4.2.2 氧化还原化学方程式的配平 课件 2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题4 硫与环境保护 第二单元 硫及其化合物的相互转化 第2课时 氧化还原反应方程式的配平 核 心 素 养 发 展 目 标 1.掌握化合价升降法配平氧化还原反应方程式； 2.认识化合价与氧化性、还原性的关系以及氧化剂、还原剂的关系。 知识回顾 ※ 如何判断化学反应是否为氧化还原反应？氧化还原反应的实质是什么？ ※ 氧化还原反应中遵循哪些规律？ ※双线桥法分析该反应；标注电子转移数目、氧化剂、还原剂、氧化产物 和还原产物 是否有元素化合价发生升降变化 发生电子转移 遵循质量守恒； 化合价升降总数相等； 得失电子守恒 3CO + Fe2O3===2Fe + 3CO2 +2 +3 0 +4 失去3×2e-，氧化反应，化合价升高 得到2×3e-，还原反应，化合价降低 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物 可配平氧化还原反应化学方程式 课堂探究 一、氧化还原反应方程式的配平 化合价升降法 化合价升高总数＝化合价降低总数 配平原则 电子守恒： 原子守恒： 电荷守恒： 氧化剂和还原剂得失电子总数相等 反应前后原子的种类和个数不变 离子反应前后，所带电荷总数相等 配平原则、配平步骤 ？ 课堂探究 一、氧化还原反应方程式的配平 以浓硫酸与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水为例 C + H2SO4 — CO2 + SO2 + H2O 配平步骤 1.标价态 2.列变化 3.求总数 4.配平计量数 5.查守恒 写出反应物和生成物的化学式，并标出发生变化的元素的化合价 0 +6 +4 +4 标出反应前后元素化合价的变化（电子转移方向和数目） 化合价升高4 ，(失去4e- ) 化合价降低2 ，(得到2e- ) ×2 ×2 依据得失电子守恒，使化合价升高和降低的总数相等 根据原子守恒配平其他物质计量数，并注明“↑、反应条件、=”等 == ↑ ↑ 2 2 2 化合价升降法 5 学以致用 2. 利用化合价升降法书写并配平下列反应 (1) 二氧化硫和硫化氢（H2S）气体混合，反应生成成硫和水。 _________________________________________________________ (2)二氧化硫和氯气同时通入少量水中，反应生成硫成硫酸和盐酸。 _______________________________________________ 1.配平下列氧化还原反应方程式： (1)__NaNO2＋__HI===__NO↑＋__I2＋__NaI＋__H2O (2)__KMnO4＋__KI＋__H2SO4===__K2SO4＋__MnSO4＋__I2＋__H2O (3)__Cl2＋__KOH __KClO3＋__KCl＋__H2O 2 4 2 1 2 2 2 10 8 6 2 5 8 3 6 1 5 3 SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl 化合价升降法 课堂探究 二、新情景下氧化还原反应方程式的书写 典例：书写下列反应的方程式 1.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)通常由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得Na2S2O5制得。 该过程化学方程式：__________________________。 2.NO被H2O2氧化为的离子方程式是_____________________________。 3.一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中(B＋3价)与 Fe2＋反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4-，其离子方程式为 ________________________________________。 +4 +4 化合价未变，原子守恒 2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O NO＋ H2O2 == ＋ H2O +2 -1 +5 -2 ↑3 ↓2 ×2 ×3 2 3 2 2NO＋3H2O2==2＋2H2O＋2H＋ Fe2＋被还原为Fe，NaBH4中－1价H被氧化为H2 2Fe2＋＋＋4OH－=== 2Fe＋＋2H2↑ 知识归纳 二、新情景下氧化还原反应方程式的书写 解题步骤 第一步：分析物质的