精品解析：广东省深圳市外国语学校2025-2026学年高一上学期期中化学试题

深圳外国语学校2025-2026学年度上学期高一年级期中考试 化学试题 本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号码等信息填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 我国的松烟墨历史悠久。下列古法制作松烟墨的部分工艺中，涉及化学变化的是 A．择松伐木 B．烧木成烟 C．入窑取烟 D．压制成墨 A. A B. B C. C D. D 2. 新型冠状病毒可通过咳嗽、打喷嚏、说话等形成的飞沫传播，飞沫直径在1-100nm之间，进入到空气中形成的分散系属于气溶胶，口罩可以预防和降低感染的风险性。对此说法，下列叙述正确的是 A. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应 B. 依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液 C. 向饱和FeCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液可以制备Fe(OH)3胶体 D. 酒精用于消毒时，浓度越高，消毒效果越好 3. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是 A. 微粒观：稀盐酸中含有和HCl分子 B. 守恒观：发生化学反应时，元素的种类和原子总数不发生改变 C. 变化观：碱性氧化物在一定条件下可与酸反应生成盐和水 D. 分类观：烧碱、纯碱属于不同类别的物质，其水溶液均呈碱性 4. NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是 A. NaCl在图甲、乙的情况下，由于电场作用，才发生了电离 B. NaCl在图示两种状态下都可以导电 C. HCl在图示两种状态下，与NaCl一样也会发生电离 D. 图示电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极 5. 下列装置及操作能达到相应实验目的的是 A．除去粗盐水中的泥沙 B．收集 C．比较、的稳定性 D．分离乙醇和水 A. A B. B C. C D. D 6. 杭州亚运会主火炬使用了一种全球大型赛事中从未使用过的燃料——“零碳甲醇”，其制备过程包括：①经太阳光光解制成；②空气中与反应生成。下列叙述错误的是 A. 过程①中氧化产物和还原产物的个数比为 B. 过程②既属于化合反应，也属于氧化还原反应 C. 甲醇燃烧时，氧化剂和还原剂的个数比为 D. 该制备方式的优点是零污染排放，且能循环使用 7. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 8. 在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 使紫色石蕊变红的溶液：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 强碱性溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 9. 下列除去杂质的方法正确的是 A. 除去NaOH溶液中混有的：加入足量稀盐酸 B. 除去中混有的少量CO：在足量的氧气中点燃 C. 除去KCl溶液中的少量：加入适量KOH溶液，过滤 D. 除去溶液中的稀硫酸：加入过量铁粉，过滤 10. 不同类别的物质反应时都有盐生成(其他物质省略)，如图所示。下列说法正确的是 A. 若生成的盐是硫酸钾，则①中发生反应的反应物可为和 B. 若生成的盐是硫酸亚铁，则通过置换反应来实现的只有⑥ C. 若生成的盐是碳酸钙，由③来实现的反应物是碳酸钡和氢氧化钙 D. 图中⑤处补充的文字可以是非金属氢化物和酸 11. 从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质(主要有、、)和不溶性杂质(泥沙等)，粗盐提纯的部分流程如图所示。下列有关该流程的说法正确的是 A. 为加快过滤速率，可以在过滤时使用玻璃棒搅拌 B. 操作①②③依次加入的试剂可以是溶液、溶液、溶液 C. 滤液Ⅱ加入后产生的气体可以使溶液出现浑浊 D. 蒸发结晶时所用到的仪器包括坩埚、三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒等 12. 在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。下列说法错误的是 A. 上述循环中，表现了酸性和氧化性 B. 碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多 C. 该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” D. 钙化作用的离子方程式之一为 13. 下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 和盐酸；和醋酸() B. 和；和 C. (过量)和；和(过量) D. 和；和 14. 将和空气的混合气体通入和的混合溶液中回收不溶性单质，其转化关系如图所示。已知是弱酸，不溶于水和酸。下列说法正确的是 A. 图示三个过程，均涉及氧化还原反应 B. 过程①中，生成CuS的反应为 C. 回收过程需要不断补充和的混合溶液 D. 回收S的总反应为 15. 某无色澄清溶液中可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定是否含有③ B. 肯定含有的离子是①②⑥ C. 可能含有的离子是①③ D. 肯定不含的离子有④⑤⑦ 16. 过碳酸钠（）可有效杀灭基孔肯尼亚热病毒，合理组合下列装置可用于测定过碳酸钠中碳酸钠的含量。下列说法正确的是 A. 按Ⅱ→Ⅰ→Ⅲ的顺序连接装置 B. 装置b和e盛放的试剂相同 C. 装置d的作用是防止空气中的和进入c中 D. 利用装置b的质量差测定过碳酸钠中碳酸钠的含量 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17. 阅读下列科普短文，回答下列问题： 水和我们的生活、生产息息相关。硬水中钙、镁离子的存在形式为(①)、，它们往往是溶解于水中的(②)与岩石中的相关物质作用形成的，加热时形成的(③)、(④)就是通常所说的“水垢”。水壶、暖瓶中的水垢可以用少量食醋(有效成分是(⑤))浸泡后除去。工业处理污水时，常用到(⑥)和NaOH(⑦)的混合剂作为絮凝剂；用、(⑧)等杀菌消毒。近年来，我国科学家设计出一种微生物脱盐电池，以葡萄糖((⑨))和(⑩)为原料，实现了同时产电脱盐和去除污水。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于正盐的是_________(填序号，下同)，属于碱的是_________，属于电解质的是_________，互为同素异形体的是_________。 （2）以溶液为原料制备水处理剂高铁酸钾()的流程如图所示。 ①中铁元素的化合价为_________，高铁酸钾是一种常见的水处理剂，能用于饮用水的杀菌消毒，是因为其具有强_________性(填“氧化”或“还原”)；同时也可以用于净水处理其原因是_________。 ②由流程可知，物质的溶解度：_________(填“大于”“小于”或“等于”)。 18. Ⅰ．证据推理是科学探究的基本方法，某兴趣小组探究固体混合物A的组成情况。已知A中可能含有、、、。试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)： 已知：(为无色有刺激性气味气体)。 （1）实验室制备无色气体E的离子方程式为_________。 （2）混合物A中一定存在的物质是_________(填化学式)。 （3）无色滤液D中的溶质是_________(填化学式)。 Ⅱ．宏观现象和微观变化是分析化学变化的两个重要角度，另一小组同学利用溶液与溶液进行实验。 （4）属于“酸”“碱”“盐”中的_________。 （5）反应至恰好沉淀完全时，此时溶液显_________性(填“酸”“中”或“碱”)，反应的离子方程式为_________。 （6）判断反应过程中溶液的导电能力将如何变化，并在答题卡上画出你预期的曲线示意图。_________ 19. Ⅰ．钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。 （1）金属钠着火时，若选用干粉灭火，会导致火势更加凶猛，说明原因：___________。 （2）一小块金属钠长时间露置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是_________(用标号表示)。 ①变成白色粉末 ②变暗 ③固体表面变潮湿 ④变成白色晶体 （3）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的_________(填字母)。 A. B. C. D. Ⅱ．化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程如图所示： 已知：氯化铵在加热条件下生成氨和氯化氢。 （4）工艺流程图中循环使用的物质为_________(填化学式)。 （5）写出碳酸化过程中发生反应的化学方程式：_________。 （6）市场上销售的“苏打水”非常受欢迎，设计一个简单的实验证明“苏打水”中的溶质不是苏打：_____________。“苏打水”会因储藏温度过高而分解产生少量碳酸钠使口感发涩，写出一种除去以改善“苏打水”口感的方法：_________(用离子方程式表示)。 20. 某兴趣小组欲探究Cl2的相关性质和应用。 （1）查阅资料：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。设计如图甲所示装置制备无水FeCl3。 ①下列操作步骤的正确顺序为_________(填字母)。 a．体系冷却后，停止通入Cl2 b．通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气 c．在铁屑下方加热至反应完成 d．用干燥的N2赶尽Cl2 e．检验装置的气密性 ②该实验装置存在明显缺陷，改进的措施是_________。 （2）某同学探究不同条件下Cl2与二价锰化合物的反应，实验装置如图乙所示。 查阅资料显示：Mn2+在不同条件下被Cl2氧化的产物包括MnO2(棕黑色)、(绿色)、(紫色)；Mn(OH)2为白色沉淀。 序号 物质X 试管现象 通入Cl2前 通入Cl2后 Ⅰ 水 无色溶液 产生棕黑色沉淀，放置后不发生变化 Ⅱ 5% NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色仍有沉淀 Ⅲ 50% NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色仍有沉淀 ①通入Cl2前，实验Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为_________。 ②对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，已知Cl2的氧化性与溶液的酸、碱性无关，则现象出现差异的原因可能是_________。 ③资料显示，浓碱条件下，易被还原为，实验Ⅲ中应得到绿色溶液，通过补充实验，分析现象与资料不符的原因。 补充实验：取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入5 mL 50% NaOH溶液，观察到溶液紫色迅速变为绿色，且有无色无味气体产生，该气体化学式为_________；该实验可以证明实验Ⅲ中未得到绿色溶液的原因之一为_________。一段时间后，发现绿色溶液又缓慢变为紫色，推测实验Ⅲ中未得到绿色溶液的另一原因为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 深圳外国语学校2025-2026学年度上学期高一年级期中考试 化学试题 本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号码等信息填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 我国的松烟墨历史悠久。下列古法制作松烟墨的部分工艺中，涉及化学变化的是 A．择松伐木 B．烧木成烟 C．入窑取烟 D．压制成墨 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．择松伐木为砍伐木材，没有新物质生成，没有发生化学变化，A错误； B．烧木成烟涉及燃烧过程，发生化学变化，B正确； C．入窑取烟中没有新物质生成，没有发生化学变化，C错误； D．压制成墨为物质形状的变化，没有化学变化，D错误； 故选B。 2. 新型冠状病毒可通过咳嗽、打喷嚏、说话等形成的飞沫传播，飞沫直径在1-100nm之间，进入到空气中形成的分散系属于气溶胶，口罩可以预防和降低感染的风险性。对此说法，下列叙述正确的是 A. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应 B. 依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液 C. 向饱和FeCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液可以制备Fe(OH)3胶体 D. 酒精用于消毒时，浓度越高，消毒效果越好 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体的本质特征是分散质微粒直径大小介于1~100nm，具有丁达尔效应是胶体特征性质，选项A错误； B．按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶，分散剂是固体的为固溶胶，分散剂是液体的为液溶胶，分散剂是气体的为气溶胶，选项B正确； C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，选项C错误； D．家庭消毒选用75%的酒精，酒精浓度过大，会在病毒表面产生一层保护膜，这样会阻止酒精进入病毒内部，从而不能够有效的杀死病毒，选项D错误； 答案选B。 3. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是 A. 微粒观：稀盐酸中含有和HCl分子 B. 守恒观：发生化学反应时，元素的种类和原子总数不发生改变 C. 变化观：碱性氧化物在一定条件下可与酸反应生成盐和水 D. 分类观：烧碱、纯碱属于不同类别的物质，其水溶液均呈碱性 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀盐酸中为强电解质，在水溶液中完全电离为和，不存在分子，A错误； B．根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类、原子总数均不发生改变，B正确； C．碱性氧化物的定义为：与酸反应只生成盐和水的氧化物，C正确； D．烧碱是，属于碱类，纯碱是，属于盐类，二者类别不同，水溶液均呈碱性，D正确； 故选A。 4. NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是 A. NaCl在图甲、乙的情况下，由于电场作用，才发生了电离 B. NaCl在图示两种状态下都可以导电 C. HCl在图示两种状态下，与NaCl一样也会发生电离 D. 图示电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极 【答案】B 【解析】 【详解】A．图甲表示氯化钠水溶液，图乙表示氯化钠的熔融状态，两者均发生了电离，但并不是只能在电场的作用下才能电离，A错误； B．NaCl在水溶液或熔融状态下均可电离出自由移动的离子而能导电，B正确； C．HCl在熔融状态下无法发生电离，C错误； D．电极a、c连接电源正极，b、d连接电源负极，D错误； 故选B。 5. 下列装置及操作能达到相应实验目的的是 A．除去粗盐水中的泥沙 B．收集 C．比较、的稳定性 D．分离乙醇和水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．泥沙不溶于水，除去粗盐水中的泥沙采用过滤操作，A正确； B．氯气密度比空气大，应使用向上排空气法收集，气体应该长进短出，B错误； C．大试管中的温度高于小试管，故需将热稳定性较强的碳酸钠放置在大试管中，热稳定性较弱的碳酸氢钠放置在小试管中，才能说明碳酸钠更稳定，该装置不能达到实验目的，C错误； D．乙醇和水能够互溶，不能用分液的方法分离，D错误； 故选A。 6. 杭州亚运会主火炬使用了一种全球大型赛事中从未使用过的燃料——“零碳甲醇”，其制备过程包括：①经太阳光光解制成；②空气中与反应生成。下列叙述错误的是 A. 过程①中氧化产物和还原产物的个数比为 B. 过程②既属于化合反应，也属于氧化还原反应 C. 甲醇燃烧时，氧化剂和还原剂的个数比为 D. 该制备方式的优点是零污染排放，且能循环使用 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程①为，其中氧化产物与还原产物的个数比为1：2，A正确； B．过程②为，不属于化合反应，C、H的化合价发生变化，属于氧化还原反应，B错误； C．甲醇燃烧反应为，C的化合价升高、O的化合价降低，甲醇为还原剂，氧气为氧化剂，氧化剂和还原剂的个数比为3：2，C正确； D．由过程①②分析可知，该制备方式没有污染物产生，且H2O能循环使用，D正确； 故选B。 7. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是强电解质，完全电离应生成3个，正确电离方程式为，A错误； B．为活泼金属氧化物，在水溶液中会与水反应生成，不会电离出，其仅在熔融状态下发生该电离，B错误； C．是强电解质，在水溶液中完全电离为、和2个，电离方程式电荷、原子均守恒，C正确； D．是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，正确电离方程式为，D错误； 故选C。 8. 在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 使紫色石蕊变红的溶液：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 强碱性溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．使紫色石蕊变红的溶液为酸性，含大量，各离子均能大量共存，A符合题意； B．溶液中含大量和，、与可形成微溶物而不能大量共存，与可反应生成水和二氧化碳而不能大量共存，B不符合题意； C．强碱性溶液中含大量，可与生成氢氧化镁沉淀、可与反应生成水和碳酸根而不能大量共存，C不符合题意； D．溶液中含大量和，、与、均可形成沉淀而不能大量共存，和可形成氯化银沉淀而不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 9. 下列除去杂质的方法正确的是 A. 除去NaOH溶液中混有的：加入足量稀盐酸 B. 除去中混有的少量CO：在足量的氧气中点燃 C. 除去KCl溶液中的少量：加入适量KOH溶液，过滤 D. 除去溶液中的稀硫酸：加入过量铁粉，过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸既可以与NaOH反应也与Na2CO3反应，不能用盐酸进行除杂，A错误； B．主要气体为CO2，CO与氧气无法反应，B错误； C．，没有新的杂质生成，通过过滤可以得到KCl溶液，C正确； D．铁与硫酸反应生成新的杂质硫酸亚铁，D错误； 故答案为：C。 10. 不同类别的物质反应时都有盐生成(其他物质省略)，如图所示。下列说法正确的是 A. 若生成的盐是硫酸钾，则①中发生反应的反应物可为和 B. 