专题4 第二单元 第1课时 含硫物质之间的转化（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（苏教版 江苏专版）

该高中化学课件聚焦含硫物质的转化，从自然界硫元素存在形式（如FeS₂、CuFeS₂等）导入，过渡到实验室中硫的“价—类”二维分类，通过化合价分析和转化规律搭建学习支架，帮助学生建立物质类别与价态的联系。 其亮点是以“价—类”二维图为核心模型，结合Na₂SO₃氧化性与还原性验证实验、SO₂还原除杂等问题解决，体现科学思维与科学探究。通过思考与应用体验环节，培养学生证据推理和实验设计能力，为教师提供系统分层教学资源，提升教学效率。

含硫物质之间的转化 第1课时 专 题 4 第 二 单 元 1.根据硫元素的化合价会分析含硫物质的性质，并能设计实验实现不同价态硫元素的相互转化。 2.利用不同类型化学反应的知识，研究物质之间相互转化的规律，能设计物质转化的方案。 核 心 素 养 发 展 目 标 1.自然界中不同价态硫元素间的转化 FeS2 CuFeS2 CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O 2.实验室中含硫物质之间的转化 (1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的。如： 写出下列反应的化学方程式： ② 。 ③ 。 ④ 。 H2SO3+2NaOH===Na2SO3+2H2O Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+H2O+SO2↑ SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3 特别提醒　相同价态含硫元素的物质之间的转化 ① ② ③SO3 H2SO4 Na2SO4 NaHSO4 BaSO4。 (2)不同价态含硫元素物质的转化是通过氧化还原反应实现的。如：Na2S S Na2SO3 Na2SO4 写出①②⑤的化学方程式： ① ； ② ； ⑤ 。 2Na2S+O2+2H2O===4NaOH+2S↓ 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO4 特别提醒　不同价态含硫元素物质之间的转化 (1)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态。 (2)当遇到强氧化剂或强还原剂时，硫元素的化合价可能发生“跳位”变化。例如： H2S+3H2SO4(浓) 4SO2↑+4H2O， 8HI+H2SO4(浓)===H2S↑+4I2+4H2O。 (3)硫元素的相邻价态之间一般不会发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和H2SO4，所以可用浓硫酸干燥SO2气体。 (4)连续氧化关系：S SO2 SO3。 物质的类别和其中所含核心元素的化合价为研究物质性质的两个重要视角。请根据图示，回答下列问题： (1)Na2S2O3对应图中　　(填字母)。  Z (2)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是　　(填字母)。  A.Na2S+S B.Na2SO3+S C.Na2SO3+Na2SO4 D.SO2+Na2SO4 B 思考 Na2S2O3中S元素化合价是+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2，A中S元素化合价都小于2，C、D中S元素的化合价都大于2，B符合题意。 (3)X的化学式是H2S，是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水，水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸，具有酸的通性。 ①分别写出向NaOH溶液中通入少量H2S气体和足量H2S气体反应的离子方程式：　　　 　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　。  ②H2S在少量的O2中燃烧生成硫单质，在足量的O2中燃烧生成SO2，写出 相关的化学方程式：　　　　　　　　　　； 　　　　　　　　　　　。 H2S+2OH-===S2-+2H2O H2S+OH-===HS-+H2O 2H2S+O2 2S+2H2O 2H2S+3O2 2SO2+2H2O 思考 1.判断正误 (1)Cu(或Fe)与Cl2反应生成高价态的氯化物，而Cu(或Fe)与S反应生成低价态的硫化物，所以氧化性：Cl2>S (2)向H2S溶液中通入空气，溶液变浑浊，是因为发生反应：2H2S+O2===2S↓+2H2O (3)硫化氢气体与浓硫酸的反应用双线桥表示电子转移为 √ √ √ 应用体验 2.在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是 A.稀硫酸与锌粒的反应 B.浓硫酸与铜的反应 C.硫化氢使氯水褪色 D.三氧化硫与水的反应 √ 应用体验 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑，S元素的化合价不变，不表现氧化性，A不符合题意； Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，Cu元素的化合价升高，S元素的化合价降低，硫元素表现氧化性，B符合题意； Cl2+H2S===S↓+2HCl，硫元素化合价升高，体现还原性，C不符合题意； SO3+H2O===H2SO4，不属于氧化还原反应，D不符合题意。 3.如图为硫元素的“价—类”二维图，下列说法错误的是 A.c能使品红溶液褪色 B.可用BaCl2溶液检验f是 否变质 C.工业上可通过b→c→d →e制备e D.将c通入a的溶液中会产生淡黄色沉淀 √ 应用体验 根据“价—类”二维图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为亚硫酸盐。f是亚硫酸盐，变质后生成硫酸盐，亚硫酸盐和硫酸盐都能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，故不能检验f是否变质，B错误； 工业上可以通过S→SO2→SO3→H2SO4的流程制备H2SO4，C正确； 将SO2通入H2S的溶液中，两者发生归中反应生成单质硫，D正确。 4.Na2SO3储存应远离火种、热源。应与酸类等分开存放，切忌混储。Na2SO3中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、H2SO4、NaOH溶液、氨水。 (1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有　　　　　　　　　　，看到的现象是　　　　　，反应的离子方程式：____________________ _________________。  Na2SO3溶液和溴水 溴水褪色 S+Br2+H2O=== S+2Br-+2H+ 要证明Na2SO3具有还原性，应选用氧化性物质溴水。 应用体验 (2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有__________________________ _________，看到的现象是有黄色浑浊出现，反应的离子方程式：______ 　　　　　　　　　　　　。  Na2SO3溶液、Na2S溶液和 H2SO4 S +2S2-+6H+===3S↓+3H2O 要证明Na2SO3具有氧化性，应选用还原性物质Na2S溶液。先加入少量H2SO4，使反应在酸性环境中进行，为反应提供H+，再向Na2SO3溶液中滴加Na2S溶液，若溶液中出现黄色浑浊，说明有单质硫生成，也说明Na2SO3具有氧化性。 应用体验 (3)证明H2SO3的酸性小于H2SO4，选用的试剂有______________________，反应的现象是　　　　　　　　　　　　，反应的离子方程式：_______ 　　　　　　　　　　。  Na2SO3溶液和H2SO4 有刺激性气味的气体产生 S+ 2H+ ===SO2↑+H2O 要证明H2SO3的酸性弱于H2SO4，应选用的试剂为Na2SO3溶液和H2SO4，向Na2SO3溶液中滴加硫酸，若有刺激性气味的气体产生，说明H2SO3的酸性弱于H2SO4。 应用体验 (4)减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2，该反应的化学方程式：________________ 　　　　　。  2CO+SO2 S+2CO2 CO还原SO2得到单质硫，同时生成二氧化碳，反应的化学方程式为2CO+SO2 S+2CO2。 应用体验 课时对点练 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B D C D A D D C 题号 9 10 11 12 　13 答案 D D C D　 B 14. 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (1)SO2、SO3　S、SO2 (2)生成淡黄色沉淀　SO2+2H2S===2H2O+3S↓　2∶1 (3)①Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O　②氨气　H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O 题组一　含硫物质之间的转化 1.下列价态的S元素在不同的氧化还原反应中既能作氧化剂又能作还原剂的是 A.H2S B.H2SO3 C.H2SO4(浓) D.Na2SO4 对点训练 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 H2S中S元素化合价是-2价，为最低价，其中的S元素只能作还原剂；H2SO3中S元素化合价处于中间价态，既能作氧化剂又能作还原剂；H2SO4(浓)、Na2SO4的S元素化合价是+6价，为最高价，硫元素化合价只能降低，其中的S元素只能作氧化剂；故选B。 2.硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得乙溶液，向乙溶液中滴加双氧水，乙溶液变成丙溶液。向丙溶液里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们分别为 A.SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S B.SO2、H2SO3、H2SO4、S、H2S C.SO3、H2SO4、H2SO3、S、H2S D.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题目中各物质涉及的转化关系为 S SO2 H2SO3 H2SO4 H2S S 。 3.下列有关含硫物质的转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A.Na2S S B.SO2 SO3 C.SO2 S D.H2S SO2 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 需要加入还原剂才能实现，说明含硫物质本身作氧化剂，反应中硫元素的化合价降低，符合这一要求的只有C选项中的转化(+4价 0价)。 4.有关下列三个反应的叙述正确的是 ①2H2S+SO2===3S↓+2H2O 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ②S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O ③3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O A.反应①说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质 B.反应②改用稀硫酸，则能放出氢气 C.反应②氧化产物和还原产物物质的量之比为2∶1 D.反应③中被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为1∶2 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 反应②体现浓硫酸的强氧化性和S的还原性，氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶2，S与稀硫酸不反应，B、C错误； 反应③中化合价升高的硫原子与化合价降低的硫原子的个数之比为1∶2， 即质量之比为1∶2，D正确。 5.在指定条件下，下列选项所示的含硫物质之间的转化能实现的是 A.FeS2 SO2 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ B.S Fe2S3 C.稀H2SO4 SO2 D.SO2 (NH4)2SO4 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 S单质氧化性较弱，与铁反应产物为FeS，B错误； 铜与稀硫酸不反应，C错误； SO2与过量氨水反应生成亚硫酸铵和水，D错误。 6.硫元素及其化合物之间存在如图所示的相互转化，下列说法正确的是 A.反应③可以在氧气不足情况下实现 B.反应⑥可以加入酸性高锰酸钾溶液 实现 C.反应⑦只与水化合实现 D.反应⑧可以通过复分解反应实现 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 H2S完全燃烧生成SO2，氧气不足，H2S会被氧气氧化为硫单质，A错误； SO2具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，两者反应生成硫酸根离子，B错误； SO2需被氧化剂氧化为+6价硫，只和水反应不能生成硫酸，C错误； 硫酸和亚硫酸钠生成Na2SO4、SO2和水，为复分解反应，D正确。 7.(2025·苏州段考)硫元素的“价—类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A.a与c、d、e都有可能反应生成b B.d的电离方程式为H2SO3 H+、 H++S C.盐 g与盐f之间也可能发生反应 D.铜与e的浓溶液共热产生的气体通入到 BaCl2和H2O2的混合溶液中，有白色沉 淀BaSO3产生 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 根据硫元素化合价以及物质类别可知，a为H2S、b为S、c为SO2、d为H2SO3、e为H2SO4、f为含有S或的盐、 g为含有S或的盐。a为H2S，可以和SO2、H2SO3、H2SO4发生归中反应生成硫单质，A正确； d是H2SO3，H2SO3是二元弱酸，电离方程式为H2SO3 H+、 H+，B正确； 若 g为硫酸氢盐，在溶液中可电离出H+，H+可以与S或反应生成SO2和H2O，C正确； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 铜与浓硫酸共热生成的气体是SO2，SO2具有还原性，与H2O2会发生氧化还原反应，生成H2SO4，H2SO4与BaCl2溶液反应生成白色沉淀BaSO4，D错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题组二　含硫元素物质间的转化实验设计 8.下列关于不同价态含硫物质的转化实验中硫元素的化合价变化叙述合理的是 选项 A B C D 实验         化合价变化 0价→+2价 0价→+6价 +4价→+6价 +6价→+4价 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 铁和硫加热反应生成FeS，硫元素的化合价从0价→-2价；硫和氧气点燃生成SO2，硫元素的化合价从0价→+4价；SO2和铁离子反应生成硫酸根离子和亚铁离子，硫元素的化合价从+4价→+6价；胆矾加热失去结晶水变为无水硫酸铜，硫的化合价未变。 9.探究不同价态含硫物质间的转化，下列方案结论不正确的是 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 选项 实验方案 现象 结论 A 向5 mL 0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液中边振荡边逐滴滴加5 mL 0.06 mol·L-1 Na2S溶液 产生棕褐色沉淀，臭鸡蛋味气体 生成MnO2，部分S2-转化成H2S B 向5 mL 0.06 mol·L-1 Na2S溶液中边振荡边逐滴滴加0.2 mL 0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液 溶液无色，聚光电筒照射有丁达尔效应 部分S2-被氧化成S胶体 C 向5 mL 2.4 mol·L-1Na2S溶液中加入1.5 mL 0.1 mol· L-1 KMnO4溶液 产生肉红色浊液 反应生成MnS(肉红色)沉淀 D 向4.5 mL 0.01 mol·L-1酸性KMnO4溶液中边振荡边逐滴滴加0.6 mL 0.06 mol·L-1 Na2S溶液 溶液无色澄清，且不随时间变化 S2-被氧化成S √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 根据实验现象分析，棕褐色沉淀应是KMnO4的还原产物MnO2，臭鸡蛋气味的气体应是H2S，A正确； KMnO4的量较少，根据实验现象分析，溶液呈无色，说明KMnO4被还原，那么Na2S被氧化，又因为出现丁达尔效应，说明里面的粒子直径在1~100 nm之间，则部分S2-被氧化成S胶体，B正确； 根据实验现象分析，肉红色沉淀应为MnS，C正确； S也具有较强还原性，能被KMnO4继续氧化为S，D错误。 10.(2024·南京期中)将浓硫酸滴加到盛有Na2S溶液的试管中，不仅可以观察到溶液中有S沉淀产生，而且在试管内壁的上方也有S单质附着。下列有关此实验的分析不正确的是 A.试管中溶液的温度会升高 B.试管的溶液中产生的S沉淀应该是Na2S的氧化产物 C.试管内壁上方出现S的沉淀，说明浓硫酸的还原产物中应该有SO2 D.据此反应现象说明浓硫酸只具有强氧化性 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 综合强化 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 该反应有浓硫酸参与，所以试管中溶液的温度会升高，A正确； Na2S中硫元素化合价升高，产生的S沉淀是Na2S的氧化产物，H2SO4中硫元素化合价降低生成SO2，说明浓硫酸的还原产物中有SO2，B、C正确； 浓硫酸与Na2S溶液还生成H2S气体，说明浓硫酸还具有酸性，D错误。 11.某学习小组设计如图实验装置研究SO2与H2S反应能否制取S单质。下列说法错误的是 A.A装置分液漏斗中硫酸换成盐酸不影 响对S单质的制取 B.B装置存在设计缺陷会造成实验失败 和危险 C.C装置分液漏斗中应用浓硫酸 D.若B装置内壁出现淡黄色固体，说明SO2与H2S反应能制取S单质 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A装置分液漏斗中硫酸换成盐酸，盐酸也能与亚硫酸钠反应生成SO2，挥发出来的HCl不与SO2、H2S反应，对实验无影响，A正确； B装置中没有设置气体的出口，随着反应进行，装置中的压强逐渐增大，可能会造成实验失败和危险，B正确； 浓硫酸具有强氧化性，与FeS反应生成S单质和SO2，无法生成硫化氢，应该用稀硫酸，C错误； B装置中SO2与H2S反应生成S单质，若内壁出现淡黄色固体，说明SO2能与H2S反应制取S单质，D正确。 12.如图所示的物质转化关系中，b是能使带火星木条复燃的无色、无味气体，e的相对分子质量比d的大18， g是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。下列叙述错误的是 A.a属于化合物 B.c+b→d中原子利用率为100% C.e的浓溶液可以使用铝制容器进行储存 和运输 D.反应②在常温下即可进行 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 b是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，则b是O2， g是一种紫红色金属单质，则 g是Cu，a能与氧气反应生成c与f，c能与氧气反应生成d，则c为氧化物，e的相对分子质量比d的大18，则f是水，d与水反应得到e，e能与Cu反应得到c，则e为硫酸、d是SO3，a是硫化氢，c是SO2。铜和浓硫酸反应需要加热，常温下不反应，故选D。 13.甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列说法错误的是 A.若甲是C，则乙可能是O2 B.若甲是Fe，则乙可能是Cl2 C.若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2 D.若甲是H2S，则乙可能是O2 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 若甲是C，则乙可能是O2，丙是CO，丁是CO2，A正确； 若甲是Fe，乙是Cl2，则丙是氯化铁，氯化铁和氯气不反应，B错误； 若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2，丙是亚硫酸钠，丁是亚硫酸氢钠，C正确； 若甲是H2S，则乙可能是O2，丙是S，丁是SO2，D正确。 14.硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。 (1)图中物质属于酸性氧化物的有 　　　　　(用化学式表示，下同)，从硫元素的化合价角度分析，图中所示物质既有氧化性又有还原性的物质有　　　　　。  SO2、SO3 S、SO2 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，图中物质属于酸性氧化物的有SO2、SO3；S元素的化合价有-2价、0价、+4价、+6价，所以0价和+4价S的化合物既有还原性又有氧化性，即S、SO2。 (2)将X与H2S混合，可观察到_____　 　　　　　　，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为　　　。  生成 SO2+2H2S===2H2O+3S↓ 2∶1 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 淡黄色沉淀 H2S和SO2发生归中反应生成单质硫：SO2+2H2S===2H2O+3S↓；SO2是氧化剂，H2S是还原剂，硫单质既是氧化产物又是还原产物，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (3)不同价态的硫元素可以相互转化，请写出以下转化： ①Z的稀溶液与Ba(OH)2溶液发生反应，其离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；  ②Z的浓溶液可以作为干燥剂，但 不能干燥　　　　　等碱性气体， 也不能干燥H2S等还原性气体，写 出反应的化学方程式：_________　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。  Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O 氨气 H2S+ H2SO4(浓) ===S↓+SO2↑+2H2O 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Z的浓溶液浓硫酸可以作为干燥剂，但不能干燥氨气等碱性气体，也不能干燥H2S等还原性气体，浓硫酸和硫化氢发生反应的化学方程式：H2S +H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O。 本课结束 专 题 4 第 二单 元 $