专题5 第一单元 微专题六 元素综合推断（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（苏教版 江苏专版）

该高中化学课件聚焦元素综合推断，核心围绕元素“位—构—性”关系展开，从结构与位置（最外层电子数=主族序数等）入手，过渡到结构与性质（最外层电子数、电子层数影响金属性等），再到位置对性质的递变规律，搭建从结构到位置再到性质的逻辑学习支架。 其亮点是结合无锡段考等典型例题，通过“结构推断位置—位置预测性质”的思路，体现化学观念（结构决定性质）和科学思维（证据推理）。如根据原子结构推知元素后比较氢化物稳定性，学生能强化知识应用，教师可直接用于课堂训练提升教学效率。

元素综合推断 微专题六 专 题 5 第 一单 元 1.元素的“位—构—性”关系 具体表现： (1)结构与位置的关系： 结构位置 (2)结构与性质的关系： (3)位置、结构和性质的关系： 2.元素综合推断的一般思路 确定陌生物质的核心元素在周期表中的位置 ↓ 依据递变规律和同主族、同周期元素性质的相似性进行推测判断 ↓ 利用学过的元素及其化合物的性质预测其相邻元素的性质 1.(2025·无锡段考)如图所示为元素周期表中短周期的一部分。若a原子的最外层上有5个电子，则下列说法不正确的是 A.d的单质可与b的氢化物的水溶液反应置换出b的单质 B.a的最高价氧化物的水化物比b的最高价氧化物的水化 物的酸性弱 C.b的氢化物比c的氢化物稳定 D.原子半径：a>b>c √ 跟踪训练 若a原子的最外层上有5个电子，由图可推知a、b、c、d分别为P、S、Cl、O。b的氢化物为H2S，它的水溶液和氧气反应的化学方程式为2H2S+O2===2S↓+2H2O，A正确； 非金属性：P<S，所以H3PO4的酸性比H2SO4的弱，B正确； 非金属性：Cl>S，HCl比H2S稳定，C错误； 同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：P>S>Cl，D正确。 2.(2025·常州期末)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。常温下，四种元素的单质中，仅W和X的单质为气体。Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是 A.原子半径：Y>Z>W B.Y的氧化物不与强碱反应 C.Z的气态氢化物的稳定性比H2O弱 D.X的最高价氧化物的水化物酸性比H2CO3强 √ 由题意可知，W是H元素、X是N元素，Z是S元素、Y是Al元素，则原子半径：Al>S>H，A正确； Al2O3与强碱氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，B错误； H2S的稳定性比H2O弱，C正确； HNO3酸性比H2CO3强，D正确。 3.如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是 A.31d和33d属于同种核素 B.简单气态氢化物的热稳定性：a>d>e C.b、c的最高价氧化物的水化物可以发 生反应 D.a和b形成的化合物只有一种 √ 分析可知a是O，b是Na，c是Al，d是P，e是S。31d和33d的质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，故A错误； 非金属性：a(O)>e(S)>d(P)，故简单气态氢化物的热稳定性：a>e>d，故B错误； b为Na、c为Al，NaOH溶液能与Al(OH)3反应生成Na[Al(OH)4]，故C正确； a和b形成的化合物有Na2O和Na2O2，故D错误。 4.(2025·无锡检测)元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。如表所示是五种短周期元素(原子序数按Q、X、Y、Z、W的顺序依次增大)的相关信息。 元素 信息 Q 原子最外层电子数是次外层电子数的2倍 W 位于第三周期，最高化合价为+7 X 在短周期中最高价氧化物的水化物碱性最强 Y 同周期中原子半径最小的金属元素 Z Z2-与Ar原子具有相同的电子层结构 (1)Q在元素周期表中的位置是　　　　　　　　。 (2)W的最高价氧化物的水化物的化学式是　　　　　。   元素 信息 Q 原子最外层电子数是次外层电子数的2倍 W 位于第三周期，最高化合价为+7 X 在短周期中最高价氧化物的水化物碱性最强 Y 同周期中原子半径最小的金属元素 Z Z2-与Ar原子具有相同的电子层结构 第二周期ⅣA族 HClO4 (3)Z2-的结构示意图为　　　　　　。  元素 信息 Q 原子最外层电子数是次外层电子数的2倍 W 位于第三周期，最高化合价为+7 X 在短周期中最高价氧化物的水化物碱性最强 Y 同周期中原子半径最小的金属元素 Z Z2-与Ar原子具有相同的电子层结构 (4)X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小为　　　　　(用元素符号表示)。 元素 信息 Q 原子最外层电子数是次外层电子数的2倍 W 位于第三周期，最高化合价为+7 X 在短周期中最高价氧化物的水化物碱性最强 Y 同周期中原子半径最小的金属元素 Z Z2-与Ar原子具有相同的电子层结构 Na>Al>S (5)能比较元素W和Z非金属性强弱的实验事实是　　　(填字母)。  a.Z的氢化物的酸性比W的氢化物的酸性弱 b.W的单质与H2化合比Z的单质与H2化合容易，且HW的稳定性比H2Z强 c.在H2Z的水溶液中通少量W的单质气体可置换出单质Z d.H2ZO3的酸性比HWO的酸性强 bc 元素 信息 Q 原子最外层电子数是次外层电子数的2倍 W 位于第三周期，最高化合价为+7 X 在短周期中最高价氧化物的水化物碱性最强 Y 同周期中原子半径最小的金属元素 Z Z2-与Ar原子具有相同的电子层结构 Q原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Q是C元素；W位于第三周期，最高化合价为+7，则W是Cl元素；X在短周期中最高价氧化物的水化物碱性最强，则X是Na元素；Y在同周期中是原子半径最小的金属元素，则Y是Al元素；Z2-与Ar原子具有相同的电子层结构，则Z是S元素。 不能用氢化物的酸性比较非金属性强弱，a错误；H2SO3与HClO都不是最高价氧化物的水化物，不能用来比较两种元素非金属性强弱，d错误。 本课结束 专 题 5 第 一单 元 $