第四章 周末练13 元素周期律（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 浙江专版）

**基本信息** 聚焦元素周期律核心素养，以比较型选择与推断题为主，通过原子结构→性质递变→周期表应用的逻辑链，培养化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |元素性质周期性变化规律|5题（如第4题离子半径比较、第5题实验验证）|结合具体元素比较半径、酸碱性等，含实验探究|原子结构（电子层/核电荷数）→半径→金属性/非金属性→酸碱性/氢化物稳定性| |元素周期表和周期律应用|8题（如第10题元素推断、第12题周期表应用）|元素推断、周期表结构分析、性质递变应用|周期表结构（周期/族）→元素位置→性质预测，体现“结构决定性质”化学观念|

周末练13　元素周期律 [分值：100分] [1~4题，6~11题，每小题5分] 一、元素性质的周期性变化规律 1.下列关于物质性质的比较，不正确的是(　　) A.酸性强弱：HClO4>HBrO4>HIO4 B.原子半径大小：Na>O>S C.碱性强弱：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 D.金属性强弱：Na>Mg>Al 答案　B 解析　因非金属性：I<Br<Cl，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，A正确；同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na>S，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：S>O，B错误；金属性：Na>Mg>Al，则最高价氧化物对应的水化物的碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，C、D正确。 2.(2025·杭州高一期末)部分短周期元素最高化合价与原子序数之间的关系如图，下列有关说法不正确的是(　　) A.⑤和⑨都属于第三周期的元素 B.③和⑧形成的化合物具有两性 C.简单氢化物的稳定性：②<③<④ D.最高价氧化物对应水化物的碱性：⑥>⑦>⑧ 答案　A 解析　⑤为Ne，位于第二周期，答案选A。 3.下列有关微粒半径大小关系比较中，正确的是(　　) A.r(Cu)>r(Cu+)>r(Cu2+) B.原子X与Y的原子序数：X>Y，则原子半径一定是X<Y C.微粒X+与Y-的核外电子排布相同，则离子半径：X+>Y- D.同一主族非金属元素原子半径：X>Y，则非金属性：X>Y 答案　A 解析　同一元素不同粒子，核外电子数越多，半径越大，则r(Cu)>r(Cu+)>r(Cu2+)，A正确；原子X与Y的原子序数：X>Y，若X的周期数远大于Y，则原子半径：X>Y，B错误；微粒X+与Y-的核外电子排布相同，则离子半径：X+<Y-，C错误；同一主族元素随原子序数变大，原子半径依次变大，同一主族非金属元素原子半径：X>Y，则原子序数：X>Y，非金属性：X<Y，D错误。 4.★★四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-、dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)。它们具有相同的电子层结构，若m>n，则下列叙述的判断正确的是(　　) ①a-b=n-m　②元素的原子序数：a>b>c>d　③元素非金属性：Z>R　④最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y　⑤离子半径：r>r>r>r A.②③⑤ B.①③⑤ C.②③④ D.②④⑤ 答案　A 解析　具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在Z、R的下一周期，若m>n，则Y在X的前面，R在Z的前面，又离子具有相同的电子数，则a-m=b-n，可得a-b=m-n，故①错误；元素的原子序数为a>b>c>d，②正确；元素的非金属性：Z>R，③正确；元素的金属性：Y>X，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>X，④错误；电子层结构相同时，原子序数越大离子半径越小，则离子半径：r>r>r>r，⑤正确。 5.(22分)C、O、Na、Al、Si、S、Cl是常见的几种元素。请回答下列问题： (1)C在元素周期表中的位置为　　　　，在C、O、Si、S、Cl元素形成的简单氢化物中，稳定性最差的氢化物的化学式为　　　　。  (2)用“>”“<”或“=”填空。 离子半径 酸性 得电子能力 O2-　　Al3+  H2SO4　　HClO4  35Cl　　37Cl  (3)利用如图所示的装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。 ①仪器B的名称为　　　　　，干燥管D的作用是　　　　。  ②若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成Cl2)，C中加KI⁃淀粉溶液，观察到C中溶液　　　　　　的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，请用离子方程式表示尾气处理原理：　　　　。  ③已知H2SiO3是白色沉淀，酸性比H2CO3弱。若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液　　　　　　　　的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有　　　　　　　　溶液的洗气瓶。  答案　(1)第二周期第ⅣA族　SiH4　(2)>　<　=　(3)①锥形瓶　防倒吸　②变蓝　Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O　③有白色沉淀生成　饱和NaHCO3 解析　(1)C的原子序数为6，位于周期表中第二周期第ⅣA族。在CH4、H2O、SiH4、H2S、HCl几种氢化物中，SiH4的稳定性最差。(2)由于O2-、Al3+具有相同的电子层结构，原子序数越小，其离子半径越大，所以O2-的离子半径大于Al3+的离子半径。Cl的非金属性大于S，所以H2SO4的酸性小于HClO4的酸性。35Cl和37Cl互为同位素，其电子排布相同，得电子能力也相同。(3)①由于Cl2与装置C中的溶液反应后导致装置B中压强降低形成倒吸，干燥管D能起到防倒吸的作用。②本实验利用KMnO4与浓盐酸反应制备氯气，然后让氯气与KI⁃淀粉溶液反应，根据溶液颜色的变化来判断Cl2能否从KI中置换出I2，进而比较氯和碘的非金属性强弱。过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，可用NaOH等溶液吸收。③利用强酸制弱酸的原理比较硅和碳的非金属性强弱，制CO2过程中有杂质HCl存在，不能说明一定是CO2与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，故应先用饱和NaHCO3溶液除去HCl。 二、元素周期表和元素周期律的应用 随着元素周期表的建立和元素周期律的发现，人们从微观角度探索元素之间的内在联系，认识化学反应的本质。结合元素周期表(律)，回答6~7题。 6.元素周期表的建立是化学发展史上的里程碑之一，下列说法正确的是(　　) A.0族元素的最外层电子数均为8 B.第17号元素的M层电子数为8 C.第117号元素Ts位于第七周期第ⅦA族 D.第三、四周期同主族元素的原子序数之差一定为8 答案　C 解析　0族元素中He的最外层电子数为2，A错误；第17号元素Cl的M层电子数为7，B错误；第三、四周期同主族元素的原子序数之差不一定为8，如：Cl与Br的原子序数相差18，D错误。 7.元素周期表(律)可以指导人们进行推测和判断。下列推测不合理的是(　　) A.若aX2+和bY-的核外电子层结构相同，则原子序数：a=b+3 B.由元素的非金属性：F>Cl，可推断水溶液的酸性：HF>HCl C.Li和Be均为第二周期元素，可推断相比于Be，Li更容易与酸反应 D.Mg、Ca、Sr、Ba均为第ⅡA族元素，MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，则SrSO4可能难溶于水 答案　B 解析　Li的金属性强于Be，则Li更容易与酸反应，C正确；第ⅡA族元素依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba；MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，根据递变性，则SrSO4可能难溶于水，D正确。 8.2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法正确的是(　　) A.NH3的电子数为10 B.Si3N4中N为+3价 C.14N与14C互为同位素 D.NH3的热稳定性比HF的强 答案　A 解析　NH3的电子数为7+1×3=10，故A正确；Si3N4中Si为+4价，N为-3价，故B错误；同一元素的不同核素互为同位素，14N与14C是不同元素的不同核素，不互为同位素，故C错误；元素的非金属性越强，其对应的简单气态氢化物的热稳定性越强，氮的非金属性小于氟，故NH3的热稳定性比HF的弱，故D错误。 9.在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素的有些性质是相似的，这称为“对角线规则”。根据“对角线规则”，下列有关推断错误的是(　　) A.BeO是两性氧化物 B.Li在空气中燃烧可生成Li2O2和Li3N C.B的最高价氧化物对应的水化物为H3BO3 D.Be(OH)2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液 答案　B 解析　根据对角线规则，铝与铍的性质相似，Al2O3为两性氧化物，可推知BeO也为两性氧化物，A正确；Li在O2中燃烧生成Li2O，不能生成Li2O2，B错误。 10.X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与M同主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z原子的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z原子的质子数之和等于X与M原子的质子数之和。下列说法错误的是(　　) A.原子半径：Z>M，X>Y B.14X可用于考古断代 C.非金属性：Y>M D.X、Y的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 答案　D 解析　依题意，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，X是C；X与M同主族，M是Si；Z原子的最外层电子数等于其电子层数，Z是Al；Y与Z原子的质子数之和等于X与M原子的质子数之和，y+13=6+14，则Y是N。原子半径：Al>Si，C>N，A正确；14X是14C，利用其半衰期可用于考古断代，B正确；非金属性：N>C>Si，则N>Si，C正确；X、Y的最高价氧化物对应的水化物分别是碳酸和硝酸，碳酸是弱酸，硝酸为强酸，D错误。 11.某种食品添加剂含有短周期元素A、B、C、D、E，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示： 下列说法不正确的是(　　) A.简单氢化物的稳定性E小于B B.C是短周期中原子半径最大的原子 C.D的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D.D与A形成的化合物能与NaOH溶液反应 答案　C 解析　短周期元素A、B、C、D、E中，E的最高化合价为+6，A的最低化合价为-2，则E为S元素、A为O元素；C的最高化合价为+1，其原子序数大于O，则C为Na元素；B的最低化合价为-1，其原子序数大于S，则B为Cl元素；D的最高化合价为+3，其原子序数大于Na，则D为Al元素。 12.(18分)下表是元素周期表的一部分，a~k分别代表10种元素，请回答： (1)元素a~k中，其简单氢化物最稳定的是　　　　(填元素符号)。  (2)c、d、e、f中形成的简单离子半径由大到小的顺序是　　　　　　　　(填离子符号)。  (3)元素h、i的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是　　　　(填化学式)。  (4)写出84号元素在元素周期表中的位置　　　　　　　　。  (5)g的单质与e的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是　　　　　　　　。  (6)下列说法能证明金属性：k>f的是　　　　(填字母)。  A.k的简单阳离子的氧化性更弱 B.k的氢氧化物水溶液的导电性更强 C.k的单质与水反应更剧烈 答案　(1)F　(2)O2->F->Na+>Mg2+　(3)HClO4　(4)第六周期第ⅥA族　(5)2Al+2NaOH+6H2O===2Na+3H2↑　(6)AC 解析　由元素周期表知，a~k分别代表H、C、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ca这10种元素。 (6)k、f分别对应Ca、Mg元素，Ca2+氧化性比Mg2+弱，说明还原性：Ca>Mg，能证明金属性：Ca>Mg，A符合题意；溶液的导电性强弱与元素的金属性强弱无必然关系，B不符合题意；Ca与水反应比Mg与水反应更剧烈，能证明金属性：Ca>Mg，C符合题意。 13.★★(10分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素；X与Z同族，Z的原子序数是X的两倍，W与Y的最高化合价之和为8，Y是地壳中含量最多的金属元素。 (1)写出含有10个中子的X原子的化学符号：　　　　。  (2)W、X、Y的原子半径由大到小的顺序是　　　　　　　　(用元素符号表示)。  (3)X、Z中非金属性较强的是　　　　(填元素符号)，下列事实不能证明该结论的是　　　　(填字母)。  a.X的气态氢化物的稳定性比Z的强 b.相同条件下Z的氢化物的还原性比X的强 c.Z的气态氢化物的水溶液酸性比X的强 d.X的氢化物的沸点比Z的高 (4)Y与同周期相邻金属元素的金属性强弱关系为　　　　(用元素符号表示)。  答案　(1)　(2)Al>N>O　(3)O　cd　(4)Mg>Al 解析　分析可知，X为O元素，Z为S元素，Y为Al元素，W为N元素。 (3)O元素与S元素比较，非金属性较强的为O；X的气态氢化物的稳定性比Z的强，能够证明非金属性：X>Z，故a不选；相同条件下Z的氢化物的还原性比X的强，即S2-还原性比O2-还原性强，可证明非金属性：O>S，故b不选；气态氢化物水溶液的酸性与元素非金属性强弱无关，不能根据氢化物水溶液的酸性强弱判断非金属性强弱，故c选；氢化物的沸点高低与元素非金属性强弱无关，故d选。 学科网（北京）股份有限公司 $