精品解析：广东省东莞市五校（一中、莞外、高级、实验、六中）联考2025-2026学年高一上学期12月期中化学试题

2025-2026学年度第一学期五校联考 高一化学 (考试时间60分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共16小题，共54分。第1-10小题，每小题3分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物承载灿烂文明，传承历史文化，维系民族精神，下列文物的主要成分为金属的是 A．犀角杯 B．广彩开光人物花鸟纹海碗 C．雪梅双鹤图 D．平南王铁钟 A. A B. B C. C D. D 2. 《天工开物》中记载了墨块的制法：“焚木烧烟，凝质而为之”。这里的“烟”指颗粒直径在之间的炭黑，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列说法错误的是 A. 墨汁可透过滤纸但是不能透过半透膜 B. 墨汁具有丁达尔效应，这一现象是墨汁和NaCl溶液的本质区别 C. 炭黑的化学性质与石墨相似 D. 墨汁的分散质粒子的直径大于稀盐酸溶液的分散质粒子的直径 3. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. Cl2+2KI=2KCl+I2 B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C. 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 D. CaCO3CaO+CO2↑ 4. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 5. 下列各物质所含原子数目最多的是 A. 0.5mol NH3 B. 标准状况下22.4L He C. 4℃ 9mL水 D. 0.2mol H3PO4 6. 下列物质转化关系都能通过一步反应完成的是 A. C→CO→CaCO3→Ca(OH)2 B. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl C. Fe→FeCl2→Fe2O3→Fe(OH)3 D. Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)Cl2 7. 下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是 A. NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2 B. CO2(HCl)：将气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 C. Fe(Al)：加入稀盐酸再过滤 D. Na2CO3固体(NaHCO3)：加热 8. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是 选项 用途 性质或原理 A 高压钠灯发出透雾性强的黄光 钠元素的焰色试验是黄色 B 食品包装袋中放入含有铁粉的透气小袋，可防止食物氧化变质 铁粉具有氧化性 C 工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理废水中含有的高锰酸根离子() Fe2+具有还原性 D 用小苏打治疗胃酸过多 NaHCO3可中和胃酸 A. A B. B C. C D. D 9. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液：Mg2+、Na+、、Cl- B. 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液：Na+、Ca2+、、 C. 0.1mol·L-1 FeCl3溶液：OH-、K+、、I- D. 与Fe反应能产生H2的溶液：、、、Cl- 10. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子），下列说法正确的是 A. 图a说明氯化钠固体含有和，接通电源后能导电 B. 图b说明只有在通电后，才能发生 C. 图c能证明在某些条件下，氯化钠溶液也可以是电解质 D. 图c可判断水合离子中，H和O原子的朝向受离子所带电荷种类的影响 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氧化钙固体与盐酸反应： B. 将少量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中： C. 铁钉放入硫酸铜溶液中： D. 溶液与过量的NaOH溶液混合： 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 32 g Cu与1 mol 反应，生成的粒子数为 B. 将0.1 mol NaCl完全溶于500 mL蒸馏水中，所得溶液中 C. 标准状况下，2.24 L 中含有个氢原子 D. 1 mol 中钾元素的质量分数为39% 13. 配制溶液的操作如下所示。下列说法正确的是 A. 操作1前需称取质量为3.2 g的NaOH B. 操作2将溶解的NaOH注入容量瓶后，直接进行操作3 C. 操作4如果俯视，则NaOH溶液浓度偏大 D. 操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 14. 以太阳能为热源分解Fe3O4，铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是 A. 过程Ⅰ的能量转化为太阳能→化学能 B. 过程Ⅰ中Fe3O4既被氧化又被还原 C. 过程Ⅱ中H2为还原剂 D. 铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点 15. 由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。 方案甲： 方案乙： 下列说法正确的是 A. 上述两方案中有元素化合价发生了改变 B. X可以是 C. ④的离子方程式是 D. 若每一步均完全转化，则方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少 16. 利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法正确的是 A. 图一可为光照过程中氯水的酸性变化情况为酸性越来越弱 B. 图二可为光照过程氯水中HClO分子的变化情况 C. 图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数 D. 氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中 二、非选择题：共46分 17. 回答下列问题： （1）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是___________，其中在该反应中___________(填标号)。 A．作氧化剂　　　　　　　　　　B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂　　　　D．既不是氧化剂又不是还原剂 （2）按如图所示操作，充分反应后： ①II中铜丝上观察到的现象是___________。 ②结合I、II实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为___________。 （3）阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】K2FeO4 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 ①K2FeO4中铁元素的化合价为___________。 下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是___________。 a．是强氧化性的盐 b．固体保存需要防潮 c．其消毒和净化水的原理相同 d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 ②制备高铁酸钾时，先制备得到Na2FeO4，反应为，该反应的氧化产物是________；每生成1molNa2FeO4转移___________mol电子。 18. 实验室用下图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水查阅相关资料可知：无水在空气中遇水蒸气易潮解，加热易升华。 （1）仪器a的名称为______。 （2）装置A中制备Cl2的化学方程式为__________________。 （3）装置B的作用是__________________，同时用作安全瓶(监测实验时装置C中是否发生堵塞)；若装置C发生堵塞，则装置B中将观察到的现象是__________________。 （4）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是______(填字母)。 A B C D Ⅰ 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 无水氯化钙 无水氯化钙 浓硫酸 Ⅲ 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 （5）实验结束时，应先熄灭______(填“A”或“D”)处酒精灯。 （6）装置F的两个作用分别是____________和____________。 19. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据以下流程图回答问题。 （1）若在实验室进行操作①，所用到的玻璃棒的作用是__________________，试剂①是______。 （2）若取2mL FeSO4溶液加入试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是__________________，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式是__________________。 （3）已知Fe2+露置在空气中很容易被氧化为Fe3+，为检验B、C混合所得溶液中是否混有Fe3+，应取样，并加入__________________，若__________________，则说明该溶液已被氧化。 （4）实验室中为防止FeSO4溶液被氧化，可往其中加入铁粉，发生反应的离子方程式是__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期五校联考 高一化学 (考试时间60分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共16小题，共54分。第1-10小题，每小题3分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物承载灿烂文明，传承历史文化，维系民族精神，下列文物的主要成分为金属的是 A．犀角杯 B．广彩开光人物花鸟纹海碗 C．雪梅双鹤图 D．平南王铁钟 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．犀角杯的主要成分是犀牛角，犀牛角的主要成分是角质蛋白，不是金属， A不符合题意； B．广彩开光人物花鸟纹海碗，“广彩”是一种瓷器，瓷器的主要成分是硅酸盐，不是金属， B不符合题意； C．雪梅双鹤图是一幅画作，其主要成分是纸张、颜料等，不是金属， C不符合题意； D．铁钟的主要成分是铁，属于金属，D符合题意； 故选D。 2. 《天工开物》中记载了墨块的制法：“焚木烧烟，凝质而为之”。这里的“烟”指颗粒直径在之间的炭黑，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列说法错误的是 A. 墨汁可透过滤纸但是不能透过半透膜 B. 墨汁具有丁达尔效应，这一现象是墨汁和NaCl溶液的本质区别 C. 炭黑的化学性质与石墨相似 D. 墨汁的分散质粒子的直径大于稀盐酸溶液的分散质粒子的直径 【答案】B 【解析】 【详解】A．墨汁属于胶体，胶体粒子可透过滤纸但不能透过半透膜，A正确； B．丁达尔效应是胶体与溶液的现象区别，但本质区别是分散质粒子直径不同，B错误； C．炭黑和石墨均为碳的同素异形体，化学性质相似，C正确； D．墨汁（胶体）的分散质直径（1-100 nm）大于稀盐酸溶液（<1 nm），D正确； 故选B。 3. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. Cl2+2KI=2KCl+I2 B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C. 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 D. CaCO3CaO+CO2↑ 【答案】B 【解析】 【分析】首先明确阴影部分的含义：属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应四种基本反应类型。 【详解】A．反应属于置换反应，属于氧化还原反应但属于四种基本反应类型，不符合阴影要求，A错误； B．反应中氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型中的任意一种，符合阴影要求，B正确； C．反应符合“多变一”特征，属于化合反应，属于氧化还原反应但属于四种基本反应类型，不符合阴影要求，C错误； D．反应符合“一变多”特征，属于分解反应，且反应中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，不符合阴影要求，D错误； 故选B。 4. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为氯元素的归中反应，中+5价得5变为0价，6份中仅5份失5变为0价，剩余1份化合价不变进入，电子转移数目错误且得失方向标反，正确的电子转移的方向和数目为：，A错误； B．反应中2个共失去2变为，中2个0价得到2变为，电子转移方向和数目均正确，B正确； C．2 mol中+2价变为中+4价，共失4，1 mol得4，电子转移数目错误，正确的电子转移的方向和数目为：C错误； D．为还原剂失电子，为氧化剂得电子，电子转移方向应为指向，且转移电子总数为4，方向和数目均错误，正确的电子转移的方向和数目为，D错误； 故答案选B。 5. 下列各物质所含原子数目最多的是 A. 0.5mol NH3 B. 标准状况下22.4L He C. 4℃ 9mL水 D. 0.2mol H3PO4 【答案】A 【解析】 【详解】A．0.5 mol中每个分子含4个原子，原子总物质的量为，所含原子数最多，A符合； B．标准状况下22.4 L的物质的量为，为单原子分子，原子总物质的量为1 mol，小于A的原子总物质的量，B不符合； C．4℃时水的密度为，9 mL水质量为9 g，物质的量为，每个含3个原子，原子总物质的量为，小于A的原子总物质的量，C不符合； D．0.2 mol中每个分子含8个原子，原子总物质的量为，小于A的原子总物质的量，D不符合； 故选A。 6. 下列物质转化关系都能通过一步反应完成的是 A. C→CO→CaCO3→Ca(OH)2 B. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl C. Fe→FeCl2→Fe2O3→Fe(OH)3 D. Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)Cl2 【答案】B 【解析】 【详解】A．是不成盐氧化物，不能一步反应生成，且也无法一步转化为，A不符合题意； B．与水反应可一步生成；与适量反应可一步生成；与盐酸或等反应可一步生成，B符合题意； C．无法一步转化为，且不溶于水，不能一步反应生成，C不符合题意； D．在光照条件下分解生成和，无法得到，D不符合题意； 故选B。 7. 下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是 A. NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2 B. CO2(HCl)：将气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 C. Fe(Al)：加入稀盐酸再过滤 D. Na2CO3固体(NaHCO3)：加热 【答案】C 【解析】 【详解】A．可与过量、水反应生成，能除去杂质且不引入新杂质，A正确； B．与饱和溶液反应生成，且在饱和溶液中溶解度极低，可有效除杂，B正确； C．和均为活泼金属，都能与稀盐酸反应，会同时消耗目标物质，应选用溶液溶解后过滤，C错误； D．受热易分解为、和水，加热可除去杂质且不引入新杂质，D正确； 故答案选C。 8. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是 选项 用途 性质或原理 A 高压钠灯发出透雾性强的黄光 钠元素的焰色试验是黄色 B 食品包装袋中放入含有铁粉的透气小袋，可防止食物氧化变质 铁粉具有氧化性 C 工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理废水中含有的高锰酸根离子() Fe2+具有还原性 D 用小苏打治疗胃酸过多 NaHCO3可中和胃酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．高压钠灯发出的黄光源于钠元素的焰色试验为黄色，用途与性质对应关系正确，A正确； B．铁粉可防止食物氧化变质，是因为铁粉具有还原性，能消耗食品袋内的氧气，而非具有氧化性，对应关系错误，B错误； C．具有强氧化性，可将其还原，体现还原性，用途与性质对应关系正确，C正确； D．胃酸的主要成分为，可与反应中和胃酸，因此可用小苏打治疗胃酸过多，对应关系正确，D正确； 故选B。 9. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液：Mg2+、Na+、、Cl- B. 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液：Na+、Ca2+、、 C. 0.1mol·L-1 FeCl3溶液：OH-、K+、、I- D. 与Fe反应能产生H2的溶液：、、、Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A．能使紫色石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液，含大量。、、、与之间均不发生反应，可大量共存，A正确； B．与会反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．会与反应生成沉淀，且与会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．与反应生成的溶液为酸性溶液，含大量。与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 10. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子），下列说法正确的是 A. 图a说明氯化钠固体含有和，接通电源后能导电 B. 图b说明只有在通电后，才能发生 C. 图c能证明在某些条件下，氯化钠溶液也可以是电解质 D. 图c可判断水合离子中，H和O原子的朝向受离子所带电荷种类的影响 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钠固体含有和，但和不能自由移动，接通电源后不能导电，故A错误； B．熔融NaCl电离不需要通电，故B错误； C．氯化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D．根据异性相吸的原则由图c可判断水合离子中H和O原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响，故D正确； 故选D。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氧化钙固体与盐酸反应： B. 将少量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中： C. 铁钉放入硫酸铜溶液中： D. 溶液与过量的NaOH溶液混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化钙是固体，不能拆分为离子形式，正确写法为CaO + 2H⁺ = Ca2+ + H2O，A错误； B．少量CO2与过量NaOH反应应生成，正确离子方程式为CO2 + 2OH⁻ = + H2O，B错误； C．铁与硫酸铜溶液反应生成Fe2+而非Fe3+，正确离子方程式为Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，C错误； D．依据“少量者定位1mol”的原则，假设为1mol，则与过量NaOH反应生成2mol，其中1mol结合1molCa2+生成1molCaCO3，离子方程式正确，D正确； 故选D。 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 32 g Cu与1 mol 反应，生成的粒子数为 B. 将0.1 mol NaCl完全溶于500 mL蒸馏水中，所得溶液中 C. 标准状况下，2.24 L 中含有个氢原子 D. 1 mol 中钾元素的质量分数为39% 【答案】D 【解析】 【详解】A．32 g Cu为0.5 mol，1 mol 与Cu反应时过量，生成0.5 mol ，故为，A错误； B．0.1 mol NaCl溶于500 mL水后，溶液体积略大于500 mL，应略小于0.2 mol/L，B错误； C．标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算物质的量，C错误； D．摩尔质量为100 g/mol，K的质量分数为×100% = 39%，D正确； 故选D。 13. 配制溶液的操作如下所示。下列说法正确的是 A. 操作1前需称取质量为3.2 g的NaOH B. 操作2将溶解的NaOH注入容量瓶后，直接进行操作3 C. 操作4如果俯视，则NaOH溶液浓度偏大 D. 操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验中，使用100mL容量瓶进行溶液的配制，则操作1前需称量NaOH的质量为0.1L1.0mol∙L-140g∙mol-1=4.0g，A错误； B．操作3是将蒸馏水注入容量瓶中直到容量瓶中的液面距离刻度线1~2 cm，操作2将溶解的NaOH注入容量瓶后，不能直接进行操作3，应该用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中，轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀，再进行操作3，B错误； C．操作4如果俯视，则导致体积偏小，溶液浓度偏大，C正确； D．操作5后液面下降，不需补充少量水至刻度线；若补充少量水至刻度线，则导致体积偏大，溶液浓度偏小，D错误； 故选C。 14. 以太阳能为热源分解Fe3O4，铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是 A. 过程Ⅰ的能量转化为太阳能→化学能 B. 过程Ⅰ中Fe3O4既被氧化又被还原 C. 过程Ⅱ中H2为还原剂 D. 铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．过程Ⅰ是太阳能提供能量，将Fe3O4转化为FeO和O2，能量转化为太阳能→化学能，A正确； B．过程Ⅰ中Fe3O4转化为FeO和O2，Fe元素化合价降低、O元素化合价升高，既被氧化又被还原，B正确； C．过程Ⅱ中H2O转化为H2，H元素化合价降低，H2是还原产物，C错误； D．该循环利用太阳能，节约能源，且产物是气体，易分离，D正确； 故选C。 15. 由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。 方案甲： 方案乙： 下列说法正确的是 A. 上述两方案中有元素化合价发生了改变 B. X可以是 C. ④的离子方程式是 D. 若每一步均完全转化，则方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少 【答案】B 【解析】 【详解】A．上述两个方案中均没有元素化合价发生变化，A错误； B．氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，X可以为碳酸钠，B正确； C．碳酸钙为沉淀，不能拆成离子的形式，④的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，C错误； D．若每一步均完全转化，根据元素守恒，方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，D错误； 故答案选B。 16. 利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法正确的是 A. 图一可为光照过程中氯水的酸性变化情况为酸性越来越弱 B. 图二可为光照过程氯水中HClO分子的变化情况 C. 图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数 D. 氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中 【答案】D 【解析】 【分析】氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，光照时，氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，生成物次氯酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动，溶液中氯离子和氢离子浓度增大，次氯酸和氯气分子的浓度减小。 【详解】A．由分析可知，光照时，次氯酸分解产生盐酸和氧气，所以氯水中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，酸性越来越强，故A错误； B．由分析可知，光照时，光照过程氯水中HClO分子分解，会越来越少，与图示变化趋势不符，故B错误； C．由分析可知，光照时，氯水中氯气分子的浓度减小，体积分数减小，与图示变化不相符，故C错误； D．由分析可知，氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，所以新制氯水通常保存在配有玻璃塞的棕色试剂瓶中防止次氯酸遇光分解，故D正确； 故选D。 二、非选择题：共46分 17. 回答下列问题： （1）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是___________，其中在该反应中___________(填标号)。 A．作氧化剂　　　　　　　　　　B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂　　　　D．既不是氧化剂又不是还原剂 （2）按如图所示操作，充分反应后： ①II中铜丝上观察到的现象是___________。 ②结合I、II实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为___________。 （3）阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】K2FeO4 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 ①K2FeO4中铁元素的化合价为___________。 下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是___________。 a．是强氧化性的盐 b．固体保存需要防潮 c．其消毒和净化水的原理相同 d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 ②制备高铁酸钾时，先制备得到Na2FeO4，反应为，该反应的氧化产物是________；每生成1molNa2FeO4转移___________mol电子。 【答案】（1） ①. ②. D （2） ①. 铜丝表面有白色固体析出 ②. （3） ①. +6价 ②. c ③. Na2FeO4和O2 ④. 5 【解析】 【小问1详解】 根据原子守恒，X化学式为Ag2S；H2S中H、S的化合价未发生变化，则H2S既不体现氧化性也不体现还原性； 故答案为：Ag2S；D； 【小问2详解】 ①Ⅱ中发生反应，，观察到的现象是铜丝上有白色固体析出，且溶液由无色变为蓝色溶液； 故答案为：铜丝表面有白色固体析出； ②Ⅰ中发生反应，，则氧化性，Cu2+＞Fe2+；Ⅱ中氧化性，Ag+＞Cu2+，综合氧化性，Ag+＞Cu2+＞Fe2+； 故答案为：Ag+＞Cu2+＞Fe2+； 【小问3详解】 ①K2FeO4中铁元素的化合价为+6； a．K2FeO4中铁元素的化合价为+6，处于最高价，具有强氧化性，a正确； b．K2FeO4干燥品在室温下稳定，固体保存需要防潮，b正确； c．K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，有净水作用，c错误； d．K2FeO4可迅速杀灭细菌，同时不会产生有害物质，其净水优点有：作用快、安全性好、无异味，d正确； 故答案为：+6；c； ②FeSO4中Fe为+2价失去电子，2个FeSO4发生氧化反应生成2个Na2FeO4，共失去8个电子，Na2O2中O为-1，发生氧化反应生成1个O2，共失去2个电子，则共失去电子数为10，则每生成1molNa2FeO4转移5mol电子； 故答案为：Na2FeO4和O2；5。 18. 实验室用下图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水查阅相关资料可知：无水在空气中遇水蒸气易潮解，加热易升华。 （1）仪器a的名称为______。 （2）装置A中制备Cl2的化学方程式为__________________。 （3）装置B的作用是__________________，同时用作安全瓶(监测实验时装置C中是否发生堵塞)；若装置C发生堵塞，则装置B中将观察到的现象是__________________。 （4）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是______(填字母)。 A B C D Ⅰ 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 无水氯化钙 无水氯化钙 浓硫酸 Ⅲ 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 （5）实验结束时，应先熄灭______(填“A”或“D”)处酒精灯。 （6）装置F的两个作用分别是____________和____________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. 除去氯气中的HCl气体 ②. 长颈漏斗中液面上升 （4）B （5）D （6） ①. 吸收多余的Cl2 ②. 防止空气中的水蒸气进入E中 【解析】 【分析】本实验以实验室制取纯净氯气为基础，探究氯气性质并制备无水氯化铁。装置A利用二氧化锰与浓盐酸加热反应产生氯气，经装置B中饱和食盐水除去氯化氢气体并兼作安全瓶，以监测后续装置气路是否堵塞；装置C通过对比干燥与湿润的有色布条验证氯气漂白性的本质，即氯气需与水反应生成次氯酸才具有漂白性；经氯化钙干燥的氯气进入装置D与加热的铁粉反应生成氯化铁，利用装置E的冷水浴冷凝收集产物；由于无水氯化铁遇水蒸气易潮解，装置F中盛有的碱石灰具有双重作用，即在吸收尾气的同时防止外部水蒸气进入装置。 【小问1详解】 根据装置A的图示，仪器a带有活塞，用于控制液体的滴加速度，其名称为分液漏斗； 【小问2详解】 装置A中用浓盐酸和二氧化锰加热制氯气，化学方程式为；； 【小问3详解】 装置B中盛装饱和食盐水，作用是除氯气中的HCl气体;若装置C发生堵塞，装置内压强增大，则B中将观察到的现象是长颈漏斗中液面上升； 【小问4详解】 装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中I处放湿润的有色布条、II放干燥剂干燥氯气，“U形管”中应装固体干燥剂，所以Il放无水氯化钙，Ⅲ处放入干燥的有色布条，Ⅰ处湿润的有色布条褪色、Ⅲ处干燥的有色布条不褪色，说明湿润的氯气有漂白性、干燥的氯气没有漂白性，故选B； 【小问5详解】 为防止倒吸，同时避免生成的无水被氧化，实验结束时应先熄灭D处酒精灯； 【小问6详解】 由上述分析可知，装置F的两个作用分别是吸收多余的和防止空气中的水蒸气进入E中。 19. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据以下流程图回答问题。 （1）若在实验室进行操作①，所用到的玻璃棒的作用是__________________，试剂①是______。 （2）若取2mL FeSO4溶液加入试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是__________________，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式是__________________。 （3）已知Fe2+露置在空气中很容易被氧化为Fe3+，为检验B、C混合所得溶液中是否混有Fe3+，应取样，并加入__________________，若__________________，则说明该溶液已被氧化。 （4）实验室中为防止FeSO4溶液被氧化，可往其中加入铁粉，发生反应的离子方程式是__________________。 【答案】（1） ①. 引流(或防止液体外溅) ②. （2） ①. 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 ②. （3） ①. KSCN溶液 ②. 溶液变为血红色 （4） 【解析】 【分析】工厂废水中含有大量的硫酸亚铁和较多的，向工业废水中加入过量铁粉，发生反应，然后过滤，滤渣A中含有生成的铜和过量的铁粉，向滤渣中加入足量稀硫酸，发生反应，然后过滤得到铜和含硫酸亚铁和硫酸的滤液C。经过操作①得到的滤液B中含硫酸亚铁，B和C合并后经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸亚铁晶体。 【小问1详解】 根据上述分析，操作①用于分离固体和液体，则操作1是过滤，所用到的玻璃棒的作用是引流(或防止液体外溅)。根据上述分析，A中含有生成的铜和过量的铁粉，加入试剂①的目的是将两者分开，同时不引入新的杂质，所以试剂1为稀硫酸； 【小问2详解】 根据上述分析，B中含有硫酸亚铁，向其中滴加氢氧化钠溶液，则首先生成氢氧化亚铁白色沉淀，后氢氧化亚铁被空气中的氧气迅速氧化变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化铁沉淀，涉及到的氧化还原反应的化学方程式为； 【小问3详解】 检验要用硫氰化钾溶液，若溶液变为血红色，则说明该溶液已经被氧化； 【小问4详解】 为了防止硫酸亚铁被氧化，可往其中加入铁粉，发生的反应为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $