专题4 第二单元 第2课时 氧化还原反应方程式的配平（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（苏教版 江苏专版）

该高中化学课件聚焦氧化还原反应方程式配平，从复习化合价变化与电子转移切入，通过配平三原则（得失电子、质量、电荷守恒）和“标变价-列得失-求总数-配系数-查守恒”步骤，搭建从基础概念到实际配平的学习支架。 其亮点是分逆向配平、离子配平、缺项配平等题型，结合硫与KOH反应、MnO₄⁻与H₂O₂反应等实例，融入科学思维（证据推理、模型建构）和科学探究（新情景问题解决）。学生能提升配平技能与应用能力，教师可直接使用系统练习与讲解资源，提高教学效率。

氧化还原反应方程式的配平 第2课时 专 题 4 第 二单 元 1.掌握氧化还原反应方程式的配平。 2.学习氧化还原反应方程式中的守恒思想。 核 心 素 养 发 展 目 标 课时对点练 内 容 索 引 一、氧化还原反应方程式的配平 二、配平氧化还原反应方程式的常用技巧 三、新情景下氧化还原反应方程式的书写 < 一 > 氧化还原反应方程式的配平 1.配平原则 (1)得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数=化合价降低总数。 (2)质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。 (3)电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。 2.配平的一般步骤 以碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水为例 (1)标变价：写出反应物、生成物的化学式，并在化学方程式中标出化合价发生变化的元素的化合价。 +H2O4(浓)——O2+O2+H2O (2)列得失：根据化合价的变化标出电子转移的方向和数目。 (3)求总数：使得失电子的总数相等。 (4)配系数：根据质量守恒定律配平其他物质的化学计量数，并添加气体符号，注明反应条件，将单线改为双线。 C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2 ↑+2H2O (5)查守恒：利用守恒三原则，检查是否配平。 1.配平下列化学方程式。 (1)　　Mg+　　CO2 　　C+　　MgO (2)　　Na2SO3+　　KIO3+　　H2SO4===　　Na2SO4+　　K2SO4+　　I2 +　　H2O   2 1 1 2 5 2 1 5 1 1 反应中各元素化合价的变化：S元素由Na2SO3中的+4价升高为Na2SO4中的+6价，共升高2价，I元素由KIO3中的+5价降低为I2中的0价，共降低10价，化合价变化值的最小公倍数为10，故Na2SO3的化学计量数为5，I2的化学计量数为1。 1 应用体验 2.储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为C+K2Cr2O7+H2SO4 CO2↑+K2SO4+Cr2+ H2O(未配平)。回答下列问题。 (1)该反应中，还原剂是　　(填化学式)，被还原的元素是　　(填元素符号)。 (2)H2SO4在该反应中表现出　　　(填字母)。  A.只有酸性 B.只有氧化性 C.酸性和氧化性 D.酸性和还原性 C Cr A 应用体验 (3)配平上述化学方程式：________________________________________ __________________。每生成2分子H2O，该反应转移　　　个电子。  3C+2K2Cr2O7+8H2SO4===3CO2↑+2K2SO4+ 2Cr2(SO4)3+8H2O 3 反应中铬元素由+6价降低为+3价被还原，碳元素由0价升高为+4价被氧化，根据得失电子守恒和原子守恒可配平化学方程式：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4===3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O，反应生成8个水分子，转移电子的个数为12，则反应生成2个水分子，转移电子的个数为3；反应中硫酸分子中各元素的化合价均没有发生变化，在该反应中表现出酸性。 返回 应用体验 < 二 > 配平氧化还原反应方程式的常用技巧 题型1　逆向配平法 分解反应、歧化反应、部分氧化还原反应，一般使用逆向配平的方法，即先从氧化产物和还原产物开始配平。 例1　　　S+　　KOH 　　K2S+　　K2SO3+　　H2O 分析 硫单质既是氧化剂又是还原剂，K2S是 产物，K2SO3是_______ 产物。  还原 氧化 (1)化合价的变化，生成“1个K2S”化合价 价，生成“1个K2SO3”化合价 价，化合价变化的最小公倍数为 ，因而K2S化学计量数为 ，K2SO3的化学计量数为 。 (2)根据S原子守恒确定单质硫的化学计量数为 。 (3)再根据K原子守恒配出KOH的化学计量数为 。 (4)最后定H2O的化学计量数为 。 降低2 升高4 4 2 1 3 6 3 1.以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2，其过程如下： 过程Ⅰ：Fe3O4 FeO+O2(未配平)； 过程Ⅱ：FeO+H2O H2+Fe3O4(未配平)。下列说法错误的是 A.过程Ⅰ的反应中还原产物是FeO B.过程Ⅰ的反应中每生成12个FeO转移8个电子 C.该方法制H2具有成本低、产物易分离等优点 D.过程Ⅱ的反应中FeO和H2O的化学计量数之比 为2∶1 √ 应用体验 过程Ⅰ的反应中部分铁元素化合价从+3价降低至+2价生成FeO，还原产物是FeO，A正确； 过程Ⅰ的反应中生成12个FeO，其中有8个FeO从+3价而来，转移8个电子，B正确； 利用太阳能，成本低，过程Ⅱ中氢气为气体，四氧化三铁是固体，易分离，C正确； 根据得失电子守恒配平过程Ⅱ的化学方程式：3FeO+H2O===H2↑+Fe3O4， FeO和H2O的化学计量数之比为3∶1，D错误。 题型2　离子方程式的配平 首先根据得失电子守恒和质量守恒配平氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物，根据电荷守恒配平离子方程式两边电荷数，最后根据原子守恒配平未变价元素的原子。 例2　　　Mn+　　H++　　H2O2===　　Mn2++　　O2↑+　　H2O  分析　先根据得失电子守恒确定氧化剂Mn、还原剂H2O2、还原产物Mn2+、氧化产物O2的化学计量数分别是 、 、 、 ；根据电荷守恒确定H+的化学计量数为 ，根据H原子守恒确定H2O的化学计量数为 ，最后用O原子守恒检验。 2 5 2 5 6 8 2.高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾：Fe3++ClO-+OH- Fe+Cl-+H2O(未配平)。 (1)Fe中Fe元素化合价为　　　，Cl-为　　　(填“氧化”或“还原”)产物。  (2)配平该离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  +6 还原 2Fe3++3ClO-+10OH-===2Fe+3Cl-+5H2O 铁元素由+3价变为+6价，升高3价，氯元素由+1价变为-1价，降低2价，由得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒配平得2Fe3++3ClO-+10OH-===2Fe+3Cl-+5H2O。 应用体验 (3)从化合价角度分析，推测Fe能和　　　(填字母)反应。  A.KMnO4 B.O2 C.H2S D.SO2 CD 从化合价角度分析，推测Fe可以得到电子，能与失电子的物质反应，所以能和C、D反应，KMnO4和O2不可以失去电子，排除。 应用体验 题型3　缺项配平类[一般缺的为酸(H+)、碱(OH-)、水] (1)先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H+，生成物一般加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH-，生成物一般加水，然后根据两边电荷数进行配平。 (2)当化学方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 例3　　　Mn+　　I-+　　　===　　Mn2++　　I2+　　H2O  2 10 16H+ 2 5 8 3.NaNO2是一种食品添加剂，能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式是Mn+N+　　 Mn2++N+H2O。下列叙述正确的是 A.该反应中N被还原 B.反应过程中溶液的pH变小 C.生成1 mol NaNO3需要消耗0.4 mol KMnO4 D.　　中的粒子是OH- √ 应用体验 反应中氮元素的化合价从+3升高到+5，失去2个电子，被氧化，作还原剂，A不正确； 根据电荷守恒可知，反应前消耗氢离子，B、D不正确。 返回 < 三 > 新情景下氧化还原反应方程式的书写 1.(1)将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在约70 ℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中B(B元素的化合价为+3)与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和[B(OH)4]-，其离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O 2Fe2++B+4OH-===2Fe+[B(OH)4]-+2H2↑ 应用体验 2.常温下，将NO和H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物质转化过程如图所示： (1)反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　。  2∶1 根据图示，反应Ⅰ为Ce4++H2 Ce3++H+，反应中Ce元素的化合价由+4价降至+3价，Ce4+为氧化剂，H元素的化合价由0价升至+1价，H2为还原剂，根据得失电子守恒，n(Ce4+)=2n(H2)，n(Ce4+)∶n(H2)=2∶1，即反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1。 应用体验 (2)写出该过程的总化学方程式：____________ _________________。 2H2+2NO N2+2H2O 根据图示，反应Ⅰ为2Ce4++H2===2Ce3++2H+，反应Ⅱ为4Ce3++2NO+ 4H+===4Ce4++N2+2H2O，将反应Ⅰ×2+反应Ⅱ消去Ce4+、Ce3+，总反应 为2H2+2NO 2H2O+N2。 返回 应用体验 课时对点练 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C C D B C B C D 题号 9 10 11 12 　 答案 D D C C　 13. 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (1)CO　1　CO2 (2)KHCO3　H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O (3)4　2　3　1　1　4 (4)2Co(OH)3+4H++S===S+2Co2++5H2O　+3　Co3O4 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 14. (1)+4　 (2)还原性　2CeO2+H2O2+3H2SO4===Ce2+O2↑+4H2O　 (3)>　1∶2　4NA 题组一　氧化还原反应方程式的配平 1.在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石(炉甘石的主要成分是ZnCO3)十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”火法炼锌的反应为ZnCO3 +2C Zn+3X↑，下列说法不正确的是 A.X属于不成盐氧化物 B.被氧化的物质是C C.ZnCO3既是氧化剂又是还原剂 D.1 mol C参与反应，转移电子的物质的量为2 mol 对点训练 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 由原子守恒可得，反应的化学方程式为ZnCO3+2C Zn+3CO↑，CO属于不成盐氧化物，A正确； Zn由+2价降低到0价，C由+4价降低到+2价，被还原，则ZnCO3是氧化剂，碳是还原剂，B正确，C错误； 2个C从0价升高到+2价，转移4个电子，1 mol C参与反应，转移电子的物质的量为2 mol，D正确。 2.(2025·南京段考)已知反应：①SO2+2Fe3++2H2O===+2Fe2++W； ②Cr2+aFe2++bH+===cCr3++dFe3++eH2O。下列有关说法正确的是 A.还原性：Cr3+>SO2 B.反应②中a=6，b=7 C.Cr2能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D.反应①中W为4OH- 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 根据元素守恒和电荷守恒，可知反应②中a=d=6，b=14，c=2，e=7，B错误；根据电荷守恒和元素守恒，可知反应①中W为4H+，D错误； 反应②中Fe2+为还原剂，Cr3+是还原产物，还原性：Fe2+>Cr3+；同理可知反应①中还原性：SO2>Fe2+，则还原性：SO2>Cr3+，A错误； 同理可知，氧化性：Cr2>Fe3+>，Fe3+可与SO2、H2O反应生成S，则Cr2能将Na2SO3氧化成Na2SO4，C正确。 3.已知KMnO4+HCl(浓) KCl+Cl2↑+MnCl2+H2O (未配平)。则下列说法正确的是 A.氧化性：Cl2>KMnO4 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 C.该反应中盐酸体现了氧化性和酸性 D.Cl2为氧化产物 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 由得失电子守恒和元素守恒配平化学方程式：2KMnO4+16HCl(浓)=== 2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，KMnO4是氧化剂，16 mol HCl中10 mol体现还原性，6 mol体现酸性，故氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶5，Cl2是氧化产物，故氧化性：Cl2<KMnO4，A、B、C错误，D正确。 4.当小溪流经硫矿时，硫矿与水中的氧反应，生成Fe2+及H+使小溪呈酸性。当溪水和其他水混合时，溶于水的铁以针铁矿[FeO(OH)]的形式沉淀出来，反应的离子方程式为Fe2++O2+H2O FeO(OH)↓+H+，该离子方程式中H2O的化学计量数为 A.5 B.6 C.7 D.8 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 铁元素的化合价由+2价升高到+3价，氧元素的化合价由0价降低到-2价，依据得失电子守恒有4Fe2++O2+H2O 4FeO(OH)↓+H+，再结合电荷守恒和质量守恒可知，配平后的离子方程式为4Fe2++O2+6H2O===4FeO(OH)↓ +8H+，H2O的化学计量数为6。 5.锡是大名鼎鼎的“五金”(金、银、铜、铁、锡)之一，早在远古时代，人们便发现并使用锡了。工业上冶炼锡的某一步反应原理为2SnO2+3C===2Sn+aM↑+CO2↑，则下列说法错误的是 A.每生成1 mol CO2，转移8 mol电子 B.该反应中有2种氧化产物 C.a为3 D.反应中SnO2被还原 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 根据质量守恒可得反应为2SnO2+3C===2Sn+2CO↑+CO2↑。反应中只有SnO2是氧化剂，被还原，CO、CO2都是氧化产物，每生成1 mol CO2，转移8 mol电子，A、B、D正确。 题组二　新情景下氧化还原反应方程式的配平 6.(2025·无锡段考)硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A.“反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量 之比为4∶1 B.“反应Ⅱ”的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O ===2Fe2++4H+ C.反应一段时间后，溶液中c(H2SO4)保持不变 D.反应中每脱除11.2 L SO2，转移1 mol电子 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 反应Ⅰ是4FeSO4+O2+2H2SO4===2Fe2(SO4)3+2H2O，在该反应中的氧化剂是O2，还原剂是FeSO4，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶4，A错误； 反应Ⅱ的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++S+4H+，B正确； 根据反应原理图可知，SO2最终转化为硫酸，故溶液中硫酸的浓度会增大，C错误； SO2气体所处的外界条件未知，不能计算SO2的物质的量，D错误。 7.某同学做实验时不小心沾上了一些高锰酸钾，皮肤上出现了难看的黑斑，老师告诉他可以用草酸的稀溶液进行清洗，其反应的离子方程式为Mn+H2C2O4+H+ CO2↑+Mn2++　　　　　(未配平)，下列说法正确的是  A.还原性：H2C2O4<Mn2+ B.氧化剂和还原剂物质的量之比为5∶2 C.标准状况下，生成4.48 L CO2，反应中转移电子数为0.2NA D.该反应右边横线上的产物为OH- 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Mn元素化合价由+7价降低至+2价，Mn为氧化剂，C元素化合价由+3价升高至+4价，草酸为还原剂，由得失电子守恒、质量守恒和电荷守恒，可知反应离子方程式为+5H2C2O4+6H+===10CO2↑+2Mn2+ +8H2O，则还原性：H2C2O4>Mn2+，A、B、D错误； 反应中电子转移为5H2C2O4~10CO2~10e-，标准状况下，生成4.48 L CO2(为0.2 mol)，反应中转移0.2 mol电子，转移电子数为0.2NA，C正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 8.ClO2是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌剂。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示。下列说法错误的是 A.NaClO2中氯元素的化合价为 +3价 B.氧化性：Cl2>ClO2 C.该反应的化学方程式为Cl2+ 2NaClO2===2ClO2+2NaCl D.Cl2被NaClO2氧化，且一个氯分子参加反应转移2个电子 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 根据图示，该反应物为Cl2、NaClO2，生成物为ClO2、NaCl，根据价态变化规律，Cl元素由Cl2中的0价降低为NaCl中的-1价，NaClO2中的Cl元素升高为ClO2中的+4价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式：Cl2+2NaClO2===2ClO2+2NaCl，A、C正确； 该反应中Cl2是氧化剂，ClO2是氧化产物，所以氧化性：Cl2>ClO2，B正确； Cl2中氯元素化合价降低，是氧化剂，被NaClO2还原，Cl2中氯元素由0价降低为-1价，一个氯分子参加反应转移2个电子，D错误。 9.某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与Cl的个数比为1∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为 A.21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶1 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 综合强化 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 假设反应后溶液中的ClO-为1个，根据ClO-与Cl的个数之比为1∶3，氯原子由0价到+1价失去1个电子，氯原子由0价到+5价失去5个电子可知，一共失去的电子为1+3×5=16个；氯原子由0价到-1价得到1个电子，则16个Cl原子被还原得到16个电子，所以被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为16∶(1+3)=4∶1。 10.把b组碎纸片补充到a组中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是 A.反应物微粒是S、S、OH- B.该反应可能在酸性条件下进行 C.2 mol S参加反应时，转移的电子数为3NA D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 根据题图提示，应是S和OH-作反应物，离子方程式为3S+6OH- 2S2-+S+3H2O，A、B项错误； 反应中S既是氧化剂又是还原剂，消耗3 mol S时，转移电子的物质的量为4 mol，因此消耗2 mol S，转移电子的物质的量为 mol，转移的电子数为NA，C项错误； S2-为还原产物，S为氧化产物，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，D项正确。 11.某离子反应的反应物和生成物共有H2O2、Mn、H+、Mn2+、O2、H2O六种微粒，其中O2的分子个数随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A.反应后溶液的酸性减弱 B.该反应中，还原性：H2O2>Mn2+ C.该反应的氧化剂与还原剂的微粒个数之比为5∶2 D.该反应中，每消耗1 mol还原剂，转移电子的物质 的量为2 mol 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 根据图可知，反应过程中生成O2，根据元素守恒可知反应物中存在H2O2，反应过程中O元素化合价升高，根据化合价升降守恒可知，高锰酸根离子中锰元素化合价降低被还原为锰离子，结合电荷守恒、质量守恒，反应离子方程式为+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O，A、B正确，C错误； 反应中H2O2为还原剂，H2O2中氧元素化合价由-1价变为0价，1分子H2O2转移2个电子，则每消耗1 mol还原剂，转移电子的物质的量为2 mol，D正确。 12.检验加“碘”盐含“KIO3”可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下：KIO3+KI+HCl I2+KCl+H2O(未配平)。下列有关说法正确的是 A.KI是氧化剂 B.KIO3被氧化 C.该反应配平后化学计量数依次为1、5、6、3、6、3 D.每生成3个I2分子，转移6个电子 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 反应中，KIO3中I的化合价从+5降低到0，KI中I的化合价从-1升高到0，配平方程式为KIO3+5KI+6HCl===3I2+6KCl+3H2O；KI为还原剂，KIO3为氧化剂被还原，反应中每生成3个I2分子，转移5个电子。 13.(2025·苏州段考)氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。 (1)汽车尾气中存在CO、CO2、NO、N2四种气体，据此写出一个完整的化学方程式：2　　　+2NO 　　N2+2　　　　。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 CO 1 CO2 NO反应产生N2，N的化合价由+2价降低到0价，CO生成CO2，C的化合价由+2价升高到+4价，由得失电子守恒和原子守恒得化学方程式：2CO+2NO N2+2CO2。 (2)过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为　　　　　，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由：___________________________ _________。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 KHCO3 H2O2作氧化剂，其还原产物 是H2O 由原子守恒可得A的化学式为KHCO3，H2O2的还原产物是H2O，故H2O2被称为绿色氧化剂。 (3)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为　　CuO+　　NH4Cl 　　Cu+____CuCl2+ ____N2↑+　　H2O，配平此氧化还原反应方程式。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 4 2 3 1 1 4 CuO中Cu元素的化合价由+2价降低到Cu单质的0价，降低2价，NH4Cl中N元素的化合价由-3价升高到N2中的0价，升高6价，由得失电子守恒、原子守恒可得反应的化学方程式为4CuO+2NH4Cl 3Cu+CuCl2+N2↑ +4H2O。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (4)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如图。 2Co(OH)3+4H++S===S+2Co2++ Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为___________________________________ __________。  铁渣中铁元素的化合价为　　　。在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41 g，CO2的质量为2.64 g，则钴氧化物的化学式为　　　　　。  5H2O +3 Co3O4 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性条件下，Co(OH)3首先与H+反应生成Co3+，Co3+具有氧化性，可将S氧化为S，根据得失电子守恒和质量守恒定律，配平可得：2Co(OH)3+4H++S===S+2Co2++5H2O；在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，n(CO2)==0.06 mol，设钴氧化物的分子式为CoxOy，则有 xCoC2O4+O2 CoxOy　　+　　2xCO2 　　　　　　　 (59x+16y) g　　 2x mol 　　　　　　　 2.41 g　　　　 0.06 mol 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 则有(59x+16y)×0.06=2.41×2x，解得x∶y=3∶4，所以钴氧化物的化学式为Co3O4。 14.(2025·南京期中)二氧化铈(CeO2，相对分子质量为172)是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈(CeO2)一种工艺流程如图所示： 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (1)稀土化合物CeO2中Ce的化合价为　　　。 (2)在反应①中H2O2体现　　　　　(填“氧化性”或“还原性”)，写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的化学方程式：__________________________ _______________________。   +4 还原性 2CeO2+H2O2+3H2SO4=== Ce2+O2↑+4H2O 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 反应①中Ce元素化合价从+4价降低到+3价，CeO2作氧化剂体现氧化性，则H2O2体现还原性；稀硫酸、H2O2与CeO2反应的化学方程式：2CeO2 +H2O2+3H2SO4===Ce2+O2↑+4H2O。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (3)由反应②可知氧化性：O2　　　(填“>”或“<”或“=”)Ce(OH)4，反应②中的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为　　　　，每有1 mol氧气分子参与反应转移电子的个数为　　　　。  > 1∶2 4NA 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 反应②中氧气作氧化剂，Ce(OH)4为氧化产物，所以氧化性：O2>Ce(OH)4； 反应②中的氧化剂为O2，1 mol O2发生反应转移4 mol电子；还原剂为Ce2，1 mol Ce2发生反应转移2 mol电子，根据得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2；则每有1 mol氧气分子参与反应转移电子的个数为4NA。 返回 本课结束 专 题 4 第 二单 元 $