1.3氧化还原反应课件（第2课时）2026-2027学年高一上学期化学人教版必修一

该高中化学课件聚焦氧化还原反应中氧化剂与还原剂的判断、氧化性还原性比较及基本规律，通过高炉炼铁、果蔬褐变等生活实例导入，结合温故知新环节复习化合价变化与电子转移，搭建新旧知识支架，引导学生逐步掌握核心概念。 其亮点在于以生活情境为载体，融合化学观念（物质性质决定用途）和科学思维（口诀与实例构建判断模型），如用“升失氧、降得还”口诀及Cl₂歧化反应实例分析。融入金属腐蚀、环境保护等应用，培养科学态度与责任。学生能联系实际深化理解，教师可借助结构化流程提升教学效率。

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 2026年8月 （第2课时） 人教版2019 教学目标 1、从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物相关概念。 2、熟悉常见的氧化剂和还原剂，从元素价态的变化的视角对物质的氧化性与还原性进行分析，建立物质氧化性与还原性的思维模型。 3、认识化学反应的分类依据，从氧化还原角度分析物质的性质，以及在生产生活中如金属的腐蚀、环境的污染和治理方面发挥作用。 难点：氧化还原反应基本规律和应用 重点：氧化剂与还原剂的判断 教学重、难点 人教版2019 化学就在我们身边：生活中的氧化还原 1 、高炉炼铁 · 工业基石 在高温冶炼中，一氧化碳夺取氧化铁中的氧，将其还原为单质铁。这是氧化还原反应在现代重工业中最基础、最重要的应用实例。 2 、果蔬褐变 · 缓慢氧化 切开的苹果暴露在空气中，果肉中的酚类物质被氧气氧化，生成褐色的醌类物质。这是生活中最常见的“缓慢氧化”现象之一。 教学导入 人教版2019 教学导入 3、 钢铁锈蚀 · 电化学腐蚀 铁制品在潮湿环境下，与氧气和水发生复杂的氧化还原反应，最终生成红棕色的氧化铁，本质是金属原子失去电子的过程。 4、 燃气燃烧 · 剧烈放热 天然气（主要成分甲烷）与空气中的氧气发生发光发热反应，典型的氧化还原反应，也是人类获取能量的重要方式。 思考：这些现象的背后都隐藏着同一类化学反应，是什么呢？在这些反应中，物质的角色是相同的吗？ 化学就在我们身边：生活中的氧化还原 人教版2019 教学过程 【温故知新】氧化还原反应的判断与本质 1. 判断依据 (宏观特征) 核心标准：反应过程中有元素化合价发生升降 氧化还原反应 2. 反应本质 (微观实质) 微观本质：反应过程中有电子的转移（得失或偏移） 化合价降低 = 得到电子（或电子对偏向） 反应①：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 反应②：NaOH + HCl = NaCl + H2O 非氧化还原反应 化合价升高 = 失去电子（或电子对偏离） 人教版2019 教学过程 新知梳理 一、氧化还原相关概念 在氧化还原反应中，一种物质失去电子（或电子对偏离），必然同时有物质得到电子（或电子对偏向） 氧化剂 核心定义与特征 1 基本定义 氧化还原反应中，得到电子（或电子对偏向）的物质，有夺取电子的能力，即氧化性。 2 宏观特征 反应过程中，所含元素的化合价降低，这是判断氧化剂的直观依据。 3 微观本质 在化学反应中得到电子（或电子对偏向），这是氧化剂具有氧化性的根本原因。 反应与产物归属 自身变化：发生还原反应（即“被还原”）是电子的流入方。 生成产物：对应生成还原产物，是化合价降低后的物质形态。 速记口诀：降 · 得 · 还 “ 降 — 得 — 还 ” 化合价降低→ 反应中得到电子 → 发生还原反应 人教版2019 教学过程 新知梳理 一、氧化还原相关概念 在氧化还原反应中，一种物质失去电子（或电子对偏离），必然同时有物质得到电子（或电子对偏向） 还原剂 1基本定义： 氧化还原反应中，失去电子（或电子对偏离）的物质，具有还原能力，能使其他物质被还原。 2宏观特征： 所含元素的化合价升高，这是我们判断还原剂的直接宏观依据。 3微观本质： 反应过程中失去电子（或电子对偏离），本质上是电子的给予体。 反应与产物归属 自身变化：发生氧化反应（即“被氧化”），是电子的流出方。 生成产物：对应生成氧化产物，是化合价升高后的物质形态。 速记口诀：升 · 失 · 氧 “ 升 — 失 — 氧 ” 化合价升高→ 反应中失去电子 → 发生氧化反应 人教版2019 教学过程 一、氧化还原相关概念 反应：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 生成还原产物 (Fe)，Fe元素价态从+3降至0 生成氧化产物 (CO2)，C元素价态从+2升至+4 氧化剂具有氧化性，在反应中是电子的接受体，导致自身化合价降低，被还原。 还原剂具有还原性，在反应中是电子的给予者，导致自身化合价升高，被氧化。 物质： Fe2O3 — 电子的“接受者” 特征： → 被还原 → 发生还原反应 产物关联： 氧化剂 得电子 → 化合价降低 氧化性：得电子的能力 还原剂 物质： CO — 电子的“给予者” 特征： 失电子 → 化合价升高 产物关联： 还原性：失电子的能力 → 被氧化 → 发生氧化反应 +3 0 +4 +2 化合价降低 化合价升高 人教版2019 教学过程 判断氧化剂与还原剂 1. Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑ 注：属于歧化反应，同一物质既作氧化剂又作还原剂。 注：自身氧化还原反应，反应条件为MnO2催化并加热。 核心口诀：升失氧（还原剂），降得还（氧化剂）；剂性一致，产物相反。 氧化剂： HCl（H+得电子被还原为H2） 还原剂： Zn（失电子被氧化为Zn²⁺） 产物判定： 氧化产物： ZnCl2 还原产物： H2 氧化剂： Cl2（部分Cl→-1价，得电子） 还原剂： Cl2（部分Cl→+1价，失电子） 产物判定： 氧化产物： HClO 还原产物： HCl 氧化剂： KClO3（ Cl → Cl，得电子） 还原剂： KClO3（ O → O，失电子） 产物判定： 氧化产物： O2 还原产物： KCl +5 -1 -2 0 0 +1 0 +2 0 -2 +1 +5 -1 0 -1 3. 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ 2. Cl2 + H2O HCl + HClO 人教版2019 教学过程 二、常见氧化剂 1、活泼的非金属单质 反应示例：2Na + Cl2 = 2NaCl（Cl2 作为氧化剂，夺取电子） 典型实例：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3 等 核心特点： 原子最外层电子数较多，具有极强的得电子能力，在反应中易被还原为负价态。 呈黄绿色的有毒气体，具有强烈刺激性气味。作为典型的非金属单质，氯原子极易得到一个电子形成氯离子，表现出强氧化性。 氯气 (Cl2) 闻气体方法 点燃 人教版2019 教学过程 2 、元素处于高价态的氧化物 反应示例：MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 典型实例：MnO2、PbO2、Fe2O3、CuO、NO2 等 核心特点：中心元素化合价较高，具有强烈的降低化合价、得到电子的趋势。 黑色无定形粉末。其中锰元素为+4价，在化学反应中易被还原为+2价，是实验室制取氯气和干电池中的重要氧化剂。 二氧化锰 (MnO2) 二、常见氧化剂 人教版2019 教学过程 3、元素处于高价态的含氧酸 反应示例：Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 典型实例： 核心特性： 中心原子（S、N）处于最高价态，得电子能力极强，是实验室核心强氧化剂。 浓硫酸(H2SO4)、 浓、稀硝酸(HNO3) 二、常见氧化剂 人教版2019 教学过程 4 、元素处于高价态的盐类 2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 典型实例： 高锰酸钾(KMnO4) 氯酸钾(KClO3) 氯化铁(FeCl3) 核心特性： 金属、非金属中心原子高价态，极易被还原，是工业与分析化学常用氧化剂。 反应示例： 二、常见氧化剂 人教版2019 教学过程 5 、过氧化物与特殊氧化体系 应用场景： 典型实例： 过氧化钠(Na2O2) 过氧化氢(H2O2) 核心特性： 含-1价氧原子（中间价态），兼具氧化、还原性，通常表现为强氧化性 工业漂白、环境消毒、火箭推进剂及实验室制氧。 二、常见氧化剂 人教版2019 教学过程 1. 活泼的金属单质 典型反应：Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu（铁置换铜，铁被氧化为亚铁离子）。 代表物：金属钠 (Na) 极活泼的碱金属，质地柔软，密度比水小。作为强还原剂，常用于钛、锆等金属的冶炼，以及合成橡胶工业。 核心特征： 最外层电子数少，原子半径较大，极易失去电子被氧化，是电子的给予体。 二、常见还原剂 人教版2019 教学过程 2. 某些非金属单质 C + 2CuO = 2Cu + CO2↑（碳还原氧化铜，常用于冶金工业） 代表物：木炭 (C) 主要成分是游离态碳，具有疏松多孔的结构。不仅是生活燃料，更是工业冶炼金属的重要还原剂，成本低廉且效果显著。 核心特征： 在高温或特定条件下表现出还原性，常用于从金属氧化物中夺取氧元素。 典型反应： 二、常见还原剂 高温 人教版2019 教学过程 3、元素处于低价态的氧化物 示例：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2（CO为还原剂） 典型代表：SO2 二氧化硫是典型的低价态氧化物还原剂，在工业制酸及环境保护中扮演重要角色，能与多种氧化剂反应。 实例：CO、SO2（中心元素C、S为低价态） 特点：易失电子，化合价易升高，具有还原潜力。 高温 二、常见还原剂 人教版2019 教学过程 4、元素处于低价态的酸 示例：H2S + Cl2 = 2HCl + S↓（H2S被氧化） 实例：H2S、HBr、HI、H2SO3（酸根非金属呈低价） 特点：酸根离子易失去电子被氧化，还原性较强。 室温下为无色有刺激性气味的液体 二、常见还原剂 人教版2019 5、元素处于低价态的盐 硫酸亚铁晶体呈浅绿色，其中的亚铁离子(Fe2+)极易被氧化为铁离子(Fe3+)，是实验室常用的还原剂之一。 示例：6FeSO4 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 2Fe2(SO4)3 实例：Na2SO3、FeSO4、KI（阳离子或酸根低价） 特点：低价态离子具有较强的失去电子倾向。 教学过程 硫酸亚铁 二、常见还原剂 人教版2019 知识拓展 某些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性强弱与某些因素有关 温度 热浓硫酸的氧化性强于冷浓硫酸的氧化性，热浓盐酸的还原性强于冷浓盐酸的还原性 浓度 浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，浓盐酸的还原性大于稀盐酸 溶液的酸碱性 NO3-在中性或碱性条件下几乎无氧化性，在酸性条件下有较强的氧化性。KMnO4的氧化性随溶液的酸性增强而增强 教学过程 人教版2019 课堂练习 1、从价态判断，下列物质中的硫元素既具有氧化性又具有还原性的是（ ） A. H2S （硫化氢） B. S （硫单质） C. SO2 D. H2SO4 硫为-2价（最低价），只能失电子被氧化，因此只有还原性，不具备氧化性。 硫为0价（中间价），既可被还原为-2价，也可被氧化为+4价，因此兼具氧化性与还原性。 硫为+4价（中间价），既可被还原为0价，也可被氧化为+6价，因此同时具备氧化性和还原性。 硫为+6价（最高价），只能得电子被还原，无法再失电子，因此只有氧化性。 B、C 规律：元素处于中间价态时兼具氧化性和还原性；处于最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性。 人教版2019 教学过程 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 化合价降低 得到电子 被还原 化合价升高 失去电子 被氧化 三、氧化剂与还原剂相互关系 氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应 氧化剂对应还原产物 还原剂对应氧化产物 氧化剂被还原 还原剂被氧化 人教版2019 教学过程 在氧化还原反应中，O2是否只作氧化剂？H2是否只作还原剂 H2既可以作氧化剂也可作还原剂 在氧化还原反应中，O2通常做氧化剂，但遇到比氧气更强的氧化剂时，二则反应中氧气作还原剂，如O2与F2的反应。 如在反应中2Na+H2 = 2NaH H2作氧化剂 自主思考： 0 -1 人教版2019 教学过程 四、氧化还原反应在生活中应用 对生产、生活的影响 积极影响 负面影响 光合作用 金属冶炼 燃料燃烧 食物的腐烂 金属的腐蚀 易燃物的自燃 人教版2019 教学过程 五、氧化性和还原性比较 铁元素在人体中起着重要的作用，如果缺铁，就会出现贫血症状，严重缺铁时需要服用补铁剂，补铁口服液是常见的补铁剂，其中除了含铁化合物外，还常添加维生素C 等，维生素C是一种抗氧化剂，能使难以被人体吸收的Fe3＋变为易被吸收的Fe2＋从而促进铁的吸收。 2、该反应过程中氧化剂、还原剂分别是什么？Fe3+表现出什么性质 思考 1、以上过程说明维生素C具有什么性质？ 维生素C具有还原性。Fe3+转变为Fe2+，铁元素化合价降低，则Fe3+作氧化剂；维生素C被氧化，作还原剂。Fe3+表现氧化性 人教版2019 教学过程 1．氧化性与还原性的实质 氧化性：是氧化剂具有的性质，反应时氧化剂本身被还原，表现出得电子的性质（或能力），物质得电子能力越强，其氧化性就越强。 物质的氧化性或还原性的强弱取决于物质得电子或失电子的难易程度，与得失电子数且的多少无关。 1个Al原子比1个Na原子失去电子的数目多，但Al的还原性却比Na弱。 还原性：是还原剂具有的性质，反应时还原剂本身被氧化，表现出失电子的性质（或能力），物质失电子能力越强，其还原性就越强。 金属钠 (Na) • 失电子数量：仅失去1 个电子 • 反应式：Na - e⁻ = Na⁺ • 特性：原子核对最外层电子束缚极弱，在空气中极易被氧化（甚至自燃），极易失去电子。 金属铝 (Al) • 失电子数量：可失去3 个电子 • 反应式：Al - 3e⁻ = Al³⁺ • 特性：原子核对核外电子束缚较强，常温下表面形成致密氧化膜，失电子能力相对较弱。 人教版2019 教学过程 2、氧化性、还原性和元素化合价之间的关系 最高价态 性质：只有氧化性 处于该价态的元素只能得到电子，化合价降低，被还原，在反应中作氧化剂。 典型实例：Fe3+、浓H2SO4、KMnO4、HNO3(浓、稀) 最低价态 性质：只有还原性 处于该价态的元素只能失去电子，化合价升高，被氧化，在反应中作还原剂。 典型实例：Fe单质、Cl⁻、S²⁻、I⁻、Na单质 中间价态 性质：氧化、还原性兼具 视反应条件与反应物而定，既可失去电子被氧化，也可得到电子被还原。 典型实例：Fe2+、SO2、H2O2、单质S、Cl2 人教版2019 教学过程 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 得到电子 失去电子 3、氧化性和还原性比较 （1）根据氧化还原反应方程式判断 氧化性：氧化剂（反应物）> 氧化产物（生成物） 还原性：还原剂（反应物）> 还原产物（生成物） 例如 Cl2 + 2HI = 2HCl + I2 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 0 -1 -1 0 氧化性： Cl2 I2 还原性： HI HCl > > 两强生两弱原理 人教版2019 教学过程 （2）根据金属或非金属活动性顺序 根据金属活动性顺序判断 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ 单质的还原性逐渐减弱 阳离子的氧化性逐渐增强 根据非金属活动性顺序判断 单质易失电子，对应阳离子不易得电子 F2 Cl2 Br2 I2 S F- Cl- Br- I- S2- 单质的氧化性逐渐减弱 阴离子的还原性逐渐增强 单质易得电子，对应阴离子不易失电子 3、氧化性和还原性比较 人教版2019 教学过程 ( 3 )根据反应条件判断 3、氧化性和还原性比较 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。 MnO2 + 4HCl（浓） = MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O 2KMnO4 + 16HCl（浓） = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 氧化性：KMnO4 > MnO2 人教版2019 教学过程 3、氧化性和还原性比较 ( 4 )根据元素价态判断 不同氧化剂将同种还原剂中元素氧化，得到的价态越高，其氧化性越强 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS 氧化性：Cl2 > S 例如 一般来说，对于同种元素，价态越高，其氧化性越强；价态越低，其还原性越强 -2 0 +4 +6 S化合价 H2S S SO2 SO3 从低价到高价，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱 从高价到低价，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强 人教版2019 六、氧化还原反应基本规律 教学过程 1、守恒规律 应用：氧化还原反应方程式配平 ①氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数（化合价升高总数= 化合价降低总数），也就是得失电子守恒 ②反应前后各元素种类不变，各元素的原子数目不变，也就是质量守恒 ③满足离子反应的氧化还原反应，反应之后离子所带电荷总数相等，也就是电荷守恒。 2、价态规律 最低价态 最高价态 中间价态 还原性 氧化性、还原性 氧化性 人教版2019 六、氧化还原反应基本规律 歧化规律：中间价态 → 高价态 + 低价态 具有多种价态的元素（氯、硫、氮、磷元素）均可发生歧化反应 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 0 +1 -1 歧化反应：同一种元素同一价态，一部分升价、一部分降价 教学过程 2、价态规律 Cl2 + H2O HCl + HClO 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 0 -1 +1 0 -2 +4 +4 +5 +2 举例 人教版2019 归中反应：同一元素不同价态，反应后变成中间价态。 归中规律：高价态 + 低价态 → 中间价态 2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O KClO3 + 6HCl（浓）= KCl+ 3Cl2↑ + 3H2O 六、氧化还原反应基本规律 2、价态规律 教学过程 同种元素不同价态之间发生反应，元素化合价“只靠拢不交叉” 同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应，如 浓H2SO4 与SO2不反应 -2 +4 0 +5 -1 -1 0 人教版2019 KClO3 + 6HCl（浓）= KCl+ 3Cl2↑ + 3H2O 六、氧化还原反应基本规律 2、价态规律 教学过程 同种元素不同价态之间发生反应，元素化合价“只靠拢不交叉” 低价态 中间价态 高价态 中间价态 高价态 低价态 中间价态 中间价态 高价态 低价态 中间价态 √ √ Ⅹ +5 -1 -1 0 KClO3中+5价的氯元素不会转化成KCl中-1价的氯 人教版2019 六、氧化还原反应基本规律 3、先后规律 教学过程 ①当一种氧化剂遇到多种还原剂时，还原剂按还原性先强后弱反应，也就是氧化剂优先与还原性强的物质反应。 ②同理，当一种还原剂遇到多种氧化剂时，氧化剂按氧化性先强后弱反应，也就是还原剂优先与氧化性强的物质反应。 把Fe - Al 铝合金投入到盐酸溶液中，铝先反应，当铝反应完全后，铁开始反应. 铁与盐酸、CuCl2混合溶液反应时，铁优先与Cu2+反应，后与H+反应 人教版2019 2. 下列关于氧化还原反应基本概念的说法，正确的是（ ） A. 氧化剂本身发生氧化反应，化合价升高 B. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降变化 C. 还原剂在反应中得到电子，具有氧化性 D. 元素由化合态变游离态，可能被氧化也可能被还原 解析：氧化剂发生还原反应，A错；本质是电子的转移，B错；还原剂失去电子，C错；化合态变游离态，若化合价升高则被氧化，降低则被还原。 D 课堂练习 人教版2019 3、在反应 2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 中，被氧化与未被氧化的HCl之比为( ) 解析：反应中16mol HCl参与反应，其中10mol Cl-被氧化为5mol Cl2（失去电子），剩余6mol Cl⁻进入盐（KCl、MnCl2）中未被氧化，故物质的量之比为10:6 = 5:3。 A 1：1 B 5：3 C 5：8 D 5：2 B 课堂练习 人教版2019 板书设计 氧化还原反应 （第2课时） 氧化剂、还原剂 氧化剂、还原剂强弱比较 氧化还原反应基本规律 人教版2019 作业布置 二、课本P27 第 2 题、第7题、第8题、第9题、第10题、第11题、第12题 一、回顾氧化剂与还原剂的判断、强弱比较、氧化还原反应基本规律） 人教版2019 课堂结束，勤学不止 我们下期再会 结束语 人教版2019 $