专题4 第三单元 防治二氧化硫对环境的污染（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（苏教版 江苏专版）

该高中化学课件围绕防治二氧化硫污染，系统涵盖自然界硫循环、酸雨形成与治理、空气质量评价等核心知识点，通过“硫循环过程—人类活动影响—酸雨问题—防治措施”的脉络搭建学习支架，帮助学生衔接前后知识。 其亮点在于融合科学思维（如通过硫循环示意图分析硫转化，用化学方程式推导酸雨形成）、科学探究与实践（工业脱硫案例如石灰乳吸收SO₂）及科学态度与责任（强调环保与可持续发展）。应用体验和课时对点练巩固知识，教师可借案例教学提升学生解决实际问题能力，培养环保意识。

防治二氧化硫对环境的污染 专 题 4 第三单元 1.了解自然界中硫元素的循环、酸雨的形成及治理方法。 2.了解空气质量评价和空气质量指数。 3.提高环保意识，形成与自然友好相处、促进可持续发展的正确认识。 核 心 素 养 发 展 目 标 课时对点练 内 容 索 引 一、自然界中的硫循环 二、酸雨及其治理 三、空气质量评价 < 一 > 自然界中的硫循环 1.地壳中的硫循环 硫元素可随着食物链从植物传递到动物体内，植物残体和动物的尸体、粪便等经细菌的分解，其中的硫元素又转移到土壤、水体和大气中。 2.自然界中的硫循环 1.判断正误 (1)大气中的硫能以酸雨的形式进入土壤 (2)煤和石油中的硫燃烧生成二氧化硫进入大气 (3)化石燃料中的硫主要来自形成化石燃料的生物体 (4)自然界中硫只能以化合态存在 √ × √ √ 应用体验 2.如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法错误的是 A.硫在自然界中既有游离态又有化合态 B.硫元素的循环过程中既有硫的还原也有硫 的氧化 C.过程②宜在土壤的缺氧区实现 D.若生物体有机硫中硫元素化合价为-2价， 则过程③中S发生的是还原反应 √ 应用体验 从硫元素在自然界中的循环示意图可以看出，硫在自然界中既有游离态又有化合态，A项正确； 硫元素的循环过程中，既有硫元素化合价降低，被还原，又有硫元素化合价升高，被氧化，B项正确； 过程②是S单质被氧化为，宜在土壤的富氧区实现，C项错误。 返回 < 二 > 酸雨及其治理 1.硫酸型酸雨的形成 (1)酸雨：pH< 的降水。正常雨水的pH约为 ，这是溶解了_____的缘故。 (2)形成： 的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和 的生产等产生的废气中含有二氧化硫。 写出图中序号表示的化学方程式： ① 。 ② 。 ③ 。 ④ 。 2SO2+O2 2SO3 5.6 5.6 CO2 化石燃料 硫酸 SO2+H2O H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 2H2SO3+O2===2H2SO4 2.酸雨的危害 (1) ，危害水生生物。 (2) ，降低土壤肥力，危害农作物生长。 (3)腐蚀建筑物。 3.酸雨的防治 (1)开发能替代化石燃料的 (如太阳能、核能、氢能等)，减少化石燃料的使用。 (2)对含硫燃料预先进行 处理，减少二氧化硫的排放。 (3)对SO2废气进行处理或回收利用。 酸化湖泊 酸化土壤 新能源 脱硫 (1)实验室如何处理浓硫酸与铜反应生成的二氧化硫尾气？ 提示　实验室一般用氢氧化钠溶液吸收。 思考 (2)从生产成本角度考虑，如何从下表中选择吸收二氧化硫废气的工业用碱？ 常见工业用碱 价格/(元·吨-1) 烧碱(NaOH) 1 000~1 500 浓氨水(NH3·H2O) 800~1 100 生石灰(CaO) 230~500 熟石灰[Ca(OH)2] 250~800 思考 提示　用廉价的生石灰或熟石灰或浓氨水吸收。 1.判断正误 (1)凡是呈酸性的雨水都称为酸雨 (2)酸雨会使土壤、湖泊酸化 (3)酸雨形成过程中不涉及氧化还原反应 (4)燃煤中加入石灰石可防治酸雨 × √ √ × 应用体验 (2025·苏州期末)阅读下列材料，完成2~3题： 工业废碱渣的主要成分为Na2CO3等，水浸后用于烟气脱硫后得到NaHSO3，再经中和获得Na2SO3；Na2SO3可用于处理废水中的Cl2。相关过程如下： 应用体验 2.下列相关说法不正确的是 A.“水浸”前先将废碱渣 粉碎可加快水浸速率 B.“吸收”后脱硫烟气中 的CO2比“吸收”前烟气中的多 C.“中和”时反应的化学方程式为NaOH+NaHSO3===Na2SO3+H2O D.