精品解析：广东省深圳市高级中学2024-2025学年高一上学期期中化学试卷

深圳高级中学(集团)2024-2025学年第一学期期中考试 高一化学 本试卷由二部分组成。 第一部分：客观题60分，第二部分：主观题40分 全卷共计100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动请用橡皮擦干净后再涂其它答案，不能答在试卷上。 3.考试结束，监考人员将答题卡收回。 可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 P-31 第Ⅰ卷(本卷共计60分) 一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共计20分) 1. 下列说法不正确的是 A. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 B. “水滴石穿”中涉及了氧化还原反应 C. 过氧化钠可用作潜艇供氧剂 D. “洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱性较弱，可与胃酸的主要成分发生反应，因此可用于治疗胃酸过多，A正确； B．“水滴石穿”的反应原理为：，反应中无元素化合价升降，不涉及氧化还原反应，B错误； C．可与人体呼出的、反应生成，因此可用作潜艇供氧剂，C正确； D．盐酸与次氯酸钠混合会发生反应：，生成有毒的，因此二者不能混用，D正确； 故选B。 2. 下列有关物质的分类正确的是 A. 碱：NaOH、NaCl B. 碱性氧化物：、CaO C. 酸性氧化物：、 D. 电解质：稀盐酸、干冰 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于碱，是由金属阳离子和酸根阴离子构成的盐，不属于碱，A错误； B．碱性氧化物是与酸反应仅生成盐和水的氧化物，属于碱性氧化物，与酸反应除生成盐和水外还生成，不属于碱性氧化物，B错误； C．、均能与碱反应仅生成盐和水，都属于酸性氧化物，C正确； D．稀盐酸是的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；干冰是固态，自身不能电离，属于非电解质，D错误； 故选C。 3. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是 A. 空气中的小水滴颗粒直径为1~100nm B. 空气中的小水滴颗粒的运动 C. 雾是一种胶体，胶粒带有电荷 D. 光的折射作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm，在胶体颗粒直径范围内，是胶体的本质特征，A符合题意； B．空气中的小水滴颗粒在运动，这是胶体的运动学性质，B不符合题意； C．雾是一种胶体，雾的胶粒带有相同的电荷，是胶体的性质，C不符合题意； D．胶体能发生丁达尔效应，是胶体的性质，D不符合题意； 故选A。 4. 下列离子方程式正确的是 A. 通入水中： B. 溶液中滴加溶液： C. Fe与稀硫酸反应： D. 钠与水反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．通入水生成的是弱电解质，不能拆分为离子，且该反应为可逆反应，正确离子方程式为，A错误； B．和反应同时生成和两种沉淀，给出的离子方程式符合反应事实、电荷守恒、原子守恒，B正确； C．和稀硫酸反应生成而非，正确离子方程式为，C错误； D．给出的离子方程式未配平，氢原子不守恒，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 酸性溶液中：、、、 B. 加入的溶液中：、、、 C. 无色透明的溶液中：、、、 D. 含的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性溶液中存在大量，、、、与及互相之间均不发生反应，可大量共存，A正确； B．与水反应生成，溶液中含大量，与反应生成，不能大量共存，B错误； C．的水溶液呈黄色，不符合无色透明溶液的要求，C错误； D．在溶液中完全电离出，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选A。 6. 氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】属于3区域的反应，既不是分解反应又不是化合反应，也不是置换反应和复分解反应，但又属于氧化还原反应。 【详解】A．该反应属于置换反应和氧化还原反应，故A不选； B．该反应属于分解反应，且元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故B不选； C．该反应属于化合反应，且元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选； D．在该反应中，O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，故D选； 答案选D。 7. 反应常用于判断氯气管道是否漏气，下列说法正确的是 A. 发生氧化反应 B. 氧化性： C. 是氧化产物 D. 被氧化与未被氧化的的分子数之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．中氯元素化合价从0价降低到-1价，得电子发生还原反应，A错误； B．该反应中氯元素化合价降低，为氧化剂，N元素化合价升高，为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性：，B正确； C．中元素化合价仍为-3价，氯元素为-1价，属于还原产物，氧化产物为，C错误； D．8 mol 参与反应时，仅有2 mol 中元素化合价升高被氧化，剩余6 mol 中元素化合价不变，故被氧化与未被氧化的的分子数之比为，D错误； 故选B。 8. 下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是 A. 实验室应将少量钠保存在煤油中 B. 金属钠着火时，可用干燥的细沙覆盖灭火 C. 钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O2 D. 用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na和空气中氧气反应，应将少量钠保存在煤油中，A正确； B．金属钠着火时，可用干燥的细沙覆盖隔绝氧气而灭火，B正确； C．Na切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O，不是生成淡黄色Na2O2，C错误； D．NaHCO3受热不稳定，受热分解生成Na2CO3，故可以用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3，D正确； 故选C。 9. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是 A. 碳酸钠固体是白色粉末，碳酸氢钠是细小的白色晶体 B. 碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠 C. 同浓度的碳酸氢钠、碳酸钠溶液，分别与同浓度的稀盐酸发生反应，碳酸氢钠的反应现象更剧烈 D. 二者的溶液可以用加入澄清石灰水的方法区别 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠俗称苏打，常温下为白色粉末状固体，碳酸氢钠俗称小苏打，为细小的白色晶体，A正确； B．相同温度下，碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠，可通过向饱和碳酸钠溶液中通入析出碳酸氢钠晶体证明，B正确； C．碳酸钠与盐酸反应分两步：第一步：，第二步：，而碳酸氢钠直接发生第二步反应，因此同浓度下碳酸氢钠与盐酸反应现象更剧烈，C正确； D．碳酸钠与澄清石灰水反应生成白色沉淀，碳酸氢钠与澄清石灰水反应，无论反应物相对量多少，均会生成白色沉淀，无法用澄清石灰水区分二者，D错误； 故选D。 10. 下列说法正确的是 A. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明新制氯水中有分子存在 B. 新制氯水的酸性强于久制氯水 C. 可用饱和碳酸氢钠溶液吸收氯气中混有的氯化氢 D. 工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉 【答案】A 【解析】 【详解】A．是黄绿色、有刺激性气味的气体，新制氯水的外观性质可证明其中存在分子，A正确； B．久置氯水中见光分解为和，最终变为稀盐酸，酸性强于新制氯水，B错误； C．与水反应生成的可与饱和溶液反应，同时会引入杂质，应选用饱和溶液除去氯气中的氯化氢，C错误； D．饱和石灰水中浓度很低，工业上是将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，D错误； 故选A。 二、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共计24分) 11. 近日，华东理工大学清洁能源材料与器件团队在电催化二氧化碳甲烷化领域取得了新的研究成果，反应方程式为：，下列叙述不正确的是 A. 该反应中的产物均为非电解质 B. 该反应未体现酸性氧化物通性 C. 该反应为氧化还原反应 D. 氧气是氧化产物 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应产物为和，属于非电解质，但是单质，单质既不属于电解质也不属于非电解质，因此“产物均为非电解质”表述错误，A错误； B．酸性氧化物的通性为与碱反应生成盐和水、与碱性氧化物反应生成盐、与水反应生成对应含氧酸，该反应中被还原为，未体现酸性氧化物通性，B正确； C．反应中元素化合价从+4价降低为-4价，部分元素化合价从-2价升高为0价，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，C正确； D．反应中中-2价的失电子化合价升高生成，因此是氧化产物，D正确； 故选A。 12. 多糖基复合纳米材料(直径)在生物医学领域具有潜在的应用价值。将多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法正确的是 A. 该分散系为溶液 B. 将该分散系静置片刻，可以观察到出现沉淀 C. 利用丁达尔效应可以区分该分散系和氯化钠水溶液 D. 可以用过滤的方法将氯化钠水溶液与多糖基复合纳米材料分离 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液的分散质粒子直径小于，该分散系分散质粒子直径在之间，属于胶体，A错误； B．胶体具有介稳性，静置片刻不会出现沉淀，B错误； C．胶体有丁达尔效应而氯化钠水溶液没有，因此可利用丁达尔效应区分二者，C正确； D．胶体粒子和溶液中的溶质粒子均能透过滤纸，不能用过滤的方法分离二者，D错误； 故选C。 13. 下列化学实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将碳酸钠溶于水，滴入酚酞 溶液变红色 碳酸钠属于碱 B 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，伸入盛有的集气瓶中 产生黑、白两种固体 钠的还原性强，与二氧化碳发生了置换反应 C 将干燥的氯气通入装有鲜花的集气瓶中 鲜花褪色 氯气具有漂白性 D 将碳酸氢钠固体溶于水，用温度计观察温度变化 温度计读数上升 碳酸氢钠溶于水放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．是由金属阳离子和酸根阴离子构成的盐，溶液变红是因为碳酸钠溶液呈碱性，碳酸钠不属于碱，A错误； B．钠在中燃烧生成白色固体和黑色单质，发生反应，属于置换反应，说明钠还原性强，B正确； C．鲜花中含有水分，与水反应生成的具有漂白性使鲜花褪色，干燥本身无漂白性，C错误； D．溶于水时离子扩散吸收的热量大于离子水合放出的热量，整体表现为吸热，温度计读数应下降，D错误； 故选B。 14. 根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A 只有氧化性 也只有氧化性 B 通入溶液无明显现象 通入溶液也无明显现象 C CaO可以与水反应生成 CuO也可以与水反应生成 D Fe能置换出溶液中的Cu Na也能置换出溶液中的Cu A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．中铁元素为+2价，属于中间价态，既可以得电子表现氧化性，也可以失电子表现还原性，A错误； B．由于酸性，弱酸不能制强酸，与、溶液均不发生反应，通入后均无明显现象，B正确； C．难溶于水，不能与水反应生成，C错误； D．Na的活泼性极强，投入溶液时先与水反应生成和，再与反应生成氢氧化铜沉淀，无法置换出Cu，D错误； 故选B。 15. 化工生产中用次磷酸钠()进行化学镀铜，具有体系稳定性好、无毒性等优点，反应原理为。下列说法正确的是 A. 已知H3PO2与足量反应只生成NaH2PO2，则NaH2PO2为酸式盐 B. 反应中发生氧化反应 C. 上述化学反应中每生成1个H2，转移2个 D. 每生成104 g，被氧化的有44 g 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知H3PO2与足量反应只生成NaH2PO2，则NaH2PO2为正盐，A错误； B．反应中中Cu的化合价降低，发生还原反应，B错误； C．反应过程中，Cu元素化合价由+2降低至0，P元素化合价由+1升高至+3，部分H元素化合价由+1降低至0，根据反应方程式，生成1个H2，转移4个，C错误； D．由反应方程式可知，中Cu的化合价由+2价降低到0价，H的化合价由+1降低到0价，可知被氧化的占反应总的的一半，每生成104 g，被氧化的有44 g，D正确； 故选D。 16. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入少量NaOH溶液： B. 在溶液中滴入溶液至恰好沉淀： C. 用溶液刻蚀铜板： D. 碳酸钙溶解于醋酸溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入少量NaOH时，不足，仅与部分反应，正确离子方程式为，原方程式系数错误，A错误； B．与反应至恰好沉淀时，二者物质的量之比为1:1，正确离子方程式为，原方程式、系数错误，B错误； C．该反应电荷不守恒，正确离子方程式为，C错误； D．为难溶强电解质、为弱酸，均不拆写，生成的醋酸钙可拆为和，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 17. 下列离子的检验及结论正确的是 A. 某无色溶液的焰色试验观察到焰色为黄色，则该溶液一定含，可能含 B. 