若生成的盐是硫酸亚铁，则通过置换反应来实现的只有⑥ C. 若生成的盐是碳酸钙，由③来实现的反应物是碳酸钡和氢氧化钙 D. 图中⑤处补充的文字可以是非金属氢化物和酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．与KOH反应属于盐和盐的反应，不属于酸碱反应，A错误； B．生成硫酸亚铁，可通过金属与盐的置换反应实现：，也可通过金属与酸的置换反应实现：，因此通过置换反应实现生成硫酸亚铁的路径不只有⑥，还有，B错误； C．碳酸钡与氢氧化钙不发生反应，不能生成碳酸钙，C错误； D．与反应可生成，即为非金属氢化物和酸，D正确； 故选D。 11. 从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质(主要有、、)和不溶性杂质(泥沙等)，粗盐提纯的部分流程如图所示。下列有关该流程的说法正确的是 A. 为加快过滤速率，可以在过滤时使用玻璃棒搅拌 B. 操作①②③依次加入的试剂可以是溶液、溶液、溶液 C. 滤液Ⅱ加入后产生的气体可以使溶液出现浑浊 D. 蒸发结晶时所用到的仪器包括坩埚、三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒等 【答案】B 【解析】 【详解】A．过滤时玻璃棒的作用是引流，不能搅拌，搅拌容易戳破滤纸，导致过滤失败，A错误； B．粗盐溶解过滤除去不溶性杂质，加入过量的氯化钡溶液将硫酸根离子沉淀除去，加入过量的氢氧化钠可将镁离子除去，加入过量的碳酸钠溶液将钙离子转化为沉淀除去且能将前面过量的钡离子转化为碳酸钡除去，B正确； C．滤液Ⅱ加入适量盐酸后产生，由于碳酸的酸性若于盐酸，不能与发生反应，C错误； D．蒸发结晶时，应该选用蒸发皿、酒精灯、三脚架等仪器，坩埚主要用于灼烧，D错误； 故选B。 12. 在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。下列说法错误的是 A. 上述循环中，表现了酸性和氧化性 B. 碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多 C. 该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” D. 钙化作用的离子方程式之一为 【答案】D 【解析】 【详解】A．吸收过程中转化为、，体现其酸性；光合作用过程，转化为，碳元素化合价下降，体现其氧化性，A正确； B．碳酸氢钠具有弱碱性，可以用于治疗胃酸过多，B正确； C．该循环将二氧化碳转化为有机物，能减少碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，C正确； D．钙化作用过程中，存在钙离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸钙沉淀、二氧化碳和水的过程，离子方程式为，D错误； 故答案选D。 13. 下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 和盐酸；和醋酸() B. 和；和 C. (过量)和；和(过量) D. 和；和 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸为强酸可拆分为，醋酸为弱酸不可拆分，前者离子方程式为，后者为，二者不同，A错误； B．和反应的离子方程式为；和反应除生成沉淀外，还有与反应生成，离子方程式不同，B错误； C．过量时，完全反应，离子方程式为；和过量反应时，完全反应，离子方程式与前者完全一致，C正确； D．与不发生反应，和反应的离子方程式为，二者不同，D错误； 故答案选C。 14. 将和空气的混合气体通入和的混合溶液中回收不溶性单质，其转化关系如图所示。已知是弱酸，不溶于水和酸。下列说法正确的是 A. 图示三个过程，均涉及氧化还原反应 B. 过程①中，生成CuS的反应为 C. 回收过程需要不断补充和的混合溶液 D. 回收S的总反应为 【答案】D 【解析】 【分析】如图所示，过程①为与反应生成沉淀，离子方程式为；过程②为与反应生成，离子方程式为；过程③为与反应生成，离子方程式为。 【详解】A．据分析，过程①为复分解反应，各元素化合价不变，不是氧化还原反应；过程②和③反应前后均涉及元素化合价变化，属于氧化还原反应，A错误； B．过程①为与反应生成沉淀，是弱酸保留化学式，离子方程式为，B错误； C．据分析，和在反应中先消耗再生成，不实际参与反应，因此，在回收过程中，和可以循环利用，不需要额外补充，C错误； D．总反应为被氧化为，化学方程式为，D正确； 故选D。 15. 某无色澄清溶液中可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定是否含有③ B. 肯定含有的离子是①②⑥ C. 可能含有的离子是①③ D. 肯定不含的离子有④⑤⑦ 【答案】B 【解析】 【分析】Cu2+水溶液显蓝色，在无色澄清溶液中不可能含有Cu2+；向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液显红色，说明溶液显酸性，即溶液中存在H+，与H+反应的、不存在；向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，说明溶液中存在，白色沉淀为BaSO4或AgCl或两种均有，将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明(2)中所得滤液含有Cl-，该Cl-可能是原溶液中含有，也可能是原溶液中没有，由于在步骤(2)中引入，根据、H+的浓度均相等，结合电荷守恒，可知：该溶液中含有Na+，且Na+浓度与H+相等，则一定不含有Cl-，据此分析解答。 【详解】A．根据分析可知，溶液中无Cl-，A错误； B．根据分析可知，肯定含有的离子是H+、、Na+，即含有①②⑥，B正确； C．根据分析可知：溶液肯定含有的离子是①，肯定不含有的离子是③，C错误； D．根据可知，溶液中肯定不含的离子有③④⑤⑦，D错误； 故合理选项是B。 16. 过碳酸钠（）可有效杀灭基孔肯尼亚热病毒，合理组合下列装置可用于测定过碳酸钠中碳酸钠的含量。下列说法正确的是 A. 按Ⅱ→Ⅰ→Ⅲ的顺序连接装置 B. 装置b和e盛放的试剂相同 C. 装置d的作用是防止空气中的和进入c中 D. 利用装置b的质量差测定过碳酸钠中碳酸钠的含量 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸与过碳酸钠反应生成二氧化碳，由于空气中含有二氧化碳，所以利用空气排出反应中产生的二氧化碳时，需要除去空气中的二氧化碳，又因为还需要防止空气中的水蒸气进入c，所以装置连接顺序是Ⅲ→Ⅰ→Ⅱ，A错误； B．b中盛放的是浓硫酸，用于干燥二氧化碳气体，e中盛放的试剂可为氢氧化钠溶液，用于吸收空气中的二氧化碳，盛放的试剂不同，B错误； C．装置d的作用是防止空气中的和进入c中而干扰二氧化碳质量的测定，C正确； D．利用装置c的质量差，得出的质量，从而计算过碳酸钠中碳酸钠的含量，D错误； 故选C。 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17. 阅读下列科普短文，回答下列问题： 水和我们的生活、生产息息相关。硬水中钙、镁离子的存在形式为(①)、，它们往往是溶解于水中的(②)与岩石中的相关物质作用形成的，加热时形成的(③)、(④)就是通常所说的“水垢”。水壶、暖瓶中的水垢可以用少量食醋(有效成分是(⑤))浸泡后除去。工业处理污水时，常用到(⑥)和NaOH(⑦)的混合剂作为絮凝剂；用、(⑧)等杀菌消毒。近年来，我国科学家设计出一种微生物脱盐电池，以葡萄糖((⑨))和(⑩)为原料，实现了同时产电脱盐和去除污水。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于正盐的是_________(填序号，下同)，属于碱的是_________，属于电解质的是_________，互为同素异形体的是_________。 （2）以溶液为原料制备水处理剂高铁酸钾()的流程如图所示。 ①中铁元素的化合价为_________，高铁酸钾是一种常见的水处理剂，能用于饮用水的杀菌消毒，是因为其具有强_________性(填“氧化”或“还原”)；同时也可以用于净水处理其原因是_________。 ②由流程可知，物质的溶解度：_________(填“大于”“小于”或“等于”)。 【答案】（1） ①. ③⑥ ②. ④⑦ ③. ①③④⑤⑥⑦ ④. ⑧⑩ （2） ①. ②. 氧化 ③. 其还原产物发生水解生成胶体，起到吸附净水的作用 ④. 大于 【解析】 【分析】制备高铁酸钾的流程分析：该流程以溶液为起始原料，先向其中加入发生反应I，将氧化为；随后向反应I的产物中加入NaClO、NaOH发生反应II，反应生成与NaCl并分离出NaCl；最终向溶液中加入饱和KOH溶液，可析出粗晶体。 【小问1详解】 正盐是电离时只含金属阳离子（或铵根）和酸根离子而不含氢离子、氢氧根的盐，③、⑥属于正盐，①是酸式盐，其余序号物质均不属于盐。碱是电离出金属阳离子（或铵根）、阴离子全部为的化合物，④、⑦均符合碱的定义，其余序号物质均不属于碱。电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，包含酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。①（盐）、③（盐）、④（碱）、⑤（酸）、⑥（盐）、⑦（碱）均为电解质；②、⑨葡萄糖为非电解质，⑧、⑩是单质，既不是电解质也不是非电解质。同素异形体是同种元素形成的不同单质，⑧和⑩是氧元素的两种不同单质，互为同素异形体。 【小问2详解】 ① 根据化合物中元素化合价代数和为0，为+1价、为-2价，计算得​中为+6价。高价态铁元素易得电子，因此高铁酸钾具有强氧化性。具有强氧化性，可破坏细菌结构实现杀菌消毒；其还原产物发生水解生成胶体，胶体表面积大，能吸附水中悬浮杂质沉降，实现净水。  ②向中加入饱和溶液后析出​粗晶体，说明相同条件下的溶解度更小，因此​的溶解度大于​。 18. Ⅰ．证据推理是科学探究的基本方法，某兴趣小组探究固体混合物A的组成情况。已知A中可能含有、、、。试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)： 已知：(为无色有刺激性气味气体)。 （1）实验室制备无色气体E的离子方程式为_________。 （2）混合物A中一定存在的物质是_________(填化学式)。 （3）无色滤液D中的溶质是_________(填化学式)。 Ⅱ．宏观现象和微观变化是分析化学变化的两个重要角度，另一小组同学利用溶液与溶液进行实验。 （4）属于“酸”“碱”“盐”中的_________。 （5）反应至恰好沉淀完全时，此时溶液显_________性(填“酸”“中”或“碱”)，反应的离子方程式为_________。 （6）判断反应过程中溶液的导电能力将如何变化，并在答题卡上画出你预期的曲线示意图。_________ 【答案】（1） （2）、 （3）NaOH （4）盐 （5）碱、 （6）(有先变低后稍变高或基本水平趋势即可) 【解析】 【分析】固体混合物A加入适量 溶液并加热，产生无色气体B，B为，说明A中一定含有；得到无色滤液D，说明A中一定不含（否则会生成蓝色沉淀或滤液显蓝色）；白色沉淀C加入足量稀盐酸，产生无色气体E和白色沉淀G，说明C中含有溶于酸的和不溶于酸的，气体E为 ，则A中一定含有 。 【小问1详解】 气体E为，实验室制备通常用大理石（）和稀盐酸反应，其离子方程式为 。 【小问2详解】 根据上述分析，混合物A中一定存在的物质是 和；由于与反应也会生成沉淀，故无法确定原混合物中是否含有。 【小问3详解】 题目假设所有发生的反应都恰好完全反应；与反应生成沉淀和；与反应生成沉淀、和；若存在，其与反应也会生成沉淀和；因此，反应后的无色滤液D中的溶质只有。 【小问4详解】 在水中电离出 、 和 ，是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，属于盐类（具体为酸式盐）。 【小问5详解】 溶液与 溶液反应，当恰好沉淀完全时，两者反应的物质的量之比为，反应生成沉淀、和；由于生成了强碱 ，此时溶液显碱性；该反应的离子方程式为 。 【小问6详解】 反应过程中，随着 沉淀的生成，溶液中自由移动的离子浓度先减小，导电能力减弱；当恰好完全反应后，继续滴加溶液，离子浓度又逐渐增大，导电能力增强；由于恰好沉淀完全时溶液中仍有 和 等离子，导电能力不为0；因此导电能力曲线为。 19. Ⅰ．钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。 （1）金属钠着火时，若选用干粉灭火，会导致火势更加凶猛，说明原因：___________。 （2）一小块金属钠长时间露置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是_________(用标号表示)。 ①变成白色粉末 ②变暗 ③固体表面变潮湿 ④变成白色晶体 （3）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的_________(填字母)。 A. B. C. D. Ⅱ．化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程如图所示： 已知：氯化铵在加热条件下生成氨和氯化氢。 （4）工艺流程图中循环使用的物质为_________(填化学式)。 （5）写出碳酸化过程中发生反应的化学方程式：_________。 （6）市场上销售的“苏打水”非常受欢迎，设计一个简单的实验证明“苏打水”中的溶质不是苏打：_____________。“苏打水”会因储藏温度过高而分解产生少量碳酸钠使口感发涩，写出一种除去以改善“苏打水”口感的方法：_________(用离子方程式表示)。 【答案】（1）由于Na着火时产生，受热易分解产生和，与、发生剧烈反应产生，导致火势更加凶猛 （2）②③④① （3）A （4）、 （5） （6） ①. 取少量“苏打水”加入试管中，加入少量溶液，没有沉淀生成，证明溶质不是苏打 ②. 【解析】 【分析】氨气极易溶于水，且氨气溶于水后，溶液显碱性，可提高二氧化碳吸收率，因此先向饱和食盐水中通入氨气、再通入二氧化碳，利用碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，发生反应，过滤得到碳酸氢钠沉淀和含氯化铵的母液1，碳酸氢钠不稳定受热易分解得到碳酸钠，同时放出二氧化碳返回碳酸化步骤可重复使用，氯化铵受热易分解为氨气和氯化氢，氨气可返回吸氨步骤重复使用，据此解答。 【小问1详解】 由于Na着火时产生，受热易分解产生和，与、发生剧烈反应产生，导致火势更加凶猛。 【小问2详解】 金属钠活泼性很强，露置于空气中，极易被氧气氧化成而变暗，与水作用生成白色固体NaOH，NaOH易潮解而变成液体，NaOH溶液吸收空气中的水和生成晶体，晶体风化脱水生成白色粉末，先后出现的现象是②变暗、③固体表面变潮湿、④变成白色晶体、①变成白色粉末。 【小问3详解】 因为煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小、比煤油大，因此Na的位置介于两者之间，而钠与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此反复，直至钠反应完，现象与A符合，故选A。 【小问4详解】 根据分析可知，可以循环使用的物质有、。 【小问5详解】 碳酸化过程中可得到沉淀，发生反应的化学方程式为。 【小问6详解】 碳酸氢钠和稀氯化钙溶液不反应，碳酸钠会与反应产生白色沉淀，所以实验证明“苏打水”中的溶质不是苏打的实验方案为：取少量“苏打水”加入试管中，加入少量溶液，没有沉淀生成，证明“苏打水”中溶质不是；苏打水的主要成分是碳酸氢钠，当储藏温度过高时，碳酸氢钠会分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠吸收二氧化碳和水可转化为碳酸氢钠，以此可以改善“苏打水”的口感，反应的离子方程式为。 20. 某兴趣小组欲探究Cl2的相关性质和应用。 （1）查阅资料：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。设计如图甲所示装置制备无水FeCl3。 ①下列操作步骤的正确顺序为_________(填字母)。 a．体系冷却后，停止通入Cl2 b．通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气 c．在铁屑下方加热至反应完成 d．用干燥的N2赶尽Cl2 e．检验装置的气密性 ②该实验装置存在明显缺陷，改进的措施是_________。 （2）某同学探究不同条件下Cl2与二价锰化合物的反应，实验装置如图乙所示。 查阅资料显示：Mn2+在不同条件下被Cl2氧化的产物包括MnO2(棕黑色)、(绿色)、(紫色)；Mn(OH)2为白色沉淀。 序号 物质X 试管现象 通入Cl2前 通入Cl2后 Ⅰ 水 无色溶液 产生棕黑色沉淀，放置后不发生变化 Ⅱ 5% NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色仍有沉淀 Ⅲ 50% NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色仍有沉淀 ①通入Cl2前，实验Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为_________。 ②对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，已知Cl2的氧化性与溶液的酸、碱性无关，则现象出现差异的原因可能是_________。 ③资料显示，浓碱条件下，易被还原为，实验Ⅲ中应得到绿色溶液，通过补充实验，分析现象与资料不符的原因。 补充实验：取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入5 mL 50% NaOH溶液，观察到溶液紫色迅速变为绿色，且有无色无味气体产生，该气体化学式为_________；该实验可以证明实验Ⅲ中未得到绿色溶液的原因之一为_________。一段时间后，发现绿色溶液又缓慢变为紫色，推测实验Ⅲ中未得到绿色溶液的另一原因为_________。 【答案】（1） ①. ebcad ②. 在干燥管后增加一个装有NaOH的烧杯(或装有碱石灰的干燥管)作为尾气处理装置 （2） ①. ②. 随着碱性增强，Mn2+还原性增强，被Cl2氧化到更高的价态 ③. O2 ④. 通入Cl2导致溶液的碱性减弱，Mn2+还原性减弱 ⑤. 过量氧化剂将氧化为 【解析】 【小问1详解】 ①有气体参与的制备实验，第一步必须先检验装置气密性；为防止Fe被空气中的O2氧化、同时避免生成的FeCl3潮解，需先通入干燥Cl2排尽装置空气；之后加热铁屑让Cl2与Fe反应生成FeCl3；反应结束后等体系冷却再停止通Cl2，防止热的装置进入空气导致产物潮解变质；最后用干燥N2赶尽残留Cl2，避免拆卸装置时Cl2泄漏污染环境，因此操作顺序为ebcad； ②Cl2是有毒尾气，分析装置图可知，原装置只有无水CaCl2，仅能防止外界水蒸气进入装置，没有处理多余Cl2的部分，因此需要在干燥管后补充NaOH溶液吸收尾气，减少产生的污染。 【小问2详解】 ①通入Cl2前，碱性环境中生成的白色Mn(OH)2​被空气中的O2氧化为棕黑色MnO2，化学方程式为； ②已知Cl2​氧化性和酸碱性无关，对比中性的实验Ⅰ和碱性的实验Ⅱ：中性条件下Mn2+仅被氧化到MnO2​，而碱性条件下最终生成了更高价的，说明碱性环境提升了Mn2+的还原性，更容易被氧化到更高价态； ③高锰酸根在浓碱中发生歧化反应生成锰酸根时，生成的无色无味气体为O2​，对应反应为；补充实验加入大量浓NaOH后才出现绿色，说明原实验Ⅲ中体系的碱性减弱，不足以让​充分还原为；后续绿色又变回紫色，说明体系中持续通入的过量Cl2​作为氧化剂，将低价的​重新氧化为，因此最终未得到绿色溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $