第二单元 微粒之间的相互作用力 第1课时（教学课件） 化学苏教版2019必修第一册

该高中化学课件聚焦离子键、共价键的形成过程与实质，涵盖离子化合物、共价化合物的判断及电子式书写等核心知识点。课堂导入通过氯化钠、氯气、金刚石等物质实例引发思考，搭建从宏观物质构成到微观作用力的学习支架，衔接微粒间相互作用的认知脉络。 其亮点在于以“请你思考”驱动科学探究，如通过氯化氢成键方式引导学生自主推导共价键本质，培养科学思维中的证据推理能力；电子式书写从原子到化合物分步教学，助力学生建构微观结构模型，深化“结构决定性质”的化学观念。结合泡腾片、肼制备等生活情境题，增强科学态度与责任，既提升学生微观探析能力，也为教师提供系统的教学活动设计框架。

专题5 微观结构与物质的多样性 第二单元 微粒之间的相互作用力 第1课时 离子键 共价键 苏教版2019必修第一册 电子式的概念及书写技巧 2 离子键及离子化合物 1 共价键及共价化合物 3 碳原子的成键特点 4 知识导航 明·学习目标 1.理解离子键的形成过程与形成条件，知道离子键、离子化合物的概念 2. 理解共价键、极性键 引·新课导入 请你思考！ 微粒间通过一定的作用力彼此结合构成物质，那这些相互作用具有什么特点？ 氯化钠、氧化镁是由阴、阳离子构成的 氯气是由许多氯分子聚集而成的，每个氯分子是由两个氯原子结合而成的 金刚石是由许多碳原子彼此结合形成的 探·知识奥秘 化学键 使原子或离子相结合的作用力。 (相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用) 分类 化学键 离子键 共价键 请你思考！ 什么是离子键和共价键呢？ 它们分别是通过什么作用形成物质的呢？ 01 离子键及离子化合物 探·知识奥秘 一、离子键 离子键的形成过程 探·知识奥秘 一、离子键 8 Na+ Cl－ Na+和Cl-（异性电荷）之间存在静电吸引。 两离子的原子核与原子核，核外电子与核外电子之间存在静电排斥。 当阴、阳离子接近到某一定距离时，静电吸引和静电排斥作用达到平衡，阴、阳离子间形成稳定的离子键。 探·知识奥秘 一、元素周期表的分区及元素性质的比较 概念 一、离子键 阴、阳离子之间存在的强烈的相互作用。 构成微粒 阴、阳离子 实质 静电作用 静电引力：阴离子、阳离子之间 静电斥力：原子核与原子核、电子与电子 1、离子键 探·知识奥秘 一、离子键 2、离子化合物 由阴、阳离子构成的化合物。 （2）离子化合物由阴、阳离子构成，微粒间的作用力是离子键。 （3）常见类型 （1）概念 活泼金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO、Al2O3等； 绝大多数盐：如NaCl、K2CO3、NH4Cl等； 强碱：如NaOH、Ca(OH)2等。 探·知识奥秘 一、离子键 3、离子键和离子化合物的关系 离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。 离子化合物的化学式，不表示分子式，只表示阴、阳离子的最简单整数比 离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，但不一定含有金属元素，如：NH4Cl、NH4NO3等 4、特别提醒 含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如：AlCl3 02 电子式的概念和书写技巧 探·知识奥秘 二、电子式的概念和书写技巧 1、电子式 概念 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子或离子的最外层电子 （1）原子的电子式 2、电子式的书写 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。 当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。 氖原子： 例如：镁原子：Mg· 碳原子： 氧原子： 探·知识奥秘 二、电子式的概念和书写技巧 2、电子式的书写 （2）简单阳离子的电子式 简单阳离子是由金属原子失电子形成的， 原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示 例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。 Na Na+ 失去最外层1个e- 原子电子式 离子电子式 探·知识奥秘 二、电子式的概念和书写技巧 2、电子式的书写 （3）简单阴离子的电子式 不但要画出最外层电子数，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷 硫离子 Cl 8 Cl [ ]- 最外层得到1个e- 原子电子式 离子电子式 探·知识奥秘 二、电子式的概念和书写技巧 2、电子式的书写 （4）离子化合物的电子式 ②相同离子不能合并, 同性电荷不直接相邻，间隔书写，一般对称排列。 ①由阴、阳离子的电子式组成 书写方法： AB型，如NaCl A2B型，如Na2O AB2型，如MgCl2 Cl Na Na O 2- Na Cl Mg 2 Cl 探·知识奥秘 二、电子式的概念和书写技巧 3、电子式表示离子化合物形成过程 (1)NaCl： (2)MgBr2： 书写要点： ①左侧写原子的电子式 ④右侧写化合物的电子式 ③中间用 连接 ②用弧形箭头表示电子转移的方向 03 共价键及共价化合物 探·知识奥秘 请你思考！ 氯化氢是如何成键的？ 探·知识奥秘 三、共价键 共用电子对 共用电子对 共用电子对 在HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过共用电子对双方达到稳定结构。 ①H原子需获得1个电子达到稳定结构，Cl原子需获得1个电子达到稳定结构。 ②H原子和Cl原子各提供1个电子组成一对共用电子，使两原子最外电子层都达到稳定结构并产生强烈的相互作用，从而形成了HCl分子。 探·知识奥秘 三、共价键 概念 原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用称为共价键 成键微粒 原子 成键原子成键前最外层电子未达到饱和状态。 成键元素 一般是同种的或不同种的非金属元素。 成键条件 1、共价键 探·知识奥秘 三、共价键 概念 原子之间全部以共价键结合的分子叫作共价分子 共价分子结构的表示方法 2、共价分子及其空间结构 电子式 结构式 原子之间一条短线表示1对共用电子对，这种表示共价键的式子称为结构式。 H2：H∶H，N2： 请你思考！ 当氯原子和氢原子结合成氯化氢分子，氧原子和氢原子结 合成水分子时，原子间是如何形成共用电子对的？ 探·知识奥秘 三、共价键 3、电子式表示共价化合物的形成过程 原子的电子式 分子的电子式 书写格式： HCl ·· · Cl ·· H · ＋ → ·· ·· Cl H ·· ·· ·· H2O ·· · O · ·· H · ＋ · H ＋ ·· → O ·· H H ： ： 探·知识奥秘 三、共价键 4、常见共价分子结构的表示方法及空间结构 分子 HCl Cl2 H2O NH3 CH4 电子式           结构式 H—Cl Cl—Cl H—O—H     球棍模型           空间填充模型模型           空间构型（用文字表述） 直线形 直线形 V形 三角锥型 正四面体型 探·知识奥秘 三、共价键 5、共价化合物 （1）概念 直接相邻的原子间以共价键结合形成的化合物 非金属氢化物：如H2S、NH3、SiH4等 非金属氧化物：如CO2、CO、SO2等 酸：如HCl、HNO3、H2SO4等 大多数有机化合物：如CH4、C2H5OH等 （2）常见类型 非金属单质虽然存在共价键，但不是共价化合物 6、共价键的分类 非极性共价键-同种非金属原子间形成的共价键，简称非极性键。 极性共价键-不同种的非金属原子间形成的共价键，简称极性键。 04 碳原子的成键特点 探·知识奥秘 四、碳原子成键特点 1、碳四价原理 碳原子位于第2周期第ⅣA族，原子的最外层有4个电子。在化学反应中，碳原子既不易失去电子，也不易得到电子，通常与其他原子以共价键结合。 碳原子最外层有4个电子，一个碳原子可以和其他原子形成4对共用电子对 探·知识奥秘 四、碳原子成键特点 2、碳原子的成键方式 碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成碳链，也可以形成碳环。 碳原子之间可以通过一对、两对或三对共用电子对相结合，分别构成碳碳单键（C-C）、碳碳双键（C=C）、碳碳三键（C≡C） A．CH≡CH B．CH2=CH2 C．CH≡C-CH3 D．CH2=C(CH3)2 1.下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ） A．氢氧化钠的结构式：Na-O-H B．Na2S的电子式为 C．中子数为176，质子数为117的Ts核素符号： D．用电子式表示Na2O的形成过程： 析·典型范例 D A．CH≡CH B．CH2=CH2 C．CH≡C-CH3 D．CH2=C(CH3)2 2．下列关于化学键的叙述中正确的是（ ） A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 B．两个原子之间的相互作用叫做化学键 C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力 D．化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用 析·典型范例 D A．CH≡CH B．CH2=CH2 C．CH≡C-CH3 D．CH2=C(CH3)2 3．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的（ ) A．将通入水中 B．硫酸氢钠溶于水 C．将HCl通入水中 D．烧碱溶于水 析·典型范例 B 理·核心要点 化学键 离子键 阴、阳离子之间存在的强烈的相互作用。 共价键 原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用称为共价键 电子式的书写 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子或离子的最外层电子 1．下列变化不需要破坏化学键的是 （ ） A．大理石受热分解 B．氯化氢溶于水 C．电解水 D．使用干冰制造舞台效果 练·技能实战 D A．1-氯丙烷 B．1，2-二氯丙烷 C．1-氯丙烯 D．2-氯丙烯 2．“天宫课堂”第一课中，航天员王亚平将一颗泡腾片放入蓝色水球中(泡腾片中的有机弱酸和在水中相互反应，呈现泡腾的效果)，产生的气泡使水球逐渐增大，美轮美奂。下列说法正确的是(　　) 练·技能实战 A．属于碱 B．气泡的主要成分是 C．该有机酸在溶液中只以离子形式存在 D．固体中微粒间的相互作用力只有离子键 B A．1-氯丙烷 B．1，2-二氯丙烷 C．1-氯丙烯 D．2-氯丙烯 3．航天飞船常用的高能燃料肼( N2H4 )可通过反应： 制备，下列说法不正确的是（ ） 练·技能实战 A．NH3的电子式为： B．N2H2的结构式为： C．NaCl溶液中的水合离子： D．NaClO中存在离子键和共价键 C 感谢 您的聆听 THANKS 苏教版2019必修第一册 Lavf58.45.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $