第二章 周末练7 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 重点突破练（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 浙江专版）

**基本信息** 以钠氯化合物转化为核心，融合“价—类”二维分析与守恒计算，系统构建元素化合物与化学计量的专项突破体系。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |钠氯化合物转化|4题（含10分解答题）|“价—类”二维图分析、转化条件控制|从物质类别和元素化合价双维度构建转化网络，关联酸性/碱性氧化物等概念| |钠化合物计算|4题（含10分实验题）|质量守恒、Na原子守恒、(CO)m(H2)n规律|基于转化关系的定量计算，衔接工业流程分析| |物质的量计算|4题|微粒数计算技巧、摩尔质量应用|以阿伏加德罗常数为核心，整合气体摩尔体积等化学计量关系|

周末练7　第二章重点突破练 [分值：100分] [1~2题，5~7题，9~12题，每小题8分] 一、钠、氯及其化合物的转化关系 1.以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法错误的是(　　) A.Na2O和CO2分别属于碱性氧化物和酸性氧化物 B.若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到钠的另一种氧化物 C.若改变过程Ⅳ中CO2的量，可得到另一种钠盐 D.过程Ⅰ~Ⅳ中，发生了电子转移的是Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 答案　D 解析　能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；Na2O和CO2分别属于碱性氧化物和酸性氧化物，A正确；钠和氧气点燃生成过氧化钠，B正确；氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，C正确；过程Ⅲ是氧化钠和水反应生成氢氧化钠，没有元素化合价改变，没有电子转移，D错误。 2.( 2024·杭州四中期中)“价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价—类”二维图如图所示。下列说法错误的是(　　) A.从氧化还原反应角度分析：a与d反应制取b B.a与f反应可制取b C.d的水溶液性质不稳定，其溶液久置后酸性减弱 D.b、c、d、f都具有强氧化性，可用于杀菌消毒 答案　C 解析　根据各物质类别及元素化合价可判断，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为氯酸盐，f为次氯酸盐。从氧化还原反应角度分析，HCl和HClO混合时，氯元素可以发生价态归中反应生成氯气，A正确；HCl和次氯酸盐混合，发生氧化还原反应：2H++Cl-+ClO-===Cl2↑+H2O，有氯气生成，B正确；次氯酸不稳定，可发生分解：2HClO2HCl+O2↑，其溶液久置后酸性增强，C错误；氯气、二氧化氯、次氯酸和次氯酸盐均具有氧化性，可用于杀菌消毒，D正确。 3.(10分)从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有很多重要的用途，如图是氯及其化合物的“价—类”二维图。请回答下列问题： (1)根据图中信息写出Y、Z的化学式：　　　　　、　　　　　。  (2)实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2的反应的离子方程式为　　　　。  (3)某同学想利用下列试剂探究HClO4的化学性质： A.NaOH B.KMnO4 C.SO2 D.Na2CO3 ①从物质类别的角度分析，HClO4属于强酸，能与　　　　　(填字母，下同)发生反应。   ②从元素价态的角度分析，HClO4具有氧化性，能与　　　　　发生反应。  答案　(1)Cl2O7　HClO (2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑ (3)①AD　②C 解析　(1)根据图示，Y的化学式为Cl2O7，Z的化学式为HClO。(2)MnO2和浓盐酸制Cl2的反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑。(3)①HClO4属于强酸，能与氢氧化钠和碳酸钠反应，故选A、D。②HClO4具有氧化性，能与具有还原性的SO2反应，故选C。 4.(8分)(2024·浙大附中期中)工业上以粗食盐水(含少量Ca2+、Mg2+杂质)、氨、石灰石等为原料，制备Na2CO3流程如图，请回答： (1)粗盐精制过程中加入的沉淀剂是石灰乳和纯碱，应先加　　　　。  (2)加入沉淀剂后，如何检验此时Ca2+已经沉淀完全？　　　　　　　　　　。  (3)下列说法正确的是　　　　(填字母)。  A.第Ⅰ步中调节溶液的pH最好用H2SO4来进行调节 B.优先将CO2气体通入饱和食盐水，使溶液呈现酸性，更易吸收氨气 C.步骤Ⅲ所得到的母液可作为植物用的肥料 (4)请写出将CO2、NH3通入饱和食盐水中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。  答案　(1)石灰乳　(2)取上层清液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若有沉淀生成，则证明钙离子未沉淀完全；若无沉淀生成，则证明沉淀完全　(3)C　(4)NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl 解析　(1)粗盐精制过程中加入的沉淀剂应过量，先加入石灰乳，过量的钙离子在后续加入碳酸钠时可以除去。(3)第Ⅰ步中调节溶液的pH最好用HCl进行调节，如果用H2SO4会引入硫酸根离子，A错误；优先将氨气通入饱和食盐水，使溶液呈现碱性，才能吸收更多二氧化碳，B错误；步骤Ⅲ所得到的母液主要成分是氯化铵，可作为植物用的肥料，C正确。(4)将CO2、NH3通入饱和食盐水中发生反应的化学方程式：NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl。 二、钠的化合物的相关计算 5.某温度下，m g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加m g。下列物质中，符合题意的有(　　) ①H2　②CO　③CH4　④乙醇(C2H6O)　⑤CO和H2的混合物 A.①②③ B.①②⑤ C.②③④ D.③④⑤ 答案　B 解析　H2、CO完全燃烧生成H2O、CO2，2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，由化学方程式可知，固体增加的质量即为H2、CO的质量。m g分子组成符合(CO)m(H2)n的物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量Na2O2后，固体增重必为m g，①②⑤符合题意，故选B。 6.某同学先向50 mL某浓度NaOH溶液中通入一定体积CO2得到溶液甲，再向甲溶液中逐滴滴加1.0 mol·L-1的盐酸，生成CO2的质量与加入稀盐酸体积的关系如图所示(溶解在溶液中的CO2忽略不计)。下列说法正确的是(　　) A.a=30 B.在O~a段内，只发生酸碱中和反应 C.溶液甲中Na2CO3的质量为2.12 g D.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 答案　C 解析　2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3，盐酸体积在a~50 mL发生的反应为HC+H+===CO2↑+H2O，n(CO2)==0.03 mol，消耗的HCl为0.03 mol，盐酸浓度为1.0 mol·L-1，生成气体消耗的HCl为30 mL，则a=20，根据Na原子守恒，n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=c·V=1.0 mol·L-1×50×10-3 L=0.05 mol，原NaOH溶液浓度为=1 mol·L-1，则甲中的混合物为Na2CO3、NaHCO3，碳酸钠的物质的量为0.02 mol，碳酸氢钠为0.01 mol，m(Na2CO3)=n·M=0.02 mol×106 g·mol-1=2.12 g，故选C。 7.★★将一定物质的量的Na2CO3和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1 L溶液，取出50 mL溶液，向50 mL溶液中滴加一定物质的量浓度的盐酸与其反应，得到的图像如图，下列说法正确的是(　　) A.标注NaCl的直线也能代表产生的CO2的物质的量的变化情况 B.盐酸的浓度是0.05 mol·L-1 C.加入的盐酸为150 mL时，放出CO2气体0.112 L D.原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1∶2 答案　B 解析　当V(盐酸)=50 mL时，Na2CO3恰好完全转化为NaHCO3，该过程发生的反应为Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3，没有CO2产生，故A错误；由图像可知，50 mL溶液中Na2CO3完全转化为NaHCO3和NaCl时，消耗盐酸的体积为50 mL，由Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3可知，n(Na2CO3)=n(HCl)=0.002 5 mol，则c(HCl)==0.05 mol·L-1，故B正确；当V(盐酸)在50~150 mL之间时，发生的反应为NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑，可知NaHCO3完全反应时，n(CO2)=n(HCl)=100×10-3 L×0.05 mol·L-1=0.005 mol，则标准状况下V(CO2)=22.4 L·mol-1×0.005 mol=0.112 L，但没指明是在标准状况下，则放出CO2气体的体积不一定是0.112 L，故C错误；根据题意并结合图像可知，原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量均为2.5×10-3 mol×=0.05 mol，则原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1∶1，故D错误。 8.★★(10分)(2024·杭州源清中学检测)有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。 实验步骤如下： Ⅰ.称取样品，并将其放入硬质玻璃管中。 Ⅱ.称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。 Ⅲ.打开弹簧夹K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。 Ⅳ.关闭弹簧夹K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。 Ⅴ.打开弹簧夹K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。 (1)装置B中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。  (2)关于该实验方案，请回答下列问题。 ①若加热反应后不鼓入空气，会导致NaCl质量分数的测定结果　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。  ②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是　　　　　　　　　　　　，如果实验中没有该装置，则会导致NaHCO3质量分数的测量结果　　　　。  ③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为　　　　　　　　　　　　 (用含w、m1、m2的代数式表示，不用化简)。  答案　(1) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑、Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O　(2)①偏大　②防止空气中的CO2和水蒸气进入装置D，影响测定结果　偏大　③×100% 解析　(1)碳酸钠晶体失去结晶水生成Na2CO3，反应的化学方程式为Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O；碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。(2)①若加热反应后不鼓入空气，生成的水蒸气和二氧化碳会滞留在装置中，使C、D装置增重减少，碳酸氢钠依据二氧化碳计算，而Na2CO3·10H2O的测定是根据生成水的总质量计算的，则Na2CO3·10H2O和NaHCO3的质量分数测定结果偏小，NaCl的质量分数测定结果偏大。②E处干燥管中盛放的是碱石灰，目的是防止空气中的CO2和水蒸气进入装置D影响测定结果，若撤去E装置，得到的二氧化碳质量偏大，则测定的碳酸氢钠的质量分数偏大。③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，D装置中增加的质量为二氧化碳的质量，根据反应方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知，产生44 g CO2会同时产生18 g H2O，反应产生CO2的质量是m2 g，则同时产生H2O的质量为 g，装置C吸收的是水蒸气，包括NaHCO3分解生成的和Na2CO3·10H2O分解生成的，Na2CO3·10H2O分解生成的水蒸气的质量为(m1-) g，根据方程式Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O中物质转化关系可知，286 g Na2CO3·10H2O分解产生180 g H2O，产生H2O的质量为(m1-) g，则消耗的Na2CO3·10H2O的质量为 g，所以混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为×100%=×100%。 三、阿伏加德罗常数、物质的量及相关计算 9.(2025·宁波高一期末)用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.1 mol Na2O2中阴离子数为2NA B.32 g O2和O3混合气体所含氧原子数目为2NA C.常温下，16 g N所含质子数为10NA D.H2在 Cl2中燃烧生成1 mol HCl 转移的电子数目为2NA 答案　B 解析　1 mol Na2O2中阴离子数为NA，A错误；常温下，16 g N所含质子数为9NA，C错误；H2在 Cl2中燃烧生成1 mol HCl 转移的电子数目为NA，D错误。 10.有15 g A物质与10.5 g B物质恰好完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质。则E的摩尔质量是(　　) A.27.5 g·mol-1 B.55 g·mol-1 C.100 g·mol-1 D.111 g·mol-1 答案　B 解析　由质量守恒得E的质量为m(E)=(15+10.5) g-(7.2+1.8) g=16.5 g，M==55 g·mol-1。 11.(2025·宁波高一质检)有臭氧(O3)与二氧化碳的混合气体共23.2 g，其标准状况下体积为11.2 L，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　) A.混合气体含有的原子数为1.5NA B.混合气体中O3在标准状况下的体积为6.72 L C.混合气体中，臭氧的物质的量分数为60% D.混合气体平均摩尔质量是46.4 答案　D 解析　臭氧与二氧化碳的混合气体共23.2 g，其标准状况下体积为11.2 L，即=0.5 mol；设臭氧为x mol，二氧化碳为y mol，可得x+y=0.5、48x+44y=23.2，解得x=0.3、y=0.2，以此解答。臭氧与二氧化碳都是三原子分子，所以混合气体含有的原子数为1.5NA，A正确；臭氧在标准状况下的体积为0.3 mol×22.4 L·mol-1=6.72 L，臭氧的物质的量分数为×100%=60%，B、C正确；混合气体的摩尔质量为=46.4 g·mol-1，缺少单位，D错误。 12.★★(2025·湖州高一期末)如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25 ℃时向Ⅰ中充入8 g SO2，Ⅱ中充入8 g O2，下列说法正确的是(　　) A.当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为1∶2 B.当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度比为1∶1 C.当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强比为1∶1 D.当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分原子数比为2∶1 答案　A 解析　8 g SO2的物质的量为 mol，8 g O2的物质的量为 mol，然后根据在相同温度、相同压强下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比分析。当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分压强相同，在同温同压条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，即Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为1∶2，A正确；当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分压强相同，同温同压条件下，气体密度之比等于它们的相对分子质量之比，则ρ(SO2)∶ρ(O2)=2∶1，B错误；当活塞固定在气缸中间，二者体积相同，同温同容条件下，气体的压强与物质的量成正比，即p(SO2)∶p(O2)=1∶2，由于在1个SO2分子中含有3个原子，在1个O2分子中含有2个原子，故二者含有的原子个数比为N(SO2)∶N(O2)=(1×3)∶(2×2)=3∶4，C、D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $