第一章 第二节 第3课时 考查离子反应的三大热点题型（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 浙江专版）

该高中化学课件聚焦离子反应三大热点题型，涵盖离子共存判断、离子方程式书写与正误判断、离子检验与推断，通过问题链导入，从离子反应条件过渡到具体题型，以“一色二性三反应”“六看法”“四项原则”等总结为学习支架，帮助学生构建解题思维模型。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，如用“六看法”判断离子方程式正误培养证据推理能力，离子推断题“四项原则”提升分析综合能力。实例丰富且结构化，学生能系统掌握方法，教师可依托清晰框架高效教学，促进核心素养发展。

考查离子反应的三大热点题型 第3课时 第 一 章 　 第 二 节 1.根据离子反应发生的条件及题目限定条件，建立正确解答离子共存问题的思维模型。 2.熟知离子方程式书写中常见的错误，学会离子方程式正误的判断方法。 3.掌握离子推断题的解析方法。 核 心 素 养 发 展 目 标 课时对点练 内 容 索 引 一、判断溶液中离子能否大量共存 二、离子方程式的书写与正误判断 三、离子的检验与推断 < 一 > 判断溶液中离子能否大量共存 1.判断下列各组离子在溶液中能否大量共存，不能大量共存的请说明理由。 (1)①Mg2+、Ba2+、N、OH- 提示　Mg2+能与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存。 ②Ba2+、Fe3+、S、Cl- 提示　Ba2+能与S反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存。 (2)K+、C、H+、N 提示　C能与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存。 (3)①H+、S、OH-、Na+ 提示　H+能与OH-反应生成H2O，不能大量共存。 ②Na+、H+、、CH3COO- 提示　CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，不能大量共存。 2.在下列条件的溶液中，各组离子能否大量共存，若不能大量共存则指出其原因。 (1)使酚酞溶液变红的溶液：Na+、Cl-、S、Fe3+ 提示　不能，使酚酞溶液变红的溶液为碱性溶液，Fe3+会与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存。 提示　不能，高锰酸根离子为有色离子。 (2)无色透明溶液中：K+、S、Mn、H+ (3)可与锌反应放出氢气的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、C 提示　不能，与锌反应放出氢气的溶液为酸性溶液，H+与C反应生成CO2和H2O而不能大量共存。 提示　能。 (4)使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2+、Na+、N、Cl- 思维建模 离子共存判断的“一色、二性、三反应” (1)记住几种溶液颜色，如 (蓝色)、Fe2+ (浅绿色)、Fe3+ (棕黄色)、Mn(紫红色)等。 (2)溶液呈酸性，如石蕊溶液显红色、pH＝2等，溶液呈碱性，如石蕊溶液显蓝色、pH＝12等。 (3)能生成沉淀、气体、难电离物质(H2O、弱酸、弱碱)等符合离子反应条件的离子不能大量共存。 1.已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是 A.S B.Cl- C.OH- D.C √ 根据离子共存的基本原则，离子之间不能发生反应，则溶液中的阴离子可能是Cl-。因为S与Ba2+反应，OH-与Fe3+反应，C与Ba2+、Fe3+都反应。 应用体验 2.下列离子在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是 A.无色澄清溶液中：K+、Fe3+、S、Mg2+ B.使石蕊变红色的溶液中：N、Cl-、K+、S C.含有大量Ba2+的溶液：N、Na+、C、I- D.加入Na2O固体的溶液中：Ba2+、Cu2+、N、Cl- √ 应用体验 A项，含Fe3+的溶液呈棕黄色； B项，使石蕊变红色的溶液呈酸性，H+与N、Cl-、K+、S都不能发生反应，N、Cl-、K+、S相互间也不能反应，能大量共存； C项，Ba2+和C能反应生成BaCO3沉淀而不能大量共存； D项，Na2O与水反应生成NaOH，OH-能与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀而不能大量共存。 返回 < 二 > 离子方程式的书写与正误判断 1.离子方程式的正误判断 判断下列反应的离子方程式是否正确，不正确的说明原因并写出正确的离子方程式。 (1)铜与稀硫酸反应：Cu+2H+===Cu2++H2↑ 提示　Cu位于金属活动性顺序表氢以后，不能与稀硫酸反应，不符合客观事实。 (2)石灰石与稀盐酸反应：C+2H+===H2O+CO2↑ 提示　碳酸钙不能拆写成离子的形式；CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑。 (3)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：S+Ba2+===BaSO4↓ 提示　漏写参加反应的Cu2+和OH-；Cu2++S+Ba2++2OH-===Cu(OH)2↓ +BaSO4↓。 (4)铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+===Cu2++Ag 提示　方程式两端电荷不守恒； Cu+2Ag+===Cu2++2Ag。 (5)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++S+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O 提示　反应物配比不正确； 2H++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O。 (6)将少量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH-===HC 提示　没看清题目要求，CO2是少量的；CO2+2OH-===C+H2O。 思维建模 “六看法”判断离子方程式书写正误 (1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。 (2)看各物质的化学式拆写是否正确。 (3)看是否漏写参加反应的离子。 (4)看原子和电荷是否守恒。 (5)看反应物或生成物的配比是否正确。 (6)看是否符合题设条件。 2.与量有关的离子方程式的书写 类型1　一种物质过量后会与生成的产物继续反应的 方法：写出两步反应方程式，进行方程式加和去掉中间产物，写出总反应方程式再改写成离子方程式，或者根据最终产物找到两个反应物的比例，直接书写离子方程式。 例1　过量二氧化碳通入澄清石灰水中发生反应的离子方程式： 　　 　。 CO2+OH-===HC 由过量二氧化碳通入澄清石灰水的现象为先浑浊后变澄清可知，最终生成的产物是可溶的Ca(HCO3)2，即CO2与OH-反应生成HC，可以得出CO2和OH-按1∶1反应。 类型2　告知两种反应物的比例或者能根据信息得到比例关系的 方法：根据比例关系写出化学方程式再改写成离子方程式。 例2　KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，写出下列情况下的离子方程式： (1)恰好完全沉淀：　　　 　。  H++S+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液恰好完全沉淀，S与Ba2+的比例为1∶1，即KHSO4与Ba(OH)2的比例为1∶1，其化学方程式为KHSO4+Ba(OH)2 ===BaSO4↓+H2O+KOH，再改写成离子方程式。 (2)恰好显中性：　　 　　。  2H++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合恰好显中性，H+与OH-的比例为1∶1，即KHSO4与Ba(OH)2的比例为2∶1，其化学方程式为2KHSO4+Ba(OH)2 ===BaSO4↓+2H2O+K2SO4，再改写成离子方程式。 1.下列离子方程式正确的是 A.向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液：Ca2++HC+OH-===CaCO3↓ +H2O B.稀硝酸滴在大理石上： CaCO3+2H+===Ca2++H2CO3 C.氧化铜与硫酸混合：Cu2++S===CuSO4 D.铁与硝酸银溶液反应：Fe+Ag+===Ag+Fe2+ √ 应用体验 B项，碳酸不稳定，应该写成二氧化碳和水的形式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑，错误； C项，CuO与硫酸混合发生反应生成CuSO4和H2O，CuO不能拆，CuSO4需要拆写，正确的离子方程式为CuO+2H+===Cu2++H2O，错误； D项，电荷不守恒，正确的离子方程式为Fe+2Ag+===2Ag+Fe2+，错误。 2.下列离子方程式正确的是 A.将NaHSO4溶液滴入NaOH溶液中：HS+OH-===S+H2O B.CO2通入CaCl2溶液：Ca2++CO2+H2O===CaCO3↓+2H+ C.金属镁与稀盐酸反应：Mg+2H++2Cl-===MgCl2+H2↑ D.澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：+C===CaCO3↓ √ A项中正确的离子方程式为H++OH-===H2O； B项中CO2与CaCl2不反应； C项中氯化镁应拆成离子。 返回 应用体验 < 三 > 离子的检验与推断 例　某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是　　　　　。  Cu2+、Fe3+ 无色透明溶液中不可能含有有色离子Cu2+、Fe3+。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是　　　。  Ag+ 加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag+。 (3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有　　 ，有关的离子方程式为_______________________ ___________________。  Mg2+ 加氢氧化钠溶液有白色沉淀出现，肯定含有Mg2+。 H++OH-===H2O、Mg2++ 2OH-===Mg(OH)2↓ (4)原溶液可能大量共存的阴离子是　　　(填字母)。  A.Cl- B.N C.C D.OH- 原溶液中由于含有Ag+和Mg2+，阴离子中不可能含有Cl-、C、OH-，可能含有N。 B 思维建模 解析离子推断题的“四项原则” (1)肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。 (2)互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不存在C、S。 (3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。 (4)守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正、负电荷总量相等。 某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A.一定含有K+、、 B.可能含有K+、Cl- C.一定不含有Cu2+、K+、Ag+、Ba2+ D.可能含有Cu2+、 √ 应用体验 无色溶液说明不含Cu2+；①加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl、BaSO4、BaCO3； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成，说明溶液中一定含有，由于Ba2+、Ag+均能与产生沉淀，因此溶液中一定不含Ba2+、Ag+，则推知①中沉淀为BaSO4、BaCO3，溶液中一定含有，根据电荷守恒可知，溶液中也一定含有K+； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，但氯离子可能是①中过量的盐酸提供的，不能确定原溶液中是否含有氯离子；综合可知，溶液中一定含有K+、，可能含有Cl-，一定不含Cu2+、Ba2+、Ag+。 返回 课时对点练 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D A B C B B C A 题号 9 10 11 12 答案 C D B CaCO3　CaCO3、Na2SO4　CuSO4、BaCl2　KNO3 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 13. (1)CuSO4　Na2CO3　 (2)C+2H+===CO2↑+H2O　 (3)Ba2++S===BaSO4↓　 (4)Cu2++Zn===Cu+Zn2+、Fe2++Zn===Zn2++Fe　Fe2+、Zn2+ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 题组一　离子共存 1.(2025·金华东阳外国语学校高一检测)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A.K+、H+、、OH- B.Na+、Cl-、Ag+、 C.K+、H+、Cl-、 D.Fe3+、Cu2+、Cl-、 √ 对点训练 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 H+与OH-发生反应生成H2O，不能大量共存，A不符合题意； Cl-与Ag+发生反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，B不符合题意； H+与发生反应生成H2O和CO2，不能大量共存，C不符合题意； Fe3+、Cu2+、Cl-、相互之间不发生反应，能在溶液中大量共存，D符合题意。 2.(2025·湖州高一检测)下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是 A.Na+、S、Cl-、C B.K+、Na+、Mg2+、Ba2+ C.Na+、Fe3+、S、N D.K+、Mn、Cl-、S √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 在碱性溶液中各离子间不反应，且溶液为无色，A正确； 在碱性溶液中，Mg2+与OH-反应生成氢氧化镁沉淀，B错误； 在碱性溶液中，Fe3+与OH-间反应生成氢氧化铁沉淀，C错误； Mn形成的溶液为紫红色，不符合题干无色溶液要求，D错误。 题组二　离子方程式的正误判断 3.(2024·杭州四中高一期中)下列离子方程式书写正确的是 A.氧化铜与稀盐酸混合：CuO+H+===Cu2++H2O B.锌片插入硝酸银溶液中：Zn+2Ag+===Zn2++2Ag C.实验室用大理石和稀醋酸制取CO2：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O D.氢氧化钡溶液与足量硫酸铜溶液混合：+Ba2+===BaSO4↓ √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式：CuO+2H+===Cu2+ +H2O，A错误； 锌片与硝酸银发生置换反应，离子方程式：Zn+2Ag+===Zn2++2Ag，B正确； 醋酸不拆为离子形式，则大理石和稀醋酸制取CO2：CaCO3+2CH3COOH ===Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，C错误； 氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜，离子方程式：+ Ba2++2OH-+Cu2+===BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D错误。 4.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：H++OH-===H2O B.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+===H2↑+Cu2+ C.向氧化亚铁中滴加稀盐酸：FeO+2H+===H2O+Fe2+ D.Fe2(SO4)3溶液与NaOH溶液反应：2Fe3++3OH- ===2Fe(OH)3↓ √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 氢氧化铜难溶，应写化学式，加入稀硫酸反应的离子方程式为2H+ +Cu(OH)2===2H2O+Cu2+，A错误； 稀硫酸与铜片不反应，B错误； Fe2(SO4)3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为Fe3++3OH- ===Fe(OH)3↓， D错误。 5.下列离子方程式书写正确的是 A.铝片和CuSO4溶液反应：Al+Cu2+===Al3++Cu B.盐酸与氢氧化钠反应：H++OH-===H2O C.氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+===H2O D.碳酸钡与稀盐酸反应：C+2H+===CO2↑+H2O √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A项，电荷不守恒，正确的离子方程式为2Al+3Cu2+===2Al3++3Cu； C项，CuO应写成化学式，正确的离子方程式为CuO+2H+===Cu2++H2O； D项，正确的离子方程式为BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑。 题组三　离子的检验与推断 6.某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是 A.取少量滤液，向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定 不含Ca2+ B.取少量滤液，向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有 S C.取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一 定含有Mg2+ D.取少量滤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明矿 石中一定含有Cl- √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 因盐酸过量，加入的少量Na2CO3溶液应先和H+反应，即使有Ca2+存在，也不会产生白色沉淀，A项错误； 加入过量BaCl2溶液能产生白色沉淀，说明含有S，B项正确； 加入NaOH溶液产生的白色沉淀不一定是Mg(OH)2，Al(OH)3、Zn(OH)2也是白色沉淀，C项错误； 滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明原矿石中含有Cl-，因为在矿石溶解时，加入了过量的稀盐酸，引入了Cl-，D项错误。 7.M、N两种溶液各含有如下离子中的三种(两者所含离子不重复)：K+、Ba2+、H+、Cl-、C、OH-。若M溶液中含有Ba2+，下列说法正确的是 A.N溶液中一定大量存在C和H+ B.K+一定存在于M溶液中 C.M、N两种溶液混合后，溶液中可能只大量存在两种离子 D.向M溶液中加入AgNO3溶液无明显现象 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 由于M溶液中含有Ba2+，则C一定存在于N溶液中，推知H+一定大量存在于M溶液中，OH-大量存在于N溶液中，根据溶液呈电中性原则，N溶液中一定存在K+，则M溶液中的离子为Ba2+、H+、Cl-，N溶液中的离子为K+、C、OH-。M、N溶液混合，Ba2+与C、H+与OH-可能恰好完全反应，而K+、Cl-不反应，所以混合后溶液中可能只大量存在K+、Cl-两种离子，C正确； 由于M溶液中存在Cl-，所以加入AgNO3溶液会出现AgCl白色沉淀，D错误。 8.(2025·绍兴马寅初中学高一检测)离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法错误的是 A.经过阳离子树脂后，水中阳离子的总数 不变 B.水中的N、S、Cl-通过阴离子树脂 后被除去 C.通过净化处理后，水的导电性降低 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 综合强化 D.阴离子树脂填充段存在反应H++OH-===H2O 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 根据示意图，水经过阳离子树脂后，Ca2+、Na+、 Mg2+均被H+交换，因为Ca2+、Mg2+是+2价阳离子，H+是+1价阳离子，根据电荷守恒，与Ca2+、Mg2+交换的H+数目应为Ca2+、Mg2+总数的2倍，因此水中阳离子总数增加，A项错误； N、S、Cl-经过阴离子树脂后被OH-替换，B项正确； 水经过净化后溶液中离子浓度减小，水的导电性降低，纯水几乎不导电，C项正确； 经过阳离子树脂后溶液中的阳离子全部是H+，经过阴离子树脂后溶液中的阴离子被OH-替换，所以在阴离子树脂填充段存在反应H++ OH-===H2O，D项正确。 9.(2024·杭州四中高一期中)某白色粉末中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、Na2CO3，现进行以下实验： (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)中的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失， 并有气泡产生； (3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述现象判断，下列说法不正确的是 A.原白色粉末中肯定含有Na2CO3 B.原白色粉末中肯定含有CaCl2 C.实验(1)后的溶液中肯定不含Na2CO3 D.根据以上实验无法确定原白色粉末中是否含有Ba(NO3)2 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙，说明混合物中一定含有Na2CO3，CaCl2和Ba(NO3)2至少含有一种；(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有氯离子，混合物中一定含有CaCl2，所以原白色粉末中肯定含有CaCl2、Na2CO3，可能含有Ba(NO3)2。 10.(2024·绍兴马寅初中学高一检测)某溶液X中可能含有Cl-、S、C、Na+、Mg2+、Cu2+中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A.白色沉淀1是硫酸钡、碳酸钡 和氢氧化镁的混合物 B.溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸 银溶液，若生成白色沉淀， 说明溶液X中含有Cl- C.溶液X中可能存在Mg2+，一定不存在Cu2+ D.溶液X中肯定存在Na+、S、C √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 由实验流程可知，X与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，则一定不含Cu2+，且白色沉淀1与足量盐酸反应，部分溶解，白色沉淀2为BaSO4，气体A为CO2，溶液中一定含S、C、Na+，则不含Mg2+、Cu2+，不能确定是否含有Cl-，以此解答该题。白色沉淀1为碳酸钡、硫酸钡混合物，A错误； 因加入盐酸，引入氯离子，不能确定溶液X是否含有氯离子，B错误； 含有碳酸根离子，则一定不含Mg2+，二者不能共存，C错误； 由分析可知溶液X中肯定存在Na+、S、C，D正确。 11.某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作顺序正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液　②过滤　③滴加AgNO3溶液　④滴加Ba(NO3)2溶液 A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②① √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 取该溶液先滴加过量硝酸钡溶液，反应生成碳酸钡白色沉淀检验并除去碳酸根离子，随后过滤，滤液中加入过量硝酸镁溶液生成白色沉淀，检验并除去氢氧根离子，过滤，滤液中加入硝酸银溶液，生成AgCl的白色沉淀，检验氯离子，则依次检验三种阴离子的顺序为④②①②③。 12.(2024·温州苍南县金乡高级中学检测)一包白色混合固体可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五中物质中的一种或几种，进行下列实验： ①取少量固体粉末加到足量水中得到白色沉淀，上层为无色清液； ②继续往其中加入足量HNO3，白色沉淀全部消失，并有气泡产生； ③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 根据上述实验现象判断，可以确定在①中得到的白色沉淀为　　　　；这包白色混合固体中一定含有　 　　　　　，一定不含有__________ 　　 ，可能含有　 　　。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 CaCO3 CaCO3、Na2SO4 CuSO4、 BaCl2 KNO3 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 ①取少量固体粉末加到足量水中，上层是无色清液，由于CuSO4溶液显蓝色，则一定不含有CuSO4，得到白色沉淀可能是CaCO3、BaSO4； ②继续往其中加入足量HNO3，白色沉淀全部消失，由于BaSO4不溶于硝酸，说明该沉淀为CaCO3，CaCO3和硝酸反应生成二氧化碳，因此有气泡产生，说明原固体一定含有CaCO3； ③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，即硫酸钡沉淀，说明原固体一定含有Na2SO4，因为硫酸根离子和钡离子不能共存，则一定不含有BaCl2，但无法确定KNO3是否存在。 13.A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Fe2+、Na+、Cu2+和、、Cl-、(离子在物质中不能重复出现)。 ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，观察到C盐的溶液呈蓝色，且C盐固体中阴、阳离子个数之比为1∶1； ②若向①的四支试管分别加入足量稀盐酸，只有D的盐溶液有无色无味的气体逸出； ③向B盐溶液中加入足量硝酸溶液酸化后，再加AgNO3溶液，有白色沉淀产生； ④A盐溶液与C盐溶液混合后有白色沉淀产生。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (1)根据以上实验事实可推断它们的化学式：C　　　　；D　　　　。  (2)写出足量稀盐酸与D盐溶液反应放出气体的离子方程式：___________ 　　　　　　　　。  (3)写出④中发生反应的离子方程式：　　 　　　。 CuSO4 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 Na2CO3 C+2H+ ===CO2↑+H2O Ba2++S===BaSO4↓ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 根据离子共存可知：C与Ba2+、Fe2+、Cu2+会形成BaCO3、FeCO3、CuCO3沉淀而不能大量共存，则4种可溶性的盐中有一种为Na2CO3；①C盐的溶液呈蓝色，说明其中含有Cu2+，且C盐固体中阴、阳离子个数之比为1∶1，则其阴离子为S，C为CuSO4；②若向①的四支试管中分别加入足量稀盐酸，只有D的盐溶液有无色无味的气体逸出，则D为Na2CO3；③向B盐溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则B为FeCl2；④A盐溶液与C盐溶液混合后有白色沉淀产生，则A为Ba(NO3)2；综上所述可知：A、B、C、D四种可溶性的盐分别为Ba(NO3)2、FeCl2、CuSO4、Na2CO3，据此分析解答。 A是Ba(NO3)2，C是CuSO4，二者反应的离子方程式为Ba2++S===BaSO4↓。 (4)向B盐与C盐的混合溶液中加入一定量的Zn粉，可能发生的反应有　 　　　　　　。  若加入Zn粉后，有金属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，则滤液中一定含有的金属阳离子为　　　　 。  Cu2++Zn===Cu+Zn2+、Fe2++Zn===Zn2++Fe 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 Fe2+、Zn2+ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 B是FeCl2，C是CuSO4，在FeCl2、CuSO4混合溶液中加入一定量的Zn粉时，可能反应的离子方程式为Cu2++Zn===Cu+Zn2+、Fe2++Zn===Zn2+ +Fe；若加入Zn粉后，有金属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，根据金属活动性顺序可知物质的活动性：Zn>Fe>H>Cu，则滤渣中不含有Zn、Fe单质，则滤液中一定含有Fe2+、Zn2+，可能含有Cu2+。 返回 本课结束 第 一 章 　 第 二 节 $