第四章 周末练15 第四章 物质结构 元素周期律 检测试卷（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 浙江专版）

**基本信息** 高中化学第四章单元周测试卷，以元素周期表及化学键为核心，融合化学观念与科学思维，适配高一基础巩固与能力提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/48分|化学用语（如第1题电子式）、元素周期律（如第3题性质比较）|融合浙江各地期末真题（如第2、6题），设★题提升区分度| |非选择题|4题/52分|分类法应用（17题）、元素推断（19题）、实验探究（20题）|注重综合实践，如20题设计实验验证非金属性递变，体现科学探究与实践|

周末练15　第四章检测试卷 [分值：100分] 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列有关化学用语表示正确的是(　　) A.氯原子的结构示意图： B.铀(U)的核素238U比234U的电子数多4 C.NH4Cl的电子式： D.次氯酸的结构式：H—Cl—O 答案　A 解析　238U和234U是铀(U)的两种核素，质子数和电子数相同，中子数和质量数不同，核素238U比234U的中子数或质量数多4，故B错误；NH4Cl为离子化合物，由N和Cl-构成，Cl-最外层电子数为8，其电子式为，故C错误；次氯酸的结构式为H—O—Cl，故D错误。 2.(2025·杭州高一期末)已知某元素的最高化合价为+7价，下列说法正确的是(　　) A.该元素在元素周期表中一定处于第ⅦA族 B.该元素可以是氟元素 C.该元素的某种化合物可能具有漂白性 D.该元素的单质没有还原性 答案　C 解析　元素的最高化合价为+7价，可能位于第ⅦA族或第ⅦB族，A错误；氟元素没有正价，B错误；该元素可能为氯元素，氯元素形成的次氯酸有漂白性，C正确；若该元素为Cl，其单质为氯气，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸时，氯气既作氧化剂又作还原剂，故Cl2有还原性，D错误。 3.(2025·台州高一期末)下列关于物质性质的比较，不正确的是(　　) A.酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B.还原性：Na>Mg>Al C.氢化物的稳定性：H2O>H2S>H2Se D.氧化性：F2>Cl2>Br2 答案　A 解析　同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性从上到下依次减弱，即HIO4<HBrO4<HClO4则A错误。 4.鸟粪石[化学式为Mg(NH4)PO4·6H2O]是一种盛产于秘鲁的优质氮磷肥料；钴(Co)是质子数为27的元素，它的中子数为33的核素可用于癌症的放射性治疗。下列有关说法正确的是(　　) ①钴不是主族元素　②Cl2不能长期稳定地存在　③鸟粪石中金属阳离子的结构示意图为　④鸟粪石中2种阳离子的电子式分别为、 A.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.①③④ 答案　B 解析　钴属于副族元素，故①正确；具有放射性，放置过程中会发生衰变，故②正确；鸟粪石中的金属阳离子为Mg2+，结构示意图为，③正确；简单阳离子的电子式与离子符号相同，④错误。 5.下列关于锂、镁、铁、铝的说法正确的是(　　) A.锂在空气中加热生成Li2O2 B.常温下，镁能与水剧烈反应，并产生大量气泡 C.可用NaOH溶液除去Fe粉中的少量Al杂质 D.铝的化学性质很活泼，在空气中很易锈蚀 答案　C 解析　Li在空气中加热生成Li2O，A错误；常温下镁和水反应缓慢，不能剧烈反应，B错误；铝能溶于氢氧化钠溶液，铁粉中含有少量的Al，可加入NaOH溶液过滤除去，C正确；铝的化学性质很活泼，但其表面容易形成一层致密的氧化铝薄膜，其在空气中不易锈蚀，D错误。 6.(2025·金华东阳高一期末)下列叙述正确的是(　　) A.H3O+和OH-中所含中子数之比为9∶7 B.235U和238U互为同位素，具有相同的质子数和电子数 C.14C18O与12C16O物理性质几乎相同，化学性质不同 D.质子数相同的微粒一定属于同一元素 答案　B 解析　1个H3O+含有8个中子，1个OH-含有8个中子，两者所含中子数之比为1∶1，故A错误；235U和238U互为同位素，具有相同的质子数和电子数，故B正确；14C18O与12C16O物理性质不同，化学性质几乎相同，故C错误；质子数相同的微粒不一定属于同一元素，如Si和CO，故D错误。 7.下列关于元素周期表的说法中，正确的是(　　) A.所有元素的最高正化合价都等于最外层电子数 B.元素周期表中原子半径最小的元素在右上角 C.常温下，0族元素的单质都是气体 D.在过渡元素中可以寻找制造催化剂、耐高温、耐腐蚀及半导体材料 答案　C 解析　元素周期表中原子半径最小的元素是H，其位于元素周期表的左上角，B错误；在过渡元素中可以寻找制造催化剂、耐高温、耐腐蚀材料(如Fe、Cr、Mn、V等)，而半导体材料则需在金属元素与非金属元素交界处寻找，D错误。 8.下列有关元素金属性或非金属性比较的说法不正确的是(　　) A.将打磨过的镁带和铝片分别与热水反应，并滴入酚酞溶液，可以比较镁和铝的金属性强弱 B.依据非金属单质与氢气反应的难易程度能判断氧和氟的非金属性强弱 C.依据制取钾的反应Na+KClNaCl+K，不能说明钠的金属性比钾强 D.如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si 答案　D 解析　元素的金属性越强，其单质与水反应越剧烈，将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，可观察到加入镁带的试管变红，铝片无现象，可证明镁元素的金属性更强，故A正确；非金属单质与氢气化合越容易，元素的非金属性越强，氟气与氢气化合较氧气更容易，则氟元素的非金属性较氧元素更强，故B正确；制取钾的反应Na+KClNaCl+K是利用了金属钾的熔、沸点比钠更低来进行的，和Na、K元素的金属性无关，不能说明Na的金属性比K强，故C正确；元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，由于HCl不是氯元素的最高价含氧酸，则此实验不能证明元素的非金属性：Cl>C，故D错误。 9.元素周期表(律)可以指导人们进行推测和判断。下列推测不合理的是(　　) A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y B.由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断元素的非金属性：Cl>S C.Cs和Ba分别位于第六周期第ⅠA和ⅡA族，则碱性：CsOH>Ba(OH)2 D.第ⅡA族元素依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba，MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，则SrSO4可能难溶于水 答案　B 解析　若X+和Y2-的核外电子层结构相同，根据“阴上阳下”即阴离子在上一周期右边，阳离子在下一周期左边，则原子序数：X>Y，A推测合理；推断元素的非金属性：Cl>S，是根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱推断，不能根据水溶液的酸性：HCl>H2S来判断，B推测不合理；根据同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，Cs和Ba分别位于第六周期第ⅠA和ⅡA族，则碱性：CsOH>Ba(OH)2，C推测合理；第ⅡA族元素依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba，MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，根据递变性，则SrSO4可能难溶于水，D推测合理。 10.(2025·宁波高一期末)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是(　　) A.元素周期表中左下方区域的金属元素多用于制造半导体材料 B.第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D.同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 答案　B 解析　元素周期表中金属与非金属分界线附近的元素多用于制造半导体材料，故A错误；第三周期主族元素的最高正化合价等于最外层电子数，与它所处的主族序数相等，故B正确；短周期元素形成离子后，最外层不一定都达到8电子稳定结构，如H-最外层电子数为2，故C错误；同一主族元素的原子，最外层电子数相同，但电子层数不同，原子半径不同，化学性质相似，但不完全相同，故D错误。 11.下列有关说法不正确的是(　　) A.NaHSO4溶于水中既破坏了离子键又破坏了共价键 B.HCl、NaCl溶液都能导电，说明它们都是离子化合物 C.由于冰中水分子间以氢键结合排列成规则的晶体，所以冰的密度比水小 D.CO2、NCl3分子中各原子都满足8电子稳定结构 答案　B 解析　HCl溶于水破坏共价键，故选B。 12.★★W、X、Y、Z为元素周期表中的主族元素，且原子序数均不大于20，W的原子序数最大，X位于第二周期且原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y的单质在空气中易形成一层致密氧化膜，且Y原子的最外层电子数为奇数，Z与Y同周期且相邻，W、Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数。下列说法正确的是(　　) A.简单离子的半径：Y>W>X B.简单氢化物的稳定性：X>Z C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W D.Y、Z的氧化物均不能溶解于水中，且均为酸性氧化物 答案　B 解析　W、X、Y、Z为元素周期表中的主族元素，且原子序数均不大于20。X位于第二周期且原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则X为O元素；Y的单质在空气中易形成一层致密氧化膜且最外层电子数为奇数，则Y为Al元素；Z与Y同周期且相邻，且W、Y(Al)原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数，故Z是Si元素、W为K元素。核外电子层越多半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小，K+核外有3个电子层，O2-、Al3+核外只有2个电子层，因此简单离子的半径大小关系为K+>O2->Al3+，A错误；元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，X是O，Z是Si，元素的非金属性：O>Si，则简单氢化物的稳定性：H2O>SiH4，B正确；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，Y是Al，W是K，金属性：Al<K，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Al(OH)3<KOH，C错误；Y是Al，Z是Si，二者的氧化物分别是Al2O3、SiO2，它们都不能溶于水，其中Al2O3属于两性氧化物，SiO2属于酸性氧化物，D错误。 13.(2025·温州高一期末)X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素；由该5种元素组成的某化合物是电池工业中的重要原料，其结构如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.原子半径： X<W<Z<Y B.W、M简单氢化物的沸点： W<M C.非金属性： X<Z<M D.该化合物中既含极性键又含非极性键 答案　B 解析　由题可知X为H元素、Y为B元素、Z为C元素、W为F元素；M形成1个双键，其原子序数大于F，则M为S元素。同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：X<W<Z<Y，故A正确；W的简单氢化物分子间存在氢键，沸点高，则W、M简单氢化物的沸点：W>M，故B错误；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，同周期主族元素从左向右非金属性逐渐增强，则非金属性：X<Z<M，故C正确；该化合物中含有C—C非极性键和C—H、F—B 、C—B等极性键，故D正确。 14.(2025·温州高一段考)31号元素镓(Ga)是人体必需的微量元素，镓可以和氯形成GaCl2、GaCl3等化合物。实验证明GaCl2是离子化合物，而GaCl3是共价化合物，下列有关说法不正确的是(　　) A.Ga元素位于元素周期表第四周期第ⅢA族 B.GaCl3中每个原子最外层都满足8电子稳定结构 C.Ga的性质与Al相似，Ga(OH)3可与NaOH反应生成Na[Ga(OH)4] D.Ga是半导体元素 答案　B 解析　31号元素镓(Ga)的原子结构示意图为，可以分析出其位置是第四周期第ⅢA族，A正确；GaCl3是共价化合物，Ga原子最外层电子数为3+3=6，Cl原子最外层电子数为7+1=8，不满足每个原子都是8电子稳定结构，B错误；由于Ga和Al的性质相似，Al(OH)3是两性氢氧化物，既可以和酸反应，也可以和碱反应，因此，Ga(OH)3同样具有两性，所以Ga(OH)3可与NaOH反应生成Na[Ga(OH)4]，C正确；Ga元素位于元素周期表金属和非金属分界线附近，具有半导体性质，D正确。 15.★★“鱼浮灵”可作水产养鱼的增氧剂，其主要成分的结构如图所示。元素X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其中Z位于元素周期表第三周期。下列说法正确的是(　　) A.单质的沸点：X>Y B.Z2Y2、Z2Y所含化学键类型完全相同 C.原子半径：Z>Y>X D.简单氢化物的稳定性：X>Y 答案　A 解析　由主要成分的结构式示意图可知，Z形成+1价的阳离子，X周围能形成4个共价键，Y周围形成2个共价键，且元素X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，故可推测X为C，Y为O，Z为Na。X为C，其单质为金刚石或石墨，二者都具有很高的沸点，Y为O，其单质为O2或O3，在常温下都为气体，故单质沸点：X>Y，故A正确；Y为O，Z为Na，故Na2O2、Na2O所含化学键类型不完全相同，前者既有离子键又有共价键，后者只有离子键，故B错误；同一周期元素从左往右原子半径依次减小，同一主族元素从上往下原子半径依次增大，故原子半径：Na>C>O，故C错误；元素非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，非金属性：O>C，简单氢化物稳定性：H2O>CH4，故D错误。 16.已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为n，则Y与Z的原子序数之和不可能为(　　) A.2n+10 B.2n+14 C.2n+16 D.2n 答案　C 解析　由于X、Y、Z均为主族元素，结合其位置关系和元素周期表的结构，X、Y、Z只能位于元素周期表中过渡元素区域的右边，且Y元素一定不在第一周期，即X、Y、Z不可能都在短周期。若Y、X、Z分别位于第二、三、四周期，则Y的原子序数为n-7，Z的原子序数为n+17，Y与Z的原子序数之和为2n+10；若Y、X、Z分别位于第三、四、五周期，则Y的原子序数为n-17，Z的原子序数为n+17，Y与Z的原子序数之和为2n；若Y、X、Z分别位于第四、五、六周期，则Y的原子序数为n-17，Z的原子序数为n+31，Y与Z的原子序数之和为2n+14；若Y、X、Z分别位于第五、六、七周期，则Y的原子序数为n-31，Z的原子序数为n+31，Y与Z的原子序数之和为2n。 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 17.(12分)对于数以万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。请利用分类法结合所学知识完成下列问题： (1)现有9种微粒：2+3+、23。形成上述9种微粒的核素有　　　种、元素有　　　种。以上微粒所含某些元素构成的五核10e-分子的空间结构是　　　　　　；写出一种由上述元素中的两种构成的含18e-的微粒的电子式：　　　　。  (2)现有以下物质：①稀盐酸　②Cl2　③BaSO4固体　④NaOH溶液　⑤熔融NaHSO4　⑥CO2　⑦铝条　⑧蔗糖。以上物质中能导电的是　　　(填序号，下同)，属于电解质的是　　　　　，属于非电解质的是　　　　　。  (3)已知有下列物质：①O2　②NaCl　③CO2　④H2O　⑤NH4Cl　⑥NaOH　⑦Na2O2。这些物质中，只含有离子键的是　　　　　(填序号，下同)，含有非极性共价键的离子化合物的是　　　　，属于共价化合物的是　　　　　，用电子式表示H2O的形成过程：　　　　，CO2的结构式为　　　　　　　　。  答案　(1)7　5　正四面体形　(或)(答案合理即可)　(2)①④⑤⑦　③⑤　⑥⑧　(3)②　⑦　③④　+―→　O== C== O 解析　(1)核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，2+3+是同种核素形成的离子，23是同种核素形成的单质，故共有7种核素；元素是具有相同质子数的一类原子的总称，9种微粒共有H、O、C、N、Fe 5种元素，由其中某些元素构成的五核10e-分子为CH4，其空间结构是正四面体形；由上述元素中的两种构成的含18e-的微粒有H2O2、N2H4等，H2O2的电子式为，N2H4的电子式为。(3)①O2只含非极性共价键；②NaCl只含离子键；③CO2是共价化合物，只含极性共价键；④H2O是共价化合物，只含极性共价键；⑤NH4Cl是离子化合物，N由N和H通过极性共价键结合而成；⑥NaOH是离子化合物，OH-由H和O通过极性共价键结合而成；⑦Na2O2是离子化合物，由2个氧原子通过非极性共价键结合而成；综上所述，只含有离子键的是②，含有非极性共价键的离子化合物的是⑦，属于共价化合物的是③④。 18.(12分)人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如图。 (1)碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的是　　　。H2O2是一种绿色氧化剂，电子式为　　　　。  (2)钠离子和氯离子可以帮助我们维持机体的电解质平衡。常温下，将Cl2通入水中，可以得到一种具有漂白性的分子，写出它的结构式：　　　　。  (3)硒(Se)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se原子序数为　　　　　，在元素周期表中的位置是　　　　。  (4)铁、铬、锰在人体内含量微乎其微，但对维持内分泌平衡和身体基础代谢有重要作用。向少量酸性H2O2溶液中加入FeSO4溶液，发生反应的离子方程式为　　　　。  (5)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是　　(填字母)。 A.若a、b、c表示氧族元素，则X表示对应简单氢化物的沸点 B.若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性 C.若a、b、c表示第ⅠA族元素，则X表示对应离子的氧化性 D.若a、b、c表示第ⅡA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性 答案　(1)14C　　(2)H—O—Cl (3)34　第四周期第ⅥA族 (4)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O (5)BD 解析　(2)有漂白性的分子为次氯酸，其结构式为H—O—Cl。(3)Se为34号元素，位于元素周期表中第四周期第ⅥA族。(4)酸性条件下H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，H2O2被还原为水。(5)氧族元素对应简单氢化物中水的沸点高于硫化氢，A错误；卤族元素随核电荷数增大，非金属性减弱，对应离子的还原性逐渐增强，B正确；第ⅠA族元素随核电荷数增大，金属性增强，对应离子的氧化性逐渐减弱，C错误；第ⅡA族元素，随核电荷数增大，金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，D正确。 19.(12分)(2025·杭州高一期末)某些短周期元素的数据如下表(已知Be的原子半径为0.089 nm)。 元素代号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径/nm 0.074 0.160 0.152 0.143 0.099 0.186 0.075 0.077 最高正化合价 +2 +1 +3 +7 +1 +5 +4 最低负化合价 -2 回答下列问题： (1)①在周期表中的位置是　　　　　　　　。  (2)上述第三周期元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是　　　　(填化学式)。  (3)①、②、⑤对应的简单离子半径由大到小的顺序为　　　　　　(用离子符号表示)。  (4)用电子式表示②、⑤组成的化合物的形成过程：　　　　　　　　　　　　。  (5)由⑤、⑧组成，每个原子均满足最外层8电子稳定结构的最简单的化合物的结构式为　　　　。  (6)下列说法不能用来比较元素⑦、⑧非金属性强弱的是　　　　(填字母)。  a.与H2化合的难易程度：⑦>⑧ b.最高价氧化物对应水化物的酸性：⑦>⑧ c.简单氢化物的沸点：⑦>⑧ 答案　(1)第二周期第ⅥA族　(2)NaOH (3) Cl->O2->Mg2+ (4) (5)　(6)c 解析　①为O元素、②为Mg元素、③为Li 元素、④为Al元素、⑤为Cl元素、⑥为Na元素、⑦为N元素、⑧为C元素。(1)①是O元素，在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族。(2)上述第三周期元素中，Na元素的金属性最强，则最高价氧化物对应水化物碱性最强的是NaOH。(3)①、②、⑤对应的简单离子分别为O2-、Mg2+、 Cl-，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，而电子层越多离子半径越大，则离子半径由大到小的顺序：Cl->O2->Mg2+。(4)②、⑤组成的化合物为MgCl2，用电子式表示其形成过程为。(5)由⑤、⑧组成，每个原子均满足最外层8电子稳定结构的最简单的化合物为CCl4，其结构式为。 20.(16分)Ⅰ.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 (1)将Na、K、Mg、Al各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：　　　　　　　(填元素符号，下同)与盐酸反应最剧烈，　　　　与盐酸反应产生的气体最多。  (2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为　　　　。 Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。 (3)仪器A的名称为　　　　。  (4)实验室中现有药品：①稀盐酸、②稀硝酸、③Na2SiO3溶液、④Na2CO3固体，请选择合适药品设计实验验证N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为　　　　、　　　　　　(填序号)。但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？　　　　　　　。  Ⅲ.完成下列问题。 (5)铝是为数不多的能与强碱溶液反应的金属，请书写铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：　　　　　。 (6)消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN，C为+2价)，经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑(已配平)。则A的化学式：　　　　，若此反应中有6.72 L(标准状况)气体生成，转移电子数目为　　　　。 答案　(1)K　Al　(2)S2-+Cl2===2Cl-+S↓ (3)分液漏斗　 (4)②　④　在B、D两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，用来除去挥发出来的HNO3 (5)2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑ (6)KHCO3　0.6NA(或3.612×1023) 解析　(1)金属性由强到弱的顺序：钾>钠>镁>铝，所以相同条件下与盐酸反应最剧烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1 mol氢气需要得到2 mol电子，1 mol钾、钠都失去1 mol电子，1 mol镁失去2 mol电子，而1 mol铝失去3 mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝。(4)要证明非金属性：N>C>Si，则利用此装置证明最高价氧化物对应水化物(含氧酸)的酸性的强弱顺序为HNO3>H2CO3>H2SiO3，所以装置A、B中所装药品分别为②稀硝酸、④Na2CO3固体；因硝酸有挥发性，生成的CO2气体中混有硝酸蒸气，需要除去，否则会干扰碳酸与硅酸的酸性强弱比较，需在B、D两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，用来除去挥发出来的HNO3。(5)铝是为数不多的能与强碱溶液反应的金属，铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气。(6)H2O2具有氧化性，将KCN中的C氧化为+4价，再根据质量守恒判断A的化学式为KHCO3；n(NH3)==0.3 mol，则转移的电子数为0.6NA。 学科网（北京）股份有限公司 $