1.3.2 氧化剂与还原剂 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氧化还原反应中氧化剂与还原剂，通过双线桥法、单线桥法步骤演示（标价态、连桥、注得失/数目），结合Zn与H₂SO₄等反应实例，搭建从化合价变化到电子转移本质的学习支架，衔接概念辨析与实验探究。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，通过价类二维图建构“化合价-氧化性/还原性”模型，设计分组实验（如KI与H₂O₂、KMnO₄等反应）及“化学红绿灯”趣味实验，培养学生证据推理与实验能力。既助学生深化理解，又为教师提供直观教学资源，落实核心素养。

null 第三节 氧化还原反应 第2课时 氧化剂 还原剂 第一章 物质及其变化 人教版必修1 氧化还原反应模型建构 活动一 线桥法分析氧化还原反应 标价态 连双线 注得失 双线桥法 1 2 3 活动一 线桥法分析氧化还原反应 氧化剂 还原剂 氧化 产物 还原 产物 还原剂 氧化剂 失电子 (或电子对偏离) 得电子 (或电子对偏向) 还原剂和氧化剂的关系 ne- 氧化还原反应模型建构 活动一 线桥法分析氧化还原反应 注数目 标价态 连单线 单线桥法 1 2 3 说出反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 氧化还原反应模型建构 升价 失电子 被氧化 降价 得电子 被还原 氧化性 还原性 还原 产物 氧化 产物 标价态 连双线 注得失 双线桥法 1 2 3 注数目 标价态 连单线 单线桥法 1 2 3 氧化还原反应的分析方法 氧化性 还原性 氧化还原反应模型建构 知识卡片：1、KI是常用的还原剂，能被氧化成I2，淀粉溶液遇I2变蓝。 2、I2具有一定氧化性，能被还原成I- 3、KMnO4溶液 是常用的氧化剂，能被还原成Mn2+。 寻找氧化剂、还原剂 高锰酸钾 活动二 实验探究：寻找氧化剂、还原剂 知识卡片：1、KI是常用的还原剂，能被氧化成I2，淀粉溶液遇I2变蓝。 2、I2具有一定氧化性，能被还原成I- 3、KMnO4溶液 是常用的氧化剂，能被还原成Mn2+。 寻找氧化剂、还原剂 活动二 实验探究：寻找氧化剂、还原剂 I- I2 + ? I- I2 + ? 寻找氧化剂、还原剂 组别 试 剂 氧化剂 还原剂 6 淀粉溶液，碘水（I2） VC KCl I2 7 淀粉溶液，碘水（I2） FeSO4 K2SO4 8 淀粉溶液，碘水（I2） Na2S NaCl 9 淀粉溶液，碘水（I2） Na2SO3 CaCl2 组别 试 剂 还原剂 氧化剂 1 淀粉溶液，KI 稀HNO3 NaCl KI 2 淀粉溶液，KI H2O2 KCl 3 淀粉溶液，KI 氯水(Cl2) K2SO4 4 淀粉溶液，KI FeCl3 CaCl2 5 淀粉溶液，KI KMnO4 K2SO4 寻找氧化剂、还原剂 组别 试 剂 还原剂 氧化剂 1 淀粉溶液，KI 稀HNO3 NaCl KI 2 淀粉溶液，KI H2O2 KCl 3 淀粉溶液，KI 氯水(Cl2) K2SO4 4 淀粉溶液，KI FeCl3 CaCl2 5 淀粉溶液，KI KMnO4 K2SO4 活动二 实验探究：寻找氧化剂、还原剂 I- I2 + 氧化剂 寻找氧化剂、还原剂 组别 试 剂 氧化剂 还原剂 6 淀粉溶液，碘水（I2） Vc KCl I2 7 淀粉溶液，碘水（I2） FeSO4 K2SO4 8 淀粉溶液，碘水（I2） Na2S NaCl 9 淀粉溶液，碘水（I2） Na2SO3 CaCl2 活动二 实验探究：寻找氧化剂、还原剂 I- I2 + 还原剂 寻找氧化剂、还原剂 组别 试 剂 氧化剂 还原剂 10 淀粉溶液，KI，KMnO4 11 KMnO4，H2O2 2 淀粉溶液，KI，H2O2 活动二 实验探究：寻找氧化剂、还原剂 KMnO4 KI KMnO4 H2O2 H2O2 KI 结论一：物质氧化性、还原性有强有弱（如 氧化性KMnO4>H2O2>I2）。 结论二：元素价态高低是物质氧化性还原性的重要（不是唯一）因素。 寻找氧化剂、还原剂 活动三 思维探究：物质的氧化性与化合价的关系 结论一：物质氧化性、还原性有强有弱（如 氧化性KMnO4>H2O2>I2）。 结论二：元素价态高低是物质氧化性还原性的重要（不是唯一）因素。 H2O2 H2O O元素化合价 物质类别 0 单质 过氧化物 氧化物 酸 碱 -1 -2 +1 +2 O2 作还原剂（体现还原性） 作氧化剂（体现氧化性） 寻找氧化剂、还原剂 活动三 思维探究：物质的氧化性与化合价的关系 结论：元素处于中间价态的物质既可以表现出氧化性，又可以表现出还原性。 H2O2 H2O O元素化合价 物质类别 0 单质 过氧化物 氧化物 酸 碱 -1 -2 +1 +2 O2 作还原剂（体现还原性） 作氧化剂（体现氧化性） 元素 化合价 物质 类别 0 单质 氧化物 酸 碱 盐 -1 -2 +1 +2 寻找氧化剂、还原剂 化学思维模型建构：价类二维图 元素处于最高价态时，只表现出氧化性。 元素处于中间价态的物质既可以表现出氧化性，又可以表现出还原性。 元素处于最低价态时，只表现出还原性。 寻找氧化剂、还原剂 活动三 思维探究：物质的氧化性与化合价的关系 元素处于中间价态的物质既可以表现出氧化性，又可以表现出还原性。 Fe2+ 元素化合价 0 +2 +3 Fe Fe3+ SO2、SO32- SO3、H2SO4 S2- 元素化合价 0 +4 +6 -2 S H2O2 O2 H2O、OH- 元素化合价 -2 0 -1 寻找氧化剂、还原剂 物质类别 具有氧化性，易得电子，化合价降低 具有还原性，易失电子，化合价升高 单质 O2、 O3、 Cl2、Br2 Na、Fe、 Al、C、H2、 化合物 氧化物 MnO2、CO2 、 NO2 、H2O2、Na2O2 CO、SO2 盐 FeCl3、KMnO4 、KClO3 、NaClO FeCl2、 Na2SO3 、 KI、Na2S、 含氧酸 HClO、HNO3、浓硫酸 H2SO3 无氧酸 HCl（H+） H2S、HCl 氧化剂：元素处于较高价态 还原剂：元素处于较低价态 活动三 思维探究：物质的氧化性与化合价的关系 趣味实验-化学红绿灯 化学红绿灯实验原理‌是通过靛蓝胭脂红在氧化还原作用和pH变化下的多态显色特性，结合葡萄糖与氧气的动态竞争反应，实现颜色在绿色、红色和黄色间的周期性变化。‌ 靛蓝胭脂红 氢氧化钠 葡萄糖 趣味实验-化学红绿灯 实验核心机理 ‌氧化还原与pH协同调控‌ 靛蓝胭脂红是氧化还原指示剂，在不同氧化态和pH环境中呈现显著颜色差异： ‌氧化态（绿色）‌：震荡溶液时氧气溶入，显绿色。‌ ‌中间态（红色）‌：静置时葡萄糖逐渐还原靛蓝胭脂红，呈现红色。‌ ‌还原态（黄色）‌：溶液变为黄色。‌ ‌动态反应平衡 葡萄糖具有强还原性，与氧气竞争反应：震荡加速氧气溶解，优先发生氧化反应（溶液变绿）。静置时葡萄糖主导还原过程（黄→红→绿循环）。‌ 寻找氧化剂、还原剂 氧化剂 氧化 性 还原 反应 得电 子 价降 低 被还 原 还原 产物 还原 剂 还原 性 氧化 反应 失电 子 价升 高 被氧 化 氧化 产物 具有 发生 生成 具有 发生 生成 得电子，化合价降低，发生还原反应 失电子，化合价升高，发生氧化反应 思维模型建构：全面认识氧化还原反应 寻找氧化剂、还原剂 2CO + 2NO=== 2CO2 + N2 高温 催化剂 还原剂 氧化剂 目前,汽车尾气系统中均安装了催化转化器(如图—17)。在催化转化器中,汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应,生成CO2和N2。 (1)请写出上述反应的化学方程式。 (2)请分析上述反应是否为氧化还原反应。 如果是,请指出反应中的氧化剂和还原剂。 +2 +2 +4 0 化合价升高, 失2×2e-, 被氧化 化合价降低, 得2×2e-电子, 被还原 氧化产物 还原产物 教材P26【思考与讨论】 2CO + 2NO = 2CO2 + N2 4e- 化学与生活 生活中的氧化还原反应 燃料的燃烧 光合作用 钢铁的锈蚀 食物的腐败 有的反应是有益于人类活动的 有的反应对人类活动是有害的 化学与生活 如何延长食品保质期？ 应用氧化还原反应原理！ 生活中的氧化还原反应 趣味实验-化学红绿灯 O2氧化 O2氧化 葡萄糖还原 葡萄糖还原 静置 振荡 静置 振荡 化学红绿灯实验原理‌是通过靛蓝胭脂红在氧化还原作用和pH变化下的多态显色特性，结合葡萄糖与氧气的动态竞争反应，实现颜色在绿色、红色和黄色间的周期性变化。‌ 靛蓝胭脂红 氢氧化钠 葡萄糖 趣味实验-化学红绿灯 化学红绿灯实验原理‌是通过靛蓝胭脂红在氧化还原作用和pH变化下的多态显色特性，结合葡萄糖与氧气的动态竞争反应，实现颜色在绿色、红色和黄色间的周期性变化。‌ 靛蓝胭脂红 氢氧化钠 葡萄糖 趣味实验-化学红绿灯 实验核心机理 ‌氧化还原与pH协同调控‌ 靛蓝胭脂红作为氧化还原指示剂，在不同氧化态和pH环境中呈现显著颜色差异： ‌氧化态（绿色）‌：震荡溶液时氧气溶入，在强碱性（pH>11.4）条件下显绿色。‌ ‌中间态（红色）‌：静置时葡萄糖逐渐还原靛蓝胭脂红，pH降至约12时呈现红色。‌ ‌还原态（黄色）‌：进一步静置使pH降至11左右，溶液变为黄色。‌ ‌动态反应平衡 葡萄糖在碱性溶液中异构化为烯二醇结构，具有强还原性，与氧气竞争反应： 震荡加速氧气溶解，优先发生氧化反应（溶液变绿）。 静置时葡萄糖主导还原过程（黄→红→绿循环）。‌ 结 束 语 越努力 越幸运 结束语 THE END 作业： 课本P27页7-12题 Lavf61.7.100 Lavf61.7.100 $null