第四章 周末练12 原子结构和元素周期表（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 浙江专版）

**基本信息** 以原子结构为起点，通过周期表构建宏观联系，聚焦性质递变规律，实现微观结构到宏观性质的逻辑贯通。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |原子结构|5题|核素判断、电子排布规律、离子结构计算|从质子数、中子数、电子数关系切入，建立原子构成的微观认知| |元素周期表|5题|周期表结构分析、原子序数推断、位置确定|基于原子结构推导元素在周期表中的位置，强化结构与位置关联| |原子结构与元素的性质|4题|同主族性质比较、非金属性判断、实验探究|由原子结构差异解释性质递变，体现结构决定性质的化学观念|

周末练12　原子结构和元素周期表 [分值：100分] [1~9题，11~13题，每小题6分] 一、原子结构 1.据《科技日报》报道，我国造出国产核电池，该电池的燃料是钚⁃238，下列关于的说法正确的是(　　) A.和Pu的质子数之差为2 B.和Pu是两种不同的核素 C.的中子数与质子数之差为144 D.和Pu物理性质相同 答案　B 解析　和Pu是同一元素的不同原子，二者的质子数相同，A错误；和Pu质子数相同，中子数不同，是同一元素的两种不同的核素，B正确；的质子数是94，中子数是238-94=144，则中子数与质子数之差为144-94=50，C错误；和Pu原子的核外电子排布相同，所以化学性质基本相同，物理性质会有差异，D错误。 2.下列关于原子结构或核外电子排布的叙述正确的是(　　) A.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 B.在多电子的原子里，能量较高的电子通常在离核较近的区域内运动 C.1~18号元素中，原子最外层电子数等于电子层数的元素只有2种 D.原子最外层电子数小于4的元素不一定是金属元素 答案　D 解析　A项，若某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍，则M层上有32个电子，而M层最多容纳18个电子，错误；B项，在多电子的原子里，能量较高的电子通常在离核较远的区域内运动，错误；C项，1~18号元素中，原子最外层电子数等于电子层数的元素有H、Be、Al，共3种，错误；D项，H、He、B原子的最外层电子数小于4，它们都属于非金属元素，正确。 3.离子中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子的中子数为(　　) A.A-x-n-32 B.A-x-n-24 C.A-x+n+32 D.A-x+n+24 答案　C 解析　设R原子的质子数为a，则该阴离子核外电子数x=a+4×8+n，则R原子的质子数a=x-32-n，中子数为A-a=A-x+32+n，故选C。 4.2024年5月，全国首座大容量钠离子电池储能电站在广西建成投运，标志着钠离子电池大规模储能工程技术取得关键性突破，其电解液含各种碳酸盐，下列有关说法正确的是(　　) A.Na+的L电子层上排8个电子 B.O2-的结构示意图： C.碳酸氢铵的电离方程式：NH4HCO3===+H++ D.1H2与2H2互为同位素 答案　A 解析　Na+的核外电子排布为2、8，A正确；O2-的核外电子排布为2、8，B错误；碳酸氢铵的电离方程式为NH4HCO3===N+HC，C错误；同位素为质子数相同、中子数不同的核素，D错误。 5.核废水中不只含有放射性3H，还有Cs、等，下列说法错误的是(　　) A.22 g 3H2O中含有的中子数为10NA B.所含中子数与质子数之差为25 C.―→n，该转化不属于化学变化 D.互为同位素且失电子能力相同 答案　A 解析　A项，3H2O的摩尔质量为22 g·mol-1，22 g 3H2O的物质的量为1 mol，含有的中子数为12NA，错误；B项，所含中子数为131-53=78，质子数为53，相差78-53=25，正确；D项，是同一种元素的不同核素，互为同位素且同种元素失电子能力相同，正确。 二、元素周期表 6.有关元素周期表，下列说法错误的是(　　) A.第ⅠA族的元素除氢元素外都是碱金属元素 B.最外层电子数为2的元素一定位于第ⅡA族或0族 C.已知第六周期某主族元素的最外层电子数为2，那么该元素的原子序数为56 D.元素周期表中含有元素种类最多的族是第ⅢB族 答案　B 解析　B项，很多过渡元素的最外层电子数也是2，错误；D项，第ⅢB族存在镧系与锕系，含有的元素种类最多，正确。 7.下列叙述不正确的是(　　) A.同主族两相邻元素的原子序数之差可能为2、8、18、32 B.每个主族均包含金属元素和非金属元素 C.的中子数为143 D.元素周期表中主族元素族序数后标A，副族元素族序数后标B(除了第Ⅷ族) 答案　B 解析　在元素周期表中第ⅡA族元素不包含非金属元素，第ⅦA族元素不包含金属元素，故选B。 8.“天作棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷原子钟被称为北斗卫星的心脏。如图是铷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列有关铷原子的说法不正确的是(　　) A.图中？=37，原子核内有37个中子 B.铷的相对原子质量为85.47 C.铷离子符号为Rb+ D.铷元素属于金属元素 答案　A 解析　根据原子结构示意图可知，铷元素为37号元素，则图中？=37，原子核内有37个质子，A错误；根据铷元素在元素周期表中的信息可知，其相对原子质量为85.47，属于金属元素，B、D正确；铷原子最外层电子数为1，易失去1个电子形成Rb+，C正确。 9.下列关于元素和元素周期表的叙述正确的是(　　) A.周期表中包含了3纵列的族为第ⅧB族 B.第ⅠA族元素与第ⅥA族元素间形成的化合物可能不只一种 C.质子数相同的粒子一定是同种元素 D.用中文“”命名的第116号元素在周期表中位于第七周期第ⅣA族 答案　B 解析　B项，第ⅠA族元素与第ⅥA族元素间形成的化合物可能不只一种，如钠元素与氧元素可以形成氧化钠和过氧化钠，正确；C项，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如钠离子和铵根离子的质子数都为11，错误；D项，原子序数为116的元素位于第七周期第ⅥA族，错误。 10.(12分)回答下列问题： (1)Se与S是相邻周期的同主族元素，则Se在元素周期表中的位置为　　　　　　　，和Se这两种原子的中子数之差的绝对值为　　　　。  (2)下列关于原子结构和元素周期表说法正确的是　　　　(填字母)。  a.H2、D2、T2互为同素异形体 b.三种氢核素与O可组成9种不同组成的水分子 c.第三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8 d.的中子数与电子数相差17 (3)已知 Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，请回答下列问题： ①铯的原子序数为　　　　。  ②铯单质与 H2O反应的化学方程式为　　　　　　　　。  ③预测铯单质的还原性比钠单质的还原性　　　　(填“弱”或“强”)。  ④下列推断正确的是　　　　(填字母)。  A.与铯处于同一主族的元素都是金属元素 B.铯单质发生反应时，铯原子易失去电子 C.碳酸铯是一种可溶性碱 D.铯离子的氧化性强于钾离子 答案　(1) 第四周期第ⅥA族　2　(2)d　(3)①55　②2Cs+2H2O===2CsOH+H2↑ ③强　④B 解析　(1)Se与S同主族，S在第三周期，Se在S的下方，则Se位于第四周期第ⅥA族；的中子数为40，的中子数为42，则两者中子数之差的绝对值为2。 (2)a项，H2、D2、T2均为氢气单质，是由不同核素形成的同一单质，不互为同素异形体，错误；b项，三种氢核素与O可组成6种不同组成的水分子：H2O、D2O、T2O、HDO、HTO、DTO，错误；c项，第三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8或18，错误；d项，的中子数为115-49=66，与电子数相差66-49=17，正确。 (3)③同主族元素从上往下金属性逐渐增强，单质还原性逐渐增强，铯单质的还原性比钠单质的还原性强。④A项，与铯处于同一主族的H元素不是金属元素，错误；C项，碳酸铯是一种可溶性盐，错误；D项，铯离子的氧化性弱于钾离子，错误。 三、原子结构与元素的性质 11.下列关于碱金属元素和卤族元素的说法正确的是(　　) A.碱金属元素的金属性和卤族元素氢化物的稳定性均随核电荷数的增加而增强 B.碱金属元素和卤族元素的单质的熔、沸点均随核电荷数的增加而升高 C.卤素单质的颜色随核电荷数的增加而加深 D.随核电荷数增加，碱金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性增强，卤族元素最高价氧化物对应水化物的酸性也增强 答案　C 解析　碱金属元素从上往下金属性逐渐增强，卤族元素从上往下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，A错误；卤族元素单质的熔、沸点从上往下逐渐增大；而碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低，B错误；碱金属元素从上往下，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强；而卤族元素从上往下，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱(F没有正价)，D错误。 12.根据下列陈述类推得出的结论正确的是(　　) A.氯气能与碘化钠溶液反应置换出碘，则氟气也能与氯化钠溶液反应置换出氯气 B.将CO2通入Ba(OH)2溶液中产生白色沉淀，则将CO2通入BaCl2溶液中也能产生白色沉淀 C.Na常温下与水剧烈反应，则K常温下也能与水剧烈反应 D.Fe能从AgNO3溶液中置换出Ag，则Na也能从AgNO3溶液中置换出 Ag 答案　C 解析　A项，氟气与水反应生成氢氟酸和氧气，则氟气跟氯化钠溶液反应实际为与水的反应，不能置换出氯气，错误；B项，碳酸的酸性小于盐酸的酸性，CO2和BaCl2溶液不反应，则CO2通入BaCl2溶液没有明显现象，错误；D项，钠是极活泼的金属，投入AgNO3溶液中先与水反应，不能置换出银，错误。 13.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是(　　) ①X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 ②X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 ③Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 ④X在暗处可与H2反应，Y在加热条件下才能与H2反应 A.①② B.②③ C.①③ D.②④ 答案　D 解析　X原子电子层数多于Y，因此X在Y的下方，根据同主族元素由上向下，非金属性逐渐减弱可知，X的非金属性比Y弱，故①错误；X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，说明X的非金属性比Y强，故②正确；Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来，说明Y单质的氧化性比X单质强，则Y的非金属性强于X，故③错误；X的单质在暗处可与H2反应，Y的单质在加热条件下才能与H2反应，则X的非金属性比Y强，故④正确。 14.(16分)卤素是典型的非金属元素。为探究卤素中Cl、Br、I的性质，某同学依次设计了如下的实验。 (1)某同学向无色的KI溶液中滴加少量氯水，发现无色溶液变为　　　　　色，写出该反应的离子方程式：　　　　。  (2)还需要再设计　　　　　(填“1”“2”“3”或“4”)个类似于(1)的简单实验，根据(1)、(2)所有的实验现象可以得到规律：氧化性：Cl2>Br2>I2。  (3)根据　　　  (填写实验操作和现象或者化学性质)，可以判断非金属性：F>Cl。 (4)因此，非金属性：F>Cl>Br>I。在元素周期表中，同主族元素从上到下，　　　　　数不变，　　　　依次增多，　　　　　逐渐增大，　　　　　能力逐渐减弱，所以，非金属性逐渐减弱。  答案　(1)棕褐　Cl2+2I-===2Cl-+I2 (2)2　(3)氟气与氢气暗处反应发生爆炸，氯气与氢气点燃或光照才反应(或HF很稳定，HCl较稳定或氟气和水能产生氧气，氯气不能)　(4)最外层电子　核外电子层数　原子半径　得电子 解析　(1)由于Cl2的氧化性强于I2，则向无色的KI溶液中滴加少量氯水生成碘单质，无色溶液变为棕褐色。(2)向KI溶液中加入溴水，如果溶液变色，说明生成碘单质，则证明Br2的氧化性强于I2；向NaBr溶液中加入氯水，若溶液变色，说明生成溴单质，Cl2的氧化性强于Br2；综合3个实验，可以得到结论，氧化性：Cl2>Br2>I2。 学科网（北京）股份有限公司 $