专题4 第一单元 微专题四 二氧化硫和二氧化碳性质的比较及鉴别（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（苏教版 江苏专版）

该高中化学课件聚焦SO₂和CO₂性质的比较及鉴别，通过表格系统呈现两者物理性质（色味、溶解性、毒性）和化学性质（与水反应、氧化性、还原性等），搭建性质差异与鉴别方法的学习支架，帮助学生衔接酸性氧化物性质与气体鉴别知识。 其亮点在于以科学思维为核心，通过对比表格、混合气体鉴别实验流程（品红溶液→酸性KMnO₄溶液→品红溶液→澄清石灰水）及跟踪训练题，培养学生比较分类、证据推理能力，体现化学观念中物质性质决定用途的思想。学生能提升实验探究与实践能力，教师可借助系统资料高效开展教学。

二氧化硫和二氧化碳性质的比较及鉴别 微专题四 专 题 4 第 一 单 元 1.SO2和CO2性质的比较   SO2 CO2 物理 性质 色、味 无色、刺激性气味 无色、无味 溶解性 易溶(1∶40) 可溶(1∶1) 化学 性质 毒性 有毒 无毒 与水反应 H2O+SO2 H2SO3 H2O+CO2 H2CO3 与碱反应 SO2+OH-(少量)===HS， SO2+2OH-(足量)===S+H2O CO2+OH-(少量)=== HC， CO2+2OH-(足量)=== C+H2O   SO2 CO2 化学 性质 氧化性 SO2+2H2S===3S↓+2H2O CO2+C 2CO 还原性 2SO2+O2 2SO3，也能被酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等氧化 无还原性 漂白性 有，但不稳定 无 对环境的影响 过量排放形成酸雨 过量排放引起温室效应 2.鉴别单一气体 (1)物理方法 ①根据气味鉴别：有刺激性气味的气体是SO2，无气味的气体是CO2。 ②根据溶解性鉴别：同温同压下，将两种气体充满相同的试管，分别倒置于水槽中，试管内进水多的是SO2。 (2)化学方法 试剂 现象及结论 品红溶液 能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2 氢硫酸 出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2 酸性高锰 酸钾溶液 使溶液紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2 溴水 使溶液橙黄色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2 碘水(含淀粉) 使溶液蓝色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2 3.鉴别混合气体 因为CO2、SO2均可以与澄清石灰水反应生成白色沉淀，所以混合气体采用如下方法鉴别： (1)流程设计及实验装置 选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水 实验现象 褪色 褪色(或变浅) 不褪色 变浑浊 (2)特别提示 当SO2中混有CO2时，不会影响SO2的检验；当CO2中混有SO2时会干扰CO2的检验，应先检验并除去SO2，再用澄清石灰水检验CO2气体。 1.下列溶液或用品，不能区别SO2和CO2气体的是 ①澄清石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液　④溴水　⑤湿润的蓝色石蕊试纸 A.①⑤ B.②③ C.②④ D.④⑤ √ 跟踪训练 SO2和CO2都属于酸性氧化物，与澄清石灰水反应都生成白色沉淀，均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，①⑤不能用来鉴别SO2和CO2；SO2具有氧化性，能将H2S氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成)；SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和溴水氧化(溶液褪色)，而CO2没有这些性质。 2.检验CO2中是否混有SO2气体，可采用的方法是 A.先通过NaOH溶液，再通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有 SO2气体 B.通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有SO2气体 C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明有SO2气体 D.通过酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，则说明混有SO2气体 √ SO2和CO2通过NaOH溶液分别发生反应：2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O、2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O，再通过品红溶液不能检验SO2，A错误； 因为CO2不能使酸性KMnO4溶液褪色，SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，若通过酸性KMnO4溶液，溶液褪色，则说明CO2中混有SO2气体，D正确。 3.欲除去CO2气体中少量的SO2，应使气体通过 A.饱和NaHCO3溶液 B.饱和NaOH溶液 C.饱和NaCl溶液 D.饱和Na2CO3溶液 √ 饱和NaHCO3溶液吸收SO2生成CO2，可以除去CO2气体中少量的SO2，A正确； 饱和NaOH溶液与CO2和SO2均反应，B错误； 饱和NaCl溶液不能吸收SO2，C错误； 饱和Na2CO3溶液与CO2和SO2均反应，D错误。 4.检验SO2中是否混有CO2，应采取的措施是 A.先通过Ba(OH)2溶液再通过澄清石灰水 B.先通过酸性KMnO4溶液再通过澄清石灰水 C.先通过小苏打悬浊液再通过澄清石灰水 D.先通过澄清石灰水再通过品红溶液 √ 二氧化硫和二氧化碳通过氢氧化钡溶液都会产生白色沉淀，再通过澄清石灰水无明显现象，无法验证有无CO2，A错误； 二氧化硫会和酸性高锰酸钾溶液反应而使之褪色，并且酸性KMnO4溶液将SO2完全吸收，再通过澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应会产生白色沉淀，能验证有无CO2，B正确； 二氧化硫通过碳酸氢钠溶液会有CO2生成，无法检验原气体中有无CO2，C错误； 二氧化硫和二氧化碳通过澄清石灰水都会产生白色沉淀，不能验证有无CO2，D错误。 5.某化学兴趣小组为了探究常温下某未知气体的成分，将该气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入，发现浑浊又变澄清。由此该小组同学对气体的成分提出猜想。 [提出猜想] 猜想1：　　　　　　　　；  猜想2：　　　　　　　　；  猜想3：　　　　　　　　　。  为了验证猜想，该小组同学设计如下实验进行探究。 气体只含有CO2 气体只含有SO2 气体含有CO2和SO2 [实验探究] 该小组同学按如图所示连接装置，将气体从a端通入。 (1)B中盛放的溶液应该是　　　(填字母)。  a.NaCl溶液 b.酸性KMnO4溶液 c.盐酸 d.澄清石灰水 b (2)A中品红溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　。  (3)D中澄清石灰水的作用是　　　　　　　　　　　　　。  通过以上实验，该小组同学观察到以 下实验现象： ①A中品红溶液褪色；②C中品红溶液 不褪色；③D中澄清石灰水变浑浊。 [得出结论] (4)由上述现象，该小组同学认为该气体　　　　　　　。  检验该气体中是否含有SO2 检验该气体中是否含有CO2 含有CO2和SO2 首先根据题给信息，分析可能涉及的物质，进行假设，本题中猜想气体可能含有SO2或CO2，或二者都有；然后分析题目涉及物质的化学性质，如SO2和CO2性质的异同点；最后根据题意对假设进行一一验证，最终得出正确结论。SO2和CO2的某些性质较相似，如都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则浑浊又变澄清；但SO2具有还原性，能被强氧化剂氧化，且SO2可使品红溶液褪色，而CO2不具备这些性质，可利用性质差异检验CO2是否存在。 本课结束 专 题 4 第 一单 元 $