高中化学单元测试——第四章物质结构元素周期律（较易版02）

**基本信息** 本单元卷聚焦物质结构元素周期律，以科技前沿（如稀土元素镝应用）和文化传承（如《神农本草经》白矾）为情境，覆盖原子结构、周期表、化学键等核心知识，适配单元复习，强化化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/42分|原子结构（如镝质子数）、周期表位置（如第二周期化合物）、化学键（如离子键与共价键破坏）|基础概念与能力提升结合，如类比推理考查科学思维| |解答题|4题/58分|元素推断（结合半径、化合价）、实验探究（氯气性质）|综合应用与科学探究，如通过装置图分析同周期/主族元素性质递变，体现科学探究与实践|

高中化学单元测试 —— 第四章 物质结构元素周期律 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）下列物质在溶于水时既需要破坏离子键也需要破坏共价键的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．氯化铵溶于水形成铵根离子与氯离子，破坏的是离子键，A不符合题意； B．HCl溶于水形成自由移动的氢离子与氯离子，破坏的是共价键，B不符合题意； C．溶于水时以分子形式物理分散，仅需克服分子间作用力，后续与水反应生成会破坏共价键，C不符合题意； D．过氧化钠是离子晶体，溶于水时离解为和，破坏离子键，（过氧根）内部存在O-O单键（共价键），其与水反应生成和时，该共价键被破坏，因此溶解过程伴随化学反应，因此同时破坏离子键和共价键，D符合题意； 故选D。 2．（本题3分）稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，稀土元素镝（Dy）常用于制造硬盘驱动器。下列关于说法不正确的是 A．质子数为66 B．中子数为98 C．质量数为230 D．核外电子数为66 【答案】C 【分析】原子符号中，Z表示质子数，A表示质量数，中子数N = A - Z，核外电子数(中性原子)等于质子数，据此解题。 【详解】A．的质子数为66，A正确； B．的中子数为164-66=98，B正确； C．的质量数为164，C错误；     D．的质子数为66，原子的核外电子数等于质子数，即核外电子数为66，D正确； 故答案为：C。 3．（本题3分）下列说法中正确的是 A．用电子式表示的形成过程： B．的结构示意图： C．氯化铵的电子式： D．的空间结构：平面四边形 【答案】A 【详解】 A．氧化钠为离子化合物，用电子式表示的形成过程：，A项正确； B．最外层电子数为8：，为Na原子的结构示意图，B项错误； C．未画出的最外层电子，氯化铵的电子式：，C项错误； D．的空间结构为正四面体形，D项错误； 故选A。 4．（本题3分）下列常见的化合物中，所含元素均位于元素周期表第二周期的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．H元素位于元素周期表的第一周期，A不符合题意； B．H元素位于元素周期表的第一周期，P元素位于元素周期表的第三周期，B不符合题意； C．Li、C、O元素均位于元素周期表第二周期，C符合题意； D．S元素位于元素周期表的第三周期，Fe元素位于元素周期表的第四周期，D不符合题意； 故选C。 5．（本题3分）《神农本草经》中记载的白矾主要成分为。下列说法正确的是 A．离子半径： B．非金属性： C．碱性： D．稳定性： 【答案】A 【详解】A．K+和S2-具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，r(K+)<r(S2-)，A正确； B．同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，因此非金属性：O>S，B错误； C．金属性K>Al，最高价氧化物对应水化物的碱性：KOH>Al(OH)3，C错误； D．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，非金属性：O>S，则最简单氢化物的稳定性：H2S<H2O，D错误； 故答案选A。 6．（本题3分）“类比推理”是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．能与HI发生置换反应，推测也能与HI发生置换反应 B．Fe和反应生成，推测Fe与反应生成 C．与水反应生成HCl和HClO，推测与水反应生成HF和HFO D．Na保存在煤油中，推测Li也可保存中煤油中 【答案】A 【详解】A．能与HI发生置换反应，单质溴的氧化性强于单质碘，也能与HI发生置换反应，A正确； B．氧化性较弱，与铁反应生成，B错误； C．F元素没有正化合价，与水反应不能生成HF和HFO，而是生成HF和O2，C错误； D．Li密度比煤油小，应保存在石蜡油中，D错误； 故选A。 7．（本题3分）下列关于碱金属元素和卤族元素的说法错误的是 A．由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱 B．碱金属元素随着原子序数的递增，元素对应的单质与水反应的剧烈程度逐渐降低 C．