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有 C. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有 D. 某溶液加入溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色易被黄色掩盖，需透过蓝色钴玻璃才能观察到，因此焰色为黄色说明溶液一定含，可能含，A正确； B．加入稀盐酸产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液可能含，不一定含，B错误； C．加入氯化钡溶液产生不溶于盐酸的白色沉淀，沉淀可能为，原溶液可能含，不一定含，C错误； D．加入溶液产生的白色沉淀可能为等，需加稀硝酸酸化排除干扰，无法确定原溶液一定含，D错误； 故选A。 18. 某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Mg2+、Cu2+、Cl-、、，为确定其成分，小芳进行了以下实验： ①经测定，溶液pH=1； ②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤； ③取②的部分滤液加入溶液，有白色沉淀产生。 分析上述实验，下列对溶液中含有离子的判断正确的是 A. 一定含有，可能含有 B. 一定含有，，可能含有 C. 一定含有，可能含有 D. 一定含有、，可能含有 【答案】B 【解析】 【分析】镁离子和碳酸根离子会生成溶于酸的碳酸镁沉淀，铜离子在溶液中显蓝色，镁离子和氢氧根离子会生成氢氧化镁沉淀，铜离子和氢氧根离子会生成氢氧化铜沉淀，钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，和碳酸根离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀。①经测定，溶液pH=1，溶液中含有大量的氢离子，所以样品中一定不含碳酸根离子；②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤，所以样品中一定含有镁离子，一定不含铜离子；③取②的部分滤液加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，所以样品中一定含有硫酸根离子，题中的现象不能确定是否含有氯离子， 【详解】A．根据分析，一定含有H+、Mg2+、，一定不含碳酸根离子，故A错误； B．根据分析，一定含有H+、Mg2+、，可能含有Cl-，故B正确； C．根据分析，一定含有H+、Mg2+、，一定不含铜离子，故C错误； D．根据分析，一定含有H+、Mg2+、，可能含有Cl-，一定不含铜离子，故D错误； 故选：B。 19. 三颈烧瓶内盛放氯水，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中(图1)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线(如图2、3所示)。下列说法正确的是 A. 由图3可推知光照可催化水分解，产生氧气 B. 由图1、2、3可验证HClO见光分解的产物 C. 由图2可推知溶液的导电性逐渐减弱 D. 随着强光照射氯水，氯水的pH增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．光照时氧气主要来自的分解，普通光照很难使水分解，A错误； B．图2显示随光照时间延长逐渐升高，图3显示体积分数随光照时间延长逐渐升高，可验证见光分解的产物为和，B正确； C．是弱电解质，见光分解生成强电解质，溶液中离子总浓度增大，导电性逐渐增强，C错误； D．强光照射时分解生成，溶液中增大，氯水的减小，D错误； 故选B。 20. 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂。某兴趣小组以过氧化钠为对象进行如下探究：“干燥的不能与反应”和“在有水存在时才能与反应”，设计如图实验装置，下列说法错误的是 A. 试剂X为浓硫酸 B. 在点燃酒精灯之前，先通一段时间排出装置内的氧气，防止其与铜反应干扰实验 C. 若打开，关闭，玻璃管中的铜丝由红变黑的现象时，则证明“有水时与反应”产生了 D. 若关闭，打开，实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的不能与反应” 【答案】C 【解析】 【分析】证明干燥的CO2不能与Na2O2反应，试剂X应是干燥剂，故是浓硫酸；装置中含有空气，空气会与铜反应，干扰试验结果，所以先通一段时间CO2的目的是：将装置内的氧气排出，防止其与铜反应干扰实验；干燥管中盛放过氧化钠，通过观察铜丝颜色变化，得出结论，据此分析。 【详解】A．根据分析，要证明干燥的不能与反应，试剂X应是干燥剂，故是浓硫酸，A正确； B．根据分析，装置中含有空气，空气会与铜反应，干扰实验结果，所以应先通一段时间排出装置内的氧气，B正确； C．打开K2，关闭K1，进入干燥管中的二氧化碳含有水蒸气，水也能与过氧化钠反应生成氧气，玻璃管中铜丝由红变黑的现象，不能说明有水时二氧化碳与过氧化钠反应产生氧气，C错误； D．打开K1，关闭K2，进入干燥管的气体为干燥二氧化碳，铜丝未变化，说明没有产生氧气，可证明干燥的二氧化碳不能与过氧化钠反应，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(本卷共计40分) 21. 回答下列问题。 （1）实验室常用与浓盐酸反应制取，其化学方程式为________，也可用酸性高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应制取，其离子方程式为________。根据反应条件可知，高锰酸钾和二氧化锰的氧化性强弱顺序：________(填“>”“<”或“无法确定”)。 （2）主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理。 ①中铁元素的化合价为________。 ②制备高铁酸钾时，先制备得到，反应为，该反应的氧化产物是________；每生成1个转移________个电子。 【答案】（1） ①. ②. ③. > （2） ①. ②. 、 ③. 【解析】 【小问1详解】 二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，Mn元素从+4价降为+2价，部分Cl元素从-1价升为0价，化学方程式为：。 酸性高锰酸钾与浓盐酸常温反应，中Mn元素从+7价降为+2价，Cl元素从-1价升为0价，离子方程式为：。 氧化相同还原剂时，氧化剂所需反应条件越温和，氧化性越强，常温即可氧化浓盐酸，需要加热，故氧化性更强； 【小问2详解】 ① 化合物中正负化合价代数和为0，为+1价，为-2价，的化合价为+6价； ② 还原剂被氧化得到的产物为氧化产物，该反应中中从+2价升高到中的+6价，中部分从-1价升高到中的0价，故二者都是氧化产物；每生成1个，2个共失去8个电子，生成的2个共失去2个电子，总转移电子数为10。 22. 某化学兴趣小组学习的性质后，进行过氧化钠与水反应的探究实验。 （1）探究该反应的热效应 实验装置如图所示，调节U形管内两侧液面相平，向试管中加入a g 粉末，再滴加10 mL蒸馏水及2～3滴酚酞试液，试管内产生大量气泡，溶液先变红后褪色。 ①观察到U形管内液面________(填标号)，说明该反应为放热反应。 A．左侧较高 B．右侧较高 C．左、右两侧一样高 ②写出该反应的离子方程式________________________________________________。反应中体现了________(填标号)。 A．氧化性 B．还原性 C．既体现了氧化性，又体现了还原性 （2）探究溶液红色褪去的原因 限选仪器及试剂：试管、胶头滴管、温度计、蒸馏水、酚酞试液、粉末。 ①提出合理猜想： 猜想一：反应放热，酚酞受热分解，使溶液红色褪去； 猜想二：反应过程中生成漂白性物质，使溶液红色褪去。 ②设计方案证明猜想：向a g 中加入10mL蒸馏水，所得溶液分别置于试管1和试管2中，请将实验操作、现象和结论补充完整： 实验操作 实验现象 实验结论 将试管1中溶液冷却至室温，滴加2～3滴酚酞 ________________________________ 猜想一不成立 向试管2中加入少量粉末，充分振荡，滴加2～3滴酚酞 振荡时，产生大量气泡；滴加酚酞后，________________________________ 猜想二成立 ③在试管2中，产生的气泡是________(填化学式)；加入少量粉末的作用是________。 【答案】（1） ①. B ②. ③. C （2） ①. 溶液先变红，后褪色 ②. 溶液变红，不褪色 ③. ④. 作催化剂，将产生的催化分解 【解析】 【小问1详解】 ①过氧化钠与水放热，会使锥形瓶内空气受热膨胀，压强增大，将U形管红墨水压向右侧，因此右侧液面更高，故选B。 ②该反应中是氧化物不能拆写，生成氢氧化钠和氧气，对应离子方程式如上；反应中的O元素为-1价，一部分O升价到0价生成​、一部分O降价到-2价进入，属于歧化反应，因此过氧化钠同时体现氧化性和还原性，故选C。 【小问2详解】 ②试管1中溶液冷却至室温后滴加酚酞，若猜想一不成立（即褪色不是因为酚酞受热分解），则说明溶液中仍存在具有漂白性的物质，滴加酚酞后会观察到溶液先变红，后褪色；猜想二是“漂白性物质​导致褪色”，若猜想二成立，加入后会完全分解失去漂白性，此时加酚酞，溶液会变红且红色不会褪去。 ③MnO2​是分解的催化剂，在其催化下分解生成氧气和水，因此产生的气泡为，的作用是作催化剂，分解溶液中的，排除其对酚酞的漂白作用，以便观察溶液真实的酸碱性颜色变化。 23. 含氯物质在生产生活中有重要作用。 Ⅰ．实验室制取氯气的装置如图所示。 （1）收集氯气的集气瓶中，导管没有画完整，请在答题卡图中补充完整________________。 （2）NaOH溶液的作用是(用离子方程式表示)_______________。 （3）当氯气不再逸出时，圆底烧瓶中的固液混合物中仍存在盐酸和二氧化锰，某合作学习小组分析成因时提出如下猜想： 猜想a；随浓度降低，的氧化性减弱。 猜想b：随浓度降低，的还原性________________(填“增强”、“不变”或“减弱”)。 猜想c：随浓度升高，的氧化性减弱。 ①查阅资料：、对体系中各物质的氧化性与还原性均无影响。 ②设计实验验证：将固液混合物均分为三组，保持反应条件相同，分别向三组固液混合物中加入试剂。 组别 试剂 产物 1 较浓硫酸 有生成 2 X 有生成 3 X和Y 无生成 通过三组实验，a、b、c三个猜想都得到了证实，则X为________(填化学式)，Y为________(填化学式)。 Ⅱ．已知固体易升华，其蒸气为黄色，具有较强的氧化性。某小组通过下面装置探究与能否反应产生。 实验操作和现象： 实验操作 现象 点燃酒精喷灯，加热 加热一段时间后，装置A中产生黄色气体，装置B中溶液变蓝 （4）甲同学看到B中溶液变蓝色，得出结论：与能反应产生。乙同学认为不严谨，他的理由是________________________。 （5）实验最终确认产物有和，则A中发生反应的化学方程式为________________________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 减弱 ②. KCl ③. MnSO4 （4）加热时易升华，黄色的​蒸气也能进入B中，具有强氧化性，可以将氧化为​，使淀粉溶液变蓝，无法证明是反应生成的​导致变蓝 （5） 【解析】 【分析】第一个装置为氯气发生装置；饱和食盐水可以除去混合气体中的HCl气体；浓硫酸用于干燥氯气；NaOH溶液用于尾气处理。 【小问1详解】 氯气密度大于空气，收集时可用向上排空气法，其装置为； 【小问2详解】 氯气有毒，NaOH作为尾气吸收剂，和氯气发生歧化反应，将其转化为无毒的氯离子和次氯酸根，避免污染空气，离子方程式为：；  【小问3详解】 该反应中部分Cl⁻被氧化表现还原性，其还原性与反应物浓度相关，浓度降低时，其失电子的能力下降，还原性随之减弱，其猜想应为：氯离子浓度降低，氯离子的还原性减弱；根据a、b、c三个猜想，结合表中数据，第一组增加了氢离子浓度之后有氯气生成，第二组加入X之后也有氯气生成，由猜想b可知，加入物质后氯离子浓度增加了，所以X为KCl；猜想c中因锰离子的浓度增加，降低了二氧化锰的氧化性，所以无氯气生成，所以物质Y为MnSO4； 【小问4详解】 加热时易升华，黄色的​蒸气也能进入B中，具有强氧化性，可以将氧化为​，使淀粉溶液变蓝，无法证明是反应生成的​导致变蓝，故乙同学认为不严谨； 【小问5详解】 产物为和，Mn元素从+4价降为+2价，部分Cl元素从-1价升为0价，Fe元素化合价不变仍为+3价，则A中发生反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 深圳高级中学(集团)2024-2025学年第一学期期中考试 高一化学 本试卷由二部分组成。 第一部分：客观题60分，第二部分：主观题40分 全卷共计100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动请用橡皮擦干净后再涂其它答案，不能答在试卷上。 3.考试结束，监考人员将答题卡收回。 可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 P-31 第Ⅰ卷(本卷共计60分) 一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共计20分) 1. 下列说法不正确的是 A. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 B. “水滴石穿”中涉及了氧化还原反应 C. 过氧化钠可用作潜艇供氧剂 D. “洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用 2. 下列有关物质的分类正确的是 A. 碱：NaOH、NaCl B. 碱性氧化物：、CaO C. 酸性氧化物：、 D. 电解质：稀盐酸、干冰 3. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是 A. 空气中的小水滴颗粒直径为1~100nm B. 空气中的小水滴颗粒的运动 C. 雾是一种胶体，胶粒带有电荷 D. 光的折射作用 4. 下列离子方程式正确的是 A. 通入水中： B. 溶液中滴加溶液： C. Fe与稀硫酸反应： D. 钠与水反应： 5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 酸性溶液中：、、、 B. 加入的溶液中：、、、 C. 无色透明的溶液中：、、、 D. 含的溶液中：、、、 6. 氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的 A. B. C. D. 7. 反应常用于判断氯气管道是否漏气，下列说法正确的是 A. 发生氧化反应 B. 氧化性： C. 是氧化产物 D. 被氧化与未被氧化的的分子数之比为 8. 下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是 A. 实验室应将少量钠保存在煤油中 B. 金属钠着火时，可用干燥的细沙覆盖灭火 C. 钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O2 D. 用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3 9. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是 A. 碳酸钠固体是白色粉末，碳酸氢钠是细小的白色晶体 B. 碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠 C. 同浓度的碳酸氢钠、碳酸钠溶液，分别与同浓度的稀盐酸发生反应，碳酸氢钠的反应现象更剧烈 D. 二者的溶液可以用加入澄清石灰水的方法区别 10. 下列说法正确的是 A. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明新制氯水中有分子存在 B. 新制氯水的酸性强于久制氯水 C. 可用饱和碳酸氢钠溶液吸收氯气中混有的氯化氢 D. 工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉 二、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共计24分) 11. 近日，华东理工大学清洁能源材料与器件团队在电催化二氧化碳甲烷化领域取得了新的研究成果，反应方程式为：，下列叙述不正确的是 A. 该反应中的产物均为非电解质 B. 该反应未体现酸性氧化物通性 C. 该反应为氧化还原反应 D. 氧气是氧化产物 12. 多糖基复合纳米材料(直径)在生物医学领域具有潜在的应用价值。将多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法正确的是 A. 该分散系为溶液 B. 将该分散系静置片刻，可以观察到出现沉淀 C. 利用丁达尔效应可以区分该分散系和氯化钠水溶液 D. 可以用过滤的方法将氯化钠水溶液与多糖基复合纳米材料分离 13. 下列化学实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将碳酸钠溶于水，滴入酚酞 溶液变红色 碳酸钠属于碱 B 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，伸入盛有的集气瓶中 产生黑、白两种固体 钠的还原性强，与二氧化碳发生了置换反应 C 将干燥的氯气通入装有鲜花的集气瓶中 鲜花褪色 氯气具有漂白性 D 将碳酸氢钠固体溶于水，用温度计观察温度变化 温度计读数上升 碳酸氢钠溶于水放热 A. A B. B C. C D. D 14. 根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A 只有氧化性 也只有氧化性 B 通入溶液无明显现象 通入溶液也无明显现象 C CaO可以与水反应生成 CuO也可以与水反应生成 D Fe能置换出溶液中的Cu Na也能置换出溶液中的Cu A. A B. B C. C D. D 15. 化工生产中用次磷酸钠()进行化学镀铜，具有体系稳定性好、无毒性等优点，反应原理为。下列说法正确的是 A. 已知H3PO2与足量反应只生成NaH2PO2，则NaH2PO2为酸式盐 B. 反应中发生氧化反应 C. 上述化学反应中每生成1个H2，转移2个 D. 每生成104 g，被氧化的有44 g 16. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入少量NaOH溶液： B. 在溶液中滴入溶液至恰好沉淀： C. 用溶液刻蚀铜板： D. 碳酸钙溶解于醋酸溶液中： 17. 下列离子的检验及结论正确的是 A. 某无色溶液的焰色试验观察到焰色为黄色，则该溶液一定含，可能含 B. 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有 C. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有 D. 某溶液加入溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 18. 某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Mg2+、Cu2+、Cl-、、，为确定其成分，小芳进行了以下实验： ①经测定，溶液pH=1； ②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤； ③取②的部分滤液加入溶液，有白色沉淀产生。 分析上述实验，下列对溶液中含有离子的判断正确的是 A. 一定含有，可能含有 B. 一定含有，，可能含有 C. 一定含有，可能含有 D. 一定含有、，可能含有 19. 三颈烧瓶内盛放氯水，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中(图1)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线(如图2、3所示)。下列说法正确的是 A. 由图3可推知光照可催化水分解，产生氧气 B. 由图1、2、3可验证HClO见光分解的产物 C. 由图2可推知溶液的导电性逐渐减弱 D. 随着强光照射氯水，氯水的pH增大 20. 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂。某兴趣小组以过氧化钠为对象进行如下探究：“干燥的不能与反应”和“在有水存在时才能与反应”，设计如图实验装置，下列说法错误的是 A. 试剂X为浓硫酸 B. 在点燃酒精灯之前，先通一段时间排出装置内的氧气，防止其与铜反应干扰实验 C. 若打开，关闭，玻璃管中的铜丝由红变黑的现象时，则证明“有水时与反应”产生了 D. 若关闭，打开，实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的不能与反应” 第Ⅱ卷(本卷共计40分) 21. 回答下列问题。 （1）实验室常用与浓盐酸反应制取，其化学方程式为________，也可用酸性高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应制取，其离子方程式为________。根据反应条件可知，高锰酸钾和二氧化锰的氧化性强弱顺序：________(填“>”“<”或“无法确定”)。 （2）主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理。 ①中铁元素的化合价为________。 ②制备高铁酸钾时，先制备得到，反应为，该反应的氧化产物是________；每生成1个转移________个电子。 22. 某化学兴趣小组学习的性质后，进行过氧化钠与水反应的探究实验。 （1）探究该反应的热效应 实验装置如图所示，调节U形管内两侧液面相平，向试管中加入a g 粉末，再滴加10 mL蒸馏水及2～3滴酚酞试液，试管内产生大量气泡，溶液先变红后褪色。 ①观察到U形管内液面________(填标号)，说明该反应为放热反应。 A．左侧较高 B．右侧较高 C．左、右两侧一样高 ②写出该反应的离子方程式________________________________________________。反应中体现了________(填标号)。 A．氧化性 B．还原性 C．既体现了氧化性，又体现了还原性 （2）探究溶液红色褪去的原因 限选仪器及试剂：试管、胶头滴管、温度计、蒸馏水、酚酞试液、粉末。 ①提出合理猜想： 猜想一：反应放热，酚酞受热分解，使溶液红色褪去； 猜想二：反应过程中生成漂白性物质，使溶液红色褪去。 ②设计方案证明猜想：向a g 中加入10mL蒸馏水，所得溶液分别置于试管1和试管2中，请将实验操作、现象和结论补充完整： 实验操作 实验现象 实验结论 将试管1中溶液冷却至室温，滴加2～3滴酚酞 ________________________________ 猜想一不成立 向试管2中加入少量粉末，充分振荡，滴加2～3滴酚酞 振荡时，产生大量气泡；滴加酚酞后，________________________________ 猜想二成立 ③在试管2中，产生的气泡是________(填化学式)；加入少量粉末的作用是________。 23. 含氯物质在生产生活中有重要作用。 Ⅰ．实验室制取氯气的装置如图所示。 （1）收集氯气的集气瓶中，导管没有画完整，请在答题卡图中补充完整________________。 （2）NaOH溶液的作用是(用离子方程式表示)_______________。 （3）当氯气不再逸出时，圆底烧瓶中的固液混合物中仍存在盐酸和二氧化锰，某合作学习小组分析成因时提出如下猜想： 猜想a；随浓度降低，的氧化性减弱。 猜想b：随浓度降低，的还原性________________(填“增强”、“不变”或“减弱”)。 猜想c：随浓度升高，的氧化性减弱。 ①查阅资料：、对体系中各物质的氧化性与还原性均无影响。 ②设计实验验证：将固液混合物均分为三组，保持反应条件相同，分别向三组固液混合物中加入试剂。 组别 试剂 产物 1 较浓硫酸 有生成 2 X 有生成 3 X和Y 无生成 通过三组实验，a、b、c三个猜想都得到了证实，则X为________(填化学式)，Y为________(填化学式)。 Ⅱ．已知固体易升华，其蒸气为黄色，具有较强的氧化性。某小组通过下面装置探究与能否反应产生。 实验操作和现象： 实验操作 现象 点燃酒精喷灯，加热 加热一段时间后，装置A中产生黄色气体，装置B中溶液变蓝 （4）甲同学看到B中溶液变蓝色，得出结论：与能反应产生。乙同学认为不严谨，他的理由是________________________。 （5）实验最终确认产物有和，则A中发生反应的化学方程式为________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $