11 原子结构与元素的性质-【衡水金卷·先享题】2025-2026年高中化学必修第一册同步周测卷(人教版)

高一周测卷 ·化学（人教版）必修第一册· 高一同步周测卷/化学必修第一册（十一） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ②③ ⑤ 档次 系数 1 选择题 6 钫的结构与性质 易 0.90 2 选择题 6 元素周期律的应用 易 0.90 3 选择题 6 同主族元素性质的递变 易 0.88 4 选择题 6 锗的结构与性质 易 0.85 5 选择题 6 卤素互化物的性质 易 0.82 6 选择题 6 同主族、同周期元素性质的递变 易 0.80 7 选择题 6 元素推断、原子结构与性质 易 0.75 选择题 6 卤族元素的性质递变 中 0.70 卤素单质的沸点比较、卤素氢化物的 9 选择题 6 中 0.70 热稳定性比较 10 选择题 6 卤素单质氧化性实验探究 中 0.62 11 非选择题 20 卤族元素的结构与性质 0.65 12 非选择题 20 元素周期表及性质递变 中 0.62 香考答案及解析 一、选择题 2.C【解析】锂在氧气中燃烧生成氧化锂而不是过氧 1.C【解析】Fr在铯下方，则Fr是第七周期第IA族 化锂，A项错误；硒与硫处于同一主族，根据元素周期 元素，最外层只有1个电子，A项正确：质子数等于电 律可知，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，气 子数，Fr的质子数为87，所以其同位素原子都含有 态氢化物的稳定性逐渐降低，因此硒化氢不如硫化氢 87个电子，B项正确：同主族元素从上到下金属性增 稳定，B项错误；同一主族从上到下非金属性逐渐减 强，Fr是目前人类发现的金属性最强的碱金属，C项 弱，相对原子质量逐渐增大，根据元素周期律可知，碘 错误；碳酸钠、碳酸钾均易溶于水，水溶液呈碱性，可 单质为紫黑色固体，因此砹也为有色固体，碘化氢不 知Fr2CO3易溶于水，且水溶液呈碱性，D项正确。 稳定，则破化氢也不稳定，除氟化银外卤化银都不溶 ·41· ·化学（人教版）必修第一册· 参考答案及解析 于水和硝酸，则砹化银也不溶于水和硝酸，C项正确； 与冷水反应更剧烈，则L与冷水反应缓慢，推测合 铊与铝同族，根据元素周期律可知，同主族元素从上 理，A项不符合题意；金属元素的金属性越强，其最高 到下金属性依次增强，因此铊虽然与铝处于同一主 价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Mg<Ca< 族，但是金属性比铝强的多，不位于金属与非金属的 Sr,oCa(OH)2碱性强于12Mg(OH)2,则3sSr(OH)g 分界线处，不具有两性，不能与氢氧化钠溶液反应，D 碱性强于Ca(OH)2,推测合理，B项不符合题意；非 项错误。 金属元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容 3.D【解析】同主族元素从上到下，电子层数逐渐增 易，非金属性：F>CI>Br>I,F2与H2在暗处剧烈反 多，原子半径逐渐增大，A项正确：同主族元素从上到 应，CL2与H2光照或点燃时反应，则Br2与H2反应 下，金属性依次增强，碱金属元素中，锂的金属性最 需要加热到一定温度，推测合理，C项不符合题意：在 弱，锂原子失去电子的能力最弱：同主族元素从上到 元素周期表中，处于金属和非金属分界线处元素的单 下，非金属性依次减弱，卤素中氟的非金属性最强，氟 质能作半导体材料，Si、Ge位于金属和非金属分界线 原子得电子能力最强，B项正确：钾比钠活泼，故钾与 处，可以作半导体材料，C、Pb属于第NA元素，但其 水的反应比钠与水的反应更剧烈，C项正确；氯的非 单质不能作半导体材料，推测不合理，D项符合题意。 金属性比溴强，非金属性越强与氢气化合越容易，生 7.B【解析】由题意分析可知X、Y、Z、W分别为H、O 成的气态氢化物越稳定，氯气与氢气化合更容易，生 Na、Cl。X为H,同位素有H、D、T等，A项错误：Y 成的氢化物更稳定，D项错误。 为O,其单质是O2和O3,都具有较强的氧化性，B项 4,A【解析】锗元素位于元素周期表中第四周期第 正确：Na和Cl2在加热条件下反应生成NaCl,现象为 IWA族，原子序数为32，则质子数为32，故2Ge的中 产生白色的烟，C项错误：C1元素性质活泼，在自然界 子数为40，A项正确；C和Ge位于同一主族，从上到 以化合态形式存在，D项错误。 下元素非金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的8，B【解析】①随核电荷数的增加，单质的氧化性减 酸性减弱，则碳酸的酸性比锗酸的酸性强，B项错 弱，①错误；②随核电荷数的增加，单质的颜色加深， 误；2Ge和Ge是质子数相同，而中子数不同的同一 ②正确；③随核电荷数的增加，元素的非金属性减弱， 种元素，互为同位素，C项错误；2Ge的质子数为32， 气态氢化物的稳定性减弱，③错误；④随核电荷数的 质子数=电子数=32，D项错误。 增加，单质的相对分子质量增大，沸点升高，④正确： 5.D【解析】Br中溴非金属性较强，溴显一1价、碘显 ⑤随核电荷数的增加，X的半径逐渐增大，还原性逐 十1价，A项错误；氧化性：Fe+>l,IBr与Fe反应 渐增强，⑤错误；⑥氟单质与水反应方程式为2F2 生成FeI2,B项错误；BrCl与足量FeBr2反应的化学 2H2O—4HF+O2,⑥错误；⑦根据溴、碘的单质易 方程式为3BrCI+6FeBr2—FeCL十5FeBr,BrCI中 溶于有机溶剂可知，单质砹易溶于CC11,⑦正确：⑧ Br元素在反应中由十1价变为-1价，故1 mol BrCl F、C1、Br原子的最外层电子数都是7，F原子次外层 与足量FeBr溶液完全反应时转移的电子为2mol,C 电子数是2，Br原子次外层电子数是18，⑧错误：正 项错误；IF中氟非金属性较强，氟显一1价、碘显十5 确的是②④⑦，故选B项。 价，IF与水反应生成HIO,和HF,各元素化合价没 9.C【解析】卤素单质的熔沸点与其相对分子质量成 有改变，不是氧化还原反应，D项正确。 正相关，根据图像知，①为F2,②为C2,③为Br2,④ 6.D【解析】金属的金属性越强，其单质与水或酸反应 为：同主族元素，元素的非金属性随着原子序数的 越剧烈，金属性：Li<Na<K,Na与冷水反应剧烈，K 增大而减弱，非金属性越强，其单质越活泼，所以单质 ·42· 高一周测卷 ·化学（人教版）必修第一册· 活泼性最强的是F2,A项正确；溴易挥发，在水中的 溴最外层有7个电子，最高价为十7， 溶解度较小，且密度大于水，所以为防止溴挥发，可以 18 用水液封，则单质③保存时加少量水进行水封，B项 最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBrO1。 正确：非金属性越强，其氢化物的热稳定性越强，非金 (2)同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，气态 属性：F>C>Br>I,则卤素氢化物中热稳定性最强 氢化物的稳定性依次减弱，表中四种卤族元素的氢 的是HF,C项错误：氯气和水反应生成HCI和 化物稳定性由强到弱的排列顺序为HF>HC1> HCIO,HCI使溶液显酸性，HCIO具有漂白性，所以 HBr>HI 单质②能使紫色石蕊试液先变红后褪色，D项正确。 (3)根据氣气和水的反应方程式，溴单质与水发生反 10.C【解析】A装置是氧气的制备装置，其中湿润的 应生成氢溴酸、次溴酸，反应的离子方程式为B2 淀粉-KI试纸是用来比较氯气与碘的氧化性，装置B H2O=H++Br+HBrO。 和C用来比较氯气与溴的氧化性，C和D装置用来 (4)卤族元素从上到下，单质的颜色依次加深。根据 比较溴和碘的氧化性，则第④步操作是打开活塞b, 卤族单质颜色的变化规律，我们可以合理推测砹的 将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b,取下振荡， 颜色状态为黑色固体。 静置后CC,层溶液变为紫红色。A中湿润的淀 (5)破是85号元素，质量数为210的砹原子符号 粉KI试纸变蓝，说明有碘被氧气置换出来，该反应 为At,原子核内所含中子数为125。 中碘离子是还原剂、氯离子是还原产物，故可得出结 12.(20分) 论：还原性：I>CI,A项正确；若装置中撤去B试 (1)A1(3分) 管，A中湿润的淀粉-KI试纸变蓝，则氧化性CL2> (2)bc(4分) L2:C中的溶液变为黄色，则氧化性Cl2>Br2;根据分 (3)I.非金属(3分) 析，第④步操作，证明氧化性Br2>,即氧化性：C Ⅱ.H2SO1(3分) >Br2>L,B项正确；为了验证溴和碘氧化性强弱的 Ⅲ.弱于(3分) 准确性，C处NaBr溶液与Cl2反应时，氯气不能过 (4)acd(4分) 【解析】依据元素在周期表中的相对位置可知①是 量，则C处NaBr溶液浓度应大于B处，C项错误： Na、②是Mg、③是Al、④是Se。 溴能腐蚀橡胶管，则实验橡胶塞要用锡纸包裹，且橡 (1)元素③位于第三周期第ⅢA族，为A1元素。 胶管连接处的玻璃导管要靠紧，D项正确。 (2)金属元素的单质得失电子的能力与单质的密度 二、非选择题 无关，a项错误；同周期元素，从左到右元素的金属 11.(20分) 性依次减弱，与水反应的剧烈程度减弱，则单质钠比 分) HBrO1(3分) 单质镁更容易与水反应置换出氢，能说明钠比镁失 电子能力强，b项正确；同周期元素，从左到右元素 (2)HF>HCI>HBr>HI(3) 的金属性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的 (3)Br2十H2O-H++Br-+HBrO(3分) 碱性依次减弱，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁，能 (4)黑色固体(2分) 说明钠比镁失电子能力强，c项正确。 (5)°At(3分)125(3分) (3)I.Se的原子序数为34，是位于第四周期第MA 【解析】(1)溴是35号元素，原子结构示意图为 族的非金属元素。 ·43· ·化学（人教版）必修第一册· 参考答案及解析 Ⅱ.根据S元素在元素周期表中的位置可知其最高 (4)该元素原子核外电子层数为5，则其所在周期数 化合价为十6，其最高价氧化物对应水化物的化学式 为5：最外层电子数为2，则其族序数为2，因此该元 为HSO1。 素位于第五周期第ⅡA族，a项正确；该元素符号为 Ⅲ，同主族元素随着原子序数的增大，元素的非金属 Sr,元素名称为锶，为金属元素，b项错误；Sr与Ca 性逐渐减弱，Se、S为同主族元素，非金属性：S>Se。 位于同一主族，化学性质相似，Ca单质能与水反应， 同周期元素随着原子序数的增大，元素的非金属性 则Sr单质也能与水反应，c项正确：Mg、Ca、Sr位于 逐渐增强，S、C1同周期且后者原子序数大，非金属 同一主族，MgCO3、CaCO难溶于水，则SrCO也难 性：CI>S,因此C1的非金属性强于Se,则气态氢化 溶于水，d项正确。 物的热稳定性：H2Se<HCI。 ·44·高一同步周测卷/化学必修第一册 (十一)原子结构与元素的性质 (考试时间40分钟，满分100分) 一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1.门捷列夫曾预测周期表中铯下方存在元素“类铯”，即87号元素钫(F)。下列说法错 误的是 A.Fr是第七周期第IA族元素，最外层只有1个电子 B.Fr的同位素原子都含有87个电子 C.Fr是目前人类发现的金属性最弱的碱金属 D.Fr2CO3易溶于水，且水溶液呈碱性 2.运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是 A.锂(L)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2,锂溶于水生成一种强碱 B.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体 C.砹(At2)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 D.铊(TI)与铝同族，其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与NOH溶液反应产生 氢气 3.下列关于碱金属和卤族的说法，错误的是 A.随着核电荷数的增大，碱金属元素和卤族的原子半径都逐渐增大 B.碱金属元素中，锂原子失去电子的能力最弱，卤族中氟原子得电子能力最强 C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D.溴单质与氢气反应比氯单质与氢气反应更剧烈，生成的氢化物更稳定 4.锗是一种半导体材料，在集成电路、光纤通讯、红外光学、生物医学以及各种电子器件 领域中起到至关重要的作用。锗元素位于元素周期表中第四周期第VA族，下列叙 述正确的是 A.2Ge的中子数为40 B.碳酸(H2CO3)的酸性比锗酸(H4GO,)的酸性弱 C.2Ge和6Ge互为同素异形体 D.Ge的电子数为72 5.卤素间形成的化合物如“IF5、BCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类 似。下列关于卤素互化物性质的描述及发生的相关反应正确的是 A.IBr中I为-1价，Br为+1价 B.IBr与Fe反应的化学方程式为3IBr+2 Fe-Fel3+FeBr C.1 mol BrCl与足量FeBr2溶液完全反应时转移的电子为1mol D.IF,可以与水反应生成HIO3和HF,不是氧化还原反应 化学（人教版）必修第一册第1页（共4页） 衡水金卷·先享题· 6.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 选项 事实 推测 A Na与冷水反应剧烈，K与冷水反应更剧烈 Li与冷水反应缓慢 B 2oCa(OH)2碱性强于12Mg(OH) 3sSr(OH)2碱性强于2oCa(OH)2 F2与H2在暗处剧烈反应，Cl2与H2光照或 Br2与H2反应需要加热到一定 C 点燃时反应 温度 Si是半导体材料，同主族的Ge也是半导体 第VA元素形成的单质都是半导体 材料 材料 7.已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子；Y元素原子的最外层电子数 是次外层电子数的3倍；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同，W 元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。下列说法正确的是 A.X元素的原子不存在同位素 B.Y单质具有强氧化性 C.Z单质和W单质反应产生白色烟雾 D.W元素在自然界以游离态形式存在 8.下列关于卤族元素（用X表示卤素原子）的叙述正确的是 ①随核电荷数的增加，单质的氧化性增强 ②随核电荷数的增加，单质的颜色加深 ③随核电荷数的增加，气态氢化物的稳定性增强 ④随核电荷数的增加，单质的沸点升高 ⑤随核电荷数的增加，X的半径逐渐增大，还原性逐渐减弱 ⑥单质与水反应均可表示为X2十HO—一HX十HXO ⑦根据卤族元素性质的递变规律可知，单质砹易溶于CCl: ⑧F、Cl、Br原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8 A.②⑤⑥ B.②④⑦ C.②④⑤ D.①③⑧ 9.如图所示是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错 误的是 A.单质①是最活泼的非金属单质 200 B.保存少量的单质③时加少量水进行水封 150 ④ 100 ③ C.单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强 50 100200 -5850s0250对分子质量 D.单质②能使紫色石蕊试液先变红后褪色 ②) -100H -150 -2000① 250 高一同步周测卷十一 化学（人教版）必修第一册第2页（共4页） 10.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已 略去，气密性已检验)，实验过程：①打开弹簧夹，打开活塞，滴加浓盐酸；②当B和 C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活 塞a;④…。下列说法错误的是 浓 酸 弹簧夹 活塞a 浸有NaOH 溶液的棉花 湿润的淀 C 粉-KI试纸 10 mL -活塞點 NaBr溶液 5 mL 0.2 mol.L! KMnO KI溶液 固体 CC D A.通过烧瓶中湿润的淀粉-KI试纸变蓝可证明还原性：I>Cl B.若装置中撤去B试管，通过调节活塞a、b也能达到实验目的 C.C中盛放NaBr溶液的浓度应等于或小于B中的NaBr溶液 D.该实验橡胶塞要用锡纸包裹，橡胶管连接处的玻璃导管要靠紧 班级 姓名 分数 题号 1 2 3 4 5 6 7 9 10 答案 二、非选择题（本题包括2小题，共40分） 11.(20分)在元素周期表中，氟、氯、溴、碘属于第IA族元素（又称卤族元素），其部分 信息如下表所示，请回答下列问题： 元素 元素 原子结构 单质 氢化物 最高价氧化物对应 名称 符号 示意图 化学式 颜色状态（常温） 化学式 化合条件 的水化物的化学式 氟 F F2 淡黄绿色气体 HF 接触即化合 氯 CI Cl2 黄绿色气体 HCI 光照或点燃 HCIO 溴 Br Br2 深红棕气体 HBr 加热 不断加热 碘 紫黑色固体 HI 缓慢反应 (1)溴的原子结构示意图为 ,溴最高价氧化物对应的水化物的 化学式为 (2)上表中四种卤族元素的氢化物稳定性由强到弱的排列顺序为 (填化学式)。 (3)溴水中有部分溴单质与水发生了反应，反应的离子方程式为 (4)第85号元素砹(At)也属于卤族元素，根据卤族单质颜色的变化规律，我们可以 合理推测砹的颜色状态为 化学（人教版）必修第一册第3页（共4页） 衡水金卷·先享题·高 (5)砹拥有20多种同位素，都具有很强的放射性，其中质量数为210的砹原子半衰 期最长，其核素符号为 ,原子核内所含中子数为 12.(20分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下 表列出了5种元素在周期表中的位置，其中①~④代表4种元素。 IA IIA IIA IVA VA VIA VIA 0 ① ② ⑨ ④ (1)③的元素符号是 (2)下列能说明①比②失电子能力强的事实是 (填选项字母)。 a.单质①的密度比单质②的密度小 b.单质①比单质②更容易与水反应置换出氢气 c.最高价氧化物对应的水化物的碱性：①强于② (3)依据元素周期律推测： I.Se属于 (填“金属”或“非金属”)元素。 Ⅱ.Se的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 l.气态氢化物的热稳定性：H2Se (填“强于”或“弱于”)HCl。 (4)某元素的原子结构示意图为438 下列关于该元素的说法正确的是 (填选项字母)。 a.位于周期表中第五周期第ⅡA族 b.属于非金属元素 c.单质能与水反应 d.其碳酸盐难溶于水 一同步周测卷十一 化学（人教版）必修第一册第4页（共4页）