第ⅦA族元素随着原子序数的递增，元素对应的单质的熔沸点逐渐升高 D．通过卤素单质与氢气反应所需要的反应条件难易，可以判断氯的非金属性比溴强 【答案】B 【详解】A．钠和钾都属于碱金属元素，原子结构相似（最外层均有一个电子），对应的氢氧化物NaOH和KOH均为强碱，A正确； B．碱金属元素从锂到铯，原子序数递增，原子半径增大，金属性增强，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强（如锂反应温和，钠剧烈，钾更剧烈），而非降低，B错误； C．卤族元素（第ⅦA族）从氟到碘，原子序数递增，单质分子间范德华力增强，熔沸点逐渐升高，C正确； D．卤素单质与氢气反应条件越容易，非金属性越强；氯与氢气在光照下即可反应，而溴需加热，反应条件更难，表明氯的非金属性比溴强，D正确； 故选B。 8．（本题3分）下列关于化学键的说法中错误的是 A．任何物质中都含有化学键 B．加热熔化氯化钠固体和加水溶解氯化氢时，均发生了化学键的断裂 C．化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 D．分子间存在范德华力，分子内的H和O之间则是极性共价键 【答案】A 【详解】A．稀有气体是单原子分子，没有化学键。故A错误； B．加热熔化氯化钠固体时，电离出自由移动的钠离子和氯离子，加水溶解氯化氢时，氯化氢电离为自由移动的氢离子和氯离子，均发生化学键的断裂，故B正确； C．化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成，故C正确； D．分子间存在范德华力，不同元素间的化学键为极性键，故分子内的H和O之间是极性共价键，故D正确； 答案选A。 9．（本题3分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。下列有关这几种元素的叙述中，正确的是 元素代号 X Y Z Q 原子半径 0.186 0.160 0.102 0.074 主要化合价 A．元素的非金属性： B．X元素的单质着火可用水灭火 C．X元素与Q元素形成的一种化合物可在潜水艇中作为氧气的来源 D．Y元素的单质在冷水中能剧烈反应 【答案】C 【分析】Q主要化合价为-2，则Q为氧（O）元素；Z的主要化合价为-2、+6，则Z为硫（S）元素；X、Y主要化合价分别为+1、+2，并且原子半径的数量级大于氧元素，则X、Y分别是Na元素和Mg元素，据此分析。 【详解】A．Z元素为硫（S），Q元素为氧（O），同主族非金属性从上到下减弱，故Z（S）<Q（O），A错误； B．X元素为钠（Na），Na与水反应生成氢气并放热，可能引发爆炸；且Na燃烧生成的与水反应放出，会助燃，不可用水灭火，B错误； C．X元素（钠）与Q元素（氧）形成的过氧化钠（）可与反应生成氧气（），用于潜水艇氧气来源，C正确； D．Y元素为镁（Mg），其单质在冷水中反应缓慢，一是因表面氧化膜阻碍，二是生成的附在Mg表面阻碍反应进行，D错误； 故答案选C。 10．（本题3分）利用如图所示的装置和下列试剂能同时探究同周期和同主族元素性质递变规律的是    选项 甲 乙 丙 丁 A 盐酸 碳酸钙 饱和NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 B 浓盐酸 高锰酸钾 饱和食盐水 Na2S溶液 C 硝酸 碳酸钙 饱和NaHCO3溶液 澄清石灰水 D 硝酸 碳酸钙 饱和NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，因盐酸易挥发则混有HCl杂质气体，通过饱和NaHCO3溶液可除去HCl，得到二氧化碳通入Na2SiO3溶液中生成硅酸难溶物，可得酸性：H2CO3>H2SiO3，则非金属性：C>Si，不能探究同周期元素性质递变规律，A错误； B．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，混有的HCl杂质气体经饱和食盐水可除去，氯气与Na2S溶液发生氧化还原反应生成S，可得氧化性：Cl2>S，则非金属性：Cl>S，不能探究同主族元素性质递变规律，B错误； C．硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙和二氧化碳和水，硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸也能与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊，可得酸性：硝酸大于碳酸，非金属性：N>C，不能探究同主族元素性质递变规律，C错误； D．硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙和二氧化碳和水，说明非金属性：N>C，即探究同周期元素性质递变规律，二氧化碳通入Na2SiO3溶液中生成硅酸难溶物，则非金属性：C>Si，即探究同主族元素性质递变规律，D正确； 故选：D。 11．（本题3分）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．的单质与化合比的单质容易 C．