向Na2SO3溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明其中含 Na2SO4 √ 应用体验 “吸收”过程是Na2CO3与SO2反应生成NaHSO3和CO2，故“吸收”后脱硫烟气中的CO2增多，B正确； 吸收过程生成的NaHSO3在“中和”时与NaOH反应，方程式为NaOH+NaHSO3===Na2SO3+H2O，C正确； BaSO3是白色沉淀，向Na2SO3溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，要说明其中含Na2SO4，需加稀盐酸，沉淀不溶解才能证明，D错误。 3.适量Na2SO3除去弱酸性废水中Cl2反应为S+Cl2 S+Cl-(未配平)，下列有关说法正确的是 A.Cl2发生氧化反应 B.S是还原产物 C.反应后废水的pH减小 D.反应中每产生1 mol Cl-转移2 mol电子 √ 应用体验 Na2SO3与氯气反应：S+Cl2+H2O===S+2Cl-+2H+，氯元素化合价降低，氯气作氧化剂，发生还原反应，硫元素化合价升高，S发生氧化反应，S是氧化产物，A、B错误； 反应后弱酸生成强酸，溶液的pH减小，C正确； 反应中每产生1 mol Cl-转移1 mol电子，D错误。 返回 < 三 > 空气质量评价 1.空气质量指数(AQI) 人们研究空气污染，可以通过 来获取空气质量状况的信息。 (1)定义 空气质量指数是根据空气中的 、__________________、 、 、 和 的浓度计算出来的数值。 (2)与空气质量的关系 空气质量指数 ，空气质量越好，对人体健康的危害就越小。 空气质量指数AQI 细颗粒物(PM2.5) 可吸入颗粒物(PM10) 二氧化硫 二氧化氮 臭氧 一氧化碳 越小 2.雾霾 (1)定义：大量极细微的颗粒物均匀地悬浮在空中，这些颗粒物容易吸附空气中的水蒸气形成 ，使空气水平能见度小于 ，我们把这种空气混浊现象叫作雾霾。  (2)颗粒物分类 ①分类 依据是 。 10 km 雾滴 颗粒物直径的大小 细颗粒物(PM2.5，直径小于2.5 μm) 可吸入颗粒物(PM10，直径小于10 μm) ②分类 (3)SO2的排放与雾霾形成的关系 空气中的SO2在一定条件下形成CaSO4，硫酸盐在PM2.5中所占比例较大。 3.大气污染的防治 (1)转变能源结构。 (2)控制SO2等有害气体的排放。 (3)提高污染排放标准。 1.判断正误 (1)NO2、SO2、PM2.5、N2均属于空气污染物 (2)空气质量指数越高，空气质量越好 (3)大量化石燃料的燃烧是形成雾霾的一个重要原因 (4)转变能源结构有利于大气污染的防治 × √ √ × 应用体验 2.雾霾、PM2.5已经成为公众耳熟能详的热词。“PM2.5”是指大气中直径小于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法错误的是 A.雾霾有可能产生丁达尔效应 B.雾霾的形成与工业排放的烟气和汽车尾气有关系 C.“PM2.5”分散在大气中形成气溶胶，性质稳定，没有必要纳入空气质 量评价指标 D.雾霾天气严重危害人体健康 √ 应用体验 A项，“PM2.5”是指大气中直径小于2.5微米的细小颗粒物，若直径在1~100 nm之间也能形成胶体，产生丁达尔效应，正确； B项，工业排放的烟气是形成雾霾天气的最大元凶，正确； C项，PM2.5主要来自于化石燃料的燃烧，化石燃料燃烧产生有害气体，能影响空气质量，要纳入空气质量评价指标，错误。 归纳总结 常见的污染现象及其危害 (1)酸雨 主要是由SO2和氮氧化物造成的；能使土壤酸化、腐蚀建筑物等。 (2)光化学烟雾 主要是由氮氧化物、碳氢化合物造成的；危害人体健康，影响植物生长。 (3)臭氧空洞 主要是由氮氧化物、氟氯代烃等的排放引起的；使地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧。 归纳总结 (4)温室效应 主要是由大气中CO2含量的不断增加造成的；会使全球气候变暖。 (5)白色污染 形成原因是聚乙烯塑料的大量使用以及随意丢弃；会破坏土壤结构和生态环境。 (6)赤潮和水华 形成原因是含氮、磷等营养成分的生活污水和工农业废水的任意排放；会使藻类过度繁殖，鱼类死亡，水质恶化，若发生在淡水中称为水华，发生在海水中称为赤潮。 返回 课时对点练 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A C D A C A B D 题号 9 10 11 12 　 答案 D B B C　 13. 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (1)2H2SO3+O2===2H2SO4 (2)NaOH　2SO2+2Ca(OH)2+O2===2CaSO4+2H2O (3)8Fe3++S2+5H2O===2S+8Fe2++10H+ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 14. (1)①b　②实验时间　加入盐酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的质量 (2)①CaCO3+SO2===CaSO3+CO2　2CaSO3+O2===2CaSO4　CaSO4+ 2H2O===CaSO4·2H2O　②二氧化碳(或CO2)　使“温室效应”加剧，导致全球气候变暖　③将气体通入品红溶液中，观察溶液是否褪色，若溶液褪色，说明废气中还含有SO2；若溶液不褪色，说明废气中不含SO2 题组一　自然界中的硫循环 1.(2025·泰州段考)硫(S)元素约占地球总质量的1.9%，广泛分布并循环于大气圈、水圈、生物圈、岩石圈以及地球内部各圈层，硫的单质有S2、S4、S8等多种分子形态。下列说法不正确的是 A.硫元素是地壳中含量最多的非金属元素 B.S2、S4、S8互为同素异形体 C.过量煅烧含硫矿石会引起酸雨等环境问题 D.硫元素是人体中必不可少的元素，在蛋白质的合成中有着重要的作用 对点训练 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ O元素是地壳中含量最多的非金属元素，故选A。 2.硫在自然界中的循环如图所示，下列说法不正确的是 A.含硫矿物的冶炼是大气污染中SO2的 主要来源之一 B.部分硫元素由地壳到大气的过程中发 生了氧化反应 C.图中显示大气中的二氧化硫最终回到 海洋，并很快和其他矿物形成煤和石油 D.葡萄酒中含有二氧化硫可防止葡萄酒被氧化 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 火山爆发时地壳中的硫和氧气反应生成二氧化硫，部分硫元素由地壳到大气的过程中发生了氧化反应；形成煤和石油的过程是一个漫长的过程；二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化，葡萄酒中含有的二氧化硫可防止葡萄酒被氧化。 题组二　酸雨及其治理、空气质量评价 3.防治好酸雨问题已成为全球环境工作者研究的重点课题，我国的酸雨主要是由于使用含硫燃料向大气中排放SO2造成的。下列说法正确的是 A.为治理好酸雨，应严禁使用煤和石油 B.把工厂烟囱造高，可以减少酸雨的形成 C.显酸性的雨水就是酸雨 D.将酸雨收集露置于空气中测其pH减小因为2H2SO3+O2===2H2SO4 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 煤和石油仍是当今社会的主要能源，不可能禁止使用，应合理综合利用，A错误； 工厂烟囱造高，污染物仍排入大气中，不能减少酸雨的形成，B错误； pH小于5.6的雨水是酸雨，C错误。 4.(2024·扬州高一段考)SO2是一种空气污染物，会导致硫酸型酸雨。下列措施能减少工业排放尾气中SO2含量的是 ①以其他清洁能源代替燃煤　②对煤炭进行固硫、脱硫处理　③用“石灰乳+氧气”吸收含SO2的尾气　④将含SO2的尾气向高空排放 A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 将含SO2的尾气向高空排放，仍然会对大气造成污染，④错误。 5.(2025·宿迁段考)十九大报告强调发展与环境的和谐，下列说法错误的是 A.绿地可以调节气候，减少空气中PM2.5含量 B.在燃煤中加入生石灰可减少SO2排放 C.为了提高粮食产量可以大量施用化肥 D.积极开发新能源，减少化石燃料使用 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 大量施用化肥，会引起土壤、水体污染，不利于环境保护，不利于发展与环境的和谐，故选C。 6.下列物质不属于“城市空气质量日报”内容的是 A.二氧化碳 B.二氧化硫 C.氮氧化物 D.悬浮颗粒 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 7.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是 A.明矾属于盐类物质，可以用于饮用水杀菌消毒 B.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气 的主要因素 C.为防止食品氧化变质，包装袋中常加入生石灰 D.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 明矾溶于水形成氢氧化铝胶体，可净水，但不具有杀菌消毒作用，A错误； 生石灰可用作干燥剂，但不能防止食品被氧化，C错误； 活性炭具有吸附作用，使糖浆脱色，次氯酸盐漂白纸浆是因为其具有强氧化性，两者原理不同，D错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 8.低碳环保的生活理念已深入人心。下列做法与这一理念不相符的是 A.垃圾分类投放，实现资源回收 B.安装太阳能灯，利用新能源 C.用可降解塑料，减少白色污染 D.利用工业废水，直接浇灌农田 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 工业废水中含有各种有害物质，如重金属离子、有毒有机物等，会对人体健康造成危害，此外，还可能破坏土壤结构，影响农作物的生长，与低碳环保的理念不相符，故选D。 9.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 A.向燃煤中加生石灰 B.实施绿化工程，防止扬尘污染 C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A、B、C都是可采取的措施； D项，若加大不可再生资源石油、煤炭的开采速度，会造成资源缺乏，同时会使空气中的SO2、NOx含量增加。 10.(2024·宜兴高一月考)含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 A.该过程中可得到化工产品H2SO4 B.大气中SO2主要来自汽车尾气，要防止硫酸 型酸雨的产生，应大力推行新能源车 C.该过程中涉及的反应均为氧化还原反应 D.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O===2FeSO4+2H2SO4 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 综合强化 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 图中涉及到的反应有Fe2(SO4)3+SO2+2H2O===2FeSO4+2H2SO4，A、D正确； 大气中SO2主要来自化石燃料的燃烧，B错误； 整个流程中的反应均涉及元素化合价的变化，C正确。 11.如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法错误的是 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A.溶液A→溶液B过程，反应中SO2体现还原性 B.溶液B→溶液C过程，反应的离子方程式为4H++2Fe2++O2===2Fe3+ +2H2O C.氧化性的强弱顺序：O2>Fe3+>S D.溶液酸性强弱顺序：B>C>A √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 溶液A→溶液B过程发生反应的离子方程式为2Fe3++2H2O+SO2===2Fe2+ +4H++S；溶液B→溶液C过程发生反应的离子方程式为4H++4Fe2+ +O2===4Fe3++2H2O，据此分析解题。溶液A→溶液B过程，SO2转化为S，故SO2体现还原性，故A正确； 由分析可知，氧化性：Fe3+>S、O2>Fe3+，故氧化性的强弱顺序：O2>Fe3+>S，故C正确； 由于A到B过程中生成H2SO4，酸性增强，B到C过程中消耗H+，酸性减弱，溶液C加入溶液A后，溶液体积增大，酸性减弱，溶液酸性B最强，故D正确。 12.某研究小组研究某地硫酸型酸雨的形成，有人提出以下猜想： 猜想一： 猜想二： 猜想三：以上两过程同时存在 为验证上述有关猜想的正确性，收集一定量该地区刚下的雨水进行实验，下列判断错误的是 A.若猜想一或猜想三正确，则该雨水加入盐酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 B.若存在猜想二的过程，则该雨水可能使品红褪色 C.若只存在猜想一的过程，则该雨水的pH随时间延长而增大 D.上述任意一个猜想正确，该地区雨水的pH均小于5.6 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ SO2 SO3 H2SO4 SO2 H2SO3 H2SO4 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 若只存在猜想一的过程，则该雨水中只有硫酸，硫酸的pH不随时间延长而增大，故选C。 13.硫酸是当今世界最重要的化工产品之一，工业制硫酸中的污染及治理是一个重要的命题。 (1)模拟酸雨的形成原因。将SO2气体通入蒸馏水中，取出部分溶液并用pH计测定其pH，每隔10 min读数一次，所得数据如下： 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2H2SO3+O2===2H2SO4 时间/min 0 10 20 30 40 pH 4.95 4.94 4.86 4.85 4.85 随着时间的推移，pH逐渐变小的原因是　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 随着时间的推移，H2SO3被空气中的氧气氧化为H2SO4，溶液酸性增强，化学方程式为2H2SO3+O2===2H2SO4。 (2)工业上可用双碱法脱硫技术处理废气中的SO2，过程如图所示，其中可循环使用的试剂是　　　　　(填化学式)，写出双碱法脱硫技术的总反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 NaOH 2SO2+2Ca(OH)2+O2===2CaSO4+2H2O 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 根据图示信息，可循环使用的试剂是NaOH，反应物有SO2、Ca(OH)2、O2，生成物有CaSO4、H2O，总反应的化学方程式为2SO2+2Ca(OH)2+ O2===2CaSO4+2H2O。 (3)工业上为了防止制硫酸过程中产生污染，可以利用氧化亚铁硫杆菌(T·f)对硫铁矿进行催化脱硫，该过程如图所示： 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 已知催化脱硫过程的总反应为FeS2+14Fe3++8H2O===2S+15Fe2++16H+，则过程Ⅱ反应的离子方程式为_______________________________________。 8Fe3++S2+5H2O===2S+8Fe2++10H+ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 由图可知，过程Ⅱ中，Fe3+和S2反应生成S和Fe2+，反应的离子方程式为8Fe3++S2+5H2O===2S+8Fe2++10H+。 14.酸雨是全球三大环境危害之一，根据其所带的酸性物质不同，酸雨分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (1)有学者提出利用Fe2+、Fe3+等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成S而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成S的转化率。 ①测定模拟烟气中SO2的体积分数：该小组采用下图装置进行测定，X溶液可以是　　　(填字母)。 a.氯化钡溶液 b.酸性高锰酸钾溶液 c.氢氧化钠溶液  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 b ②测定转化器中SO2氧化成S的转化率：若上述实验是在标准状况下进行的，已知气体流速，还需测定的数据有　　　　　、_____________ ______________________________。  实验时间 加入盐酸酸化 的BaCl2溶液后生成沉淀的质量 (2)如图是对煤燃烧产生的废气进行脱硫处理的基本流程图，请写出废气脱硫过程中发生的主要反应的化学方程式。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ①　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　、_______ 　　　　　　　　　　　。  ②废气脱硫以后含量明显增加的气体是　　　　　　　　，它对环境的负面影响是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  CaCO3+SO2===CaSO3+CO2 +2H2O===CaSO4·2H2O 2CaSO3+O2===2CaSO4 CaSO4 二氧化碳(或CO2) 使“温室效应”加剧，导致全球气候变暖 ③检验脱硫后的气体中是否含有SO2的简单方法是_____________ ___________________________________________________________________________________________________。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 将气体通入品红溶液中，观察溶液是否褪色，若溶液褪色，说明废气中还含有SO2；若溶液不褪色，说明废气中不含SO2 返回 本课结束 专 题 4 $