol电子，D错。 根据下列实验信息，完成8~10题： 　　用如图装置进行实验验证浓硫酸与木炭在加热后得到的气体中含有SO2、CO2和H2O。实验过程中分别观察到无水硫酸铜变蓝、品红溶液褪色、酸性高锰酸钾溶液颜色变浅、澄清石灰水中出现白色浑浊。 8.下列化学用语表示正确的是 A.H2O的电子式为 B.H2SO4的摩尔质量为98 g·mol-1 C.S2-的结构示意图为 D.中子数为8的碳原子可表示为C 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 22 21 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 22 21 H2O是电子式为 ，A错误； H2SO4的相对分子质量为98，故摩尔质量为98 g·mol-1，B正确； 硫原子得到两个电子变成硫离子，S2-的结构示意图： ，C错误； 中子数为8的碳原子，质量数是14，可表示为C，D错误。 9.下列有关说法不正确的是 A.H2SO4中只存在共价键 B.用光照射KMnO4溶液会产生光路 C.SO2属于酸性氧化物 D.澄清石灰水变浑浊过程中分散质粒子变大 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 22 21 √ KMnO4溶液不是胶体，用光照射不会产生光路，故选B。 10.下列有关实验现象分析不正确的是 A.无水硫酸铜变蓝证明气体中有H2O(g) B.品红溶液褪色证明气体中有SO2 C.酸性高锰酸钾溶液颜色变浅证明SO2有漂白性 D.澄清石灰水中出现白色浑浊证明气体中有CO2 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 √ 20 22 21 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 无水硫酸铜吸水后变蓝，证明气体中有H2O(g)，A正确； SO2能使品红溶液褪色，所以品红溶液褪色证明气体中有SO2，B正确； SO2将高锰酸钾还原而导致颜色变浅，证明SO2有还原性，C错误； 澄清石灰水中出现白色浑浊证明气体中有CO2，D正确。 20 22 21 11.下列有关反应表示正确的是 A.KAl溶液中滴加Ba(OH)2使恰好完全沉淀：Al3++ 2Ba2++4OH-===+2BaSO4↓ B.往碳酸氢钠溶液中滴入醋酸：+H+===H2O+CO2↑ C.SO2使酸性高锰酸钾溶液颜色变浅：+5SO2+4OH-===2Mn2++ +2H2O D.澄清石灰水中出现白色浑浊：2OH-+CO2===C+H2O 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 22 21 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 22 21 醋酸为弱电解质，正确的离子方程式为+CH3COOH===H2O+ CH3COO-+CO2↑，B错误； SO2将高锰酸钾还原为锰离子，SO2被氧化为硫酸根离子，离子方程式为+5SO2+2H2O===2Mn2+++4H+，C错误； CO2通入澄清石灰水中生成碳酸钙，化学方程式为Ca2++2OH-+CO2=== CaCO3↓+H2O，D错误。 12.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A.氯水：Na+、Cl-、HClO B.碳酸氢钠溶液：CO2、SO2、H2S C.氢氧化铁胶体：H+、S2-、Br- D.高锰酸钾溶液：H+、Na+、 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 √ 20 22 21 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 22 21 氯水中Na+、Cl-、HClO相互之间不反应，能大量共存，A正确；Fe(OH)3胶体遇酸生成Fe3+，Fe3+与S2-发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； 高锰酸钾能氧化，不能大量共存，D错误。 13.(2025·河北张家口期末)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 22 21 选项 操作和现象 结论 A 向某钠盐溶液中加入盐酸，产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊 原溶液为碳酸钠溶液 B 亚磷酸(H3PO3)中加入过量NaOH溶液生成Na2HPO3 H3PO3属于二元酸 C 足量Fe在少量Cl2中燃烧，铁有剩余 铁在少量氯气中燃烧生成FeCl2 D 在硫酸酸化的KMnO4溶液中加入Na2S溶液，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 将S2-氧化成 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 22 21 能使澄清石灰水变浑浊的无色气体可能为CO2或SO2，所以原溶液中可能含有C、HC、S、HS，A错误； 加入过量NaOH生成Na2HPO3，说明H3PO3属于二元酸，B正确； Fe在Cl2中燃烧产物只有FeCl3，C错误； 硫酸酸化的KMnO4溶液中存在，会直接与氯化钡产生沉淀，不一定是S2-被氧化成的，D错误。 14.下列实验装置正确，且能达到相应实验目的的是(已知H2SiO3为白色沉淀) 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 22 21 选项 A B C D 实验目的 验证反应有Cl2生成 验证铁粉与水蒸气反应 验证C和Si的非金属性强弱 鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 实验装置         √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 22 21 挥发的HCl、Cl2都能和AgNO3溶液反应生成白色沉淀，所以不能实现实验目的，A错误； 图中试管口高于试管底且没有点燃气泡，B错误； Na2CO3和NaHCO3溶液都能与Ca(OH)2溶液反应生成白色沉淀，所以不能用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液，D错误。 15.(2025·厦门段考)短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q。而x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一，y为淡黄色固体，w水溶液可使酚酞溶液变红。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是 A.原子半径的大小：a<b<c<d B.x的电子式一定是： C.简单氢化物的沸点：b>d D.y、w溶于水，破坏的化学键类型完 全相同 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 √ 20 22 21 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 22 21 由题意可知，z为SO2，q为S，d为S元素，n为O2，w为NaOH或碳酸钠，a为H或C，b为O，c为Na，x为H2O或二氧化碳，y为Na2O2。则原子半径的大小：H<O<S<Na或O<C<S<Na，即a<b<d<c或b<a<d<c，A错误； x若为H2O，其电子式为 ，B错误； 水分子间存在氢键，简单氢化物的沸点：H2O>H2S，C正确； y为Na2O2，溶于水生成NaOH和氧气，破坏离子键和共价键，w为NaOH或碳酸钠，溶于水，只破坏离子键，D错误。 16.(2025·河北邯郸段考)海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。下列说法错误的是 A.粗盐中含有C、M、 等杂质离子，步骤Ⅰ依次加入过 量NaOH、BaCl2、Na2CO3等溶 液后，过滤除去 B.步骤Ⅱ中需要向母液中加入稀硫 酸酸化，其作用是抑制氯、溴和水反应 C.海水提溴，获得1 mol Br2需要消耗1 mol Cl2 D.步骤Ⅲ用Na2SO3溶液吸收Br2，离子方程式为Br2++H2O===S+2H++2Br- 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 √ 22 21 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 杂质离子、C、M等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，Na2CO3溶液能除去Ca2+和过量的BaCl2溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，A正确； 向母液中加入稀硫酸酸化，可以抑制氯、溴和水反应，B正确； 先向母液中通入Cl2将Br-氧化为Br2，再用SO2将其还原为Br-，再通入Cl2将Br-氧化为Br2，忽略过程中的损失，所以制得1 mol Br2至少需要消耗2 mol Cl2，C错误； 若用Na2SO3水溶液吸收Br2，被氧化为，Br2被还原为Br-，反应的离子方程式为Br2++H2O===S+2H++2Br-，D正确。 20 22 21 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 17.下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是 A.过氧化钠投入到MgSO4溶液中 B.BaCl2和NaHSO4溶液反应 C.Na2O2和稀盐酸反应 D.小苏打溶液和澄清石灰水反应 √ 22 21 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 22 21 Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，有气体放出，生成的NaOH与硫酸镁反应生成Mg(OH)2沉淀；Na2O2与盐酸反应无沉淀生成；BaCl2和NaHSO4反应生成BaSO4沉淀、盐酸和NaCl，该反应没有气体放出；小苏打为NaHCO3，和澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀，没有气体生成；故选A。 18.(2025·石家庄段考)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下： 下列说法错误的是 A.反应①阶段，参加反应的NaClO3 和SO2的个数之比为2∶1 B.反应①中ClO2是还原产物 C.反应②中的H2O2可用NaClO4代替 D.反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 √ 22 21 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 NaClO3、硫酸和SO2发生反应①：2NaClO3+H2SO4+SO2===2ClO2+2NaHSO4， 参加反应的NaClO3和SO2的个数之比为2∶1，A正确； ClO2与双氧水在碱性条件下发生反应②：2ClO2+H2O2+2NaOH===2NaClO2 +O2↑+2H2O，ClO2做氧化剂，H2O2做还原剂，不能用NaClO4代替H2O2，ClO2的氧化性大于H2O2，C错误，D正确。 20 22 21 二、非选择题 19.(2025·福建宁德期末)“价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的高效模型。回答问题： (1)下列关于硫、氯及其化合物的说法中，正确的是　　　(填序号)。  ①b有多种同素异形体 ②a→b→c→d→e的转化均为氧化还原反应 ③将A持续通入石蕊溶液，溶液先变红后褪色 ④C→B的转化中，可通过加入还原剂实现 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 22 21 ①④ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 22 21 根据“价—类”二维图知，a、b、c、d、e分别是H2S、S、SO2、SO3、硫酸盐；A、B、C、D、E、F分别是HCl、Cl2、次氯酸盐、ClO2、亚氯酸盐、高氯酸盐。 ①硫有正交硫、单斜硫多种同素异形体，正确； ②SO3生成硫酸盐的转化不是氧化还原反应，错误； ③将HCl持续通入石蕊溶液，溶液只变红不褪色，错误； ④由次氯酸盐生成Cl2的转化中，次氯酸盐是氧化剂，可通过加入还原剂实现，正确。 (2)a是一种“臭名昭著”的有毒气体。用足量NaOH溶液吸收5.6 L的a气体(标准状况)，所消耗NaOH物质的量为　　　 mol。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 22 21 0.5 5.6 L的H2S气体(标准状况)是0.25 mol，根据2NaOH+H2S===Na2S+2H2O知，所消耗NaOH物质的量为0.5 mol。 (3)d溶于水得到冷的浓溶液可用以下金属容器储存的是　　　(填序号)。 ①Cu　②Fe　③Al　④Na 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 22 21 ②③ Fe、Al与冷的浓硫酸发生钝化，故可用Fe、Al金属容器储存。 (4)向c的水溶液中通入B，溶液的导电性会　　　(填“增强”“不变”或“减弱”)，写出该反应的离子方程式：_________________________ 　　　　。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 22 21 增强 向SO2的水溶液中通入Cl2，离子方程式：Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+S，自由移动的离子浓度增大，则溶液的导电性会增强。 Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl- +S (5)B和E(E是一种钠盐)均能将电镀废水中的氰化钠(NaCN)做无害化处理，自身被还原为Cl-。处理相同量的氰化钠，所需B的物质的量是E的____倍。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 22 21 2 1 mol Cl2反应时转移2 mol e-，1 mol亚氯酸钠反应时转移4 mol e-，根据得失电子守恒，处理相同量的氰化钠，所需Cl2的物质的量是亚氯酸钠的2倍。 20.实验室用处理过的锌粉灰(主要成分为ZnO和CuO)提取制备ZnSO4·H2O的流程如下： 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 22 21 (1)浸取时使用1 mol·L-1H2SO4溶液，实验室需配制1 mol·L-1H2SO4溶液480 mL。 ①需要用量筒量取98%的浓硫酸密度为1.84 g·mL-1的体积为　　　　。  27.2 mL 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 22 21 ①配制1 mol·L-1H2SO4溶液480 mL需要使用500 mL容量瓶；由c=可知，c(H2SO4)= mol·L-1=18.4 mol·L-1；设需要浓硫酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×18.4 mol· L-1=0.5 L×1 mol·L-1，解得V≈27.2 mL。③a项，使得溶液体积偏小，得到溶液浓度偏大；b项，使得溶液体积偏大，浓度偏小；c项，放热使溶液体积膨胀，定容时所加蒸馏水偏少，待冷却至室温时会使溶液体积偏小，导致溶液浓度偏高；d项，容量瓶未干燥即用来配制溶液，不影响硫酸浓度；e项，导致溶质损失，使得溶液浓度偏低；f项，造成溶质损失，会导致硫酸浓度偏低；故选bef。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 22 21 ②实验中需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_______________ ____________。 500 mL容量瓶、 胶头滴管 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 22 21 ③下列操作会导致硫酸浓度偏低的是　　　　(填字母)。  a.定容时俯视观察 b.定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 c.浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移 d.容量瓶未干燥即用来配制溶液 e.往容量瓶转移时，有少量液体溅出 f.未洗涤稀释浓硫酸的烧杯  bef 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 22 21 (2)“操作”是分离锌和铜。对分离出的氧化铜洗涤干燥可获得纯净的氧化铜。检验洗涤干净的操作为_____________________________________ _____________________________________。  取最后一次的洗涤滤液于试管中，加入氯化钡溶液，若无沉淀产生，则洗涤干净 氧化铜固体表面会附着硫酸根离子等，若氧化铜已洗涤干净，则最后一次洗涤液中不含有硫酸根离子。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 22 21 (3)已知ZnSO4晶体溶解度随温度变化如图，从ZnSO4溶液中得到ZnSO4·H2O 晶体的方法为___________________ __________________________。  加热浓缩，高于330 K趁热过滤、热水洗涤、干燥 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 22 21 (4)从稀ZnSO4溶液中提取Zn2+常用P2O4萃取剂萃取，P2O4萃取剂必须具备的条件是______________________________________________。  锌离子在其中溶解度大，且与水不互溶、不反应 21.(2025·河北保定段考)硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。请回答下列问题： (1)34Se的原子结构示意图为　　　　　　　，其在周期表中的位置为 　　　　　　　　。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 第四周期ⅥA族 (2)氧、硫、硒位于同一主族，其性质具有一定的递变性。 ①下列说法正确的是　　　　(填字母)。  A.还原性：S2->Se2- B.浓硒酸可能具有强氧化性、吸水性 C.稳定性：H2Se>H2S>H2O D.氧化性：O2>Se 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 BD 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 同主族元素非金属性从上到下依次减弱，所以非金属性：O>S>Se，则还原性：S2-<Se2-，稳定性：H2Se<H2S<H2O，单质氧化性：O2>Se，A、C错误，D正确； 同主族元素性质具有相似性，浓硒酸可能类似于浓硫酸具有强氧化性、吸水性，B正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 ②SO2通入SeO2的水溶液中会生成不溶于水的Se，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　；Se能与浓硫酸反应生成SO2和SeO2，则浓硫酸、SO2和SeO2三者中，氧化性最弱的为　　　　。  2SO2+SeO2+2H2O===2H2SO4+Se↓ SO2 SO2通入SeO2的水溶液反应的化学方程式为2SO2+SeO2+2H2O===2H2SO4 +Se↓，可知氧化性：SeO2>SO2；Se与浓硫酸反应的化学方程式为Se+2H2SO4(浓)===2SO2↑+SeO2+2H2O，可知氧化性：浓硫酸>SeO2，即氧化性最弱的为SO2。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 (3)某混合物中硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下： ⅰ.将该混合物与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO2的烟气 ⅱ.用水吸收ⅰ中烟气，可得Se固体 已知：SeO2的熔点为315 ℃，沸点为684.9 ℃。 ①可用足量NaOH溶液吸收烟气中的SeO2，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为　　　　　。  Na2SeO3 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 S和Se同主族，元素性质具有相似性，SeO2与NaOH的反应类似于SO2与NaOH的反应，因此用足量NaOH溶液吸收烟气中的SeO2，反应生成的盐为Na2SeO3。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 ②CuSe中Se的化合价为　　　价；焙烧时，CuSe与浓H2SO4反应的化学 方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，理论上该反应每转移1 mol电子，得到的SeO2的质量为　　　　 g。  -2 CuSe+4H2SO4(浓) CuSO4+3SO2↑+SeO2+4H2O 18.5 CuSe中Cu为+2价，因此Se的化合价为-2价；焙烧时，CuSe与浓H2SO4反应生成SO2、SeO2，化学方程式为CuSe+4H2SO4(浓) CuSO4+3SO2↑ +SeO2+4H2O；理论上该反应每转移1 mol电子，生成 mol SeO2，质量为 mol×111 g·mol-1=18.5 g。 22.根据已经学过的化学知识，回答下列问题。 Ⅰ.金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。 (1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现_____ 性；　　　(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 弱碱 不能 胃酸的主要成分是HCl，氢氧化铝体现弱碱性，氢氧化钠的碱性过强，且有腐蚀性，因此中和胃酸时，不能用氢氧化钠溶液代替。 (2)将Cu与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入H2O2后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方程式为　　　 　　　　　　　　　　　　　。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 Cu+H2SO4+H2O2===CuSO4+2H2O Cu、稀硫酸和H2O2充分反应，生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为Cu+H2SO4+H2O2===CuSO4+2H2O。 Ⅱ.物质的量是学习化学的基础。 (3)2.76 g CaO2·8H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线，140 ℃时完全脱水，杂质受热不分解)如图所示。试确定60 ℃时CaO2·xH2O中x=　　　。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 2 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 140 ℃时完全脱水，杂质受热不分解，则样品中CaO2·8H2O含有的结晶水的总质量为2.76 g-1.32 g=1.44 g，物质的量为n(H2O)==0.08 mol， 原样品中含有CaO2·8H2O的物质的量n(CaO2·8H2O)==0.01 mol；60 ℃时固体的质量为1.68 g，失去结晶水的质量为2.76 g-1.68 g=1.08 g，物质的量为n(H2O)==0.06 mol，故60 ℃时CaO2·xH2O中x= =2。 (4)将111.2 g绿矾(FeSO4·7H2O，式量为278)在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe2O3的质量为 　　　 g；SO2为　　　 mol。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 32 n(FeSO4·7H2O)==0.4 mol，由2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑ +SO3↑+7H2O↑可知，生成Fe2O3的质量为0.4 mol××160 g·mol-1=32 g，SO2为0.4 mol×=0.2 mol。 0.2 (5)根据反应14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4可知，当有2.5 mol FeS2参加反应时，被氧化的硫的物质的量为　　　 mol。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 1.5 反应中Cu由+2价降低到+1价，S由-1价升高到+6价、降低到-2价，可得关系式5FeS2~3S(被氧化)，因此当有2.5 mol FeS2参加反应时，被氧化的硫的物质的量为2.5 mol×=1.5 mol。 本课结束 $