M的某种合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D．Z在同主族简单氢化物中沸点最高 【答案】B 【分析】四种短周期元素只有M为金属元素，由元素在周期表中的位置，可知四种元素在二、三周期，由其位置关系可知，M为Al、X为Si、Y为N、Z为O； 【详解】A．同一周期主族元素从左至右，原子序数递增原子半径递减，原子半径：，同一主族从上至下原子半径递增，S＞O，则原子半径：，故A正确； B．非金属性N>C>Si，非金属性越强、单质越容易和氢气化合，则氮气更容易与化合，故B错误； C．铝合金性能优良，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，故C正确； D．水分子之间能形成氢键，导致其沸点升高，O对应的水在同主族简单氢化物中沸点最高，故D正确； 故选B。 12．（本题3分）是火箭固体燃料重要的氧载体。Q、W、X、Y是短周期主族元素，Q原子只有1个质子，W的单质是空气中含量最多的成分，X原子的L层电子数是K层的3倍，可作自来水消毒剂。下列说法正确的是 A．分子中各原子均达到8电子稳定结构 B．单质与氢气化合的难易程度：X难于W C．只含极性共价键 D．是离子化合物 【答案】D 【分析】Q 原子只有1个质子，故Q为氢；W的单质是空气中含量最多的成分（氮气），故 W 为氮；X原子的L 层电子数是K层的3倍：K 层最多2个电子，故L层有 6 个电子，总电子数为8，故X为氧；Y2可作自来水消毒剂（常见为氯气），故Y为氯。 【详解】A．WQ3为NH3，氮原子达到 8 电子稳定结构，但氢原子只能达到2电子稳定结构，不可能达到8电子，A错误； B．根据非金属性越强，单质的氧化性越强，与氢气化合越容易，O的非金属性比N强，故O2与H2化合比N2与H2化合更易，B错误。 C．Q2X2为 H2O2，含有O-H极性共价键和O-O非极性共价键，并非只含极性键，C错误； D．为 NH4ClO4，由和 离子构成，属于离子化合物，D正确； 故选D。 13．（本题3分）现有短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是 A．元素的最高正价： B．元素Y的非金属性比Z的强 C．M的氧化物对应的水化物是强酸 D．X的原子半径比Z的大 【答案】D 【分析】短周期元素X、Y、Z和M，其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，且Y在第三周期，则Y是Si；X为O，Z为F，M为Cl。由此解题。 【详解】A．Si的最高正价为+4价，O一般无正价，则元素最高正价：Si>O，A错误； B．Y为Si，Z为F。C与Si同主族，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则C的非金属性强于Si，F与C同周期，同周期，从左到右，非金属性依次增强，则F的非金属性强于C，综上可知，F的非金属性强于Si，B错误； C．Cl的氧化物对应的水化物如HClO为弱酸，为强酸，C错误； D．X为O，Z为F，O与F同周期，从左到右原子半径减小，因此O的原子半径大于F，D正确； 故答案选D。 14．（本题3分）甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 A．离子半径：丁>戊>乙 B．单质与氢气化合的剧烈程度：戊>丁>丙 C．甲和乙一定可以形成“甲乙”、“”两种化合物 D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 【答案】C 【分析】甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示；戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则戊为S或Cl，如戊为S，则甲为C，乙为O，丙为Si，丁为P；若戊为Cl，则甲为N，乙为F，丙为P，丁为S，据此解答。 【详解】A．如戊为S，则甲为C，乙为O，丙为Si，丁为P；离子半径：P3->S2->02-；若戊为Cl，则甲为N，乙为F，丙为P，丁为S，离子半径：S2->Cl->F-，故A正确； B．同周期从左到右，非金属单质与H2化合越来越容易，故单质与氢气化合的剧烈程度：戊>丁>丙，故B正确； C．如戊为S，则甲为C，乙为O，C和O可以形成CO、CO2；若戊为Cl，则甲为N，乙为F，N与F形成NF3，故C错误； D．丙的最高价氧化物对应的水化物为硅酸或磷酸，一定能与强碱反应，故D正确。 答案选C。 二、解答题 15．（本题14分）有、、、、、六种短周期的主族元素，部分信息如下表所示： 元素 原子半径/nm 0.186 0.074 0.099 0.160 主要化合价 +3 、 其它信息 某种核素无中子 氧化物具有两性 短周期主族元素中原子半径最大 次外层电子数是最外层电子数的4倍 请回答下列问题： (1)在元素周期表中的位置是___________。 (2)的单质与的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为___________。 (3)Z、M、Q的简单离子的半径由小到大的顺序为___________(用离子符号表示)。 (4)简单氢化物稳定性：M___________R(填“>”或“<”)。 (5)属于___________化合物(填“离子”或“共价”)，写出它的电子式：___________。 (6)写出一条能说明的金属性比强的依据：___________。 【答案】(1)第一周期、IA族 (2) (3) (4) (5) 离子 (6)的碱性强于或常温下与水反应更剧烈 【分析】X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，X的一种核素无中子，则X为H元素；Y的氧化物具有两性，则Y为Al元素；R有+7、-1价，处于ⅦA族，R为Cl元素；M有-2价，处于ⅥA族，原子半径小于Cl原子，则M为O元素；Q次外层电子数是最外层电子数的4倍，Q有3个电子层，最外层电子数为2，则Q为Mg元素；Z是短周期主族元素中原子半径最大，则Z为Na元素，据此分析解答。 【详解】（1）H处于周期表中第一周期第ⅠA族； （2）Al的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为：； （3）Z、M、Q的简单离子分别为Na+、O2-、Mg2+，三种离子具有相同的电子层结构，质子数大，半径小，所以； （4）M为O，R为Cl，根据非金属性越强，简单氢化物稳定性，所以H2O＞HCl； （5）①Z2M2为Na2O2，是离子化合物； ②Na2O2电子式：； （6）金属性可以通过比最高价氧化物对应水化物的碱性，或者与水或者酸置换氢气的难易程度，所以要比较Na的金属性大于Mg可以比较NaOH的碱性强于Mg(OH)2，Na常温下与水反应更剧烈。 16．（本题14分）W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于第ⅦA族。 (1)其中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(填化学式)。 (2)元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是______(填标号)。 A．左下方区域的金属元素 B．稀有气体元素 C．右上方区域的非金属元素 D．金属元素和非金属分界线附近的元素 (3)Y的最简单氢化物的沸点比同主族相邻元素最简单氢化物的沸点______。(填“高”或“低”) (4)W元素位于第____周期第___族，W的最高价氧化物的电子式为________。 (5)Y与H、Na中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物：_______。 (6)A是第四周期与Y同主族的元素。据此推测A不可能具有的性质是_____(填标号)。 A．在化合物中最高正化合价为+6 B．单质可以与H2S气体反应并置换出单质S C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D．单质在常温下可与氢气化合 (7)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第IA族，请回答下列问题： ①硝酸铯是______化合物(填“离子”或“共价”)。 ②铯单质与H2O反应的化学反应方程式为___________。 【答案】(1)HClO4 (2)D (3)高 (4) 二 ⅣA 或 (5)NaOH、Na2O2 (6)BD (7) 离子 2Cs+2H2O=2CsOH + H2 ↑ 【分析】根据W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的位置，以及Z位于第ⅦA族，则可知，Z为Cl，W为C，Y为O，X为P，据此分析。 【详解】（1）四种元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是高氯酸即HClO4； （2）金属元素和非金属分界线附近的元素用于半导体材料，故选D； （3）Y的简单氢化物为H2O，由于其中含有氢键，则其沸点比同主族相邻元素最简单氢化物的沸点高； （4） W为C，位于第二周期第IVA族，其最高价氧化物为二氧化碳，电子式为：或； （5）Y为O，Y与H、Na中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，如NaOH、Na2O2； （6）A是第四周期与Y同主族的元素，则其最外层电子数为6， A. 由于A最外层电子数为6，则在化合物中最高正化合价为+6，A正确； B. 同主族元素，非金属性由上到下依次减弱，则单质A不可以与H2S气体反应并置换出单质S，B错误； C. 同主族元素，非金属性由上到下依次减弱，则A最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，C正确； D. 常温下O不能与氢气化合，由于同主族元素，非金属性由上到下依次减弱，因此单质A在常温下不能与氢气化合，D错误； 故选BD； （7）Cs元素位于元素周期表中第六周期第IA族，根据元素周期律，同主族元素，金属性自上而下逐渐增强，则①硝酸铯是离子化合物；②铯单质与H2O反应生成氢氧化铯与氢气，化学反应方程式为2Cs+2H2O=2CsOH + H2↑。 17．（本题15分）1869年俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表，元素周期表体现了元素“位、构、性”的关系，揭示了元素间的内在联系。请参照①～⑧在表中的位置，回答下列问题： (1)元素①～⑧形成的单质中，最易与化合的是___________(填化学式)。 (2)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(填化学式)。 (3)元素⑤～⑧形成的简单离子中，离子半径最小的是___________(填离子符号)。 (4)请从原子结构的角度解释元素⑤的金属性比②强的原因：___________。 (5)写出一个能比较③和⑦非金属性强弱的化学方程式：___________。 (6)镓(Ga)位于第四周期，与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。元素镓在元素周期表中的位置是___________。 (7)载人航天器内，常用②的氢氧化物而很少用钾的氢氧化物吸收系统中的，其原因是___________。 【答案】(1) (2) (3) (4)Na和Li都是第ⅠA族元素，最外层电子数均是1，但是Na原子的半径大，原子核吸引电子能力小，失电子能力强，故金属性强 (5) (6)第四周期第ⅢA族 (7)等质量的LiOH比等质量的KOH吸收的多 【分析】根据元素周期表各元素所处的位置可知①H ②Li ③O ④F ⑤Na ⑥Al ⑦S ⑧Cl，据此解答。 【详解】（1）①~⑧元素中，非金属性最强的是F，最易与氢气生成气态氢化物的是单质氟，生成。 （2）Cl的最高价氧化物对应水化物酸性最强，最高价氧化物对应水化物为高氯酸：。 （3）元素⑤~⑧形成的简单离子中，离子电子层数越大，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，离子半径最小的是。 （4）Na和Li都是第ⅠA族元素，最外层电子数均是1，但是Na原子的半径大，原子核吸引电子能力小，失电子能力强，故钠的金属性强。 （5）③是O，⑦是S，氧化性，根据氧化还原反应规律，方程式为：。 （6）镓与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，故镓在元素周期表中为第四周期第ⅢA族。 （7）LiOH的摩尔质量比KOH小，等质量时LiOH吸收二氧化碳的量比KOH多。 18．（本题15分）某小组同学用如图1装置制取氯气并探究其性质(夹持装置和加热仪器略)。 (1)装置A中制取氯气的化学方程式是：，反应中利用了的_______(填字母)。若生成的物质的量是0.2mol，该气体在标准状况下的体积为_______L。 a．氧化性             b．还原性 (2)装置C中的现象是_______。 (3)装置D的作用是_______。 (4)氯气溶解在石灰乳中可以制漂白粉，发生反应的化学方程式为_______。 (5)若将上述图1中B和C分别换成图2中的M和N。 ①M中发生反应的离子方程式为_______。 ②取一支试管，加入2mLN中变橙黄色的溶液，再滴入几滴淀粉KI溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，能否得出结论：的氧化性强于的氧化性，_______。写出你的观点和理由_______。 ③下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是_______(填字母)。 A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深 B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 【答案】(1) a 4.48 (2)湿润的有色纸条褪色 (3)尾气吸收，防止污染 (4) (5) 能 因为橙黄色消失： C 【分析】A装置生成氯气，B装置除去挥发的氯化氢气体，氯气和水生成漂白性次氯酸使得有色纸条褪色，尾气有毒，使用氢氧化钠溶液吸收； 【详解】（1）反应中锰化合价降低，体现的二氧化锰的氧化性，故选a；若生成的物质的量是0.2mol，该气体在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L； （2）由分析C中的现象是湿润的有色纸条褪色； （3）由分析，D用于尾气吸收，防止污染； （4）氯气和氢氧化钙生成氯化钙和次氯酸钙、水，反应为：； （5）①M中发生反应为氯气氧化亚铁离子生成铁离子，离子方程式为。 ②取一支试管，加入2mLN中变橙黄色的溶液，再滴入几滴淀粉KI溶液，观察到溶液变为蓝色，说明溴单质氧化碘离子生成碘单质：，则氧化剂的氧化性大于氧化产物，则能说明的氧化性强于氧化性； ③A．单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，单质的颜色随核电荷数的增加而加深，A正确； B．F、Cl、Br、I原子半径增大，原子核对电子的引力逐渐减小，单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱，B正确； C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I， F、Cl、Br、I原子半径增大，与氢原子的作用力逐渐减小，它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，C错误； D．F、Cl、Br、I的原子核外电子层数分别为2、3、4、5，随核电荷数的增加而增多，D正确； 故选C。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高中化学单元测试 —— 第四章 物质结构元素周期律 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）下列物质在溶于水时既需要破坏离子键也需要破坏共价键的是 A． B． C． D． 2．（本题3分）稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，稀土元素镝（Dy）常用于制造硬盘驱动器。下列关于说法不正确的是 A．质子数为66 B．中子数为98 C．质量数为230 D．核外电子数为66 3．（本题3分）下列说法中正确的是 A．用电子式表示的形成过程： B．的结构示意图： C．氯化铵的电子式： D．的空间结构：平面四边形 4．（本题3分）下列常见的化合物中，所含元素均位于元素周期表第二周期的是 A． B． C． D． 5．（本题3分）《神农本草经》中记载的白矾主要成分为。下列说法正确的是 A．离子半径： B．非金属性： C．碱性： D．稳定性： 6．（本题3分）“类比推理”是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．能与HI发生置换反应，推测也能与HI发生置换反应 B．Fe和反应生成，推测Fe与反应生成 C．与水反应生成HCl和HClO，推测与水反应生成HF和HFO D．Na保存在煤油中，推测Li也可保存中煤油中 7．（本题3分）下列关于碱金属元素和卤族元素的说法错误的是 A．由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱 B．碱金属元素随着原子序数的递增，元素对应的单质与水反应的剧烈程度逐渐降低 C．第ⅦA族元素随着原子序数的递增，元素对应的单质的熔沸点逐渐升高 D．通过卤素单质与氢气反应所需要的反应条件难易，可以判断氯的非金属性比溴强 8．（本题3分）下列关于化学键的说法中错误的是 A．任何物质中都含有化学键 B．加热熔化氯化钠固体和加水溶解氯化氢时，均发生了化学键的断裂 C．化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 D．分子间存在范德华力，分子内的H和O之间则是极性共价键 9．（本题3分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。下列有关这几种元素的叙述中，正确的是 元素代号 X Y Z Q 原子半径 0.186 0.160 0.102 0.074 主要化合价 A．元素的非金属性： B．X元素的单质着火可用水灭火 C．X元素与Q元素形成的一种化合物可在潜水艇中作为氧气的来源 D．Y元素的单质在冷水中能剧烈反应 10．（本题3分）利用如图所示的装置和下列试剂能同时探究同周期和同主族元素性质递变规律的是    选项 甲 乙 丙 丁 A 盐酸 碳酸钙 饱和NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 B 浓盐酸 高锰酸钾 饱和食盐水 Na2S溶液 C 硝酸 碳酸钙 饱和NaHCO3溶液 澄清石灰水 D 硝酸 碳酸钙 饱和NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 A．A B．B C．C D．D 11．（本题3分）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．的单质与化合比的单质容易 C．M的某种合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D．Z在同主族简单氢化物中沸点最高 12．（本题3分）是火箭固体燃料重要的氧载体。Q、W、X、Y是短周期主族元素，Q原子只有1个质子，W的单质是空气中含量最多的成分，X原子的L层电子数是K层的3倍，可作自来水消毒剂。下列说法正确的是 A．分子中各原子均达到8电子稳定结构 B．单质与氢气化合的难易程度：X难于W C．只含极性共价键 D．是离子化合物 13．（本题3分）现有短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是 A．元素的最高正价： B．元素Y的非金属性比Z的强 C．M的氧化物对应的水化物是强酸 D．X的原子半径比Z的大 14．（本题3分）甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 A．离子半径：丁>戊>乙 B．单质与氢气化合的剧烈程度：戊>丁>丙 C．甲和乙一定可以形成“甲乙”、“”两种化合物 D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 二、解答题 15．（本题14分）有、、、、、六种短周期的主族元素，部分信息如下表所示： 元素 原子半径/nm 0.186 0.074 0.099 0.160 主要化合价 +3 、 其它信息 某种核素无中子 氧化物具有两性 短周期主族元素中原子半径最大 次外层电子数是最外层电子数的4倍 请回答下列问题： (1)在元素周期表中的位置是___________。 (2)的单质与的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为___________。 (3)Z、M、Q的简单离子的半径由小到大的顺序为___________(用离子符号表示)。 (4)简单氢化物稳定性：M___________R(填“>”或“<”)。 (5)属于___________化合物(填“离子”或“共价”)，写出它的电子式：___________。 (6)写出一条能说明的金属性比强的依据：___________。 16．（本题14分）W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于第ⅦA族。 (1)其中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(填化学式)。 (2)元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是______(填标号)。 A．左下方区域的金属元素 B．稀有气体元素 C．右上方区域的非金属元素 D．金属元素和非金属分界线附近的元素 (3)Y的最简单氢化物的沸点比同主族相邻元素最简单氢化物的沸点______。(填“高”或“低”) (4)W元素位于第____周期第___族，W的最高价氧化物的电子式为________。 (5)Y与H、Na中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物：_______。 (6)A是第四周期与Y同主族的元素。据此推测A不可能具有的性质是_____(填标号)。 A．在化合物中最高正化合价为+6 B．单质可以与H2S气体反应并置换出单质S C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D．单质在常温下可与氢气化合 (7)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第IA族，请回答下列问题： ①硝酸铯是______化合物(填“离子”或“共价”)。 ②铯单质与H2O反应的化学反应方程式为___________。 17．（本题15分）1869年俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表，元素周期表体现了元素“位、构、性”的关系，揭示了元素间的内在联系。请参照①～⑧在表中的位置，回答下列问题： (1)元素①～⑧形成的单质中，最易与化合的是___________(填化学式)。 (2)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(填化学式)。 (3)元素⑤～⑧形成的简单离子中，离子半径最小的是___________(填离子符号)。 (4)请从原子结构的角度解释元素⑤的金属性比②强的原因：___________。 (5)写出一个能比较③和⑦非金属性强弱的化学方程式：___________。 (6)镓(Ga)位于第四周期，与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。元素镓在元素周期表中的位置是___________。 (7)载人航天器内，常用②的氢氧化物而很少用钾的氢氧化物吸收系统中的，其原因是___________。 18．（本题15分）某小组同学用如图1装置制取氯气并探究其性质(夹持装置和加热仪器略)。 (1)装置A中制取氯气的化学方程式是：，反应中利用了的_______(填字母)。若生成的物质的量是0.2mol，该气体在标准状况下的体积为_______L。 a．氧化性             b．还原性 (2)装置C中的现象是_______。 (3)装置D的作用是_______。 (4)氯气溶解在石灰乳中可以制漂白粉，发生反应的化学方程式为_______。 (5)若将上述图1中B和C分别换成图2中的M和N。 ①M中发生反应的离子方程式为_______。 ②取一支试管，加入2mLN中变橙黄色的溶液，再滴入几滴淀粉KI溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，能否得出结论：的氧化性强于的氧化性，_______。写出你的观点和理由_______。 ③下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是_______(填字母)。 A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深 B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $